鲁科版化学选修3《原子结构与元素周期表》word学案

合集下载

鲁科版高中化学选修3-1.2《原子结构与元素周期表》参考教案1

第二节原子结构与元素周期表在化学必修课程中，学生对原子结构与周期表的关系有了一定的认识，如原子最外层电子数和主族序数的关系，但是对于原子结构与周期、族等元素周期表的构成之间的深层关系并未揭示。

因此，本节在量子力学模型的基础上，进一步介绍基态原子的核外电子排布的内容，并利用基态原子的核外电子排布的知识分析周期、族与原子结构的内在关系以及原子结构与原子半径周期性变化的内在关系。

本节教材内容框架为：1、知识与技能（1）使学生了解基态原子的核外电子排布。

（2）理解泡利不相容原理及洪特规则和能量最低原则，学会原子核外电子排布式写法。

（3）使学生掌握核外电子排布与元素周期表，掌握鲍林近似能级图。

（4）使学生掌握核外电子排布与原子半径，掌握原子半径的变化规律。

2、过程与方法问题式导学，采取设疑激思、自主探究、引导归纳等方法3、情感与价值观（1）培养学生的爱国主义情操。

使学生“以天下任为己任”的意识建立起来。

（2）培养学生辩证唯物主义的观点及求索现象背后科学本质的精神。

1、教学设想（1）通过知识的复习，从原来知识的基础上进行迁移，让学生了解电子在原子核外分层排布的假想，通过回顾1—18号元素的原子结构示意图探索思考第一层最多容纳两个电子，第二层最多容纳8个电子的原因。

（2）让学生自学教材14~16页，掌握基态原子的核外电子排布，写出1~18号元素基态原子的核外电子排布的情况，总结出基态原子核外电子排布的原则。

（3）在学生自学基础上，教师重点讲解基态原子核外电子排布的三个规律，让学生理解并记忆，再做相应巩固练习。

（4）引导学生在学习基态原子核外电子排布规律的基础上写出1~18号元素的基态原子的电子排布式和轨道表示式；要求学生熟记鲍林近似能级图。

记忆方法可编制顺口溜（1；2,2；3，3；4,3，4；5,4,5；6,4,5，6；7,5,6,7）(即1s,2s,2p,3s;3p,4s,3d;4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d;6p,7s,5f,6d,7p……)。

3、原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案

原子结构与元素性质-鲁科版选修三教案
1. 概述
本教案通过鲁科版选修三的相关内容，介绍了原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，帮助学生加深理解，掌握相关的基础知识。

2. 原子结构
2.1 原子结构的基本组成
学生需要理解原子结构的基本组成，即原子核和电子，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核不断运动。

2.2 质子、中子和电子的性质和作用
本部分介绍了质子、中子和电子的性质和作用，如质子数和质量数的概念，以及电子在原子中的运动轨道等。

2.3 原子的量子结构
学生需要理解量子理论的基本概念，如波粒二象性、波长、频率等，以及原子的能级、光谱等。

3. 元素性质
3.1 元素周期表
本部分介绍了元素周期表的组成和结构，以及主族、副族、金属、非金属等概念。

3.2 元素的物理和化学性质
学生需要理解元素的物理和化学性质，如原子半径、离子半径、电负性等，以及元素的化合价、化合物的结构和性质等。

3.3 元素周期律和化学反应中的应用
本部分介绍了元素周期律的基本概念和周期表分类，以及化学反应中的应用，如酸碱反应、氧化还原反应等。

4. 总结
通过学习本教案，学生应该掌握原子结构和元素性质的基本概念和相关知识点，巩固相关的基础知识，为后续学习和应用打下基础。

鲁科版化学选修3《原子结构和元素周期表》word学案

第2节原子结构和元素周期表（第1课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1-36号元素的核外电子排布。

