【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学10月月考卷
人教版高中化学必修一高一化学10月月考卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年度黄石市慧德学校高一化学10月月考卷本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分。
班级：姓名学号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39 Zn:65 Cl:35.5Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（本题包括1-12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题4分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用湿布扑灭D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁4．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次为 ( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液5．下列实验操作：①用50 mL 量筒量取5 mL 蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( )A ．①②③④B ．③④C ．②⑤D ．①②④⑤6．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤7．检验某未知溶液中是否含有SO 42-，下列操作最合理的是（ ）A.加入HNO 3酸化的Ba （NO 3）2溶液B.先加入HNO 3酸化，再加Ba （NO 3）2C.加入盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl 2溶液8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确．．．的是( ) A ．标准状况下，48gO 3含有的氧原子数为3N AB ．1molOH －离子中含电子数目为10N AC ．0.5L 0.2mol ·L -1的NaCl 溶液中含有的Na ＋数是0.1N A D ．常温常压下，33.6LCO 中含有的原子数是3N A9．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( ) A ．体积都是22．4L B ．密度相同C ．所占的体积相同D ．原子数目一定相同10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
高一化学上册10月份月考检测试题(有答案)
高一化学上册10月份月考检测试题（有答案）一、选择题(每题只要一个正确答案，每题2分)1.以下说法错误的选项是： ( )A.置换反响一定是氧化恢复反响B.化合反响不能够是氧化恢复反响C.分解反响能够是氧化恢复反响D.凡是氧化恢复反响,都不能够是复分解反响2.经剖析，某种物质只含有一种元素，那么此物质 ( )A.一定是一种单质B.一定是纯真物C.一定是混合物D.能够是纯真物，也能够是混合物3.以下表达正确的选项是 ( )A 纯碱、烧碱均属碱B CO、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H+的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子或铵根离子4.胶体区别于其他分散系的实质特征是 ( )A.胶体的分散质能经过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.发生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能动摇存在5.以下数量的各物质所含原子数按由大到小顺序陈列的是( )①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、④③①②6. 相反质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6D.硫元素的质量比为4:57.：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)，现有0.228克CS2在448mlO2(标况下)中充沛熄灭，反响后所得的气体体积(标况)为：( )A 112mlB 224mlC 336mlD 448ml8.以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ( )A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC.22.4L Cl2所含原子数为2NAD.在同温同压时，相反体积的任何气体单质所含的原子数相反9.水的形状除了气、液和固态外，还有玻璃态。
高一年级10月月考(化学)试题含答案
高一年级10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法错误的是（）A.往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀B.用酸性高锰酸钾溶液检验FeSO4 溶液是否完全变质C.因为NaH2PO2 是正盐，所以H3PO2 是一元酸D.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质2. 2.（3分）生石膏(CaSO4·2H2O)又名“寒水石”，是中医常用的一味中药材，在新型冠状病毒肺炎的中医诊疗方案用药处方中使用频率仅次于杏仁和甘草，在恢复期用药处方中则是竹叶石膏汤的主药。
下列有关叙述错误的是（）A.CaSO4 微溶于水，但属于强电解质B.CaSO4·2H2O 是C aSO4 与H2O 按1：2 组成的混合物C.CaSO4·2H2O 转化为熟石膏(2CaSO4· H2O)属于化学变化D.钙及其化合物在无色火焰上灼烧时，火焰为砖红色3.（3分）3．下列关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D4. 4.（3分）下列化学用语正确的是（）A.430974587439544向氯化钙溶液中通入少量CO2 气体：Ca2+ + CO2 +H2O = CaCO3↓ + 2H+B.B．将少量硫酸中加入氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ +H2OC.C．NaHCO3 溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ HO2D.D．NH4HCO3 溶液与足量NaOH 溶液反应：NH ++OH- = NH3∙H2O5. 5.（3分）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（）A.2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMn O4≜K2MnO4＋MnO2＋O2↑∆C．2KClO3 =2KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6. 6.（3分）已知M oO3 能与N aHCO3 溶液反应，生成N a2MoO4，据此判断MoO3 是（）A.酸性氧化物B．碱性氧化物C．强氧化剂D．强还原剂7.7.（3分）下列关于含氯化合物的说法正确的是（）A.漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物B.将食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果C．次氯酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性D．用排饱和食盐水法收集到的Cl2 一探究Cl2 是否有漂白性8.8.（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。
高一10月月考(化学)试卷含答案
高一10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计23小题，总分54分） 1.（2分）下列过程中涉及化学变化的是（ ） A ．古画吹风除尘B ．沙金矿淘取黄金C ．木器表面涂蜡油D ．生石灰作干燥剂吸收水分2.（2分）下列物质的俗称与化学式一致的是（ ） A ．胆矾—4CuSO B ．漂白粉—NaClO C ．苏打—23Na COD ．钡餐—3BaCO3.（2分）关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（ ） A ．新制氯水呈浅黄绿色B ．加入3CaCO 固体，无气体生成C ．新制氯水中的微粒只含2Cl 和2H OD ．可用pH 试纸测定新制氯水的pH 值 4.（2分）下列物质不属于电解质的是（ ） A ．24H SOB ．2CuClC ．3NaNOD ．2SO5.（2分）可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂（ ） A ．过氧化钠B ．铁粉C ．KSCN 溶液D ．盐酸6.（2分）某溶液中只含有K +、2Cu +、Cl -、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K +和24SO -的离子个数比为（ ）A ．1：1B ．3：4C ．2：3D ．5：27.（2分）在一定条件下，AlN 可通过反应232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成。
