配合物ppt课件
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《配合物的基本概念》课件
范德华键
一些配体通过分子间作用力与金属离子结合。
氢键
一些溶剂分子通过氢键作用结合于金属离子。
8. 配合物的分类
配合物根据中心金属离子的电子结构和配体的类型、空间构型以及配体与中 心金属离子的化学反应活性等不同属性进行分类，共有数十种不同分类方法。
9. 叠氮基的含义
叠氮基是一个可以与多种金属离子形成稳定的五元配合物的配体。
线性结构
一些配体也具有线性结构，形成 的金属配合物较为稳定。
平面结构
一些配体具有平面结构，可以形 成稳定的八面体、四方形等形态 的配合物。
5. 锯齿型说的提出与实验依据
锯齿型说是19世纪70年代推出的一个具有历史意义的理论。根据这个理论， 配位的共价键不是完全离域，而是发生局部共振，形成“刃”状结构。
12. 吸电子取代基和共轭体系的影响
在构造氨基酸配合物时，它们所含取代基和共轭体系的电子性质会对整个配位体的性质产生影响。
13. 光谱学在配合物结构研究中的应用
通过分析吸收光谱、荧光光谱和拉曼光谱等不同的光谱学方法，可以深入了解配位键的结构和性质。
14. 肼和巴比妥酸铅的应用
肼
可以作为还原剂，被广泛用于污染物的清除。
10. 三元五配合物的性质和形状
平面结构
稳定
三元五配合物通常具有平面结构。
由于其中配体的配位键和中心金 属离子的性质都比较稳定，所以 其稳定性会比较高。
发光性质
其中一些配体会显示出发光性质。
11. 化学计量比和分子式的表示方法
化学计量比与化学分子式是用来描述化学组合物中元素组成和比例的基本表示方法。
《配合物的基本概念》 PPT课件
欢迎来到《配合物的基本概念》课件。在这个课件中，我们将深入了解配合 物的基本概念、配合物结构和性质，以及配合物在不同领域的应用。
一些配体通过分子间作用力与金属离子结合。
氢键
一些溶剂分子通过氢键作用结合于金属离子。
8. 配合物的分类
配合物根据中心金属离子的电子结构和配体的类型、空间构型以及配体与中 心金属离子的化学反应活性等不同属性进行分类，共有数十种不同分类方法。
9. 叠氮基的含义
叠氮基是一个可以与多种金属离子形成稳定的五元配合物的配体。
线性结构
一些配体也具有线性结构，形成 的金属配合物较为稳定。
平面结构
一些配体具有平面结构，可以形 成稳定的八面体、四方形等形态 的配合物。
5. 锯齿型说的提出与实验依据
锯齿型说是19世纪70年代推出的一个具有历史意义的理论。根据这个理论， 配位的共价键不是完全离域，而是发生局部共振，形成“刃”状结构。
12. 吸电子取代基和共轭体系的影响
在构造氨基酸配合物时，它们所含取代基和共轭体系的电子性质会对整个配位体的性质产生影响。
13. 光谱学在配合物结构研究中的应用
通过分析吸收光谱、荧光光谱和拉曼光谱等不同的光谱学方法，可以深入了解配位键的结构和性质。
14. 肼和巴比妥酸铅的应用
肼
可以作为还原剂，被广泛用于污染物的清除。
10. 三元五配合物的性质和形状
平面结构
稳定
三元五配合物通常具有平面结构。
由于其中配体的配位键和中心金 属离子的性质都比较稳定，所以 其稳定性会比较高。
发光性质
其中一些配体会显示出发光性质。
11. 化学计量比和分子式的表示方法
化学计量比与化学分子式是用来描述化学组合物中元素组成和比例的基本表示方法。
《配合物的基本概念》 PPT课件
欢迎来到《配合物的基本概念》课件。在这个课件中，我们将深入了解配合 物的基本概念、配合物结构和性质，以及配合物在不同领域的应用。
配合物_课件
注:配合物均为电中性分子
4、 配位 数
一个中心原子所结合得配位原子得总数 称为该中心原子得配位数。
配位数=配位体数×齿数
如:[Cu(en)2]2+ [CoF6]3-
Cu2+得配位数= 2×2=4 Co3+得配位数= 6×1=6
配位数——与一个形成体成键得配位原子总数
配位个体 [Cu(NH3)4]2+
与对应得单齿配体相比, 螯合配体形成 更稳定络合物得现象叫螯合效应 。例如
[Ni(H2O)6]2+ + 6 NH3 [Ni(H2O)6]2+ + 3 en
[Ni(NH3)6]2+ + 6 H2O Kfθ= 1.0×109
[Ni(en)3]2+ + 6 H2O Kfθ= 1.0×1017
大环配体就是一种特殊得螯合配位体,大环上得 杂原子与金属原子配位形成大环配合物。
