湖北省天门市2019_2020学年高一化学11月月考试题
2019-2020年高三11月月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三11月月考理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括13小题：生物1—6小题，化学7—13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。
）可能用到的相对原子量： H-1 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Zn-65 Cl-35.57．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片8．下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)29．下列物质的性质和用途的描述正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A. MB. M2+ C．M3+ D. MO2+11．下列有关NaClO2和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，Fe2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存B．该溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓硫酸，反应的离子方程式为：ClO2-+ 4H++3 Cl-=2Cl2+2 H2O12．合成导电高分子材料PPV的反应下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度13、下列实验图示及有关描述正确的是甲乙丙丁A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图探究固体表面积对反应速率的影响C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2019-2020学年高三化学11月月考试题.doc
2019-2020学年高三化学11月月考试题一、单项选择（每小题2分，共50分）1、将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D. 食盐水出现浑浊现象2、下列说法中不正确的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层3、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2(SO4)34、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl5、钠着火后，可用于灭火的物质或器材是( )A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A．Na2O2 B．Al2O3 C．Fe2O3 D．CaO7、化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是( )A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”8、下列关于“化学与健康”的说法正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂9、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的（）A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素D．锌元素10、漂白粉的主要成分是（）A．NaClO B．CaCl2和 Ca(ClO)2 C．NaCl和NaClO D．Ca(ClO)2 11、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．Cl2 B．CO C．N2 D．CO212、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④14、能证明SO2具有漂白性的是（）A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色15、下列关于金属钠的叙述错误的是( )A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯16、下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．FeC．Al D．（NH4）2CO317、把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（）A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动18、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性19、 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu20、下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是( )A B C D用品有效NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2成分用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂21、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
2019-2020学年度高三化学上学期11月半月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月半月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：13．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe（OH）2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2C．Fe2+→Fe3+D．NaHCO3→CO2 7．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C．=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32﹣8．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B． bmol C． amol D．2amol9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+10．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性．A．①②B．②③C．③④D．①④11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣12．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2+Br2+2H2O13．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥14．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO）为（忽略溶液体积的变化）（）A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L15．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性16．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba （OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH﹣17．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（）A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取18．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：正确2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O正确C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2A．A B．B C．C D．D19．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3﹣C．肯定有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣20．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（）A．二氧化硫体现还原性，做还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2二、非选择题（共40分）21．高锰酸钾（KMn04）和过氧化氢（H202）是两种典型的氧化剂．（1）H202的结构式为．（2）下列物质中能使酸性KMn04．溶液褪色的是（填序号）．A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHC03）C．水玻璃（NaSi03）D．酒精（CH3CH2OH）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合使用时必须有先后顺序．①在稀硫酸中，KMn04和H202能发生氧化还原反应：氧化反应：H202﹣2e→H20+02↑还原反应：Mn+5e+8H+→Mn2++4H20写出该氧化还原反应的离子方程式：．②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03．（未配平），其中X的化学式为22．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；（3）试确定K+ 是否存在（填“是”或“否”），判断的理由是．23．碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图：请回答下列问题：（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是（2）操作I的名称是；（3）反应①的离子方程式为（4）反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）3，该反应的化学方程式是；在该反应中若有99g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为mol．20xx-20xx学年山西省太原外国语学校高三（上）半月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分．）1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；【解答】解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．