下列叙述正确的是（ ） A ．AlN 中氮的化合价为+3 B ．23Al O 的摩尔质量为102g C ．上述反应中C 是氧化剂D ．上述反应中，N 元素的化合价降低8.（2分）在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（ ）A ．0.0021mol L -⋅B ．21mol L -⋅C ．0.0081mol L -⋅D ．81mol L -⋅9.（2分）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，22.4L 2O 中所含的分子总数为A N B ．11mol L -⋅的2MgCl 溶液中，含有Cl -数目为2A N C ．标准状况下，22.4L 2Cl 中含原子总数为2A ND ．2.8g 由2N 和CO 组成的混合物中，含有的原子数目为0.1A N10.（2分）一定条件下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与Z 反应，且均属于氧化还原反应的是（ ）11.（2分）实验室可以用2NaClO 与浓盐酸反应制取2Cl ，制取装置如图所示。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级10月月考
银川唐徕回中2012～2013学年度第一学期高一年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分）1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致．．．的一组是A．烧碱-1 B．甲烷-2 C．酒精-3 D．白磷-42.下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯3.下列常用实验仪器中,不能．．直接用于混合物的分离和提纯的是A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶4.下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是A．碱沾到皮肤上时,应立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时,可立即用湿抹布拭去并用水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布或沙子盖灭,不能用水泼灭D．配制硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点/ ℃沸点/ ℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶乙C4H8O2-84 77 0.90 易溶据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且密度必须比水大D．不溶于水,且密度必须比水小7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA 酸化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系物质D 碱性氧化物氧化物化合物9.将含硫元素的四种物质按一定规律排列如下:H2S、S、Na2SO3、SO3,A、B、C、D四组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是A.CH4、C、Na2CO3、CO2B.NH3、N2、NaNO3、NO2C.HCl、Cl2、NaClO3、Cl2O7D.PH3、P4、Na3PO4、P2O510.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成Fe(OH)3胶体的是A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液11.下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体,而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象12.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度 C．压强 D．分子直径13.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水.这些叙述中正确的是A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④14.下列物质中含氢原子数最多的是A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH215.给出下列条件,无法确定．．．．该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量16.下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L17.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10N AC.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3N AD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A18.同温同压下有两份质量相同的O2和O3两种气体,关于它们的叙述不正确．．．的是A．氧元素的质量比是1:1 B．氧原子个数比是1:1C．体积比是2:3 D．分子个数之比是3:219.将30mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A．0.3mol·L-1 B．0.03mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.04mol·L-1 20.相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3∶2∶1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A、3∶4∶3B、1∶2∶3C、1∶1∶1D、6∶3∶221.同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则Z的化学式为A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y322.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+) =0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1, c(SO42-)=0.8mol·L-1. 则c(K+)为A. 0.15mol·L-1B. 0.2mol·L-1C. 0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1二、填空题（本题共5小题,共56分）23.(4分)下列10种物质：①水、②空气、③铁、④二氧化碳、⑤硫酸、⑥氢氧化钙、⑦五水硫酸铜[CuSO4•5H2O]、⑧Fe(OH)3胶体、⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]、⑩钢铁.(1)属于混合物的是____________; (2)属于氧化物的是______________;(3)属于碱的是____________; (4)属于盐的是_____________.（填序号）24.(24分)(1)483g Na2SO4·10H2O晶体中所含的Na+的物质的量是________mol,所含H2O分子的数目是__________个.(2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_____,X的相对原子质量为________,该物质的化学式为________.(3)相同状况下,一定体积的气态氢化物H2X的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量为________.(4)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可表示为________.(5)20g A物质和14g B物质完全反应,生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质,则E物质的摩尔质量为________.(6)摩尔质量为 M(g·mol-1)的某物质ag,完全溶于水得 VmL溶液,所得溶液的密度为ρ(g·mL-1),其物质的量浓度为__________mol/L,质量分数为___________.(7)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.则所用盐酸中HCl的物质的量浓度为__________,反应中生成的H2在标准状况下的体积为________.25.(8分)(1)已知质量分数为60%的H2SO4溶液的密度为1.36g/cm3,若它与等质量的水混合,质量分数______30%(填“大于”、“小于”或“等于”，以下同),若它们以等体积混合,质量分数______30%.(2)已知质量分数为30%的氨水的密度为0.89g/cm3,若它与等质量的水混合,质量分数______15%,若它们以等体积混合,质量分数______15%.26.(6分)下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.(1)图中有两处明显的错误是①__________________________;②__________________________.(2)仪器的名称:A是_________,B是___________.(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的_________,其作用是__________.27.(8分)实验室需要0.2 mol/L的Na2CO3溶液480mL.现用Na2CO3·10H2O晶体配制,下图装置是某同学转移溶液的示意图.(1)图中的错误是______________________________,除了图中给出的的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有__________________.