广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第一节氯气》专项训练
高一化学(人教版)必修1课时检测练习卷：氯气
氯气一、选择题1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体【答案】B2．氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤【答案】B3．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D4．下列关于Cl2用途的说法正确的是A．Cl2有毒，不能用来给自来水消毒B．饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害C．Cl2是一种重要的化工原料D．用Cl2与金属钠反应制取NaCl【答案】C5．下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2【答案】D6．(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小【答案】BD7．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C8．如下图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。
D瓶中装的是①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A．①②B．①③C．②④D．③④【答案】A9．已知溴(Br2)的性质与Cl2相似，将溴水加入含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是HCOA．Fe2+B．3C．Fe3+D．OH−【答案】C二、非选择题10．如图是一组检验氯气性质的装置。
【高一化学试题精选】高一化学氯气测试题(含答案)
高一化学氯气测试题(含答案)
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高一化学测试题—氯气
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共的半径比Cl大 B Cl2和Cl-都有毒性
C Cl 和Cl2都呈黄绿色
D Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂
19．某金属的氧化物化学式为MxOy，那么该金属的氯化物的化学式为( )
A MClx
B MCl
C MxCly
D MyClx
20．下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是( )
A 胶头滴管
B 普通漏斗
C 分液漏斗
D 长颈漏斗
21．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是
( )
A 水、碱石灰(CaO+NaOH)
B 饱和食盐水、浓硫酸
C 无水CaCl2、饱和食盐水
D 饱和食盐水、硅胶
22．下列叙述中，不正确的是( )
A 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属
B 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色
D 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质
三、填空题(本题包括7小题，共42分)
23．(7分)右图是某学生设计的实验室制备干燥
Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
⑴指出图中的各处错误
①___________________________________；
②__________________________________；。
广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第一节氯气》教案(1)(人教版)
[教学课题]第一节氯气（第一课时）[教学目标]1.知识与技能目标：使学生了解氯气的物理性质。
掌握氯气的化学性质。
进一步了解广义燃烧的概念。
2.过程与方法目标：通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。
培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。
3.情感态度与价值观目标：激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。
尊重科学，以发展的眼光看待科学。
[教学重点和难点]氯气的化学性质[教学方法]实验演示法[课时安排]第一课时：氯气的物理性质及氯气与金属、非金属的反应。
第二课时：氯气与水和碱的反应，氯气的实验室制法及氯离子的检验。
[教学过程]★第一课时（引入）生活中我们常常能听到这样的信息：氯气中毒，氯气杀菌消毒等。
这不，在重庆就曾经发生过氯气泄露事件，导致3人死亡15万人撤离的严重后果。
那么氯气到底是一种什么样的气体？它具有什么特性呢？今天我们就一起进入第四章，来认识氯气的庐山真面目。
（板书）第一节氯气一、氯气的性质［师］在重庆氯气泄露事件中，据当地居民描述，当时看到一股黄绿色的气体笼罩着周围，并闻到一些有刺激性的气味，有人出现了咳嗽、呕吐的中毒现象，甚至发生昏迷。
那么氯气到底是一种什么样的气体？［师］这就是一瓶氯气，请大家仔细观察它的颜色和状态，并说说目前你对氯气的认识。
［生］黄绿色，有毒，有刺激性气味。
［师］很好，同学们观察非常认真。
那氯气是有毒性的，所以我们闻氯气的气味时一定要注意方法，只要方法正确了，是没有危险的。
（演示闻气体的正确方法）值得同学们注意的是，不仅闻氯气如此，在实验中闻任何气体都应该采用这种正确的方法，只有规范操作，才能更好地保障我们的人身安全。
（板书）1.物理性质黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大，易液化。
（过渡）我们知道物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，即物质的结构决定物质的性质。
现在请大家画出氯原子的结构示意图，并根据结构推测氯气有什么化学性质，它是具有氧化性还是还原性？（板书）2.氯气的化学性质［生］氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示－1价，故氯气有强的氧化性。
高一化学必修1氯气练习题
第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解二、氯离子检验卤素1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在5．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-6．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
