广西省贺州市2015届高三第三次调研(桂林二模)考试文综试卷 扫描版含答案
2015广西卷高考文综试题及答案或解析下载_2015高考真题抢先版
2015年高考将于6月6、7日举行，我们将在第一时间收录真题，现在就请先用这套权威预测解解渴吧文科综合参考答案一、选择题(本大题共35小题，每小题4分，共计140分。
每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。
)1.A。
【解析】结合轮廓与经纬度位臵可以判断出该地为北欧地区(丹麦)，M地纬度高，气候冷湿，适合乳畜业，N地纬度较M地低，气候温和为商品谷物农业。
2.C。
【解析】丹麦是发达国家，农业科技水平高。
3.D。
【解析】图中海拔最高处(图中右上角)为300～330米，最低处(图中左下角)为60～90米，其相对高度为210～270米之间。
4.A。
【解析】①处为瀑布强力侵蚀而形成的深潭；②处地势较低应以沉积为主；③、④在山脊处属于分水线。
5.C。
【解析】根据图中年等降水量线分布可知，该流域南部降水多，北部降水少，在同一条纬线上，西部降水多，东部降水少，即图示区域年降水量由西南向东北递减，所以C正确。
6.B。
【解析】从图中可以看出，马更些河上游源地有3 000m以上的高山，且该流域所处纬度高，年降水量基本在400mm以下，因此该河流应以冰雪融水补给为主；因纬度高，气侯寒冷，冬季漫长，结冰期长；该河含沙量小；该河流总体上由低纬流向高纬，而且结冰期长，所以有明显的凌汛。
所以B正确。
7.D。
【解析】图中甲点位于北极圈上，夏至日日出时地方时为0：00，甲位于西经130°经线上，北京时间为东经120°地方时，故此时北京时间为16时40分。
8.D。
【解析】该产业应市场需求而生。
9.B。
【解析】该产品的时效性强，只有通过电子商务平台及现代物流业的快速直达运送才能使消费者在6小时内顺利地获取产品。
10.B。
【解析】华北由于人口稠密，降水变率大，蒸发旺盛，缺水严重，所以不适合水田。
11.D。
【解析】表中ab两个数据分别表示初与末的数值。
两者之差最大，就表示变化最大。
在四种方式中，“林草地—耕地”由初期的224减少至末期的56.8，变化差值最大。
广西崇左、桂林、贺州三市联考高考语文二模试卷含答案
高考语文二模试卷一、选择题（本大题共3小题，共9.0分）1.下列各句中加点成语的使用，全都正确的一项是（）①作为一项迟早要推出的公共政策，理性平和的评估与预测，可能比天花乱坠．．．．的想象更务实，也更紧迫。
②本书作者采用幽默却又不失严谨的笔调，将伶人瑰丽而又哀婉的人生轨迹勾勒出来，尤其是行文皮里阳秋．．．．，含蕴丰富，是的这部作品留给读者更具别样精彩的阅读感受。
③日常交往中，平等是人与人之间投桃报李．．．．、礼尚往来的前提，高高在上、盛气凌人只会使人与人彼此疏离、产生隔阂。
④一些音乐类选秀节目的评委水平委实有限，不能从专业角度点评选手的优缺点，话语虽多却云山雾罩．．．．，不知所云。
⑤生活实践既是大学生砥砺品质、锤炼作风、发现新知、运用真知的重要途径，也是思想政治教育的源头活水．．．．和最终归宿。
⑥在国产手机努力强调手机拍照如何强大、芯片如何多核的时候，那些高端手机却殊途同归．．．．地玩起了“多彩时尚”，苹果、三星的一款手机都提供了多种颜色选择。
A. ①⑤⑥B. ①③⑤C. ②③④D. ②④⑥2.下列各句中，没有语病的一句是（）A. 家风是一个家庭或家族世代相传的伦理观念、价值准则和行事方式，海峡两岸在家风、家训方面同根同源，一脉相承B. 中国的结构性改革不但取得了巨大成果，而且改革任重道远，中国还需在前期成果的基础上进一步深化结构性改革C. 老百姓对一个政党的评价的好坏，最大的因素就是腐败。
对病人来说，治不好肿瘤保不住命；对政党而言，治不了腐败保不住政权D. 一种观念只要被人们普遍接受、理解和掌握并转化为整个社会的群体意识，才能成为人们自觉遵守和奉行的准则3.下列各句中，表达得体的一句是（）A. 某谈话节目中，主持人获悉嘉宾的父亲获得国家杰出科学奖时，马上说：“我代表观众对令尊的获奖表示祝贺和慰问，希望他再接再厉。
”B. 中国政府历来主张，地区间的矛盾应以和平的方式加以解决，不能两句话说不到一块，就动刀动枪的C. 由于下午要参加班级活动，他谢绝了朋友要他一起去游玩的邀请，并表达了下一次一起去的愿望D. 今年的全球互联网高峰论坛上，几位后学的演讲引起了大咖们的浓厚兴趣，真可谓江山代有才人出二、默写（本大题共1小题，共5.0分）4.名句名篇默写。
广西桂林市2015届高中毕业班第二次模拟考试文综历史试题
广西桂林市2015届高中毕业班第二次模拟考试文综历史试题24．今天我国某自治区的地方行政机构中仍保留了盟、旗的设置，“旗”这一县级名称的来历具有历史传承，其最初起源于A．内蒙古B．辽宁C．黑龙江D．吉林25．宋代建筑大量采用了以白墙黑瓦为主体的艺术形式，绘画常采用清秀简洁的水墨画和淡彩画形式，妇女服饰“惟务洁净，不可异众”。
上述现象出现的主要原冈是A．风俗画的流行B．商品经济的繁荣C．理学的影响D．中央集权的加强26．万历《旌德县志》风俗志云：“成宏以前，人心甚古，乡里之老有垂白不识县官，嘉靖以后，渐变渐靡，舍本而务末，于是百工技艺之人，商贩行游之徒，皆衣食于外郡，逐利于绝徼，亦其势使然也。
”这从侧面反映出当时A．商业贸易环境渐宽B．区域商贩无利可图C．政府默认舍本逐末D．私营手工业占主导27．钱穆在《中国历代政治得失》中说：“明代还是在制度之下由皇帝来当宰相。
宰相废了，而宰相的职权则由皇帝兼……明代制度还是和过去大体相似的。
清代就更超越了这一限度……清代行政反而成了私下的秘密，自然比尚有制度可循的内阁制又大大进了一步。
”对此理解正确的是A．明朝设立的内阁制是对宰相制的继承B．内阁是公开行政，军机处是私密行政C．军机处的设置是古代政治的巨大变革D．内阁与军机处的设立加强了君主专制28．1872年的《申报》曾记载：居民王阿保等10余人，违反租界工部局关于挑粪过街必须加盖桶盖的规定，挑着无盖粪桶过街，经巡捕劝阻不听，被拿送（租界的）会审公廨，各被拘留一天。
其反映的实质是A．中国人生活中存在陋习B．大众传媒具有爱国性C．租界的设立侵犯了中国领土主权D．租界内市政管理法制化29．1924年，孙中山说：“从前奋斗不充分的原因，是由于没有办法，从此以后有了办法，就要诸君担负责任，拿这个办法，去替国人发生一个新希望。
”孙中山的“这个办法”A．改变了国民党的阶级属性B．推动了国民革命的蓬勃发展C．确立了民主法治政治基础D．强化了资产阶级责任内阁制30．1935年12月6日，中共中央《关于改变富农策略的决定》指出，加紧反对富农是不适当的，对于富农只取消其封建式剥削的部分，不没收其经营的土地、商业和财产，并应保障其扩大生产和发展工商业的自由。
广西桂林市2015届下学期高三年级二模考试理综试卷 有答案
