高中化学会考适应性练习二.doc
2020届辽宁省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(解析版)
辽宁省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题『答案』后，用铅笔把答题卡对应题目的『答案』标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它『答案』标号。
答非选择题时，将『答案』写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na23 S32 Mn55一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是（）A. 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料『答案』B『详解』A．丝绸的主要成分是蛋白质，宣纸的主要成分是纤维素，尼龙的主要成分是合成纤维，A错误；B．聚乙烯纤维属于合成高分子，具有强度大、质量轻、耐腐蚀等特点，B正确；C．嫦娥五号使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，C错误；D．固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，其中树脂为有机高分子材料，D错误；故『答案』选B。
2. 我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。
下列相关的化学用语正确的是（）A. 该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB. 偏二甲肼的结构简式：C. N2的结构式：N=ND. 甲基的电子式：『答案』D『详解』A．依题意，偏二甲肼作火箭燃料，N2O4作氧化剂，故两者发生氧化还原生成无污染的N2，反应为化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，A错误；B．偏二甲肼中N原子形成3对共价键，结构简式为，B错误；C．N2分子间形成氮氮三键，结构简式为，C错误；D．C原子的最外层有4个电子，其中3个电子分别于3个H原子提供的电子形成共用电子对，得到甲基的电子式，故D正确；故『答案』选D。
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学学科模拟试卷(PDF版含答案）机密★启用前江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试化学_参考答案一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。
本题共28小题，每小题3分，满分84分。
）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案C B D C B D C A B B A D C D题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案C D C C D C A B C B C D D D二、主观题：本大题共2题，满分16分。
催化剂29.（6分）（1）羧基（2分）；（2）22.4L （2分）；（3）2HCO3- = 2HCOO-+O2↑（2分）60★30.（10分）（1）Cl2（2分）；（2）3Na2CO3+3Cl2 = 5NaCl+NaClO3+3CO2（3分）；（3）由题意得：m(NaCl)=a×106g，m[Cu(ClO4)2·6H2O]=b×106g将其转化为物质的量得：6 6n(NaCl)= a×10 mol，n[Cu(ClO4) 6H O]=×10· mol（1分）58.5 2 2 371由工艺流程得：2NaCl~Cl2~1 ClO — 13 3~ Cu(ClO4)6 2·6H2O（1分，若考生给出12NaCl~Cu(ClO4)2·6H2O也得分）故理论产量为×106 mol（1分）702即得产率为×106371 mol × 100%=702b × 100%（2分）×106702 mol371a（本题5分，若考生用其他方法，只要答案正确并且过程合理也给满分）化学参考答案第1 页共1 页{#{ABBQCEggAIABAAARhCUQUwCACQkBECAIgGgEAEsAIAyRFABAA=}#}机密★启用前H2SO4 = H++HSO4-- + 2-江苏省2024年普通高中学业水平适应性考试试卷HSO4 H +SO4则1mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）与下列哪一种溶液最接近化学A.1mol·L-1H2CO3溶液B.1mol·L-1NaHSO4溶液C.1mol·L-1HNO3溶液D.1mol·L-1HF溶液注意事项8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1. 本试卷包括选择题（第1题～第14 题,共14 题,42 分）、非选择题（第15 A.丙酮酸的结构式为CH3COCOOH题～第18 题,共 4 题,58 分）。
湖南省岳阳市华容县普通高中2023届高三新高考适应性考试化学试题
湖南省岳阳市华容县普通高中2023届高三新高考适应性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 D ．盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 2．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。
下列说法错误的是 A ．竹简的主要化学成分为纤维素 B ．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水 C ．“金”的冶炼过程涉及化学变化 D ．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料3．车用尿素是利用2CO(NH 2)2+4NO 2→2CO 2+4N 2+O 2+4H 2O 减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。
有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为10的氧原子：10O B ．N 2的电子式：C ．二氧化碳的比例模型：D ．CO(NH 2)2的结构简式：4．花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。
下列关于花椒毒素的说法错误的是A ．分子式为C 12H 8O 4B ．分子中有两种含氧官能团C ．该分子中所有原子可能处于同一平面D ．1mol 花椒毒素最多消耗2molNaOH 5．下列实验对应的离子方程式不正确．．．的是 A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： -3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．将少量NO 2通入NaOH 溶液：2NO 2+2OH -= -3NO + -2NO +H 2OC ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -= 2-3SO +2HClOD ．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O= ()+32Ag NH +2H 2O 6．N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020届高中化学高考适应性训练化学试题附解析
2020届高考适应性训练化学试题一、选择题（包括8小题，每题6分共48分）1. 下列有关环境相关说法中正确的是（）A.PH小于7的雨水称为酸雨B.白色污染即白色废弃物造成的污染C.SO2、NO2也能破坏臭氧层D.CO2是引起温室效应的主要原因2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH ④CuSO4、NaOH、NH4ClA.②③B.①②③C.②③④D.①②③④3. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2N A个Cl2B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 N A个离子C.标况下，N A个CCl4所点的体积为22.4LD.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有N A个NH4+4. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-5. 下列说法中正确的是( )A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子6. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g7. 2020年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。