高一化学同步测试—《氯气》
高一化学同步测试—《氯气》一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
只有1个正确答案）1．下列关于氯气的说法中正确的是（）A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl22．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②3．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液4．下面对氯气的叙述正确的是（）A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻5．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2②HClO ③H2O④HCl ⑤O2（）A．①②B．①②③C．①②④D．①②⑤6．下列物质中，存在着氯离子的是（）A．氯酸钾溶液B．次氯酸钠溶液C．液氯D．氯水7．用1 mol MnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）A．等于2 mol B．等于1mol C．小于1 mol D．大于2 mol8．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除去沾附的MnO2可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸9．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 （ ）A ．41 B ．31 C ．21 D ．32 10．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。
以下关于(CN)2的叙述不正确的是（ ）A ．可与活泼金属直接发生化学反应B ．易溶于水也易溶于NaOH 溶液C ．是一种有毒气体D ．可用HCN 溶液与MnO 2混和加热制取二、选择题（共5小题，每小题4分，5×4'=20'。
广西崇左市龙州县高级中学高一化学《氯溴碘及其化合物》测试
相对原子质量：O—16；K—39；I—127A卷基础测试（100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。
下列说法中正确的是 ( )A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为—1价2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。
点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑十4H2O十Cl2↑十2O2；△H＜0，下列对此反应的叙述中错误的是( )A．该反应属于分解反应 B．该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能3..下列叙述中正确的是 ( )A.氧化剂在化学反应中得电子B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂在反应中发生还原反应D.氧化剂在反应中既可以是反应物，又可以是生成物4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+SiO2===CaSO4B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.NaH+H2O===NaOH+H2↑D.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O5.已知化学方程式： CaCO3十2HCN=CaCN2十CO↑十H2↑十CO2↑，在反应中 ( )A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既不是氧化剂又不是还原剂C．CaCN2是氧化产物．H2为还原产物 D．CO为氧化产物，H为还原产物6.反应8NH3+3Cl2===4NH4Cl+N2↑中氧化剂和还原剂分子数之比是（）A.8∶3B.3∶8C.2∶3D.3∶27.下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（）A.C+O2CO2B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2KClO32KCl+3O2↑D.NaOH+HCl NaCl+H2O8.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5个FeS2发生反应，有10个电子转移C．产物中SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂9. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题
高中化学必修1氯气的生产原理和性质练习试题:选择题下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200 mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200 mL。
下列对化学反应状况的判断中正确的是( )如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是( )新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是( )检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是( )下图所示的烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的pH变化正确的是( )右图所示实验装置中，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应(已知钠与水反应生成NaOH和H2)。
下列对此实验的说法中，不正确的是12 mol·L-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应，可以制得的Cl2的物质的量为某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是( )用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( )实验题ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl。
下图所示是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置省略)。
高一化学氯气测试题(含答案)