广西桂林市2015届下学期高三年级二模考试理综试卷考试时间：150分钟 满分：300分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是 A. 有氧呼吸一定需要线粒体参与B. 溶酶体特异性吞噬并杀死侵入细胞的细菌C. 蓝藻细胞能进行光合作用D. DNA 聚合酶通过协助扩散的方式进入细胞核2. 关于酶和ATP 的叙述中，正确的是 A. 载体蛋白的合成不需要消耗ATP B. 同一个体的各种体细胞中，酶的种类相同 C. 温度不会影响ATP 与ADP 相互转化的速率D. ATP 分子中含有核糖，有些酶分子中也含有核糖3. 下列关于生物的遗传、变异和进化的说法错误．．的是 A. 21三体综合征患者的体细胞中含有三个染色体组B. 哺乳动物杂交育种获得2F 后，可采用测交法鉴别选出纯合个体C. 肺炎双球菌转化的实质是发生了基因重组D. 外来物种入侵能改变生物进化的速度和方向4. 关于动植物生命活动调节的有关叙述，错误．．的是 A. 血浆蛋白参与内环境渗透压的调节B. 小肠黏膜产生促胰液素，通过体液的传送可作用于胰岛细胞C. 用适宜浓度的乙烯利处理凤梨，可加快果实成熟D. 通过呼吸运动吸入2O 呼出2CO 属于内环境稳态的调节5. 图1为一个密闭生态缸处于良性状态的物质循环模式图，下列有关分析错误．．的是A. 生态缸内各生物之间应有营养上的联系B. 生态缸的抵抗力稳定性比森林生态系统低C. 行为信息在无机环境和异养生物①之间可进行双向传递D. 可通过观察自养生物等成分的生活状况来判断生态缸是否处于稳定状态6. 关于细胞的增殖、分化和癌变的叙述正确的是 A. 高等植物细胞分裂时能形成纺锤体是因为其具有中心体 B. 人体成熟的红细胞中无染色体，只进行无丝分裂 C. 细胞癌变的本质，就是相关基因表达的过程D. 细胞分化的主要标志首先是细胞内开始合成新的特异性蛋白质7. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B. 研发易降解的生物农药有利于环境保护 C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D. 常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性8. 下列关于有机物同分异构体的说法正确的是 A. 104H C 的二氯取代物有4种 B. 最简式为42H C 的烃结构简式有5种 C. 乙苯的一氯取代物只有3种D. 分子式为O H C 104且与钠反应的有机物有4种9. 用A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 4214H gC 和84H C 的混合气体中所含的共价键数为A N 3 B. 化学反应中每生成21molO 转移电子数为A N 4C. C g 13612含有的碳原子数是A ND. 221.0O molNa 所含阴离子数是A N 2.010. 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是 A. 加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B. 除去乙醇中的乙酸，加入NaOH 溶液后分液C. 配制11.0-⋅Lmol NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶得到O H CuSO 245⋅晶体11. 常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是 A. 4=pH 的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的5=pHB. 3=pH 的盐酸与3=pH 的COOH CH 3溶液相比，)()(3-->COO CH C Cl cC. 2=pH 的一元酸HA 溶液与12=pH 的NaOH 溶液以体积比1：1混合后，)()(-+≤A c Na cD. pH 相同的NaOH 、NaClO 两种溶液中水的电离程度相同12. 控制适合的条件，将反应设计成如图2所示的原电池。
2015年广西贺州市高考物理三模试卷(解析版)
2015年广西贺州市高考物理三模试卷一、选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1-5题只有一项符合题目要求，第6-8题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全对的得3分，有选错的得0分。
）1．（6分）下列说法正确的是（）A．牛顿第一定律是通过实验得出的B．万有引力常量是由牛顿直接给定的C．元电荷e的数值最早是由密立根测得D．用实验可以揭示电场线是客观存在的2．（6分）甲、乙两辆汽车在同一平直公路上行驶，其速度时间图象如图所示，已知两辆汽车在25s末到达同一位置，则甲、乙两辆汽车（）A．运动的加速度之比为5：1B．相遇前的平均速度相等C．到达同一位置前相距最远距离为180mD．到达同一位置前相距最远距离为400m3．（6分）银河系处于本超星系团的边缘，已知银河系距离星系团中心月2亿光年，绕星系团中心运行的公转周期约1000亿年，引力常量G=6.67x10﹣11N•m2/kg2，根据上述数据可估算（）A．银河系的密度B．银河系绕本超星系团中心运动的加速度C．银河系的质量D．银河系绕本超星系团之间的万有引力4．（6分）如图所示，理想变压器的原线圈接有交变电压U，副线圈接有光敏电阻R1（光敏电阻随光照强度增大而减小）、定值电阻R2．则（）A．仅增强光照时，原线圈的输入功率减小B．仅向下滑动P时，R2两端的电压增大C．仅向下滑动P时，R2消耗的功率减小D．仅增大U时，R2消耗的功率减小5．（6分）如图所示，两根长为L、质量为m的导体棒a、b，a被水平放置在倾角为45°的光滑斜面上，b被水平固定在与a同一水平面的另一位置，且a、b平行，它们之间的距离为s．当两棒中均通以电流为I的同向电流时，a恰能在斜面上保持静止，则下列说法正确的是（）A．b的电流在a处产生的磁场的磁感应强度方向水平向右B．b的电流在a处产生的磁场的磁感应强度大小为C．若使b上移少许，a仍可能保持静止D．若使b下移少许，a仍可能保持静止6．（6分）如图甲，在倾角为θ的光滑斜面上放一轻质弹簧，其下端固定，静止时上端位置在B点，在A点放一质量m=2kg的小物块，小物块自由释放，从开始运动的一段时间内的v﹣t图如图乙所示，小物块在0.4s时运动到B点，在0.9s 时到达C点，BC的距离1.2m（g取10m/s2）．由图知：（）A．斜面倾角θ=B．物块从B运动到C的过程中机械能守恒C．在C点时，弹簧的弹性势能为16JD．物块从C点回到A点过程中，加速度先增后减，再保持不变7．（6分）如图甲所示，闭合回路由电阻R与导线组成，回路内部有垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小按图乙中B﹣t图象规律变化，则回路中（）A．电流方向为顺时针方向B．电流强度越来越大C．磁通量的变化率恒定不变D．产生的感应电动势越来越大8．（6分）如图甲所示，Q 1、Q2是两个固定的点电荷，其中Q1带正电，在它们连线的延长线上a、b 点，一带正电的试探电荷仅在库仑力作用下以初速度v a 从a点沿直线ab向右运动，其v﹣t图象如图乙所示，下列说法正确的是（）A．Q2带正电B．Q2带负电C．b点处电场强度为零 D．试探电荷的电势能不断增加二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
