广西百色市重点达标名校2024届中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

广西百色市重点达标名校2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列有关资源、能源的说法错误
．．的是（）
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．我国金属资源储量丰富，可以任意开采
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧得更充分
D．我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
2．下列化学肥料不属于复合肥的是（）
A．碳酸氢铵B．硝酸钾C．磷酸二氢铵D．磷酸钙和硝酸铵的混合物
3．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
4．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
5．在一个密闭容器中有A、B、C、D 四种物质，在一定条件下反应，各物质组成见下表1。

下列说法正确的是（）
A B C D
反应前70% 14% 6% 10%
反应x分钟 a 11% c d
反应y分钟42% b 40% 10%
表1容器各组分物质质量分数随反应时间的变化情况
A．图中a=56%
B．该反应为化合反应，且一定存在元素化合价的升降
C．D是催化剂
D．若反应可以进行彻底则B有剩余
6．化学反应常常伴随发光、变色、产生沉淀等现象，下列反应现象描述错误的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
7．过氧碳酸钠（Na2CO4）是一种新型氧系漂白剂，其水溶液显碱性。

下列有关过氧碳酸钠的说法正确的是
A．过氧碳酸钠由三个元素组成
B．过氧碳酸钠中各元素的质量比为2:1:4
C．过氧碳酸钠不是氧化物
D．过氧碳酸钠的相对分子质量是122g
8．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是( )
A．属于氧化物
B．钴元素化合价为＋2
C．含有两种金属单质
D．Li、Co、O三种元素质量比是7∶59∶32
9．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液一定是无色的
B．溶质只能是固体物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物
D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
10．利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是
A．铁+稀盐酸B．铜+稀盐酸C．银+稀盐酸D．铜+硝酸银溶液
11．翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl(SiO3)2。

其中Si的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．下列诗句描述的过程包含化学变化的是( )
A．千锤万凿出深山B．雪融山顶响流泉C．蜡炬成灰泪始干D．吹尽狂沙始到金
13．下列属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．K2SO4C．NH4NO3D．NH4H2PO4
14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的高锰酸钾固体
B．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C．向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
15．如图为元素周期表的一部分。

下列叙述错误的是
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C ．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．用化学符号填空：3个氧分子_____；氢氧根离子_____；改良酸性土壤的碱_____；标出氯酸钾中氯元素的化合价_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某校化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。

甲实验中反应的化学方程式为_____；乙
实验观察到的现象是_____。

实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的溶液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

烧杯中溶液的溶质成分是什么？
一致认为认为溶液的溶质一定有Na2SO4和_____；溶质中还可能有什么？小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有_____；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na2CO3和NaOH。

实验操作现象结论
①取少量烧杯中的溶液于试管，测定pH．pH＞7 溶液呈_____性
②另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液，静置，再滴加无色酚酞。

_____，
溶液由无色变为红色。

小红的猜想成立
（结论分析）小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为_____（用文字表述）；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加_____，然后观察是否有_____出现，反应的方程式为_____。

如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是_____；
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

向50g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题：
恰好完全反应时，溶液的质量为_____g 。

求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写
出计算过程)。

在实验过程中，以下说法正确的是_____。

A 0至b 段溶液中溶质质量逐渐增加 B a 、b 、c 点对应的溶液中溶质均为一种 C 向c 点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
18．（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
操作X 的名称是_____，该
操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4═Fe 2(SO 4)3+2X ．则X 的化学式为_____．煅烧过程存在以下反应：
2MgSO 4+C =高温
2MgO+2SO 2↑+CO 2↑；MgSO 4+C =高温
MgO+SO 2↑+CO↑；MgSO 4+3C =高温
MgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A 装置冷凝成固体． ①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染． ②D 中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．
③C中发生反应的化学方程式为_____．若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液（如图1所示），为确定其中溶质的成分，进行了如下探究活动。

（做出猜想）
根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。

（查阅资料）上述六种物质的相关信息如表：
（分析讨论）小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是___________。

（实验探究）小组同学对其余五种猜想继续进行探究。

（反思交流）
小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氬氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为__________。

因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3：第二种情况是含有________。

（进一步探究）
为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验（已知CaCl2溶液呈中性），步骤③中观察到溶液为________色，因此确认第二种情况成立。

（总结提高）
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意_______，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解题分析】
A、乙醇可通过粮食发酵制得，属于可再生资源，故选项说法正确，不符合题意；
B、金属资源属于不可再生资源，尽管储量丰富，不能任意开采，故选项说法错误，符合题意；
C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，减少固体颗粒物等有害物质的排放，故选项说法正确，不符合题意；
D、我国南海海底储藏了大量的“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源，故选项说法正确，不符合题意；
故选：B。

