高考化学三轮复习简易通(四川专用)三级排查大提分Word版训练：第一部分专题五化学反应与能量

专题五化学反应与能量
(时间：40分钟满分：70分)
小题限时满分练
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)
1．(仿2011江苏高考，1)“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()。

A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
答案 C
2．(仿2012上海高考，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是()。

A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
解析该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B 项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。

答案 C
3．(仿2012江苏高考，10)下列变化中属于吸热反应的是()。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解
制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A ．①②
B ．②③
C ．①④⑤
D ．②④
答案 D 4．(仿2011浙江高考，12)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、890.3 kJ·mol －1、2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是
( )。

A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1
解析 根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应(ΔH <0)且水应为液态；25 ℃时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。

答案 D
5．(仿2011重庆高考，10)在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是 ( )。

A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2
B ．S(g)＋O 2(g)===2SO 2(g) ΔH 1
S(s)＋O 2(g)===2SO 2(g) ΔH 2
C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1
C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2
D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1
12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 2 解析 A 项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH 1＜ΔH 2；B 项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH 1＜ΔH 2；C 项中生成CO 时比生成CO 2放出的热量少，ΔH 1>ΔH 2；D 项中ΔH 1＝2ΔH 2＜0，即ΔH 1＜ΔH 2。

答案 C
6．(仿2011浙江高考，8)已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是()。

A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
解析碳的稳定氧化物是CO2，①中生成的CO能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1，A正确；①的反应热为ΔH＝
－221 kJ·mol－1，B错；浓硫酸溶解要放热，醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以C、D均错。

答案 A
7．(仿2013上海高考，9)已知三个热化学方程式：
(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0
下列判断正确的是()。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
D．金刚石比石墨稳定
解析碘与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错；反应(3)是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D错。

答案 C
大题限时争分练
二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)
8．(仿2012江苏高考，4)(满分19分)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________；
(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)
影响。

(3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、
“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。

(4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH
＝________(要求计算过程)。

解析根据题意可写出下列两个热化学方程式：
S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－296 kJ·mol－1，
SO2(g)＋1
2O2(g)===SO3(g)ΔH2＝－99 kJ·mol－
1
根据盖斯定律得：S(s)＋3
2O2(g)===SO3(g)ΔH3＝－395 kJ·mol－
1
ΔH＝3ΔH3＝－1 185 kJ·mol－1。

答案(1)反应物总能量生成物总能量(2)活化能无(3)不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量
之差，即不改变反应热(4)－198(5)－1 185 kJ·mol－1
9．(仿2012北京高考，26)(满分12分)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
(1)化学键断裂需要________(填“释放”或“吸收”)能量；
(2)图中共释放的能量________kJ；
(3)该反应的反应物的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)反
应产物的能量，所以该反应是________反应；
(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式
________________________。

答案(1)吸收(2)862(3)大于放热(4)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
10．(仿2013·新课标Ⅰ全国高考，28)(满分11分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素原子的L层电子数为________；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
(3)已知H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方
程式为________________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
________________________。

解析(2)分析题给方程式，可知由2×②－①得到要求的热化学方程式，故ΔH ＝2ΔH2－ΔH1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是还原剂失电子的反应，结合电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋
N2↑。

答案(1)5
(2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1；
(3)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－622.2 kJ·mol－1
(4)N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑。