原电池化学电源复习导学案
课后作业30原电池化学电源2025年高考化学一轮复习
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【解析】 Ⅰ.(1)原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为 4Li－4e－＋ 4Cl－ ===4LiCl，则正极的电极反应式用总反应式减去负极反应式得 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S ＋SO2↑。(2)用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成，说明反应过程中 S 元 素的化合价仍是＋4 价，未发生氧化还原反应，所以 SOCl2 与水反应的产物是二氧化硫与 氯化氢，氯化氢与水结合形成白雾，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成； 反应的化学方程式为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。
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答案
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【解析】 在多孔碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应， A 项正确；O2＋4e－===2O2－，继续发生反应 6O2－＋6CO2===6O2＋3C2O24－，可见氧气为反应 的催化剂，B 项错误；Al 元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为 Al－3e－===Al3 ＋，C 项正确；正极反应为 O2＋4e－===2O2－，继续发生反应 6O2－＋6CO2===6O2＋3C2O24－， 正极反应可以表示为 2CO2＋2e－===C2O24－，D 正确。
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解析
7．(2023·海南一模)近日，华中科技大学某课题组开 发了一种可充电锌－空气/碘化物混合电池，该电池的放 电过程如图所示：
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下列叙述错误的是( ) A．放电时，电极 B 发生氧化反应 B．充电时，电极 A 接直流电源的正极 C．放电时，理论上每消耗 65 g Zn，消耗标准状况下氧气的体积为 11.2 L D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 I－－6e－＋6OH－===IO－ 3 ＋3H2O
二轮复习三案导学案《电化学原理专题复习》
案例分析—《电化学原理》复习三案导学《电化学原理专题复习》导学案课前延伸案【考纲要求】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
【真题再现】1．【2007年山东卷·29题】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应。
2．【2008年山东卷·29题】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。
3．【2009年山东卷·29题】Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。
欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。
4.【2010年山东卷·28题】（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHSO35．【2010年山东卷·29题】对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
4.2化学电源导学案
第四章第二节化学电源导学案【学习目标】 1.了解电池的一般分类,2.掌握几种典型电池的用途和特点.3.掌握几种典型化学电池的电极反应【学习重难点】1、掌握几种典型电池的用途和特点.2、掌握几种典型化学电池的电极反应。
【指导阅读】阅读教材74-78页，思考下列问题1、目前化学电池主要分为哪几个大类？在性能等方面它们各有什么特点？2、化学电池与其他能源相比有哪些优点？3、判断电池的优劣标准主要是什么？一、化学电池的种类化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类. 电池优劣的判断标准:①比能量［符号(A·h/kg)，(A·h/L)］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少②比功率 [符号是W/kg，W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小③电池的储存时间的长短二典型电池的介绍1．碱性锌—锰干电池：负极：__________________________________正极：__________________________________电解质：KOH电池反应:________________________________碱性锌—锰干电池的特点:________________________________________________________ 2．银锌钮扣电池负极：______________________________________________正极：______________________________________________ 总反应式：__________________________________一粒钮扣电池的电压达1.59 V，安装在电子表里可使用两年之久3．铅蓄电池：放电的电极反应为：负极：正极：充电，其电极反应为：阳极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-阴极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO44↓＋2H2O蓄电池的优点:_______________________________________________不足:_______________________________________________4.燃料电池：（1）氢氧燃料电池（碱性）电极反应式为：负极 ___________________________正极 ___________________________电池总反应式为：_____________________________燃料电池的优点:________________________________________________________________三. 书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；四.废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质.随意丢弃,对生态环境和人体健康有很大的危害.如果把他当成一种资源,加以回收利用,既可以减少环境污染,又可节约资源.因此,应当重视废弃电池的回收.课堂练习（单选）:1.．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 ( )A.利用电池外壳的金属材料B .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极2．下列说法不正确的是 （ ） A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B .原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池 3、银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH) 2Ag2O+Zn+2H2O 那么放电时，负极上发生反应的物质是( )A 、AgB 、Zn(OH)2C 、Ag2OD 、Zn4、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH －Y 极：H 2(g)＋2OH －--2e －＝＝2H 2O(l)下列判断正确的是 （ ） A ．X 是正极 B ．Y 是正极 C ．Y 极发生还原反应 D ．Y 极发生氧化反应5、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。