高一化学测试题—氯气一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．能使干燥的有色布条褪色的是 ( )A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸2．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 ( )A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水3．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为 ( )A. 6:3:1B. 9:6:1C. 26:192:71D. 13:6:14．两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是( )A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca5．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( )A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧6．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是 ( )A. 蒸馏水B. KOH溶液C. 稀盐酸D. 热的浓盐酸7．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO 等，下列有关IBr的叙述中错误的是 ( )A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H¬2O 8．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ( )①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. ①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ①③④②⑤D. ①④③②⑤9．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为 ( )A. 27B. 56C. 23D. 64 10．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2•3CaCl(OCl)•nH2O。
氯气练习题
高一化学氯气的性质练习题编写人：刘彩芹审核：金伟伟2010-9-14 编号：31、下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体3、下列有关实验现象的叙述不正确（）A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色4、下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是（）A、HClB、CuCl2C、Fe3O4D、FeCl25、下列化合物中，能直接利用金属与盐酸的反应得到的是（）A、FeCl3B、CuC l2C、AgClD、FeCl26、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D、人畜应多饮水7、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）A、氯气B、次氯酸C、次氯酸盐D、氯化氢8、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A、氯水呈浅黄绿色B、新制氯水没有Cl2分子C、氯水是混合物D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A、次氯酸可与碱反应B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸D、次氯酸具有杀菌消毒作用10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11．制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是12、自来水可以用氯气消毒。
线练学校高中化学 氯气基础巩固训练1高一1化学试题
始驾州参艰市线练学校氯气基础巩固训练1．当有大量Cl2逸散到周围空间，你认为以下措施合理的是( )①迅速拨打求救电话；②迅速撤离至地势较高处；③迅速撤离至下风口；④用浸有一浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑤用浸有一浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住口鼻；⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池)。
A．①②④⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥ D．①②④⑤⑥解析：Cl2是有毒的气体，当发现大量Cl2泄漏时，一要及时，同时尽可能切断泄漏源；Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要撤离至高处；Cl2遇水会反生成酸性物质，因此该用碱性溶液浸湿毛巾捂住口鼻，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不使用。
故正确答案为B。
答案：B2．室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：①将蒸馏烧瓶固在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确铁圈的高度，固铁圈，放好；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
该最好的操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：装置的安装顺序为“由下而上，由左向右”。
另外，注意的是，加入药品前检查装置的气密性，据此即可得出选项。
答案：C3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．解析：氯气消毒的自来水相当于制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。
①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O②Cl－＋Ag＋===AgCl↓③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3答案：D4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质。