配位原子 O
S
N
常见多齿配体
分子式
名称
O O
C C
- O O -
草酸根 (双齿) 乙二胺
(双齿)
缩写符号
(OX) (en)
N N
邻菲罗啉(双齿) (phen)
N N
联吡啶(双齿) (bpy)
乙二胺四乙酸 (EDTA;
(六齿)
H4Y)
3、 配离子得电荷
配离子得电荷 = 中心离子电荷 + 配位体总电荷
大环配合物得稳定性显著高于同种配位原子开 链螯合剂形成得螯合物,化学上将这种现象叫大环效 应。
冠醚
穴醚
二、配合物得命名
1、外界:
(1) 配(位)阳离子: [Co(NH3)6]Cl3 氯化六氨合钻(Ⅲ)
配合物-PPT课件
1.1 配位键──一种新的成键类型（复习）
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的 静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
16
1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物 其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者 称为顺式异构体，同种配 体处于对角位置者称为反 式异构体。 MA2B2类型的平面正方型 配合物具有顺反异构体。 如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配 外
心位位体 界
()
离 子
原 子
体
位 数
离 子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非金属元素分
别变成具稳定的（八电子构型）正、负离子后，通过离子间的 静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通过共享的方
式配对成键。
5
离域键：自由电子分布在多个原子周围形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的一种位置不定
⑤ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
⑥ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
⑦ [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
16
1.5.2 桥基多核配合物的命名
在桥联基团或原子的前面冠以希腊字母- ,并加圆点与配合物 其它部分隔开。两个或多个桥联基团，用二( - )等表示；如
19
2.1.1 顺-反异构
同种配体处于相邻位置者 称为顺式异构体，同种配 体处于对角位置者称为反 式异构体。 MA2B2类型的平面正方型 配合物具有顺反异构体。 如[Pt(NH3)2Cl2]。
20
MA2B4类型的四角双锥配合物也具有顺反异构体。如 [Co(NH3)4Cl2]+配离子。
21
2.1.2 面-经异构
中配配配 外
心位位体 界
()
离 子
原 子
体
位 数
离 子
配合物一般可表示为
[M(L)l]
如：[Ni(CO)4]；[PtCl4(en)]
[M(L)l]Xn
[Ag(NH3)2]Cl；[Co(en)2Br2]Cl
Kn[M(L)l]
Na2[Sn(OH)6]；K3[Fe(CN)6]
[M(L)l]m+或[M(L)l]m-
《配位键和配合物》课件
05
配合物的发展前景
配合物在理论研究中的发展
配合物的合成与结构研究
随着实验技术和理论计算方法的不断进步，人们对于配合物的合成和结构的研究越来越深入，能够更加精准地预 测和设计配合物的结构和性质。
配合物的反应机理研究
对于配合物的反应机理研究有助于深入理解反应过程，为新材料的合成和应用提供理论支持。
配合物的定义
配合物是由金属离子或原子与一定数目的配位体通过 配位键结合形成的复杂化合物。
配位键
配位键是一种特殊的共价键，由配位体中的孤对电子 与中心原子空轨道形成。
配位数
中心原子与配位体之间形成的配位键数目称为配位数 。
配合物的物理性质
颜色
01
配合物通常具有特殊的颜色，这是由于配位体和中心原子的电
配合物在工业生产中的应用
01
02
03
石油工业
