安徽省亳州市涡阳县2016-2017学年高二化学3月月考试题(含解析)
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知：C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) △H 1 CO 2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H 2 2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3 4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 43 CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．△H 1＞0，△H 3＜0 B ．△H 2＞0，△H 3＞0 C ．△H 1＝△H 2＋△H 3D ．△H 3＝△H 4＋△H 52.C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H ＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝－220 kJ/mol H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462 kJ/mol ，则a 为（ ） A ．－332 B ．－118 C ．＋350 D ．＋1303.已知反应4CO ＋2NO 2N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．υ(CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．υ(NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．υ(N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．υ(CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －14.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol·L -1。
对此反应速率的表示，正确的是①用A 表示的反应速率是0.4 mol·L -1·min -1 ②分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值为3∶ 2∶1 ③在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol·L -1·min -1④在这2 min 内用B 表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C 表示的反应速率的值是逐渐增大的（ ） A. ①② B. ③ C. ① D. ②④5.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g) ═ 2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g) ═ 2H 2O(g) ΔH 2 C(s)+O 2(g) ═ CO 2(g) ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l) ═ 12CO 2(g)+10H 2O(g)+O 2(g)+6N 2(g)的ΔH 为（ ） A ．12ΔH 3+5ΔH 2－2ΔH 1 B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3 C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1 D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 36.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol -1，则电解水的热化学方程式是2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H="+285.5" kJ·mol -1B ．1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(g)时放出890 kJ 热量，其热化学方程式可表示为 CH 4(g) +O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(g) △H= -445kJ·mol-1C ．已知 2C(s) + O 2(g)="2CO(g)" △H=-221kJ·mol -1，则 C 的燃烧热为 221kJ·mol -1D ．已知NaOH 溶液与HCl 溶液反应生成1molH 2O 时放出57.3kJ 热量，则NaOH 溶液与HF 溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-57.3kJ·mol -17.符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
安徽省亳州市2016-2017学年度高二第一学期期末统一检测化学试卷
亳州市2016－2017学年度第一学期高二年级化学学科期末统一检测试卷本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，本试卷共100分，考试用时90分钟。
注意事项：考生将姓名、考号及答案写在答题卡上，写在试卷无效，选择题用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1.新能源在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能（）A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.⑤⑥⑦⑧D.除①②外2．已知充分燃烧乙炔（C2H2）气体时生成44克二氧化碳气体和液态水，并放出热b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -4b kJ / molB．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = - b kJ / mol3．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是（）A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入4．为切实推进大气污染防治工作，有效改善我市空气环境质量，保障广大人民群众身体健康，亳州市政府办公室于2014年7月印发了《亳州市建成区燃煤锅炉专项整治实施方案》，以减少燃煤使用量。
16—17学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)(3)
普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考理科综合·化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需．．要．用到的仪器是（）A．烧杯B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的 4 个C—H 键都是H 的1s 轨道与 C 的2p 轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4 中，每个碳原子的sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是` A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与SO2 B．CH4 与NH3C．BeCl2 与BF3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X 光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
高中2016-2017学年高二上学期第三次联考化学试题及答案
三环高中 2016--2017学年度上学期第三次联考高二化学试题考试时间： 80 分钟分值：100分一、单选题 ( 本大题共 25 小题，共 50 分 )1. 下列元素不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 锌D.硅2. 试推断， 82 号元素位于周期表中的（）A. 第6周期、 VIA族B.第 7 周期、ⅥA 族C. 第 6周期、IVA族D.第 7 周期、 IVA 族3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱： HC O4＞ H3PO4＞H2SO4B. 原子半径大小： N ＞P＞ Nl aC. 碱性强弱： N OH＞ M （ OH）2＞A （ OH）3D. 金属性强弱： K＞ N ＞Lia g l a4. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A. 元素B. 单质C. 分子D.原子5. 医学研究证明用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是（）A.I 是碘的一种同素异形体B.I 是一种新发现的元素C. 它的中子数是 53D. 核内的中子数与核外电子数之差为 296.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A.3种B.6 种C.9 种7. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ D.12）种A.Si 、P、S、C l 元素的单质与氢气化合越来越容易B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. 元素周期表共有18 列，第 3 列是第ⅠB 族，第 17 列是第ⅦA 族D.F - 2- 2++、 O 、 M g、 N a离子半径逐渐减小8. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键9. 下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.完全燃烧只生成 CO2和 H2O的化合物都是烃C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D.有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O10. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A.2Na+2HO=2N a OH+H2↑ B.2N a2O2+2CO=2N a2CO3+O2C.C l2+H2O? HC1+HC1O D.N a2CO3+B a C12=B a CO3↓+2N a C111. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热铝使之熔化B.液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化12. 下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气吸收热量D.HF 、 HC l、HB r、HI 的热稳定性依次减弱13. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个 C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KM n O4溶液褪色C.分子通式为 C n H2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应15. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A.乙烯分子中 6 个原子在同一平内B.乙烯与酸性 KM n O4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构16. 有 6 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A. ③④⑤B. ④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤⑥17.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D.乙醇）18. 下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D.硫酸的年产量20. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸21. 对氧化还原反应的理解不正确的是()A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应22. 下列反应中属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色 23. 下列反应中，属于加成反应的是（） A. 乙烯使溴水褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使酸性 KM n O 4溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失24. 炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A. 有盐类物质产生B. 有酸类物质产生C. 有糖类物质产生D.有酯类物质产生25. 下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（）A. 纯净的乙酸又称为冰醋酸B. 乙酸能与金属钠反应放出氢气C. 乙酸的酸性比碳酸强D.乙酸与乙醇不互溶二、填空题 ( 本大题共 4 小题，共 34.0 分)26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分， 除标出的元素外， 表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题． （ 1）⑦的元素名称 ______ ； （ 2）④与⑨形成的化合物的电子式______ ； （ 3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：______ （化学式）； （ 4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：______ （化学式）． 27. 回答下题；（1 ）下列原子： 14 C 、14 N 、 23 3 H 、 235 U 、 40 K 、 238 U 中共有 ______ 种元素， ______ 种核 11Na 、 9267 19219素， ______ 互为同位素．（2 ）阴离子的中子数为 N ： A X n- 共有 x 个电子，则 N= ______ ．（3 ）书写电子式 HC l O ______ N a C l ______ ．28. 下列五中物质中：① Ar② SO ③NaCl④NaOH⑤H O ⑥ O22 2（1 ）这些物质中，只含共价键的是（填序号，下同）；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷-答案