广西桂林市2015届下学期高三年级二模考试语文试卷 有答案
广西桂林市2015届下学期高三年级三模考试语文试卷本试卷分第I卷（阅读题）和第II卷（表达题）两部分，满分150分。
第I卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1-3题。
20世纪90年代以来，由于各种原因，集中了大量优秀戏曲表演人才的基层文艺院团生存日益困难，提供高质量精神文化产品的能力急剧下降，地方戏曲由此普遍陷入困境。
一方面是基层戏曲院团看不到市场，找不到观众；另一方面是基层民众精神文化生活严重缺失。
这两种相背离的现象并存，令人触目惊心。
要解决这一难题，除了政策上的扶持，还要致力于重建适合地方戏曲可持续发展的生态环境，其中的关键环节是要深刻认识广大基层地区剧场建设与发展的必要性，让城乡戏剧演出转为以更具现代社会特征的剧场演出为主体的形态。
长期以来，广场式演出是乡村民众欣赏戏曲的最主要方式。
上世纪50年代后，戏曲从广场演出为主转向以剧场演出为主，基本形成了职业化剧团与剧场演出相互依托的新格局。
遗憾的是，改革开放以来，城乡地区均在向市场经济转型过程中出现急剧变动，剧场等公共文化设施不幸成为牺牲品，大量演出场所被拆毁改建为商业地产，侥幸留下来的也因年久失修而难以经营。
由于缺少合适的设施，中小城市经常性的戏曲剧场演出几乎绝迹，农村地区的戏曲活动也只有依赖广场演出才得以维持。
从戏曲逐渐式微的20世纪90年代至今，基层城乡地区剧场演出越来越稀少，这既是戏曲危机的明显表征，同时也是导致戏曲危机的一个重要原因。
政府举办的“文化下乡”等公共文化活动，基本是以广场演出的形态开展的。
这一方面是基层地区剧场缺失导致的无奈选择；另一方面，广场演出气氛热烈，单次活动的受众人数多，因而也更受政府部门的青睐。
但是一个容易被忽视的问题是，广场难以营造安静和单纯的艺术环境，并非理想的演出场所，不利于演员集中精力，也不利于剧团艺术水平的提升，观众也很难获得高质量的精神享受。
历史地看，广场式的粗放演出形态逐渐被剧场演出所取代，既体现了社会文明程度的提高也符合现代文化艺术的发展规律。
广西柳州市2015届高中毕业班3月份模拟(梧州二模)考试文综历史试题 (扫描版含答案)
广西省柳州市2015届高三下学期3月份模拟考试文综历史试题（扫描版）答案24.B。
【解析】题干材料反映了秦始皇统一货币，这有利于各地的经济交流和维护国家统一，因此选B。
秦朝奉行重农抑商政策，A项错误；统一货币的主要目的在于加强中央集权，而不是专制主义，C项错误；统一货币在当时和官营手工业发展之间的关系不大，D项错误。
25.C。
【解析】A、B、D只反映了材料的一部分内容，均不能全面反映材料。
故选C。
26.D。
【解析】武则天诛杀刘祎之是因为相权束缚了皇权；唐中宗“斜封墨敕”是希望得到下属机构的通融承认，体现了中书、门下两省对皇权有一定的制约作用。
据此可知，相权在一定程度上制约了皇帝专权，答案为D项。
A项观点过于绝对化；唐中宗的“斜封墨敕”可以说明B项错误；题干强调的是皇权与相权的关系，不能体现三省运行机制的变化，C项错误。
27.B。
【解析】A、C、D是现代性的表现，故不选；宋代专制集权制度加强，权力制衡逐渐消失，是逆现代性的表现，故选B。
28.A。
【解析】材料没涉及到生产资料所有制，故不选B；C、D在材料中没有体现，故不选；材料认为中国贫弱的原因是“尽四海之内为我郡县，犹不足也”的“大私”。
故选A。
29.B。
【解析】材料“雇工达千人”反映的是雇佣关系，说明出现资本主义生产关系萌芽，故③正确。
材料反映的是芜湖浆染业发达，说明芜湖有良好的手工业基础，故①正确。
民族资本出现在19世纪六七十年代，明朝实行“海禁”政策，故②④不正确。
答案为B。
30.C。
【解析】“列强侵略致使自然经济开始解体”是19世纪末民族资本主义初步发展的原因，故A项错误；民族资产阶级开始登上政治舞台的标志是19世纪末的戊戌变法，故B项错误；一战期间，群众性的反帝爱国运动推动了民族资本主义迅速发展，故C项正确；在此期间的应该是中华民国南京临时政府和北洋政府，而不是国民政府，故D项错误。
故答案为C。
31.A。
【解析】“一边倒”政策使得中国在政治经济等方面都与苏联高度一致地采用苏联模式，造成中国对苏联的技术、资金等方面过度依赖，当中苏关系破裂后，苏联撤资、撤专家，给中国造成不可估量的损失，而经济建设中都采取了“左”倾色彩浓重的高度集中的经济体制，给经济建设带来损失，故A正确；“持续恶化”不符史实，中国与美国关系在70年代好转，故B项错误；“全面控制”不符合史实，故C项错误；中国没有直接参加越南战争，故D项错误。
广西贺州市高三下学期第三次模拟考试文综地理
广西贺州市高三下学期第三次模拟考试文综地理姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共20分)1. （6分） (2018高二上·宁波期中) 2018年8月18日第十八届亚运会在印度尼西亚雅加达（约106°E，6°S，所在岛屿人口约950多万）召开，并于北京时间9月2日晚8点闭幕，读图表，回答小题。
春季223夏季82秋季32冬季215（1）闭幕式开始时，下列以北极为中心的日期范围示意图（阴影表示9月2日，非阴影表示9月1日）中，正确的是（）A .B .C .D .（2）有关雅加达所在岛屿，描述正确的是（）A . 地处亚欧板块与太平洋板块的消亡边界B . 该岛人口众多，因此该地最适合发展乳畜业C . 岛屿附近板块边界的海沟为西北—东南走向D . 寒暖流交汇，渔业资源丰富（3）当亚运会召开时，雅加达的降水较少（6月至10月）的原因是（）A . 东北信风控制B . 西北季风的影响C . 东南信风的影响D . 副热带高气压控制2. （6分） (2018高一下·射洪开学考) 下图中a图示意世界某区域图，b图为a图中甲城气候资料。
该地区年降水量北部地区较多，南部地区较少，最南部的沙漠地带常年无雨。
但是，就在这样的地方，A国生产的粮食、水果不仅能够自给，还能大量出口。
据此完成下面小题。
（1）甲城的气候为（）A . 热带沙漠气候B . 热带草原气候C . 地中海气候D . 亚热带季风气候（2） A国农业发达，其成功之处在于（）A . 提高了水资源的数量和质量B . 提高了水资源的利用率C . 调节了降水的季节分配D . 调节了降水的年际变化（3） A国解决农业用水紧缺的可行措施有（）①引湖水灌溉②海水淡化③跨流域调水④建水库调节径流⑤改进灌溉技术A . ①②B . ③④C . ③⑤D . ②⑤3. （4分） (2018高二上·铜仁期末) 下图为我国某区域等高线地形图及某时刻近地面等压线分布图。
广西贺州市高三化学下学期第三次模拟试卷(含解析)
