九年级化学中考专题复习金属和金属矿物复习课
金属和金属矿物复习课(精选)PPT40页
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
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感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
中考化学总复习专题九金属与金属矿物
人体中含量最高的金属元素——
钙
目前世界年产量最高的金属—— 铁
导电、导热最好的金属——
银
硬度最高的金属——铬
熔点(róngdiǎn)最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
3.合金：金Biblioteka 与金属或金属与非金属熔合在一起，具有金属
特征的物质，合金是混合物。生铁和钢是
的
合金，因含碳量不同，因而性能也不同。合金一般 铁
由此可得金属活动性锌＞铁＞铜，故D正确。
故选：C
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动 2021/12/9 性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
第二十一页，共二十四页。
典例解析(jiě xī)
• 例3．（2014•衡阳市）相同(xiānɡ tónɡ)质量 的 M、N 两种金 属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应(M、N在生成 物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如 图所示。下列有关叙 述正确的是（ ） A．金属活动性：N>M B．生成氢气的质量相等 C．相对原子质量:N>M D．消耗盐酸的质量相等
专题九：金属(jīnshǔ)与金属(jīnshǔ)矿物
2021/12/9
第一页，共二十四页。
考纲要求(yāoqiú)
内容纲目
具体内容
备注
常见的化合物
①掌握常见的酸（盐酸、稀H2SO4） ● 不考：HNO3、 和常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的主 H3PO4的性质； 要性质和用途； ②理解使用强酸、强碱的注意事项。
FeSO4 + Cu
铝丝表面覆盖一层 红 色的物质， 溶液由 蓝 色逐渐变 无 色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，
初中化学中招复习教案
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
专题复习 金属与金属矿物
教案背景：本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。
通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
教学课题：专题复习----金属与金属矿物教材分析：本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。
教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。
【考试要求】1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施【中考动向分析】1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。
化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。
2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。
【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序课前复习预案【知识点梳理---我最行】一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容学习要求;1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。
1、物理性质（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。
（2）常温下大多为固体，但是液体（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。
2、化学性质（（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式与现象：方程式;现象（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶液化学方程式反应的及现象方程式现象3、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度有决定。
人教版九年级化学下册金属和金属材料复习课教学设计
《金属和金属材料》教学设计1 .了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2 .掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3 .知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本 和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操 作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学 生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相 关。
【教学重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化 学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金 属资源的意识。
【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究， 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学过程】一、创设情境，导入新课：【教学目标】知识与技能:播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助一下，怎样鉴别真假黄金？（学生看视频，积极回答。
）（导入课题：金属和金属材料）二、明确教学目标：知识与技能：1.了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2.掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3.知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
三、自主学习，合作探究：（一）探究任务一：怎样鉴别真假黄金？活动一：小组合作与展示生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧教师展示图片，学生小组内交流，展示。
