盐类的水解和应用
第三节盐类的水解第课时水解应用
条件
移动方向
H+数目
pH
Fe3+水解率
现象
升温
正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加NaHCO3
逆反应 正反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升
减小 增大 增大
颜色变浅
颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
2）
外因：符合勒夏特列原理
5）判断酸碱的强弱 例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？ 弱酸
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，
pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的
由强到弱的顺序是：
HX > HY > HZ
6）制备某些无水盐 例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等) 的溶液加热蒸干，得不到盐本身。
6. 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3? 因Al3+、S2－均能水解，Al3+水解使溶液呈酸 性，S2－水解使溶液呈碱性。如Al3+、S2－在 同一溶液中，它们将相互促进水解而使水解 完全，从而得不到Al2S3。
2024/8/2
影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
4、电解质溶液中有关离子浓度的计算
②浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右 移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进水解
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
盐类的水解原理应用
盐类的水解原理应用1. 简介盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们在水中可以发生水解反应。
水解是指在水中，化合物的键被水分子断裂，产生氢氧根离子（OH-）和阳离子或阴离子。
盐类的水解反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
2. 盐类的水解原理盐类的水解反应遵循酸碱中和的原理。
当盐类溶于水时，水分子氧化剂或还原剂的性质将与阳离子或阴离子相互作用，从而发生水解反应。
3. 应用案例3.1. 食品加工•在食品加工中，许多盐类被用作调味剂。
例如，在烹饪中常用的食盐（氯化钠）在水中发生水解反应，产生氯化氢和氢氧根离子。
这些离子可以改变食物的味道和口感。
3.2. 洗涤剂•在洗涤剂中，硫酸盐和硫酸盐水解产生的阳离子和阴离子具有去污的性质。
这些离子可以与脏污物质结合，使其溶解在水中，从而起到清洁的作用。
3.3. 水处理•在水处理中，盐类的水解反应被用于调整水的酸碱度。
例如，氢氧化钠（NaOH）可以添加到酸性水中以中和其酸性，使其达到中性水的标准。
3.4. 医药行业•在医药行业中，许多药物是由盐类形式出现的，这是为了增加药物稳定性和溶解性。
盐类的水解反应可以改变药物的性质，从而提高其药效和吸收能力。
3.5. 金属加工•在金属加工中，一些盐类被用作腐蚀剂。
例如，在铁制品的加工中，硝酸铁可以被用作腐蚀剂，使铁表面腐蚀形成一层氧化物保护层，以防止进一步的腐蚀。
3.6. 纺织品染色•在纺织品染色中，盐类被用来促进颜料在织物上的吸附。
盐类的水解反应可以改变织物表面的电荷，从而增强染料与纤维的相互作用，提高染色的效果。
4. 总结盐类的水解原理应用广泛，不仅在食品加工、洗涤剂、水处理、医药行业、金属加工和纺织品染色中有应用，还在其他许多领域中发挥重要作用。
深入理解盐类的水解原理和应用，可以为我们提供更多解决问题和创新的思路。
盐类水解的应用概念是
盐类水解的应用概念是盐类的水解是指在水溶液中，盐类离子与水分子发生化学反应生成酸碱的过程。
具体而言，盐类水解是指弱酸性盐或弱碱性盐在水中溶解时，离子与溶剂水发生反应产生酸碱性物质。
盐类的水解反应可以分为酸性、碱性和中性三种类型。
1. 酸性盐的水解：当酸性盐溶解在水中时，溶液中的H+浓度增加，导致溶液呈酸性。
例如：NH4Cl > NH4+ + Cl-NH4+ + H2O <> H3O+ + NH3此反应溶液中产生氢氧根离子(OH-)浓度较低，同时由于NH4+具有酸性，导致溶液呈酸性。
2. 碱性盐的水解：当碱性盐溶解在水中时，溶液中的OH-浓度增加，导致溶液呈碱性。
例如：Na2CO3 > 2Na+ + CO32-CO32- + H2O <> OH- + HCO3-此反应中产生氢氧根离子(OH-)浓度较高，导致溶液呈碱性。
3. 中性盐的水解：当中性盐溶解在水中时，溶液中的H+和OH-浓度相等，溶液呈中性。
例如：NaCl > Na+ + Cl-中性盐的水解反应通常不发生。