2015年广西贺州市高考化学三模试卷一、选择题（本题包括7个小题，每个小题2分，共14分）．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．研发易降解的生物农药有利于环境保护C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D．常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )A．C4H10的二氯取代物有4种B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种C．乙苯的一氯取代物只有3种D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种3．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．14gC2H4和C4H8N A的混合气体中所含的共价键数为3N AB．化学反应中每生成1molO2转移电子数为4N AC．12g413C含有的碳原子数是N AD．0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2N A4．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是( )A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液C．配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体5．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）≤c（A﹣）D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同6．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是( )A．反应开始时，甲池中电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+B．反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移C．反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化D．反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）→电流计→石墨（甲池）路径流动7．一定条件，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）几种微粒的能量（kJ）相对大小与氯元素化合价的相互关系如图所示，下列说法正确的是( )A．所含氯元素的化合价越高，该物质的能量越高B．所含氯元素的化合价越高，该物质越不稳定C．B→A+D的热化学方程式为3ClO﹣（aq）=2Cl﹣（aq）+ClO3﹣（aq）△H=﹣117kJ•mol﹣1 D．ClO2﹣→ClO3﹣+ClO4﹣可以自发进行二、填空题（本题包括3个小题，共41分）．8．（13分）碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=__________mol•L﹣1•min﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是__________（填答案选项编号）．A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变D．平衡移动后，CaO的质量减少（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Kφ（CaCO3）=2.5×10﹣9向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42﹣）=__________mol•L﹣1．Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是__________．（2）a点v正（CH4）__________v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是__________．Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：（1）温度T2＞T1的理由是__________．（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率__________（填写“变大”、“变小”）．9．（13分）铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲回答下列问题：（1）从图中信息判断，Cr（OH）3是__________氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为__________．（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是__________（填写表示转化过程的小写字母）．（3）在水溶液中橙色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是__________．②以铬酸钾（K2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是__________，阴极室中的KOH的物质的量__________（填写“变大”、“变小”或“不变”）．（4）CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如图丙所示．①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，乙醇被完全氧化为CO2，则其化学方程式是__________．②图中B点所示固体的化学式是__________．10．某课外活动小组同学利用如图甲装置（固定装置略去）测定[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]的化学式，[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]高温下分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．（1）装置连接后首先进行的操作是__________．（2）将一定质量的[Mg2Al（OH）4Cl•xH2O]放在加热装置中充分加热，冷却后称量剩余固体的质量是131g，则其中MgO的质量是__________g．（3）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2．①装置的连接顺序为a→__________（用接口处的小写字母表示）．②实验过程中装置C吸收HCl气体，没有用如图乙所示防倒吸装置的理由是__________．③完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=__________．