2、A
【解题分析】
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。

故选A。

3、C
【解题分析】
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。

固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。

【题目详解】
A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。

故A错误；
B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误；
C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；
D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。

故选C。

【题目点拨】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

4、B
【解题分析】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确．
D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确．
故选B．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
5、A
【解题分析】
设容器物质的总质量是100g，反应前各物质的质量是：A有70g、B有14g、C有6g、D有10g，反应y分钟后，各物质的质量是：A有42g、C有40g、D有10g，A的质量减少了28g，在反应物中，C的质量增加了34g，在生成物中，D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，B是反应物，反应的B的质量是6g，即：A+B=C；
反应x分钟后，参加反应的B的质量是3g，设参加反应的A的质量是m，生成C的质量是n；
A+B=C
28g6g34g
m3g n
28g6g
=
m3g 6g34g
=
3g n
m=14g n=17g 【题目详解】
A、图中a=70%-14g
100%
100g
=56%，故选项A正确；
B、该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不一定存在元素化合价的升降，故选项B不正确；
C、D的质量没有改变，可能是杂质也可能是催化剂，故选项C不正确；
D、A、B、C三种物质反应质量比是14:3:17，70%的A要完全反应，需B是15%，B不会有剩余，故选项D不正确。

故选：A。

6、C
【解题分析】
A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光；故选项正确，但不符合题意。

B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；故选项正确，但不符合题意。

C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体；故选项错误，但符合题意。

D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意。

故选：C。

【题目点拨】
注意区分：实验现象与实验结论
7、C
【解题分析】
A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。

B、过氧碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比为（23×2）：（12×1）：（16×4）≠2：1：4，故选项说法错误。

C、过氧碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法正确。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

故选：C。

8、D
【解题分析】A.钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B.锂(LiCoO2)中Li元素的化合价为＋1价，氧元素为-2价，钴元素化合价为：0-（+1）-（-2）×2=+3价，故错误；
C. 锂(LiCoO2)中含有两种金属元素，故错误；
D. 锂(LiCoO2)中Li、Co、O三种元素质量比是7：59：（16×2）=7：59：32，正确。

故选D。

9、C
【解题分析】
试题分析：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、溶质可以是固体如氯化钠溶液中溶质是氯化钠，可以是气体如汽水中二氧化碳是溶质，可以是液体如消毒酒精中溶质是酒精，故B错；
C、溶液是均一的、稳定的混合物，故C正确；
D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故D错．
故选C．
考点：溶液的概念、组成及其特点
点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
10、C
【解题分析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验，实验A证明金属铁能置换出酸中的氢；B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D可以证明银的活动性小于铜，所以不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。

故选C。

11、D
【解题分析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。

【题目详解】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，铝元素显+3，可知NaAl（SiO3）2中Si元素的化合价：（+1）+（+3）+x×2+（-2）×3×2=0，则x=+4；
故选D。

12、C
【解题分析】
A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；
B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；
C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；
D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。

故选C。

13、D
【解题分析】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

故选D。

【题目点拨】
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

14、D
【解题分析】
根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故B错误；
C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质量应减小，故C错误；
D、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与AgNO3反应，再与Cu(NO3)2反应，故D正确。

点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼。

二氧化锰是催化剂，质量和化学性质均不变。

15、C
【解题分析】
A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；
B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；
D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）．稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；
故选C．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、3O 2 OH - Ca(OH)2 +5
3
K ClO 【解题分析】
每个氧分子由2个氧原子构成；
每个氢氧根离子带1个单位负电荷；
改良酸性土壤的碱是氢氧化钙；
化合物中元素化合价代数和为零。

【题目详解】
（1）3个氧分子可以表示为3O 2；
（2）氢氧根离子可以表示为OH -；
（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca(OH)2；
（4）氯酸钾中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+5，可以表示为+53K ClO 。

故填：3O 2；OH -；Ca(OH)2；+5
3K ClO 。

【题目点拨】
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、()4242
2NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓ 有白色沉淀生成 NaCl 23Na CO 碱 出现白色沉淀 加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀 硝酸钡溶液 白色沉淀
322443Ba(NO )+Na SO =BaSO +2NaNO ↓ 24NaCl Na SO 、 50 16% CD
【解题分析】
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。

