2021-2022学年浙江省嘉兴市第五高级中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)

浙江省嘉兴市第五高级中学2021-2022学年高一下学期期中
考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO B．MgO C．H2SO4D．SiO2
【答案】D
【详解】A．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B错误；C．H2SO4是酸，不是氧化物，故C错误；D．SiO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查了酸性氧化物的概念和判断。

本题的易错点为C，需要注意的是能和碱反应生成盐和水的物质不一定为酸性氧化物，酸性氧化物必须是氧化物。

2．下列仪器不能加热的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．是烧杯，需要垫石棉网加热，A不符合；
B．是圆底烧瓶，需要垫石棉网加热，B不符合；
C．是容量瓶，不能加热，C符合；
D．是蒸发皿，可以直接加热，D不符合；
答案选C。

3．下列属于非电解质的是
A．氨水B．小苏打C．乙醇D．胆矾
【答案】C
【详解】A．氨水为氨气的水溶液、为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故A 错误；
B．小苏打是碳酸氢钠，在水溶液里能导电，所以是电解质，故B错误；
C．乙醇是有机化合物，水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，故C正确；D．胆矾为硫酸铜结晶水合物，溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；故选C。

4．下列能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．漂白粉
【答案】A
【分析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。

【详解】A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；
B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；
D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D 错误；
答案选A。

5．下列说法正确的是
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能大量共存
【答案】A
【详解】A．在自然放电作用下，空气中的N2和O2会反应生成NO，NO可与O2继续反应转化为NO2，A正确；
B．实验室采用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制取NH3，B错误；
C．铵盐化学性质不稳定，受热易分解，C错误；
D．NO2极易溶于浓硫酸，与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥NO2，且NO与O2反应生成NO2，即NO与O2不能大量共存，D错误；
故答案选A。

6．下列说法不正确
．．．的是
A．热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污
B．二氧化硅是一种重要的半导体材料
C．硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理
D．从海水中提取食盐时，用海水晒盐的方法
【答案】B
【详解】A ．油污含酯基-COOC -，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性溶液有利于油污发生水解反应，生成易溶于水的盐和甘油，则热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A 正确；
B ．二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故B 错误；
C ．硫酸具有酸性，是一种常见的强酸，能和很多无机物、能用于许多有机反应，可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理，故C 正确；
D ．氯化钠的溶解度随温度变化不大，则可以用蒸发结晶法提取食盐：从海水中提取食盐时，用海水晒盐的方法，故D 正确；
故选B 。

7．下列不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．FeCl3＋3KSCN ＝Fe(SCN)3＋3KCl
B ．2HClO 2HCl ＋O2↑
C ．SO2＋H2O2＝H2SO4
D ．Fe2O3＋3CO 2Fe ＋3CO2
【答案】A
【分析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。

【详解】A 、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A 正确；
B 、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B 错误；
C 、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化还原反应，C 错误；
D 、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D 错误。

答案选A 。

8．下列化学用语中，表示正确的是 A ．氯化氢的电子式：
B ．CH 4的球棍模型：
C ．二氧化碳的电子式：
D ．乙醇的结构式：C 2H 6O 【答案】C 【详解】A ．氯化氢是共价化合物，电子式为H :Cl :⋅⋅⋅⋅
，故A 错误； B ．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B 错误；
C ．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为
，故C
正确；
D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误；
故选C。

9．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是
催化剂
A．乙烯合成聚乙烯:nCH2=CH2−−−−−→
光照CHCl3+3HCl
B．甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2−−−→
催化剂RCH2CH2CHO C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2−−−−−→
催化剂CH3COOCH2CH3
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2CO−−−−−→
【答案】B
，反应物所有原子均转化【详解】A．乙烯合成聚乙烯：nCH2=CH2→
催化剂
为目标产物，符合绿色化学的思想，不选A；
CHCl3+3HCl，反应物所有原子未全部转化为B．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2→
光照
目标产物，不符合绿色化学的思想，B不符合，选B；
RCH2CH2CHO，反应物C．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2→
催化剂
所有原子均转化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选C；
D．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO→
CH3COOCH2CH3，反应物所有原子均转
催化剂
化为目标产物，符合绿色化学的思想，不选D；
答案选B。

10．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A．用pH计测得某地区雨水水样pH为5.6，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨B．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷
C．鲲鹏920芯片是华为自主研发，全球第一款7nm的数据中心处理器，其核心成分是晶体硅
D．石膏可用来调节水泥的硬化速度
【答案】A
【详解】A．酸雨的pH＜5.6，A错误；
B．碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，熔沸点高，硬度大，可用于制造耐高温、抗氧化的新型陶瓷，B正确；
C．硅是常用的半导体材料，因此芯片的核心成分是晶体硅，C正确；
D．当水泥与适量的水调和时，开始形成的是一种可塑性的浆体，具有可加工性，石膏可用来调节水泥的硬化速度，D正确；
答案选A。

