人教版九年级化学上册同步训练：3第三单元课题2原子的结构(1)(附2套试卷)

课题2 原子的结构（1）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于原子的叙述正确的是( )
A.原子由原子核和核外电子构成
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成
D.原子由质子和中子构成
2.核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料。

氚是氢元素的一种原子，氚原子的核电荷数是( )
A.1
B.2
C.3
D.4
3.下列原子各1×1021个，总质量最大的是( )
A.氧原子
B.氯原子
C.氢原子
D.铁原子
4.下列关于原子的叙述中，错误的是( )
A.原子呈电中性
B.原子是实心球体
C.原子由原子核与核外电子构成
D.原子可以构成分子
5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。

有关这种粒子的说法正确的是( )
A.易失去电子
B.相当于一个氢分子的质量
C.不显电性
D.在周期表中可与氢元素占同一位
6.2018年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn，它的中文名称为鎶。

已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为( )
A.112
B.165
C.277
D.389
7.从下列图片中不能
．．获取的信息是( )
A.分子之间有间隔
B.硅原子是由原子核和电子构成的
C.受热水分子运动速率加快
D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。

氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。

根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A.核聚变是化学变化
B.氘原子和氚原子属于不同元素
C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子
D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同
9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )
A.①
B.①③
C.②③
D.①②③
10.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 ℃时仅有0.1％的分子分裂。

在0 ℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，几位同学设想了四种M内分子变化示意图，你认为合理的是( )
二、填空题(每空2分，共30分)
11.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_______，相对原子质量约为_______。

12.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)能直接构成纯净物的有_______；
(2)化学反应中种类一定变化的是_______；
(3)一定能保持物质化学性质的粒子是________；
(4)化学变化中的最小粒子是________；
(5)带正电荷的粒子是________；
(6)不显电性的粒子是________；
(7)质量最小的粒子是________；
(8)在同一原子中数目相等的粒子是________；
(9)决定原子质量大小的粒子主要是________。

13.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计
(1)_______________________________________________________________。

(2)_______________________________________________________________。

(3)_______________________________________________________________。

(4)_______________________________________________________________。

答案：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B
11.26 56
12.(1)分子、原子 (2)原子 (3)分子 (4)原子 (5)原子核、质子 (6)分子、原子、中子 (7)
电子 (8)质子和电子 (9)质子和中子
13.(1)相对原子质量=质子数+中子数 (2)原子核内不一定都有中子 (3)原子核内质子数不一定等
于中子数 (4)质子数决定原子种类 (5)由核外电子总数可间接推理原子种类(任填四个即可)
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题
1．杨梅中含有丰富的叶酸（C19H19N7O6），对防癌、抗癌有积极作用。

下列说法正确的是：
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数比氮元素质量分数大
2．要出去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是
A．A B．B C．C D．D
3．氢化镁（MgH2）固体与水可作氢动力汽车的能源提供剂，它与水反应的生成物为（）
A．MgO、H2B．Mg（OH）2、O2C．Mg（OH）2、H2D．MgO、O2
4．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
6．下列有关溶液的叙述错误的是（）
A．溶液均一稳定是因为分散颗粒是分子、原子、离子
B．不饱和溶液降低温度可能变成饱和溶液
C．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程能量变化的相对大小
D．20℃溶解度为20g的M的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4
7．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。

则有关说法中不正确的
A.丁一定是化合物
B.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C.该反应是过氧化氢的分解反应
D.乙可能是这个反应的催化剂
8．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的( )
A．水银、蒸馏水、米酒
B．冰、干冰、冰红茶
C．氮气、沼气、空气
D．金刚石、大理石、生石灰
9．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）
A．参加反应的各物质的质量比是7:2 B．该反应是化合反应，W可能是催化剂
C．X、Y两种物质中所含元素种类一定与Q相同D．Q物质一定不是单质
10．下列能源在使用的过程中，可能会形成酸雨的是
A．煤B．风能C．潮汐能D．太阳能
11．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
12．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）
A． Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
13．下列有关生活中的化学说法正确的是（）
A ．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
B ．室内发生火灾，立即打开门窗
C ．生活中用过滤的方法降低水的硬度
D ．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 14．名称和化学式书写正确的是（ ） A ．二氧化硫2SO
B ．氧化铝AlO
C ．胆矾4CuSO
D ．氦气2He
15．某同学用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉制作简易净水器后，再用浑浊的河水试效果。

