必修1高一化学同步测试 第二章第二节 离子反应
高一化学必修一第二章同步练习(附答案)
第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为 a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。
12.通常使用的分类方法是、。
13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。
元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
人教版高一化学必修1第二章第二节 离子反应 测试题
人教版高一化学必修1第二章第二节离子反应测试题一、选择题（Ⅰ）电解质、非电解质及电离的概念1.下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质2.下列说法中正确的是A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电5.下列物质中导电能力最差的是A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠6.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质7.下列说法正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气9. 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是A．盐酸→SO3→石墨→双氧水B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水10.11.①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤12. 下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质13. 电解质氯化钠溶液能导电是因为A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子14. 下列电离方程式错误的是A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．HNO3===H＋＋NO－3D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－15. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子16. 下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl17. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③（Ⅱ）离子反应与离子方程式18. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应19. 下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑21. 下列离子方程式书写不正确的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑22. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应23. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O24.能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应25.下列离子方程式书写正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓26.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－427.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－328.下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非选题29.【考点：电解质和非电解质】下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)；(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。
第二章第二节第二课时练习（离子反应）
第⼆章第⼆节第⼆课时练习（离⼦反应）第⼆章第⼆节第⼆课时练习（离⼦反应）⼀、选择题：1．下列离⼦反应不．能发⽣的是( )A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO42．下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜⽚插⼊硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放⼊硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu3．碱性溶液中能⼤量共存且溶液为⽆⾊透明的是( )A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列离⼦⽅程式改写成化学⽅程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可⽤同⼀离⼦⽅程式表⽰的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．⽯灰⽯与硝酸反应；⽯灰⽯与盐酸6．下列反应的离⼦⽅程式中不．正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通⼊少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O7．正常⼈体⾎液中钾元素的含量应在⼀定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌⾁和神经的功能，这时就需要补充钾。
人教版高一化学必修一第二章 第二节 离子反应 同步达标练含答案
第二节离子反应一、选择题1．物质M在水中发生电离:M X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都有水生成A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②3．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O5．下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤8．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO39．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．电解质B．非电解质C．不能确定D．属于盐类10．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3二、非选择题13．某溶液中有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)C稀硝酸(2)S产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
人教版高中化学必修一《离子反应》时同步练习
第二章第二节<<离子反应>>第1课时同步练习1. 下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氨水D. 硫酸氢钠和氢氧化钠2. (2011·济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A. HCl＋Na2CO3 HCl＋NaHCO3B. HCl＋Na2CO3 H2SO4＋K2CO3C. H2S＋NaOH H2SO4＋KOHD. BaCl2＋Na2SO4 BaCO3＋H2SO43. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)下列离子方程式的书写正确的是( )A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2OC. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O4. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A. KNO3B. K2CO3C. KClD. KOH5. (2011南师大附中高一期末)在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是( )A. K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B. NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－C. Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D. Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－6. (2011·西南师大附中高一期末)在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是( )A. a反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B. b反应：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC. c反应：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2OD. d反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O7. 重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。
化学新教材人教版高中化学必修第一册同步测试第2节 离子反应 第2课时(基础)
离子反应(基础)第2课时题组一离子反应1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应2．下列溶液混合后，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液3．下列对于离子反应的表述正确的是()A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应4．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()题组二离子反应方程式5．(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式是() A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑6．下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应8．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是()A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液9．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是()A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O题组三离子共存10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－311．下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是()A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋12．(2018·武汉高一检测)在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－313．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()A.Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋14．(2019·诸暨中学期末)某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3、SO2－4，且各种离子的物质的量浓度相等。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习(包含答案)