2．氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D．氧化产物与还原产物质量比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0；H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，以此来解答．【解答】解：A．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；B．由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；C．CaH2中H元素为﹣1价，在反应中升高为0，则为还原剂，而H2O中H元素为+1价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；D．氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：1，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气．4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质．【专题】化学计算．【分析】A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al（OH）3胶体；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性；D．Zn为活泼金属，可作原电池的负极．【解答】解：A．明矾在水溶液中能电离出Al3+，水解生成Al （OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B．Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，故C错误；D．Zn为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用，学习中注意常见元素化合物的知识．5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A．Fe（OH）2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、Fe（OH）2跟稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物；B、Fe2O3跟稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应；C、CuO跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化；D、酸碱中和反应，无价态的变化．【解答】解：A、Fe（OH）2跟稀硝酸反应，生成硝酸铁和氮的氧化物，生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成氮的氧化物体现硝酸的氧化性，故A正确；B、Fe2O3跟稀硝酸反应，生成硝酸铁与水，是复分解反应，只体现酸性，故B错误；C、CuO跟稀硝酸反应，是复分解反应，无化合价的变化，只体现酸性，故C错误；D、酸碱中和反应，无价态的变化，只体现酸性，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化合物与硝酸反应中硝酸性质体现，反应中如无化合价的变化非氧化还原反应，不体现氧化性，比较容易．6．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2C．Fe2+→Fe3+D．NaHCO3→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选BC．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目．7．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C．=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣D．Al2（SO4）3溶液中：K+、Cu2+、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使甲基橙呈红色的溶液中，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．离子之间相互促进水解；C. =0.1 mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．离子之间相互促进水解，离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液中，显酸性，I﹣、NO3﹣、H+离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Fe3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能共存，故B错误；C. =0.1 m ol•L﹣1的溶液，显碱性，离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、CO32﹣离子之间相互促进水解，Cu2+、CO32﹣离子之间结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（）A．（b﹣2a）mol B． bmol C． amol D．2amol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；硝酸的化学性质．【专题】守恒法．【分析】Cu与硝酸反应时生成硝酸铜，硝酸铜中的硝酸根离子没有被还原，再利用恰好完全反应及氮原子守恒可计算被还原的HNO3的物质的量．【解答】解：因a molCu与含b molHNO3的溶液恰好完全反应，则生成amolCu（NO3）2中的2amol硝酸根离子没有被还原，由氮原子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化剂的物质的量的计算，明确硝酸在该反应中的作用，利用硝酸铜的化学式及氮原子守恒是解答本题的关键．9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．上述实验中，有一个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；以此解答．【解答】解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4﹣＞Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；A．实验②中Fe2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故A错误；B．2个反应都为氧化还原反应，故B错误；C．氧化性：Cl2＞I2，氯气能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．10．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA ④阴离子都只有还原性．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】维生素在人体中的作用；氧化还原反应；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】①维生素C具有还原性；②凡是有化合价升降的反应属于氧化还原反应；③氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂；④化合价升高体现还原性．【解答】解：①维生素C在人体内起抗氧化作用，故①正确；②NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，有化合价升降，故②正确；③1mol氯气参加氧化还原反应，自身氧化还原反应转移电子1mol，也可以只做氧化剂转移的电子数为2NA，故③错误；④高锰酸根阴离子具有强氧化性，故④错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价升高体现还原性，阴离子化合价也可以降低．11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在2MnO4﹣+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4﹣→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e﹣，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．12．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2I﹣C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．2Br﹣+4H++SO42﹣=SO2+Br2+2H2O【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析，反应中还原性符合，还原性顺序为：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，即可发生．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞I﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，故C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：SO2＜Br﹣，和题干的还原性强不弱吻合，所以D不能发生，故D选．故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．14．向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余．则反应后溶液中c（NO）为（忽略溶液体积的变化）（）A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸根在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中．【解答】解：由于反应后有金属剩余，即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金属离子均为+2价．设金属为M，生成的硝酸盐为M（NO3）2，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO3﹣在反应中有被还原生成NO气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中c（NO3﹣）=1mol/L×=0.75 mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的计算、氧化还原反应的有关计算，根据金属有剩余判断反应后金属表现为+2价是解题关键，难度中等．15．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液退色，说明BaCl2有酸性【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢．【专题】溶液和胶体专题；卤族元素．【分析】A、根据胶体的性质﹣﹣聚沉；B、根据CuS不溶于H2SO4，不符合强酸制弱酸的原理；C、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D、根据Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3和NaCl，使的CO32﹣的水解逆向移动，碱性减弱；【解答】解：A、Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成胶体是由于Fe（OH）3胶体发生聚沉，故A错误；B、因为生成的CuS不溶于H2SO4，符合复分解反应的条件，并不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，故B错误；C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，是因为I2被Cl2从KI中置换出来了，Cl2+2KI=I2+2KCl，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D、Na2CO3水解显碱性使酚酞变红，滴入BaCl2后发生Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，使得水解平衡逆向移动，最后得到的是NaCl 溶液显中性，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了如何根据实验现象判断原因，可以依据已有的知识进行，要注意现象与结论的差别．16．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba （OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）A．a﹣b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B．c﹣d时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C．a﹣d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D．d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH﹣【考点】离子方程式的有关计算．【分析】A．根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；B．c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba （AlO2）2电离出AlO2﹣、Ba2+；。
2019-2020学年高三化学11月月考试题(III).doc
2019-2020学年高三化学11月月考试题(III) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成Fe2O3 2．下列类比关系正确的是A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成Li2O 或 Li2O2D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10N A个质子B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是8. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1C. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则 a>bD. 已知 P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷(含解析)
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高三化学上学期11月月考试卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+66．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞010．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O212．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A．①⑤⑥B．①④⑤C．①④⑥D．②③④13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣14．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应15．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、填空题（共55分）16．下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1）B、I代表的物质化学式分别为、．（2）写出反应②的离子方程式：②（3）选出实验室保存C单质的注意事项（A．无色瓶；B．棕色瓶；C．橡胶塞；D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：．17．甲醇的研究成为当代社会的热点．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol ﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．负极发生的电极反应为．Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）e．混合气中n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时减小．18．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将如图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，接．（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．A．H2SO4溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．（4）若反应过程中CO2足量，探究钠与CO2充分反应后，生成的固体物质的可能的情况，某同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Na2O和C的混合物你认为正确的是（填序号）．假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：．19．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是（2）仪器d的作用是（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是．苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156在水中的溶解度微溶微溶微溶20．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：（1）A的名称是；试剂Y为；（2）B→C的反应类型是；B中官能团的名称是，D中官能团的名称是；（3）E→F的化学方程式是；（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：；（5）下列说法正确的是．a、B的酸性比苯酚强b、D不能发生还原反应c、E含有3种不同化学环境的氢d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．20xx-20xx学年河南省××市新安三高高三（上）月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共45分）1．化学与科学、社会、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片B．20xx年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．20xx年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代，利用此类光显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放【考点】碳族元素简介；绿色化学；分子等层次研究物质的意义；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．制造高能计算机芯片的晶体管应为半导体材料；B．乙醇为有机物能够使蛋白质变性；C．依据20xx年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；D．根据绿色化学的内涵和外延知识来回答判断．【解答】解；A．晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，为良好的半导体材料，故A正确；B．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C.20xx年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故C正确；D．依据绿色化学的含义可知，绿色化学是利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放，故D正确；故选：B．【点评】本题为综合题，考查了化学史、物质的性质和用途、绿色化学的概念，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累．2．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A．分散系的分类B．醋酸稀释C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D．向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A 正确；B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．故选B．【点评】本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据n=CV来计算；B、根据CH3+（碳正离子）显正电性来计算；C、求出镁的物质的量，然后根据反应后镁的价态为+2价来分析；D、根据n=来计算．【解答】解：A、0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故个数为0.01NA，故A错误；B、CH3+（碳正离子）显正电性，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA，故B错误；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而反应后镁的价态为+2价，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；D、12.4g白磷中含有磷原子数为==0.4NA，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D． =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在=1×1012的溶液，显碱性；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性．