盐类水解的应用涉及到多个领域，以下列举几个重要的应用：1. 酸碱中和反应：盐类水解可以实现酸和碱的中和作用。
在医药工业中，经常会使用化学酸和碱处理盐类以达到中和效果。
例如，在药物制剂中，通过添加酸性盐或碱性盐来调节药物的pH值，使其达到理想的生理条件。
此外，在环境保护中，也可以利用盐类水解反应中和酸性废水或碱性废水，减少其对环境的污染。
2. 酸碱指示剂：由于盐类水解反应的酸碱性质，我们可以利用盐类溶液的颜色变化来作为酸碱指示剂。
例如，酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在弱酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
基于这种颜色变化的原理，我们可以通过观察盐类水解反应后溶液的颜色变化来判断其酸碱性质。
3. 盐类的热溶液反应：盐类水解反应还可以用来进行热溶液反应。
例如，氰化钠溶解在水中产生氰氢酸钠（NaCN）。
盐类水解及其应用
于 HCO3－，故 Na2CO3 溶液中 c(OH－)更大，故 C 错。D 项，NaHCO3
溶液中加入 NaOH 固体：HCO3－＋OH－===H2O＋CO23－，c(CO23－)
增大，Na2CO3 溶液中加入 NaOH，导致 CO23－的水解平衡向左移动，
c(CO23－)增大，故 D 正确。
答案：C
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
29
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
在碱性条件下去油污能力强
37
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
NH3•H2O == NH3 ↑ + H2O
总方程式：
Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2
mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
23
高考在线
1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列
溶液，pH由大到小排列正确的是 B
无机化学——盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用盐类的水解及其应用（一）盐的水解实质当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn－)或弱碱阳离子(An＋)，即可与水电离出的H＋或OH －结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。
思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：①强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”，对水的电离无影响②弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的OH－和H＋能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。
尽管溶液中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L(室温)，但水电离出的[H＋]水＝[OH－]水>> 1×10－7mol/L。
故水的电离受到的促进程度仍然很大。
（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。
（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1. 以HmAn－表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。
①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3∵电离程度：HCOOH＞CH3COOH＞HCO3－∴水解程度：HCOO－＜CH3COO－＜CO32－pH大小顺序:Na2CO3＞CH3COONa＞HCOONa.思考：相同条件下，测得①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？2. 比较盐溶液中离子种类的多少?例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32－因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。
盐类的水解及其应用
物
二盐氧类化水硫解漂的白原应理用的探究
2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如,Na2SO3(aq)
Na2SO4(s)。
(2)易分解的盐受热会分解。例如Ca(HCO3)2、NaHCO3、K
MnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(H
(4)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。( ) (5)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( ) (6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中增大。( ) (7)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后 红色变浅。( ) (8)能水解的盐的浓度越低,水解程度越大,溶液的酸碱性越强。( )
A.b、c两点溶液的导电能力相同 B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b
C.c点溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗
盐酸体积Vb=Vc
二盐氧类化的硫水漂解白原及理规的律探究
4. (1)①现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是 __把___一__小__块__p__H_试___纸__放__在__洁___净__的__表__面__皿___(或___玻__璃__片__)_上__,_将__蘸__有__待___测__溶__液__的___玻__璃__棒___ __点__在___试__纸__的__中___部__,试___纸__变__色__后__,_与__标__准___比_。色卡对照来确定溶液的pH 你认为该溶液pH的范围一定介于 7~13 之间。 ②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案:____ 向___纯__碱__溶__液___中__滴__入__酚__酞___溶__液__,_溶__液__显__红___色__,再___向__该__溶__液__中___滴__入__过__量___氯__化__钙__溶__液___,若__产_ _生__白___色__沉__淀__且___溶__液__的__红___色__褪__去__,_则__可__说__明___纯__碱__溶__液___呈__碱__性__是__由___C_O__3_2_-引__起___的___。 ③为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个 简单的实验方案: 取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液,溶液呈红色,然后分成两份_,_加__热 __其__中___一__份__,_若__红__色__变__深___,则__说___明__盐__类__水___解__吸__热___。
高中化学：盐类的水解及应用
高中化学：盐类的水解及应用盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H 2O MOH＋H＋显酸性A－＋H 2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH 3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO 3＋H2O HCO3＋OH－HCO 3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO 3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO 3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl 3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
总结盐类水解
总结盐类水解引言盐类的水解是一种化学反应过程，其中酸碱盐在水中与水分子发生反应，产生相应的酸和碱。
盐类水解在日常生活和工业生产中都有重要的应用，本文将对盐类水解进行总结和探讨。
盐类的定义盐类是由酸和碱反应生成的化合物，其特点是由阳离子和阴离子组成，并且在固态下是晶体结构。
在化学中，盐类是一类重要的化合物，拥有广泛的用途和应用。
盐类水解的原理盐类水解是指盐溶解在水中时，溶液中酸碱离子发生水解反应，产生酸和碱的过程。
在水解反应中，酸碱离子接受或释放氢离子（H+），从而导致溶液的酸碱性发生变化。
盐类水解的原理可以用离子交换的观点解释，当盐溶解在水中时，溶液中的水分子与离子发生静电作用，重新组合成更稳定的酸碱物质。
根据溶液中的酸性或碱性离子的生成，其酸或碱性将得到增强。
盐类水解的影响因素盐类水解的程度受到多种因素的影响，包括以下几个方面：1.盐的溶解度：溶解度越高，水解程度越大。
2.盐的离解度：离解度越高，水解程度越大。
3.溶液的温度：温度越高，水解程度越大。
4.溶液的pH值：pH值越高，水解程度越大。
5.盐的离子性质：离子对水解程度有影响，某些离子更容易进行水解。
盐类水解的应用盐类水解在生活和工业中有多种应用，以下是一些典型的例子：1.食品加工：在食品加工过程中，通过盐类水解可以改变食品的酸碱性和口味。