广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第一节氯气的性质》教案
广西崇左市龙州县高级中学高一化学一、教学目标：1．知识与技能(1)、通过教师演示实验，了解氯气结构,并从认识原子的结构而认识氯气的化学活性。
(2)、了解氯气的用途。
2．过程与方法（1）通过观察氯气化学性质的递变规律，探究元素及其化合物知识的研究和学习的方法。
（2）通过阅读教材，提高阅读、归纳、总结能力。
3．情感态度与价值观通过氯气化学性质的系列实验，感悟认真观察、实事求是的科学态度。
二、教学难点：1、氯气的化学性质。
三、教学重点：1、氯气的化学性质。
四、教学用品：实验仪器：集气瓶（含氯气3~4瓶、）、火柴、烧杯3~4个、坩埚钳、酒精灯、毛玻璃试剂：铁丝、氰化钾溶液、蒸馏水、玻棒、蓝色石蕊试纸、浓NaOH设备：录像、投影仪。
气味：有刺激性气味密度：比空气大水溶性：可溶(体积比 1:2) 毒性：有毒氯气的化学性质氯气与金属的反应【过渡】在我们在刚刚的文章中，是否有同学看到这些液氯是贮存在钢瓶中的呢。
【提问】请同学们思考讨论其原因是什么？【讲述】如果我们把灼热的铁丝放在氯气中会不会有什么现象呢？【实验】教师将灼热的铁丝放在氯气中。
请同学观察反应现象及写出反应方程式。
【讲述】在这个反应中。
Fe失电子，Cl得电子，而Fe的化合价有+2价、+3价，该反应中表现出高价，是否可以推出，具有可变化合价的金属与Cl2反应表现出高价呢？现在我们再做一个实验，老师先告诉你们硫氰化钾和+3的Fe反应才能生成血红色的溶液。
那我们来验证一下。
【实验】取出少量FeCl3溶液向里面滴加几滴硫氰化钾溶液。
【讲述】这是因为氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
请同学回想氯原子的原子结构示意图。
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，因此在与可变化合价的金属反应时表现出最高价态。
【练习】请大家写出Cl2与Na、Cu反应的化学方程式【板书】二、化学性质：1、与金属的反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3【回答】在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应。
广西崇左市龙州县高一化学《第一节氯气》专项训练 新人教版
广西崇左市龙州县高一化学《第一节氯气》专项训练新人教版【例题精选】：例1 将氯水分别加到下列溶液：A．紫色石蕊 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液观察各有何变化？写出有关的化学方程式。
解析解本题首先应弄清楚氯水的成份。
氯水是氯气的水溶液，由于溶于水的Cl2部分与水发生反应：Cl2+H2O === HCl+HClO，因而溶液由氯气、水、盐酸和次氯酸混合组成，这些成份各有不同的性质，分别与以上溶液各发生不同的反应。
答案A紫色石蕊溶液先变红色（由于盐酸作用）而后红色褪去变为无色液（由于次氯酸的氧化作用而漂白褪色）；B溶液由浅绿色变为黄色溶液，由于发生反应：Cl2+2 FeCl2=== 2 FeCl3生成的FeCl3使溶液显黄色；C有大量气泡产生，由于发生反应：Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O生成大量 CO2气；D有白色沉淀生成，因为发生反应：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3例2 在实验室制取氯气时，如何才能得到干燥、纯净的氯气？解析：实验室制取氯气的反应如下：MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O由于制取过程需加热，而浓盐酸易挥发出HCl气，使生成的氯气中混有氯化氢气和水蒸气而不纯，需要依次除去。
答案：使反应后的混合气（Cl2、HCl、H2O）首先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，因为HCl气极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水溶液中的溶解度小得多，可以用饱和食盐水吸收HCl 气；然后再将剩余气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，利用浓硫酸的吸水性做干燥剂除去水蒸气，而氯气不与硫酸作用，这样就可得到干燥、纯净的氯气，以上净化气体的顺序不可颠倒，否则水蒸气不易除净。
例3 为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Ca(ClO)2解析：漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，它是次氯酸盐，必须转化成HClO才能有漂白作用，而次氯酸的酸性比碳酸还弱，因此，在空气中CO2与漂白粉溶液发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO，由于空气中的CO2含量是较少的，生成的HClO亦较少，为了生成较多的HClO，就时常向溶液中加入稀酸。
高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第1节 氯气习题详解(含解析)(实验班)
第二章卤素 第一节氯气一、选择题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）。
A ．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有2Cl 存在 B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl -存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 解答：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质。
解：氯气通入溶液中，与水反应发生22Cl H O HCl HC1O ++，氯水中存在的微粒有2Cl 、2H O 、HC1O 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HC1O 分子存在，所以选项A 错误；氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有2Cl 分子存在，所以选项B 正确；因AgCl 不溶于水，则加入盐酸酸化的3AgNO 溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在，但不能证明氯水中是否含有氯离子，所以选项C 错误；因氯气和氢氧化钠反应，不能说明有HC1O 存在，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（ ）。
A ．水B ．饱和食盐水C ．纯碱溶液D ．烧碱溶液解答：本题考查气体的除杂问题。