在石油工业中，配合物被 广泛应用于提高石油采收 率和油品质量。
化学工业
在化学工业中，配合物可 以作为催化剂、稳定剂、 萃取剂等，提高生产效率 和产品质量。
制药工业
在制药工业中，配合物可 以作为药物载体、药物稳 定剂等，提高药物的疗效 和稳定性。
配合物在生物医学领域的应用
03
现代合成方法通常需要使用特殊的设备和条件，但可
以大大提高配合物的合成效率和纯度。
绿色合成方法
01
绿色合成方法是基于环保和可 持续发展的理念发展起来的， 旨在减少或消除化学合成对环 境的负面影响。
02
这些方法包括使用绿色溶剂、 催化剂和试剂，以及优化反应 条件等。
03
绿色合成方法不仅可以减少环 境污染，还可以降低能源消耗 和提高经济效益。
配合物在应用领域的发展
《配合物合成》课件
应混合物的配制
反应条件的控制
按照实验步骤，将试剂和溶剂混合在一起 ，搅拌均匀。
根据实验要求，控制反应温度、压力、时 间等条件，确保反应顺利进行。
中间产物和产物的分离与纯化
产物的表征与检测
采用适当的分离方法，如过滤、蒸馏、萃 取等，对中间产物和产物进行分离与纯化 。
通过物理和化学方法，如红外光谱、核磁 共振谱等，对产物进行表征和检测，以验 证其结构与性质。
配合物合成的重要性
总结词
配合物在化学、材料科学等领域的重 要性
详细描述
配合物在化学、材料科学、生物学等 领域具有广泛的应用价值。它们可以 作为催化剂、药物、荧光材料等，对 人类的生产和生活产生重要影响。
配合物合成的历史与发展
总结词
配合物合成的历史背景、现状及未来发展趋势
详细描述
配合物合成的发展历程可以追溯到19世纪，随着科学技术的不断进步，新的合成方法和理论不断涌现 。目前，配合物合成已经取得了长足的进展，未来随着新材料的不断涌现和科学技术的不断发展，配 合物合成将会有更加广阔的应用前景。
03
配合物合成的实验技术
实验前的准备
实验材料准备
根据实验需求，准备所 需的试剂、溶剂、催化 剂等，确保其质量和纯
度符合实验要求。
实验仪器准备
检查实验所需仪器是否 齐备，如烧杯、搅拌器 、温度计、真空泵等， 并确保其正常工作。
实验操作人员培训
确保实验操作人员熟悉 实验流程和安全操作规 程，了解可能存在的危
配合物可以作为功能性材 料，如光电器件、磁性材 料和超导材料等，具有广 泛的应用前景。
催化材料
配合物可以作为催化剂， 用于催化有机反应和无机 反应，提高化学反应的效 率和选择性。
反应条件的控制
按照实验步骤，将试剂和溶剂混合在一起 ，搅拌均匀。
根据实验要求，控制反应温度、压力、时 间等条件，确保反应顺利进行。
中间产物和产物的分离与纯化
产物的表征与检测
采用适当的分离方法，如过滤、蒸馏、萃 取等，对中间产物和产物进行分离与纯化 。
通过物理和化学方法，如红外光谱、核磁 共振谱等，对产物进行表征和检测，以验 证其结构与性质。
配合物合成的重要性
总结词
配合物在化学、材料科学等领域的重 要性
详细描述
配合物在化学、材料科学、生物学等 领域具有广泛的应用价值。它们可以 作为催化剂、药物、荧光材料等，对 人类的生产和生活产生重要影响。
配合物合成的历史与发展
总结词
配合物合成的历史背景、现状及未来发展趋势
详细描述
配合物合成的发展历程可以追溯到19世纪，随着科学技术的不断进步，新的合成方法和理论不断涌现 。目前，配合物合成已经取得了长足的进展，未来随着新材料的不断涌现和科学技术的不断发展，配 合物合成将会有更加广阔的应用前景。
03
配合物合成的实验技术
实验前的准备
实验材料准备
根据实验需求，准备所 需的试剂、溶剂、催化 剂等，确保其质量和纯
度符合实验要求。
实验仪器准备
检查实验所需仪器是否 齐备，如烧杯、搅拌器 、温度计、真空泵等， 并确保其正常工作。
实验操作人员培训
确保实验操作人员熟悉 实验流程和安全操作规 程，了解可能存在的危
配合物可以作为功能性材 料，如光电器件、磁性材 料和超导材料等，具有广 泛的应用前景。
催化材料
配合物可以作为催化剂， 用于催化有机反应和无机 反应，提高化学反应的效 率和选择性。
配合物ppt课件
任务五 配合物的应用
(1) 在生命 体中的应用
叶绿素 Mg2+的配合物 血红素 Fe2+的配合物 酶 含锌的配合物 维生素B12 钴配合物
(2)在医药 中的应用
抗癌药物——碳铂
(3)在生产生 活中的应用
王水溶金
H[AuCl4]