(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为______________g.(3) 配制时其正确的操作顺序是(字母表示)______________________.A．用30mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶.B．准确称取计算量的Na2CO3·10H2O固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,并冷却至室温.C．将溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.D．将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.E．改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.F．继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2～3cm处.(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.①碳酸钠晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____________, 无影响的有________.(填序号) 28.(6分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)步骤⑤实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器.(2)步骤②中,判断加入BaCl2已过量的方法是__________________________________.(3)除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是(用化学式回答)____________.高一化学答题卷得分_______________一.选择题：(1～10小题2分,11～20小题3分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案二.简答题:(本题有6小题,共50分) 23.(4分)(1)__________; (2)__________; (3)__________; (4)__________. (填序号) 24.(24分)(1)__________________ , ______________________.(2)________________ , _______________ , ________________. (3)____________________ . (4)____________________ .(5)____________________ .(6)______________________ , _______________________. (7)______________________ , _______________________.25.(8分)(1)_____________ , ______________ .班级(2)_____________ , ______________ .26.(6分)(1) ______________________________; _______________________________.(2)A____________________ , B______________________.(3)________________ , __________________________.27.(8分)(1)________________________________________ , ____________________________.(2)____________________________.(3)________________________.(4)______________________ , ___________________.(填序号)28.(6分)(1)___________________、________________ .(2)______________________________________________________________________ .(3)________________→________________→_______________.第一次月考化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D D D C B C B C B B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A C B C C C B B A C二、填空题（本题共5小题,共56分）23.(4分,每空1分) ②⑧⑩①④⑥⑦⑨( 或9.03×1024 )24.(24分,每空2分) (1) 3 15NAO(2) 62 g·mol-1 16 Na2(3) 32 (4) bN/a (5) 108 g·mol-1A(6) 1000a/MV a/ρV (7) 1 mol·L-1 2.24 L25.(8分,每空2分) (1) 等于大于 (2) 等于小于26.(6分,每空1分) (1) 温度计水银球应在支管口; 进水口和出水口接反了.(2) 蒸馏烧瓶冷凝管(器)(3) 沸石(碎瓷片) 防止暴沸27.(8分) (1) 没有用玻璃棒引流 (1分) 玻璃棒、胶头滴管 (1分)(2) 28.6 (2分) (3) B C A F E D (2分)(4) ①④ (1分) ⑤ (1分)溶液, 28.(6分) (1) 玻璃棒漏斗 (各1分)(2) 取少量上层清液,滴加BaCl2若不再产生沉淀,即证明BaCl2已过量. (2分)(3) NaOH、BaCl2、Na2CO3、 (或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2分)。
高一化学10月月考试题原卷版
B. 在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2O
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
D. 向沸水中滴加氯化铁饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2O=Fe（OH）3↓＋3H+
10.下列关于电离方程式的书写正确的是（）
（3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________；
③________；
⑤________；
⑧________。
17.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、________、_________。
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2是还原产物
8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A Ag+、K+、Cl-、 B.Ba2+、Cl-、H+、
C H+、 、Cl-、Na+D.Na+、Ba2+、OH-、
9.下列离子方程式正确的是（）
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
15.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是（）
A. 单宁作还原剂B. 单宁作氧化剂
C. 单宁被还原D. 单宁中某元素化合价降低现有中学化学中常见的八种物质：
人教版高中化学必修一高一10月月考试题化学.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理厦门六中2011—2012学年（上）高一质量检测（鲁科版）化学必修(10.8)月考试题说明：1、本试卷分I、II两卷，I卷45分II卷55分考试时间60分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 S:32 N:14 Cl:35.5第I卷选择题(45分)一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只一个选项符合题意。
)1、下列说法正确合理的是( )A. 随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子B. 凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好C. “碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品。