解：因氯气与水发生：22Cl H OH Cl HClO +-+++，氯气难溶于饱和食盐水，但HC1极易溶于水，可以用饱和食盐水除去氯气中含有的少量氯化氢气体；氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液反应，不能用于除杂，所以最好选用饱和食盐水。
本题答案为选项B 。
3．下列制备气体的发生装置相同的一组是（ ）。
A ．2Cl 和2HB ．2H 和2OC ．2H 和2COD ．2Cl 和2CO解答：本题考查实验室制备气体装置的选择。
广西崇左市高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习题(培优练)
一、选择题1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是 A ．1 B ．2C ．3D ．4答案：B 【详解】根据电荷守恒可知3+4=2n+3，解得n=2，故合理选项是B 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H +=H 2OB ．氧化钠投入水中发生反应：O 2-+H 2O=2OH‾C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2OD ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H +=Fe 3++H 2↑ 答案：C 【详解】A ．向澄清石灰水中通入二氧化碳：2+-232Ca +2OH +CO =CaCO +H O ，A 项错误；B ．氧化钠投入水中发生反应：+-22Na O+H O=2Na +2OH ，B 项错误；C ．稀盐酸滴入到NaOH 溶液中：H ++OH‾=H 2O ，C 项正确；D ．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，D 项错误； 答案选C 。
3．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe 3O 4，下列有关说法错误的是A ．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe 3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B ．步骤②中反应每消耗1个Cl 2分子，转移1个电子C ．步骤③中反应的离子方程式为3Fe 3O 4+26H ++-3NO =9Fe 3++NO 2↑+13H 2O D ．由图知，氧化性：KClO ＞K 2FeO 4答案：C【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe (OH) 3胶体具有吸附性，A正确；B．步骤②中反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，每消耗1 mol Cl2，氯元素化合价0价变化为+ 1价和-1价，电子转移1 mol电子，B正确；C．步骤③中反应是稀硝酸和磁铁矿中的亚铁离子的氧化还原反应,生成气体为NO，反应NO=9Fe3++NO2↑+14H2O，C错误；的离子方程式为：3Fe3O4+28H++-3FeO+3Cl-+5H2O，由于氧化剂的氧化性大D．步骤④中发生的反应2Fe3++3ClO-+10OH-=22-4于氧化产物，所以氧化性：KClO＞K2FeO4，D正确；故合理选项是C。
广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第一节氯气》教案(2)
[教学课题]第一节氯气〔第二课时〕[教学目标]1、知识与技能目标掌握氯气与水、碱反响的实质，了解次氯酸的性质，掌握氯气的制备和氯离子的检验。
1、〔播放短片〕：“京沪公路淮安段重大液氯泄露事故〞的新闻报导并展示相关图片。
2、过程与方法目标通过创设情境，提出问题，探究原因的教学过程，培养学生思考化学问题的习惯，学会研究物质性质的一般实验方法。
3、情感态度与价值观目标鼓励学生努力学习知识，解决生活中的问题，增强环保意识，培养严谨求实的科学精神。
[教学重点]氯气与水的反响，氯气与碱液的反响。
[教学难点]氯水的成份；次氯酸的性质。
[课时安排]第一课时：氯气的物理性质及氯气与金属、非金属的反响。
第二课时：氯气与水和碱的反响，氯气的实验室制法及氯离子的检验。
[教学方法]实验探究法，讨论法。
[教学过程]★第二课时〔引入〕上节课我们已经学习了氯气的一些有关知识，知道氯气是一种什么样的气体生活中我们常常能听到这样的信息：氯气中毒，氯气杀菌消毒等。
这不，在重庆就曾经发生过氯气泄露事件，导致3人死亡15万人撤离的严重后果。
(提问)如果你当时在现场，你会釆取什么方法平安逃生抢险人员又是用什么方法控制了氯气的污染呢〔生〕氯气的密度比空气大，应该往高处跑。
〔追问〕如果当时氯气的浓度较大，你如何克服那强烈的刺激性气味，并保证在跑到高处前不中毒〔师〕带着这些疑问，我们一起来继续研究氯气的更多性质。
〔板书〕第一节氯气一、氯气的性质〔师〕在事故现场，有人用湿布捂住口、鼻后往高处跑。
那么这种急救方法究竟是否有效呢为此，我们需要探究氯气与水是否发生反响。
〔演示实验〕氯气与水的反响探究往一瓶氯气中参加适量水，盖上玻璃片，振荡。
〔设问〕可以看到，氯气能溶于水，在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。
这样就得到了新制氯水。
那氯气跟水到底有没有发生化学反响呢〔师〕化学反响的实质是原子之间的重新组合，大家大胆假设新制氯水中含有什么成份〔生〕水分子，Cl2分子，H+，Cl-。
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【例题精选】：
例1将氯水分别加到下列溶液：
A．紫色石蕊 B．FeCl2溶液 C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
观察各有何变化？写出有关的化学方程式。
解析解本题首先应弄清楚氯水的成份。
氯水是氯气的水溶液，由于溶于水的Cl2部分与水发生反应：Cl2+H2O === HCl+HClO，因而溶液由氯气、水、盐酸和次氯酸混合组成，这些成份各有不同的性质，分别与以上溶液各发生不同的反应。
答案
A紫色石蕊溶液先变红色（由于盐酸作用）而后红色褪去变为无色液（由于次氯酸的氧化作用而漂白褪色）；
B溶液由浅绿色变为黄色溶液，由于发生反应：Cl2+2 FeCl2=== 2 FeCl3生成的FeCl3使溶液显黄色；
C有大量气泡产生，由于发生反应：Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O生成大量 CO2气；
D有白色沉淀生成，因为发生反应：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3
例2在实验室制取氯气时，如何才能得到干燥、纯净的氯气？
解析：实验室制取氯气的反应如下：
MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
由于制取过程需加热，而浓盐酸易挥发出HCl气，使生成的氯气中混有氯化氢气和水蒸气而不纯，需要依次除去。
