安徽省无为县严桥中学2020届高三化学第一轮复习卤素测试卷 人教版
(人教版)2020年高考化学一轮复习 知识点同步练习卷 物质的组成、性质及分类 新人教版
物质的组成、性质及分类一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤【答案】A2．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（）A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿【答案】B3．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3C l8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物【答案】C5．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B6．【湖南邵东一中2017届高三上第三次月考】下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）【答案】B7．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
高三化学第一轮复习卤素测试卷
高三化学第一轮复习卤素测试卷 时间：90分钟 分值：108分第I 卷(选择题，共54分)1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A ．②③④⑤B ．①②④⑤C ．①③④⑤D ．①③④⑥2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ）A 、紫色B 、橙红色C 、棕色D 、紫黑色3、下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 （ ） ① CuCl 2 ②FeCl 2 ③FeBr 2 ④MgCl 2 ⑤FeI 3 ⑥ FeI 2A ．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥4、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后PH 值将变大 5、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：① NaOH ② AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④FeSO 4 ⑤ KI ⑥ Na 2S ⑦ Na 2SO 3，会使配置的溶液变质的是（ ） A ．全部 B ．②④⑤⑥⑦ C ．②⑤ D ．④⑥6、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A ①②③④⑤B ④③①②⑤C ①③④②⑤D ①④③②⑤ 7、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→ （2）O H Q 2+电解2+H X（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H X Q NaOH Z 2++→+这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A 、Q 、G 、Z 、Y 、XB 、G 、Y 、Q 、Z 、XC 、G 、Y 、Z 、Q 、XD 、Z 、X 、G 、Y 、Q8、能说明M 的非金属性比N 强的事实是（ ） A 、N 的气态氢化物比M 的气态氢化物稳定 B 、H x M 的酸性比H y N 的酸性强C 、单质M 的熔沸点比单质N 的溶沸点高D 、M 能将N 从它的盐溶液中置换出来9 、砹是原子序数最大的卤族，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是: ( )A 、砹是有色的固体B 、HAt 很稳定C 、AgAt 难溶于水.D 、砹易溶于某些有机溶剂10、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ）的分解反应 ICN →I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。
【名师整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：化学反应速率和化学平衡含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－1【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。
如果c3＝0，平衡由正向反应建立，要求X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，则：c1＝0.36，c2＝0.54，c3＝0如果c1＝0，平衡由逆向反应建立，要求X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，则：c1＝0c2＝0c3＝0.18综合可得起始时各物质浓度范围为0＜c1＜0.36,0＜c2＜0.54,0＜c3＜0.18，D正确；X2和Y2平衡浓度为2∶3，变化的量为2∶3，要求起始量也为2∶3，c1∶c2＝2∶3，转化率也相同，A正确，B错误；Y和Z的生成速率之比与化学方程式系数之比相等，C正确。
2、在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是()A.X的浓度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。
高三化学一轮复习(人教版)硫及其重要化合物达标检测(教师版)
高三化学一轮复习(人教版）硫及其重要化合物达标检测（教师版）一、选择题(每题5分，共50分)1．依据以下物质的化学性质，判别其运用错误的选项是( )A ．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B ．CaO 能与SO 2反响，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时发生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D ．镧镍合金能少量吸收H 2构成金属氢化物，可作储氢资料解析：此题联络化学与生活，考察物质的性质、用途等。
细菌、病毒为具有生理活性的蛋白质，酒精可使蛋白质变性失掉生理活性，从而可用于杀菌消毒，A 项正确；CaO 与SO 2反响生成固体CaSO 3，可起到固硫作用，因此CaO 可作工业废气的脱硫剂，B 项正确；明矾溶于水发生的Al 3＋水解时构成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可用于净水，C 项错误；镧镍合金能少量吸收氢气，因此可用作储氢资料，D 项正确。
答案：C2．SO 2是罕见的大气污染物之一，以下措施中可以增加SO 2排放量的是( )①用自然气替代煤炭作民用燃料 ②运用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂运用V 2O15作催化剂，加快SO 2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其熄灭效率 ⑤在煤中参与生石灰后燃用 ⑥循环处置吸收塔放出的尾气A ．①②③④⑤B ．①③⑤⑥C ．①②⑤⑥D ．②③④⑥ 解析：①中自然气的成分是CH 4，所以用自然气替代煤炭作民用燃料可以增加SO 2的排放；②中水煤气的主要成分是CO 、H 2，干馏煤气的主要成分是CH 4、H 2、CO 等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以增加S O 2的排放；③中硫酸厂运用催化剂加快反响速率，并不能增加SO 2的排放；④中将煤粉碎，能提高熄灭效率，但不能增加SO 2的排放；⑤在煤中参与CaO ，煤在熄灭进程中发作如下反响：CaO ＋SO 2=====高温CaSO 3、2CaSO 3＋O 2=====高温2CaSO 4，可以增加SO 2的排放；⑥在硫酸工业中循环处置吸收塔中的尾气，可以提高SO 2的应用率，增加SO 2的排放，所以可以增加SO 2的排放的有①②⑤⑥，即C 项组合正确。