13-1 化学能与电能导学案(定稿20121023)
番禺区实验中学高三化学自主复习导学案内容：第13讲第三章第4节化学能与电能的相互转化课时：1课时编号：13-1 课型：复习课审核：高三化学备课组【复习目标】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理复习重点：原电池和电解池的工作原理（电极判断）及其应用；复习难点：原电池和电解池的工作原理（电极判断）。
【自主复习】1、自主复习化学《选修4》P71—80页；《备考指南》82页的“一、原电池和电解池的工作原理”。
【自主练习1】请判断下列电化学装置的电极名称：图1 图2图3Fe C a b a bc d图4 图5 图6a ba bA Ba b▲ 请自主归纳原电池和电解池的电极判断方法：【自主练习2】请判断右图装置的电极名称：A B C Da b1．关于右图装置的说法正确的是A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红B．铁电极发生氧化反应C．电子由石墨经导线流向铁D．石墨电极有气泡产生2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置3．（双选）右图是电解CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．d为阴极、c为阳极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加4．（双选）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn -2e- =Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．如下图所示，下列叙述正确的是（）A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X为滤纸接触处变红62+2+1． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．两烧杯中溶液的pH 均增大 C. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D ．产生气泡的速度甲比乙慢2．据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
原电池学案
原电池复习导学案【教学目标】1．了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2．根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3．了解常见化学电源的工作原理，了解新型化学电源。
4．根据电极反应，理解原电池工作时基本定量关系。
课前预习案一、原电池的概念和原理1.特点：把能转化为能的装置。
2．原电池的构成条件(1)两个的电极( 或)。
(2)将电极插入中。
(3)用导线连接电极(或直接接触) 。
(4)能自发进行反应。
3.电极名称及电极反应正极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
负极：电子的极，电极（填“活泼”，“不活泼”），发生反应。
电子流向：电子在外电路沿导线从______极流向_______极。
二、原电池原理的应用1．金属的腐蚀金属的腐蚀实质是，在电化学腐蚀中，原电池的极被腐蚀。
2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀：析氢腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：吸氧腐蚀：负极：正极：电解质溶液：负极反应：正极反应：进而发生的反应：3.金属的防护(1)加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。
(2)电化学防护①——原电池原理②——电解原理三、常见的化学电源（1）普通锌锰电池——干电池电池总反应式为：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2负极（锌筒）：正极（石墨）：（2）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。
（3）燃料电池（如氢氧燃料电池）电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e－=4H+，则其正极反应可表示为；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应可表示为2H2O + O2 + 4e－= 4OH－，则其负极反应可表示为课堂探究案一、原电池的概念和原理【问题探究1】：① 以上装置哪些能构成原电池？不能构成的原因是什么？②A 中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第40讲原电池化学电源
第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。
考点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把________能转化为____能的装置。
2．构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用：a.连接内电路，____________；，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向________，阳离子移向________。
4．原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
应用举例根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：①不含盐桥②含盐桥负极：________________正极：________________(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性________的金属，正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
1．盐桥是所有原电池构成的必要条件()2．原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极，阳离子一定移向正极()3．构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4．原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5．使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1．(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡。
4.1.2 化学电源 (学案)-2020-2021学年上学期高二化学
4.1.2 化学电源（学案）1．能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
1．写出电极反应和电池反应的方程式。
构成原电池的条件________________________________________________知识点一、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如下四点：1．准确判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应式必然写错，这是正确书写电极反应式的前提。
一般而言，较活泼的金属成为原电池的负极，但不是绝对的。