（4）下列实验方案也能测定x值的是__________，并且对不选方案说明不合理的理由：__________（若两个方案都选，此问就不作答）．方案1：测定加热装置剩余固体的质量和装置D增重的质量方案2：测定加热装置剩余固体的质量和装置C增重的质量．三、[化学--化学与技术]．11．水处理技术在生产、生活中应用广泛．（1）根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．①硬水软化的方法通常有__________、__________和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力，把CaR2（或MgR2）型树脂置于__________中浸泡一段时间，便可再生．②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________．（2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是__________（填字母）．a．福尔马林 b．漂白粉 c．臭氧 d．氯气（3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因__________．（用必要的离子方程式和文字描述）②设每步反应均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固体__________g．③写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式__________．（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3﹣，然后加入甲醇与NO3﹣反应生成N2．请写出加入甲醇后反应的离子方程式__________．四、[化学--选修3物质结构与性质]．12．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为__________．（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为__________，分子中碳原子的杂化方式有__________．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有__________（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）M与W（分子结构如图乙）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是__________．（5）基态Cu2+的外围电子排布式为__________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是__________．（6）某Y原子的价电子排布式是3s23p5，铜与Y形成的化合物的晶胞结构如图丙；①晶体的化学式是__________．②已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为__________pm（只写计算式）．五、[化学--选修5有机化学基础].13．芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是__________，D的化学名称是__________．（2）将B一步转化为的化学试剂是__________（写化学式）．（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为__________，E转化为F的化学反应类型是__________．（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________．（5）F的核磁共振氢谱中有__________个峰．（6）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有__________种，写出其中一种的结构简式：__________．①分子中含有苯环；②在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与3molNaOH反应．2015年广西贺州市高考化学三模试卷一、选择题（本题包括7个小题，每个小题2分，共14分）．1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．研发易降解的生物农药有利于环境保护C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素D．常用无水酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性考点：药物的主要成分和疗效；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质；淀粉的性质和用途．分析：A．氢氧化钠和碳酸钠的碱性过强，不能用于治疗胃酸过多；B．易降解的生物农药易降解生成无毒物质；C．蚕丝则主要成分是蛋白质；D．使用75%的酒精来消毒．解答：解：A．氢氧化钠和碳酸钠的碱性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B．研发易降解的生物农药能减少环境污染，故B正确；C．棉、麻的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故C错误；D．使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误．故选B．点评：本题考查生活中化学，侧重于环境污染、药物等知识的考查，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )A．C4H10的二氯取代物有4种B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种C．乙苯的一氯取代物只有3种D．分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A．丁烷有2种，然后分别写出二氯代物；B．最简式为C2H5的烃为丁烷，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体；C．乙苯，苯环上有邻、间、对3种，乙基上有2种一氯代物；D．丁基﹣C4H9可能的结构有4种，则与钠反应的C4H10O有4种．解答：解：A．正丁烷有CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3．异丁烷的一氯代物有2种：（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3；当一氯代物为（CH3）2CHCH2Cl时，二氯代物有3种：（CH3）2CHCHCl2、（CH3）2CClCH2Cl、CH3CH （CH2Cl）2；当一氯代物为（CH3）2CClCH3时，二氯代物有1种：（CH3）2CClCH2Cl，与上面重复；所以异丁烷的二氯代物的同分异构体共有3种，故A错误；B．