高中化学卤素测试题及答案.doc
高中化学卤素测试题及答案高中化学卤素测试题一.选择题(每小题只有1或2个答案)1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是( )。
A.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B.某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是( )。
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D.AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为( )。
A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为( )。
A.1︰1︰2B.2︰1︰3C.6︰3︰2D.3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有( )。
A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO3-D.Br2、IO3-6. 50 g含有1.17 g氯化钠和0.84 g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2.87 g固体，由此得出的结论是( )。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选含答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含答案1、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。
高中化学第一轮复习练习卷卤族元素及其重要化合物
高中化学第一轮复习练习卷卤族元素及其重要化合物卤族元素及其重要化合物班级姓名A组考点一氯及其化合物的性质1.(人教必1,四-2-2,变式)在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反响中表现各自的性质,以下实验和结论分歧且正确的选项是()A.参与有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2B.溶液呈浅黄绿色,且有抚慰性气息,说明溶液中有Cl2C.先参与盐酸酸化,再参与AgNO3溶液发生白色沉淀,说明溶液中有Cl-D.参与NaOH溶液,氯水浅黄绿色消逝,说明溶液中有HClO答案B2.(2021四川成都五校联考,15)向新制氯水中参与大批以下物质,能增强溶液漂白才干的是(疏忽溶液体积变化)()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液答案A3.(2021吉林通化一检,14)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气,溶液中各种离子的物质的质变化状况如以下图所示,以下有关说法中正确的选项是()A.线段BC代表Cl-物质的量的变化状况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1C.当通入Cl22mol时,溶液中已发作的离子反响可表示为2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶2∶3答案C4.(2021江西九江七校一联,2)某先生以铁丝和Cl2为原料停止以下三个实验。
以下剖析正确的选项是()A.实验①、③反响制得的物质均为纯真物B.实验②、③均未发作氧化恢复反响C.实验②、③中的反响均为放热反响D.实验①、②所触及的物质均为电解质答案B5.(2021河南、河北重点高中一联,18)亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业消费和环境管理等方面用途十分普遍。
回答以下效果:(1)HClO2中氯元素的化合价为;亚氯酸不动摇,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与恢复产物的物质的量之比为。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选含参考答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含参考答案1、以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是( )A．加热、冷却、称量，重复两次即是恒重操作B．瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中C．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热D．加热时如果有晶体溅出坩埚，应再加一些晶体【答案】B【解析】A、进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g，故A 说法错误；B、瓷坩埚加热后需要移至干燥器中冷却，防止吸收空气中的水蒸气，故B说法正确；C、加热时，先用小火，后用大火加热至恒重，而不是渐改为用大火加热，故C说法错误；D、加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成固体飞溅，如果加入一些晶体，加入的晶体和加热过程中的晶体含结晶水不同，因此应该重新做实验，故D说法错误。
2、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是()A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸答案 D3、强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2答案 D解析此反应是放热反应，ΔH<0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反应放出热量等于57.3 kJ，因此有ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，故选项D正确。
4、在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
【精编版】2020届人教版高考化学一轮基础训练：氧化还原含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：氧化还原含答案专题：氧化还原一、选择题1、CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法正确的是A．CN-既作氧化剂又作还原剂B．处理1molCN-，消耗1.5molH2O 2C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子D．用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C2、某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是(A)A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物解析：A项，根据电荷守恒，得出2x＋y＝3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1摩尔O2得到4摩尔电子，x 摩尔R应该失去4摩尔电子，得x＝4，故C正确；D项，R2＋化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。
