西安市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

西安市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（）
A . K
B . L
C . M
D . N
2. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . Cu
D . F
3. （2分）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）下列各原子或离子的电子排布式错误的为（）
A . Na+ 1s22s22p6
B . F﹣ 1s22s22p6
C . N3﹣ 1s22s22p3
D . O 1s22s22p4
5. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）
A . MgF2晶体中的化学键是共价键
B . 在共价化合物中一定存在共价键
C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D . 离子化合物一定只含离子键
6. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）
A . 碘升华
B . 溴蒸气被活性炭吸附
C . 葡萄糖溶于水
D . HCl气体溶于水
7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）
A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键
B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力
C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体
D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构
8. （2分）下列描述中正确的是（）
A . SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化
B . ClO3﹣的空间构型为三角锥形
C . 分子晶体的堆积均采取分子密堆积
D . CS2为V形的极性分子
9. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法中不正确的是（）
A . 第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
B . 由于
C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为
C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形
D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . N2、O2和Cl2分子中既含有σ键，又含有π键
B . PCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式
C . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
D . CH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子
11. （2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是（）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B . 沉淀溶解后，生成的深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+一定难电离
C . 向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
D . 在[Cu(NH3)4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
12. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子
13. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．
A . ②⑤
B . ①②
C . ①②④
D . ①③⑤
14. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）
A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性
C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
15. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）
A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键
B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
16. （2分）下列说法中，不正确的是（）
A . 冰融化，克服的是H2O的分子间作用力
B . 同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一
C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D . Na2 O2属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键
17. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列物质中属于晶体的是（）
A . 橡胶
B . 玻璃块
C . 水晶
D . 淀粉
18. （2分） (2016高二下·河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N ﹣H键键能低．下列判断错误的是（）
A . PH3分子呈三角锥形
B . PH3分子是极性分子
C . PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低
D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高
19. （2分）图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）
A . 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体
B . 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
C . 水分子间通过H﹣O…H键形成冰晶体
D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
20. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列关于卤族元素的说法正确的是（）
A . F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B . 卤族元素的单质只有氧化性
C . 从F到I，原子的得电子能力依次加强
D . 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
二、填空题 (共5题；共20分)
21. （6分） (2016高一下·伊春期中) 在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是________，只含有极性键的是________，只含有非极性键的是________，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键又含有非极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是________．
22. （1分） X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________．
23. （4分） (2016高二下·忻州期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，基态Zn原子的电子排布式________．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________．
24. （7分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
下列6种物质：A．P4（白磷），B．SiO2 ， C．CaCl2 ， D．Ca（OH）2 ， E．NaF，F．CO2 ，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）
（1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有________ ；
（2）其中与（2）晶体类型相同的有________ ，它们属于________晶体．
（3）与（3）晶体类型相同的有________ ，熔化时需要破坏________作用力．
（4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是________．
（5）上述（1）﹣（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）________
25. （2分）某化合物由阳离子[（CH3）4 N]+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如图所示：
（1）S原子以________ 杂化轨道与Ge结合．
（2）阴离子A的化学式为________
三、推断题 (共3题；共18分)
26. （8分）Ⅰ①MgCl2②干冰③冰④NaCl⑤白磷（P4）⑥SiO2⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH
（1）以上物质中属于离子晶体的是________ ；（2）属于分子晶体的是________ ．（3）属于原子晶体的是________ （填序号）
Ⅱ科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、164、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的
稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、、、等尤为稳定．根据此信息回答下列问题：
（4）写出前三种质子数为“幻数”时的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：
________ ．
（5）已知氧有三种同位素、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________ ．
（6）根据现有元素周期律推算，位于元素周期表的第________周期________族，核稳定性________（填“＞”、“＜”或“=”）．
27. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中)
（1）Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

(请用相应的化学用语答题)
元素代号X Y Z M R
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价＋1＋6 －2＋5 －3－2＋3
R的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________。

（2） X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3） X＋、Y2－、M2－离子半径大小顺序为________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：________。

（5）Ⅱ.如图转化关系（A、B、C中含相同元素）
若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为________。

（6）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应生成B的离子方程式为________。

28. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br ﹣、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（）
A . 溶液中一定含有Br﹣、SO
B . 溶液一定含有Na+ ，不含Ba2+
C . 实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D . 由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣
四、回答问题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2017高二上·小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共20分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、推断题 (共3题；共18分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
四、回答问题 (共1题；共5分) 29-1、。