2.垃圾处理：某些含有有害物质的垃圾，如重金属盐类，可以经过水解处理，降低其对环境的危害性。
3.清洁剂制造：一些清洁剂中含有盐类，通过水解反应可以增强清洁剂的去污能力。
4.矿产加工：在一些矿石的提取过程中，通过盐类水解可以改善提取效率和提高产率。
盐类水解的实验方法进行盐类水解实验需要以下实验设备和试剂：•盐类溶液：选择合适的盐类溶液进行实验。
•烧杯：装载盐类溶液的容器。
•pH试纸：用于测试溶液的酸碱性。
•温度计：用于测量溶液的温度。
具体的实验方法如下：1.准备盐类溶液：将适量的盐溶解在给定的体积的水中，搅拌均匀。
盐类水解的影响及应用
盐类水解的影响及应用盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可溶于水中，并在水中发生水解反应。
水解是指将化合物与水反应，生成酸或碱的过程。
盐类的水解反应会产生酸性、碱性或中性溶液，这将影响其化学性质和应用范围。
下面将介绍盐类水解的影响以及其在生活和工业中的应用。
一、盐类水解的影响1. 酸性溶液的生成：当盐水解生成酸时，溶液呈酸性。
例如，氯化氢溶解在水中生成盐酸(HCl)，使溶液呈酸性。
这种酸性溶液可以用于化学实验、医药制造和工业生产中的酸性反应等。
2. 碱性溶液的生成：当盐水解生成碱时，溶液呈碱性。
例如，氢氧化钠溶解在水中生成氢氧化钠(NaOH)，使溶液呈碱性。
这种碱性溶液可用于清洗剂、肥料、制浆造纸等工业生产中。
3. 中性溶液的生成：当盐水解生成的酸和碱的强度相等时，溶液呈中性。
例如，硫酸钠水解生成硫酸和氢氧化钠，因为二者的强度相等，所以溶液呈中性。
这种中性溶液常用于实验室中的中性反应、电镀等工业过程。
二、盐类水解的应用1. 盐类水解在化学实验中的应用：盐的水解反应在化学实验中被广泛应用。
通过水解反应，可以制备酸、碱等溶液，用于调节pH值、中和反应等实验操作。
2. 盐类水解在医药制造中的应用：盐类的水解反应常用于医药制造中，用于制备各种需要酸碱性溶液的药物。
例如，制药中常用的氯化钠水解得到NaCl和HCl，用于制备药物配方中的酸性条件。
3. 盐类水解在工业生产中的应用：(1) 酸性盐水解的应用：酸性盐溶液广泛应用于金属腐蚀防护、皮革鞣制、清洗剂制造等工业。
例如，对金属进行酸洗时，可以使用酸性盐溶液来清除氧化物。
(2) 碱性盐水解的应用：碱性盐溶液常用于制造清洁剂、洗涤剂和肥料等工业。
例如，氢氧化钠水解得到氢氧化钠溶液，可用于清洁剂的制备。
(3) 中性盐水解的应用：中性盐溶液常用于制造化妆品、染料和电镀等工业。
例如，染料制造中经常使用中性盐溶液来调整反应体系的pH值。
在生活中，盐类的水解反应也具有一定的应用价值，如在食品加工中，利用植物中含有的酸碱性成分与盐发生水解反应来调节食品的口味和储存稳定性。
盐类的水解及其应用
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3、配制某些易水解盐溶液
例：配制FeCl3溶液，由于： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加 入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐 酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
4、热的碳酸钠溶液去油污
CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提高 了c(OH-)，增强了去污力。
5、铁盐、铝盐作净水剂
许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时，可用作净水 剂。如明矾，硫酸铁等。
6、制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质： TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl
7、化肥施用
由于弱酸强碱盐与弱碱强酸盐溶液混合后相互促进水解， 所以铵态肥料与碱性肥料不能混合施用。如碳铵、硫铵、 硝铵不宜与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用。
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
（6）盐类水解方程式的书写
（1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” （2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” （3）多元弱酸盐水解分步写， 以第一步为主。
C(OH-) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
减小
三、双水解反应
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
盐类水解的应用及其原理
盐类水解的应用及其原理1. 概述盐类的水解是指水分子与盐分子之间的反应，将盐分子分解为酸和碱。