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷答案和解析【答案】1.C2.A3.C4.A5.B6.B7.B8.C9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.2-甲基戊烷；CH2=CHCH=CH2；1，3-二甲苯；2，3-二甲基-1，3-戊二烯；CH3C（CH3）CH（CH3）CH3；CH3CH（CH3）CH2 CH（CH2CH3）CH2CH2CH32 l2=CH2；BCD；2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑；氨基酸；取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解18.；取代反应；催化剂和吸水剂；乙醇，浓硫酸，乙酸；防止暴沸；饱和碳酸钠溶液；BC；不能；防止倒吸；分液；难19.CH2=C（CH3）CH2CH3；-CHO；消去反应；C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u （OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；；HCOOCH2CH2CH=CH2、20.42；3；C9H8O4；；；【解析】1. 解：根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含S元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C．含有碳碳双键的烃类称为烯烃；不含碳的化合物为无机物；含碳元素的化合物绝大多数为有机物；碳原子之间均由单键相连的饱和烃为烷烃．据此分析．本题考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称．2. 解：纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法不能鉴别或方法复杂，故选A．纯棉制品属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，根据二者的性质进行区别．本题考查常见有机物的鉴别，为高频考点，把握蛋白质的性质及检验方法为解答的关键，题目难度不大．3. 解：由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，具有酯、酚、酮的官能团，含3种，故选C．由结构可知，分子中含-COOC-、-OH、羰基，以此来解答．本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分类，题目难度不大．4. 解：有该物质中各原子个数比=N（C）：N（H）：N（N）：N（O）=：：：=6.11：3.8：0.76：0.76=8：5：1：1，实验式为C8H5NO，故选A．根据质量分数计算出原子个数比，即可写出实验式．本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的实验式，计算较复杂．5. 解：羧酸和醇反应发生酯化反应，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，由于酯化反应是可逆反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸CH3CO18OCH2CH3+H2O，则平衡时，含有18O的物质为乙醇和乙酸乙酯中．故选B．羧酸和醇反应发生酯化反应，反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，依据反应实质分析产物种类．本题考查了酯化反应的反应实质和反应历程，分析结构断键位置掌握物质性质是解题关键，题目难度不大．6. 解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环中存在单双键交替结构，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③正确；④苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C 双键的交替结构，故④正确；⑤如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；⑥无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑥错误；⑦无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故⑦错误；根据分析可知，能够证明苯环结构中不存在单双键交替结构的为：①③④⑤，故选B．①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②与氢气加成是苯和双键都有的性质，不能证明苯环中存在单双键交替结构；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；④苯环上碳碳键的键长相等，则说明苯环结构中的化学键只有一种；⑤若苯单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C；⑥根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；⑦根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析．本题考查苯的结构与性质，题目难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用基础知识知识分析和解决问题，明确苯的结构与性质为解答关键．7. 解：由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则只有一种结构，中含有C-F键和C-C l键，均为极性键，所以A、C、D错误，故选B．该化合物是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答；同种非金属之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键．本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力，同时考查极性键非极性键区别，难度适中．8. 解：①CH3C l只含有1个碳原子，只能发生水解反应，不能发生消去反应，故①不符合；②能发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故②符合；③能发生消去反应，但不能发生水解反应，故③不符合；④能发生水解反应，但与B r原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故④不符合；故选C．卤代烃发生消去反应的条件是：与-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为-X被-OH取代．醇不能发生水解反应．本题考查卤代烃和醇的性质，注意发生消去反应时有机物结构上的特点为解答的关键，侧重反应类型的考查，题目难度不大．9. 解：图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，红变黑，C u O+CH3CH2OH→CH3CHO+C u+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，乙醇发生了氧化反应，产物为乙醛，催化剂为铜，因此只有B错误，故选B．图示中发生的化学反应可以表述为2C u+O2═2C u O，C u O+CH3CH2OH-→CH3CHO+C u+H2O，总反应为醇的催化氧化．本题考查醇类的催化氧化反应，难度不大．注意图中箭头指向，从图中正确获取信息．10. 解：用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管），由上而下，上层乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色石蕊试液，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，所以石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色，故选：D．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，浓硫酸在反应中起到催化剂和吸水剂的作用，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠吸收并分离生成物，碳酸钠溶液呈碱性，以此解答该题．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意物质密度大小与酸碱性，注意乙酸和碳酸钠的性质．11. 解：A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，而在紫外线、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故C正确；D．淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选C．A．饱和N a2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应；D．葡萄糖和新制C u（OH）2悬浊液反应必须在碱性条件下．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高分子的判断，题目难度不大．12. 解：取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份在加入银氨溶液之前加入了碱将溶液的酸性中和掉，加入银氨溶液后出现的银镜现象说明有葡萄糖存在，可以得出淀粉已经水解的结纶，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式为（C6H10O5）n+n H2O稀硫酸n C6H12O6，葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH2OH（CHOH）4CHO+2A g（NH3）2OH CH2OH（CHOH）COONH4+H2O+2A g+3NH3↑；淀粉和碘作用显示蓝色，因加入过量的氢氧化钠，碘单质能4和氢氧化钠发生氧化还原反应，所以另一份滴加碘水，发现不变蓝色，所以不知是否完全水解，故选D．取淀粉液在稀硫酸中加热后的水解液，分成两份，一份滴加碘水，发现不变蓝色，说明无淀粉，另一份先加入氢氧化钠溶液，调PH至碱性，再加银氨溶液，最后再加热，有银镜生成，说明有葡萄糖，注意加入过量的氢氧化钠，碘单质能和氢氧化钠发生氧化还原反应，据此解答．本题考查了淀粉的检验，考查了葡萄糖的检验，解答时需注意的是检验生成葡萄糖需和银氨溶液反应，但该反应必须在碱性条件下进行，题目较简单．13. 解：烷基组成通式为C n H2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3．所以烷基为-C3H7．当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体．故该芳香烃产物的种类数为6种．故选：D．根据烷基式量为43的确定烷基，再判断可能的烷基异构情况，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，据此判断．考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为43的确定烷基，判断可能的烷基异构情况．14. 