2、能根据基态原子的核外电字排布规则和基态原子的核外电字排布顺序图完成1-36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布.【学案导学过程】三、学后反思：我的收获：我还有待提高的：班级__________ 姓名__________ 【测试目标】能量最低原则、泡利不相容原则以及洪特原则的应用【测试重难点】重点：核外电子排布式难点：核外电子排布式【分层练习】【基础练习】⒈基态与激发态是根据原子所具有能量的高低对其所处状态进行的划分，研究原子的状态意义重大，请根据所学知识完成下面问题：⑴下列原子的核外电子排布中，原子处于基态的是（）A.1s22s12P1B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1D.1s22s22P63s23P64s1⑵下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）A.1s22s22P6B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s2D.1s22s22P63s23P6⒉某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23P2x 3P1y,他违背了（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原则D.洪特规则⒊在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.近似能级图中的顺序，3d轨道能量比4s轨道高⒋下列对原子轨道能量大小的判断正确的是（）A.E3s<E2PB.E3s<E2sC.E4s<E3dD.E3P<E3s⒌能级是描述微观体系，如原子、分子中的电子的运动状态的重要术语，美国化学家鲍林在多年研究的基础上提出鲍林近似能级图，下列对该能级图的叙述中正确的是（）A.4f能级在原子核外的第4电子层B.4f能级在鲍林近似能级图的第四能级组C.4f能级比3d能级能量高D.4f能级比3f能级能量高【能力提升】⒍下列叙述中，符合泡利不相容原理的是（）A.需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子B.在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数C.充满一个电子层需要8个电子D.电子之间存在着斥力⒎下列叙述中，正确的是（）A.在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个基态多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.某一基态多电子原子的3P轨道上仅有两个电子，它们必然自旋相反⒏主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

鲁科版化学选修3《原子结构与元素周期表》学案

鲁科版化学选修3《原子结构与元素周期表》学案原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。

知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。

3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。

二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。

三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)ScFe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)CrCu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。

[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。

（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。

鲁科版化学选修3《原子结构和元素周期表》word学案1

第2节原子结构和元素周期表（第2课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】1、认识原子结构与元素周期表的关系。

了解周期与族的划分依据2、了解元素周期表的应用价值。

3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。

【学案导学过程】班级__________ 姓名__________【测试目标】原子结构与元素周期表的关系【测试重难点】重点：鲍林近似能级图难点：电子排布与周期、族的关系【分层练习】【基础练习】1、鲍林近似能级图是鲍林对原子结构认识的一大贡献，请根据能级图判断氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况是（）A.3s<3p<4dB.3d<3p<4d<3fC.3d=3p=3d=4dD.3s=3p=3d<4s2、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素，从上到下，金属性呈周期性变化3、基态原子的核外电子排布与元素周期表中周期的划分有密切的关系，某同学现从一化学资料查得了一原子其第四电子层仅有2个电子，请根据所学知识，完成下列题目：⑴该原子的第三电子层上的电子数目可能有（）A.8B.18C.8～18D.18～32⑵该原子所属的周期为（）A.第4周期B.第5周期C.第3周期D.第6周期⑶该原子所属周期中元素的种类有（）种A.8B.32C.18D.无法确定4、已知元素周期表短周期元素的基态离子a A2+、b B+ 、c C3-、d D-都具有相同的电子排布式，则下列叙述中正确的是（）A.元素A、B、C、D中有两种同一主族B.元素A、B、C、D都不在同一周期C. a A2+、b B+ 、c C3-、d D-的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同D.离子半径C<D<B<A5、在周期表中可分为、、、、五个区，各区的价电子排布为、、、、。

鲁科版化学选修3原子结构模型word学案1

第1节原子结构模型（第2课时）班级__________ 姓名__________ 【学习目标】（1）初步认识原子结构的量子力学模型（2）能用n、l、m、m s四个量子数描述核外电子的运动状态。