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习（包含答案）高一化学第二章第二节离子反应练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．下列物质中，按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫B．硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、乙醇C．碳酸、生石灰、氯化铵、氧化钠、氨气D．硝酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气2．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．CaCO3(CaO)：水、过滤D．C u(CuO)：盐酸、过滤3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N A B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2N A C．常温常压下，42 g N2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A4.下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是( )A.醋酸溶液，碳酸钠溶液B.硫酸溶液，碳酸钾溶液C.盐酸，碳酸氢钠溶液D.硝酸溶液，大理石5.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．AlCl3 == Al3＋+Cl3－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋(NO3)22－D．NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－6.下列反应属于离子反应的是（）A．高温煅烧石灰石的反应B．氢气燃烧反应C．氢气还原氧化铜的反应D. Cu与AgNO3溶液的反应7.下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝Cu2++ 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硫酸反应：OH- + H+=== H2O9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．Ca2+、K+、Na+、CO32-、NO3-D．无色的溶液：H+、SO42-、Cu2+、NH4+10.5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L，则AlCl3的质量为（）A．13.35g B．9.5g C．11.7g D．26.7g11.浓度均为1 mol/L的KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液的体积比为（）A．9︰3︰1B．9︰6︰2C．6︰3︰2D．6︰3︰112.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n13、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H 2CO 3；④BaSO 4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO 3；⑩CO 2；⑪盐酸。
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习C卷
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 在稀的水溶液中，强电解质近乎全部以离子的形态存在，一定不存在电解质分子D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化介物【考点】2. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列物质不属于电解质的是（）A . NaHCO3B . NaOHC . HNO3D . Cu【考点】3. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物【考点】4. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质【考点】5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。
此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）A . 溶液的体积：10V甲＝V乙B . 溶液的体积：V乙≥10V甲C . 溶液的体积：10V甲≥V乙D . 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙【考点】6. （2分） (2017高一上·德州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC . 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3•H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O【考点】7. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【考点】8. （2分）下列反应不属于离子反应的是（）A . Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+H2OB . 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2OC . 2Na+Cl22NaClD . Cl2+H2O═HCl+HClO【考点】9. （2分） (2020高三上·牡丹江期末) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B . c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C . 0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D . 加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-【考点】10. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A . 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B . 利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C . 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：【考点】11. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H20【考点】12. （2分） (2016高三上·唐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B . 氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH﹣⇌NH3↑+H2OC . 碘化亚铁与足量溴水反应：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣D . 氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【考点】13. （2分）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①实验测定溶液显强碱性。
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习D卷新版
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习D卷新版姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A . Ba(OH)2B . 蔗糖C . Cl2D . HCl2. （2分）下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A . ①②⑤B . ①②C . ③④D . ①⑤3. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2CO3·10H2OB . 水泥C . 纯净的盐酸D . 普通玻璃4. （2分） (2020高三上·长春期中) 下列叙述正确的是（）A . 合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室5. （2分） (2020高一下·珠海开学考) 下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电6. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣B . 加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣C . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣9. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀10. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应B . CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应C . H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应D . Na分别与水、稀盐酸反应11. （2分） (2019高二下·长春期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD . Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O12. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓C . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2D . 向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习B卷
人教版化学高一必修1第二章第二节离子反应同步练习B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2. （2分）下列对图象描述正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）A . 银钵B . 玉带C . 字画D . 铁牛4. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素5. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键6. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C . 氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D . 铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH﹣═AlO﹣2+H2↑7. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH﹣=H2OB . 硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH﹣=Al（OH）3↓C . 将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣D . 硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓8. （2分）下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是A . K+、H+、NO3-、Cl-B . Cu2+、Cl-、OH¯、SO42-C . H+、Na+、CO32-、Cl-D . Ca2+、Cl-、K+、CO32-9. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A . Al3＋、K＋、NO3-B . Ca2＋、Na＋、CO32-C . OH－、Cl－、NH4+D . H＋、HCO3-、Cl－10. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B . Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCOC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag12. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag13. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应同步练测
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章 第二节 离子反应建议用时 实际用时满分 实际得分45分钟100分一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O AlO +4NH +2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+ HCO CaCO 3↓+H 2OC.碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④ 3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、CO、NOC.Cu 2+、K +、SO 、NOD.Na +、H +、OH -、Ca 2+5.下列离子方程式书写正确的为( ) A.石灰石与盐酸反应：CO+2H +H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应：H ++OH -H 2O C.氧化铜与盐酸反应：O 2-+2H +H 2OD.硫酸与氨水混合：H ++NH 3·H 2O NH +H 2O6.能用离子方程式H ++OH -H 2O 表示的是( )A.NaOH 溶液和CO 2反应B.Ba （OH ）2溶液和稀H 2SO 4反应C.NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H 2SO 4反应7.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应 8.重金属离子具有毒性，如Cu 2+、Ba 2+。
化学必修一第二章第二节离子反应测试题含详解
