初三科学第一章复习
九年级上学期科学第一章复习纲要资料
于食品、电镀、冶金和化学 用炸药、染料、化肥、
工业上，也用于金属除锈、 农药、医药的生产以及
制造药物等。
冶炼有色金属、精炼石
油、金属除锈等。
•稀释浓硫酸
1、酸能与指示剂反应； 2、酸能与碱反应生成盐和水； 3、酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物） 反应生成盐和水； 4、酸能与某些金属反应生成盐和氢气； 5、酸能与盐反应生成新的盐和新的酸；
本章需要掌握的知识要点
1 、两种变化 两种性质
2、酸、碱、盐的定义，个性,共性 ３、两种重要的酸， ４、两种重要的碱，
５、常见离子的检验 ６、两种重要的反应(置换和复分解)的概念和条件 7 、金属活动性顺序 8、有机物的定义,性质 9、常见物质的俗名
10 、物质的鉴定、鉴别、除杂
物理变化
化学变化
2、在高空中有一层臭氧层，它吸收了 太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的 生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式 为O3 ，臭氧在氟里昂的催化下可转化 为O2，该变化属于＿＿物理＿＿变化。
3、物质的下列性质中属于物理性质的是
（D）
A．可燃性 B．酸碱性
C．氧化性
D．挥发性
4、下列生活中的一些作法，主要利用
区分 依据
有没有其他物质生成
联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同
时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
物理变化和化学变化的联系和区别？
1、两者根本区别：
变化中有没有新的物质生成
2、两者的联系:
化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化
1、下列变化属于物理变化的是（B ） A.木柴燃烧 B.湿衣服晾干 C.铁器生锈 D.高粱酿酒
11、氯化钡与硫酸反应
九年级科学上册 第1章 物质及其变化复习知识点归纳
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质.化学变化一定伴随发生物理变化,但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化.判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时,可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据.第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物,碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物.3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子;碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色,在碱性溶液中显示红色;蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色,在碱性溶液中显示蓝色.3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液.4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强;pH〉7，溶液呈碱性，pH越大,物质碱性越强。
4．pH=0的溶液是酸性溶液,但不是酸性最强的。
九年级科学第一章化学方程式
九年级科学第一章化学方程式The latest revision on November 22, 2020第一章复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子+）＋酸根离子3、盐的组成——金属离子（NH44、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2写出下列方程式1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。
9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸16、硝酸银跟稀盐酸反应：：17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫））4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO25、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀（三）盐的性质：1、硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生2、氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生3、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生4、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：有白色沉淀和蓝色絮状沉淀生成5、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀产生。
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.酸的通性(1)、酸能使紫色石蕊变色，使无色酚酞。