最简式为C2H5的烃为丁烷，有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故B错误；C．乙苯，苯环上有邻、间、对3种，乙基上有2种一氯代物，共5种同分异构体，故C错误；D．丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、：﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，则与钠反应的C4H10O有4种，故D正确．故选D．点评：本题考查同分异构体，题目难度不大，注意把握同分异构体概念的内涵与外延，需要注意的是同分异构体之间是不同的物质．3．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．14gC2H4和C4H8N A的混合气体中所含的共价键数为3N AB．化学反应中每生成1molO2转移电子数为4N AC．12g413C含有的碳原子数是N AD．0.1molNa2O2所含阴离子数是0.2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；B、氧气可能是由﹣2价的氧元素氧化得来，也可能是由﹣1价的氧元素氧化得来；C、413C的相对原子质量为13；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．解答：解：A、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有CH2的物质的量n=1mol，故含有3mol共价键，即为3N A个，故A正确；B、氧气可能是由﹣2价的氧元素氧化得来，也可能是由﹣1价的氧元素氧化得来，故生成1mol 氧气可能转移4mol电子，也可能转移2mol电子，故B错误；C、413C的相对原子质量为13，故12g413C的物质的量n==mol，故C错误；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，即0.1N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是( )A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液C．配制0.1mol•L﹣1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体考点：化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．蒸发皿可以直接加热；B．乙醇与氢氧化钠溶液互溶；C．托盘天平能精确到0.1g；D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体．解答：解：A．烧杯必须垫石棉网，蒸发皿可以直接加热，故A错误；B．乙醇与氢氧化钠溶液互溶，不分层，无法用分液分离，故B错误；C．托盘天平能精确到0.1g，无法称取5.85gNaCl，故C错误；D．将硫酸铜溶液经过蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤得到硫酸铜晶体，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯和溶液配制等实验操作，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．5．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是( )A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH=5B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO﹣）C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）≤c（A﹣）D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．分析：A、氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大；B、据电荷守恒分析；C、若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量；D、NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离．解答：解：A、氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH＜5，故A错误；B、据电荷守恒，在pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液中，c（Cl﹣）=C（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=C（H+），故B错误；C、若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，c（Na+）=c（A﹣）；若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量，溶液显酸性，据电荷守恒c（Na+）＜c（A﹣），故C正确；D、NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离，所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解、溶液中的电荷守恒、水的电离等等，题目难度不大，注意影响水的电离平衡移动的因素．6．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是( )A．反应开始时，甲池中电极反应为Fe3++e﹣=Fe2+B．反应开始时，盐桥中的阴离子向乙池迁移C．反应处于化学平衡状态时，甲、乙两池中离子浓度不再变化D．反应处于化学平衡状态时，电子沿着石墨（乙池）→电流计→石墨（甲池）路径流动考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置是原电池，根据电池反应式知，甲中铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨作正极，乙中石墨作负极，A．反应开始时，甲中电极上铁离子得电子发生还原反应；B．反应开始时，盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动；C．反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变；D．