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银 [Ag(NH3)2]+
6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生B0.02mol
AgCl沉淀。此氯化铬最可能是（ ） A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
任务二 配位化合物
无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？
任务三 配合物的形成—铁离子与硫氰根离子反应【实验3-4】
实验操作 向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管 中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。
实验现象
溶液变为血红色
实验原理 Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n n = 1-6，随SCN-的浓度而异 Fe3＋＋3SCN－⇋Fe(SCN)3 配位数可为1—6
配合物Fe(SCN)3中，中心离子是Fe3+，配体是SCN-，配位数是3 应用：利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+， 又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。
任务三 配合物的形成—银氨离子【实验3-5】
向盛有少量0.1moI/ L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L 实验操作 AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1molL
《配合物结构》课件
桥联配合物的结构
中心金属原子或离子与两个以上配位体通过桥键相连而形成的结构。
配合物的性质
1 颜色
配合物由于电子结构的特 殊性质，通常具有丰富多 彩的吸收光谱。
2 稳定性
配合物的稳定性取决于中 心金属原子或离子与配位 体之间的配位键强度。
3 光谱性质
配合物具有独特的红外光 谱、紫外光谱和核磁共振 光谱等特征。
《配合物结构》PPT课件
The world of complex coordination compounds awaits! Explore the fascinating structures and properties of coordination compounds in this comprehensive presentation.
应用
1
金属催化
配合物在有机合成和工业催化过程中起到重要的催化作用。
2
药物设计
配合物作为药物的载体和靶向输送系统，具有广泛应用的前景。
3
光触媒
配合物的光敏性能使其成为光催化反应中的重要催化剂。
结论
1 配合物的重要性
配合物在化学领域中具有重要的地位和广泛的应用价值。
2 发展前景
随着科学技术的进步，配合物的研究将为我们带来更多的发现和创新。
配位型的分类
根据配位体与中心原子之间的配位键类型和数量进行分类。
配位键的类型
配位键的定义
配位体与中心金属原子或离子之间形成的化学键。
配位键的类型
包括配位共价键、配位离子键和配位金属键。
配合物的结构
简单配合物的结构
中心金属原子或离子与少数配位体形成的简单结构。
碳基配合物的结构
中心金属原子或离子与一个或多个碳基配体形成的结构。
中心金属原子或离子与两个以上配位体通过桥键相连而形成的结构。
配合物的性质
1 颜色
配合物由于电子结构的特 殊性质，通常具有丰富多 彩的吸收光谱。
2 稳定性
配合物的稳定性取决于中 心金属原子或离子与配位 体之间的配位键强度。
3 光谱性质
配合物具有独特的红外光 谱、紫外光谱和核磁共振 光谱等特征。
《配合物结构》PPT课件
The world of complex coordination compounds awaits! Explore the fascinating structures and properties of coordination compounds in this comprehensive presentation.
