高考化学第一章第2讲物质的量浓度复习课件
高三化学一轮复习 物质的量浓度24页PPT
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高三化学一轮复习 物质的量浓度
6
、
露
凝
无
游
氛
，
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高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
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吁
嗟
身
后
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，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
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倚
南
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
高三化学物质的量浓度PPT精品课件
稀释至多少毫升？（假设混合前后溶液体积不变）
充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀
盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它
的准确浓度，请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时， Na2CO3溶液应装在______式滴定管中，若用 甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从___
色变为_____色。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 _是__否__漏__水___；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法
往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中 H2SO4的物质的量浓度为1.00mol·L-1，Na2SO4 的物质的量浓度为0.500mol·L-1，要使H2SO4和 Na2SO4溶液的浓度变为2.00mol·L-1和 0.200mol·L-1，则应在溶液中加入55.8%（ρ=
1.35g·cm-3）的硫酸溶液多少毫升？再加蒸馏水
例：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏高的原因是（ BC ）
A.所用NaOH已经潮解
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
答案：B
溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(教师版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位：mol·L －1或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6．× 7．×一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5aD.ab 22 400＋36.5a【答案】 C 【解析】 n (HCl)＝a22.4 mol ，m (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g ，V (溶液)＝(36.5a 22.4＋100)g÷(b g·mL －1×1 000 mL·L －1)，则该盐酸的物质的量浓度＝n (HCl )V (溶液)＝1 000ab2 240＋36.5amol·L －1。
高中高考化学重点知识点归纳总结复习PPT课件
第1讲 │ 要点探究
例1 B [解析]本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档 题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出 其分子数，A错；1.7 g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一 个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正 确；1 mol Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O，所以离子总 数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态， 所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。
2．计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量：M＝mn 。 (2)利用相对密度：MM12＝ρρ12＝D，M1＝M2·D。 (3)标准状况下：M＝22.4ρ。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法
第1讲 │ 要点探究
①对于任何状态的混合物，平均摩尔质量： M ＝混合混物合的物总的物总质质的量量gmol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均 摩尔质量，可由下式求得： M r＝M 甲×甲的物质的量分数＋M 乙×乙的物质的量分数 ＋…… ③对于混合气体还可用下式： M r＝M 甲×甲的体积分数＋M 乙×乙的体积分数＋…… 注意以下两点： ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况 密度、相对密度、气体体积、物质的量之间的换算。 ②应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和 气体成分分析。
常与基本概念、基本理论、元素化合物
1.了解物质的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的单位——摩尔(mol)、 知识、物质结构等结合起来考查，考查
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
高考化学复习课件1-03.考点强化物质的量浓度及其相关计算
3.变式训练
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【变式 1】 在一定温度下， 某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d g· cm－3，质量分数为 w，物质的量浓 － 度为 c mol· L 1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_____ 。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
－1 － 11.7g 0.2mol· L __________，Cl 的物质的量浓度为_____________________。
－
＋
转解析
9
【典例 2】 (高考改编)某结晶水合物的化学式为 R· nH2O，其 相对分子质量为 M。25 ℃时，将 a g 该晶体溶于 b g 水中恰好 可形成 V mL 饱和溶液。下列关系中正确的是( C )。 1 000aM－18n －1 A．饱和溶液的物质的量浓度为 c＝ mol· L MV aM－18n B．饱和溶液中溶质的质量分数为 w＝ % Ma＋b 100aM－18n C．25 ℃时 R 的溶解度为 S＝ g 18na＋Mb aM－18n －1 D．饱和溶液的密度为 ρ＝ g· L a＋b
【思维点拨】根据c、w、S、ρ的概念分析判断。
转解析
11
总结归纳 有关物质的量浓度计算的解题两大关键
(1)正确判断溶液的溶质 ①与水发生反应生成新的物质为溶质，如 Na、Na2O、 水 NaOH Na2O2――→ 质。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O，但计 算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。 水 H2SO4 等。 SO3――→
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2019版高考化学 第2讲 物质的量浓度课件
精品
5
题组一 物质的量浓度
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确 的是 ( )
A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B.500 mL溶液中N O 3浓度为0.4 mol/L
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L
D.500 mL溶液中N O 3总数为0.2NA
。
精品
2
题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)特点
(2)使用方法及注意事项
a.容量瓶使用前一定要检查① 是否漏液 。其操作顺序为装水盖塞→
精品
3
倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b.用“能”或“不能”填空 ② 不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③ 不能 作为 反应容器或长期贮存溶液的容器;④ 不能 加入过冷或过热的液体;⑤ 不能 配制任意体积的溶液。 2.配制所需的主要仪器 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥ 玻璃棒 、⑦ 容量瓶 、 ⑧ 胶头滴管 。 3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
精品
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题组二 一定物质的量浓度溶液的配制 5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是 ( ) A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外 C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线
答案 B A中的情况不会影响浓度;B中损失溶液即损失溶质,使浓度偏 小;C中容量瓶中含有过多的溶质,可导致所配溶液浓度偏大;D中实际加水 量少于应加的水量,因此可导致浓度偏大。
精品
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(2)根据电荷守恒(不考虑C O 32的 水解),有c(Na+)=c(Cl-)+2c(C O),32即 c(Cl-)=c (Na+)-2c(CO 32)=0.4 mol·L-1-2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1,n(NaCl)=n(Cl-)=0.2 mol ·L-1×1 L=0.2 mol,m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g。
2014届高考化学一轮复习 第1章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件
(3)流程图
[思考2]配制480 mL、0.1 mol/L的CuSO4溶液， 需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？