解：A.1mol与氢气发生加成反应，消耗氢气3mol；B.1mol中含有1mol苯环、1mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗氢气3mol+1mol=4mol；C.1mol CH3-CH2-C≡CH含有1mol C≡C三键，与氢气完全加成反应消耗2mol氢气；D.1mol CH3（CH=CH）3CH3含有3mol C=C双键，与氢气完全加成反应消耗3mol氢气；故1mol与氢气完全加成反应消耗的氢气最多，故选B．苯环、C=C双键、C≡C三键与氢气可以发生加成反应，1mol苯环消耗3mol氢气、1mol C=C 双键消耗1mol氢气、1mol C≡C三键消耗2mol氢气，据此结合选项解答．本题考查有机物的结构与性质，涉及苯、烯、炔的加成反应，比较基础，注意理解加成反应．15. 解：C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2-戊醇、3-戊醇、3-甲基-2-丁醇，所以该酯的可能结构有3种．故选A．某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断．本题是一道关于酯的水解反应的简单推断题，涉及酯、醇、和醛类物质的性质，属于综合知识的考查，难度不大．16. 解：（1）：该有机物分子中最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2-甲基戊烷，故答案为：2-甲基戊烷；（2）1，3-丁二烯，该有机物结构简式中含有2个碳碳双键，碳碳双键分别在1、3号C，其结构简式为：CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2；（3）为二甲苯，在苯环的1，3号C原子上各含有1个甲基，该有机物名称为：1，3-二甲苯，故答案为：1，3-二甲苯；（4）：该有机物主链为1，3-戊二烯，在2、3号C各含有一个一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯，故答案为：2，3-二甲基-1，3-戊二烯；（5）2，2，3-三甲基丁烷，主链为丁烷，在2、3、4号C各含有一个甲基，该有机物结构简式为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3，故答案为：CH3C（CH3）2CH（CH3）CH3；（6）2-二甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．（1）该有机物为烷烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烷，在2号C含有1个甲基；（2）该有机物为二烯烃，分子中含有两个碳碳双键，碳碳双键位于1，3号C；（3）该有机物为二甲苯，甲基位于苯环的1，3号C；（4）该有机物为二烯烃，碳碳双键在1，3号C，两个甲基分别在2、3号C；（5）主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，在3号C含有1个甲基，据此写出其结构简式；（6）该有机物主链为庚烷，在2号C含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，据此写出结构简式．本题考查了有机物的命名及有机物结构简式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的有机物命名原则，明确有机物结构简式的方法，试题有利于培养学生规范答题的能力．17. 解：（1）链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子），将两半链闭合即可其单体为CC l2=CH2．故答案为：CC l2=CH2（2）由结构式可知分子式为C18H32O2，含有羧基能与甘油发生酯化反应，与氢氧化钠发生中和反应；含有碳碳双键能使酸性KM n O4溶液退色，故A错误，BCD正确．故选：BCD（3）N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑．故答案为：2CH3OH+2N a→2CH3ON a+H2↑（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．故答案为：氨基酸（5）淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解．故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解（1）链节上都是碳原子，一般是加聚反应得到的产物，链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．（2）根据结构简式写出分子式判断，分子中含有碳碳双键决定具有烯的性质，含有羧基决定具有羧酸的性质．（3）根据乙醇与N a的反应可知，N a和甲醇反应生成甲醇钠和氢气．（4）蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸．（5）根据碘遇淀粉变蓝色设计．考查高聚物、官能团性质、蛋白质性质、淀粉性质等，难度不大，注意基础知识的掌握与知识的类比迁移运用．18. 解：（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为：，反应类型为取代反应，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；故答案为：；取代反应；催化剂和吸水剂；（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层，故答案为：饱和碳酸钠溶液；BC；②导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中，故答案为：不能；防止倒吸；③乙酸乙酯难溶于水，可以采用分液操作，分离乙酸乙酯；故答案为：分液；难．（1）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写；浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；（2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；（3）加入沸石的原因是防止暴沸；（4）①饱和碳酸钠降低了乙酸乙酯的溶解度，同时还能除去混有的乙醇和乙酸；②根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；③分离互不相溶的液体的操作是分液．本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．19. 解：A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B 为HOCH2C（OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，（1）A结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，A的名称（系统命名）为2-甲基-1-丁烯，故答案为：CH2=C（CH3）CH2CH3；（2）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C中官能团的结构简式为-CHO，E→F的反应类型为消去反应，故答案为：-CHO；消去反应；（3）C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，C→D的化学方程式为C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O，故答案为：C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2N a OH+C u（OH）2CH3CH2C（OH）（CH3）COON a+C u2O↓+3H2O；（4）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH=CH（CH3）COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O；（5）H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，H在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；（6）F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应，说明含有酯基；②不含甲基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，应该为甲酸酯，则X可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种），故答案为：HCOOCH2CH2CH=CH2、（写出两种）．A和溴发生反应生成2-甲基-1，2-二溴丁烷，结合A的分子式知，该反应为加成反应且A 结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1，2-二溴丁烷发生水解反应生成B，B为HOCH2C （OH）（CH3）CH2CH3，B发生催化氧化反应生成C为CH3CH2C（OH）（CH3）CHO，C发生氧化反应生成D为CH3CH2C（OH）（CH3）COON a，D酸化得到E为CH3CH2C（OH）（CH3）COOH，F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，说明E发生消去反应生成F，F结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，溴乙烷发生水解反应生成G为CH3CH2OH，G 和F发生酯化反应生成H，H结构简式为CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3，结合题目分析解答．本题考查有机物推断及有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，明确物质官能团结构及其性质、物质之间的转化、反应条件、基本概念等知识点是解本题关键，采用正逆结合的方法进行推断，难点是限制性条件同分异构体结构简式确定，题目难度中等．20. 解：（1）因“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，M（A）18M（B）60质量守恒知：M（A）+18=M（B）+60，得M（A）-M（B）=42，故答案为：42；（2）从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基（A不是酚类）；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基（根据A推出），这样B分子至少有3个氧原子（1个羧基和1个羟基）．因B分子中至少有3个氧原子，因此，其可能的最小相对分子质量为M r（B）=（16×3）/0.348，如果B分子中含4个氧原子，则M r（B）为（16×4）/0.348=184＞158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），故答案为：3；（3）B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H803），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；（4）由（3）的分析可知B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况，可写出B的三种结构简式为：故答案为：．（1）根据“1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；（2）根据所给信息推导出A、B具有的特点来解：（3）根据酯化反应的特点；（4）根据位置异构体来写结构简式．本题主要考查了有机物分子式的确定，难度中等，在解题中要注意假设法的运用．。
《解析》安徽省毫州市涡阳四中2016-2017学年高二上学期期末化学试卷Word版含解析