已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。
则下列有关说法中不正确的是（）A. 氰胺的结构简式为H2N-C≡NB. 分子中两个N的化合价不相同C.1mol氰胺最多能与2molH2加成D.每个三聚氰胺分子中有3个双键8. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（）A.2：1B.1：2C. 21：10D.7：5二、非选择题（包括4个小题共60分）9. (12分)2020年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。
福建省漳州市2020届高三(5月)高考适应性测试 化学 试题(含答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7N AB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有N A个S－S键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1N A9.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素非金属性：M＞W＞PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
浙江省温州市2024届高三下学期3月第二次适应性考试(二模)化学含答案
机密★考试结束前温州市普通高中2024届高三第二次适应性考试化学试题卷（答案在最后）2024.3考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32Cl35.5I127选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于弱电解质的是（）A ．3NH B ．3CH COOHC ．()2Ca OH D ．3AlCl 2．下列化学用语表示正确的是（）A ．次氯酸的空间填充模型：B ．氧化钾的电子式：K:O:KC ．聚丙烯链节：222CH CH CH ————D ．的名称：3,4,4—三甲基己烷3．侯氏制碱法利用23CO NH 、、饱和NaCl 溶液先制得3NaHCO ,进一步生产23Na CO ,下列说法不正确．．．的是（）A ．生产中，向溶有2CO 的饱和食盐水中通入3NH ,析出3NaHCOB ．将所得3NaHCO 固体加热生产出纯碱C ．碳酸氢钠和碳酸钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱D ．新制氯水中加入少量碳酸氢钠，可提高氯水漂白效果4．高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：22343SiO 6C 2N Si N 6CO +++高温,下列说法正确的是（A N 为阿伏伽德罗常数的值）（）A ．2SiO 和2N 是氧化剂B ．34Si N 既是氧化产物，又是还原产物C ．每消耗1molC 转移的电子数为A2N D ．从熵变角度分析，反应更易生成2CO 5．下列关于元素及其化合物的说法不正确．．．的是（）A ．将2Cl 通入冷的石灰水，制得漂白粉B ．铁是人体必需微量元素，人体内缺铁会发生贫血C ．铝粉和NaOH 的混合物可作为家庭厨卫管道疏通剂的主要成分D ．硫元素广泛存在于自然界中，在没有人类活动的影响下，也可能形成酸雨6．某学习小组欲从含有()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体，设计方案如下，下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂X 是硫酸，其中发生的反应之一：()22344Cu NH 4H Cu 4NH ++++⎡⎤++⎣⎦B ．步骤②蒸馏实验可用水浴加热C ．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明显偏低，可能是蒸馏时加热温度偏低D ．将残留液加热浓缩、冷却结晶可得到硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体7．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理．．．的是（）原料反应条件、组成或结构改变效果A 碳素钢改变合金元素得到性能不同的特种钢B 高分子聚合物增加强亲水基团产生高吸水性树脂C 头发二硫键的断裂与形成定型成需要的形状D 苯酚、甲醛控制反应条件，主要生成2,4,6-三羟甲基苯酚中间体得到线型结构酚醛树脂A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列反应与方程式相符的是（）A ．铅酸蓄电池放电时的负极反应：2Pb 2e Pb -+-B ．2Cu O 溶于稀硝酸得蓝色溶液，2323Cu NO 4H 3Cu NO 2H O+-+++++↑+C ．丙烯与足量酸性高锰酸钾溶液反应：2234322CH CH CH 2MnO 6H CH COOH CO 2Mn4H O -++=-++→+++D ．将浓度均为0.1mol /L 的()()4422NH Fe SO 和2Ba(OH)溶液按体积比1:1混合：22444322NH SO Ba2OH BaSO 2NH H O+-+-+++↓+⋅9．下列实验装置和实验操作均正确的是（）ABCD验证双液原电池的工作原理比较C 与Si 的非金属性强弱用电石制备乙炔并验证乙炔的性质探究铜与浓硫酸的反应A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于有机物的检测，下列说法正确的是（）A ．用质谱法不可鉴别乙醇和二甲醚B ．阿司匹林（）加稀24H SO 水解后，直接加3FeCl 溶液检验产物中的酚羟基C ．用新制氢氧化铜（可加热）可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯D ．已知分子式为362C H O 的某链状有机物，用核磁共振氢谱法可推断其是否是丙酸11．X 、Y 、Z 、M 和Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 原子中核外电子有8种运动状态，Y 元素在短周期中金属性最强，Z 与M 元素相邻，M 和Q 基态原子核外有未成对电子数之比为3:1．下列说法不．正确．．的是（）A ．熔点：晶体Z>晶体2ZX B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M C ．气态3MQ 是由极性键构成的极性分子D ．YQ 晶体中Y 离子距离最近且相等的Q 离子有6个12．2-甲基环戊醇可作为合成橡胶、塑料和纤维等高分子材料中的软化剂和增塑剂．其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．根据化合物B 的结构，推测过程Ⅰ依次发生了加成反应、水解反应B ．试剂1选择的试剂为NaOH 醇溶液，反应条件是：加热C ．化合物C 是一种难溶于水的液体D ．过程Ⅲ中，化合物C 与水反应时可能生成多种组成相同的有机产物13．某研究小组模拟微库仑滴定法测定样品中Cl -的含量，工作原理是电解质溶液中的()c Ag +保持标准值时，电解池不工作；样品进入电解池后与Ag +反应，便立即自动进行电解，当()c Ag +又回到标准值，测定结束；溶液中存在：2AgY Ag 2Y -+-+ ．部分装置如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．阳极反应式：2Ag 2Y e AgY ---+-B ．Pt 电极附近离子放电的顺序：Ag H++>C ．3CH COO -和3CH COOH 溶液可维持电解质溶液的pH 在一定范围内基本不变D ．经折算电路中转移bmol 电子，则样品中Cl -的含量为713.55b 10mg L a-⨯⋅14．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI 的分解率，工作原理如下图所示．图a 、b 和c 反应区温度维持恒定且相等，仅发生222HI(g)H (g)I (g)+ 且在反应区内进行．投料均为1mol 的HI(g),反应同时开始，80s 时图b 反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数1K(b)64=．