这一水解反应在许多领域中都有广泛的应用，例如化工、医药、环境保护等。
本文将介绍盐类水解的应用及其原理。
2. 盐类水解的原理盐类的水解是由以下两种反应造成的： - 酸性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，将产生酸性物质和碱性物质。
这种反应是由水中的氢离子（H+）和盐分子中的阴离子组成的。
- 碱性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，产生的是碱性物质和酸性物质。
这种反应是由水中的氢氧根离子（OH-）和盐分子中的阳离子组成的。
3. 盐类水解的应用3.1 化工领域盐类水解在化工领域中有广泛的应用，其中一些主要应用包括： - 中和反应：利用盐类水解产生的酸性物质和碱性物质进行中和反应，可以用于调节溶液的酸碱度。
- 沉淀反应：一些盐类水解产生的沉淀物可以用于溶液中杂质的去除，从而提高产品的纯度。
- 酯化反应：盐类水解产生的酸性物质可以用于酯化反应，将醇与酸反应生成酯。
3.2 医药领域盐类水解在医药领域中也有很多应用，其中一些主要应用包括： - 药物合成：盐类水解可以用于药物的合成过程中，例如通过水解反应将酯类化合物转化为酸或醇类物质。
- 药物稳定性：盐类水解对药物的稳定性有着重要影响，合适的盐类选择可以提高药物的稳定性和溶解度。
3.3 环境保护领域盐类水解在环境保护领域中也有一些应用，如： - 污水处理：盐类水解可以用于处理污水中的有机物，通过中和反应和沉淀反应去除有机物的影响。
- 酸雨治理：盐类水解可以用于中和酸性雨水，降低其对环境的腐蚀性。
4. 盐类水解的注意事项在应用盐类水解时，需要注意以下几点： - 温度控制：水解反应的速率受到温度的影响，在合适的温度下进行反应可以提高反应效率。
- pH值控制：水解反应的酸碱度对反应的进行有重要影响，需要控制好溶液的pH值。
- 选择合适的盐：对于不同应用场景，选择合适的盐类可以提高反应的效率和产品的纯度。
盐类的水解及其应用
纳米技术
利用纳米技术制备具有特定结构和性质的催化剂，以实现更高效的 盐类水解反应。
人工智能与机器学习
利用人工智能和机器学习技术对盐类水解反应进行预测和优化，提高 反应过程的智能化水平。
环境友好型应用的探索
酸碱平衡
盐类水解可以调节溶液的酸碱平衡，对于化工生产中控制反应条件 具有重要意义。
资源利用
利用盐类水解可以充分利用资源，例如利用海水中的氯化钠生产氢 氧化钠和氯气，实现资源的有效利用。
化学肥料的生产
氮肥
通过铵盐的水解可以生产 氨气，进而合成氮肥。
磷肥
利用磷酸盐的水解可以生 产磷酸和磷肥。
钾肥
通过钾盐的水解可以生产 氢氧化钾，进而合成钾肥。
石油工业中的应用
油田处理
盐类水解在石油工业中常用于油田处 理，例如利用酸碱中和反应处理油田 采出水。
石油开采
石油化工
在石油化工中，盐类水解可以用于生 产各种石油化工产品，如烯烃、芳烃 等。
通过调节盐类水解反应可以改善石油 开采效率，提高采收率。
05
盐类水解的未来发展与挑战
新技术的应用与开发
新型催化剂
化学分析
盐类的水解在化学分析中也有重要应用。例如，在滴定分 析中，通过盐类的水解反应可以确定待测物的含量。
在化学分析中，盐类的水解还可以用于分离和纯化物质。 例如，通过向混合物中加入某种盐类，可以促使特定组分 的沉淀或结晶，从而实现分离和纯化。
03
盐类水解的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验研究盐类的水解过程，了解 盐类水解的原理及其影响因素。
盐类的水解及其应用
盐类的水解及其应用打开文本图片集盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用，其实质是：盐类的水解平衡及移动。
具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性及离子溶度的大小，并加以应用；（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进。
一、溶液的酸碱性及相关1. 判断盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性；弱酸弱碱盐溶液的酸碱性决定于两者的水解程度，溶液可能显酸性、碱性或者中性。
2. 根据盐溶液的pH判断相应酸的相对强弱如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的pH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HXHYHZ。
因为酸越弱，其盐就越易水解，故溶液的碱性就越强。
例1 相同条件、相同物质的量浓度的下列十种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、（NH4）2SO4、NaHSO4、Ba（OH）2、H2SO4，则pH由大到小的顺序？答案Ba（OH）2Na2CO3NaClONaHCO3NaAcNa2SO4（NH4）2SO4Na*****O43. 离子浓度大小的比较多元弱酸水解和电离是分步的，主要决定于第一步。