这里的碘、铁、钙指的是元素D. 从自然界中获得物质，都是化合态的物质2、下列说法中不正确．．．的是( )A.溶液和胶体可以用丁达尔效应区分B.将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体C.鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体D.溶液和胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小3、用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )A. KClB. FeCl2C. FeCl3D. CuCl24、下列物质属于电解质的( )A. CO2B. AlC.食盐水D.BaSO45、下列说法正确的是( )①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol 氧④0.5mol 氮气⑤1mol氯气质量为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17gA．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确6、下列物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的( )A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳7、下列各组中的离子能大量共存，而且溶液无色透明的是( )A．Na+、H+、SO42－、Cu2+B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－C．Na+、OH－、Cl－、HCO3－D．K+、OH－、Cl－、SO42－8、下列离子方程式正确的是( )A、氯气与水反应Cl2＋H2O Cl- + H＋+HClOB、氢氧化镁与硫酸反应OH－＋H＋== H2OC、铁和硝酸银溶液反应Fe + Ag＋= =Ag + Fe3＋D．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+== Ca2++CO2↑+H2O9、两个体积相同的容器，一盛有NO，另一盛有N2和O2，同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量( ) A. ①③ B. ②③C. ①②D. ②④10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A个B. 通常状况下，N A 个CO2分子的体积为22.4LC. 常温常压下，40gNaOH含有的Na+离子数为N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A个11、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
人教版高中化学必修一10月月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015年重庆29中学高2018级10月月考试卷化学试题卷化学试题共4页，满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5K-39第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下是一些常用危险化学品的标志，装运NaOH的包装箱应贴的图标是( )A B C D2．下列实验问题的处理方法中，正确的是( )A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭3．下列实验操作中正确的是( )A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌B. 用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中4．下列仪器常用于物质分离的是( )①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥5．下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，冷凝管中冷却水从下口进上口出C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．如果家里的食用花生油混有水，采用下列何种分离方法( )A． B． C． D．7．下列实验设计方案中，可行的是( )A．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开B．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-8．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶19．下列做法正确的是( )A. 用量筒量取20.21 mL质量分数为98%的浓H2SO4B. 将5.85 g NaCl溶入100mL水中，制得1 mol/LNaCl溶液C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L且浓度为1 mol/L的盐酸D. 将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，以获得浓度为0.2c mol/L的硫酸10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N AD．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为N A11．现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数，其中正确的个数为( )A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．将4体积的H2和1体积的O2混合，4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是( )A.5.6 LB.11.2 LC.22.4 LD.33.6 L13．如图表示1 g O2与1 g X 气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )A．C2H4 (气) B．CH4C．CO2 D．NOV14．一定量的质量分数为14%的KOH 溶液，蒸发掉100 g 水后，质量分数变为28%，体积为125 mL ，则浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度为( )A ．2.2 mol/LB ．4 mol/LC ．5 mol/LD ．6.25 mol/L 15．已知a g 气体A 与b g 气体B 的物质的量相同，则下列说法中错误的( ) A. A 与B 两种气体的相对分子质量之比为a ：b B. 同质量的A 、B 两种气体分子数之比为b ：aC. 同温同压时，两种气体A 与B 的密度之比为a ：bD. 同温同体积时，同质量的A 、B 两种气体的压强之比为a ：b16．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g.mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g ·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为( )A ．122401000－L mol MV Vd ⋅+B ．12240－L mol MV Vd⋅+ C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+ D ．1)1.0(4.22－L mol d V MV ⋅+第II 卷（非选择题,共52分） 17．（10分）填写适当的分离或提纯方法。
人教版高中化学必修一高一年级10月月考
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省武昌实验中学高一年级10月月考化学试卷相对原子质量：硫32 氧16 碳12 氮14 氢1 钠23一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共54分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们() A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子5．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为()（设混合溶液体积等于原溶液体积之和）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
高一10月月考化学试题原卷版
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
16.下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
3.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是
实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp[A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。
化学
一、单选题
1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（ ）
A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaO
C.电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HClD.胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾
2.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )
C.该电解池 总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
