高考化学第一章第2讲物质的量浓度复习课件

偏小
偏小
偏小
⑧用量筒量取液态溶 质时，仰视读数 量 ⑨用量筒量取液态溶 取 质时，俯视读数 ⑩量取液态溶质时量 筒内有水
增大 减小 减小
偏大 偏小 偏小
溶解搅拌时有溶液
溅出
减小
偏小
转移时有溶液溅出 溶解
未洗涤烧杯和玻璃 转移 棒
洗涤量取浓溶液的 洗涤 量筒并将洗涤液转移
到容量瓶 溶液未冷却至室温
5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液
等
C
体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法估算
解析 由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越
大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的
质量不变，有0.91 g/cm3×V×25%+0.98
g/cm3
w (混) 5% 0.91 g/cm3•V
就转移到容量瓶
减小 减小
偏小 偏小
增大
偏大
减小 偏大
定容时，水加多 了，用滴管吸出
减小
偏小
定容后，经振荡、 摇匀、静置，液面 下降再加水
增大 偏小
定
定容时，俯视刻
容 度线
定容时，仰视刻
度线
减小 偏大 增大 偏小
特别提醒
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时， 容器内液面低于刻度线。
【典例导析2】 有下列化学仪器：①托盘天平； ②玻璃棒；③药匙;④烧杯；⑤量筒；⑥容量 瓶；⑦胶头滴管;
洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管 ，滴加蒸馏水 至液面与刻度线相切
。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：
思考 1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张 同
2.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。
（1）计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 （2）称量：用 托盘天平 称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用
适量 蒸馏水 溶解。 （4）移液：待烧杯中的溶液冷却至室温 后，用
玻璃棒引流将溶液注入 100 mL容量瓶。 （5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，
4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的 计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得
溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm3)，则
c
n V
V / 22.4 1 0001 V
M
1 000V 22 400 MV
22.4
1 000
w
m (溶质) m(溶液)
100%
1
V 22.4 000 1
M V
25%
w（
混）
0.98
g/cm3 • V
×V×5%=(0.91 g/cm3×V+0.98
g/cm3×V)w(混),
变形为：
<1，即
思维提如升果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于1g/cm3，且随浓度增大而增 大，则答案为（B）
答案 （1）27.2 (2)⑤⑦ (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住 瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过 来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④不变 ⑤偏高
迁移应用2 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实 验操作步骤有：①在天平上 称出27.8 g绿矾，把它放在 烧杯里，用适量的蒸馏水使 它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入500 mL ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~ 2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹液面底部与刻度线相切
等提大示小的纸片？ NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不
准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶 中进行称量。
2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？ 提示 1.搅拌 (1)蒸发结晶 用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴 飞溅出来（如图1）。
（2）固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以 加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 2.引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 （1）过滤（如图2） （2）溶液的配制（如图3）
（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)
2. （1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2 =c混×(V1+V2)
（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=
c混V混，其中V混=
m混
混
。
3.
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液
（1
①当溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓 度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>
3.测定性质 （1）点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 （2）检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。
要点精讲
要点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的
溶质的单位
mol
溶液的单位
L
计算公式
物质的量
浓度c=
n V
g g
质量分数=
溶质的质量 溶液的质量 100%
两者的关系
c
n V
溶质的质量 / M
溶液的质量 /（ 1 000）
溶液的质量 溶液的质量 （/
w /M
1 000）
1
000
M
w
(密度的单位为g/cm3或者g/mL)
迷津指点
（1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的
中蒸发掉50 g 水后，溶液体积不为50 mL；D
要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差
分析
1.理论依据
根据
cB
nB V
，若在配制一定浓度溶液时，因
操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V
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值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏
小；反之偏大。
2.误差分析
能引起误差的
因变量
cB(mol/
一些错误操作 nB（或mB） V
第2讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
自我诊断
某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱
和溶液，其密度为b g/cm3。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为
100W g Vb W
；
氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
25W mol/ L V
；溶
质氢氧化钠质量分数为
W 100% Vb
。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液
L)
①天平的砝码上粘有其他 增大
物质或已生锈
②砝码残缺 称 量 ③调整天平零点时，游码
放在了刻度线的右端
减小 增大
④药品、砝码左右位置颠 减小
倒，且称量中用到游码
偏大 偏小 偏大 偏小
⑤称量易潮解的物质（如
NaOH）时间过长 称 ⑥用滤纸称量易潮解的物 量 质（如NaOH）
减小 减小
⑦溶质中含有其他杂质 减小
解析 c(M 2 ) 1 0001.20 4.8% mol/L 2.4 mol/L 24
=c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%12×240 =24.0%,S2O 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。
4
溶质与溶剂的物质的量之比是24 7∶6
120 18
=9∶190=
1∶21.1。
M
100%
22.4
MV 100% 22 400 MV
特别提醒 物质的量浓度计算两个关键：
1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、 Na2O2 水 NaOH SO3 水H2SO4等。 （2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2O CuSO4。 （3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.准确计算溶质的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= m求算。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，
④容量瓶中原有少量蒸馏水，
⑤定容时观察液面俯视，
。
解析 （1）设需w=98%、密度为1.84 g/cm3的 浓硫 酸的体积为V V×1.84 g/cm3×98%=0.5 L×1 mol/L×98 g/mol, V=27.2 mL （2）配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→ 定容,因此使用仪器的顺序为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨。 （3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞 好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托 住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能
答案 C
迁移应用1 下列溶液中，溶质的物质的量浓度
为
B
1 mol/L的是
(
)
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸 发掉
50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 解析 A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L；C
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有
液滴掉在容量瓶外面，应
。
答案 (1)①②④③⑤ （2）天平、药匙、烧杯、
500 mL
（3）偏
高 （4）偏低
（5）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失
败，从头重做
要点三 溶液的稀释与混合计算 1.
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1=m2w2
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变， 即c1V1=c2V2
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、 溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器
（1）当溶质为固体时，应选用药匙、托盘天平 （砝码）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、
量筒 。其中量筒用来量取蒸馏水。 (2)当溶质为液体时,应选用滴定管、量筒、
【典例导析1】 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度 是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是
4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 ( ) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
（1）现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需 用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫 酸 mL （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序， 其编号排列是 （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质 的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或
V 10
mL，其物质的量
浓度为
25W mol/ L V
；所含氢氧化钠的物质的量为
W mol 400
;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物
质的量浓度为
5W 2V
mol/L。
基础回归
内容 物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液
定义 有多少摩尔溶质来表 质量之比来表示溶
示溶液组成的物理量 液组成的分数
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
（2）本实验用到的基本仪器有
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶
液浓度有何影响？会
（填“偏高”、“偏
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是
没有进行操作步骤④，会
；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
。
（5
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,其中滴定 管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选 用 碱式 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧 化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。
（3）容量瓶的使用方法和注意事项 ①容量瓶上标有刻度线、温度和体积，使用前要 检查是否漏水。 ②查漏 检查方法：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→观察 。 ③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
1 (a%+b%) 2
②当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，
密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，
质量分数w< 1
2
（2
(a%+b%)。
两溶液等质量混合时（无论ρ>1 g/cm3还是ρ<
1 g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w= 1 (a%+b%)。
2
【典例导析3】 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,
换算
c n m / M m(aq)w 1 000w
VV
MV
M
w cM (单位为g/cm3) 1000
2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算
c
n V
S/M 100 S
1 000S
M (100 S)
( 单位为g/cm3)
1 000
3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算
w s 100% 100 s