11．下列物质能使溴水褪色的是
A．CH4B．CH2=CH2C．酒精D．KCl
【答案】B
【详解】A．CH4为饱和烃，不能与溴水反应，不能使其褪色，选项A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色，选项B正确；C．酒精不能与溴水发生反应，不能使其褪色，选项C错误；
D．KCl不能与溴发生反应，不能使其褪色，选项D错误；
答案选B。

12．下列离子方程式中，不正确
．．．的是
A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl-Δ
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH
4
+ C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-=Fe2＋＋I2
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑
13．下列实验装置中，设计合理的是()
Cl中混有的HCl气体B．制取并收集少A．除去
2
SO气体
量2
CO气体D．比较硫、碳、C．排空气法收集
2
硅三种元素的非金属性强弱
【答案】D
【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．常温下，Cu与浓硫酸无明显现象，且二氧化硫能与水反应，在水中的溶解度较大，不能用排水法收集二氧化硫，故B错误；C．CO2气体的密度比空气密度大，则应长导管进气，故C错误；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，根据现象比较最高价含氧酸的酸性，以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。

本题的易错点为C，需要正确理解瓶口向下或向上排空气法收集气体的原理，该装置长进短出可以收集密度比空气大气体，短进长出可以收集密度比空气小的气体。

14．已知X＋Y M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是
A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
D．加入催化剂，可增大正反应的速率，同时减小逆反应的速率
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，选项A错误；
B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，X＋Y M＋N是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，选项B 正确；
C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但常温下就能发生，选项C错误；
D．加入催化剂，可增大正反应的速率，同时增大逆反应的速率，选项D错误；
答案选B。

15．下列说法不正确
．．．的是
A．12
6C是质量数为12、中子数为6的核素，与14
6
C互称为同位素
B．乙酸(CH3COOH)和丙酸(CH3 CH2COOH)互为同系物C．富勒烯包括C60、C70，它们互为同素异形体
D．CH3COO CH2CH3与CH3 CH2OOCCH3互为同分异构体【答案】D
【详解】A．12
6C表示质量数为12、中子数为12-6=6的核素，与14
6
C具有相同的核电荷
数不同的中子数，互称为同位素，选项A正确；
B．乙酸(CH3COOH)和丙酸(CH3 CH2COOH)属于同类物质、结构相似，且组成中相差1个“-CH2-”，互为同系物，选项B正确；
C．富勒烯包括C60、C70，它们均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C 正确；
D．CH3COO CH2CH3与CH3 CH2OOCCH3，二者结构相同，属于同种物质，均为乙酸乙酯，选项D不正确；
答案选D。

16．已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是
A．v逆(N2)=3v正( H2)
B．三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成
C．NH3的百分含量保持不变
D．c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
【答案】C
【详解】A．平衡时应有3v逆(N2)=v正(H2)，故A错误；B．三个H—H 键断裂和六个N—H 键生成都表示正反应速率，只要反应发生就有三个H-H键断裂的同时有六个
N-H键生成，所以不一定平衡，故B错误；C．NH3的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，不能说明各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故D错误；故选C。

17．银锌纽扣电池的构造如图所示。

其电池反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

下列说法正确的是
A．锌粉为正极
B．Ag2O发生氧化反应
C．电池工作时，电子从锌粉经过KOH溶液流向Ag2O
D．负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
【答案】D
【详解】A．由总反应可知，锌元素化合价升高，失电子，锌粉作负极，A错误；B．由总反应可知，Ag2O中银元素化合价降低，作氧化剂被还原，发生还原反应，B错误；
C．电子从负极经外电路流向正极，不会经过电解质溶液，C错误；
D．锌作负极失电子生成锌离子，锌离子结合氢氧根离子生成氢氧化锌，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；
答案选D。

18．下列说法正确的是
A．乙烷中混有的乙烯可用与H2反应的方法除去
B．烷烃在较高温度下会发生分解
C．聚乙烯塑料老化是由于发生了加成反应
D．1mol乙醇与足量金属钠反应，可产生1molH2
【答案】B
【详解】A．H2加多了则引入新的杂质、加少了则没有除尽，A错误；
B．烷烃在较高温度下会发生裂化或者裂解等分解反应，B正确；
C．聚乙烯塑料老化是由于发生了氧化反应，且聚乙烯塑料中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，C错误；
D．乙醇中羟基上的氢原子被钠置换生成氢气，1mol乙醇与足量金属钠反应，会有1mol
氢原子被置换，产生0.5molH 2，D 错误；
答案选B 。

