2024届甘肃省天水市清水县第四中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

2024届甘肃省天水市清水县第四中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌③H2在Cl2中燃烧④液态水变成水蒸气⑤酸碱中和⑥碳酸钙热分解
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑥
2、某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程b有催化剂参与。

B．该反应的焓变△H<0。

C．改变催化剂，会改变该反应的活化能。

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2。

3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③
4、已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－
2878kJ ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ· mol－1，下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
5、下列实验操作中正确的是( )
A ．向试管中滴加液体
B ．检查装置的气密性
C ．移走加热的蒸发皿
D ．加热液体
6、常温下，向10mL H 2A 溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是
A ．H 2A 是二元弱酸
B ．当0 mL ＜V （NaOH ）＜20 mL 时，一定有：c （OH ﹣）+c （HA ﹣）+2c （A 2﹣）=c （Na +）+c （H +）
C ．当V （NaOH ）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c （Na +）＞c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （A 2﹣）＞c （OH ﹣）
D ．当V （NaOH ）=20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c （H +）减小，c （OH ﹣）也减小
7、已知：C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-393.5kJ·
mol -1；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =-483.6kJ·mol -1，现有0.2mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，此混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ 热量，则混合物中C 与H 2的物质的量之比为（ ） A ．1∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．3∶2
8、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。

相同条件下充入等物质的量的2NO 气体，且起始时体积相同。

发生反应：
2242NO g N O g ΔH<0（）（）.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
甲 乙
A ．平衡时2NO 体积分数：甲<乙
B ．达到平衡所需时间，甲与乙相等
C ．该反应的平衡常数表达式242c(N O )K=
c(NO )
)
D ．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
9、下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液
B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液
10、下列有关滴定的操作正确的顺序是①标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定
⑤洗涤( )
A．⑤①③②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④
11、在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是( )
A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒
C．为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸
D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁
12、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项X 收集气体Y
A 碱石灰氯化氢水
B 碱石灰氨气水
C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠
D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
13、下列说法正确的是
A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B．烧碱用于去除餐具的油污洗涤
C．纯碱可用于中和过多的人体胃酸
D．漂白粉可用于生活用水的消毒
14、下列关于化学平衡的说法中正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学平衡不可以通过改变条件而改变
15、下列关于测定中和热的说法中正确的是( )
A．实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次
D．实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高
16、如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是
A．a mL B．(50－a)mL
C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_________，A的名称是____________。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。

18、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。

A可发生如图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是__________ 。

（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。

（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。

（4）反应④的方程式为：_________
19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。

（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

II．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
实验序体积V/mL
请回答：
（5）表中v1=______。

（6）实验中需要测量的数据是______________________________。

（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

20、实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。

I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。

（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。

（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。

（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：
温度（℃）30 40 50 60 70
显色时间（s）160 80 40 20 10
（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。

（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。

（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。

A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序
（4）由上述实验记录可得出的结论是___。

21、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。

（填酸液或碱液）
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

a.水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水
d.饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

a.铁粉
b.BaCl2溶液
c.银粉
d.Na2CO3溶液
③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。

（反应后溶液的体积为V L）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。

【题目详解】①金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应；
③燃烧都是放热反应；
④液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；
⑤酸碱中和都是放热反应；
⑥碳酸钙热分解是吸热反应；
故选B。

2、D
【题目详解】A项，反应a过程活化能高，说明反应b有催化剂参与，故A项正确；
B项，反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，由图可知反应物与产物的能量差为△H，故B项正确；
C项，催化剂能够改变反应的活化能，故C项正确；
D项，分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图可知，反应的活化能为E1，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

【题目点拨】
本题考查了化学反应能量变化的分析应用，注意催化剂的作用理解和应用，催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，使反应速率加快。

3、B
【题目详解】萃取剂要求不能溶于水，碘在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大，不能和水或碘反应，酒精能溶于水，不能做萃取剂，四氯化碳和汽油可以，所以选B。

4、A
【题目详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，选项A正确；
B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定
性小于异丁烷，选项B错误；
C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；
D. 正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；
答案选A。

5、B
【题目详解】A．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管中，故A错误；
B．可以利用气体的热胀冷缩原理检验装置的气密性，故B正确；
C．坩埚不能用手直接拿，要使用甘坩埚钳，故C错误；
D．给试管里液体加热时，手先拿住试管夹的长柄部分，且夹在离管口三分之一处，故D错误；
答案为B。