【解答】解：A．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．在=1×1012的溶液，显碱性，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能存在，故C错误；D. =10﹣10 mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，解得n=+6，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．【考点】有关混合物反应的计算．【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反应先后顺序是解本题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反应生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是（）A．S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol【考点】含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键；B．根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称；D．根据元素的化合价升降来确定电子转移情况．【解答】解：A．由结构可知，含有S﹣S键、S﹣Cl键，则S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B 错误；C．S﹣S键为非极性共价键，S﹣Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D．在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确．故选B．【点评】本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．9．现有下列四个图象：下列反应中全部符合上述图象的反应是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H2＞0C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H4＞0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】基本概念与基本理论．【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，然后依据此两点来分析反应．【解答】解：由第一个和第二个图象可知升高温度生成物的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，可排除A、C选项，由第一个、第三个和第四个图象可知压强增大生成物的浓度减小，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B．【点评】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题的关键点为正确分析图象中曲线的变化趋势，用排除的方法做题．10．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C．图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D．图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时NaOH的pH变化大；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据方程式确定产生沉淀与沉淀消失阶段消耗盐酸的体积；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用．【解答】解：A．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A正确；B．先发生NaOH与盐酸的反应不生成沉淀，然后发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成与溶解消耗酸为1：3，图象与实际不符，故B错误；C．可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为反应前后体积不变的反应，增大压强平衡不移动，但反应速率加快，由图象可知，乙到达平衡时间短，反应速率快，乙的压强比甲的压强大，故C正确；D．发生氧化还原反应生成Mn2+，Mn2+对该反应有催化作用，随反应进行反应速率加快，直到反应结束，故D正确；故选B．【点评】本题以图象形式考查溶液的稀释pH判断、化学反应与图象的关系、化学反应速率和化学平衡及氧化还原反应等，明确图象的含义及发生反应是关键，题目难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力．11．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐。
2019-2020年高三上学期11月月考 化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期11月月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35.5，Cu—64Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，每小题2分）1、下列说法正确的是（）A．垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B．浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象C．硅是现代光学及光纤制品的基本原料D．铁粉可作抗氧化剂2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝3、下列实验方法能达到目的的是（）A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3B．用加热的方法分离NH4Cl和KMnO4C．用冷的浓硝酸除去镀在铁皮上的铜镀层D．用白磷在空气中加热制取少量红磷4、欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（）①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐A．①②B．②④⑤C．②③④⑤D．①③⑥5、下列实验能成功的是（）A．证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水C．足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S6、在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4 。
体积大小顺序正确的是（）A. V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C. V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V47、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6n /molc0 3ab 8 n (Na 2O 2)/mol沉淀气体5 操作现象 结论 A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 42— B 滴加氯水和CC14，振荡、静置 下层溶液液显紫色 原溶液中有I — C用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na +无K +D滴加稀NaOH 溶液，将湿润红 色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4+8、下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ） A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH B ．向Nal 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO 3—B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 32-、Cl —C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO 3—D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3—、Cl —10、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将氯气溶于水制备次氯酸：B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C ．Na 2O 2与H 2O 混合：D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2O11、下列反应最终无沉淀生成的是( ) A ．Na 2SiO 3溶液中加入过量盐酸 B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2C ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2D ．AgNO 3溶液中滴加氨水至过量12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a 克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（ ） A ．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m 1 g B ．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m 2 g C ．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V 1 L 干燥气体 D ．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V 2 L 干燥气体 13、将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为（）A．2 mol、3 mol、6 molB．3 mol、2 mol、6molC．2 mol、3mol、4 molD．