2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A．有能量变化的都是化学变化B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大7．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH），下列推断中正确的是（）2①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深9．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）A．A B．B C．C D．D11．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．12．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A．非金属性P＜SB．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO413．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO314．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）D．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）15．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A．如图装置中a为阳极、b为阴极B．如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀16．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂17．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A．HA为弱酸B．常温下，MA溶液的pH＞7C．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）D．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）18．已知常温下：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12，下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说K sp（AgCl）＜K sp（AgBr）C．将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动二、非选择题（共5小题，共46分）19．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．电解（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．A．电解水制氢：2H2O=2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O=2H2↑+O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑D．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1kJ•mol﹣12CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为．（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1p2（填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H0 （填“＜”、“＞”或“=”）20．在2L的密闭容器中有如下图所示的反应，看图按要求回答下列问题：（1）上图中，反应物：Ⅰ是，Ⅱ是．（2）写出反应方程式：Ⅰ，Ⅱ．（3）在Ⅱ图中，以0～10s内的平均反应速率计算，t=6s时，A的浓度是mol/L．21．某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是．A．c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（H+）=c（OH﹣）+c （HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L﹣1，理由是．22．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：；负极反应式：；方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：，用离子方程式表示其反应原理：．23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：（1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图：（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p﹣CP）=mol•L﹣1•s﹣1；[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：；（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应（填“能”或“不能”）进行；[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：．2016-2017学年安徽省毫州市涡阳四中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断．【解答】解：石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；核能、太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选：B．2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（）A．有能量变化的都是化学变化B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】A．物质的三态变化有能量变化；B．任何化学反应都伴随着能量变化；C．研究反应热的化学称为热化学；D．能量变化有热能、光能、电能等．【解答】解：A．水的三态变化是物理变化，有能量变化，故A错误；B．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以说任何化学反应都伴随着能量变化，故B错误；C．研究反应热的化学称为热化学，故C正确；D．能量变化有热能、光能、电能等，不全为热量变化，故D错误．故选C．3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选A．4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流方向从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，由此分析解答．【解答】解：A．该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；B．该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，所以铜电极质量逐渐增加，故B错误；C．该原电池中，锌作负极，铜作正极，所以电流从铜片沿导线流向锌片，故C 错误；D．该原电池中，铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，被还原，故D 正确；故选D．5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．【解答】解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C 正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（）A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO+7H2OC．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；A、氧气在正极发生还原反应，甲烷在负极发生氧化反应；B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；D、甲烷燃料电池的能量实现化学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，甲烷燃烧损失能量．【解答】解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确；B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B正确；C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；故选C．7．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH），下列推断中正确的是（）2①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；2③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e ﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．8．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A 不选；B．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但合成氨工业选择高温，所以不可以用平衡移动原理解释，故B选；C．该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，所以有利于SO2和O2反应生成SO3，可以用平衡移动原理解释，故C 不选；D．增加KSCN溶液浓度，平衡正向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液颜色加深，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选B．9．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A．容器内压强不再变化B．Fe3O4的物质的量不变C．v（H2O）=v（H2）D．断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，所以容器内压强始终不变，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、未体现正与逆的关系，故C错误；D、平衡时应有断裂8molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键，故D错误；故选B．10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D 中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．11．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．【解答】解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量=，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故A正确；B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故B错误；C．刚开始时，溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，导致反应过程中醋酸溶液pH始终小于盐酸溶液，故C正确；D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选AC．12．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A．非金属性P＜SB．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，溶液中发生强酸制取弱酸的反应，弱酸对应的盐可发生水解反应，以此来解答．【解答】解：A．非金属性P＜S，则H3PO4的酸性弱于H2SO4，故A不选；B．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液，与离子浓度有关，不能判断酸性，故B选；C．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性，可知硫酸为强酸，磷酸不是强酸，故C不选；D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4，为强酸制取弱酸的反应，则H3PO4的酸性弱于H2SO4，故D不选；故选B．13．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1D．浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3【考点】盐类水解的原理；物质的量的相关计算．【分析】A．CO32﹣发生水解；B．氯化铝溶液加热时易发生水解，通入氯化氢可抑制水解；C．醋酸浓度越大，电离程度越小；D．盐对应的酸越弱，水解程度越大．【解答】解：A．碳酸钠为强碱若酸盐，CO32﹣发生水解，则Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比大于2：1，故A正确；B．氯化铝溶液加热时易发生水解生成氢氧化铝和HCl，通入氯化氢可抑制水解，故B正确；C．醋酸浓度越大，电离程度越小，则1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比小于1：1，故C错误；D．CO32﹣以第一步水解为主，且盐对应的酸越弱，水解程度越大，则浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3，故D正确．故选C．14．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C．c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）D．c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】根据溶解度判断沉淀的先后顺序，溶解度小的先生成沉淀，利用溶度积常数计算出各离子浓度，结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．【解答】解：若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n（Ag+）=0.006L×0.01mol/L=6×10﹣5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n（Cl﹣）=0.01×0.01mol/L﹣6×10﹣5mol=4×10﹣5mol，c（Cl﹣）==1.53×10﹣3mol/L，浊液中c（Ag+）═==1.02×10﹣7mol/L，c（I﹣）═==1.48×10﹣9mol/L，混合溶液中n（K+）=2×10﹣4mol，n（NO3﹣）=0.016L×0.01mol/L=1.6×10﹣4mol，则c（K+）＞c（NO3﹣），故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），故选：B．15．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A．如图装置中a为阳极、b为阴极B．如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置．【分析】A．电流从正极流向负极，由电流方向可知，直流电源的左侧为正极，则a为电解池的阳极；B．金属活泼性Fe＞Cu，则Fe作原电池的负极；C．X若为四氯化碳，其密度比水的大，可隔绝水与易溶于水的气体；D．浓硫酸不挥发，具有吸水性，与Fe不接触．【解答】解：A．电流从正极流向负极，由电流方向可知，直流电源的左侧为正极，a与正极相连，则a为电解池的阳极，图中装置与叙述合理，故A正确；B．金属活泼性Fe＞Cu，则Fe作原电池的负极，则电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．X若为四氯化碳，其密度比水的大，可隔绝水与易溶于水的气体，则图中装置可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；D．浓硫酸不挥发，具有吸水性，与Fe不接触，所以图中的铁钉几乎不被腐蚀，故D正确；故选B．。