这一做法属于科学探究过程中的（ ） A.猜想 B.交流
C.实验
D.查阅资料
二、多选题
16．将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（ ）
A ．a 和b 是反应物，d 一定是催化剂。

B ．反应后a 物质的质量为4.64g
C ．c 物质中元素的种类，一定等于a 、b 二种物质中元素的种类
D ．若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2：1，则反应中a 与b 的化学计量数之比为2：1 17．假如有一天夜间，我们发现家中石油液化气泄漏，应该立即（ ） A ．轻轻打开门窗通风 B ．开灯查明泄漏原因 C ．打开抽油烟机排气 D ．关闭液化气的气阀
18．下列物质属于纯净物的是 A ．冰水混合物
B ．煤
C ．碘酒
D ．液氧
19．下列实验方法可行的是
A ．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B ．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C ．实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
D ．用肥皂水区分水和氯化钙溶液 20．84．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( ) A ．因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B ．化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物质不一定是化合物
C ．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子
D ．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相同
三、填空题
21．用化学符号填空：
（1）2个氢原子______
（2）2个氮分子______
（3）氢氧根离子______
（4）最常见的溶剂______
（5）氯化铝中铝元素呈+3价______
（6）足球烯分子______
22．“共享单车“是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合”低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低_________（写化学式）气体排放。

（2）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。

如图是钛原子的结构示意图，其中x=_______。

（3）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。

而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因________。

（4）扫描二维码可以和用“共享单车”二维码的制作材料主要用PVC不干胶贴纸，它属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。

四、推断题
23．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体，H 是一种金属化合物溶液．它们的转化关系如图所示．请回答：
(1)写出下列字母代表物质的化学式：A______；B_______；E ______。

(2)反应①的化学方程式为：________；其基本反应类型是_______。

(3)写一个能实现反应④的化学方程：___________．(合理即可)
五、流程题
24．钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属.工业上用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
(1)操作2的名称是________．
(2)工艺流程中，水解属于________变化．(填“物理”或“化学”)
(3)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁Mg 与TiCl4反应生成Ti 和氯化镁的化学方程式为________________________________，氩气的作用是______________________。

(4)某化学兴趣小组对Mg 、Ti 、Ag 的金属活动性顺序进行探究
（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀硫酸中，观察现象．根据如表中的实验现象填空：
（结论）三种金属的活动性顺序________，写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______________________。

六、实验题
25．已知：甲酸（HCOOH ）常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似，甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：2HCOOH
CO H O ↑+浓硫酸。

某化学兴趣小组的同学利用下列装置制
备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。

（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）
（1）装置B的作用是______。

（2）实验结束时，熄灭各处酒精灯和酒精喷灯的顺序依次是______（写装置序号）。

（3）若取赤铁矿石样品质量为m，充分反应后，D中玻璃管内的固体质量减少了n，则样品中氧化铁的质量分数为______。

（4）能否将上图甲部分换成乙部分，请说明理由______。

七、计算题
26．“环保石头纸”的主要原料是碳酸钙和高分子材料。

为了测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学们称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸中的高分子材料等其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
试求：
(1)表中X的值为__________________；
(2)样品中碳酸钙的质量分数_______；
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量_________。

八、科学探究题
27．为了探究碳与某些氧化物的反应，某小组设计并进行了如下实验：取一定量烘干的木炭粉和氧化铜粉末混合均匀，在隔绝空气的条件下高温反应，将生成的气体通入澄清石灰水。

