广东省佛山市高二(上)期末化学试卷

高二（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）
1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）
A. 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块
B. 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
C. 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率
D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）
A. 任何化学反应都伴随能量变化
B. 氧化还原反应一定是吸热反应
C. 化学反应过程中的能量变化都是热量变化
D. 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量
3.向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速
率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）
A. 生成的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高
B. 生成的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池
C. 生成的速率后减小可能由于锌粒质量减小
D. 生成的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B. 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高利用率
D. 由、组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
5.设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）
A. 的溶液中数为
B. 常温常压下，中含有的离子数为
C. 铜锌原电池中，锌片质量减少时，外电路中电子转移
D. 向密闭容器中充入和，充分反应时转移电子
6.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A. 的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 含有大量的水溶液中：、、、
D. 水电离产生的为的溶液：、、、
7.关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是（）
A.
B. 加水稀释时，增大
C. 与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
D. 加入NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中减小
8.将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的
为（）
A. 10mL水
B. 10mL，盐酸溶液
C. 10 mL，溶液
D. 10mL，溶液
9.下列叙述正确的是（）
A. 时纯水的，说明加热可导致水呈酸性
B. 的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的
C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后
D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的多
10.
A B C D
11.下列反应的速率受温度影响不大，主要决定于浓度和扩散速率的是（）
A.
B.
C.
D.
12.下列反应的离子方程式错误的是（）
A. 通入溶液中：
B. 溶液与溶液混合生成沉淀：：2
C. 用惰性电极电解溶液：通电
D. 用制备的第一步反应：过量
13.已知可逆反应：A（S）+B（g）=C（g）+D（g）H＜0，达到平衡状态时，改变
单一条件，下列说法正确的是（）
A. 绝热环境下加压，体系的温度升高
B. 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大
C. 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大
D. 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态
14.下列实验操作能达到目的是（）
A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B. 将溶液加热蒸干并灼烧获得固体
C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备胶体
D. 室温下，测得的溶液与的溶液中水的电离程度相
等
15.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示（E1、
E2、E3、E4表示活化能）．下列说法错误的是（）
A. 三种物质中B最不稳定
B. 反应的活化能为
C. 反应的
D. 加入催化剂不能改变反应的焓变
16.常温下，下列离子浓度关系正确的是（）
A. 的氨水中，
B. 的氨水和混合溶液中，
C. 溶液中，
D. 溶液中，
17.在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q（g），平
衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下
列判断正确的是（）
A. M和N不能都为气体
B. 由上图可知，N一定为气体
C. 若正反应方向，则
D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对
分子质量减小
18.微生物电池工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A. 外电路的电流方向是由a到b
B. 正极的电极反应为：
C. 1mol 完全反应生成，转移24mol电子
D. 反应一段时间后，电池内部的氢离子物质的量减少
19.
二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）
20.生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2．已知室温下，HA的
K a=6.3×10-5，H2CO3的K a1=4.2×10-7，K a2=4.9×10-11，下列说法正确的是（）
A. 充入能使溶液中增大
B. 当，饮料中
C. 充入时发生反应；
D. 该饮料中粒子浓度关系为：
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）
21.自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离
子含量。

实验过程如下：向水样中加入K2CrO4（黄色）溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。

已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）=1.8×10-12。

回答下列问题：
（1）滴定时，应使用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是______。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是______。

（3）滴定达到终点的标志是______。

（4）实验过程中测得数据如下表：
计算水样中氯离子的含量为（保留位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c（Cl-）=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c（CrO42-）=______。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为______。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是______。

（填标号）
A．锥形瓶洗涤后未干燥
B．滴定前，未使用标准液润洗滴定管
C．酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
D．酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡。

22.铁元素在电化学中应用广泛。

回答下列问题：
（1）根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计原电池如图1．电流计显示电流方向为：a→b．
①电极B为______，电解质溶液C为______。

（填标号）
A，碳棒 B．铜片 C．Fe2（SO4）3溶液 D．CuSO4溶液
②A电极的电极反应式为______。

③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）
产生时，该电池有______mol Fe3+被还原。

（2）NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。

制取装置如图2．已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

①Na2FeO4中铁元素化合价为______ Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。

原因是
______。

②电极Ni为______（填“阳”或“阴”）极。

为使该装置能持续反应，离子交换
膜应为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

③阳极反应式为______。

23.甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲
醇（CH3OH）和副产物CH4，反应如下：
反应①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=-90.0kJ/mol
反应②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H2
反应③CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H3=+125.0 kJ/mol
反应④CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H4=-25.0 kJ/mol
K1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：
（1）反应②的平衡常数的表达式为K2=______，K2与K3和K4的关系为K2=______，H2=______kJ/mol。