（3）知道n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制（4）了解原子轨道的形状（5）能正确书写能级符号及原子轨道符号（6）知道四个量子数决定的内容班级__________ 姓名__________【测试目标】1、原子结构的量子力学模型2、n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制3、正确书写能级符号及原子轨道符号【测试重难点】重点：书写能级符号及原子轨道符号难点：n、ι、m、m s的相互关系及有关量子限制。

【分层练习】【基础练习】1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③2．量子力学理论是为解决玻尔理论的缺陷而提出的描述原子中电子运动的一套理论，在该理论中，能够确定核外电子空间运动状态的量子数的组合为（）A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s3．在量子力学理论中，电子的运动状态，可用三个不同的量子数来共同描述，它们各自的含义不同，对电子运动状态的影响也不同，下列关于多电子原子中的主量子数n的以下几种判断中，符合事实的是（）A．主量子数n决定原子轨道的能量B．主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素C．主量子数n决定角量子数l的取值范围D．主量子数n决定原子轨道的形状4．下列关于原子轨道的说法中，正确的是（）A．玻尔理论中的轨道等同B．只与n有关系C．只与n、l有关系D．由n、l、m共同确定5．下列关于一定原子轨道上运动的电子的几种判断正确的是（）A．一个原子轨道上只能有一个电子B．处在同一原子轨道上的电子运动状态完全相同C．处在同一能级中的电子（基态）能量一定相同D．处在同一电子层上的电子（基态）能量一定不同6．原子轨道是量子力学理论中用于描述电子空间运动状态的一个术语，关于原子轨道的下列描述中，正确的是（）A．原子轨道是用来表示n、l、m、m s四个量子数所确定的运动状态B．是核外电子运动的轨迹C．是核外电子运动的确定轨道D．是描述核外电子运动状态的函数7．n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（）A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数目8．量子力学理论是在20世纪初建立起来揭示原子内部结构的科学理论，请判断下列与该理论有关的说法中不正确的是（）A．氢原子中，电子的能量只取决于主量子数nB．多电子原子中、电子的能量不仅与n有关，还与l有关C．原子轨道由四个量子数确定D．自旋磁量子数可以描述电子的有两种不同的自旋状态9．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A．黑点密度大的区域电子的数目大B．黑点密度大的区域电子出现的概率大C．该图表达了电子呈球形的客观事实D．该图表达的是氢原子所特有的原子云10．多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（）A．2l+1 B．n－1 C．n－l+1 D．2l－111．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少12．对于钠原子的第3层电子的p轨道3p x、3p y、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是（）A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子（基态）的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同13．首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是( ) A．道尔顿B．爱因斯坦C．玻尔D．普朗克【能力提升】14．下列电子层中，原子轨道的数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层15．玻尔理论不能解释（）A．H原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波C．H原子的可见光区谱线D．H原子光谱的精细结构16．P轨道电子云形状正确叙述为( ) A．球形对称; B．对顶双球;C．极大值在X、Y、Z轴上的双梨形D．互相垂直的梅花瓣形.17．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

鲁教版高中化学选修三导学案：第1章第2节原子结构与元素周期表第1课时 Word版含答案

第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[学习目标定位] 1.了解基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序。

2.掌握基态原子的核外电子排布规律，会书写1～36号元素原子的核外电子排布式和轨道表示式。

3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。

一、基态原子的核外电子排布原则1．原子核外电子排布的轨道能量顺序设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按下图所示的轨道能量顺序进行填充：观察分析上图，讨论回答下列问题：(1)在多电子原子中，电子进入能级的先后应遵循的原则是什么？答案能量最低原则。

电子最先排布在能量低的轨道上，然后依次排布在能量较高的轨道上。

(2)多电子原子核外电子排布是否完全遵循电子层的顺序？答案从第三电子层开始各轨道不完全遵循电子层顺序，产生了轨道能量交错排列，即产生“能级交错”现象。

(3)轨道的能量高低主要是由哪些因素决定的？答案各轨道的能量由电子层序数和轨道类型共同决定，各轨道的能量高低顺序，符合n s<(n－2)f<(n－1)d<n p(n表示电子层序数)。