下表是他们观察到的现象并作出的分析。

（1）用化学方程式表示观察到的现象___________。

（2）小组的同学还推测生成物中可能有CO 气体。

你认为同学们的推测是否合理，并说明理由______。

（3）若要检验生成物中CO 的含量，可以用M 物质与CO 反应之后，再进行测定。

已知：M ＋5CO=I 2＋5CO 2，请推测M 的化学式________。

【参考答案】
一、选择题
二、多选题
三、填空题
21．2H 2N2 OH- H20 SKIPIF 1 < 0 C60 解析：2H 2N 2 OH -
H 20 3
23Al O C 60
22．CO2 15 温度升高，分子的间隔变大 混合物 四、推断题
23．C CuO CO C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 置换反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu(合理即可)
五、流程题
24．过滤 化学2Mg+TiCl 4==2MgCl 2+Ti 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应Mg ＞Ti ＞AgMg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 六、实验题
25．吸收挥发出来的甲酸气体 DAF 1000n
%3m
能，乙装置可以把没有参加反应的一氧化碳收集起来
七、计算题
26．64 80% 44.48g 八、科学探究题
27．2C+ 2CuO
CO + Cu ↑高温
、()2322Ca OH + CO = CaCO + H O ↓合理、因为产物中有CO 2气体生
成,在高温下会发生反应2
C + CO 2CO 高温
I 2O 5
2019-2020学年九年级上学期期末化学模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题
1．下列关于水的说法正确的是（）
A．我省水资源非常丰富
B．矿泉水是纯净物
C．河水中加入明矾可以使水软化
D．水是最常用的溶剂
2．下列说法正确的是（）
A．溶液都是均一稳定的混合物
B．溶液蒸发溶剂一定会变浓
C．饱和溶液就是不能溶解任何物质的溶液
D．稀溶液是指不饱和溶液
3．亚硝酸钠（NaNO2）受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是（）
A．SO2B．NH3C．NO2D．N2
4．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是
A．原子排列方式不同
B．原子大小不同
C．原子种类不同
D．原子数目不同
5．下列对质量守恒定律的理解，正确的是（）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大
C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
6．有甲、乙、丙三种金属,乙在常温下就能与氧气反应,甲、丙在常温下几不与氧气反应:如果把丙浸入甲的化合物溶液中,丙的表面有甲析出,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是( )
A．甲>乙>丙B．乙>甲>丙C．丙>乙>甲D．乙>丙>甲
7．在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是( )
A ．在硫原子的结构示意图中a=2和b=8
B ．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S 2-
C ．硫原子里，质子数=核电荷数=电子数=16
D ．一个硫原子的相对原子质量是32.06克
8．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是
A ．此反应有单质生成
B ．原子在化学变化中是不可分的
C ．图中生成物全部是化合物
D ．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
9．在“人吸入的空气与呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（ ） A ．证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在冷玻璃上更容易结下水雾 B ．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺 C ．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊 D ．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
10．用“干冰”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl 4），其中金元素（Au ）的化合价为（ ） A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A ．2
232O CO
Fe
Fe O CO
B ．4
2NaOH
Cu
CuSO Cu(OH)稀盐酸
C ．2
22
22MnO H O H H O −−−→←−−−
点燃
通电
D ．2
2 C C
O CO CO 点燃高温
12．有关仪器的使用正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和漂白剂，其中氯元素的化合价是（）A．0 B．+1 C．+3 D．+5
14．下列生活经验中，不正确的是（）
A．用汽油洗去衣服上的油渍
B．用氢氧化铝中和过多胃酸
C．用钢丝球洗刷铝锅脏物
D．用石灰水保存鲜蛋
15．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是
A．使可燃物的温度降低到着火点以下 B．隔离可燃物
C．开辟道路以利于运水灭火 D．隔离空气
二、多选题
16．某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法不正确的是
A．原子核内有17个质子
B．原子核外有3个电子层
C．是一种阳离子
D．在化学反应中可以失去1个电子
17．下列关于物质结构和性质的说法中，不正确的是（）
A．生铁和钢性能不同主要是由于含碳量不同
CO化学性质不同是由于构成它们的分子不同
B．CO和2
C．金属钠和铝的化学性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
C的物理性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金刚石、石墨和
60
18．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
19．学习完“原子的构成”之后，小明同学形成了以下认识，其中错误的是()
A．离核越远的电子能量越低
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
20．右图是元素周期表中某元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是 ( )
A．质子数为16 B．中子数为16 C．属于非金属元素D．相对原子质量为32.066g
三、填空题
21．如图是金属钠和氯气反应生成氯化钠的徵观示意图，根据图示回答下列问题。

