常用PH计 酸度计 电极的使用方法及注意事项

一、P H电极的标定（1）标定前先手拿着电极甩几下，赶走留在电极里的空气及气泡（2）一般采用二点标定6.86pH作为第一点，4.00pH或9.18pH作为第二点

（3）标定过程中尽可能让电位或pH值稳定后再按确认键

（4）一般电极性能较好时，标定后的斜率在98%以上，性能略微下降时应在95%。低于90%建议更换电极

（5）复合电极不适宜测有机物。油脂类，粘稠等物质，如需测这些物质，可选用231-01玻璃电极212-01参比电极或65-1C

（6）仪器操作前请仔细阅读说明书。

注：冬天时，环境温度达到冰点，电极不能使用，容易发生冷爆，测量不稳定，建议在15度以上使用。

二、PH复合电极是否正常的判断方法

(1)在标定状态下，反映较慢，稳不下来是电极性能下降的体现。

(2)电极电位：把仪器档位切换到mV档，把电极放入pH=6.86的标液中，值在0mV左右为最好，最多在正负40mV以内。超出这个范围仪器将不能正常标定，标定会出错。

6.86pH—0mV正负40mV?

9.18pH—负120～130mV左右???

4.00pH—170mV左右

雷磁PHS-25型PH酸度计

三、PH复合电极维护及保养

(1)?很多情况下出现测量不准或无法正常测量都是由电极本身失效

或性能下降造成。

(2)?复合电极的保质期为一年，出厂一年后不管是否使用其性能都会受到影响。

(3)第一次使用（护套内无溶液）或长时间停用的PH电极在使用前必须在3mol/l氯化钾溶液中浸泡24小时。

(4)测量完电极插到装有氯化钾溶液的护套中，经常观察电极棒内的氯化钾的量，要及时添加，一般不要少于一半，上部塞子测量时拔出，不测量时塞上。

(5)电极应避免长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中。电极避免与有机硅油接触。

(6)pH复合电极的使用，最容易出现的问题是外参比电极的液接界处，液接界处的堵塞是产生误差的主要原因。

雷磁ZDJ-5型自动滴定仪

四、PH计在测量时不稳定的情况

PH计在测量时不稳定，检查电极接口有无松动，可用短路插头插到仪器上，如显示稳定，可考虑调换电极。

五、PH计测纯水或除盐水不稳定的情况

P H计在用标准缓冲液校正时较稳定，而测量如纯水、除盐水等，会很不稳定，这是因为水中杂质少，导电性差，建议电极231-01、232-01一起使用。

六、PH电极斜率估算法

将仪器放在mV档电极插入6.86pH标定液中，读得电位值为10mV （25度），再清洗干净放入4.00pH标定液中，读得电位值为170mV （25度），根据测得的mV值估算下电极的斜率：估算方法：（10-170）Mv/（6.86-4）PH=-55.94，即每个PH的级差为-55.94mV，再根据该溶液25度时的理论级差为59.16，计算出电极的斜率值，方法：测得的级差/理论级差*100%=94%。

雷磁PHS-3C型pH计

七、PH缓冲剂（PH标准溶液）的配制方法

将PH 缓冲剂剪开塑料袋，将粉末倒入250ml 容量瓶中，以少无CO2蒸馏水冲洗塑料袋内壁，并稀释到刻度摇匀备用。

八、缓冲溶液的配制与pH 值的测定的其他方法 原理：

1．缓冲溶液的概念

在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。

2．缓冲溶液组成及计算公式

缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐组成的，即缓冲溶液由共轭酸碱对组成的，例如HAc-NaAc 缓冲溶液。则有：

+(HAc)

HAc

(H

)(Na

Ac)K c c c ''='e

（3-3） (HAc)

HAc (Na

Ac)PH P K lg

c c '=-'e （3-4） 3．缓冲溶液性质

（1）抗酸/碱,抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。

（2）缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为11时，缓冲容量最大。

仪器和药品：

仪器：pHS-3C 酸度计，试管，量筒(100mL ，10mL)，烧杯(100mL ，50mL)，吸量管(10mL)，广泛pH 试纸，精密pH 试纸，吸水纸等。

酸：HAc(0.1mol·L -1，1mol·L -1)，HCl(0.1mol·L -1)，pH=4的HCl ；

碱：NH 3·H 2O(0.1mol·L -1)，NaOH(0.1mol·L -1，1mol·L -1)，pH ＝10的NaOH ； 盐：NaAc(0.1mol·L -1，1mol·L -1),NaH 2PO 4(0.1mol·L -1)，Na 2HPO 4(0.1mol·L -1)NH 4Cl(0.1mol·L -1)；

其它：pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液。

实验步骤：

1．缓冲溶液的配制与pH值的测定

按照表3-10计算配制三种不同pH值的缓冲溶液，然后用精密pH试纸和pH计分别测定它们的pH值。比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。

表3-10缓冲溶液的配制与pH值的测定实验数据表

2．缓冲溶液的性质

（1）取3支洁净试管，依次加入蒸馏水、pH=4的HCl溶液、pH=10的NaOH 溶液各3mL，用pH试纸测其pH值，然后向各管加入5滴0.1mol·L-1HCl溶液，再测其pH值。用相同的方法，试验5滴0.1mol·L-1NaOH溶液对上述三种溶液pH值的影响。将结果记录在表3-11中。

（2）取3支试管，依次加入表3-10中自己配制的pH=4.0、pH=7.0、pH=10.0的缓冲溶液各3mL。然后向各管加入5滴0.1mol·L-1HCl，用精密pH试纸测其pH值。用相同的方法，试验5滴0.1mol·L-1NaOH对上述三种缓冲溶液pH值的影响。将结果记录在表3-11中。

（3）取4支试管，依次加入pH=4.0的缓冲溶液，pH=4的HCl溶液，pH=10的NaOH溶液各1mL，用精密pH试纸测定各管中溶液的pH值。然后向各管中加入10mL水，混匀后再用精密pH试纸测其pH值，将实验结果记录于表3-11。

表3-11缓冲溶液的性质实验数据表