2．泡利不相容原理泡利不相容原理的内容：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反(用“↓”“↑”表示)。

例如，基态氦原子的轨道表示式为。

根据泡利不相容原理，可以获得以下几个重要结论：(1)每一种运动状态的电子只能有一个。

(2)由于每一个原子轨道包括两种运动状态，所以每一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

(3)因为s，p，d，f能级的原子轨道数分别为1,3,5,7个，所以s，p，d，f各原子轨道分别最多能容纳2,6,10,14个电子。

(4)每个电子层中原子轨道的总数为n2个，因此，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。

2024-2025学年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素性质教案鲁科版选修3

2024-2025学年高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素性质教案鲁科版选修3
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教学内容分析
本节课的主要教学内容来自于鲁科版选修3第1章《原子结构》的1.3节，内容涉及原子结构与元素性质的关系。具体包括：
1.原子核外电子的排布规律及其对元素性质的影响。
3.实验器材：本节课涉及的原子结构与元素性质的关系，可以通过一些实验来进行验证。因此，需要准备实验所需的器材，如显微镜、电子天平、烧杯、试管、试剂等。同时，要确保实验器材的完整性和安全性，避免在实验过程中出现故障或意外。
4.教室布置：根据教学需要，对教室环境进行布置。将教室分为讲解区、演示区、实验操作区和分组讨论区等不同区域，以便于教师进行讲解、演示和指导，同时方便学生进行实验操作和分组讨论。
4.在教学内容上，注重知识点的深入讲解和实际应用，通过实例分析和实验操作等方式来帮助学生理解和掌握原子结构与元素性质的关系。
典型例题讲解
例题1：
题目：请解释原子结构与元素性质之间的关系。
答案：原子结构与元素性质之间存在密切的关系。原子核外电子的排布规律决定了元素的化学性质，如反应性、氧化性、还原性等。例如，主族元素的电子排布通常遵循“8电子稳定结构”，这意味着这些元素在化学反应中倾向于形成稳定的8电子结构，从而表现出特定的化学性质。此外，元素周期律揭示了原子核外电子排布与元素性质之间的关系，通过周期表可以预测元素的某些化学性质。例如，同一周期内，从左到右元素的非金属性逐渐增强，从上到下元素的金属性逐渐增强。
例题3：
题目：请解释如何利用原子结构预测元素的化学性质。
答案：利用原子结构预测元素的化学性质主要通过以下步骤进行：

新编鲁科版高中化学选修三《物质结构和性质》全册学案【80页,Word版,含答案】

新编化学精品资料选修三物质结构与性质第1章原子结构第1节原子结构模型【目标聚焦】1．了解原子核外电子的运动状态，学会用四个量子数来表示核外电子的运动状态；2．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，知道原子核外电子跃迁会吸收或放出光子，并了解其应用。

3．了解原子吸收和发射光谱分析。

知道原子核外电子的能量是量子化的，了解原子核外电子的排布规律。

4.了解人类探索物质结构的历程，认识从原子、分子等层次研究物质的意义。

讨论模型方法在探索原子结构中的应用。

5. 知道物质是由微粒构成的,了解研究物质结构的基本方法和实验手段。

【学海导航】1．所谓连续光谱是指，例如；而线状光谱是指，例如。

2．为了解释原子的稳定性和的实验事实，丹麦科学家波尔在原子模型的基础上提出了的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自在不同能量的上的跃迁，而电子所处的的能量是。