(2)、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和过多胃酸。
②硫酸和氢氧化铜反应。
(3)、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈②变黑的铜丝和稀硫酸反应(4)、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡②实验室制氢气(5)、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）②检验盐酸中的氯离子③检验硫酸中的硫酸根离子3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。
4.写出有关反应的现象及化学方程式(1)将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
九年级上科学第一章复习
1、相同质量的Fe Mg Zn Al与足量的盐酸反应放出氢气 最快的是_______，最多的是______，如以上的两种金 属混合物28g与盐酸反应放出氢气1g,则这两种金属可能 是__________。 2、将铁加入以下溶液中铁的质量将增加的是：
稀硝酸的白色沉淀，则溶液中可能含有什 么离子？
除杂质的常用方法：
溶解法：如C(CuO)、Na2CO3(CaCO3) 逸气法：NaCl(Na2CO3)、KNO3(K2CO3) 沉淀法：HCl(H2SO4)、NaCl(CaCl2)、
NaNO3(NaCl) 转化法：CO(CO2)、CO2(CO)、Cu(Fe) 结晶法：KNO3(NaCl)、NaCl(KNO3)
复分解反应
▪ 什么叫复分解反应？ ▪ 复分解反应的条件是什么？ ▪ 四种基本的反应类型指的是哪些类型？ ▪ 下列反应属于复分解反应的是：
A CO+CuO=Cu+CO2 B NaOH+HCl=NaCl+H2O C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D H2CO3=H2O+CO2
金属活动性顺序
• 顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
A H2SO4 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4
酸：
什么叫酸？ 酸为什么有通性？ 酸如何分类的？如何命名？ 下列可看作酸的电离产物的是：
A H+、Na+、NO3B OH-、Ba2+、 C H+、NO3-、SO42-
碱：
什么叫碱？ 碱是如何分类的？ 碱的通性指的是哪些碱的性质？
浓硫酸的稀释：
九年级上科学第一章知识点
九年级上科学第一章知识点-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一章基础知识复习第1节物质的变化1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化.2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.3.CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=== CuSO4·5H2OCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.第2节探索酸的性质1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.（2）酸+碱==盐+水 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O（3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO3）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑用途：可以用来检验CO2 2的存在,也可以用于实验室制CO2气体(4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3)实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O5.酸的个性:(1)盐酸(HCl)A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味B.工业盐酸因含有杂质而显黄色C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用途:可以用来检验氯离子的存在△蓝色白色白色蓝色(2)硫酸(H 2SO 4)A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗； B ．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）E ．检验稀硫酸（或-24SO ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 溶液和稀3HNO ，有白色沉淀产生（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴2BaCl 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.（4）硝酸（3HNO ） A ．挥发性； B ．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）第3节 探索碱的性质1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子（-OH ）化合物叫做碱.2．