应用
1
金属催化
配合物在有机合成和工业催化过程中起到重要的催化作用。
2
药物设计
配合物作为药物的载体和靶向输送系统，具有广泛应用的前景。
3
光触媒
配合物的光敏性能使其成为光催化反应中的重要催化剂。
结论
1 配合物的重要性
配合物在化学领域中具有重要的地位和广泛的应用价值。
2 发展前景
随着科学技术的进步，配合物的研究将为我们带来更多的发现和创新。
配位型的分类
根据配位体与中心原子之间的配位键类型和数量进行分类。
配位键的类型
配位键的定义
配位体与中心金属原子或离子之间形成的化学键。
配位键的类型
包括配位共价键、配位离子键和配位金属键。
配合物的结构
简单配合物的结构
中心金属原子或离子与少数配位体形成的简单结构。
碳基配合物的结构
中心金属原子或离子与一个或多个碳基配体形成的结构。
配合物ppt课件
少量 AgNO3 溶液
氨水
NaCl 溶液
AgCl 沉淀
Ag++Cl -= AgCl ↓
AgCl(s)
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]++Cl-
kf kf
澄清
Ag+(aq) + Cl－(aq)
kr kr +
2NH3
=
+ 二氨合银离子： H3N Ag NH3
[Ag(NH3)2]+
3、配合物的应用 （1）在生产生活中的应用
[Cu(H2O)4]2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +4H2O
结论2：配位键的强弱有大有小，配合物更易转化为稳定性更强的配合物。
反应③：深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
【P104实验活动】简单离子和配离子的区别
实验步骤
实验现象
解释
少
两滴
两滴
量
FeCl3(aq) KSCN(aq)
Cu2+ + 4H2O +
Fe
=
Cu+Fe2+
结论1：配离子也可以电离，存在电离平衡。
探寻到了CuSO4溶液中的铜离子，情境1目标达成！
【课堂练习1】 请根据给出的配合物完成下表
配合物
内界
外界 中心粒子 配体 配位数
[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银
[Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+
NH3 2
【课堂练习2】
下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ B ）
A、NH3
B、NH4+
配合物-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
CuSO4
CuCl2
CuBr2
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
NaCl
K2SO4
KBr
NaCl溶液 K2SO4溶液 KBr溶液
知识精讲 实验3-2
下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。
对比分析
固体
①CuSO4 ②CuCl2 ③CuBr2 ④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr
4、表示方法： (A提供孤电子对) A→B (B提供空轨道) 或 A−B
电子对给予体
电子对接受体
H2O ↓
2＋
H2O→Cu←OH2
或
↑
H2O
H2O ∣
2＋
H2O ─ Cu ─ OH2 ∣
H2O
读法：四水合铜离子
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋ 形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
白色
绿色 深褐色 白色
白色
白色
哪些溶液呈天蓝色
①②③溶液呈天蓝色
④⑤⑥呈无色
实验说明什么离子 呈天蓝色，什么离
子没有颜色
Cu2+呈天蓝色，Na+、K+、SO42-、Cl-、Br-离子呈无色
实验证明，上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。
知识精讲 理论分析
Cu2+
价电子排布图
知识导航
1 配位键、配合物，配合物的合成。 2 配合物的结构特点。
本节重点 本节难点
课前引入 生活中常见的配合物
Mg
叶绿素
课前引入 生活中常见的配合物
Fe
血红素
课前引入 生活中常见的配合物
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含有两种或两种以上配位体的配合物，若 配位体在空间的排列方式不同，就能形成不 同几何构型的配合物。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
.