()1钠原子在反应中______(填“失去”、“得到”)电子；
()2构成氯化钠的粒子是______；
()3由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在元素周期表中应排在第______周期。

22．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为___：该反应所属的基本反应类型是___；该反应中B和D两种物质变化的质量比为___。

四、推断题
23．A～K是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去).其中B是红棕色固体,G 为红色固体,A、E为气体:
请回答下列问题
(1)请写出以下物质的化学式:F________；G__________.
(2)化合物H中所含金属元素呈现的化合价为_________。

(3)反应①的化学方程式为______________________________。

(4)反应④的化学方程式为_______________________________。

五、流程题
24．工业制取硝酸的流程如下：
（1）步骤①是通过电解水制取氢气。

写出电解水的化学方程式______________。

以水为原料生产氢气的方法有多种。

我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。

水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如下：（“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂）。

则水分解微观过程的正确顺序是________（填数字序号）。

（2）步骤②是利用了氮气与氧气沸点的不同进行分离，是____变化（填“物理”或“化学”）。

（3）步骤③是化合反应，写出③的化学方程式为_________________。

（4）步骤④的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6X，X 的化学式为_______。

（5）流程中一定要循环使用的物质是_____（写化学式）。

六、实验题
25．实验室用如装置制取氧气，请回答问题。

（1）写出标号仪器的名称①_____，②_____。

（2）请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式_____。

（3）某同学选用B和D装置制取并测量氧气的体积，用D装置可以收集并测量氧气体积的理由_____。

（4）用不同的药品制取气体，发生装置可能不同。

确定发生装置时应考虑的因素是_____。

①反应是否需要加热②反应物的密度
③反应物是固体还是液体④反应物的纯度
（5）某兴趣小组在实验室完成有关二氧化碳的相关实验。

①图2中A、B是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，反应的方程式_____；请指出B装置中的不足_____。

②改正后，对A、B两套装置的分析正确的是_____。

a 如图A所示，此时A装置中的止水夹M处于关闭状态
b A装置可控制反应的发生和停止
c B装置N处添加止水夹可以与A装置具有有相同功能
七、计算题
26．实验室中制取二氧化碳，用一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得 4.4克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量是________克？
八、科学探究题
27．学习了催化剂知识后，某科学兴趣小组利用如图装置，探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解快慢的影响。

他们选取二氧化锰、氧化铜为催化剂进行实验，并在收集50mL氧气的过程中观察、记录相关实验现象。

(1)控制变量法是科学探究中很重要的方法，该实验中除了控制装置的规格相同外，还应该控制过氧化氢溶液的哪些量相同？___(举例2个)
(2)本实验用量筒代替集气瓶的优点是___。

(3)用氧化铜催化分解过氧化氢溶液时，反应开始缓慢，10分钟后反应变得剧烈。

请解释产生这现象的原因：___。

【参考答案】一、选择题
二、多选题
三、填空题
21．失去钠离子、氯离子 SKIPIF 1 < 0 或Na+、Cl-) 三
解析：失去钠离子、氯离子(或Na+、Cl-) 三
22．8g 分解反应 11：6
四、推断题
23．Ca(OH)2 Cu +2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3CaO+CO2↑
五、流程题
24．2H2O=2H2↑+O2↑①④②⑤③物理 N2+3H22NH3 H2O NO
六、实验题
25．铁架台量筒 2KClO3 2KCl＋3O2↑氧气不易溶于水且不与水反应①③
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑长颈漏斗的下端没有伸入到液面以下 ab
七、计算题
26．10g
八、科学探究题
27．体积、浓度量筒可以准确的测量出生成的氧气体积，有利于比较生成50mL氧气所需时间长短，从而
比较二者的催化效率该化学反应放出热量，造成反应物的温度升高，化学反应速率加快。