图a 图b图c图a 装置图b 装置图c 装置80s 时反应区()2I g 的物质的量/mol0.100.30x下列说法正确的是（）A ．图a 装置的化学平衡常数1K(a)64<B ．图a 装置中，HI(g)分解率为10%C ．图b 装置中，前80s 内2H 的平均渗透速率约为313.610mol s--⨯⋅D ．图c 装置中，x 一定大于0.315．常温下，往1410mL0.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2H S 至饱和，有微量FeS 生成，溶液中()12c H S 0.1mol L -=⋅（溶液体积和4FeSO 浓度的变化忽略不计）．[已知：2H S 的电离常数71318a1a2sp K 1.110K 1.310,K (FeS) 6.310---=⨯=⨯=⨯、],下列说法不正确．．．的是（）A ．溶液中，()2171c S 6.310mol L ---=⨯⋅B ．反应22FeS(s)2H (aq)Fe (aq)H S(aq)++++ 的2K 4.410=⨯C ．溶液中，()()c HS c OH -->D ．溶液中，pH 约为516．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计．．和结论均．．．合理的是（）实验目的实验方案设计现象结论A探究3+Fe 与2I 的氧化性强弱向()33Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液充分反应，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色氧化性：32Fe I +>B比较OH -与25C H O -结合H +的能力常温，测定250.1mol /LC H ONa 溶液的pHpH=13结合H +能力：25C H O OH -->C 探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol /L 的2CuCl 溶加热后溶液为黄绿色，冷水中变为说明降低温度，液加热后置于冷水中，观察现象蓝绿色()224Cu H O 4Cl +-⎡⎤+⎣⎦[]242CuCl 4H O -+ 向正反应方向移动D比较AgCl 与24Ag CrO 的Ksp向含有浓度均为10.001mol L -⋅的24Cl CrO--、溶液中，逐滴滴加130.001mol L AgNO -⋅溶液先生成白色AgCl 沉淀24Ksp :AgCl Ag CrO <A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）镓的化合物种类繁多，应用广泛．（1）镓位于元素周期表的_________区．（2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是_________．A ．1021[Ar]3d 4s 4pB ．1012[Ar]3d 4s 4pC ．913[Ar]3d 4s 4pD ．102[Ar]3d 4s（3）①GaAs 是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃,可由如下反应制备：()3343CH Ga AsH 3CH GaAs ++高温．（电负性：Ga1.6As2.0H2.1C2.5）下列说法正确的是_________．A ．原子半径：Ga<AsB ．GaAs 为共价晶体，3AsH 为分子晶体C ．沸点：433CH <NH <AsH D ．化学键中离子键成分的百分数：GaN>GaAs②比较键角4HCH :CH ∠中的3CH -__________()33CH Ga 中的3CH -（填“>”、“<”或“=”），请说明理由_________．（4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_________．如图所示晶胞沿着z 轴的投影图为_________（填选项字母）．A ．B ．C ．D ．18．（10分）硝酸盐型熔盐（含3KNO ）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯3KNO 的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：已知：硝酸工业尾气中主要含22N NO NO 、、．请回答：（1）写出溶液A 中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．（2）下列说法正确的是_________．A ．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性3HNO HCl>B ．方法Ⅱ中，()2n(NO):n NO 1≤，氮氧化物才能被足量的KOH 溶液充分吸收C ．3KNO 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体D ．若气体B 是一种单质，则所得固体C 中不能含有三种元素（3）方法Ⅰ中，用43NH NO 代替3HNO ,得到副产品4NH Cl ．工业上用4NH Cl 溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含MgO ）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的2MgCl 溶液，其原理是_________．（4）在某温度下，3KNO 分解得到的2K O 可用于制备新型高效多功能水处理剂2424K FeO ,K FeO 水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出2K O 与32Fe(OH)Cl 、共热制取24K FeO 的化学方程式：_________．19．（10分）异丁烯()48i C H -是重要的化工生产原料，可由异丁烷()410i C H -催化脱氢制备，反应如下：14104821i C H (g)i C H (g)H (g)H 123.5kJ mol ---+∆=+⋅．已知：①主要副反应为4102342i C H (g)CH CHCH (g)CH (g)ΔH -=+ 48232432i C H (g)2CH CHCH (g)C H (g)H 0-=+∆> ②温度过高会引发烃裂解生成炭（C ）．③相关化学键的键能如下所示：化学键C C=C C-C H-H H-键能/1kJ mol -⋅615347.7413.4436请回答：（1）2ΔH =_________1kJ mol -⋅．（2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有_________．A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和2N 各1mol （2N 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示．[收率100%=生成某产物的原料量投入的原料量,空速(GHSV):单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）图1图2①图1中，600℃时异丁烯收率=_________．②下列说法正确的是_________．A ．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快B ．混入2N 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳C ．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短D ．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是_________．④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示．若充入2N 改为2mol ,在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）．图320．（10分）硫代尿素()22CS NH ⎡⎤⎣⎦是重要的工业原料．某小组按如图流程开展制备实验（部分装置及夹持仪器已省略）．主要反应：步骤Ⅱ:()22222CaCN 3H S CS NH Ca(SH)+=+步骤Ⅲ:()222222Ca(SH)2CaCN 6H O 2CS NH 3Ca(OH)++=+已知：硫代尿素()22CS NH 可溶于水、乙醇，微溶于乙醚（1）仪器X 的名称_________（填仪器名称）．（2）下列说法不正确的是_________．A ．配制5%的BaS 溶液必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶等B ．装置A 使用恒压分液漏斗添加硫酸溶液时，可以打开漏斗上部的玻璃塞C ．在反应前若向装置B 中通入一段时间2N ,能提高产品的产率D ．