比较时，应抓住电荷守恒和物料守恒。
[两种物质混合][单一物质溶液][相互反应][考虑电离][考虑水解][离子浓度大小][综合分析][弱根离子][生成物和乘余物]例2 常温下，用0.1000 mol·L-1 的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的*****溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（）[pH][V（NaOH）/mL][5 10 15 20][12874][①][②][③]A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（*****）+c（H+）B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（*****）+c（CH3COO-）C.点③所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D.滴定过程中可能出现：c（*****）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）解析点①溶液中的溶质为0.001 mol *****和0.001 mol *****a，据物料守恒有，c（CH3COO-）+c（*****）=2c（Na+），根据电荷守恒有，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），整理后得c （*****）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）。
盐类的水解及应用
Fe3+ + 3H2O HCO3- + H2O PO43- + H2O S2- + H2O NH4+ + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OHHPO42- + OHHS- + OHNH3· 2O + H2O H
注：离子方程式应遵循电荷守恒
练2 下列水解离子方程式书写正确的是（ AD ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OHC CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD NH4+ + 2H2O NH3· 2O + H+ H
“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加 入的物质是 ( ) CD A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液
溶液中离子浓度大小的比较
单一溶液 在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 （ C ） A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐 溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的 水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促 进强酸弱碱盐的水解。）
练1 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2 的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
第55讲盐类的水解及应用-高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)(1)
电离程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)。
题组一 判断酸式盐溶液的酸碱性 1. 已 知 常 温 下 ， H2CO3 的 电 离 常 数 Ka1 ＝ ×10 － 7 ， Ka2 ＝ ×10 － 11 ， 通 过 计 算 判 断 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。 答案 HCO－ 3 发生水解反应：HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，水解常数 Kh＝KKaw1＝ 4.21×0－1104 －7≈2.38×10－8；HCO－ 3 的电离常数 Ka2＝5.6×10－11，因 Kh＞Ka2，HCO－ 3 的水 解程度大于电离程度，故 NaHCO3 溶液呈碱性。
c(H＋)＝ Kh·c。