人教版高中化学必修一高一上学期10月月考卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品湖北麻城一中2012-2013学年度高一上学期1０月月考卷化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2．化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法3．下列事故处理方法正确的是A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤4．摩尔是表示（）A．物质的量的多少 B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位 D．物质的质量单位5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-17．如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（）8．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．300mL 5mol/L KClO 3溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液9． 在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ． 1000) 1000 + M(w wdB ． 1000+ Mw wd C ． w M D ． 10001000 + wM wd 10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ）A ．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C ．非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为22.4 LD ．将0.5mol 气体A 和0.5mol 气体B 混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L11．配制100 mL 1 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀12．用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol ·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA13．某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm 3,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml 该溶液中Cl-离子的物质的量等于（ ）A.0.37molB.1.5molC.0.75molD.0.74mol14．除去NaCl 中混有的MgCl 2、Na 2SO 4选用的化学药品是（ ）A. NaOH 和B a (N O 3)2B. Ca(OH)2和AgNO 3C.NaOH 和BaCl 2D.Na 2CO 3和BaCl 215．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④16．标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A.标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m:nB.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n17．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）A．1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶218．下列事实与胶体性质无关的是（）A．豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀19．气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④20．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42—)= 0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0.3mol/L B．0.2mol/L C．0.15mol/L D．0.4mol/L第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题21．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类（1）下图所示的物质分类方法名称是________。
人教版高中化学必修一第一学期高一月考10月卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品绍兴市高级中学2013学年第一学期高一月考10月卷一．选择题(每小题只有一个正确选项，25×2==50分)1.下列物质属于氧化物的是（）A.O2B.Fe(OH)3C. KClO3D. Na2O2.下列物质在空气中露置容易变质的是（）A. NaClB. CaCO3C. NaOHD. KNO33.下列说法中，正确的是（）A. 22.4L的HCl含有6.02×1023个粒子B. 32g氧气中含有2mol的氧原子C. 氢氧化钠的摩尔质量为40gD. 如果有6.02×1023颗大米，则这些大米的物质的量为1mol4.下列实验现象描述正确的是A．干燥的氯气能使有色花瓣褪色B．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟雾C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 氢溴酸、烧碱、明矾C. 碳酸、乙醇、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾6.下列物质中含氧原子最多的是（）A. 0.2mol的H2OB. 3.01×1023个SO2分子C. 49g H2SO4D. 标准状况下的11.2L O37. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6克HCl被氧化时，生成Cl2的质量为A、14.2gB、7.1gC、7.3gD、14.6g9. 下列实验操作正确的是（）A. 用CCl4萃取碘水中的碘，上层的水从分液漏斗的下端放出B. 配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度，再加水至刻度线C. 把溶液从烧杯中转移到容量瓶时用玻璃棒引流D. 称量时，托盘天平的左盘放砝码，右盘放称量药品10.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A.质子数B.质量数C.原子序数D. 电子数 11. 在等质量的SO 2和SO 3中，含有的S 原子的个数之比为（ ） A. 4∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶212. 下列各组仪器：①漏斗 ②蒸发皿 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理信阳光山高中2010学年第一学期10月月考高一化学试题卷满分[100] 分，时间［60］分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共54分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．金属或合金2．下列属于电解质并能导电的物质是 ( ) A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4+ 2H2Si + 4HCl，其中反应①和③属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性6.在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A.14g N2和32g O2B.34g NH3和4g H2C.2L CO2和2L H2OD.11.2L O2和0.5mol O27．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( )A、1：2B、2：1C、2：3D、3：29. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g/molD.32g/mol10．现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）南宫中学2013-2014学年高一（上）10月月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的原子量：Na-23 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 K-39第I卷（选择题）一、选择题（每题2分共50分。
每题只有一个正确答案）1．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是()A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香2．下列实验操作中属于过滤的是（）3．小明不小心将食用油混进了自来水，请你帮他选择下列何种最简便的方法进行分离。