答案：1.(3)物质的量 物质的量浓度 2.(1) 玻璃棒 (2)20.0 冷却 500 2～3 胶头 滴管 相切
思考1：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积 不再是1 L，故不可能是1 mol·L－1，但可以 叙述为将58.5 g氯化钠溶于水得1 L溶液，则 其浓度为1 mol·L－1。 思考2：12.5 g。容量瓶的主要规格有100 mL、 250 mL、500 mL、1 000 mL，没有480 mL 的容量瓶，要配制480 mL溶液，必须选择 500 mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的 质量为：500×10－3L×0.1 mol/L×250 g/mol ＝12.5 g。
(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________， 符号为 cB。 nB ②表达式：cB＝ V ，常用单位 mol/L。 ③特点： 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中， 所得溶液的物质 的量浓度是 1 mol· L－1 吗？
必考部分
第一章
化学计量在实验中的应用
第2讲 物质的量在化学实验中的应用
导 航 高 考
自 我 诊 断
考 点 突 破
随 堂 演 练
课 时 作 业
单元综合测试
考纲解
1．掌握有关溶液浓度的计算 (包括溶液物质 读 的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之 间的换算)。 2．掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和 溶解度之间的换算。 3．掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问 题的计算。 4．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
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减小 减小
偏小 偏小
增大
偏大
减小 偏大
定容时，水加多 了，用滴管吸出
减小
偏小
定容后，经振荡、 摇匀、静置，液面 下降再加水
增大 偏小
定
定容时，俯视刻
容 度线
定容时，仰视刻
度线
减小 偏大 增大 偏小
特别提醒
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时， 容器内液面低于刻度线。
【典例导析2】 有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量 瓶；⑦胶头滴管;
25%
w（
混）
0.98
g/cm3 • V
×V×5%=(0.91 g/cm3×V+0.98
g/cm3×V)w(混),
变形为：
<1，即
思维提如升果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增 大，则答案为（B）
3.测定性质 （1）点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 （2）检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温 后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
（2）本实验用到的基本仪器有
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶
液浓度有何影响？会
（填“偏高”、“偏
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是
没有进行操作步骤④，会
；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
。
（5
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液
（1
①当溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓 度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>
答案 C
迁移应用1 下列溶液中，溶质的物质的量浓度
为
B
1 mol/L的是
(
)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸 发掉
50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 解析 A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L；C
洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管 ，滴加蒸馏水 至液面与刻度线相切
。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：
思考 1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张 同
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
浓度c=
n V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 100%
两者的关系
c
n V
溶质的质量 / M
溶液的质量 /（ 1 000）
溶液的质量 溶液的质量 （/
w /M
1 000）
1
000
M
w
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
迷津指点
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的
1 (a%+b%) 2
②当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，
密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，
质量分数w< 1
2
（2
(a%+b%)。
两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g/cm3还是ρ<
1 g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w= 1 (a%+b%)。
2
【典例导析3】 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,
等提大示小的纸片？ NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶 中进行称量。
2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？ 提示 1.搅拌 (1)蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴 飞溅出来（如图1）。
（2）固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 2.引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 （1）过滤（如图2） （2）溶液的配制（如图3）
偏小
偏小
偏小
⑧用量筒量取液态溶 质时，仰视读数 量 ⑨用量筒量取液态溶 取 质时，俯视读数 ⑩量取液态溶质时量 筒内有水
增大 减小 减小
偏大 偏小 偏小
溶解搅拌时有溶液
溅出
减小
偏小
转移时有溶液溅出 溶解
未洗涤烧杯和玻璃 转移 棒
洗涤量取浓溶液的 洗涤 量筒并将洗涤液转移
到容量瓶 溶液未冷却至室温
M
100%
22.4
MV 100% 22 400 MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、 Na2O2 水 NaOH SO3 水H2SO4等。 （2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O CuSO4。 （3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.准确计算溶质的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= m求算。
第2讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
自我诊断
某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱
和溶液，其密度为b g/cm3。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为
100W g Vb W
；
氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
25W mol/ L V
；溶
质氢氧化钠质量分数为
W 100% Vb
。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液
中蒸发掉50 g 水后，溶液体积不为50 mL；D
要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差
分析
1.理论依据
根据
cB
nB V
，若在配制一定浓度溶液时，因
操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V
值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏
小；反之偏大。
2.误差分析
能引起误差的
因变量
cB(mol/
一些错误操作 nB（或mB） V
（1）现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需 用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫 酸 mL （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序， 其编号排列是 （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质 的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或
L)
①天平的砝码上粘有其他 增大
物质或已生锈
②砝码残缺 称 量 ③调整天平零点时，游码
放在了刻度线的右端
减小 增大
④药品、砝码左右位置颠 减小
倒，且称量中用到游码
偏大 偏小 偏大 偏小
⑤称量易潮解的物质（如
NaOH）时间过长 称 ⑥用滤纸称量易潮解的物 量 质（如NaOH）
减小 减小
⑦溶质中含有其他杂质 减小
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时,应选用滴定管、量筒、
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、温度和体积，使用前要 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
换算
c n m / M m(aq)w 1 000w
VV
MV
M
w cM (单位为g/cm3) 1000
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
c
n V
S/M 100 S
1 000S
M (100 S)
( 单位为g/cm3)
1 000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w s 100% 100 s
V 10
mL，其物质的量
浓度为
25W mol/ L V
；所含氢氧化钠的物质的量为