3、下列化学反应先后顺序判断正确的是(A)A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋解析：酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。
2020届高考化学一轮复习人教版选考部分作业Word版含答案
2020届一轮复习人教版 选考部分 作业1．(1)(5分)如图所示，一列简谐横波沿x 轴正方向传播，从波传到x ＝5 m 处开始计时。
已知x ＝1 m 处的质点P 连续两次位于波峰的时间间隔为0.4 s ，则下面说法中正确的是________(选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分)。
A ．该列波在0.1 s 内向右传播的距离为1 mB ．质点P (x ＝1 m)在0.1 s 内向右运动的位移大小为1 mC ．在0～0.1 s 时间内，质点Q (x ＝1.5 m)通过的路程是10 cmD ．在t ＝0.2 s 时，质点Q (x ＝1.5 m)的振动方向沿y 轴正方向E ．质点N (x ＝9 m)经过0.5 s 第一次到达波谷(2)(10分)如图所示为一玻璃砖的截面图，该截面是一直角边为20 cm 的等腰直角三角形ABC ，其中截面的AC 边与接收屏PQ 垂直，垂足为C 。
一束由a 和b 两种色光组成的复合色光由AB 的中点垂直AB 射向AC 中点O 处，结果在接收屏上出现了两个亮点。
已知玻璃砖对a 光的折射率n 1＝233，对b 光的折射率n 2＝2。
根据所学知识分析两亮点的颜色，并求两亮点之间的距离。
解析： (1)T ＝0.4 s ，v ＝λT＝10 m/s ，该列波在0.1 s 内向右传播的距离为x ＝10×0.1 m ＝1 m ，A 正确；质点不会随波迁移，B 错误；质点Q 在0～0.1 s 时间内通过的路程大于一个振幅，C 错误；经过12周期、质点Q 位于x 轴下方正在接近平衡位置，D 正确；经过0.5 s ，波谷第一次传播到坐标是4 m ＋0.5×10 m ＝9 m ，E 正确。
(2)设a 和b 两种色光发生全反射的临界角分别为C 1、C 2，由折射定律可知sin C 1＝1n 1＝32sin C 2＝1n 2＝22则C 1＝60°，C 2＝45°复合色光到达AC 边时的入射角i ＝45°＝C 2<C 1故b 光在AC 面发生全反射，而a 光在AC 面一部分折射，一部分反射作出该复合色光经玻璃砖反射和折射后的光路，如图所示由几何关系可知，反射光线与BC 面垂直，所以亮点E 为a 色，亮点F 为a 和b 两种的混合色设a 光经玻璃砖AC 面折射的折射角为r ，根据折射定律有n 1＝sin r sin i解得sin r ＝63则CE ＝OC tan r＝10 cm △OCF 为等腰直角三角形，则CF ＝10 2 cm所以EF ＝(10＋102)cm ＝10(1＋2) cm答案： (1)ADE (2)亮点E 为a 色，亮点F 为a 和b 两种的混合色 10(1＋2) cm 2.(1)(5分)如图所示，ABCD 为某棱镜的横截面，其中∠B ＝∠C ＝90°，∠D ＝75°。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮基础练习一含参考答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习一含参考答案1、反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X(ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )答案 D解析 由A ＋B ―→X 为吸热反应，可知X 的能量高于(A ＋B)的能量，可排除A 项和C 项；由总反应A ＋B ―→C 为放热反应，可知C 的能量小于(A ＋B)的能量，故B 项错误、D 项正确。
2、下列几种说法中正确的是( C ) A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒,含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC.1 mol 氢气分子可以表示为1 mol H 2D.硫酸的摩尔质量为98 g解析:摩尔是物质的量的单位,A 项错误;6.02×1023个微粒是1 mol,但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol,如含6.02×1023个Na +的Na 2CO 3为0.5 mol,B 项错误;D 项单位错误。
3、(2019·河北石家庄模拟)向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol ·L -1的盐酸,产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是( A )A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)= 1∶1解析:向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3,再加入盐酸 100 mL 时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以 n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为 0.2 mol·L-1,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸(HCl) 0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL,B项错误;设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒:2x mol+y mol=0.02mol,x mol+y mol=0.015 mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。
高三化学第一轮总复习之四--《卤素》
高三化学第一轮总复习之四《卤素》本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。
）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．市场上销售的“84”消毒液，其商标上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣物。
则其有效成分是（）A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO42．自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉②SO2③H2S ④活性炭⑤AgNO3溶液⑥NaHCO3溶液⑦NH3⑧KI 能使溶液褪色的是（）A．全部B．④⑧C．除⑧外D．②③④⑤4．可用作从碘水中提取碘的溶液是（）A．裂化汽油B．已烷C．酒精D．淀粉溶液5．若用X代表F，Cl，Br，I四种卤素元素，下列属于它们共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe+3X3=2FeX3D．X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O6．现有7.9g锰的氧化物跟足量浓盐酸反应，共收集到Cl23.55g，则该反应是（）A.Mn2O3+6HCl=2MnCl2+3H2O+Cl2↑B. Mn3O4+8HCl=3MnCl2+4H2O+Cl2↑C. MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D. Mn2O7+14HCl=2MnCl2+7H2O+5Cl2↑7.下列合成溴化钾的方法中，最合理的是（）A.KClKBr B.Br 2FeBr 3KBrC.Br2KBr D.KOH KI KBr8. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、Cl－和Na+，若其中通入Cl2，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．HCO3－B．SO32－C．Cl－D．Na+二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。