反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变，没有电流产生．解答：解：该装置是原电池，根据电池反应式知，甲中铁离子得电子发生还原反应，则甲中石墨作正极，乙中石墨作负极，A．反应开始时，甲中电极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e﹣=Fe2+，故A正确；B．反应开始时，盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动，所以阴离子向乙池迁移，故B正确；C．反应达到平衡状态时，正逆反应相等，甲、乙池中离子浓度不变，故C正确；D．反应达到平衡状态时，甲、乙池中离子浓度不变，没有电流产生，电流计读数为0，故D 错误；故选D．点评：本题以原电池为载体考查化学平衡、原电池原理，侧重考查基本原理，明确原电池正负极发生的反应、盐桥中阴阳离子移动方向、平衡状态特点即可解答，易错选项是D．7．一定条件，在水溶液中物质的量均为1mol的Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）几种微粒的能量（kJ）相对大小与氯元素化合价的相互关系如图所示，下列说法正确的是( )A．所含氯元素的化合价越高，该物质的能量越高B．所含氯元素的化合价越高，该物质越不稳定C．B→A+D的热化学方程式为3ClO﹣（aq）=2Cl﹣（aq）+ClO3﹣（aq）△H=﹣117kJ•mol﹣1 D．ClO2﹣→ClO3﹣+ClO4﹣可以自发进行考点：离子方程式的有关计算．分析：A、物质具有的能量越高越不稳定，根据图示信息来回答；B、根据图物质具有的能量越高越不稳定，根据图示信息来回答C、图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是+7价，因此ClO x﹣中x=4，即D为ClO3﹣，A为Cl﹣、B为ClO﹣，B→A+D的化学方程式为3ClO﹣=2Cl﹣+ClO3﹣，结合曲线可知ClO﹣相对Cl﹣的能量为60 kJ，ClO3﹣相对Cl﹣的能量为63 kJ，据此计算该反应的反应热；D、根据歧化反应的规律和特点来回答判断．解答：解：A、根据图示信息，氯元素的化合价越高，物质具有的能量先是升高后是降低，故A错误；B、根据图示信息，氯元素的化合价越高，物质具有的能量先是升高后是降低，稳定性显示降低后是增强，故B错误；C、图示曲线可知Cl元素的化合价越来越高，由曲线可知D中Cl元素的化合价是+7价，因此ClO x﹣中x=4，即D为ClO3﹣，A为Cl﹣、B为ClO﹣，B→A+D的化学方程式为3ClO﹣=2Cl﹣+ClO3﹣，结合曲线可知ClO﹣相对Cl﹣的能量为60 kJ，ClO3﹣相对Cl﹣的能量为63 kJ，因此该反应的反应热为△H=（63﹣60）kJ•mol﹣1﹣2×60 kJ•mol﹣1=﹣117 kJ•mol﹣1，故C正确；D、ClO2﹣→ClO3﹣+ClO4﹣中氯元素的化合价从+3升高到了+5价和+7价，化合价只升高了，没有降低，所以以自发进行不能自发进行，故D错误．故选C．点评：本题是一道信息给定题，解体的关键是明确元素的化合价和微粒的能量之间的关系，难度中等．二、填空题（本题包括3个小题，共41分）．8．（13分）碳及其化合物的开发利用已成为科学家研究的重要课题，在工农业生产和科学研究中有十分重要的地位．Ⅰ：草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）可用作分离稀有金属的载体．（1）在一定温度下向1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L﹣1•min﹣1；当反应达到平衡后，将容器体积压缩为0.5L，一段时间后反应再次达到平衡，则下列说法正确的是CD（填答案选项编号）．A．压缩容器体积，CaC2O4的分解率增大B．平衡移动后，该反应的化学平衡常数减小C．平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变D．平衡移动后，CaO的质量减少（2）某温度下数据：Kφ（CaC2O4）=5.0×10﹣9；Kφ（CaCO3）=2.5×10﹣9向0.6mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32﹣（aq）+CaC2O4（s）⇌CaCO3（s）+C2O42﹣（aq）．静置后沉淀转化达到平衡．求此时溶液中的c（C2O42﹣）=0.4mol•L﹣1．Ⅱ．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0其他条件相同时，在相同时间内，反应分别在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）或不同温度下反应，测得CH4的转化率变化如图所示．（1）在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．（2）a点v正（CH4）大于v逆（CO）（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．Ⅲ．工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气，在化工生产中有重要用途．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）．其相关数据如表所示：（1）温度T2＞T1的理由是甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高．（2）该反应达到平衡后，升高温度，H2O（g）的转化率变小（填写“变大”、“变小”）．考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：Ⅰ、（1）前5min 内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，则v（CO）==0.04mol•L﹣1•min﹣1；该反应中只有CO和CO2为气体，将容器体积由1L压缩为0.5L，气体浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，即K=[CO]•[CO2]不变，据此分析；（2）该反应的K=====2.0，设c（CO32﹣）转化了x，则生成c（C2O42﹣）=x，剩余c（CO32﹣）=（0.6﹣x），结合K的表达式计算；Ⅱ、根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；Ⅲ、从表中数据可知，甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高，乙中水的转化率低，说明温度越高反应物转化率越低，正反应放热．