步骤Ⅱ反应完全的现象是溶液变澄清，集气瓶液面不再改变（3）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正确的顺序是：（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）a ．调节三通阀如图，收集气体一段时间b ．开启装置A 磁力搅拌器，慢慢加入一定量硫酸c ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并控制温度为30℃d ．调节装置B 温控磁力搅拌器，并迅速控温在85℃e ．调节三通阀如图f ．移动水准管并调节活塞Y 控制气体流速，反应一段时间后g ．检测气体纯净后连接三通阀（4）步骤Ⅳ的主要．．操作是（请补上第一步）：_________→洗涤、合并滤液→冷冻结晶．上述步骤中的最适宜洗涤剂是_________：A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．滤液（5）产品含量的测定：滴定反应：()()2222422210NaOH 4I CS NH CO NH 8NaI Na SO 5H O ++=+++;2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+主要步骤：Ⅰ．称取mg 产品用蒸馏水溶解并定容至500mL ．移取该溶液20.00mL 注入碘量瓶中，加150mLc mol /L 碘标准液，20mL 氢氧化钠溶液，于暗处放置10min ．加适量水及盐酸摇匀，用2c mol /L 硫代硫酸钠标准溶液滴定，近终点时，加．．．．．．3mL淀粉指示液．．．．．，继续滴定至终点，消耗体积1V mL ．Ⅱ．空白实验：将上述样品溶液改为蒸馏水20.00mL 注入碘量瓶中，重复后续步骤，滴定至终点时消耗体积2V mL ．①需要加入淀粉指示液时，锥形瓶中溶液的现象是_________．②产品的质量分数为_________．21．（12分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平．已知：①②4KBH2RCOOR RCH OH'−−−→请回答：（1）化合物A 的官能团名称是_________．（2）下列说法正确的是_________．A ．化合物E 可发生缩聚反应B ．E F,F G →→的反应类型均为取代反应C ．化合物G 可与盐酸反应D ．米氮平的分子式为17173C H N （3）化合物B 的结构简式_________．（4）写出D G H +→的化学方程式_________．（5）研究小组在实验室用乙苯及甲醇为原料合成药物二苄胺（）．利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________．（6）写出4种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式_________．①分子中含有苯环，无其他环状结构；②1H NMR -谱和IR 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构．参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案B A A C A C DCBD题号111213141516答案ABBCDB二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）（1）p （1分）【有错0分】（2）D （1分）【有错0分】（3）①BD （2分）【有错不得分，选对1个得1分】②>（1分）【写“大于”也给分，其它0分】，电负性：()33C H Ga,CH Ga >>中C Ga -键中共用电子对更偏向C,对3CH -中C H -键排斥力变大，使()33CH Ga 的HCH ∠变小（2分）【写出因电负性大小而引起电子对偏向碳原子（1分），对C H -产生更大的斥力，导致键角变小（1），分二点采分，其它合理答案酌情给分．】（4）2AgGaS （2分）【元素符号正确，排列次序不要求，其它有错0分】C （1分）【有错0分】18．（10分）（1）3H K Cl NO OH ++---、、、、【全对或前四个（漏写OH -）给1分，其它不给分】将2KNO （或2NO -）转化为3KNO （或3NO -）（1分）【其它能说明将氮氧化成硝酸根离子都可以给分】（2）BC （2分）【选对1个给1分，错选不给分】（3）存在平衡+2432MgO 2NH 2NH MgH O ++=++,加热蒸出氨气，促使平衡右移，得到较高浓度的2MgCl 溶液．（2分）【答出+4NH 水解产生+H 溶解MgO 给1分，答出加热蒸出氨气促使平衡右移给1分，离子方程式不要求写，但要说明铵根离子的作用改使氧化镁溶解，得出高浓度的镁离子或氯化镁溶液即可给分，分步给分】（4）将气体收集在集气瓶中，伸入带火星的木条，若木条复燃说明为氧气（1分）；取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN 溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素()3+Fe （1分）．（2分）【检验氧气正确1分，检验铁元素1分，分步给分，其它合理答案的情给分】2232425K O 3Cl 2Fe(OH)2K FeO 6KCl 3H O ∆++++（2分）【分子式有错0分，无配平给1分，加热不要求】19．（10分）（1）80.4（1分）【不要求有效数字或单位，其它有错0分】（2）BC （1分）【少选错选多选不给分】（3）①27.3%（2分）【计数正确给分，如：0.273，不要求有效数字或单位，其它有错0分】②BCD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】③温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大（1分）；反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降（1分）．（2分）【本题需要用温度对反应速率的影响来回答问题，正确的理答给分，分步给分，用平衡的观点来回答不给分】④（2分）【位置在原线的上方，趋势正确才给2分，位置错位0分，位置正确，趋势直线上长升，给1分，趋势下降0分】20．（10分）（1）三颈烧瓶（1分）【写烧瓶给分，其它或有错别字都0分】（2）ABD （2分）【选对2个得1分，全对2分，错选或多选不给分】（3） (b) (g)a (c)e f (d) →→→→→→（2分）（3）（2分）【前二个正确1分，后二个正确1分】（4）趁热过滤（1分）【只写“过滤”不给分，其它0分】．B （1分）【有错0分】（5）①溶液由黄褐色变为浅黄色或溶液变为浅黄色（1分）【写溶液变蓝色或蓝色褪去等都不给分】()2120.2375V V c m-或()32125V V c 1076258m--⨯⨯⨯（2分）【用包含1c （出现1c ）来计算就0分，其它列式正确，没化简工化简不彻底，正确的均给分】21．（12分）（1）醚键（1分）【有错别字0分，只写一个“醚”可以给分？】（2）AC（2分）【选对1个得1分，错选多选不给分】（3）（1分）【键线式、结构简式正确的均给分】（4）（2分）【反应物和产物正确给1分，配平给1分，漏写HCl给1分，请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否】（5）（3分）每个方框内步骤正确得1分【第一步第二步对得1分，第三第四步对再给1分，第五步对再给1分，要求标准转化所需要的条件，其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！!】（6）（3分）【写对2个给1分，写对3个给2分，写对4个给3分；写出多个，看前4个；其他答案合理即可．请注意观察学生书写的规范及及原子个数、基团的位置以及官能团的表达，用你们正确的标准判断给分与否！！！】。
新高考八省联考福建化学卷：福建省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(详解版)
福建省2021年新高考适应性考试化学试卷1. 福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。