2020届人教版高三化学一轮复习《第二章 物质及其变化》过关检测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。
2020届人教版高三化学一轮复习《第一章 从实验学化学》过关检测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第一章从实验学化学》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 3molNO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18gH2O含有3N A个原子C．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子2.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )3.下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A． HNO3B． AgNO3C．氯水D． H2SO44.下列实验操作会引起测定结果偏低的是()A．用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释C．测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡D．配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容5.下列实验装置图正确的是()6.下列能达到实验目的的是()A．除去杂质气体CO2B．收集并吸收多余的Cl2C．干燥Cl2D．吸收HCl制盐酸7.下列叙述正确的是( )A． 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B． 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)，23.0 g金属钠8.具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是()9.下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是( )A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案l中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O310.设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三《卤素》复习测试卷
高三《卤素》复习测试卷一、选择题1. 下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒2. 有关卤素的说法正确的是（）A.卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸D.卤化氢的水溶液都是强酸3．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：64.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO错误！未找到引用源。
2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO45. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A. 苯和四氯化碳B. 酒精和汽油C. 氯化铵和硝酸铵晶体D. 碘和高锰酸钾固体6. 在100ml含物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A. 0.08mol/LB. 0.0018mol/LC. 0.075mol/LD. 0.0075mol/L7．下列物质中，既能由单质间直接化合得到，又可通过溶液里的复分解反应制得的是（）A．CuS B．FeI2C．FeBr2D．AI2S38．如下图中的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金属质量（纵轴）与反应掉氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是（）A．a B．b C．c D．d9下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省无为县严桥中学2020届高三化学第一轮复习卤素测试卷(时间：100分钟分值：100分)第I卷(选择题，共 45分)1、某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（）①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①③④⑥2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是( ) A. AgI B. 漂白粉 C. 食盐 D. 次氯酸钙溶液3．将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质质量分数是( )A. 19%B. 20%C. 21.7%D.27.5%4、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（）A、紫色B、橙红色C、棕色D、紫黑色5．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿骨骼变酥。
引起这一污染的元素是( )A. 碘B. 氟C. 氯D. 硫6、下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是（）① CuCl2②FeCl2③FeBr2④MgCl2⑤FeI3⑥ FeI2A．①③⑥ B. ①④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥7．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。
为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A. 澄清石灰水B. 硝酸银溶液C. 漂白粉溶液D. 氢氧化钠溶液8、经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：① NaOH ② AgNO3③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤ KI ⑥ Na2S ⑦ Na2SO3，会使配置的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥⑦ C．②⑤ D．④⑥9．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KclO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 2：3B. 4：3C. 10：3D. 11：310．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为( )A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④11．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A. 上层紫红色，下层接近无色 B. 均匀、透明、紫红色 DC. 均匀、透明、无色D. 