生产生活离不开金属材料性质用途学完本节课我们就很容易鉴别了，（设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。
增强自我保护意识）活动二：金属物理性质小组合作讨论分析：观察图片‘生活中离不开金属’回答问题。
中考化学专题复习 金属矿物与金属冶炼教案 湘教版
单元1 金属矿物与金属冶炼【学习目标】1．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2．知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。
3．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【教学重点】金属材料在生产、生活和社会发展中的作用。
【教学难点】工业炼铁的方法。
【教学手段】实验为主，多媒体为辅。
【教学课时】1课时【教学用具】课本P33图8-6所涉及的实验器材和药品，准备赤铁矿粉末多份，让学生分组观察。
【教学流程】教师提示→学生看书→学生讨论并提问→教师解答或实验→巩固练习→归纳小结分三步达成学习目标：A．达成目标1 B．达成目标2 C．达成目标3教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图A．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答我们这节课来学习一些常见金属——铜、铁、铝。
大家看课本P30的图8-1及下面的第一段文字，对“在人类社会发展的历史上，曾经以青铜、铁器作为历史时代的标志”这句话有什么要问的吗？学生看书，提问题，组织学生讨论，教师讲解，可以适当介绍一些铜制与铁制兵器的历史故事，用于达成学习目标1。
学生提的问题可能五花八门，选择有代表性的进行解答，不能离题太远。
培养学生看课本的习惯，上课精力高度集中的习惯和提出问题的能力。
用时约5分钟。
能剪接电影片段播放更好。
B．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→教师解答金属如此重要，那么金属在自然界是以什么形态存在的呢？要求学生高度集中精力学习，同时教师语言要有感染力、吸引力，通过所提问题引导学生一步步进行学习，让学生能感受到学习的快乐。
学生看P31图8-3、P32图8-4及相应文字，让学生讨论并提问，教师点拨并归纳。
针对学生讨论中所提问题进行解答，变学生被动学习为主动学习。
用时约5分钟。
C．教师提示→自学课本→学生讨论并提问→实验铁是以化合物的形式存在，那么铁是怎样冶炼出来的呢？1．铁矿开采出来后经过各种处理变成可冶炼的氧化铁。
书写赤铁矿的化学式Fe2O3与单质铁的化学式Fe，比较异同，组织讨论。
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A 供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价（ ）。
A: 放出H2的质量是A>B>C B: 金属活动性顺序A>B>C
B>A>C
C: 相对原子质量是A>B>C C>B>A
D: 反应速率最大的是A>B>C B>A>C
3.为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入
AE 下列化学方程式书写正确的是_____
A Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑ B Cu+2HCl =CuCl2+H2↑ C Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag D 2Ag+Cu (NO3)2=2AgNO3+Cu E Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu F Al+CuSO4 = AlSO4 +Cu G Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
金属和金属矿物
知识梳理1：金属材料的物理性质及用途
1、指出图中金属体现的物理性质
2、黄铜片与纯铜片相互刻划，会在纯铜片上留下痕迹，
说明黄铜比纯铜硬度 大 。
结构
性质
用途
知识梳理2：铁的冶炼
A
C
1.CO通入装置之前要进行的操作
是
？
B
2.先通入CO还是先点燃A处的酒精灯CO？“目早出的晚是归”，酒精喷灯“迟到早退”？
物质进行实验.且小明选用的三种物质与小英选用的三种物质完全
不同.但他们都达到了实验目的.
小明选用三种物质是： ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液
。
小英选用三种物质是：
Zn、FeSO4溶液、Cu
。
【规律总结】设计实验方案探究A.B.C三种金属的活动性顺序
首先：根据金属活动性顺序排序
方案一:“中间金属两边盐”
2、金属与酸反应
(1)金属须是顺序表中 排在氢前的金属 。 (2)酸指_盐__酸__和__稀__硫__酸__。
3、金属与盐溶液反应
(1) K、Ca、Na 除外。 前换后,盐可溶,K、Ca、Na除外 (2)盐必须 可溶于水 。 (3)排在前面的金属可以与排在后面的金属的盐溶液反应。
探究升级
为验证铁、锌、铜的金属活动性顺序，小明和小英都选用了三种
生成白色固体
铜
固体由红色变黑色
1、金属与氧气反应
反应方程式
点燃
43FFee++32OO2点2==燃==2FFee32OO3
4
M2gM+gO+2O=2点=点=M燃燃=g2OM2gO
点燃
4Al+3O2==2Al2O3
点△燃
2Cu+O2==2CuO
常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.写出ABC三处分别对应的现象及化学方程式
A
B
C
现象
化学方程式
4.C处酒精灯的作用是
？还可以换成
？
5.实验结束时，先停止加热还是先停止通入CO?目的是
？
知识梳理3：金属的化学性质
金属
反应现象
铁 火星四射，剧烈燃烧，放出
热量，生成红黑色固体
镁 剧烈燃烧，发出耀眼白光，
生成黑白色固体
铝 剧烈燃烧，发出耀眼白光，
？
除锈过程还可能发生的化学反应为
。
5.铝比铁活泼，但很少见到铝制品生锈，原因是什么？
复习要点
一、金属材料的 物理性质及用途
二、铁的冶炼原 理及注意事项
金属和 金属矿物
三、金属的化 学性质及应用
四、金属的腐蚀 原理与防护方法
课堂小结
本节课你还有哪些疑问？
如果你不能，你就一定要；
如果你要，你就一定能！
方案二:“两边金属中间盐”
知识梳理3：金属的化学性质
+氧气 金属氧化物
金属 +酸
盐+氢气
+盐溶液
新金属+新盐
反ห้องสมุดไป่ตู้练习
1.写出“湿法炼铜”的化学原理 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。
2.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足
量的稀盐酸中，反应生成的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提
D Cu(NO3)2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列判断中
正确的是
A: 滤液中可能含有Ag+
B: 滤渣中可能含有单质锌
C: 滤液中一定含有Cu2+
知识梳理4：金属的腐蚀与防护
1.铁生锈的条件是什么？
2.减缓钢铁生锈的原理是什么？
3减缓钢铁生锈的具体方法有哪些？
4.工业上可以用
来除铁锈？发生的反应是
谢谢聆听！