2016-2017学年高二上学期第三次月考化学试题及答案
中学高二年级第一学期第三次月考化学试题(时间：100分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是( )A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等2．下列有关反应速率的说法中正确的是( )A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小3．某物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是( ) A．液溴 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡4．下列各种情况下能大量共存的离子组为( )A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Mg2＋、SO2－4D．Al3＋、HCO－3、I－、Ca2＋5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=== Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6．可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( )A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H27．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g) ΔH2＝b kJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝( )A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1C．(a＋3b) kJ·mol－1 D．(0.5a＋1.5b) kJ·mol－18．某烃的结构简式如下：，该烃的正确命名是( )A．2甲基4异丙基戊烷 B．2，4，5三甲基己烷C．2，3，5甲基己烷D．2，3，5三甲基己烷9．下列说法中正确的是( )A．芳香烃的通式为C n H2n－6(n≥6)B．苯的同系物是分子中只含一个苯环的所有烃类化合物C．苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深A．①④ B．②③ C．②⑥ D．②③⑥11．分子式为C4HCl9的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤13．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有关化学用语正确的是( )A．溴乙烷的分子式C2H5BrB．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙烯的最简式C2H42.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A．两者互为同分异构体B．立方烷与甲烷互为同系物C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与溴水发生加成反应3.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥水解反应A．②③B．①②③C．①④⑤⑥D．①③④⑥4.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀5.有关该物质的说法正确的是： ( ）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．该分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol6.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H发生加成反应，所得2加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3D．CH2=C(CH3)27.某有机物的化学式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应．若将它与H 2加成，所得产物结构式可能是（ ） A ．（CH 3）3COH B ．（CH 3CH 2）2CHOH C ．CH 3（CH 2）3CH 2OH D ．CH 3CH 2C （CH 3）2OH8.某有机物A 的分子式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种9.聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法不正确的是A ．苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B ．苯乙烯分子中所有原子可能共平面C ．乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同10.设N A 为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A ．常温常压下, 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为6N A B ．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A C ．0.1 mol Sr 原子中含中子数为3.8N AD ．0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为0.2N A11.短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A ．原子半径：Y>Z>WB ．Z 的氧化物对应的水化物酸性均比X 的强C ．W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D ．单质的熔点:Y>X>W12.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
高二年级化学第二学期3月月考试卷.doc
高二年级化学第二学期3月月考试卷化学科考试时间： 90分钟满分100 分考试范围：高二1～5章可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分，答案填入表格中) 1．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品2．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属是①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤CrA．②③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤3、2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n+2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键4．下列有机物命名正确的是A．2,4,4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2,2,3,4-四甲基戊烷D．3,4,4-三甲基戊烷5．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有：A．1种B．2种C．3种D．4种6．科学家发现的C60是一种新的分子，它是空心的具有类似足球的结构，被称为“分子足球”；最近日本科学家确认世界上还存在一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，而且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。
对于N60下列说法中正确的是（）A．N60是化合物，不是单质B．N60与14N都是氮的同位素C．N60没有同素异形体D．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为较好的火箭燃料7．.组成为C4H9Cl的卤代烃，可能存在的同分异构体有A．三种B．四种C．五种D．六种8、下列说法正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 > C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③对于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合气体，只要混合气体物质的量不变，完全燃烧后产生的CO2物质的量也不改变④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2：3，则该有机物的类型肯定为烷烃A ①②③B ①②③④C ②③D 以上组合均不正确9．反应2A（g）+ B（g）2C（g）（正反应是吸热反应）。
安徽省亳州市高二下学期月考化学试卷(3月份)
安徽省亳州市高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B . 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子C . 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D . a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g3. （2分） (2016高二上·徐州期末) 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A . 硫B . 二氧化硅C . 铁D . 氧化铝4. （2分） (2016高一上·广州期末) 在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（）A . 肯定有Fe2+ ，可能有Fe3+B . 只有Fe2+ ，没有Fe3+和Cu2+C . 可能有Fe3+ ，可能有Cu2+D . 肯定有Fe2+ ，可能有Fe3+、Cu2+5. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 实验室对下列药品的保存方法错误的是（）A . 少量碳酸钙固体放在广口瓶中B . 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C . 少量金属钠保存在煤油中D . 少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、Cl-、F-B . Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C . Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-D . CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+7. （2分）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤8. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列离子方程式表达错误的是（）A . 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2B . 向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C . 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O9. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃10. （2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A . 钠和钾的合金具有导电性，可用于快中子反应堆热交换剂B . 明矾溶于水能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂D . 水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂11. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列叙述中不正确的是（）A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9 m﹣10﹣7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质12. （2分）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A . SO2、NO2和CO2都是污染性气体B . 熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C . 煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D . Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质13. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