治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是( )A. CO2B. NO2C. SO2D. PM102. 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一、下列有关该化合物叙述错误( )A. 分子式为C15H10O6B. 能够发生加成反应C. 苯环中含有单双键交替结构D. 可溶于NaOH溶液3. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 0.1mol·L-1KNO3溶液中离子总数大于0.2N AB. D218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0. 5N AC. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3N AD. 0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3N A4. 以下实验方案正确的是( )A B C D分离CH3COOH和H2O 提纯混有少量C2H4的CH4验证SO2-4的存在排气法收集H2A. AB. BC. CD. D5. 有研究认，强碱性溶液中反应I- +ClO- =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是( ) A. 反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B.由K可判断反应第三步比第一步快C. 升高温度可以加快ClO-的水解D. HOCl和HOI都是弱酸6. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。
五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。
下列说法正确的是( ) A. 离子半径：Z>Y>X B. 最高正价：R<W<X<ZC. X的含氧酸均为强酸D. R与W能组成多种化合物7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+B. 0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH+4C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO2-3+ 2H+= H2O+ CO2↑D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl-+ SO2-4)8. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。
2021年1月重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试 化学 Word版无答案
2021年重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试化学试卷注意事项:1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：O16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56As 75 Sr 88一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。
下列做法错误的是A．用明矾作净水剂B．用硫酸铜作杀藻剂C．用氯化钠作pH 调节剂D．用次氯酸钠作消毒剂2．下列化学用语表述正确的是A．S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl B．S2-结构示意图为C．PCl3电子式为：D．丙烯的球棍模型为3．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．5.6 g 铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1N AB．标准状况下22.4 LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4N AC．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AD．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1N A4．下列实验设计正确的是A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C．向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++Cu= 2Fe 2++Cu 2+ B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+OH - = Cl - +HClO C ．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OD ．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的核外电子数等于其主族序数，X 的单质在空气中含量最多，Y 的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z 的最高正价与最低负价代数和为4。
2021年1月新高考适应性测试(八省联考)广东化学试题及答案
2021年广东省普通高中学业水平选择考适应性测试化学一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。
下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁是一种水溶液B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质【答案】D2. “古诗文经典已融入中华民族的血脉”。
下列诗文中隐含化学变化的是A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B. 掬月水在手，弄花香满衣C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天D. 举头望明月，低头思故乡【答案】A3. “嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”，实现了中国首次月球无人采样返回。
下列有关说法错误的是A. 月壤中含有的3He，其质子数为3B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应【答案】A4. “原子”原意是“不可再分”的意思。
20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。
从电子层模型分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为A. 8B. 2C. 18D. 10【答案】B5. 提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D灼烧溶解过滤分液A. AB. BC. CD. D【答案】D6. 具有止血功能。
下列关于该有机物的说法正确的是A. 属于芳香烃B. 分子式为C8H11O2NC. 可与NaOH溶液反应D. 能发生加成反应，不能发生取代反应【答案】C7. “人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。
下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A 使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥B 使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性A. AB. BC. CD. D【答案】B8. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
苏教版高中化学必修一高一第一学期适应性练习化学试题及答案(二).docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省丹阳市第五中学第一学期适应性练习（二）高一化学试题第I卷（共54分）一．选择题（本题包括１８小题，每小题３分，共５４分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列物质的用途错误的是（）A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2５．下列存放物质的方法中错误的是（）A．用棕色细口试剂瓶存放氯水B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C．漂粉精长期放置于敞口烧杯中 D．FeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中６．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A． Al2O3→Al(OH)3 B．SiO2→SiF4 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH７．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）A．加热经SO2漂白的品红试液B．少量SO2通入浓的BaCl2溶液中C．将新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的烧碱溶液中D．未经打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间８．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.S2-９．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中阴离子是 ( )A. SiO32-B. SiO64-C. SiO44-D. SiO54-１０．自来水常用氯气进行消毒。