上层接近无色，下层紫红色12、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（）A、含NO3－、Fe3＋，无I－，可能有Cl－B、含I－，不含NO3－、Fe3＋，可能有Cl－C、含I－、Fe3＋、Cl－，肯定不含NO3－D、含I－、NO3－，肯定不含Fe3＋13．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在6 LFeBr2溶液中通入amolCl2时，可使溶液中50％的Br-氧化为Br2，则原FeBr2溶液中Fe2+的物质的量是 ( )A．a mol B．2a mol C．3a mol D．0．5a mol14．在同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通人足量氯气充分反应后，若反应中消耗氯气的物质的量相同，那么KI、Na2S，FeBr2三溶液的浓度比为 ( )A．6：3：2 B．2：1：2 C．4：2：3 D．3：2：115、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（）A、0.25VLB、0.5VLC、0.75VLD、VL第II卷(非选择题共55分)16.（12分）下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：（1）根据上述说明和所学化学知识回答：①华素片中含有的活性成分是______（写分子式）；②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色.（2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL 蒸馏水；向该试管中再加入约2 mL______（填选项字母），并用力振荡；A.酒精B.热裂汽油C.四氯化碳D.甘油②描述加入该液体后可能观察到的现象__________；③选用该液体做实验的原因是__________.（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）_________________________ 17．(11分)在图4-1装置中，烧瓶中充满气体A ，将滴管中液体B 挤入烧瓶内，烧杯中液体与B 相同，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
(1) 若A 为HCl 气体，B 为石蕊试液，则形成红色喷泉。
试分析红色喷泉形成的原因___________________________________________________________________________________(2) 根据喷泉形成的原理，选择适当的A 和B 来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色)，将你的选择填入下表：(3)某学生利用氯化氢和水做喷泉实验(氯化氢为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。
请你替他分析实验不成功的可能原因。
18、（10分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A 的焰色呈黄色，E 、F 为有刺激性气味的气体，G 为含两种强酸的溶液，H 为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。
请回答： A B 喷泉颜色途径1 途径2 途径3A 溶液B 溶液B 溶液C 溶液 G 溶液 E 气体 F 气体 H 沉淀D 沉淀 电解 产物之一 盐酸 H 2O B 溶液E 的水溶液(1) 写出下列物质的化学式:A H(2) 写出C→E的化学方程式：(3) 写出下列反应的离子反应方程式：D→F+B：E+F+H2O→G：19．（14分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
2020年的《化学教育》报道了如下实验研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因（2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生的离子方程式：第一份：第三份：(3)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有______ __ ___；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL 饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO 2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是 (5)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag ，总共收集到标准状况下的CO 2气体BL ，发现22.4L/mol BL 明显小于100g/molAg 。
若不考虑实验操作和CO 2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________ ；(6)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是_______________ _20．（8分）在250mlKI 溶液中通入一定量的Cl 2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g ，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：（1）原KI 溶液的物质的量浓度（2）参加反应的Cl 2有多少升（标准状况）？[参考答案]16.（1）①I2；②不是（2）①C ②加入四氯化碳后可看到试管中物质分为两层，下层为紫色的四氯化碳层. ③四氯化碳与水不互溶；而且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多.（3）由于碘遇淀粉可呈现出特殊的蓝色，可利用此反应验证碘的存在.取一粒华素片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入几滴淀粉溶液，如看到试管中物质呈现出特殊的蓝色，则证明有单质碘存在.17．(1)HCl气体极易溶于水，B中的石蕊试液挤入烧瓶后，部分HCl溶解，烧瓶内气压降低，大气压的作用把烧杯内的液体压入烧瓶而形成喷泉。
HCl溶于水形成强酸使石蕊变红，故形成红色喷泉。
(2) A B 喷泉颜色Cl2 KI粉溶液蓝色SO2 NaOH溶液无色NH3酚酞溶液红色(3)①烧瓶漏气②收集的HCl太少③烧瓶潮湿④胶头中的液体太少21、(1) A 、Na2SO3 H、BaSO4电解(2) 2NaCl + 2H2O===== 2NaOH +H2↑+Cl2↑（3） BaSO3 + 2H+ ==== Ba2+ +SO2↑＋ H2OSO2 +Cl2＋ 2H2O === 4H+ +SO42－＋2Cl－22．（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2）Ca2+ + HCO3－+ OH－=== CaCO3↓+H2OCa2+ + HCO3－=== CaCO3 + CO2↑+ H2O（3）Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分)（4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（5）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3 (6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集25．（1）原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L （2）参加反应的Cl2为2.24L。