安徽省亳州市涡阳县高一化学3月月考试题(含解析)
安徽省亳州市涡阳县2016-2017学年高一化学3月月考试题（含解析）试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题,共48分）和第Ⅱ卷（非选择题，共52分）两部分。
全卷100分，考试时间90分钟。
考生注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、考号、座位号。
2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )A． Sm与Sm互为同位素 B． Sm与Sm的质量数相同C． Sm与Sm是同一种核素 D． Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62【答案】A【解析】A、由稀土元素62144Sm与62150Sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，A正确；B、62144Sm的质量数为144，62150Sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，B错误；C、62144Sm与62150Sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144Sm与62150Sm是不同核素，C错误；D、62144Sm的核外电子数为62，中子数为82，62150Sm的核外电子数为62，中子数为88，D错误；答案选A。
2．下列物质为复合材料的是（）A．混凝土 B．Si3N4陶瓷 C．玻璃钢 D．玻璃【答案】C【解析】A、混凝土是指由胶凝材料将骨料胶结成整体的工程复合材料的统称，不是复合材料，A错误；B、Si3N4陶瓷是新型无机非金属材料，B错误；C、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，C正确；D、玻璃属硅酸盐产品，属无机非金属材料，D错误；答案选C。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物的正确命名为 ( )A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷2.下列关系正确的是( ) A ．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷 B ．密度：H 2O ＞溴苯 ＞苯C ．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2,2-二甲基丙烷D ．等质量的下列物质燃烧耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷3.1mol C 2H 4与Cl 2完全加成，再与Cl 2彻底取代，两过程共用Cl 2 ( ) A ．2mol B ．3mol C ．5molD ．6mol4.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( ) A ．异戊二烯（）与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2-氯丁烷（CH 3CHClCH 2CH 3）与NaOH 乙醇溶液共热C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物5.下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ）6.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是7.始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R 1、R 2为烷烃基。
则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 ( )A ．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B ．若R 1＝R 2＝甲基，则其化学式为C 12H 16C ．若R 1＝R 2＝甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D ．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的8.若甲苯分子中的氢原子均可以被取代，则其二氯代物共有几种 ( ) A ．11 B ．6 C ．10D ．99.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如右图所示，对所得分子的描述，不正确的是( )A．分子式为C25H20B．其一氯代物共有三种C．所有碳原子有可能都在同一个平面内D．此物质属于芳香烃类物质10.由1，3—丁二烯合成2—氯—1，3—丁二烯的路线如下：该路线中各步的反应类型分别为 ( )A．加成.水解.加成.消去B．取代.水解.取代.消去C．加成.取代.取代.消去D．取代.取代.加成.氧化11.化合物丙可由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是( )A．CH 3CH（CH 2Br）2B．（CH 3）2C Br CH2 BrC．C 2H 5CH Br CH2 Br D．CH3（CH Br）2CH 312.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成醛的是 ( )A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH C．D．13.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。
安徽省高二下学期月考化学试卷(3月份)
安徽省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共38分)1. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列过程一定释放出能量的是（）A . 原子构成分子B . 分解反应C . 分子拆成原子D . 化合反应2. （2分） (2016高一上·银川期中) 配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B . 称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C . 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D . 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3. （2分） (2016高二下·澄城期中) 某有机物的蒸汽完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳该有机物可能是（）A . C2H6B . C2H5OHC . C2H4OD . C2H4O24. （2分） (2016高二下·娄底期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OC . 少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O5. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO26. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸7. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
安徽省亳州市涡阳县高炉镇中心中学高二化学月考试卷含解析
安徽省亳州市涡阳县高炉镇中心中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知硫在纯氧中燃烧火焰更明亮，在相同温度和压强下，将两份32g的硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，若前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A. Q1＝Q2B. Q1＞Q2C. Q1＜Q2D. 无法判断参考答案：C略2. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是A B C D正极Zn Cu Zn Fe负极Cu Zn Ag Zn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2D略3. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以纯铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，电极反应是Cu －2e-=Cu2+D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等阳极泥参考答案：D 略4. 如图，缠有金属条的铁钉捕在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。
该金属条可能是A．铜 B．镁C．铝 D．锌参考答案：B略5. 把一定量的铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 3+和Fe 2+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2参考答案：C6. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是（）A．Na2CO3溶液 B．汽油 C．水 D．新制Cu（OH）2悬浊液参考答案：D略7. 可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是A. D＝0.4 mol / (L·s)B. C＝0.5 mol / (L·s)C. B＝0.6 mol / (L·s)D. A＝0.15 mol / (L·s)参考答案：B略8. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol－1化合物燃烧热/kJ·mol－1甲烷891.0 正丁烷 2 878.0乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6丙烷 2 221.5 2－甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是A．正戊烷的燃烧热小于3 531.3 kJ·mol－1B．稳定性：正丁烷<异丁烷C．乙烷的燃烧热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B略9. 一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是A．c2∶c1＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L参考答案：D略10. 下列说法正确的是（）A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7 C．将0.1mol／L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c 2，则有c1=10c2参考答案：B略11. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的参考答案：A略12. 催化氧化产物是的醇是参考答案：A13. 