江西省萍乡市高考理综-化学4月模拟试卷

江西省萍乡市高考理综-化学4月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）
A . 油脂属于酯类
B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C . 纤维素不能发生水解反应
D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖
2. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。

根据以上叙述,下列说法中错误的是（）
A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>X
B . W可与同主族的元素形成离子化合物
C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐
D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z
3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NA
B . 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数目小于0.1NA
D . 1mol羟基（﹣OH）所含的电子总数为10NA
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点
B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色
C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则
D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH3
5. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是（）
A . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大
B . 从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深
C . 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大
D . 从上到下，随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小
6. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B . 若使C点的 c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
7. （2分）全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋＋V3＋＋H2O VO ＋V2＋＋2H＋。

以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O
B . 图中a电极为阴极，N物质是H2
C . 全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+
D . 电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－= SO42-＋2H＋
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分） (2018高一上·武清期中) 蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A________、B________；
（2）温度计水银球应置于________；
（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是________；
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________。

三、工业流程 (共1题；共7分)
9. （7分） (2017高一上·合肥期中) 某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3 ．
（1）据此，可判断出固体中肯定有________，肯定没有________，可能含有________．
（2）写出②中反应的离子方程式________．
四、综合题 (共3题；共18分)
10. （5分）近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。

其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。

（1）用CH4催化还原氮氧化物。

已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓变ΔH2 ，则还需要查找某化合反应的焓变ΔH3 ，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时ΔH3 = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为________。

据此计算出ΔH2 =________kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s) + 2NO(g) N2 (g) + CO2 (g) ΔH。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
① T1℃时，该反应的平衡常数K=________（保留两位小数）。

② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

③ 若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH________0（填“>”、“=”或“<”）。

11. （9分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为________。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有________，1 mol该物质中有________个σ键。

（3） Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（4） CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。

（5） CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________pm(只要求列出计算式即可)。

12. （4分） C是一种具有芳香气味的酯类化合物，其分子式为C18H30O4 ，合成路线如下：
已知：① A的核磁共振氢谱图显示只有一个吸收峰；② CH3CH=CHCH3 2CH3COOH
回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式：________，B含有的官能团名称：________，
（2）反应②的反应条件是：________，反应③的反应类型：________；
（3）反应②的化学方程式：________，反应④的化学方程式：________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、工业流程 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
四、综合题 (共3题；共18分) 10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、。