江西省吉安市白鹭洲中学高二化学上学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小4．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）5．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+8．下列方程式书写正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag++S2﹣═Ag2S↓D．Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+9．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol10．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A．B．C．D．12．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A．B．H 的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L13．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=K WB．XZ线上任意点均有pH=7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）14．硫酸锶（SrSO4）在水中的深沉溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp（SrSO4）随的增大而减小B．三个不同温度中，363K时K sp（SrSO4）最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液15．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有( ) A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）二、填空题：（本大题共8小题，共52分）17．在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．18．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）__________，属于非电解质的是__________；①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铝⑩NO2（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙__________10（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为__________；HX HY HZ浓度mol•L﹣10.1 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5电离度0.3% 0.13% 0.3% 0.24% 0.5% 0.45%（4）NO2与N O之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是__________．①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤C2（NO2）/的比值不再改变的状态．19．已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式__________．（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中__________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是__________．（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物．20．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）写出MOH的电离方程式：__________（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）__________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点__________；C点__________；（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=__________mol/L．21．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按如图所示步骤进行操作：回答下列问题：（1）试剂I的化学式为__________，①中发生反应的离子方程式为__________；（2）试剂Ⅱ的化学式为__________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________；（3）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为__________；（4）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为__________．（列式并计算结果）22．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ/mol，C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ/mol，则Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=__________；（2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式__________．23．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：（1）该装置的名称是__________（填“电解池”或“原电池”）；（2）A、B中至少有一种是金属__________（填名称），接电源的__________（填“正极”或“负极”）；（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为__________；（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式__________，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=__________（室温下）．24．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__________ 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________．2014-2015学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法．分析：A．量筒的精确度为0.1mL；B．托盘天平的精确度为0.1g；C．精确PH试纸一般准确到0.1；D．滴定管精确度为0.01ml．解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C．精密PH试纸一般准确到0.1，可测得PH是2.3，故C正确；D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选CD．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，难度不大，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D、由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是( )A．增大B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，采取措施使pH增大，可加入NaOH、水解呈碱性的物质或加水稀释，以此解答该题．解答：解：H2S溶液中存在H2S⇌HS﹣+H+，HS﹣⇌S2﹣+H+，使pH增大，应使c（H+）减小，如加入NaOH、水解呈碱性的物质，则c（S2﹣）增大，如加水稀释，则c（S2﹣）减小，故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握影响弱电解质的电离平衡的因素，答题时注意pH增大可能措施．4．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A．c（Na+）等于c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）之和B．c（HCO3﹣）等于c（CO32﹣）C．c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣）D．c（HCO3﹣）略小于c（CO32﹣）考点：离子方程式的有关计算．分析：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1m oL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO32﹣和HCO3﹣，由于CO32﹣水解程度大于HCO3﹣，则c（HCO3﹣）略大于c（CO32﹣），故选C．点评：本题考查混合物反应的计算和判断，可根据反应物的物质的量关系写出反应的化学方程式，注意把握盐的水解规律的应用，题目难度不大．5．下列说法中正确的是( )A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；B．溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大；C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D．没有完全不溶的物质．解答：解：A．加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则溶液浓度减小，pH不会增大，故A错误；B．往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中含有Na+离子，离子的总浓度增大，故B错误；C．硫酸钡存在溶解平衡，加入硫酸，硫酸根离子浓度增大，抑制硫酸钡的溶解，可避免固体损失，故C正确；D．氢氧化镁，碳酸钙难溶于水，在水中的溶解度很小，但不是完全不溶，溶液中仍会存在少量Ca2+、Mg2+，故D错误．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的特点以及影响因素，难度不大．6．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下考点：中和滴定．分析：A．量筒中的蒸馏水稀释了浓盐酸，导致浓盐酸浓度减小；B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小；C．滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液的体积偏大；D．蒸馏水不影响待测液中溶质的物质的量，对滴定结果没有影响．解答：解：A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，导致标准液盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大，故A正确；B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故B错误；C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故C错误；D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定结果无影响，故D 错误；故选A．点评：本题考查了中和滴定中的误差分析，根据c（待测）=即可完成，培养了学生的灵活应用所学知识解决实际问题的能力．7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．pH值为1的溶液，显酸性；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间相互促进水解．解答：解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．8．下列方程式书写正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag++S2﹣═Ag2S↓D．Cu（NO3）2溶液电解的离子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸氢根离子不能拆分；B．相互促进水解生成沉淀和气体；C．发生沉淀的转化；D．电极材料未知，不能确定电极反应．解答：解：A．NaHCO3为强电解质，其电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，相互促进水解的离子反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子反应为2AgI+S2﹣═Ag2S↓+2I﹣，故C错误；D．电极材料未知，不能确定电极反应，若阳极为Cu，则阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、电解及沉淀转化的离子反应考查，注意选项D为易错点，综合性较强，题目难度不大．9．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/molC．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol考点：热化学方程式．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，参加反应的氮气物质的量小于0.5mol；C．依据热化学方程式的书写方法写出，注意物质聚集状态和反应的焓变；D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量．解答：解：A、甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，故C正确；D．稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，温度一定的条件下，中和热为定值，与反应物用量无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念以及热化学方程式书写，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．10．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O考点：化学电源新型电池．分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，负极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e ﹣，充电时，阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．﹣═2Ni（OH）2+2OH解答：解：A．放电时，Fe失电子作负极、正极为Ni2O3，Fe和Ni2O3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，故A正确；B．放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe （OH）2，故B正确；C．充电过程中，阴极反应式为Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣，有氢氧根离子生成，所以溶液的pH 增大，故C错误；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A．B．C．D．考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出B的浓度的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断C 的百分含量是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，c（B）增大，故A错误；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，w（C）的减小，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，w（C）增大，故C正确；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选C．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．12．某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌hH（g）达到平衡后，A．B．H 的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h．若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是( )A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、对于反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；B、根据混合气体的密度=来判断；C、根据平衡的移动知识来确定B的体积分数变化情况；D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍；解答：解：A、达到平衡后，A．B．H的物质分别为amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，证明反应是气体体积减小的反应，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，故A错误；B、混合气体密度等于混合气体质量除以体积，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，体积不变，质量增大，混合气体密度增大，故B错误；C、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，压强增大，平衡正向进行，B的体积分数减小，故C正确；D、若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，不考虑平衡移动，A的物质的量为原来的2倍，但压强增大平衡正向进行所以A的物质的量小于原来的2倍，即A的浓度应为amol＜n （A）＜2amol，体积不知不能就浓度大小，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡的分析判断，平衡建立的过程分析应用，注意平衡移动原理的理解分析是解题关键，题目难度中等．13．如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=K WB．XZ线上任意点均有pH=7C．图中T1＜T2D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）。