解答：解：Ⅰ、（1）前5min 内生成CaO的质量为11.2g，n（CO）=n（CaO）==0.2mol，则v（CO）==0.04mol•L﹣1•min﹣1；A、该反应中只有CO和CO2为气体，将容器体积由1L压缩为0.5L，气体浓度增大，平衡逆向移动，CaC2O4的分解率减小，故A错误；B、温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、温度不变，平衡常数不变，即K=[CO]•[CO2]不变，所以平衡移动后，CO和CO2的浓度都没有改变，故C正确；D、平衡逆向移动，CaO质量减小，故D正确；故答案为：0.04；CD；（2）该反应的K=====2.0，设c（CO32﹣）转化了x，则生成c（C2O42﹣）=x，剩余c（CO32﹣）=（0.6﹣x），可得方程：=2.0，解得x=0.4 mol•L¯1，故答案为：0.4；Ⅱ、（1）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故答案为：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ；（2）因为催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，故a点所代表的状态没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；（3）此时反应一直向正反应方向移动，b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高，所以c点CH4的转化率高于b点，故答案为：b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；Ⅲ、（1）从表中数据可知，甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高，故答案为：甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡所有时间短，说明T2温度高；（2）乙中水的转化率低，说明温度越高反应物转化率越低，正反应放热，升温反应物转化率降低，故答案为：变小．点评：本题考查了化学反应速率的求算、化学平衡的移动以及据化学平衡常数判断平衡状态、沉淀转化的计算、图象分析、影响平衡移动的因素，题目难度较大．9．（13分）铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲回答下列问题：（1）从图中信息判断，Cr （OH ）3是两性氢氧化物（填写“酸性”、“碱性”或“两性”），相关反应的离子方程式为Cr （OH ）3+3H +=Cr 3++3H 2O 、Cr （OH ）3+OH ﹣=CrO 2﹣+2H 2O ．（2）图中所示转化过程中需要加入氧化剂的是dg （填写表示转化过程的小写字母）．（3）在水溶液中橙色的Cr 2O 72﹣与黄色的CrO 42﹣有下列平衡关系：Cr 2O 72﹣+H 2O ⇌2CrO 42﹣+2H +．①向K 2Cr 2O 7稀溶液中加入NaOH 溶液后，溶液颜色的变化是由橙色变为黄色．②以铬酸钾（K 2CrO 4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的实验装置示意图如图乙：阳极室中的电极反应式是4OH ﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑，阴极室中的KOH 的物质的量变大（填写“变大”、“变小”或“不变”）．（4）CrO 3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率（×100%）随温度的变化如图丙所示．①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO 3变为绿色的Cr 2（SO 4）3，乙醇被完全氧化为CO 2，则其化学方程式是4CrO 3+C 2H 5OH+6H 2SO 4=2Cr 2（SO 4）3+2CO 2↑+9H 2O ．②图中B 点所示固体的化学式是Cr 2O 3．考点：无机物的推断；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算；氧化还原反应；电解原理．分析：（1）由图转化关系可知Cr （OH ）3可与酸反应生成Cr 3+，与碱反应生成CrO 2﹣；（2）根据化合价的变化判断，需加入氧化剂，则Cr 元素化合价升高；（3）①向K 2Cr 2O 7稀溶液中加入NaOH 溶液，平衡正向移动；②以铬酸钾（K 2CrO 4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7），由Cr 2O 72﹣+H 2O ⇌2CrO 42﹣+2H+可知，阳极生成氧气和H +，Cr 2O 72﹣+H 2O ⇌2CrO 42﹣+2H +平衡逆向移动生成K 2Cr 2O 7，阴极生成OH ﹣；（4）①酸性条件下，CrO 3和C 2H 5OH 发生氧化还原反应生成Cr 2（SO 4）3和CO 2，结合质量守恒书写；②根据质量守恒定律，在变化过程中，Cr 的质量没有变，计算B 中Cr 、O 原子质量，进而计算计算氧原子和铬原子的个数比确定化学式．解答： 解：（1）由图转化关系可知Cr （OH ）3可与酸反应生成Cr 3+，离子方程式为Cr （OH ）3+3H +=Cr 3++3H 2O ，与碱反应生成CrO 2﹣，离子方程式为Cr （OH ）3+OH ﹣=CrO 2﹣+2H 2O ，故答案为：两性；Cr （OH ）3+3H +=Cr 3++3H 2O 、Cr （OH ）3+OH ﹣=CrO 2﹣+2H 2O ；（2）Cr 3+转化为CrO 42﹣，CrO 2﹣转化为CrO 42﹣，Cr 元素化合价升高，需加入氧化剂，故答案为：dg ；（3）①向K 2Cr 2O 7稀溶液中加入NaOH 溶液，平衡正向移动，颜色由橙色变为黄色，故答案为：由橙色变为黄色；②以铬酸钾（K 2CrO 4）为原料，电化学法制备重铬酸钾（K 2Cr 2O 7），由Cr 2O 72﹣+H 2O ⇌2CrO 42﹣+2H+可知，阳极生成氧气和H +，电极方程式为4OH ﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑，Cr 2O 72﹣+H 2O ⇌2CrO 42﹣+2H +平衡逆向移动生成K 2Cr 2O 7，阴极生成OH ﹣，KOH 的物质的量变大，故答案为：4OH ﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑；变大；（4）①酸性条件下，CrO 3和C 2H 5OH 发生氧化还原反应生成Cr 2（SO 4）3和CO 2，方程式为4CrO 3+C 2H 5OH+6H 2SO 4=2Cr 2（SO 4）3+2CO 2↑+9H 2O ，故答案为：4CrO 3+C 2H 5OH+6H 2SO 4=2Cr 2（SO 4）3+2CO 2↑+9H 2O ；②设CrO 3的质量为100g ，则CrO 3中铬元素的质量为100g×=52g ，B 点时固体的质量为：100g×76%=76g，Cr 的质量没有变，所以生成物中Cr 元素的质量为52g ，氧元素的质量。