（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数（lgK1）随温度变化的曲线为______（填曲线字母），其判断理由为______。

（3）恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是______。

A.2v正（H2）=v逆（CH3OH） B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变 D．混合气体的压强不再改变
（4）为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO 和H的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：
①由表1可知，反应I的最佳催化剂为______，图2中a、b、c、d四点是该温度下
CO平衡转化率的是______。

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有______。

A．使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2B．适当降低反应温度
C．增大CO和H2的初始投料比 D．恒容下，再充入a molCO和3a mol H2
（5）已知1000 ，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K4=1.0．该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3mol•L-1、1mol•L-1、4mol•L-1、2mol•L-1，则此时上述反应的v正（CO）______v逆（CO）（填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c（CO）=______ mol•L-1。

四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
24.H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。

已知常温下草酸电离平衡
常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，
K2=4.7×10-11．K sp（CaC2O4）=2.3×10-9，K sp（CaCO3）=2.5×10-9．回答下列问题：（1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式______。

（2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。

理由是______。

（3）25 ，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液
pH______（填“大”“小”或“相等”）。

将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42-沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全______（填“是”或“否”）（4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式______，计算常温下该反应的水解平衡常数为______，NaHC2O4溶液的PH______7 （填“＞”、“＜”或“=”）（5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式______。

（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强______。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解：A．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，所以在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀，故A正确；
B．明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，不能作漂白剂，故B错误；
C．燃料电池直接将燃料的化学能转化为电能，能量转换效率较高；普通燃料燃烧会发光、发热，能量转换效率较低，故C正确；
D．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理转化为CaCO3，离子方程式是CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq），再用酸除去CaCO3：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确。

故选：B。

A．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护；
B．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；
C．燃料电池直接将燃料的化学能转化为电能，普通燃料燃烧会发光、发热；D．从沉淀的转化角度以及复分解反应的条件分析．
本题考查了水解原理的应用、钢铁的防护、燃料电池、沉淀的转化，属于基础知识的考查，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
2.【答案】A
【解析】
解：A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则任何化学反应都伴随能量变化，故A正确；B．以C、CO、氢气为还原剂的氧化还原反应一般为吸热反应，故B错误；C．化学能可表现为热能、光能、电能等，故C错误；
D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故D错误。

故选：A。

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成。

而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化，以此解答该题。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量变化的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的能量转化形式，题目难度不大。

3.【答案】C
【解析】
解：A、硫酸与锌反应是放热反应，温度升高影响远大于浓度降低影响，导致生成氢气的速率先增大后减小，故A正确；
B、锌与硫酸铜发生置换反应生成少量的铜与锌构成原电池，加快化学反应的速率，故B正确；
C、随反应的进行硫酸的浓度减小反应速率减慢，而与锌粒质量减小无关，故C错误；
D、置换出的铜覆盖在锌的表面，阻碍反应的进行，所以生成H2的速率后减小，故D正确；
故选：C。

A、硫酸与锌反应是放热反应；
B、锌与硫酸铜发生置换反应生成少量的铜与锌构成原电池；
C、随反应的进行硫酸的浓度减小反应速率减慢；
D、置换出的铜覆盖在锌的表面，阻碍反应的进行。

本题考查了化学反应速率的影响因素，在有多个条件影响速率抓住主要影响因素，掌握基础是关键，题目难度较大。

4.【答案】D
【解析】
解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高
原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、根据平衡：2SO2+O2
2SO3，使用过量
的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用
勒沙特列原理解释，故C不选；
D、增大压强后，反应体系的体积减小，二氧化氮的浓度增大，导致气体颜色
加深，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；
故选：D。

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种
改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏
特列原理不适用．
本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理
的理解是解题关键，题目难度中等．
5.【答案】C
【解析】
解：A、Cu2+的水解导致离子数目减少，故Cu2+总数小于于0.1N A，故A错误；
B、1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数N=nN A=N A=N A=0.02N A，故B错误；
C、锌的质量减少6.5g，外电路中通过×2=0.2mol电子，故C正确；
D、向密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应是可逆的，反应物不完全转化，反应时转移电子少于6N A，故D错误。