3 mol、2 mol、2 mol14、下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾15、120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L16、下列叙述正确的是（）A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102317、已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（）A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B．向2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子18、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，还能跟H2O反应的是（）A．NH4Cl B．NaAlO2C．NaHCO3D．Na2CO319、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0；4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L －1 ，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L－1 · s－1C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大20、已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H＋)＝2c(S2－) +c(HS－)+ c(OH－)C．25 ℃时，由水电离产生的c(H+ )＞1×10－7mol·L－1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2－) 增大21、反应I2 + I—I3—达到平衡时c (I3—) 与温度的关系如图所示。
湖北天门高一上学期11月考试化学试题含答案
天门市2019-2020学年度第一学期11月考试试题高一化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，27题。
全卷满分100分，考试时间90分钟★祝考试顺利★注意事项：1、答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题作答时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫擦干净后再涂其它答案标号；非选择题作答用0.5mm黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，超过区域会被切割不能阅示。
答在试卷和草稿纸上无效。
3、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共72分）本题共24个小题，每小题3分，共72分，每小题只有一个选项符合题意。
1、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．（腐蚀品）（爆炸品）（遇湿易燃物品）（氧化剂）2、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是A．水的摩尔质量为18 g/molB．1 mol H2O 中含有2 mol H 和1 mol OC．18 g 水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1 mol4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的正确组合是5散剂中，所得混合物具有的性质是A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明D．不稳定、很快会分层6、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是A．FeCl3B．CuCl2C．KCl D．NaClO7、下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是A. OH-、K+、NH4+、Br－B. Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-C. Ag＋、K＋、Cl-、NO3-D. Na+、Cl-、CO32-、OH－8、下列反应中属于氧化还原反应的是A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl9、下列关于金属铝的叙述不正确．．．的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题 (II)
2019-2020学年高一化学上学期11月月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：S-32 Mg-24 O －16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一．选择题（18小题，每题3分，只有一个选项合符题意）1．下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )①量筒 ②表面皿 ③烧杯 ④试管 ⑤容量瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚 ⑧烧瓶A ．②③④⑥⑦⑧B ．③⑥⑧C ．④⑥⑦D ．④⑦⑧2. FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu 3. 某工厂排出的废液中含有Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋，用①Na 2SO 4溶液，②NaOH 溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是( )A ．③①②B ．②①③C ．①②③D ．②③①4．月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)资源。
已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO 3＋H 2=====高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ，下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．反应中生成1 mol 铁将转移3 mol 电子B ．TiO 2既不是氧化产物也不是还原产物C ．FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价D ．FeTiO 3在反应中作氧化剂5．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )6.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A ．H 2SO 4是酸，因为H 2SO 4中含有氢元素B ．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm 之间C ．Na 和H 2O 的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D ．Na 在Cl 2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是( )A ．在常温常压下，1mol 氦气含有原子数为2N AB ．常温常压下，2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AC ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023D ．13.5g Al 与足量盐酸反应生成H 2的分子数为N A8.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm -3）配制1mol·L -1的稀硫酸100 mL ，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。
2019-2020年高一第一次月考化学试题
2019-2020年高一第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1、如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、下列实验操作中错误的是A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在5、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量6、对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子7、下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆B．烟、云、雾C．NaCl溶液D．牛奶8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④9、下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸10、下列物质属于电解质的是① NaOH ② NaCl ③Cu④蔗糖⑤ HCl ⑥硫酸铜溶液A.③⑥B.①③⑥C.②③④D.①②⑤11、已知某溶液中含有Na＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是A. B.Cl－ C.OH－ D.12、设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A.1mol NH3所含有的原子数为N AB.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3N AD.1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+个数为N A13、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14、下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B.200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C.50 ml 1 mol／L NaCl溶液D.200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液15、将同体积、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A.1∶2∶3B. 3∶2∶1C.1∶1∶1D.6∶3∶216、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. H＋Na＋CO32－Cl－B. Ba2＋Na＋Cl－SO42－C. K＋H＋SO42－OH－D. Ag＋Al3＋NO3－H＋17、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．②⑤④③①D．④②⑤①③上饶县中学高一年级第一次月考 化 学 答 题 卡一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)。