如将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，铜却是原电池的负极被氧化，因为铝在浓硝酸中表面发生了钝化。
此时，其电极反应式为：负极：Cu-2e- ==Cu2+正极：2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O又如将镁铝合金放入6mol/L的NaOH溶液中构成原电池时，尽管镁比铝活泼，但镁不和NaOH溶液反应，所以铝成为负极，其电极反应式为：负极：2Al+8OH—-6e-==2AlO2-+4H2O 正极：6H2O+6e-==3H2+6OH-2．高度注意电解质的酸碱性在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OH-。
又于CH4、CH3OH等燃料电池，在碱溶液中C元素以CO32-离子形式存在，而不是放出CO2。
3．牢牢抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
而两个电极反应相加即得总的反应方程式。
所以，对于一个陌生的原电池，只要知道总反应方程式和其中的一个电极反应式，即可迅速写出另一个电极反应式。
4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
《原电池的工作原理》导学案
第三节化学能转化为电能——电池【课标三维定向】１.知识与技能⑴理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池的应用。
⑵了解常见的化学电源。
⑶理解并掌握金属的腐蚀和防护。
２.过程与方法⑴通过动手实验，观察探索原电池的形成及原理，培养实验技能以及分析思维能力。
⑵通过不断总结、发现、归纳知识的要点，培养学生的创造能力。
３.情感态度与价值观通过学习电池的有关知识，感受化学给人类带来得进步和文明；了解废旧电池的回收知识，增强环保意识。
【学习策略指导】学习重点：原电池的原理及其应用。
学习难点：金属的腐蚀与防护。
第一课时原电池的工作原理一、原电池的反应原理【自主学习】1．探究原电池的反应原理把铜片和锌片分别插入硫酸铜溶液中，在锌片上有析出，同时有放出，铜片上现象；用导线将铜片和锌片连接后，逐渐，质量逐渐增加；在铜片和锌片之间加上电流计（如下图所示），电流计的指针发生，说明有产生，即发生了能转化为能的过程。
由电流的方向可知，电子由通过导线流向，由此判断是负极、是正极。
锌片上有流出发生了反应，即：；锌原子电子通过导线流向，进入溶液，溶液中的在铜片上电子发生反应，即：，生成的沉积在铜片上。
两极之间溶液中的定向移动和外部导线中的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为：。
2．原电池的含义能将能转化为能的装置称为原电池。
3．原电池的构成条件⑴要有活泼性不同的两个；⑵要有溶液；⑶两电极浸入中且用导线连接起来组成；⑷能自发的发生。
[要点强化指导]A、盐桥的作用：是将两个电极完全隔开的原电池装置，将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B、通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
4．电极反应式的书写：⑴原电池反应一般都是自发进行的，因而在写电极反应时，首先将总反应变换成反应（负极）和反应（正极）。
化学一轮精品复习学案：9.1 原电池 化学电源(选修)
第九章电化学基础第一节原电池、化学电源【高考新动向】【考纲全景透析】一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。
3.原电池的形成条件构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应（1）活动性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。
（2）两电极插入电解质溶液中。
（3）形成闭合回路。
（两电极外线用导线连接，可以接用电器。
）4．原理：ⅠⅡ5.两种装置的比较装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
二、常见的化学电源1.一次电池（碱性锌锰干电池）反应原理：负极： Zn Zn + 2OH- - 2e- ==== Zn(OH)2正极： MnO2 2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-总反应式：Zn+ 2MnO2+2H2O==== 2MnOOH+ Zn(OH)22.二次电池（可充电电池）铅蓄电池为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程（1）正负极材料正极：PbO2负极：Pb 电解质：H2SO4溶液（2）放电过程负极：Pb(s)+SO42- (aq)-2e-====PbSO4(s) 氧化反应PbO2(s)+4H+(aq)+SO42- (aq)+2e-====PbSO4(s)+2H2O(l) 还原反应正极：放电过程总反应： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4====2PbSO 4(s)+2H 2O （l ）铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 （3）充电过程阴极：PbSO 4 (s) +2e - ====Pb(s) + SO 42-(aq)还原反应 接电源负极阳极： 2PbSO 4 (s)+2H 2O -2e - ==== PbO 2(s) + 4H ++ 2SO 42-(aq)接电源正极 氧化反应充电过程总反应：2PbSO 4(s)+2H 2O(l)====Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)铅蓄电池的充放电过程：Pb+PbO 2+2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O3.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
人教版高中化学必修第2册 《设计原电池 化学电源》学案
《设计原电池化学电源》学案一、学习目标1.会设计简单的原电池。
2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
二、学习过程环节学习活动记录环节一：设计原电池1.回忆原电池的构成要素2.P37探究（小组实验）3.通过P37探究，得到了哪些启示？（提示：可从水果的作用，电极材料的注意事项，不同材料做电极的效果等进行汇报）4.完成评价任务1、2、3环节二：化学电源1.列举生活中常见的电池2.学习一次电池、二次电池、发展中的燃料电池等3.完成评价任务4、5环节三：课堂小结整理笔记：原电池的工作原理三、课堂测评1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片2．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示:(1)该实验的目的是探究水果种类和_____对水果电池电流大小的影响。
(2)该实验所用装置中，负极的材料是____ ，该装置将转化为电能。
(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是___和。
(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素: 。
3．铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:___________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。