下列属于配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2OD、Co（NH3）6Cl3参考答案：AD14. 下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H=﹣b kJ?mol﹣1，则a＞bD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0 kJ?mol﹣1，则C（s，石墨）=C（s，石）△H=﹣1.5 kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，会造成反应放出热量变化；C、液态水变化为气态水时吸收热量；D、依据盖斯定律和热化学方程式计算分析判断．解答：解：A、反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变化途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故A正确；B、中和反应是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参加的反应生成1mol水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，故B错误；C、依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣b kJ?mol﹣1，液态水变化为气态水吸热，则a＜b，故C错误；D、①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0 kJ?mol﹣1，依据盖斯定律①﹣②得到：则C（s，石墨）=C（s，石）△H=+1.5 kJ?mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式的书写计算应用，中和热的分析判断，焓变的理解是解题关键，题目难度中等．15. R m+与X n-具有相同的电子层结构，则微粒半径A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．大小比较不能确定参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C．反应③为取代反应，只生成一种产物D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键2.已知下列芳香化合物，请推测第12列有机物的分子式为()第1列第2列第3列第4列A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H54 3.实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH4.某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A．能跟KOH溶液反应B．能被氧化C．能发生加聚反应D．能使溴水褪色5.下列有机物的命名错误的是A． 2－乙基－1－丁烯B．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷C．邻甲基苯酚D． 4－甲基－2－戊炔6.下列物质既能发生水解反应、消去反应，又能氧化成醛的是A．B．C．D．7.下列化合物中，核磁共振氢谱中峰面积之比与其它选项不同的一组是A．B．C．D．8.我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（CO、H），不可能产生的效果是2A．得到相对清洁的能源B．提高了能源利用率C．增加了单位质量煤的热值D．便于管道输送9.下列关于有机物的说法不正确的是A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B．中所有原子可能共平面C．1 mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3mol NaHCO3发生反应D．—C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种10.制备异戊二烯流程如下图所示。
安徽高二高中化学月考试卷带答案解析
安徽高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列烷烃命名错误的是 A ．2--甲基丁烷B ．2,2-二甲基丁烷C ．2,3-二甲基丁烷D ．2--甲基--3--乙基丁烷2.一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g ，有机物燃烧产生2.7 g 水，则此有机物不可能是 A ．乙烷 B ．乙烯 C ．乙醇 D ．乙二醇3.有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X 、Y 可能是 A ．C 2H 4、C 2H 6O B ．C 2H 2、C 6H 6 C ．CH 2O 、C 3H 6O 2 D ．CH 4、C 2H 4O 24.分子式为C 7H 16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种5.下列分离提纯的方法不正确的是6.能证明乙醇分子中有一个羟基的是 A ．乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水 B ．乙醇能与水任意比混溶 C ．乙醇在铜催化下可被氧化D ．0.1mol 乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g 氢气7.可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A ．溴和四氯化碳 B ．苯和溴苯C ．汽油和苯D ．硝基苯和水8.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%.在用CH 3C≡CH 合成CH 2＝C(CH 3) COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有 A ．CO 和CH 3OH B ．CO 2和 H 2O C ．H 2和CO 2 D ．CH 3OH 和H 29.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是A ．C 2H 2、C 2H 4B ．C 2H 4、C 3H 6 C ．C 2H 6、C 3H 8D ．CH 4、C 2H 210.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A ．12个B ．14个C ．18个D ．20个11.能与Na 反应放出H 2，又能使溴水褪色，但不能使石蕊试液变红的物质是 A ．CH 2＝CH －COOH B ．CH 2＝CH －CH 2OH C ．CH 2＝CH －CHOD ．CH 2＝CH －COOCH 312.常温常压下，10mL 某气态烃与50mL O 2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为35mL ，则此烃的化学式为 A ．C 3H 8 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 6H 613.苹果酸结构简式为，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH 溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下能发生消去反应 ⑤一定条件下能发生氧化反应 A ．①②③ B ．①②③④ C ．①②③⑤D ．①②③④⑤14.下列说法正确是A ．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应。
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷
2016-2017学年度高二第二学期第三次化学月考试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(本大题共15小题，共45分)1.用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（）A.烯烃B.无机物C.有机物D.烷烃2.下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是（）A.灼烧B.滴加碘水C.滴加酒精D.滴加稀硫酸3.下列有机物中含有（）种官能团A.1B.2C.3D.44.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%．则靛青的最简式为（）A.C8H5NO B.C2H2NO C.C4H6NO D.C7H8NO5.向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（）A.1种B.2种C.3种D.4种6.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KM n O4酸性溶液褪色②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷③苯在F e B r3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色④苯分子中碳原子之间的距离均相等⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构．A.①②④⑥B.①③④⑤C.②③④⑤D.①③④⑦7.对的叙述正确的是（）A.有两种结构B.只有一种结构C.含有非极性键D.有四种结构8.下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）①CH3C l ②③④A.①②B.②③④C.②D.①②③④9.某化学反应过程如图所示．由图得出的判断错误的是（）A.生成物是乙醛B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑颜色交替变化的现象10.在实验室用盛有5m L饱和N a2CO3溶液的试管收集1m L 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5m L 紫色石蕊试液（整个过程不振荡试管）．对可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A.液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色B.石蕊层为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C.石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D.石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色11.下列说法正确的是（）A.在紫外线、饱和N a2SO4、C u SO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B.油脂属于高分子化合物，是混合物C.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制C u（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀12.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解13.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A.3种B.4种C.5种D.6种14.下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（）A. B. C.CH3-CH2-C≡CH D.CH3（CH=CH）3CH315.某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A.3种B.4种C.5种 D.6种二、填空题(本大题共2小题，共16分)16.用系统命法写出下列物质名称或结构简式（1）的系统命名是： ______（2）1，3-丁二烯的结构简式是 ______（3）的名称是 ______（4）的系统命名是______（5）2，2，3-三甲基丁烷 ______ （6）2-甲基-4-乙基庚烷 ______ ．17.食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由 ______ （写结构简式）发生加聚反应生成的． （2）劣质植物油中的亚油酸[CH 3（CH 2）4CH=CHCH 2CH=CH （CH 2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是 ______ ． A ．分子式为C 18H 34O 2 B ．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应 C ．能和N a OH 溶液反应 D ．能使酸性KM n O 4溶液退色 （3）假酒中甲醇（CH 3OH ）含量超标，请写出N a 和甲醇反应的化学方程式： ______ ． （4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是 ______ ． （5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论： ______ ．三、实验题(本大题共1小题，共12分)18.