故选：C。

A、Cu2+的水解导致铜离子数目减少；
B、根据N=nN A=N A来计算1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数；
C、铜锌原电池中，锌是负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，据此计算回答；
D、向密闭容器中充入1molN2和3molH2，反应是可逆的，反应物不完全转化．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6.【答案】A
【解析】
解：A．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，K+、Mg2+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．NaNO3与H+、Fe2+发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3-之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性，CO32-与氢离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。

A．该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．铝离子与碳酸氢根离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应。

本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明
确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧
化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等；还
应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

7.【答案】B
【解析】
解：A．HF溶液还存在水的电离，则c（H+）＞c（F-），故A错误；
B．加水稀释，c（H+）减小，由于K=不变，则增大，故B正确；
C．与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=3的HF溶液浓度较大，HF过量，溶液呈酸性，故C错误；
D．加入NaF固体c（F-）增大，故D错误。

故选：B。

HF为弱电解质，HF的电离平衡：HF F-+H+，加水稀释促进HF的电离，加入少量FNa固体，c（F-）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．
本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题易错点为B，可从电离常数的角度理解，也可从平衡移动
的角度分析．
8.【答案】D
【解析】
解：A．c（CO32-）为0；
B．盐酸与CO32-反应，导致平衡正向移动，Ca2+的浓度增大；
C．引入Ca2+，导致Ca2+的浓度增大；
D．与A、B、C比较可知，引入CO32-，c（CO32-）增大，平衡逆向移动，Ca2+的浓度减小；
综上所述，各溶液中Ca2+的浓度最小的为D，
故选：D。

存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），可知c（CO32-）越大，平衡逆向移动，导致Ca2+的浓度越小，以此来解答。

本题考查弱溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、碳酸根离子浓度的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

9.【答案】B
【解析】
解：A．因室温纯水的pH=7，水的电离过程（H2O H++OH-）是吸热反应，升高到95℃，电离度增大，使c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/l，则pH＜7，但水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性，故A错误；
B．由于CH3COOH溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，所以将pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，促进弱电解质电离，pH＜4，故B正确；C．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后产物为CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，所以溶液pH＞7，故C错误；
D．等体积pH均为3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，与足量Zn反应，醋酸产生更多的H2，故D错误，
故选：B。

A．溶液的酸碱性是由溶液中c（H+）、c（OH-）的相对大小决定的，而不在于c （H+）、c（OH-）的绝对值的大小；
B．CH3COOH溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释，促进弱电解质电离，pH＜4；
C．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后产物为CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性；
D．等体积pH均为3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，与足量Zn反应，醋酸产生更多的H2。

本题考查了水的电离、弱电解质的稀释、pH的计算，掌握弱电解质的性质是解答本题的关键，题目难度中等。

10.【答案】C
【解析】
解：A．Cu、Zn原电池中Cu为正极，图中连接正确，故A正确；
B．电解精炼铜，粗铜与电源正极相连为阳极，纯铜为阴极，连接正确，故B正确；
C．镀铜时Cu为阳极，Cu与电源正极相连，图中连接错误，故C错误；D．电解氯化铜，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子，图中连接正确，故D正确；故选：C。

A．Cu、Zn原电池中Cu为正极；
B．电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
C．镀铜时Cu为阳极；
D．电解氯化铜，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子。

本题考查原电池和电解池，注意电解池和原电池装置的判断及电解原理的应用，注意电镀、粗铜精炼中电源与电极的连接，题目难度中等。

11.【答案】C
【解析】
解：离子反应的活化能较小，依据阿伦尼乌斯公式分析，化学反应的活化能越小，温度对化学反应速率的影响越小，反应速率受温度的影响不大，则离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，所以主要决定于浓度和扩散速率的是C。

故选：C。

离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，据此分析。

本题考查影响反应速率的因素的分析等知识，注意离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，难度不大。

12.【答案】B
【解析】
解：A、H2S通入CuSO4溶液中生成CuS沉淀和硫酸，由于H2S是弱酸，CuS 是沉淀，均不能拆，故离子方程式为H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故A正确；
B、AlCl3溶液与Na2S溶液混合后发生双水解生成Al（OH）3和H2S气体，故离子方程式为2 Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，故B错误；
C、用惰性电极电解BaCl2溶液时，阳极上Cl-放电：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上水中的氢离子放电：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故电解的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，故C正确；
D、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+（x+2）H2O（过量）
═TiO2•xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2纳米粉，故D正确。

