高中化学(新教材)课件《硝酸》
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A．0.75 L B．0.336 L C．1.5 L D．0.448 L
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[批注点拨]
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[解析] 20 mL 溶液中：n(H＋)＝0.14 mol，n(NO－ 3 )＝0.06 mol，n(Cu)
＝0.05 mol。依据离子方程式计算：
3Cu ＋ 8H＋ ＋
3
8
2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2
2×22.4 L
0．05 mol 0.14 mol 0.06 mol
V(NO)
三者反应时，H＋与 NO－ 3 均过量，依据 Cu 的物质的量可得 V(NO)≈0.75 L。
[答案] A
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提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO， 一般地硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
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提示
23
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知识点一 硝酸的性质
1．硝酸的物理性质
颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
无色 液态 刺激性气味 易溶于水 有挥发性
硝酸浓度越大越易挥发。
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2．硝酸的不稳定性 HNO3 在光照或加热条件下会分解，硝酸浓度越大越容易分解。反应方 程式为 4HNO3△==/光==照= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。所以 HNO3 应盛放在棕色细口 试剂瓶中，且放在阴凉处；浓硝酸呈黄色是由于溶有 NO2 的缘故。 3．硝酸的强氧化性 (1)本质 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。
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5．王水
由 □09 浓硝酸 和 □10 浓盐酸 组成的混合物，体积比为 □11 1∶3 。能使不溶于硝酸的金属如 □12 金、□13 铂 等溶解。
6．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
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酸雨及防治
硝酸
[明确学习目标] 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强 氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反 应产物的影响。3.知道氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染 物及防治措施。
来自百度文库
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□03 pH<5.6 的降雨。
□04 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生
反应后的生成物
溶于雨水形成的。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使 □05 土壤、湖泊 酸化。
②加速 □06 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具 及电信电缆的腐蚀。
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分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？
硝酸的性质
1．硝酸是 □01 无 色， □02 易 挥发，有 □03 刺激性
2．浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：
□04 4HNO3或==△光==照= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
气味的液体。 。
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3．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与 Cu 发生反应：□05 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， □ 离子方程式为 06 2NO－3 ＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
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③硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、 HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－等均能被 HNO3 氧化。
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1 某稀溶液中 HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 3.0 mol/L 和 2.0 mol/L。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，充分反应后，产生的气体在标准 状况下的体积约是( )
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b．活泼金属与 HNO3 反应不生成 H2，HNO3 的浓度不同，还原产物不 同。
c．常温下浓硝酸、浓 H2SO4 能使 Fe、Al 钝化。 ②硝酸与非金属的反应 反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑ ＋H2O 如：C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
1．SO2 与 NO2 的主要来源
(1)SO2：主要来源于 □01 煤、石油
或冶炼。
和某些含硫的金属矿物的燃烧
(2)NO2：主要来自于汽车尾气。 2．危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成 □02 酸雨 。
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3．酸雨 (1)概念： (2)成因：
解析 答案
[练 1] 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确 的是( )
A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
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答案
解析 相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的 反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓) ＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C 错误；由于参加反 应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所 以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗 4 mol 硝 酸，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗83 mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀 硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B 正确。
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(2)规律 ①硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 ②还原剂一般被氧化成最高价态。 (3)具体表现 ①硝酸与金属的反应 a．除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
4．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝
酸。