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为： ______ ，该反应类型为 ______ ；该反应中浓硫酸的作用是 ______ ；（2）左侧试管中所加试剂是 ______ （按加药顺序填写）； （3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是 ______ ； （4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a 是 ______ ，a 试剂的作用是 ______ （填字母）； A ．中和乙酸和乙醇B ．中和乙酸并吸收部分乙醇C ．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D ．加速酯的生成，提高其产率②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 ______ ； ③要从用a 吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是 ______ ，原因是乙酸乙酯 ______ （填“易”或“难”）溶于水．四、推断题(本大题共1小题，共15分) 19.合成有机化合物H 的路线如图：已知：F 的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为 1：1：3：3．请回答下列问题：（1）A 的结构简式为 ______ ．（2）C 中官能团的结构简式为 ______ ，E→F 的反应类型为 ______ ． （3）C→D 的化学方程式为 ______ ． （4）G+F→H 的反应方程式为 ______ ．（5）H 在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 ______ ．（6）X 是 F 的同分异构体，它同时符合下列 3 个条件：①能发生水解反应； ②不含甲基；③能发生银镜反应．则 X 可能的结构简式为（写出两种） ______ ．五、计算题(本大题共1小题，共12分) 20.A 、B 都是芳香族化合物，1mol A 水解得到1mol B 和1mol 醋酸．A 、B 的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO 2和H 2O ．且B 分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）．A 溶液具有酸性，不能使F e C l 3溶液显色． （1）A 、B 分子量之差为 ______ ． （2）1个B 分子中应该有 ______ 个氧原子． （3）A 的分子式是 ______ ． （4）B 可能的三种结构简式是： ______ 、 ______ 、 ______ ．。
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安徽省亳州市涡阳县2016-2017学年高二化学3月月考试题（含解析）（总分： 100 分时间： 90 分钟）注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是( )A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子【答案】D【解析】A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13-6=7，故D正确；故选D。
【点睛】本题主要考查了原子符号Z A X的含义。
元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数。
2．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na【答案】A【解析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项A正确，其余选项不是同位素的关系，答案选A。
【点评】：判断同位素的关键是微粒是不是是核素，其次是否满足质子数相同而中子数不同。
考点：考查同位素的判断3．下列关于金属键、离子键的叙述中不．正确的是( )A．金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性B．在化学键中，有阳离子必有阴离子C．金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【答案】B【解析】A．金属键与离子键类似，是金属阳离子与自由电子的作用，也是一种电性作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故A正确；B．金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，故B错误；C．金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热，则金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关，故C正确；D．自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，所以构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，故D正确；故选B。
4．下列说法中正确的是( )A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低B．确定的n值，l有2n+1个值C．确定的l值，原子轨道数为2l个D．m s描述电子自旋状态，电子的自旋状态与n、l无关【答案】D【解析】A．n为能层，n越大，电子离核平均距离越远，能量越高，故A错误；B．l为角量子数，表示原子轨道(或电子云)的形状，即能级；取值：0，1，2，3，……，(n-1)，对于确定的n值，l有n个值，故B错误；C．原子轨道取值为0，±1，±2，……，±l，对于确定的l值，原子轨道数为(2l-1)个，故C错误；D．m s描述电子自旋状态，取值：+和-，只与轨道内的电子数有关，与n、l无关，故D正确；故选D。
5．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y【答案】D【解析】X m＋和Y n－两种离子的核外排布相同，则Y位于X的上一周期的右侧。
所以原子半径是X大于Y，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，所以选项AC不正确，D正确。
X和Y的核电荷数之差为m＋n，所以B也不正确。
答案选D。
6．下列事实不．能用键能的大小来解释的是( )A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定【答案】B【解析】由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，惰性气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐减弱。
由于H－F的键能大于H－O，所以二者比较更容易生成HF，所以答案选B。
【点评】：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，该题的关键是明确键能的含义以及键能对物质性质的影响，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
考点：考查键参数的应用7．下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原子处于基态的是( )【答案】A【解析】原子核外电子排布原则：能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布，即氧原子处于基态的是：；故选A。
【点睛】本题考查核外电子排布规律。
注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。
根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低。
8．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子【答案】C【解析】H、Cu最外层只有一个电子，H位于第ⅠA主族，而Cu位于ⅠB副族，错误；B,X是H，位于第ⅠA主族；Y是Be,位于ⅡA主族，错误。
C,X是N，位于第ⅤA主族，Y是P,位于ⅤA主族，是同一主族的元素，正确；D．X是Mg, 位于ⅡA主族，Y的N层上也仅有两个电子，可能是Ca、Sc、Ti等多种元素，不一定在第ⅡA主族，错误。
考点：考查元素的原子结构与元素在周期表中的位置的关系的知识。
9．下列分子中存在的共价键类型与数目完全相同的是( )A．CH4与NH3 B．C3H8与C2H4 C．Cl2与O2 D．H2与F2【答案】D【解析】A．CH4含有4个极性共价键，NH3含有3个极性共价键，故A错误；B．C3H8含有8个极性键和2个非极性键，C2H4含有4个极性键和1个非极性键(σ键和π键)，故B错误；C．Cl2含有单键(σ键)，O2含有双键(σ键和π键)，故C错误； D．H2与F2都含有1个非极性共价键，故D正确；故选D。
10．下列说法正确的是( )A．所有共价键都有方向性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键【答案】C【解析】A．s-s共价键没有方向性，可以任意方向重叠，故A错误；B．s轨道和p轨道只能头碰头重叠，形成σ键，而未参加杂化的p轨道可形成π键，故B错误；C．S最外层有6个电子，只能结合2个H，形成H2S分子，若写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故C正确；D．两个原子之间形成共价键时，形成单键、双键或三键时，只能存在1个σ键，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查共价键的形成及类型，为高频考点，把握共价键的方向性和饱和性为解答的关键。
注意π键的形成，侧重分析与应用能力的考查。
11．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( )A．NF3分子的空间构型为三角锥形B．NF3分子的空间构型为平面三角形C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等D．NF3分子是非极性分子【答案】A【解析】A．氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故A正确；B．氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；C．CH4分子中的C—H键的夹角等于109°28′，NF3分子中含有1个孤电子对，N—F键夹角小于109°28′，故C错误；D．氮原子价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，所以N原子采用sp3杂化，N原子含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷的重心不重合，NF3分子是极性分子，故D错误；故选A。
【点睛】本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，明确孤电子对个数=(a-xb)中各个字母的含义，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
12．下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是( )A．CS2 B．H2O C．CH3CH2Cl D．NH3【答案】A【解析】CS2含有极性键，结构对称，为含有极性键的非极性分子，故正确；H2O、NH3、CH3CH2Cl结构不对称，为极性分子，故错误，故选A。
【点睛】本题考查化学键及分子的极性，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键。
同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QB．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8【答案】D【解析】由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素。
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y＞，故A 错误；B．非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，故B错误；C．O2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D．元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故D正确；故选D。
14．下列说法正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4【答案】B【解析】A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点，由于HF分子间存在氢键，熔沸点高于HCl，A错误；B．H2O 的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键，B正确；C．乙醇分子与水分子之间除存在范德华力外，还存在氢键，C错误；D．Cl元素的化合价越高，结合的氧原子越多，吸引电子的能力越强，越容易失去-OH中的H原子，酸性由弱到强排列为：HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误，答案选B。