22
.
23
四、配合物的应用
【实验1 】
实验现象： 试管出现光亮的银镜。 Ag+ + NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- △ CH2OH(CHOH)4COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
.
13
78页
现有两种配合物晶体
[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，
一种为橙黄色，另一 种为紫红色。请设计 实验方案将这两种析与实验方案
两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3 == [Co(NH3)6]3+ + 3Cl[Co(NH3)5Cl]Cl2 == [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-
第二单元 配合物的形成和应用
1、知道配合物的基本组成和形成条件。 2、理解配合物的结构与性质之间的关系 3、认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用
.
1
你知道吗？ 有一类化合物，我们称之为配合物。 血红素（含铁配合物） 叶绿素（含镁配合物）
.
2
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难
常见的有： 阴离子：如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN中性分子：如H2O、NH3、CO等。
2. 外界：除内界以外的部分。
只有内界，而无外界的配合物
[Cu(NH3)4][PtCl4]
.
11
配合物
内界
外界
中心原子 (离子)
配位体
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
贝尔化学奖。
.
3
活动与探究
实验1、2
CuSO4溶液 CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液
浓氨水 啊现象：
先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
化学方 程式
啊离子方 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 程式 Cu(OH)2+4NH3 = [ Cu(NH3)4]2+ +2OH-
以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各
异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，
化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到
1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结
前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，
并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称
为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺
配合物
名称-------硫酸四氨合铜(Ⅱ)
.
9
1. 内界：一般加[ ]表示。 （1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电 子对的原子（或离子）。 常见的有： ①过渡元素阳离子或原子，
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 、 Ni
②少数主族元素阳离子，如Al3+、Mg2+
.
10
（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或 分子。
实验步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，
所得固体质量少的.即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 15
三、配合物的结构和性质
1. 配合物的价键理论
(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。
(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可 以是中性分子。 (4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体 通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离 子键结合,在水溶液中较易电离。
如：[Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
理论要点： (1) 中心离子或原子(M)：有空轨道
配体(L)：有孤电子对 二者形成配位键 ML (2) 中心离子或原子采用杂化轨道成键. (3) 杂化方式与空间构型有关
.
16
.
17
[Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2-
[AlF6]3-
.
18
2. 配合物的异构现象
3.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有接受孤电子对的空轨道 。
.
6
NH4+的结构式：
H
+
H NH H
NH3
2+
[Cu(NH3) 4]2+的结构式： H3N Cu NH3
NH3
.
7
一、配合物的形成 1. 定义
啊结论 CuSO4 溶液
（1）有新微粒生成。
（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响
.
4
研究表明： 深蓝色溶液的本质应该是NH3与Cu2+形成了新 的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
.
5
1.写出NH4+的形成过程： + H+
2.孤电子对：分子或离子中，未与其他原子共用的电子 对是孤电子对。
.
19
结构不同→性质不同
A是
。
顺式
反式
B是
。
[ Pt(NH3)2Cl2]
配合物 颜色 极性 溶解度 抗癌活性
A 棕黄色 极性 0.2577 有活性
B 淡黄色 非极性 0.0366 无活性
.
20
哪一种结构的[ Pt(NH3)2Cl2] 易溶解于H2O，为什么？
[Ag(NH3)2]+ OH-
[Fe(CN)6]4- K+
[AlF6]3-
Na+
Ag+ Fe2+ Al3+
NH3 CNF-
Ni(CO)4
Ni(CO)4
无
[Co(NH3)5Cl] Cl2
[Co(NH3)5Cl]2+
Cl-
Ni
CO
Co3+ NH3和Cl-
配位 数 2 6 6
4
6
.
12
(1)配合物整体(包括内界和外界)应显电中性；
由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心 原子(或离子)以配位键结合形成的化合物称为配位化 合物,简称配合物。
2. 形成条件
(1) 中心原子(或离子)必须存在空轨道。 (2) 配位体具有提供孤电子对的原子。
.