6、D
【解题分析】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA-离子物质的量增大，H2A为二元弱酸；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2-离子大于H2A，说明溶液中HA-离子电离程度大于水解程度；
D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2-离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH-）减小，温度不变，水的离子积不变，则c（H+）增大。

【题目详解】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA-离子物质的量增大，说明H2A为二元弱酸，选项A正确；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当0 mL＜V（NaOH）＜20 mL时，一定有电荷守恒：
c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+），选项B正确；
C、图象分析可知H2A浓度==0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，当V（NaOH）=10 mL时，恰好反应生成NaHA，图象分析可知此时A2-离子大于H2A，说明溶液中HA-离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），选项C正确；
D、当V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反应生成Na2A，A2-离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c（OH-）减小，温度不变，水的离子积不变，则c（H+）增大，选项D错误；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应过程的理解应用是解题关键，题目难度较大。

7、A
【分析】根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C 、H 2燃烧放出的热量。

【题目详解】设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol ，由热化学方程式可以知道，C 燃烧放出的热量为：393.5xkJ ，H 2燃烧放出的热量为：241.80.2-x kJ （），所以有: 393.5xkJ 241.80.2-x kJ=63.53kJ （），计算得出x=0.1mol ，则H 2物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol ，C 与H 2的物质的量之比为0.1mol: 0.1mol =1:1。

答案选A 。

8、A
【题目详解】A.反应起始时，二氧化氮的浓度相同时、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是P （甲）>P （乙），甲中平衡正向进行程度大，平衡时NO 2体积分数减小，甲<乙，故A 正确；
B.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故B 错误；
C.平衡常数k=
242
2NO c N O c （）
（）
，故C 错误； D.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，反应过程中压强始终不变，D 错误； 答案选A 【题目点拨】
利用等效平衡，对比甲、乙两容器进行分析。

9、A
【题目详解】A ．氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故A 项正确；
B ．温度高于室温时，水的电离常数增大，Ph ＜7溶液呈中性，此时若pH=7，则溶液呈碱性，故B 项错误；
C ．使石蕊试液呈紫色的变色范围是pH 为5.0到8.0之间，所以石蕊试液呈紫色时溶液不一定是中性的，还可能显弱酸性或弱碱性，故C 项错误；
D ．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠正盐，但溶液呈碱性，故D 项错误； 故选A 。

10、B
【解题分析】试题分析：中和滴定中，按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作进行，则正确的滴定顺序为：③⑤①②④，选项B 符合题意。

考点：考查中和滴定操作方法 11、C
【题目详解】A.高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用，可加快反应速率，选项A 正确；
B. 粗锌产生原电池加速反应，选项B正确；
C.稀硫酸与浓硫酸的性质不同,稀硫酸生和铜不反应，而浓硫酸生成二氧化硫，选项C错误；
D.硅胶具有干燥的功能,硫酸亚铁具有还原性，可延长食品的保质期，选项D正确。

答案选C。

12、C
【题目详解】A、氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；
B、氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；
C、二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；
D、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确；
答案选C。

13、D
【题目详解】A．碳酸钡可溶于胃酸(盐酸)，且生成的可溶性钡盐有毒，所以不可用于胃肠X射线造影检查，A不正确；B．烧碱虽然能促进油污的水解，但对皮肤的腐蚀性强，所以不用于去除餐具的油污，B不正确；
C．纯碱能中和胃酸，但会腐蚀胃壁，所以不可用于中和过多的人体胃酸，C不正确；
D．漂白粉中的ClO-及与空气中CO2、H2O作用生成的HClO具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，D正确；
故选D。

14、A
【分析】当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动。

【题目详解】当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，达到化学反应限度，故A正确；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化，正逆反应速率不相等时，平衡发生移动，故D错误。

15、B
【题目详解】A. 实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，使用大小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，故错误；
B. 可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验，减少实验过程中热量的损失，故正确；
C. 在测定中和热的实验中，每次实验至少需要测定并记录的温度是3次，1次测试硫酸的温度，1次测试氢氧化钠的温度，1次测定反应后的温度，中和热实验属于定量实验至少平均做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验郭晨中最少需要测定并记录温度的次数为6次，故错误；
D. 实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会保证酸完全反应，不会影响所测得的中和热数值，
故错误。