（）A.过滤B．蒸馏C．分液D．萃取4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水5．把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（）A、碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L B、碳酸钠的物质的量为0.1molC、c(Na+) = 0.2mol/LD、c(Na+) = 2mol/L6．标准状况下，1 mol SO2与1 mol SO3具有相同的（）A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目7．标准状况下的1 molO2的体积约为（）A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L8．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH310．N A为阿伏加德罗常数，对于1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是( )A．1000mL溶液中，含2N A个H＋B．1000mL溶液中，含3N A个离子（H＋、SO42－）C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N A个H2分子D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N A个Zn2＋11．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液12．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是A、100 ml 0.5 mol／L MgCl2溶液B、200 ml 0.25 mol／L HCl溶液C、50 ml 1 mol／L NaCl溶液D、200 ml 0.25 mol／L CaCl2溶液13．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸 B．都能透过半透膜C．都呈红褐色 D．分散质颗粒直径都在lnm～100nm之间14．Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐15．下列物质既能导电又属电解质的是（）A．硝酸钾(溶液) B．硫酸铜(固体) C．高温熔融氯化钠D．乙醇16．下列物质中属于非电解质的是( )A. 氯化氢B. 食盐水C. 铜D. 二氧化碳17．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42—，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、CO32—、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3—D．Na＋、NH4+、Cl－18．下列反应，可以用H+ + OH－=== H2O表示的是（）A．盐酸与氢氧化铜溶液反应B．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钾溶液反应D．醋酸与氢氧化钙溶液反应19．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．将少量CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ H2OD．大理石与盐酸的反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑20．能大量共存且溶液是无色的离子组合是：( )A．H＋、Na＋、CO32－、MnO4－B．Cu2＋、K＋、NO3－、SO42－C．K＋、H＋、NO3－、OH－D．Mg2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－21．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A.1：1B.2：1C.3:4D.5：422．水的摩尔质量是( )。
人教版 高一化学 必修一10月 月考-经典教学教辅文档
高一化学 10月月考试卷一、选择题1．以下标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )A． B． C． D．2．以下实验操作中明显不正确的一项是( )3．如果你家里的食用花生油不谨慎混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )4．以下说法中正确的是 ( )A．1L 1mol·L-1的KClO3水溶液中含有的氧原子数为3N AB．1mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na＋数为N AC．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22.4 LD．11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物资的量浓度为0.5mol·L-15．在必然体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 ( )A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66．将5mol·L-1的Mg（NO3）2溶液a mL浓缩至b mL，浓缩后溶液中NO3－的物资的量浓度为( )A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。
以下关于1mol CH3COOK的叙说正确的是( )A．1mol CH3COOK含有1mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1mol CH3COOK含有2mol氧 D．1mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H8．有Fe、Mg 、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与充足的稀硫酸作用，产生11.2L H2（标准状态），则混合物可能的组合方式最多有( )A．2种 B．3种C．4种 D．5种9．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，以下说法正确的是( )A．两种气体的密度之比是3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数目相等 D．两气体的物资的量之比为3∶210．以下叙说中正确的是( )①标准状态下，1L HCl和1LH2O的物资的量相反；②标准状态下，11.2L H2和14g N2所含原子数相反；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物资的物资的量相反，则它们在标准状态下的体积相反；⑤同温同体积时，气体物资的物资的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的绝对分子质量成反比。
高一化学上册10月份月考检测试题10
高一10月月考化学试题一、选择题1．下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是( ) A．鞭炮 B．硫磺 C．高锰酸钾 D．氯化钠2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油7．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④8．摩尔是 A.物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下，2.3 g Na变成Na+时，失去0.1N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氯气含有N A个氯原子10．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．111．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①1g氢气②0.5mol NH3③0.2mol H3PO4④4℃9mL水A．①④③② B．③②④①C．②③④①D．①④②③12．下列说法正确的是A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子C．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 13．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数目是A．0.15 N A B．0.2 N A C．0.05 N A D．0.1N A20．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．③ B．②③C．②④ D．①③21.下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 B．100 mL 2 mol/L NaOH 溶液C．200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 D．200 mL 1 mol/L NaCl 溶液22．目前人类已发现了3500多万种物质。
人教版高中化学必修一高一十月份阶段性考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理哈师大附中高一学年十月份阶段性考试化学试题2015.10.8本卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥4．下列实验操作中，正确的是A．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里2B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的3C．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D．用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5．下列说法正确的是A．CH4的摩尔质量为16gB．约6.02×1023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4C．1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D．22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.5×6.02×10236．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．0.1 mol/L 稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB ．17.55g NaCl 中含有Na +数目为0.25 N AC ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2N AD ．