正极反应式:_____________________________________负极反应式:_____________________________________4．下列说法正确的是A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.锌锰干电池中，锌筒作正极D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应5．下列关于化学电池的说法不正确的是A.一次电池内部的氧化还原反应无法逆向进行,如锌锰干电池B.铅酸蓄电池属于二次电池,充电时化学能转化为电能C.充电电池放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可逆向进行D.锂离子电池和燃料电池都是高效、安全、环保的新型化学电池四、学习效果1．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是A B C D2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池；⑤锂电池，有关说法正确的是A．②和③都属于绿色电池B．①和④都属于二次电池C．①和③都属于一次电池D．⑤的电解液可为水溶液3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．该装置实现了电能转化为化学能B．电子由铜经发光二极管流向铁环C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为：-2+Fe-2e=Fe4．下列有关电池的说法中，不正确的是A．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B．铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2C．手机上用的锂离子电池收于二次电池D．锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极5．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
原电池 化学电源---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第35讲原电池化学电源复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
考点一原电池的工作原理及应用1．原电池的概念及构成条件(1)定义：将化学能转化为电能的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁(2)电极反应负极：Zn－2e－===Zn2＋，氧化反应。
正极：Cu2＋＋2e－===Cu，还原反应。
总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。
(3)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
3．原电池的应用(1)设计制作化学电源(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
1．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()2．放热反应都可设计成原电池()3．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生() 4．两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()5．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()6．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√一、原电池原理及电极的判断1．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 原电池化学电源配套导学案（含解析）苏教版(1)
学案32原电池化学电源[考纲要求] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反映和电池反映方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
知识点一原电池1．概念把________能转化为____能的装置。
2．工作原理：(以锌铜原电池为例)电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu3.原电池组成条件(1)两个____________的电极。
(2)将电极插入______________中。
(3)用导线连接电极组成____________。
(4)能自发进行的____________________。
总之原电池的工作原理和电子流向可用以下图示表示：问题试探1．在原电池中是不是较活泼金属必然作负极？2．原电池内部阴、阳离子如何移动？3．如何判定原电池的正负极？知识点二化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反映：____________________________________________________________；正极反映：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反映式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极反映：_____________________________________________________________；正极反映：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －；总反映式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。
2．二次电池(可充电，可多次重复利用)如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液负极反映：____________________________________________________________；正极反映：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ；总反映式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。
一轮复习原电池教案
第十一单元电化学基础【本单元考点概要】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
第一课时化学能转化为电能【课时目标】1、以铜锌原电池为例，理解原电池基本原理。
2、了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
3、理解原电池原理的其它应用。
教学环节授课：一、知识梳理（一）、原电池1、以提问方式梳理原电池的构成条件：①.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨）②.电极均插入电解质溶液中③.两极相连（或接触）形成闭合回路④.有一个能自发进行的氧化还原反应2、根据学案“原电池原理”中4个原电池总结原电池的工作原理：正负极发生的反应，电子的转移，电子流的方向，电流的方向，溶液中阴阳离子的移动方向，电极方程式的书写，总的电池方程式。
（教师讲解盐桥的作用及原理）3、正负极的判断（学案）。
教师点评——原电池正负极判断的基础是氧化还原反应。
如果给出一个方程式让判断正、负极，可以直接根据化合价的升降变化来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
（二）、金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀(2)电化腐蚀a.析氢腐蚀b.吸氧腐蚀（学生板书钢铁腐蚀的电极反应式、总反应式）教师点评2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构(2)在金属表面覆盖保护(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)。
例举生活中常见的防护金属的实例。
（三）、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率2、比较金属活动性强弱3、用于金属的防护4、设计制作化学电源（设计原电池时要紧扣原电池的构成条件）。