故选B。

【题目点拨】
掌握中和热实验的原理和注意事项。

中和热是利用酸碱反应放出热量，通过测定反应前后温度的变化进行计算。

实验的关键为装置的保温和实验数据的准确性。

实验中用大小两只烧杯，并在其中添加塑料泡沫，两只烧杯的口水平，用纸板盖住。

用环性玻璃搅拌棒进行搅拌，实验过程中通常使用少过量的碱，保证酸完全反应。

反应前分别测定酸和碱溶液的温度，快速加入碱后测定反应后的温度，平行实验做两次。

16、D
【分析】根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理分析。

【题目详解】滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50mL，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积大于（50-a）mL。

故选D。

【题目点拨】
注意滴定管的最大刻度下方是没有刻度的，且最大刻度下方还有存有溶液。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 加成反应
CH3CH2CHOH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C 3 (C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。

【题目详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；
②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2
→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；
③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C
为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C 和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；
④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；
(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n (淀粉)+ nH2O n C6H12O6(葡萄糖)。

18、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸
∆
CH3COOCH2CH3 + H2O
【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。

【题目详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
(2)反应①是CH2=CH2+H2O−−−−→
一定条件CH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；
(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；
(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH +
CH3CH2OH
浓硫酸
∆CH3COOCH2CH3 + H2O，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH
浓硫酸
∆
CH3COOCH2CH3 + H2O。

19、酸式偏大溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的时间不能,KMnO4能氧化盐酸。

【解题分析】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管；
（2）引起滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；
（3）KMnO4溶液显紫红色；
（4）根据C（待测）=以及5H2C2O4～2MnO4-计算；
（5）H2O的体积是为了保证溶液总体积一致；
（6）可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；
（7）KMnO4能氧化盐酸。

【题目详解】（1）高锰酸钾溶液具有氧化性，能腐蚀橡胶管，不能盛装碱式滴定管，故将KMnO4溶液装在酸式滴定管中；
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，待测H2C2O4溶液量多了，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故测定溶液浓度偏大；
（3）该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色；
（4）根据化学方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，则C（H2C2O4）==0.2 mol/L；
（5）加入H2O是为了保证溶液总体积一致，故其他体积保持相同，只有草酸浓度这个变量，探究草酸浓度对化学反应速率的影响，故v1=4.0；
（6）KMnO4溶液显紫红色，可根据KMnO4溶液完全褪色所需的时间判断反应速率；
（7）实验中不能用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因为KMnO4能氧化盐酸生成氯气，消耗高锰酸钾，影响测定结果。

20、CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热-55.2kJ/mol 偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O 淀粉溶液无色溶液变蓝色CD ）每升高10℃，反应速率增大约2倍
【题目详解】I. (1) NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，其电离过程会吸收热量，所以反应热会比强碱的少；
(2)反应中总质量为100克，温度变化为28.4-25.1=3.3℃，反应中生成水的物质的量为0.5×0.05=0.025mol，则中和热
=0.418 3.3
0.0025
= －55.2kJ/mol；
(3)在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高，最后测定实验中温度差变小，中和热偏大；
Ⅱ. （1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；
（3）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：CD；
（4）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍。

21、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 碱液 d 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应ad 0.05 0.1 (18V-0.05)/V
【解题分析】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ；（2）二氧化硫有毒，不能直接排放，氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，可用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口吸收二氧化硫，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，所以B中应放置的液体不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，而a．二氧化硫和水生成亚硫酸、b．酸性KMnO4溶液氧化二氧化硫、C．浓溴水和二氧化硫生成硫酸和氢溴酸，它们都能够与二氧化硫反应，只有d．饱和NaHSO3溶液符合要求，故选d；（4）①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，原因是随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应。

②证明反应后有硫酸剩余，需要证明反应后的溶液中存在大量氢离子，根据金属活动顺序表可知铁能和氢离子反应，稀硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡，但是不能证明是否含有氢离子；银与氢离子不反应，不能证明溶液中含有氢离子，与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，证明溶液中含有氢离子，故选ad；
③Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸2e-
64g 2mol 1mol 2mol
3.2g n(H2SO4) n(电子)
实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为 n(H2SO4)=3.2g×1mol/ 64g= 0.05mol；转移的电子为n(电子)=3.2g×2mol/ 64g=0.1mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为n(SO42-)=(18 mol·L－
1×VL-0.05mol)/VL= (18V-0.05)/Vmol·L－1。

（反应后溶液的体积为V L）
点睛：难点（4）③，本计算中要求明确：硫酸的总量18 mol·L－1×VL、参加反应的硫酸的物质的量0.05mol、被还原的硫酸的物质的量0.05mol、反应后溶液中剩余的硫酸根离子的物质的量(18 mol·L－1×VL-0.05mol)。