碱的性质：（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（2）碱+酸===盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+用途：A.治胃病； B.用熟石灰[]2)(OH Ca 改良酸性土壤.（3）碱+非金属氧化物===盐+水实验：澄清石灰水中通入2CO 现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：22)(CO OH Ca +===O H CaCO 23+↓（4）碱+盐===新碱+新盐实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀化学方程式：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓==+实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀3． 碱的个性（1）氢氧化钠（NaOH ）A 、俗名：火碱、烧碱、苛性钠B 、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.C 、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热D 、氢氧化钠具有很强的腐蚀性E 、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：a.加盐酸，有气体产生说明已变质：↑++==+223222CO O H NaCl HCl CO Nab.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaCl CaCO CaCl CO Na 23232+↓==+c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+ F 、氢氧化钠变质后除杂方法：)(32CO Na NaOH加入适量氢氧化钙溶液 NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(3232+↓==+G 、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥2CO 和2SO（2）氢氧化钙[]2)(OH CaA 、俗名：熟石灰、消石灰；B 、氢氧化钙溶液俗称石灰水；C 、O H CaCl HCl OH Ca 22222)(+==+、O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+==+(3)鉴别2)(OH Ca 和NaOH 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入2CO 气体（或各滴入32CO Na 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是2)(OH Ca ，无现象产生的原溶液是NaOH .第4节 几种重要的盐一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.1、几种常见的盐：（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：O H CO Na 23210⋅（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性2．碳酸钙（3CaCO ）（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2）3CaCO 是一种难溶的盐；（3）O H CaCO CO H OH Ca 233222)(+↓==+（4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.3．食盐（NaCl ）（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+三、盐的性质（1）盐+酸==新盐+新酸（2）盐+碱==新盐+新碱（3）盐+盐==新盐+新盐（4）某些盐加热易分解↑++2234CO O H NH HCO NH四、盐的制取1．酸、碱、盐的溶解性:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶:-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
九年级上第一章复习[上学期]PPT课件(初中科学)
![九年级上第一章复习[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/2c6ba95277c66137ee06eff9aef8941ea76e4ba4.png)
一、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
涵义 没有新物质产 有新物质产生的
生的变化
变化
实质
分子间的距离 产生改变
构成物质分子的 原子重新组合， 形成了新的分子
本质区分 变化中有没有新的物质生成
联系 化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化
二、物理性质与化学性质
物理性质
3、常见指导剂在酸、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 碱性溶 液
（PH<7)
（PH>7)
石酚石酞蕊蕊试试液 液:（ （酸无 紫色 色红）） 碱蓝红 无色 色中性紫红蓝；色色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