(2)浓硝酸与 Cu 发生反应：□07 4HNO3(浓)＋Cu=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
2H2O ，离子方程式为
□08 2NO－3 ＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
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[解析] 20 mL 溶液中：n(H＋)＝0.14 mol，n(NO－ 3 )＝0.06 mol，n(Cu)
＝0.05 mol。依据离子方程式计算：
3Cu ＋ 8H＋ ＋
3
8
2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2
2×22.4 L
0．05 mol 0.14 mol 0.06 mol
V(NO)
三者反应时，H＋与 NO－ 3 均过量，依据 Cu 的物质的量可得 V(NO)≈0.75 L。
[答案] A
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提示：反应中，浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO， 一般地硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低。
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知识点一 硝酸的性质
1．硝酸的物理性质
颜色 状态
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溶解性 挥发性
无色 液态 刺激性气味 易溶于水 有挥发性
硝酸浓度越大越易挥发。
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2．硝酸的不稳定性 HNO3 在光照或加热条件下会分解，硝酸浓度越大越容易分解。反应方 程式为 4HNO3△==/光==照= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。所以 HNO3 应盛放在棕色细口 试剂瓶中，且放在阴凉处；浓硝酸呈黄色是由于溶有 NO2 的缘故。 3．硝酸的强氧化性 (1)本质 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。
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5．王水
由 □09 浓硝酸 和 □10 浓盐酸 组成的混合物，体积比为 □11 1∶3 。能使不溶于硝酸的金属如 □12 金、□13 铂 等溶解。
6．硝酸的用途
是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。
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酸雨及防治
硝酸
[明确学习目标] 1.通过硝酸与不活泼金属、非金属反应，认识硝酸的强 氧化性。2.通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反 应产物的影响。3.知道氮的氧化物(NO2)，硫的氧化物(SO2)是主要的大气污染 物及防治措施。
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□03 pH<5.6 的降雨。
□04 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生
反应后的生成物
溶于雨水形成的。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使 □05 土壤、湖泊 酸化。
②加速 □06 建筑物、桥梁、工业设备、运输工具 及电信电缆的腐蚀。
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分析铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？
硝酸的性质
1．硝酸是 □01 无 色， □02 易 挥发，有 □03 刺激性
2．浓硝酸的不稳定性，用化学方程式表示为：
□04 4HNO3或==△光==照= 4NO2↑＋O2↑＋2H2O
气味的液体。 。
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3．稀硝酸的强氧化性
稀硝酸与 Cu 发生反应：□05 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， □ 离子方程式为 06 2NO－3 ＋3Cu＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
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③硝酸与还原性化合物的反应 硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如 HI、 HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SO23－等均能被 HNO3 氧化。
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1 某稀溶液中 HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别为 3.0 mol/L 和 2.0 mol/L。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，充分反应后，产生的气体在标准 状况下的体积约是( )
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b．活泼金属与 HNO3 反应不生成 H2，HNO3 的浓度不同，还原产物不 同。
c．常温下浓硝酸、浓 H2SO4 能使 Fe、Al 钝化。 ②硝酸与非金属的反应 反应规律：非金属单质＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑ ＋H2O 如：C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
1．SO2 与 NO2 的主要来源
(1)SO2：主要来源于 □01 煤、石油
或冶炼。
和某些含硫的金属矿物的燃烧
(2)NO2：主要来自于汽车尾气。 2．危害
(1)引起大气污染，直接危害人体健康。
(2)溶于水形成 □02 酸雨 。
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3．酸雨 (1)概念： (2)成因：
解析 答案
[练 1] 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确 的是( )
A．反应剧烈程度：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
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答案
解析 相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的 反应更剧烈，A 错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓) ＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C 错误；由于参加反 应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所 以反应中转移的电子总数相等，D 错；1 mol Cu 和浓硝酸反应消耗 4 mol 硝 酸，1 mol Cu 和稀硝酸反应消耗83 mol 硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀 硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B 正确。
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(2)规律 ①硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 ②还原剂一般被氧化成最高价态。 (3)具体表现 ①硝酸与金属的反应 a．除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。 如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。
4．浓硝酸的强氧化性
(1)常温下 Fe、Al 遇浓硝酸钝化，因此可用铝制或铁质的容器贮存浓硝
酸。
(2)浓硝酸与 Cu 发生反应：□07 4HNO3(浓)＋Cu=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋
2H2O ，离子方程式为
□08 2NO－3 ＋Cu＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
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