3．光的频率与能量的关系式是，其中各物理量的含义是E，h，P，ν波动性的频率，λ。

这样通过这个关系式就将微观粒子的和波动性统一起来了。

4.求解原子中电子运动的，就能得到描述单个电子运动状态的，人们就将描述单电子运动状态的称为原子轨道，称为（原子）轨道能。

5.p轨道的在三维空间的轮廓图形是在空间的极大值沿某个的方向伸展，有人形象地称p轨道为。

6.4p轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。

7.核外电子的运动状态是由四个量子数决定的。

其中，主量子数n决定，n的取值为…，对应的符号为…，并将n值所表示的电子运动状态称为。

角量子数l决定，在多电子原子中，角量子数l与一起决定着原子轨道的能量，对于确定的n值，l的取值共个，分别是…，对应的符号为…。

磁量子数m决定，对每一个确定的l，m值可取，…，共个值；电子的具有角动量，相应地有。

处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有种，分别用来表示。

8.认同“物质结构的探索是无止境的”观点。

高中化学原子结构与元素周期表教案选修3

教材:鲁科版选修三物质结构与性质第一章第二节原子结构与元素周期表《第二节原子结构与元素周期表》教学设计教学目标知识与技能●理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。

●使学生掌握鲍林近似能级图，掌握核外电子排布与元素周期表关系●使学生掌握原子半径与核外电子排布的关系，掌握原子半径的变化规律。

过程与方法●掌握化学理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。

情感与价值观●体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

教学重点难点●能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则●元素周期表周期的划分与族的划分●原子半径变化规律教学方法问题式导学、自主探究、引导归纳等方法课时安排3课时第一课时[教学目标]理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。

体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。

[重难点]能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则原子轨道能量由低到高顺序[板书设计]一、基态原子的核外电子排布1. 原子的核外电子排布原则a.能量最低原则b.泡利不相容原理一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反c.洪特规则在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行2.元素（19—36号）基态原子核外电子排布能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→……[教学过程]（第一课时）教学环节教师活动学生活动设计意图引课[多媒体展示] 老张游世博。

[问题]画出1—18号元素的原子结构示意图认真观看[练习]创设情境，构建生活线索,引发学生对原子结构学习的兴趣。

第一板块（1—18号）探索新知----引领方法能量最低原则以H原子为例引导学生思考适时引出“轨道表示式”类比：地球、老鹰、麻雀倾听理解得出结论创设生活情境,激发学习兴趣。

复杂问题简单化，便于学生接受理解泡利不相容原理以He原子为例引导学生思考类比：两个人一个单人床倾听理解得出结论洪特规则以N原子为例引导学生思考类比：多人多张单人床倾听理解得出结论第二板块（1—18号）活动探究----体会思路[问题]书写基态原子核外电子排布式和轨道表示式C 、O 、F 、Na 、Mg 、Si书写对照纠错探因举一反三体会书写核外电子排布和轨道表示的一般方法第三板块（19—36号）学无止境---挑战自我承接第二板块，请同学书写（1）Ti 、 Fe（2）Cr 、 Cu核外电子排布式利用结论：练习V、As适时引出价电子概念书写对照纠错探因得出结论让学生先犯错，再反思，发现问题，自主解决问题，体验学习乐趣概括整和【问题】本节课的收获？思考讨论回答构建知识线索布置作业书写前36号（课堂未练习到的）基态原子核外电子排布式和轨道表示式巩固所学第二课时[教学目标]掌握核外电子排布与元素周期表关系体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升[重难点]鲍林近似能级图[板书设计]二、核外电子排布与元素周期表1.周期的划分（1）与能级组有关（2）每个周期所含元素总数恰好是原子轨道总数的2倍（3）主量子数（n）对应周期序数2.族的划分（1）与原子的价电子数目和价电子排布密切相关（2）主族元素：族的序数=价电子数，最外层电子即为价电子（3）过渡元素：价电子排布却基本相同，（n－1）d1～10ns1～2ⅢB～ⅦB副族：价电子数=族序数[教学过程]教学环节联想回顾探究新知教师活动前面我们学习了基态原子核外电子排布的规律，下面我们探讨一下其与元素周期表的关系。