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湖北省天门市2019-2020学年高一化学11月月考试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，27题。
全卷满分100分，考试时间90分钟★祝考试顺利★注意事项：1、答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2、选择题作答时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫擦干净后再涂其它答案标号；非选择题作答用0.5mm黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，超过区域会被切割不能阅示。
答在试卷和草稿纸上无效。
3、考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共72分）本题共24个小题，每小题3分，共72分，每小题只有一个选项符合题意。
1、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。
装运金属钠的包装箱应贴的图标是A． B． C． D．（腐蚀品）（爆炸品）（遇湿易燃物品）（氧化剂）2、当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。
现有：①汽油②酒精③鞭炮④浓硫酸其中旅客不．可带上车的是A．只有①③B．只有②④C．只有①②③D．全部3、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确．．．的是A．水的摩尔质量为18 g/molB．1 mol H2O 中含有2 mol H 和 1 mol OC．18 g 水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是 1 mol4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的正确组合是酸碱盐氧化物A HNO3NaOH NaCl H2OB HCl CaO Na2CO3NH3C H2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2D H3PO4KOH Al(OH)3BaSO45、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应产生C．所得液体一定无色透明D．不稳定、很快会分层6、浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是A．FeCl3B．CuCl2C．KCl D．NaClO7、下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是A. OH-、 K+、NH4+、Br－B. Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-C. Ag＋、 K＋、Cl-、NO3-D. Na+、 Cl-、 CO32-、OH－8、下列反应中属于氧化还原反应的是A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl9、下列关于金属铝的叙述不正确．．．的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。
10、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含有Na+ ，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+D．可能含有Na+ 或K+ 中的一种11、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A12、在120℃、101.3 kPa时，将甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2点燃CO+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密2度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A．2:1 B．1:2 C．1:7 D．7:113、使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B．称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC．称取25 g胆矾溶解在1 L水里D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L14、同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同D. 气体的性质不同15、下列关于铁与水反应的描述中不正确的是A ．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe 2O 3B ．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C ．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中的O 2、H 2O 共同作用下能发生反应16、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g ·cm －3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL ，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm －3)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A ．钠在水层中反应并四处游动 B ．钠停留在苯层中不发生反应 C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动 17、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是 A ．分散质粒子直径在10 − 7～10 − 9m 之间 B ．具有净水作用C ．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液最本质的特征D ．向FeCl 3溶液中加NaOH 溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体18、实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol/L 的Na 2CO 3溶液100mL ，造成所配溶液浓度偏高的原因是A ．烧杯和玻璃棒没有洗涤B ．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C ．定容时俯视刻度线D ．称量碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)的烧杯未干燥19、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3ClO − + 4OH − = 2RO 4n − + 3Cl − + 5H 2O ，则RO 4n −中R 的化合价是 A ．+6B ．+5C ．+4D ．+320、下列离子方程式中正确的是A ．稀硫酸滴加在铜片上：Cu + 2H += Cu 2++ H 2↑ B ．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3+ + 3H 2OC ．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++ SO 42−+ Ba 2++ OH −=H 2O + BaSO 4↓ D ．碳酸氢钠和醋酸反应：HCO 3−+ 2H + =CO 2↑ + H 2O21、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na 2CO 3与NaHCO 3热稳定性的套管实验。
请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误．．的是甲棉花球乙丙 丁澄清石灰水A．甲为小苏打，乙为纯碱B．要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊D．同质量的甲和乙分别与足量的盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量：乙＞甲22、下列实验操作中错误．．的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。
23、下列叙述中正确的是①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验⑦铁表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化⑧铝表面能自然形成氧化物而保护内层金属不被空气氧化A．③④⑤⑧B．②④⑥⑦C．②③④⑧D．①②⑥⑦24、FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42－。
等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为A．5:3 B．9:17 C．3:5 D．3:4第Ⅱ卷（非选择题，共30分）25、（8分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题:①半透膜蒸馏水A B C D E（1）仪器①的名称。
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用 (填字母，下同)。
（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
（4）用CCl4提取碘水中的碘单质应选用26、（8分）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是；（2）写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式；（3）可能存在的物质是___________；（4）用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：；若不使用化学试剂还可用来检验该物质的存在。
27、（12分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。
某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
大理石A B C D E F①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是__________；②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；a．读取气体体积前，需冷却到室温b．调整量筒使E、F内液面高度相同c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。