19．下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式C n H 2n+2的是
A ．∶∶
B ．∶∶
C ．∶∶∶
D ．∶∶∶ 【答案】B
【详解】符合通式C n H 2n+2的是链状烷烃，链状烷烃不含双键和碳环；∶∶不含双键和碳环，属于链状烷烃，∶∶∶含有双键，∶含有碳环。

答案选B 。

20．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．0.1mol Fe 与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2N A
B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A
C ．标准状况下，22.4 L 的CHCl 3中含有的CHCl 3分子数为N A
D ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 【答案】D
【详解】A ．0.1mol Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，转移的电子数目为0.3N A ，A 错误；
B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4N A ，因为溶剂水分子还含有氧原子，B 错误；
C ．标准状况下CHCl 3是液体，22.4 L CHCl 3的物质的量不是1mol ，其中含有的CHCl 3分子数不是N A ，C 错误；
D ．常温常压下，18 g H 2O 的物质的量是1mol ，其中含有的原子总数为3N A ，D 正确； 答案选D 。

21．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．N 22O →高压放电
NO 22H O
−−−→HNO 3 B ．Al 3HNO (aq)NaOH(aq)333Al(NO )(aq)Al(OH)(s)−−−−→−−−−−→浓足量
C ．2/Δ
433Δ
O NH HCO NH NO →→催化剂 D ．S(s)2O (g)
→点燃
SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 【答案】C
O
NO，不能直接生成NO2，A错误；
【详解】A．N2−−−−−−→
2
高压放电
B．Al在加热的条件下才能和浓硝酸反应生成硝酸铝，硝酸铝和足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，B错误；
C．碳酸氢铵受热分解生成氨气，氨气发生催化氧化生成NO，C正确；
D．S(s)燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3(g)，D错误；
答案选C。

22．在3支试管中分别放有：∶1mL乙酸乙酯和3mL水∶1mL四氯化碳和3mL水∶1mL 乙酸和3mL水。

下图中3支试管从左到右的排列顺序为
A．∶∶∶B．∶∶∶C．∶∶∶D．∶∶∶
【答案】D
【详解】几种液体的密度：ρ(四氯化碳)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，四氯化碳和乙酸乙酯难溶于水，乙酸与水混溶，则3支试管从左到右的顺序为∶∶∶；
答案选D。

23．人体胃酸的主要成分是盐酸。

胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。

抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。

下列物质不属于抗酸药的是
A．阿司匹林(主要成分：)B．胃舒平[主要成分：
Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3)D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
【答案】A
【分析】人体胃酸的主要成分是盐酸，胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适，抗酸药(又称抑酸剂)可以减少胃部过多的胃酸，且不引入有害离子如重金属离子，据此分析解答。

【详解】A．阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此不能用作抗酸药，A符合题意；
B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过
多，B不符合题意；
C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，C不符合题意；
D．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，D不符合题意；
故答案选A。

【点睛】本题考查抗酸药的选择，明确明确常见治疗胃酸药品的类型及特点为解答关键。

24．下图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确
．．．的是Array
A．该分子的最简式为：C7H10O5
B．分子中含有三种官能团
C．1mol该物质能与3molNaOH溶液反应
D．该物质能发生加聚反应
【答案】C
【分析】分子中含有的官能团有碳碳双键、羧基、羟基，属于烯酸，根据官能团判断其性质，所以应具备烯烃、醇和羧酸的性质，根据结构简式判断分子式。

【详解】A．由结构简式可知分子为C7H10O5，选项A正确；
B．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，选项B正确；
C．分子中只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该物质能与2mol NaOH溶液反应，选项C不正确；
D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，选项D正确。

答案选C。

25．根据实验操作和现象得出的结论不正确
．．．的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，有砖红色沉淀产生，则说明淀粉已经发生水解为含醛基的化合物，故A正确；
B．温度升高，则说明该过程为放热过程，故B正确；
C．Na元素的焰色为黄色，所以用铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，故C正确；
D．碘单质遇淀粉出现蓝色,湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能为溴蒸气、二氧化氮以及氯气等气体，不一定为氯气，故D 错误；
答案选D。

二、填空题
26．回答下列问题：
(1)写出Na2CO3的俗称：_______。

(2)写出CH4的电子式：_______。

(3)写出乙炔的结构式：_______。

(4)写出乙烯和溴水反应的化学方程式：_______。

(5)写出少量SO2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______ 。

【答案】(1)纯碱或苏打
(2)
H H:C:H
H
⋅⋅
⋅⋅
(3)
(4)22222H C=CH Br BrH C CH Br +→-
(5)22232OH SO H O+SO --
+=
【解析】（1）
Na 2CO 3的俗称为纯碱或苏打。