高中化学原子结构与元素周期表学案鲁科版选修3

教材:鲁科版选修三物质结构与性质
《第二节原子结构与元素周期表》
一、基态原子的核外电子排布
第一板块（1—18号）探索新知----引领方法
画出1—18号元素的原子结构示意图
a.以H为例
电子排布式轨道表示式
:
b. 以He为例
电子排布式轨道表示式
:
c. 以N 为例
电子排布式轨道表示式
结论:
第二板块（1—18号）活动探究----体会思路
书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)
C 、 O 、
F 、 Na 、
Mg 、 Si 、
第三板块（19—36号）学无止境---挑战自我
a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)
Ti
Fe 结论：
b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)
Cr
Cu
结论：
练习：V、As
总结收获：。

鲁科版高中化学选修三1.2《原子结构与元素周期表》第二课时教案

第二节原子结构与元素周期表第二课时核外电子排布与元素周期表【教学目标】1.知道元素周期表中元素按周期划分的原因2.知道族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。

【教学重难点】了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式教学【教学过程】【学生活动，教师可适当引导】能量由低到高顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……泡利不相容原理指出一个原子轨道最多容纳２个电子且自旋方向必须相反。

洪特规则要求在能量相同的轨道上排布，尽可能分占不同的轨道并切自旋方向平行。

能量相同的原子轨道在全充满（如P6和d10）半充满（如P3和d5）和全空（P0和d0）状态时，体系的能量最低，原子较稳定。

还学习了1~36号原子的核外电子排布式书写。

[联想质疑]图1-2-6是元素周期表的轮廓图。

观察此图后，你是否想过，原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？【复习回顾】元素周期表的知识1.短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）周期长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）不完全周期（七行）（元素有26种）元素周期表结构主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族族副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18列）第VIII族（8、9、10列）2. 随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。

同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。

【过渡】那大家知道核外电子排布与周期的划分的原因么？二者是否存在联系？【板书】二、核外电子排布与元素周期表【讲解】请大家看图1-2-7鲍林近似能级图，这是美国化学家鲍林根据大量光谱实验数据及理论计算总结出的，并用图来表示的多电子原子中外层能级高低的一般次序。

鲁科版高二化学选修三1.2《原子结构和元素周期表》第一课时教案

第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子的排布【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。

下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布【交流与讨论】（幻灯片展示）【讲授】通过前面的学习我们知道了核外电子在原子轨道上的排布是从能量最低开始的，然后到能量较高的电子层，逐层递增的。

也就是说要遵循能量最低原则的。

比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2p x、2p y、2p z等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。

也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl x）。

例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。

基态原子就是所有原子轨道中的电子还没有发生跃迁的原子，此时整个原子能量处于最低．【板书】1.能量最低原则【讲解】原则内容：通常情况下，电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道，这就是构造原理。

【新新学案系列】高中化学《1.2原子结构与元素周期表》学案鲁科版选修3【精品教案】

.
.
阅读材料
玻尔趣闻轶事 ) 不怕承认自己是傻瓜 * 玻尔是量子力学中著名的哥本哈根学派的领袖 " 他以自创建了己的崇高威望吸引了国内外一大批杰出的物理学家 " 哥本哈根学派 ! 他们不仅创建了量子力学的基础理论 " 并给予了合理的解释 " 使量子力学得到许多新应用 " 如原子辐射 # 化学键 # 晶体结构 # 金属态等 ! 更难能可贵的是 " 玻尔与他的同事在创建与发展科学的同时 " 还创造了) 哥本哈根精 , , , 这是一种独特的 # 浓厚的 # 平等自由地讨论和相互紧神* 密地合作的学术气氛 ! 直到今天 " 很多人还说) 哥本哈根精神* 在国际物理学界是独一无二的 ! 曾经有人问玻尔 $ ) 你是 " 他回答说$ 怎么把那么多有才华的青年人团结在身边的 (* ) 因为我不怕在青年人面前承认自己知识的不足 " 不怕承认 * 实际上 " 人们对原子物理的理解" 即对所谓原自己是傻瓜 ! 子系统量子理论的理解 " 始于本世纪初" 完成于# 然 , 年代" 玻尔那种充满着高度创造性# 锐敏和带有而从开始到结束 " 批判性的精神 " 始终指引着他的事业的方向 " 使之深入 " 直到最后完成 !
反思感悟
原子轨道的图形描述 !" 纺锤形 & 球形哑铃形 % 3轨道 < 轨道一个伸展方向三个伸展方向 *# , +# 电子云 #" 电子的运动特点 $ 质量小 # 速率快 " 不能同时确定其位置和速度疏密只代表电子在空间某处出现电子云图中的小黑点 $ 的概率大小 " 不代表电子数目