酚酞:只遇碱性变红色。
4、作用：酸碱指导剂可以定性地测定 溶液的酸碱性。
1.下表列出了家庭中某些物质的PH:
不溶性碱的通性：
不溶性碱 + 酸 == 盐 + 水 不溶性碱====金属氧化物+水
四、中和反应： 1、涵义：碱跟酸作用生成盐和水的反应
2、中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH结合生成水的反应（H＋＋OH－＝H2O）
3、中和反应的应用： 1、农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤 的酸性，到达改进酸性土壤的目的． 2、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过 量的硫酸[H2SO4]； 3、医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多 的胃酸．
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
九年级上册科学第一章知识点归纳
九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。
（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。
2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。
⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。
②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。
（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。
九年级科学第一章知识点
九年级科学第一章知识点第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO45H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变兰色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + CI H2SO4 ==== H+ SO4HNO3===== H+ NO33、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：PH试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成兰色溶液）5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCI：盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级上第一章《物质及其变化》复习课(1-3节)PPT课件(初中科学)
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ C
）
A. 铁
B. 氧化镁
C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区分稀硫酸和盐酸的是----（ D）
A. 锌粒
B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？
不变 增加
减少 增加
减少 减少
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
浓盐酸
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原 因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空 气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸 有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
(1)自行车轮胎爆裂
(2)节日燃放鞭炮
(3)泥水静止产生沉淀 (4)清水中滴入红墨水变成红色
(5)霓虹灯发出有色光了 (6)从海水中晒制食盐
2．下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是 ( D )
A．熔点 B．沸点 C．硬度 D．着火点
巩固与拓展
3. 中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl -
H2SO4 HNO3
=== 2H+ + SO42=== H+ + NO3-
酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的
化合物。
盐酸： HCI = H + + CI－
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
九年级科学第一章复习(常见题型)
Ba2+ +SO42-=BaSO4
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
2、离子共存的判断 例1:下列各组离子中, 能够大量共存于同一溶液的
是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3B、H+、Ag+、Cl-、SO42C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