浙江省宁波市北仑中学2021届高三12月适应性考试化学试题 【含答案】
北仑中学2021届高三12月适应性考试化学试卷考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca(OH)2D ．Cu 2(OH)2CO 32．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A B C ． D ．3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝4．反应MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是A ．MnO 2B ．HClC ．MnCl 2D ．Cl 25．下列物质的名称不正确．．．的是 A ．NaOH ：烧碱B ．熟石灰：42CaSO 2H OC ．CHOH ｜CH 2OH｜CH 2OH ：甘油D ．CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 3｜CH 3：3−甲基己烷6.下列说法不正确．．．的是 A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O •••••• B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁B ．电解饱和食盐水可制取氯气C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确．．．的是 A ．[Cu(NH 3)4]SO 4可通过CuSO 4溶液与过量氨水作用得到B ．铁锈的主要成分可表示为Fe 2O 3·nH 2OC ．钙单质可以从TiCl 4中置换出TiD ．明矾可用作净水剂和消毒剂 10．下列说法不正确．．．的是 A ．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B ．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物C ．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11．下列有关实验说法，不正确．．．的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞12．下列有关元素及其化合物的说法不正确．．．的是A．Al2(SO4)3和NaHCO3可作泡沫灭火器的原料B．雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3-C．常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应D．金属钠可用于除去乙醚中微量的水13．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+===Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2O＋CO2＋H2O===2OH＋CO2−3 D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−14．下列说法不正确．．．的是A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15．下列关于CH3COCH2CH2OCOCCH3CH2n的说法，正确．．的是A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16．X、Y、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
湖南省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(解析版)
湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Sb 122一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是( ) A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源 C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A ．垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A 不选；B ．风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B 选；C ．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C 不选；D ．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D 不选； 故选：B 。
2. 工业制乙醇的反应为CH 2=CH 2＋H 2O Δ−−−→催化剂CH 3CH 2OH ，下列有关化学用语错误的是( ) A. 乙烯的电子式： B. 碳的原子结构示意图：C. 水的结构式：D. 中子数为8的氧的核素：168O【答案】A【解析】 【分析】【详解】A ．乙烯是碳碳双键，其电子式：，故A 错误；B ．碳的原子序数为6，其原子结构示意图：，故B 正确；C ．水是“V ”形结构，其结构式：，故C 正确；D ．氧的质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，其核素符号为：168O ，故D 正确。
江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题(解析版)
江苏省2021年新高考适应性考试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不．应该提倡的是( )A. 开发使用清洁能源B. 田间焚烧秸秆C. 积极鼓励植树造林D. 养成低碳生活习惯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应该提倡，A不符合题意；B．田间焚烧秸秆，会增加空气中可吸入颗粒物等污染物，加重大气污染，不应该提倡，B符合题意；C．大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等，应该提倡，C不符合题意；D．养成低碳生活习惯可以降低二氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该提倡，D不符合题意；答案选B。
2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。
下列有关说法正确的是( )A. SiCl4为极性分子B. HCl的电子式为C. 单晶硅为分子晶体D. Si原子的结构示意图为【答案】B【解析】【分析】【详解】A．SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；B．HCl的电子式为，B正确；C．单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；D．Si原子的结构示意图为，D错误；故选B。
高中化学会考适应性练习二
高中化学会考适应性练习二（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷（选择题共54分）所需的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Na-23、Cl-35.5、N-14一、选择题（下列各题只有一个正确答案。
每小题 2分，共54分。
