原子内部结构

原子的内部结构

一、选择题

1.对下列现象的解释或者结论错误的是（）

A．“花香四溢”--分子在不断运动 B．在钢铁制品表面涂油漆--可防止钢铁锈蚀C．水通电分解--在化学变化中，分子可以再分

D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭--瓶中气体一定是CO2硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下2.列有关硒原子的说法中，不正确的是（）

A．核外电子数为34 B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45

3.下列说法中，错误的是（）

A．物理变化中分子种类不变 B．化学变化中，原子的种类和个数不变C．带电的微粒都称为离子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒4.下列粒子不显电性的是（）

A．质子B．电子 C．原子核 D．分子

5.下列说法中错误的是（）

A．原子核由质子和电子构成 B．化学变化中原子不能再分

C．分子和原子都在不断运动 D．原子的质量主要集中在原子核上

6.如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（）

A．该原子的核外电子数是16

B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为+6价

C．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物

D．该原子的最外层达到了稳定结构

7.原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（）

A．原子的质子数等于核外电子数 B．原子质量主要集中在原子核上

C．原子在化学变化中能够再分 D．符号“O”可以代表一个氧原子

8.2012年6月，第117号化学元素被成功验证．下列关于该元素原子的叙述错误的是（）A．由原子核和核外电子构成 B．核电荷数等于核外电子数

C．质量主要集中在原子核上 D．是一个实心球体

9.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）

A．48 B．26 C．4 D．22

10.下列叙述不正确的是（）

A．分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动

B．物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的

C．原子质量的大小主要是由质子和核外电子决定的

D．现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列

11.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构

模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正

电）在该实验中的运动轨迹的是（）

A．Abcd B．Abc C．bcd D．ad

12.2011年日本福岛核电站发生核泄漏所产生的污染物之一“碘-131”，其原子核内有53个质子，78个中子，则该原子的核电荷数为（）

A．53 B．131 C．78 D．127

二、填空题

1.用微粒的观点回答下列问题：

（1）保持水的化学性质的微粒是．

（2）水通电分解过程中，不变的微粒是．

（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是．

（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是．

2.联合国将2011年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．

回答下列问题：

（1）镭原子的核外电子数为．

（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：．（3）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：．3.原子核由和组成，带一个单位的正电荷，不带电在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．（1）能直接构成纯净物的是；（2）化学变化中的最小粒子是；（3）带正电荷的粒子是；（4）决定原子质量大小的粒子是；（5）不显电性的粒子是；（6）能保持物质化学性质的粒子是；（7）带负电荷的粒子是．

4.下面是我们对学到的知识进行联系整理，请你在空白处填上适当的概念，使整个知识网络完整化．

（1）在原子核中一定质子不一定含有中子；

（2）；

（3）；

（4）．