（2）
CH 4为共价化合物，其电子式：H
H :C :H H
⋅⋅
⋅⋅。

（3）
乙炔含碳碳三键，其结构式：。

（4）
乙烯和溴水反应生成22BrH C CH Br -，化学方程式：
22222H C=CH Br BrH C CH Br +→-。

（5）
少量SO 2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：
22232OH SO H O+SO --
+= 。

27．电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

某原电池装置如图所示。

(1)Cu 电极为原电池的______极(填“正”或“负”)，电极反应式是_______________________。

(2)Zn 电极上发生的反应属于_________(填“氧化”或“还原”) 反应，当有13克Zn 溶解时，导线中通过的电子数目为____________。

【答案】 正 2H ++2e -=H 2↑ 氧化 0.4N A
【详解】(1)金属性锌强于铜，则Cu 电极为原电池的正极，溶液中氢离子放电，电极反应式是2H ++2e -=H 2↑。

(2)Zn 电极是负极，负极上发生的反应属于氧化反应，当有13克Zn 溶解时，锌的物质的量是13g÷65g/mol ＝0.2mol ，根据Zn －2e －
＝Zn 2＋
可知导线中通过的电子数目为0.4N A 。

三、有机推断题
28．已知有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 有以下转化关系。

A 具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D 是生活中某种常见调味品的主要成分；E 是不溶于水且具有香味的无色液体；F 是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。

结合如图关系回答问题：
(1)写出B 的官能团名称：_______。

(2)F 的结构简式为_______。

(3)写出反应∶的化学方程式：_______，反应类型为_______； (4)写出反应∶的化学方程式：_______，反应类型为_______。

【答案】(1)羟基
(2)
(3) 2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO+2H 2O 氧化反应 (4) CH 3COOH +CH 3CH 2OH ()
24Δ
H SO 浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯化反应或取代反应
【分析】已知有机物A 、B 、C 、D 、E 、F 有以下转化关系．A 具有催熟作用，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，A 是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B 是乙醇，乙醇催化氧化生成C 是乙醛；D 是生活中某种常见调味品的主要成分；E 是不溶于水且具有香味的无色液体，所以D 是乙酸，和乙醇发生酯化反应生成E 是乙酸乙酯；F 是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，是乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯，据此解答。

（1）
B 是乙醇，官能团名称为羟基。

（2）
F 是聚乙烯，其结构简式为。

反应∶是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式2CH 3CH 2OH+O 2Cu
Δ
−−→2CH 3CHO+2H 2O ； （4）
反应∶是酯化反应、属于取代反应，反应的化学方程式为CH 3COOH +CH 3CH 2OH ()
24Δ
H SO 浓CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 。

四、元素或物质推断题
29．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
(1)X 中的非金属元素是_______。

(2)红棕色化合物与稀硫酸反应的离子方程式是_______。

(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_______。

【答案】(1)S 或硫
(2)Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2
O ；
(3)取少量黄色溶液，滴加KSCN 溶液，若变血红色，说明存在Fe 3＋
【分析】X 在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成使品红试液褪色的无色气体，则单质为S ，无色气体为SO 2；黑色固体在与氧气在高温条件下生成二氧化硫气体和红棕色化合物，该化合物溶于酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁溶液，褐色化合物黑色化合物由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g -0.32g=0.88g ，红棕色化合物中铁的质量=0.8g×56×256×2+16×3=0.56g ，则硫元素的质量=0.88g -0.56g=0.32g ，所以铁原子和硫原子的个数比=0.5656:0.3232=1:1，所以黑色化合物的化学式为FeS ：4FeS ＋7O 2 2Fe 2O 3＋4SO 2。

（1）
X 中的非金属元素是硫元素； （2）
红棕色化合物氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式是：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ；
黄色溶液中的金属阳离子为三价铁离子，通常使用硫氰化钾来检验，检验方法为取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋。

五、计算题
30．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量-的物质的量浓度为3.0 mol·L−1。

请计算：
浓度相等，SO2
4
-的物质的量为_______mol。

(1)SO2
4
(2)理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为_______g。

【答案】(1)0.3
(2)5.6
【分析】溶液中各阳离子的物质的量浓度相等,设均为xmol，由电荷守恒计算出x ，能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此来解答。

（1）
溶液中硫酸根的物质的量n=cV=3.0mol/L⨯0.1L=0.3mol。

（2）
由于溶液中各阳离子的量浓度相等，则物质的量也相同，设阳离子均为xmol，由电荷守恒可知x+x⨯2+x⨯3=0.3⨯2，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，因为
Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以最多溶解铁的物质的量为
n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol⨯56g/mol=5.6g。