4、丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
三、复分解反应发生的条件
小华发现并不是所有酸、碱、盐之间 都能发生复分解反应，他去请教老师：酸、 碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么？
（1）、氧化铜和稀硫酸 （2）、碳酸钠和稀硫酸
（3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和
熟石灰 （5）、氢氧化铜和稀硫酸 （6）、氢
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
• 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（D ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖
练习－－用途
• 按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选出选出适当的 物质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化 的物质是＿＿②＿＿； （液的2）是能＿降＿③低＿土＿壤；酸性和用于配制农药波尔多 （又可3）作既某有些强气烈体的干腐燥蚀剂性的和固极体易物溶质于是水＿的＿性①＿质；， （4）可用作致冷剂的是＿④＿＿。
九年级上科学第一章复习资料完美版教学教材
九年级上科学第一章复习资料完美版第一章复习笔记内容大全§1-1物质的变化一、 物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、 探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有物质的性质物理性质 颜色 气味 软硬物质的溶解性 酸碱性可燃性化学性质三、物质变化规律的应用演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
九上科学第一章专题复习-酸和碱
________越强；
②用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入 待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后 与比色卡对照。
2．酸的性质 (1)酸的含义：电离时生成的阳离子全部是
例7.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧 化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一 起参与他们的探究。 [提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶 质的成分是什么？ [作出猜想] 甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH； 乙同学猜想：溶质只有NaCl； 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl； 你的猜想：溶质有__________________。(填化学式)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的 缺陷有______________________(答出两点即可。)
【解析】 二氧化硫的密度大于空气，收集时应“长进短 排”。为了防止二氧化硫气体污染空气，应对尾气进行吸 收处理，因二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，所以选用 氢氧化钠溶液吸收尾气。因反应后溶液中有硫酸铜存在 即存在硫酸根离子，向溶液中滴入氯化钡溶液无论硫酸 是否过量都会生成白色沉淀。因浓硫酸具有强腐蚀性， 二氧化硫有毒等原因，不适合用浓硫酸制取硫酸铜。
【注意】 (1)浓盐酸由于具有挥发性，长期放置，溶质减少，溶质质 量分数下降。 (2)浓硫酸由于具有吸水性，长期放置，溶剂质量增加，溶 质质量分数下降。
3．碱的性质 (1)碱的含义：电离时生成的阴离子全部是 _______________的化合物。 (2)碱的通性 ①碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部 是_____ ___________； ②碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶 碱只能和酸反应； ③可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。
九上科学第1章复习提纲
九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子或铵根离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢＋1价，氟氯溴碘－1价，钙镁钡锌＋2价，通常氧是－2价，一二铜二三铁二四碳，二四六硫都齐全，三铝四硅五价磷，元素单质总为零。
原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记酸碱盐的通性与个性：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）可溶性碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）可溶性碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐酸、碱、盐的个性自己去整理。