答案：使反应后的混合气（Cl2、HCl、H2O）首先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，因为HCl气极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水溶液中的溶解度小得多，可以用饱和食盐水吸收HCl 气；然后再将剩余气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，利用浓硫酸的吸水性做干燥剂除去水蒸气，而氯气不与硫酸作用，这样就可得到干燥、纯净的氯气，以上净化气体的顺序不可颠倒，否则水蒸气不易除净。
例3为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的
A．NaOH B．NaCl C．HCl D．Ca(ClO)2
解析：漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，它是次氯酸盐，必须转化成HClO才能有漂白作用，而次氯酸的酸性比碳酸还弱，因此，在空气中CO2与漂白粉溶液发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO，由于空气中的CO2含量是较少的，生成的HClO亦较少，为了生成较多的HClO，就时常向溶液中加入稀酸。
答案： C。
例4取软锰矿（主要成分是MnO2）150g，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g，那么软锰矿中二氧化锰的质量分数是多少？
解析：软锰矿是含杂质的MnO2，根据题意应写出先后发生的两个反应，并通过反应方程式的配平，找出已知的最终产物次氯酸钙与所要求的最初反应物MnO2之间的质量关系，通过二者的关系式进行计算，得出纯MnO2的质量就可使此题顺利得解。
解：∵2MnO2+8HCl 2MnCl2+2Cl2↑+4H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
∴2MnO2—— Ca(ClO)2 设需要MnO2的质量为x
2×87 143 x 71.5g
174∶x=143∶71.5g
x=87g
MnO2在软锰矿中的质量分数为：87g
150g
100%58%
⨯=
答：略。
【专项训练】：
一、选择题：
1、下列物质中呈浅黄绿色的是
A．常温时的氯气 B．新制的氯水C．氯化铜溶液D．氯化氢气体
2、以下物质中，含有氯分子的是
A．液氯B．氯水C．盐酸D．食盐
3、能使干燥有色布条褪色的物质是
A．氯气B．氯化氢C．氯水D．液氯
4、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
5、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中，产生的现象是
A．爆炸 B．瓶内充满棕色烟 C．火焰立刻熄灭 D．安静燃烧，产生苍白色火焰6、用氯气制漂白粉的目的
A．转变为较稳定，便于贮存的物质B．转变为很易溶于水的物质
C．提高氯的质量分数D．增强漂白能力
7、为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收
A．饱和石灰水B．水
C．稀烧碱溶液D．浓烧碱溶液
8、在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有
A．浓硫酸B．烧碱溶液C．饱和食盐水D．石灰水
9、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．Cl2B．HClO C．Cl－D．H2O
10、按下述方法进行实验会发生爆炸的是
A．经验纯后，将氢气点燃，然后把导管插入盛有氯气的集气瓶
B．CO与空气充分混合后点燃
C．用H2还原CuO时，将装有CuO的试管加热，然后通入H2
D．H2与N2混合后用火点燃
二、填空题：
11、指出下列各物质中氯元素的化合价
①Cl2；②PCl3；③PCl5；
④HClO ；⑤KClO3；⑥HClO4。
12、用自来水配制硝酸银溶液会出现浑浊现象，原因是发生了下列反应。
13、漂白粉的成份是，有效成分是，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为。
14、实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：
A．浓盐酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硫酸
①用大理石和制CO2；②用MnO2和制Cl2；
③用锌粒和制H2。
三、计算题：
15、铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。
求x的值及该氯化物的化学式。
16、写出表示下列变化的化学方程式，并计算要制取635g漂白粉，需多少克含杂质4%的生石灰。
【答案】：
一、
1、B
2、A B
3、C
4、B [提示：Cl2与金属反应都生成高价金属氯化物，所以Cl2与Fe反应只生成FeCl3而不是FeCl2。
]
5、D
6、A [提示：次氯酸盐是比次氯酸稳定多的物质，便于贮存]
7、D
8、C [提示：实验室制出的氯气中常混有少量HCl气和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐溶液的洗气瓶除去HCl气后，再除水气干燥。
如顺序颠倒，则干燥后的氯气又通过食盐溶液时又带出水气，而最终不能得到干燥的氯气。
]
9、C [提示：长久放置的氯水转变成稀盐酸，反应为：2Cl2+2H2O === 4HCl+O2↑氧气逸出，水也会有蒸发减少，只有Cl2转变成Cl－并不会减少]
10、B C [提示：A：纯H2点燃后在Cl2中可安静的燃烧发出苍白色火焰，不会有爆炸现象；B：纯CO可以在空气中点燃与O2化合，但当两气均匀混合后点燃，CO与O2分子均匀接触，点燃时在瞬间同时反应剧烈，放出大量热，体积膨胀产生爆炸现象；C：此种实验操作方法错误：装有CuO的试管中有空气，加热后再通过H2，H2与O2混合受热会爆炸。
正确的操作应是先通H2，排净试管内空气再加热。
D ：N2不能维持燃烧，所以N2与H2混合后是无法点燃的，也就不会产生爆炸现象。
]
二、
11、①O ②－1 ③－1 ④+1 ⑤+5 ⑥+7
12、Cl2+H2O === HCl+HClO
AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3
13、氯化钙和次氯酸钙；次氯酸钙；
Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO
14、①B ②A ③B、C
三、
16、化学方程式：
① CaCO3 CaO+CO2↑
②CaO+H2O === Ca(OH)2
③ 2Cl2+2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[提示]：根据关系式2CaO———Ca(ClO)2+CaCl2计算。
答案：291.7g。