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小 a．单一溶液 ⅰ.如一定浓度的 NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11，Kh＝KKWa1＝ 4.41×0－1104 －7≈2.27×10－8＞Ka2，HCO－ 3 的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性， c(OH－)＞c(H＋)，c(H2CO3)＞c(CO23－)。 ⅱ.又如一定浓度的 NaHSO3 溶液，Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.2×10－7，Kh＝KKW a1 ＝1.5140×－1140－2≈6.5×10－13＜Ka2，HSO3－的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性， c(H＋)>c(OH－)，c(SO23－)>c(H2SO3)。
[例]写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：_N_H__＋ 4_＋__H__2O_____N_H__3·_H_2_O_＋__H__＋_。 (2)Na2CO3：_C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C_O__3－_＋__O__H_－_、__H__C_O__－ 3 _＋__H_2_O_____H_2_C_O_3_＋__O__H_－_。 (3)FeCl3：__F_e_3＋__＋__3_H_2_O____F_e_(_O_H__)3_＋__3_H__＋_。 (4)CH3COONH4：_C__H_3_C_O_O__－_＋__N__H_＋ 4_＋__H__2O_____C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·H__2O___。 (5)Al2S3：__2_A_l_3＋__＋__3_S_2－__＋__6_H_2_O_=_=_=_2_A__l(_O__H_)_3↓__＋__3_H__2S__↑__。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：__A_l_3＋__＋__3_H_C__O_－ 3_=_=_=__A_l_(O__H_)_3↓__＋__3_C__O_2_↑___。
盐类的水解平衡及应用教案
盐类的水解平衡及应用教案盐类的水解平衡是指盐溶解在水中时所产生的离子与水分子之间的反应，通常分为两种情况：弱酸盐和弱碱盐的水解平衡。
在水解平衡中，溶解度积常数(Ksp)是一个重要的指标，用于描述溶质在水中的溶解程度。
一、弱酸盐的水解平衡弱酸盐指的是存在部分水解产生酸性溶液的盐类。
举例来说，钠酸盐(NaHCO3)在水中会部分水解生成碱性的氢氧根离子(OH-)和弱酸性的二氧化碳(CO2)。
NaHCO3 + H2O Na+ + HCO3- + H2O Na+ + OH- + CO2↑水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此NaHCO3呈碱性。
应用方面，NaHCO3常用于消化不良时的中和作用，也可以作为美食烘焙中发酵剂的成分。
二、弱碱盐的水解平衡弱碱盐指的是存在部分水解产生碱性溶液的盐类。
举例来说，铝铵(SAlNH4)在水中会部分水解生成酸性的氢氧根离子(OH-)和弱碱性的氨气(NH3)。
SAlNH4 + H2O SAl3+ + NH4+ + H2O OH- + NH4+ + Al(OH)3↓水解反应中，溶液中的氢氧根离子增多，使pH值升高，酸性减弱，因此SAlNH4呈碱性。
应用方面，SAlNH4常用于草坪维护中的氨基肥料，提供植物所需的氮元素。
总结起来，盐类的水解平衡及应用主要有以下几点：1. 盐类的水解平衡是指盐在水中溶解时，离子与水分子之间发生的反应。
2. 弱酸盐在水中部分水解产生碱性溶液，如NaHCO3在水中生成的氢氧根离子和二氧化碳。
3. 弱碱盐在水中部分水解产生酸性溶液，如SAlNH4在水中生成的氢氧根离子和氨气。
4. 水解平衡与溶液的pH值相关，溶液中氢氧根离子浓度越高，溶液越呈碱性。
5. 应用方面，弱酸盐和弱碱盐可以用于中和作用、调节土壤酸碱度等。
这些内容旨在提供关于盐类水解平衡及应用的一般概念，具体应用和实验操作需要根据具体情况而定。
盐类的水解
盐类的水解盐类的水解是指盐在水溶液中发生水解反应，分解成氢氧根离子（OH-）和金属离子。
在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
当盐溶解在水中时，水分子与盐离子发生相互作用，导致盐的水解。
盐的水解可产生酸性、碱性或中性溶液，具有重要的化学性质。
盐的水解类型盐的水解反应可分为酸性水解、碱性水解和中性水解三种类型。
1. 酸性水解当溶液中存在酸性离子时，如氯离子（Cl-）或硝酸根离子（NO3-），盐类发生酸性水解。
在酸性水解过程中，盐的阳离子将与水生成酸，而盐的阴离子则不参与水解反应。
酸性水解的典型例子是氯化铵（NH4Cl）水解成铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）。
水解后生成的氢氧根离子（OH-）和酸相互中和，产生酸性溶液。
水解方程式如下所示：NH4Cl + H2O ⇌ NH4+ + Cl-NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+2. 碱性水解当溶液中存在碱性离子时，如氢氧根离子（OH-）或氧化物离子（O2-），盐类发生碱性水解。