二、点评学案填写情况三、小结四、典型例题教师点评【典型例题】例1、有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液，乙同学将电极放入6mol/L的氢氧化钠溶液中，如图所示（1）写出甲电池中正极的电极反应式____________（2）写出乙池中负极的电极反应式：负极：总反应的离子方程式：___________________________________________（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填名称）（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（）A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B、镁的金属性不一定比铝的强C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法____________（填“可靠”或“不可靠”）。
原电池复习学案(刘金娥2015.1.15)
高二化学《化学能转化为电能——电池》复习案 编号:八编审：刘金娥 范存福 时间 2015.1.19 班级 姓名【复习目标】1、原电池的工作原理、形成条件、电极名称和电极反应；(重点)2、了解常见化学电源及其工作原理，认识化学能与电能相互转化实际意义及其重要应用。
3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀危害，通过实验探究防止金属腐蚀措施。
一、原电池的工作原理：（1）电极反应（以铜锌原电池为例）电极反应： ，原电池反应：（2）电子流向：外电路中：电子从____极→____极；（3）电流方向：外电路中：电流从____极→____极；内电路中： 电流从____极→____极；（4）电极反应的性质： 极发生氧化反应， 极发生还原反应（5）电解质溶液中离子定向移动方向：阳离子→ ，阴离子→（6）电极反应特征：通常负极金属因反应而逐渐消耗例1、（2002广东10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应二、原电池的构成条件：（从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
） 例2、下列装置中，能组成原电池的是：____________________________2、归纳:形成原电池的条件： 两极一液一连线形成闭合回路２发生反应例3、由铜片、锌片、稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH （ ）A ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变大D ．逐渐变小 三、原电池原理在化学、工农业生产中的应用１、制做化学电源：好多有实际应用的化学电源都是原电池原理的具体应用。
如：用下列氧化—还原反应设计原电池氧化—还原反应 负极反应 正极反应Fe+2FeCl 3== _Zn+CuSO 4 ==Cu+2AgNO 3==２、加快反应速率：实 验室用Zn 与Ｈ2SO 4制H ２，用粗锌产生Ｈ２的速率比用纯Zn ，或 H 2SO 4 酒精NaCl ZnSO 4 稀H 2SO 4 稀H 2SO 4 A B C D E F在稀Ｈ2SO4中加入少量溶液，也同样会加快Zn与稀Ｈ2SO4产生Ｈ２的速率，这是因为。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题7.2 原电池 化学电源讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题7.2 原电池化学电源讲案（含解析）复习目标：1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
基础知识回顾：一、原电池概念及原理1、原电池把化学能转化为电能的装置。
2、构成条件及判断（1）具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。
（2）具有电解质溶液。
（3）形成闭合电路 (或在溶液中相互接触)。
★☆判断3．原电池工作原理示意图原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。
③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。
这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。
④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中各区域的浓度基本不变。
【典型例题1】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③ C．②④ D．③④【迁移训练1】【广东省百所高中xx届高三联合考试】我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】B二、原电池的应用1、加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
走向核心素养化学深度学习——“从原电池到化学电源”教学案例周峰邓甜
走向核心素养化学深度学习——“从原电池到化学电源”教学案例周峰邓甜发布时间：2021-11-28T10:42:13.196Z 来源：《教学与研究》2021年12月上作者：周峰邓甜[导读] 化学的深度学习是一种高水平的学习，是一种高阶思维的理解和认知，电化学在高中化学基本理论知识体系中占有重要地位，原电池与化学电源是是电化学的核心内容，本文以“ 单液原电池—双液原电池—隔膜电池—化学电源”作为教学主线，学生自主构建原电池与化学电源的关联，情境线和实验线联动，以任务驱动学习，在主动构建电化学认知模型的同时促进核心素养的提升，高阶思维得以体现。
合肥一六八中学周峰邓甜 230061摘要：化学的深度学习是一种高水平的学习，是一种高阶思维的理解和认知，电化学在高中化学基本理论知识体系中占有重要地位，原电池与化学电源是是电化学的核心内容，本文以“ 单液原电池—双液原电池—隔膜电池—化学电源”作为教学主线，学生自主构建原电池与化学电源的关联，情境线和实验线联动，以任务驱动学习，在主动构建电化学认知模型的同时促进核心素养的提升，高阶思维得以体现。
关键词：核心素养；深度学习；原电池；化学电源 1.问题的提出电化学是高中化学的核心知识之一，历来是学生学习的难点，高考化学的热点。
反观电化学日常学习，学生知识机械的记忆电极反应，电解质中离子的迁移方向等，未能深入的理解电极材料、电解质材料、电池结构等革新对电池发展乃至新能源领域发展的推动作用。
亟待帮助学生形成在实际环境中抽离出电化学模型的方法，利用模型解决实际问题，并不断增加学生思维的深度，提高学生解决实际问题的能力，最终实现对知识深层次的理解和运用。
2.基于深度学习的案例设计思路怎样的设计既能实现知识的结构化，又能实现迁移能力的提升，与此同时提升学生从电池理论模型到工业生产过程中所蕴含的技术知识、技术能力、等技术素养。
本节课在充分研究高考试题的命题规律的基础上，以化学电源的发展为教学主线，情景素材和探究实验双线联动，“重演”电池发展过程，精心设计问题链，在问题解决过程中汲取前人智慧、领悟思想方法、把握本质规律。
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专题强化复习-----原电池 化学电源知识点一、 原电池：1．概念：把 能转化为 能的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)3.构成条件： 、知识点二、 常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。
负极：正极： 。
2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)负极：正极：。
阳极：阴极：。
3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