故选：B。

A、H2S通入CuSO4溶液中生成CuS沉淀和硫酸；
B、AlCl3溶液与Na2S溶液混合后发生双水解；
C、用惰性电极电解BaCl2溶液时，阳极上Cl-放电，阴极上水中的氢离子放电；
D、四氯化钛可以和水之间发生反应制取TiO2纳米粉。

本题考查了离子方程式书写正误判断，涉及到电解、双水解以及复分解反应
的发生，综合性较强，难度较大。

13.【答案】D
【解析】
解：A．反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，逆反应吸热，绝热环境下体系的温度降低，故A错误；
B．催化剂对平衡移动无影响，B的转化率不变，故B错误；
C．增大接触面积，反应速率加快，K只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；
D．当物质A的质量不再改变，符合平衡的特征“定”，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。

A．反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动；
B．催化剂对平衡移动无影响；
C．增大接触面积，反应速率加快，K只与温度有关；
D．当物质A的质量不再改变，符合平衡的特征“定”。

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握反应的特点、温度和压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

14.【答案】B
【解析】
解：A．次氯酸具有漂白性，不能选pH试纸测定其pH，应选pH计，故A错误；B．FeCl3溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁，灼烧获得Fe2O3固体，故B正确；
C．明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应生成沉淀，水解可生成胶体，故C错误；
D．pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，水的电离程度不同，故D错误；
故选：B。

A．次氯酸具有漂白性；
B．FeCl3溶液加热蒸干，促进铁离子水解，生成盐酸易挥发，得到氢氧化铁；C．明矾溶液中加入一定量NaOH，发生复分解反应；
D．pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握pH测定、盐类水解、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】C
【解析】
解：A．由图可知，C的能量最低，B的能量最高，则B最不稳定，故A正确；B．由图可知，E1为①中正反应的活化能，即A→B反应的活化能为E1，故B 正确；
C．焓变等于正逆反应的活化能之差，则B→C反应的H=E3-E4，故C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，则不能改变焓变，故D正确；
故选：C。

A．由图可知，C的能量最低，B的能量最高；
B．由图可知，E1为①中正反应的活化能；
C．焓变等于正逆反应的活化能之差；
D．催化剂不改变反应的始终态。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与活化能的关系，题目难度不大。

16.【答案】C
【解析】
解：A．氨水中存在NH3•H2O的电离和水的电离，NH3•H2O OH-+NH4+，
H2O OH-+H+，则c（OH-）＞c（NH4+），故A错误；
B．pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液，显碱性，溶液中电荷守恒为：c（Cl-）+c （OH-）=c（H+）+c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则c（Cl-）＜c（NH4+），故B错误；
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中电荷守恒为：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），物料守恒为c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），则c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-），故C正确；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解程度较小，则c（NH4+）＞c（H+），所以c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。

故选：C。

A．氨水中存在NH3•H2O的电离和水的电离；
B．pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液，显碱性，结合电荷守恒分析；
C．根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解程度较小。

本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，熟悉盐的水解和物料守恒、电荷守恒的相关知识，水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

17.【答案】B
【解析】
解：A．当温度一定时，压强越大，化学平衡向气体体积减小的方向移动，Q的含量越大，说明平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即N一定是气体，M可能是气体，故A错误。

B．当温度一定时，压强越大，化学平衡向气体体积减小的方向移动，Q的含量越大，说明平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即N一定是气体，故B正确；
C．若正反应方向H＞0，正反应是吸热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，Q的含量增大，则T1＞T2，故C错误；
D．其它条件不变，温度一定时，压强越大，Q的含量越大，平衡向正反应方向移动，M、N至少有一种气体，而M的化学计量数小于Q，故N一定为气体，
若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若M为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故D错误；
故选：B。

采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Q的含量越大，平衡向正反应方向移动；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据Q的含量判断反应热。

本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，题目难度中等，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答。

18.【答案】D
【解析】
解：A、a为正极，b为负极，所以外电路的电流方向是由a到b，故A正确；
B、正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；
C、由反应的电极反应式C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+可知，
1mol C6H12O6完全反应生成CO2，转移24mol电子，故C正确；
D、在转移24mol电子情况下负极生成24mol的氢离子，而正极消耗24mol的氢离子，所以电池内部的氢离子物质的量不变，故D错误；
故选：D。

根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为
O2+4e-+4H+═2H2O，由此分析解答。

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写。

19.【答案】D
【解析】。