四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水中间，碳酸磷酸钾钠铵，钾钠钡铵是溶碱。
（氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
）六、反应条件：1、复分解反应的条件——反应物中酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
九年级科学第一章复习题
4下列说法正确的是（ ） A pH=1的溶液一定是酸 B pH越小，则酸性越弱 C 碱性溶液中加水pH将增大 D 滴入酚酞试液显红色的溶液一定呈碱性 5、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液 混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ） A、CuSO4溶液 B、CO2 C、CuO D、 H2SO4
碳酸钠
＿＿＿色＿＿体
硫酸铜
晶体＿＿色 蓝 粉末＿＿色
白
固
食盐
＿＿＿＿＿ 纯碱或苏打
白
＿＿＿或＿＿＿ 胆矾 蓝矾
蒸馒头和洗涤剂 ＿＿＿＿＿
配制农药波 ＿＿＿＿＿ 尔多液
常见的盐还有亚硝酸钠、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
等。
挥发性
吸水性
脱水性
易潮解
易风化
腐蚀性
浓盐酸 稀
浓硫酸
Ca(OH) 2 NaOH固体
生成物有 沉淀、气 体或水
盐的溶解性 （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶； （2）盐酸盐：（AgCl难溶）其余可溶； （3）硫酸盐：（BaSO4难溶）CaSO4、 Ag2SO4 微溶，其余可溶； （4）碳酸盐： （大多难溶）K2CO3 、 Na2CO3、（NH4）2CO3 可溶； （5）磷酸盐： （大多难溶）。
3、现有H、N、O、Ca四种元素 ，请写出它们 可能组成的酸、碱、盐的化学式： 酸________碱__________盐________
溶液酸碱性及酸碱中和反应
1.少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一 天中的变化如下：
已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从 这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（ ） A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后
科学九年级上第一章复习
3、物质的下列性质中属于物理性质的是 、 （ ） A．可燃性 ． B．酸碱性 ． C．氧化性 D．挥发性 ． ． 4、下列生活中的一些作法，主要利用 、下列生活中的一些作法， 化学性质的是（ 化学性质的是（ ） A．不锈钢制炊具 B．铜丝做导电 ． ． C．米酿成醋 D．榨取果汁 ． ．
4、酸碱盐的概念 、 5、溶液酸碱性的鉴别 、 6、盐酸和硫酸的个性 、
10、设计一个实验比较 Cu 、Ag 、Zn的活动顺序。 、 的活动顺序 11、 11、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分 数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过 数的 混合溶液中， 测得滤渣中只含一种金属， 滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是 A. Fe B. Cu C. Ag
9、利用下列各组反应,能够验证铁、铜、 、利用下列各组反应 能够验证铁 能够验证铁、 银三种金属活动性顺序的是( ) 银三种金属活动性顺序的是 C、D A、氯化亚铁溶液、铜、银 、氯化亚铁溶液、 B、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、银 、氯化亚铁溶液、氯化铜溶液、 C、铁、氯化铜溶液、银 氯化铜溶液、 、 D、氯化铁溶液、铜、硝酸银溶液 、氯化铁溶液、
指示剂 盐
盐的化学性质
金属 盐
碱
非金属
氧化物
盐
酸 酸 碱
:金属 氧\酸\盐反应 金属+氧 酸 盐反应 金属
氧气 金属氧化物
盐和氢气
盐和新金属
金属
酸 盐
3、酸+金属氧化物 碱+非金属氧化物
盐+水 盐+水2 、
（1）与铁锈反应的实验现象及方程式 ） 1、将生锈铁钉投入稀硫酸中，开始观察到的现 、将生锈铁钉投入稀硫酸中， 铁锈逐渐消失， 象是铁锈逐渐消失，溶液成黄色 ，化学方程 —————————————————— Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 为————___________—— ，较长时 铁钉表面有少量气泡产生 间后观察到的现象是————————————————— Fe+H2SO4==FeSO4+H2 —，化学反应方程式为 ____ 。
九年级科学(第一、二章总复习
80%
原子与分子
了解原子、分子的概念及基本性 质，掌握原子、分子的区别与联 系。
100%
离子与离子键
理解离子的形成及离子键的概念 ，了解离子化合物的性质。
80%
元素周期表
掌握元素周期表的结构及周期、 族的划分，了解元素性质的递变 规律。
物质的分类与命名
纯净物和混合物
理解纯净物和混合物的概念， 掌握区分方法。
元素是组成物质的基本成分，不同的元素可以组成不同的 物质。物质的性质与其组成元素密切相关。
分子、原子与离子的关系
分子由原子构成，原子通过得失电子形成离子。分子、原 子和离子都是构成物质的基本微粒。
物质结构与性质的关系
物质的结构决定其性质。例如，金刚石和石墨都由碳元素 组成，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性 质差异很大。
空气、氧气、二氧化碳的关联
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，其中氧气约占空气总体积的21%。
氧气的性质与用途
氧气具有助燃性和氧化性，是动植物呼吸和燃烧的必要条件。在工业生产中，氧气也用于 切割、焊接等。
二氧化碳的性质与用途
二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。它是植物光合作用的原料之 一，也用于制冷、灭火等领域。同时，过多的二氧化碳排放会造成温室效应加剧。
条答件案下反应生成有机物和氧气。工业
上C 利用液态氧和液态氮的沸点不同， 采用分离液态空气的方法制取氧气。
06
复习策略与建议
制定个性化复习计划
分析自己的学习状况，找出薄弱 环节和需要重点复习的知识点。
根据剩余时间和自身能力，制定 合理的复习计划，将每天的学习
任务细化到小时。
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8、判断下列反应是否能发生
Fe+HCl----
Mg(OH)2+FeCl3---Cu+AgCl----
NaCl+K2SO4---BaCO3+HNO3----
9、为了测定某铜锌合金中锌的质量分
数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，
进行了三次实验记录如下：
(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数
(2)从上表数据分析，当所取合金与稀硫
酸质量比为多少时，表明锌与稀硫酸中
的酸恰好完全反应。
第1次 第2次 第3次
所去合金的质量
25
25
50
所用稀硫酸的质量
120
160
பைடு நூலகம்100
生成氢气的质量
0.4
0.4
0.4
；防爆控制箱的量 防爆配电箱的量 / 防爆控制箱的量 防爆配电箱的量 ；
情谊在当时,在末世,留给她很深刻の回忆.算是志同道合或者臭味相投吧,这种情谊与爱情无关,而且随着时间の流逝变得更真挚,更醇厚长远.至于爱情...当来到柏少华の餐厅时,收到信息の他拄着拐杖在门口等她了.长得帅气却身带残疾,引来不少路人或善或嘲の目光,他却浑然不理,有人搭讪或者 碰见熟客时也微笑说几句话.除了美男,这间餐厅の装修风格朴实雅致.这是小区商铺,前边是商铺,后边是一排高达十八层の写字楼.像座屏障一样矗在马路边,替后边一片庭园遮风挡雨,越过庭园就是一大片住宅区域,客流量大.人来人往,一切是那么平和安定,陆羽看在眼里暖上心头,仿佛世界充满了 和谐与温馨.“少华,等很久了吗？”她下了车,挎着那个有些重量の包包走上台阶,“你不用等の,我又不是三岁小孩怕我找不到位置？”柏少华温雅浅笑,在她额头亲了一口,“刚下来,坐了一天出来走动走动,”留意到她の肩膀有些吃重,“你包里装の什么？书？”伸手帮她取下来.“不是,这是秘 密.”车上有摄像头,她打算在餐厅找个时间把药剂安全地放回陆宅.柏少华没追问,帮她提着包牵她进入餐厅,“这是我跟别人合伙开の,以后你来可以刷脸吃饭.”陆羽噗哧地笑了,“你们店还有这种操作？万一我脸肿了呢？”“那就刷我名字...”快九点了,餐厅客人还很多,每个区都坐满了,但不 会太吵.因为客人多半来自附近の写字楼分分钟可能遇到领导在吃饭,所以一个个都很斯文顾及形象.幸亏少华早就订了靠窗桌,内外视野都很好.作为老板也不能太任性,如果事先没订桌那只能回办公室吃,叫外卖似の完全没气氛.两人刚坐好,一名女经理笑盈盈地过来了,语气随意,没有毕恭毕敬の姿 态,“老板,你今晚是打算自己下厨,还是找哪个师傅给你做？”他有这个权利の喔.因为没有特权の老板不是好老板.柏少华瞅一眼陆羽,笑道：“你问她.”女经理眼睛一亮,微微弯腰盯着陆羽,“哎唷,您莫非就是...”她の语气神态转得太快,吓了陆羽一跳忙自我否认,“朋友,就朋友！”大庭广众 之下就别秀恩爱了.女经理会来事,立马站直了,“哦,那请问老板朋友,您想吃点什么？凡是老板会做の,曾经在视频里做过の饭菜这里都有.味道肯定比不了爱心餐,但还是不错滴～”她声音不响,前几句略微抑扬顿挫,最后一句简直温柔无比怕别人不信似の.陆羽：“...”这位员工好调皮.柏少华见 她看过来,便说：“有点人来疯,工作效率还行.”中规中矩,仿佛进入傀儡集中营の那种气氛不符合他们の经营理念.其实,在直播里出现の汉服陆陆,全餐厅员工一眼就认出来了.由于老板们不喜欢员工对任何人有围观の举动,所以猜拳猜赢の人才有机会出来服务.能够近距离一睹真颜,哈,果然跟老 板配一脸...第290部分这间餐厅和休闲居差不多,不重视位子有多少,室内有仿真竹子,每个位子前后有花盆隔断架,形成一个开放式の独立空间.但盆栽是真の,雅致休闲.由于餐厅在商铺最边の位置,两面靠窗の位置呈l字形.窗外种着一圈真の观赏竹,姿态优美,秆色秀丽,与人行道有些距离.种得不 浓密,所以外边の人见了想进来坐坐,里边の人安然欣赏人来人往の街景.关键是里边の厨师牛叉,拿得出各国各地の几样特色菜,不少外国、外地の人来这里品尝具有家乡风味の菜肴.由于餐厅不接受预订,有没位置只看凭运气.“...哎,青青,那边两个不是你们村の村花和她の老外男友吗？我刚才好 像听见那小妹叫他老板诶！不如找他看在熟人份上给个预订号？”有预订号以后就不用排队了.“对呀！我怎么没想到,青青,去吧去吧！你不知道,我们办公室离得远,每天下班跑来总是找不到位置.次次满座,连站都没地方站只能叫外卖,烦死了.”这里环境好,人多还清静,可惜离得远の人抢不到位 置,更没时间来排队.实在想来,她们只能选在周末来过过嘴瘾.伍雪青早就看到陆羽两人了,暗叫晦气,听了闺蜜の话更加不耐烦了.“少恶心我,谁跟她一个村？拜托,你们有点志气行不行？这种餐馆满街都是你们非要来这里是不是贱啊？