8
二、配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
.
21
[Pt(NH3)4Cl2]
哪种结构的[ Pt(NH3)2Cl4] 在H2O中溶解度较大，试写 出其结构式。
.
22
.
23
四、配合物的应用
【实验1 】
实验现象： 试管出现光亮的银镜。 Ag+ + NH3·H2O= AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O =[Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- △ CH2OH(CHOH)4COO- +NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
.
13
78页
现有两种配合物晶体
[Co(NH3)6]Cl3和 [Co(NH3)5Cl]Cl2，
一种为橙黄色，另一 种为紫红色。请设计 实验方案将这两种析与实验方案
两者在水中发生电离： [Co(NH3)6]Cl3 == [Co(NH3)6]3+ + 3Cl[Co(NH3)5Cl]Cl2 == [Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl-
第二单元 配合物的形成和应用
1、知道配合物的基本组成和形成条件。 2、理解配合物的结构与性质之间的关系 3、认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用
.
1
你知道吗？ 有一类化合物，我们称之为配合物。 血红素（含铁配合物） 叶绿素（含镁配合物）
.
2
维尔纳与配合物
19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难
常见的有： 阴离子：如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN中性分子：如H2O、NH3、CO等。
2. 外界：除内界以外的部分。
只有内界，而无外界的配合物
[Cu(NH3)4][PtCl4]
.
11
配合物
内界
外界
中心原子 (离子)
配位体
[Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
贝尔化学奖。
.
3
活动与探究
实验1、2
CuSO4溶液 CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液
浓氨水 啊现象：
先产生蓝色沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。
化学方 程式
啊离子方 Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+ 程式 Cu(OH)2+4NH3 = [ Cu(NH3)4]2+ +2OH-
以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各
异、化学性质不同的物质。为了解释上述情况，
化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到
1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）在总结
前人研究的基础上，首次提出了配合物等概念，
并成功解释了很多配合物的性质 ，维尔纳也被称
为“配位化学之父”，并因此获得了1913年的诺
配合物
名称-------硫酸四氨合铜(Ⅱ)
.
9
1. 内界：一般加[ ]表示。 （1）中心原子(或离子)—— 提供空轨道，接受孤电 子对的原子（或离子）。 常见的有： ①过渡元素阳离子或原子，
如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 、 Ni
②少数主族元素阳离子，如Al3+、Mg2+
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（2）配位体——指配合物中与中心原子结合的离子或 分子。
实验步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，
所得固体质量少的.即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。 15
三、配合物的结构和性质
1. 配合物的价键理论
(2)一个中心原子(离子)可同时结合多种配位体。
(3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可 以是中性分子。 (4) 对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体 通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离 子键结合,在水溶液中较易电离。
如：[Cu(NH3)4]SO4= [Cu(NH3)4]2+ + SO42-
理论要点： (1) 中心离子或原子(M)：有空轨道
配体(L)：有孤电子对 二者形成配位键 ML (2) 中心离子或原子采用杂化轨道成键. (3) 杂化方式与空间构型有关
.
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17
[Ag(NH3)2]+ [Zn(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2-
[AlF6]3-
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18
2. 配合物的异构现象
3.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有接受孤电子对的空轨道 。
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NH4+的结构式：
H
+
H NH H
NH3
2+
[Cu(NH3) 4]2+的结构式： H3N Cu NH3
NH3
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一、配合物的形成 1. 定义
啊结论 CuSO4 溶液
（1）有新微粒生成。
（2）SO42-,Cl-对新微粒的生成无影响
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4
研究表明： 深蓝色溶液的本质应该是NH3与Cu2+形成了新 的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
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5
1.写出NH4+的形成过程： + H+
2.孤电子对：分子或离子中，未与其他原子共用的电子 对是孤电子对。