）⒈近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其原因是A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺⒉下列变化属于物理变化的是A、苯酚在空气中逐渐变成粉红色B、把白磷隔绝空气加热到260℃就会转变成红磷C、洗涤碱Na2CO3·10H2O置于干燥空气中会逐渐失去结晶水D、加热碘晶体形成紫色蒸气⒊实验室制取下列各组气体时，所用的气体发生装置相同的是A.HCl、NH3B.CO2、H2C.C2H4、O2D.Cl2、C2H2⒋含有非极性共价键，属于离子晶体的物质是A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、NH4Cl⒌下列化学式只表示一种纯净物的是A、PB、C3H8C、C2H4O2D、C⒍露置于空气中，质量会增加的物质是A、汽油B、浓盐酸C、浓硫酸D、碳酸钠晶体⒎实验室进行下列实验时，可以不使用温度计的是A、制乙烯B、制酚醛树脂C、石油分馏D、制硝基苯⒏向下列溶液中通入过量的CO2气体，始终无沉淀的是A、Na2SiO3溶液B、BaCl2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、苯酚钠溶液⒐下列各组物质无论以何种比例混合反应，生成物都相同的是A、异戊二烯和Br2B、硫化氢和氧气C、AgNO3溶液和氨水D、AlCl3溶液和氨水⒑下列各项中的两者一定互为同系物的是A、C2H2和C4H6B、白磷和红磷C、CH2=CHCOOH和C17H33COOH（油酸）D、C2H6O和CH3OH⒒只用一种试剂能鉴别CCl4、苯、油酸、苯酚稀溶液、硝酸银、乙醇六种无色溶液，此试剂是A、溴水B、FeCl3C、NaOH溶液D、饱和Na2CO3溶液⒓下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是A、NO3－、SO42－、Fe2+、K+B、NH4+、NO3－、Fe3+、SO42－C、F－、Cl－、K+、NO3－D、SO32－、S2－、K+、NH4+⒔下列反应既是放热反应，又属于氧化还原反应的是△A、CaO+H2O=Ca（OH）2B、Fe+S = FeS△C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、CaCO3 = CaO+CO2↑⒕下列物质：①Na，②Na2O，③Na2O2，④Mg3N2，⑤CaC2，⑥CaO，⑦P2O5等七种，投入水中会放出气体的是A、①②③④B、③④⑤⑥C、①③④⑤D、全部⒖下列离子方程式正确的是△A、实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气：NH4++OH－= NH3↑+H2OB、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2C、大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2++2SO42－=BaSO4↓⒗下列芳香族化合物常温下，能与溴水发生取代反应的是A B C D17、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．22.4L氧气中所含的分子数目为N AB．2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N AC．2N A个二氧化碳分子的质量为88gD．17g氨气中所含原子数目为N A⒙下列试剂的保存方法正确的是A、少量金属钠通常保存在煤油中B、氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中C、液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中D、烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中⒚不能使酸性KMnO4溶液因化学反应而褪色的有机物是A、乙烯B、氢硫酸C、苯D、食盐⒛下列物质下中，含有6.02×1023个HCl分子的是A、2.24L HCl气体B、将1mol HCl气体溶于足量H2O得到的盐酸C、36.5g HCl气体D、1mol H2和1mol Cl2充分化合后的产物21、下列实验操作或实验方法的叙述中正确的是A、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B、可燃性气体点燃之前必须验纯C、皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗D、用润湿的PH试纸测试盐酸的PH值22、下列物质不属于危险品，允许旅客带上客车的是A、浓H2SO4B、硝酸铵C、四氯化碳D、汽油23、下列工业生产，①接触法制硫酸、②氨氧化法制硝酸、③制普通玻璃、④制普通碳酸盐水泥、⑤高炉炼铁、⑥氧气顶吹转炉炼钢、⑦石油的炼制其中直接使用石灰石的是A、③④⑤B、①②④C、⑤⑥⑦D、①③⑤24、某碱金属7.8g与足量水反应后，产生0.1mol H2，此碱金属的相对原子质量是A、78B、23C、39D、725、制取等量的硝酸铜，消耗HNO3的物质的量最多的方法是A、铜与稀HNO3反应B、铜与浓HNO3反应C、氧化铜与稀HNO3作用D、氢氧化铜与稀HNO3作用26.向一烧瓶里加入Na2O2和铝粉，从分液漏斗向烧瓶中滴入适量的蒸馏水，将产生的气体用排水法收集，所收集的气体恰好是爆鸣气。
广西普通高中跨市联合考2023-2024学年高三上学期适应性训练检测化学试卷含答案
普通高中2024届高三跨市联合适应性训练检测卷化学2023.11本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na23 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Cr52 Mn55 Fe56 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中医药文化是中华传统文化的重要组成部分，下列关于中药的表述错误的是A.中药热浸法的作用之一是加热能促进有效成分快速溶出B.有些中药需要用白酒浸泡，主要是为了溶解中药中的有效成分C.煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应而影响药效D.大多数中药为草本植物，无保质期，长期保存不会变质2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种良好的饮用水净水剂和消毒剂，下列有关说法正确的是A.Fe元素位于元素周期表的ds区B. K2FeO4因具有强氧化性可用作消毒剂C. K2FeO4可以用作净水剂是因为K2FeO4本身具有很强的吸附性D. FeSO4经强还原剂还原可制得K2FeO43.下列化学用语表述正确的是A.铵根离子的电子式为：B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC. Cu原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s23p63d104s1D.苯甲醇的键线式为：4.氟哌酸也叫诺氟沙星，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图。
下列有关氟哌酸的说法错误的是A.氟哌酸可以发生取代反应B.分子式为C16H18O3N3FC.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色5.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学会考适应性练习二（考试时间： 90 分钟；满分： 100 分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅰ卷（选择题 共 54 分） 所需的相对原子质量： H-1 、 C-12、 O-16、 S-32、 Na-23 、Cl-35.5 、N-14 一、选择题（ 下列各题只有一个正确答案。
每小题 2分，共54 分。