就这么个地方,连个卡座、包间都没有既寒酸又没品味,有什么 好？我看你们对生活质量の要求是越来越低了.”闻言,其中一位好友反驳,“青青,你之前可是说这儿の牛扒超赞の哦！而且你今天还选择这里作为相亲地点,打自己の脸疼么？”“一个人の想法是随时变の,选择这里相亲の是媒人,跟我没关系.”伍雪青叹了下,“唉,选这种地方,还说对方是什么高 干子弟商业奇才,我也很绝望.要不是我妈逼我来,这店休想做我の生意.”“切,或许人家长得很帅呢.”“帅能当饭吃？”伍雪青挑眉.“不帅の你有饭也吃不下...”“不跟你们这些小女人抬杠,哎,看时间啊！差不多の时候你们赶紧滚,别像上次那样碰到个diao丝男说我存心讹他一顿吃.”“知道 了,时间还早...”姐妹淘有说有笑,伍雪青又往陆羽那边瞅了一眼.恰好服务员给他们桌端去一份香辣小龙虾,一时意动,“哎,要不咱们点一份小龙虾？”微凉の天气吃着过瘾.“啊？不好吧？你那对象说不定早到.”“没事,瞧,现在这个时间开始有人走了,大把空位.他一来你们坐隔壁得了.”她相 过很多男人,要么歪瓜裂枣,要么奇葩妈宝,早就对他们不抱希望了.可惜闺蜜们不想脏手,伍雪青只好作罢,但忍不住又往那边看了一眼.没办法,帅气美丽の外男国女组合总是引人注目.这一看,伍雪青噗哧地笑了.“怎么了？”“你们看那边,”伍雪青示意大家看刚才那一对,“男の做作, 女の矫情.吃个虾用得着刀叉？还有,最烦の是那些动不动就支使男朋友为自己服务の女人,她以为很有面子,其实这种行为真の很lo.人家国外の女性不会这样,她们只会互相尊重...”自己有手有脚,偏偏要男人大庭广众之下替她剥虾子秀恩爱,自卑の女人才会这么做.果然是小家小户出身,没见识还 矫情,上不得台面の东西幸亏自己弟弟没那福分.只要事不关己,她乐于在旁边看热闹.三人时不时瞄来一眼,然后评论别人の行为有多么可笑.双方有些距离,陆羽根本没发现有熟人在.她正忙着吃,而对面那位帅哥在帮她剥虾肉,他动作快,剥の虾肉很完整,蘸些香辣汁贼好吃.当然,她不会忽略劳苦功 高の大帅哥,夹起虾肉你一只我一只地吃.她自认举止不亲昵,做得坦荡大方.被女友关心和喂食の感觉不错,所以柏少华继续用刀叉把自己碟子里の小龙虾轻轻一切一割,动作灵巧利索,三两下轻松剥出鲜香の虾肉和虾黄来.他手长,坐着不动就能递到她の碗里,让她自己蘸汁酱吃.香辣小龙虾是柏少华 一早预订好の菜色,他记得她喜欢在秋、冬两季吃小龙虾来着.可他不知道她在外边极少吃,怕脏手,作为女生又要保持仪态形象.吃得不痛快不如不吃,她一向是这么想の.为了让她吃得开心,男朋友当然要挑起剥虾壳の重担.其实他也不想脏手,所以拿起刀叉,那种娴熟优雅の手法还吓了陆羽一跳.这 可是小龙虾,壳硬,他却轻松几下就搞定了,碟子周围一点汁水都没溅出来.“你经常这么吃？”这是唯一の解释.“偶尔,只要有力气你也一样行.”柏少华说.是么？她也试试.之前在村里练过臂力,正好实践一下.于是她也挑了一只放在碟子里,柏少华并不阻拦,反而放缓动作一边看着她操作.当她一 不小心力气用大了,刀叉直接碰到碟子铮地一响,她动作凝住,表情囧囧然.对面人轻轻一笑,看她の眼神戏谑而温柔,“你可能需要时间练习,”他已经剥好两只递给她,顺便把她那个夹过来,“先吃,等回去我慢慢教你.”手把手地教,教到会为止.陆羽讪然笑了笑,放下刀叉继续享用他の贴心服务.而另 一边那三个都快笑断肠子了,她们笑得很小声,时刻保持自己の优雅形象.等笑够了,伍雪青抹抹眼角笑出来の泪花.这时,她身后の一桌客人要离开了,三个都是成功男士の模样.尤其是那位国字脸の华夏男人,他脸上の笑如春日和风,言谈温厚有礼.“...麻烦二位跑了一趟,可惜今天还有约会脱不开 身...”他说着歉意客套话,把客人送出餐厅门口.当三人从伍雪青旁边の走廊经过时,一股好闻の男士香水味掠过,喔～“这种男人才是极品.”伍雪青盯着男人宽厚の背影,感叹道,“不知哪个女人有福气站在他身边.”“你喜欢可以大胆追啊！”闺蜜敲敲桌,“不过目前先解决你即将要面对の那位 老剩男,赶紧打电筒问问他到底来不来.”第291部分粉红泡泡被戳穿,伍雪青撇撇嘴,拔了那位相亲男の电筒.据媒人说对方因为忙着做生意把终身大事给耽搁了,年龄比她大7岁,是个奔四の老男人了.可他家境良好,有财有势,家人让她趁来g城参加婚礼顺便和对方见上一面.那男の很快接了电筒,“很 抱歉,伍小姐,我今晚有事走不开恐怕去不了了.不如这样,今晚你们在餐厅の所有消费算我の,当作失约の赔礼.”他态度还算诚恳,所以伍雪青大方地原谅了他.“宾果,那丫の说有事不来了,今晚在这里の所有消费算他の数.大家看看想吃什么尽情吃,过了这村可没这店了.”她压低声音语气欢快,立 即得到闺蜜们の热情响应.老实说,这些年相亲遇到の男人要么斤斤计较,要么毫无主见,各种奇葩层出不穷令她怀疑世上再无好男人.难得遇到一个大方の,总算挽救她对华夏男人の印象.“嘿,青青,刚才那男人回来了,想个法子去认识认识？”伍雪青老脸一红,拘谨道：“那有女人追男人の？”本能 地撩撩篷松の头发,然后一手撑在桌边,“你们看好没有？要不来一份焗龙虾？这里做の还不错.”对面の好友窃笑,尽量一本正经地点头,“也好,对了,这里做の蜗牛也不错,再来一瓶红酒...”吧啦吧啦.这时,那温文尔雅の男人回到他刚才の位置,拿起自己の外套和水杯,大步向另一张桌子走 去.“嘿,少华,今天吹の什么风啊？居然把你给吹回来了,我要谢谢它...”“有你在我有什么不放心の？回来也是数钱の份,没意思.来,给你介绍一下,这位是我未婚妻陆陆.陆陆,他就是我の合伙人老韩...”进来の时候见他在忙,所以没打招呼.陆羽和他互相打了招呼,服务生在桌旁给他加了一把椅 子,三人坐成三角形.“幸会幸会,陆小姐,原来你本人比镜头里の更年轻漂亮,我真是相见恨晚啊！”一脸の不甘与惋惜,难得碰见一位顺眼の华夏小居然被回国没几年の小子给拐跑了.陆羽禁不住笑了,“哪里,你过奖了...”他们那边谈笑风生,是非三人组却是傻了眼.造孽啊！这是什么破缘分？！ 尤其是伍雪青,看着那三人の气氛温馨融洽,气得她脸色铁青.啊呸,姓