【基础落实】1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置()(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应()(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动()(5)盐桥中的阳离子向正极移动()(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧()2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：负极：______、_____ __；正极：、_____ ______；。
(2) 根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
3．Li-SOCl2电池常应用于医学上。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：(1)电池的负极材料为____________，该极的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________________。
【小结】1.正、负极的判断方法2．电极反应式的书写3.原电池原理的应用（1）.加快氧化还原反应的速率（2）．比较金属活动性强弱（3）．用于金属的电化学防护（4）．设计制作化学电源【达标检测】1．铜锌原电池(如图)工作时，有关叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2．(2012·山东高考节选)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_________________________。
3.(1)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选．．材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_________________。
③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________ 。
(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选________作阳极。
4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④ B．①③④②C．③④②①D．③①②④5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl6. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误．．的是()A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7．一种以2 mol·L－1 Na2SO4水溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3＋Zn＋Na2SO4Na3Ti2(PO4)3＋ZnSO4，其中P的化合价为＋5。
下列有关说法正确的是()A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na＋向负极移动C．充电时，阳极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．充电时，每转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Na3Ti2(PO4)38．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极9．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是（）A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量10．在铝—铜—浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g ②铜片溶解32g ③铜片上析出1 gH2④铝片上析出1mol NO2A．①③B．①④C．②③D．②④11．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e―=Fe2+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e―=4OH―D ．金属的电化学腐蚀普遍存在，工业上经常用牺牲阳极的阴极保护法对金属进行保护，这是电解原理的一个重要应用12．有关下图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时Cu 极反应为： Cu ﹣2e －＝Cu 2+B ．构成原电池时溶液中SO 42－ 移向Cu 极C ．要使Fe 极不被腐蚀，Cu 片换Zn 片或a 接直流电源负极D ．形成电解池，Cu 电极不可能溶解13．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A ．（1）（2）中Mg 作负极，（3）（4）中Fe 作负极B ．（2）中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O+6e -6OH -+3H 2↑ C ．（3）中Fe 作负极，电极反应式为Fe-2e -Fe 2+D ．（4）中Cu 作正极，电极反应式为2H ++2e -H 2↑ 14．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li2S 。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂 B ．电子移动方向是由a 极流向b 极C ．该装置将化学能转化为电能D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．放电时负极反应为： Zn-2e ―+2OH ―＝Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e ―+5OH ―＝FeO 42-+4H 2OC ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化D ．放电时的正极在充电时须接电源正极16．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
现用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，其总反应为：2CO ＋O 2===2CO 2。
则下列说法中正确的是 ( )A ．通CO 的一极是电池的正极B ．负极发生的电极反应是：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 2-3C ．负极发生的电极反应是：CO ＋CO 2-3－2e －=2CO 2D ．正极发生氧化反应 第II 卷（非选择题）1．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。
某燃料电池以熔融的K 2CO 3(其不含O 2－和HCO 3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。
该燃料电池负极电极反应式为：2C 4H 10＋26CO 23-－52e －=34CO 2＋10H 2O 。
试回答下列问题：（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；（2）正极电极反应式为_________________________________________。
（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。
为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。
（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：①写出该电解池反应的离子方程式_____________________________②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。