1mol NH 4+中含有电子数为10N A7．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 6C ．体积相同、密度相等的CO 2和N 2 OD ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 8．下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 水的物质的量为1molB ．标准状况下，1mol 氦气的质量为2g ，其所占的体积约为22.4LC ．标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L/molD ．常温常压下，1mol CO 2所占的体积大于22.4L 9．下列实验操作正确的是A ．B ．C ．D ．10．下列叙述正确的是A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB ．与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC ．所含分子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11D ．质量相等的CO 与CO 2，所含氧原子个数比为1∶211．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是A ．16B ．17C ．44D ．64 12．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是CCl 4 碘水A BC D甲构成该物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度 溶液的体积13．用10mL 0.1mol/L 的BaCl 2溶液可分别使相同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4三种溶液中的SO 42－完全转化为BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B ．1∶3∶3C ．1∶2∶3D ．3∶1∶1 14．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中， 滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属 元素的化合价为A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g 。
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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
2015-2016学年度黄石市慧德学校高一化学10月月考卷本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分共100分。
班级：姓名学号
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 K:39
Zn:65 Cl:35.5
Ⅰ卷选择题(48分)
一、选择题（本题包括1-12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题4分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是( )
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C．酒精灯着火时可用湿布扑灭
D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
3．下列关于过滤操作的说法中，错误的是( )
A．玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用蒸馏水润湿贴紧，不留气泡
C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
D．漏斗下端紧靠烧杯内壁
4．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法
依次为 ( )
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体
药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药
品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是( ) A．①②③④ B．③④
C．②⑤ D．①②④⑤
6．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液
D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
7．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）
A.加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
B.先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
C.加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确
．．．的是( ) A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．1molOH－离子中含电子数目为10N A
C．0.5L 0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1N A
D．常温常压下，33.6LCO中含有的原子数是3N A
9．在同温同压下，分子数目相同的任意两种气体，下列说法正确的是( )
A．体积都是22．4L B．密度相同
C．所占的体积相同 D．原子数目一定相同
10．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )
A ．①②③④
B ．②③
C ．①②④
D ．②③④
11．下图锥形瓶中装满了c mol ·L ˉ1的Na 2SO 4溶液，经测定其中含有a mol SO 42-，
则锥形瓶容积为( )
A ．a c L
B ．2a c
L C ．acL D ．2acL 12．下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是( )
A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1
B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1
C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A
D ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A
请将第Ⅰ卷答案填入下表中
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
Ⅱ卷 非选择题（52分）
二．（本题包括4小题，共52分）
13.（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
① ；② ；
④ ；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是
否漏水的有 。
（填序号）
⑶现需配制250 ml 0.2 mol ／L NaCl 溶液，
装置II 是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是 ：。
14．（15分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的
仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步操作的名称是，第②步判断BaCl2已过量的方法是。
（2）第④步加入试剂的化学式为。
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是。
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是。
15.（17分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。
配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯
中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞，
___________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是
___________（填各选项的序号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干
燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进
行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度
线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
16.(8分)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。
求：
(1) 6.5g锌的物质的量为；
(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积；
(4)向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度。