【题目详解】
（1）甲实验中反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为
()4242 2NaOH+CuSO =Cu OH +Na SO ↓。

（2）乙实验中发生的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故可看到有白色沉淀生成。

[提出问题]一致认为认为溶液的溶质一定有24Na SO 和NaCl 。

[进行猜想]小明认为烧杯中溶液的溶质可能有NaOH ，小亮认为烧杯中溶液的溶质可能有23Na CO ；小红认为烧杯中溶液的溶质可能有Na 2CO 3和NaOH 。

[验证猜想]
[结论分析]小刚认为实验操作②的结论不严谨，因为加入的氯化钡和硫酸钠溶液也能产生白色沉淀；若要确定小红的猜想是否成立，应另取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，故观察是否有白色沉淀出现，反应的方程式为322443Ba(NO )+Na SO =BaSO +2NaNO ↓。

[拓展与思考]如果实验操作①中测得的pH=7，烧杯中溶液的溶质成分是24NaCl Na SO 、
可见，探究反应后所得物质的成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

[综合计算]（1）恰好完全反应时，溶液的质量为54.9g-4.9g=50g 。

（2）设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数x
()424
22NaOH +CuSO =Cu OH +Na SO 16098
50g x
4.9g
↓⨯ 16098=50g x 4.9g ⨯ x 16%=
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

（3）A 、由图可知，0至b 段溶液中沉淀逐渐增加，溶质质量逐渐减少，故A 不正确；
B 、a 点对应的溶质是硫酸铜和硫酸钠，b 点对应的溶质是硫酸钠，c 点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，故B 不正确；
C 、向c 点对应的溶液中溶质是氢氧化钠和硫酸钠，滴加酚酞溶液，溶液变红，故C 正确；
D 、整个过程中，氢氧化钠中的氢元素转化为氢氧化铜沉淀中的氢元素，而溶剂水中的氢元素进入溶液，则溶液中氢元素的质量一直在增加，故D 正确。

故选CD 。

【题目点拨】
氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钡和硫
酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠。

=100%⨯溶质质量溶液中溶质质量分数溶液质量
18、过滤 漏斗 使液体均匀受热，防止液体外溅 MgCO 3+H 2SO 4═MgSO 4+H 2O+CO 2↑ 复分解 H 2O CO 2 可燃性或还原性 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 40t
【解题分析】
（1）操作X 的名称是过滤，通过过滤把不溶于水的固体分离出来，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅；
（3）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO 3+H 2SO 4═MgSO 4+H 2O+CO 2↑，属于复分解反应；
（4）由2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4═Fe 2（SO 4）3+2X 可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X 中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X 中，因此每个X 中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H 2O ；
（5）①上述反应产生的气态氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能够污染环境，而二氧化碳不会对空气造成污染，二氧化碳的化学式是CO 2；
②D 中收集到的气体是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性；
③C 中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ； （6）设理论上可制得氧化镁质量为x ，
因为MgCO 3～MgSO 4，MgSO 4～MgO ，所以MgCO 3～MgO ，
3MgCO MgO
100t 84%8440x ⨯
x 40=100t 84%84
⨯ x ＝40t ，
答：若直接煅烧100t 含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁40t 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、室温时，碳酸氢钠的饱和溶液质量分数小于15% 氯化钠、硫酸钠、硝酸钠 产生气泡
22322NaOH+CO Na CO +H =O 氢氧化钠和碳酸钠 红 标签向着掌心
【解题分析】
[分析讨论] =?100%+100g 溶解度饱和溶液溶质的质量分数溶解度，室温时饱和碳酸氢钠溶液质量分数为：
9.6g 100g 9.6g
×100%＝8.8%，其溶液中溶质的质量分数小于15%，因此溶液中的溶质不可能是NaHCO 3；
[实验探究] 取少量待测液于试管中，测溶液的pH 大于7，溶液呈碱性，氯化钠、硫酸钠、硝酸钠都显中性，溶质不可能是氯化钠、硫酸钠、硝酸钠；取少量待测液于试管中，加入2mL 稀盐酸产生气泡，证明溶质是碳酸钠，因碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；
[反思交流]
溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，这是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其变质的化学方程式为：2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O ；
因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na 2CO 3；第二种情况是含有氢氧化钠和碳酸钠．
[进一步探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，足量的氯化钙能将也呈碱性的碳酸钠完全反应，步骤③中观察到溶液为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，因此确认第二种情况成立；
[总结提高]
倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意标签向着手心，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞，防止试剂因接触空气而变质。