）⒈近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气D 、铅资源短缺⒉下列变化属于物理变化的是A 、 苯酚在空气中逐渐变成粉红色B 、 把白磷隔绝空气加热到 260℃就会转变成红磷C 、 洗涤碱 Na 2CO 3· 10H 2O 置于干燥空气中会逐渐失去结晶水D 、 加热碘晶体形成紫色蒸气⒊ 实验室制取下列各组气体时，所用的气体发生装置相同的是 A . HCl 、 NH 3 B. CO 、 H 2C. C H 、 O2 D . Cl 、 C H 222422⒋含有非极性共价键，属于离子晶体的物质是A 、 NaOHB 、 Na 2OC 、 Na 2O 2D 、NH 4 Cl⒌下列化学式只表示一种纯净物的是A 、 PB 、C 3H 8 C 、 C 2H 4O 2D 、C⒍露置于空气中，质量会增加的物质是A 、汽油B 、浓盐酸C 、浓硫酸D 、碳酸钠晶体 ⒎实验室进行下列实验时，可以不使用温度计的是 A 、制乙烯B 、制酚醛树脂C 、石油分馏D 、制硝基苯⒏向下列溶液中通入过量的 CO 2 气体，始终无沉淀的是A 、 Na 2SiO 3 溶液B 、 BaCl 2 溶液C 、饱和 Na 2CO 3 溶液D 、苯酚钠溶液 ⒐下列各组物质无论以何种比例混合反应，生成物都相同的是 A 、异戊二烯和 Br 2B 、硫化氢和氧气C 、 AgNO 3 溶液和氨水D 、 AlCl 3 溶液和氨水⒑下列各项中的两者一定互为同系物的是A 、 C 2H 2 和 C 4H 6B 、白磷和红磷C 、 CH 2=CHCOOH 和 C 17H 33COOH （油酸）D 、 C 2H 6O 和 CH 3OH ⒒只用一种试剂能鉴别 CCl 4 、苯、油酸、苯酚稀溶液、硝酸银、乙醇六种无色溶液，此试剂是A 、溴水B 、FeCl 3C 、 NaOH 溶液D 、饱和 Na 2 CO 3 溶液 ⒓下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是－ 2－2+ 、K + + －3+ 2－A 、 NO 3 、 SO 4 、 FeB 、 NH 4 、 NO 3 、 Fe 、 SO 4－ －、 K +、 NO －－、 S 2－、 K + 、 NH 4+C 、 F 、 Cl 3D 、 SO 32⒔下列反应既是放热反应，又属于氧化还原反应的是△A 、 CaO+H 2O=Ca （OH ）2B 、 Fe+S = FeS△C、 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O D 、 CaCO3 = CaO+CO 2↑⒕下列物质：①Na ，② Na2O，③ Na2O2，④ Mg 3N2，⑤ CaC2，⑥ CaO ，⑦ P2O5等七种，投入水中会放出气体的是A 、①②③④B、③④⑤⑥C、①③④⑤D、全部⒖下列离子方程式正确的是－△A 、实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气：= NH 3↑ +H 2ONH 4+ +OHB、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2+ －3+ －2Fe +4Br +3Cl 2=2Fe +6Cl +2Br 2 C、大理石与醋酸溶液反应： CaCO3+2H + =Ca2++CO 2↑ +H 2OD 、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2+ 2－Ba +2SO 4 =BaSO4↓⒗下列芳香族化合物常温下，能与溴水发生取代反应的是A B C DC2 H 5 CH=CH 2 OH17 、设 N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ． 22.4L 氧气中所含的分子数目为N AB ． 2.4g 金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N AC ． 2N A个二氧化碳分子的质量为88gD ． 17g 氨气中所含原子数目为N A⒙下列试剂的保存方法正确的是A 、少量金属钠通常保存在煤油中B 、氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中C、液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中D、烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中⒚不能使酸性 KMnO 4溶液因化学反应而褪色的有机物是A 、乙烯B、氢硫酸C、苯D、食盐23A 、 2.24L HCl 气体 B、将 1mol HCl 气体溶于足量 H 2O 得到的盐酸C、36.5g HCl 气体 D 、 1mol H 2和 1mol Cl 2充分化合后的产物21、下列实验操作或实验方法的叙述中正确的是A 、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B、可燃性气体点燃之前必须验纯C、皮肤上沾有苯酚，应马上用氢氧化钠溶液冲洗D、用润湿的PH试纸测试盐酸的PH 值22、下列物质不属于危险品，允许旅客带上客车的是A 、浓 H 2SO4B、硝酸铵C、四氯化碳D、汽油23、下列工业生产，①接触法制硫酸、②氨氧化法制硝酸、③制普通玻璃、④制普通碳酸盐水泥、⑤高炉炼铁、⑥氧气顶吹转炉炼钢、⑦石油的炼制其中直接使用石灰石的是A 、③④⑤B、①②④C、⑤⑥⑦D、①③⑤24、某碱金属 7.8g 与足量水反应后，产生 0.1mol H 2，此碱金属的相对原子质量是A 、 78 B、 23 C、 39 D、 725、制取等量的硝酸铜，消耗HNO 3的物质的量最多的方法是A 、铜与稀 HNO 3反应B 、铜与浓 HNO 3反应C、氧化铜与稀HNO 3作用 D 、氢氧化铜与稀 HNO 3作用26.向一烧瓶里加入 Na2O2和铝粉，从分液漏斗向烧瓶中滴入适量的蒸馏水，将产生的气体用排水法收集，所收集的气体恰好是爆鸣气。
当烧瓶内 Na2O2和铝粉恰好溶解完，则所加入的Na2O2和铝粉物质的量之比是A 、 1 : 1 B、 3 : 2 C、 2 : 3 D、 2 : 127、在 FeCl3和 CuCl 2的混合溶液中加入过量铁粉，完全反应后，溶液中溶质的总质量在反应前、后不变，则原溶液中FeCl3和 CuCl 2的物质的量之比为A 、 1 : 3 B、 2 : 7 C、 7 : 2 D、 2 : 5第Ⅱ卷（非选择题共 46 分）二．填空题（ 29 分）28.（ 3 分）通常把铝粉和氧化铁的混合物叫做，焊接钢轨时常用到它。
福尔马林是 35%~40% 的水溶液，它可用来浸制生物标本。
和硝酸反应制取 TNT 炸药的有机物的名称是。
29.（ 6 分）针对短周期元素，填写下列空白。
．．．．．⑴原子半径最大的金属元素是（填元素符号）。
⑵与氧同一主族的元素原子结构示意图为。
⑶最价氧化物对应水化物酸性最强的物质的名称是。
⑷由第二周期第Ⅴ A 族元素形成的氢化物的电子式为。
⑸与碳元素同主族的元素所形成的氧化物是一种晶体，具有熔点高、硬度大的特点。
⑹地壳中含量最多的金属元素位于周期表中周期族。
30.（ 2 分）配平下列氧化—还原反应的化学方程式（将系数填在空格内）□FeSO4+□ O2+□ H2O= □ Fe2（ SO4）3+□ Fe（ OH ）3↓31.（ 4 分）写出下列反应的化学方程式：⑴将氯气通入消石灰制取漂白粉⑵向苯酚溶液中滴加浓溴水32.（4 分）下列气体：Cl2、HCl 、H 2S、SO2、NH 3、 NO、C2H 4等七种，用化学式填写下列空白：⑴对人体有毒，但可用于作漂白剂的无色气体是⑵极易溶于水能作喷泉实验的是⑶能使红棕色溴水褪色的是⑷两两混合会析出淡黄色固体的是33.（ 4 分）某 A 盐与碱石灰反应，微热时放出一种气体B；再经强热时又放出一种气体 C；余下的残渣加入 HNO 3，又有一种气体 D 放出，其实验过程与实验现象记录如下：①B 是一种可使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。
② C 气体是天然气的主要成份。
③气体 D 通入一种淡黄色的固体中可得一种气体E。
⑴实验室制备 C 气体的化学方程式⑵气体 D 通入淡黄色固体中的化学方程式⑶燃着镁条在 D 中燃烧现象⑷A 是34.（ 6 分）简要回答下列问题：⑴往浓盐酸中加入浓H2SO4会产生大量白雾，其原因是⑵NaOH 固体在空气中久置后质量将发生什么变化？为什么？如果往久置的 NaOH 固体中滴入盐酸，有什么现象？⑶实验室制取乙烯时，将酒精迅速加热至170℃，结果无乙烯生成，该实验失败的原因是。
三、（本题共9 分）35、（ 3 分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的杂质），请从（Ⅰ）中选择适当的除杂试剂，从（Ⅱ）中选择适当的分离方法，将所选答案的标号填入相应的空格内。
物质除杂试剂分离方法Mg（ Al ）乙醇（水）乙烯（ SO2）（Ⅰ）除杂试剂A 、 NaOH 溶液B、盐酸C、生石灰D、溴水（Ⅱ）分离方法a、蒸馏b、过滤c、洗气d、分液36、 (6 分 )实验室制①CH 4、② C2H4、③ C2H2、④硝基苯、⑤溴苯，以及⑥银镜反应、⑦酯的水解、⑧酚醛树脂制备等实验，⑴需要直接（或隔石棉网）加热的是⑵需要水浴加热的是⑶需要用玻璃管做导管，兼做冷凝器的是⑷反应容器中加碎瓷片的是⑸需要用温度计的是⑹把棉花放在导管出口处，防止泡沫堵塞管道的是四、计算题（共 8 分）37.将标况下 224 体积 NH 3溶于 1 体积水中，若所得氨水的密度为0.94g·cm-3，求此氨水的物质的量浓度及溶质的质量分数。
38、将铁片置于600mL 稀 HNO 中充分反应后，共收集到 4.48L 的 NO 气体。
已知反应〔 3Fe+8HNO 3=3Fe（ NO 3）2+2NO ↑ +4H 2O〕，铁有剩余，过滤后，向滤液中通入适量氯气，恰好使溶液中的 Fe2+全部被氧化。
求：（溶液体积变化忽略不计）。
⑴稀硝酸物质的量浓度；⑵消耗氯气的体积（标准状况）。