河北昌黎汇文一中化学必修一第二章离子反应测试卷出题人：王海生姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．物质A和B都属于非电解质2．下列离子方程式书写正确．．的是A．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝OH－＋Na＋＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O3．下列叙述正确的是A．CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物B．需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀C．苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质D．常用于区分溶液和胶体的方法丁达尔效应是化学方法4．向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是A．当ab>2时，发生的离子反应为：CO32-+H＋=HCO3-，HCO3-+H＋=CO2↑+H2OB．当0<ab<1时，发生的离子反应为：CO32-+H＋=HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：2CO32-+3H＋=HCO3-+CO2↑+H2OD ．当1<ab<2时，溶液中n(HCO 3-)为(2a －b) mol 5．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.大理石与盐酸反应：CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++Ag C.氯气溶于水：Cl 2+H 2O═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O 6．下列离子方程式正确的是（ ）A.Fe 3O 4与稀硝酸反应：3Fe 3O 4＋28H +＋NO 3-=9Fe 3+＋NO↑＋14H 2OB.FeCl 3溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu=Fe 2+＋Cu 2+C.FeO 与稀硝酸反应：FeO ＋2H +=Fe 2+＋H 2OD.铁屑与稀硫酸反应：2Fe ＋6H +=2Fe 3+＋3H 2↑7．某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba 2+、Cl -、NO 3-、CO 32-、K +、SO 42-，为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③在滤液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是 A ．一定含有Cl - B ．一定含有K +C ．一定含有SO 42-和CO 32-D ．NO 3-无法确定是否有 8．下列说法正确的是( )A ．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B ．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C ．自由移动离子数目多，导电能力一定强D ．碱性氧化物不一定是金属氧化物9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝12的溶液：Na +、K +、3NO -、23CO -B ．能使酚酞变红色的溶液：Mg 2+、Ba 2+、ClO −、23SO -C ．0.1 mol·L −1的FeCl 3溶液中：Al 3+、+4NH 、Cl −、I −D ．水电离的c(H ＋)＝1×10−13 mol·L −1的溶液：K ＋、+4NH 、I −、C 6H 5O − 10．若溶液中由水电离产生的c(OH －)=1×10－14mol/L ，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－11．下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O12．实现Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓，正确的做法是（）A．向偏铝酸钠溶液中不断滴入盐酸溶液B．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液13．下列离子方程式书写正确的是A．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2==2I2+2H2OB．CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓C．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O Cl2+H2↑+2OH—D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－ === BaSO4↓14．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A.常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存15．下列化合物的水溶液中不只存在一种分子的是（）A．NaHSO4B．HClO C．Ba（OH）2D．HCl16．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C．HClO、Ba2+、Na+、Cl-D．K+、Cl-、Al3+、SO32-17．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应： 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋18．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A．K+、Cl-、MnO4-、SO42- B．Na+、SO42-、Cl-、NO3-C．H+、NO3-、SO42-、Mg2+ D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-二、填空题19．下列反应的离子方程式错误的是______________A 锌与稀硫酸：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑B 氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH-＋Mg2+＝Mg(OH)2↓C CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋ CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+D 大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OE 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓F 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OG 石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OH 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OI 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+＝ Al3+＋3H2O20．纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。
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必修1高一化学同步测试第二章第二节离子反应.txt同志们：别炒股，风险太大了，还是做豆腐最安全！做硬了是豆腐干，做稀了是豆腐脑，做薄了是豆腐皮，做没了是豆浆，放臭了是臭豆腐！稳赚不亏呀！
新课标高一化学同步测试（A）
第二节离子反应
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）
．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液D．蔗糖
．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物
．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）
．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是
（）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl?，所以NH4Cl是盐
．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
（）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42- B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl? D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3?、Cl? C．NO3?、SO42? D．OH?、NO3?
．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是（）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl? C． K+和SO42- D． Ag+和NO3?
电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、
弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。
请解答15、16两题。
．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl?浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（）
A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc
三、填空题（计35分）
．（5分）电解质是指在和下能够导电的。
电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。
科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
．（16分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
．（14分）某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH? 、
NO3? 六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 ?选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
四、计算题（7分）
．（7分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
参考答案
一、选择题1．B 2．B 3．D 4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。
但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。
）5．A 6．C
二、选择题7．CD 8．CD 9．B 10．C 11．B 12．AD 13．AC 14．A 15．BC 16．C
三、填空题
17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质
18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42?= BaSO4
↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl?=AgCl↓、NaNO3溶液。
19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH?、C1?、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag?或银?；（2）Ag+＋C1?＝AgC1↓、Fe3+＋3OH?＝Fe（OH）3↓； KNO3 （提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH?存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是"OH?、C1?、K+"。
乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3?，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的"Ag?或银?"。
若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1?、OH?转化为AgCl和Fe?OH?3沉淀；而溶液中主要含KNO3。
）
四、计算题
．解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：
CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，n Na2CO3＝n CO32?＝n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3＝n CO2＝＝0.0900 mol
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：
H+＋OH?＋ Ba2+＋ SO42?= BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4＝n SO42?＝n BaSO4，所以n Na2SO4＝n BaSO4＝＝0.0100mol。
所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。