【化学】1.2.1《原子结构与元素周期表》教案(鲁科版选修3)

第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布【教学目标】1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】多媒体课件【教学方法】引导式启发式教学【教学过程】【知识回顾】1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）【联想质疑】为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？【引入新课】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。

下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

也就是说要遵循能量最低原则的。

比如氢原子的原子轨道有1s、2s、2p x、2p y、2p z等，其核外的惟一电子在通常情况下只能分布在能量最低的1s原子轨道上，电子排布式为1s1。

也就是说用轨道符号前的数字表示该轨道属于第几电子层，用轨道符号右上角的数字表示该轨道中的电子数（通式为：nl x）。

例如，原子C的电子排布式为1s2s22p2。

高中化学第1章原子结构第2节原子结构与元素周期表教学案鲁科版选修3

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……学习资料专题第2节原子结构与元素周期表第1课时基态原子的核外电子排布[课标要求]1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布。

2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

1.核外电子排布的两种式子：电子排布式和轨道表示式。

2．核外电子排布的一个顺序：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……3．核外电子排布的3条原则：(1)能量最低原则：基态原子的核外电子通常情况下优先分布在能量最低的原子轨道上。

(2)泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。

(3)洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同；能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时，体系能量较低，原子较稳定。

4．价电子：化学反应涉及的外层原子轨道上的电子。

基态原子的核外电子排布原则1．电子排布的表示方法(1)电子排布式①概念：按照能量最低原则对能级进行排序，进而在n s、n p、n d等能级符号的右上角用数字表示出电子的数目。

②图示：③示例：锂原子的电子排布式为1s22s1。

(2)轨道表示式①概念：用小圆圈(或方框、短线)表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子。

②图示：③示例：锂原子的轨道表示式为2．请根据有关原子轨道的知识，写出1～18号元素基态原子的核外电子排布情况(可参照教材P12)。

[He][He][He][He][He][He][He][Ne][Ne][Ne][Ne][Ne]1．基态铝原子的核外电子排布若为1s22s22p63s13p2违背了什么原则？提示：能量最低原则。

2．一个原子轨道中最多容纳2个电子是遵循什么原理？提示：泡利不相容原理。

3．氮原子的轨道表示式若写成违背了什么原理？提示：洪特规则。

鲁科版《原子结构与元素周期表》导学案

答案
参考课本
范氏（范德华）半径：。（稀有气体的原子半径）
在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。
2.原子半径递变规律
(1)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子核对电子的引力增加而带来原子半径的趋势于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径的趋势。
(2)同主族元素从上到下，原子半径逐渐。其主要原因是由于电子层数，电子间的斥力使原子半径。
(3)同一周期的过渡元素，自左到右原子半径的减小幅度越来越小，因为增加的电子都分布在内层d轨道上，它对与大致相当，使的变化幅度不大。
(4)由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为。
第2节原子结构与元素周期表
第三课时核外电子排布与原子半径
【学习目标】
1.了解原子半径的周期性变化，
2.能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因；
【学习过程】
二、核外电子排布与原子半径
1.定义：。包括共价半径，金属半径，范氏（范德华）半径。
共价半径：叫该原子的共价半径。
金属半径：叫做原子的金属半径。