在碱性水解过程中，盐的阴离子将与水生成碱，而盐的阳离子则不参与水解反应。
碱性水解的典型例子是氢氧化钠（NaOH）和氯化钙（CaCl2）。
水解方程式如下所示：NaOH + H2O ⇌ Na+ + OH-CaCl2 + H2O ⇌ Ca2+ + 2Cl-3. 中性水解当盐类既不是酸性离子也不是碱性离子时，其水解产生的氢氧根离子（OH-）和金属离子（如钠离子Na+）相互中和，产生中性溶液。
中性水解的典型例子是氯化铁（FeCl3）。
水解方程式如下所示：FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl盐类水解的应用盐类的水解在生活和工业中具有广泛的应用。
1. 食品加工在食品加工中，常使用盐类进行调味。
盐的水解反应使食物呈酸性、碱性或中性，影响食物的味道和质地。
例如，在酸奶的制作过程中，盐类的水解反应是发酵过程中乳酸菌与葡萄糖进行代谢产生乳酸的结果。
2. 化学工业在化学工业中，盐类的水解反应被广泛应用于酸碱中和反应和沉淀反应的过程中。
盐类的水解原理的应用
盐类的水解原理的应用1. 盐类的水解原理概述盐类水解是指盐溶液中的阳离子和阴离子与水分子反应生成酸和碱的过程。
具体来说，当溶液中的盐中的离子能够与水反应生成酸和碱时，盐就会发生水解。
盐类的水解行为与溶液中离子的酸碱性质相关。
例如，如果溶液中的盐中的阳离子具有强酸性质，而阴离子具有强碱性质，那么盐的水解程度将很高。
2. 盐类的水解原理实例以下是几种常见盐类的水解原理及其应用的实例：2.1 氯化铵（NH4Cl）•氯化铵分解为NH4+和Cl-两个离子；•NH4+离子水解生成NH3和H3O+；•Cl-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 氯化铵的水解产生的NH3可以用于氨水的制备，氨水在实验室中常用于调节溶液的酸碱度； 2. 氯化铵的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
2.2 碳酸氢钠（NaHCO3）•碳酸氢钠分解为Na+和HCO3-两个离子；•HCO3-离子水解生成H2CO3和OH-；•Na+离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 碳酸氢钠的水解产生的H2CO3可以用于气泡饮料中的二氧化碳的释放； 2. 碳酸氢钠的碱性物质OH-也可以用于调节溶液的酸碱度。
2.3 硫酸铜（CuSO4）•硫酸铜分解为Cu2+和SO4-两个离子；•Cu2+离子水解生成Cu(OH)2和H3O+；•SO4-离子不水解。
盐类水解原理的应用: 1. 硫酸铜的水解产生的Cu(OH)2可以用于制备蓝色矾石颜料； 2. 硫酸铜的水解所产生的酸性物质H3O+也可以用于实验室中的酸碱中和反应。
3. 盐类的水解反应与溶液pH值盐类的水解反应与溶液pH值之间存在一定的关系。
如果盐类的水解产物中有酸性物质生成，溶液的pH值将降低，反之，如果有碱性物质生成，溶液的pH值将升高。
这一原理在许多实际应用中都有重要的意义。
4. 提高盐类水解反应效率的方法为了提高盐类水解反应的效率，可以采取以下方法：1.提高反应温度：增加反应温度可以加快盐类的水解速率，提高反应效率；2.使用催化剂：添加适量的催化剂能够提高盐类的水解速率，加快反应进程；3.增加反应时间：延长反应时间有助于反应达到更完全的程度。
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盐类的水解及应用___________ 学号_________ 得分______________［考点点拨］本讲要求：正确理解盐类的水解的实质；正确判断平衡移动及其溶液的酸碱性；正确书写盐类水解的方程式；正确分析溶液中的离子浓度关系；以及结合生产、生活实际、科学实验的有关应用。
其中溶液中粒子浓度大小的比较是命题的热点，而且试题可能会更加强调知识的综合，如与弱电解质的电离平衡、pH的计算、酸碱中和滴定等融合在一起进行考查。
［智能整合］1.正确理解盐类水解的实质溶液中盐的离子与水电离出来的川和0H结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液中的H浓度和0H浓度发生变化，改变了溶液的酸碱性。
盐类水解的规律一般可概括为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2.了解盐类水解的影响因素，正确判断平衡的移动及水解的程度因：盐类本身的性质是影响盐类水解的主要因素。
外因：(1)温度：水解是吸热反应，升高温度能促进水解(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大(3)改变水解平衡中某种离子浓度时，水解平衡向减弱这种改变的方向移动3.正确书写盐类水解的离子方程式(1)盐类水解是中和反应的逆反应，一般水解程度很小，所以书写离子方程式一般用“”号，不用等号，也不用“fj”符号(2)多元弱酸阴离子水解方程式要分步写，多元弱碱阳离子水解离子方程式常一步写(3)双水解完全的反应，有的用“=”，而不用“”符号。
如：2AI 3++3S2_ +6HO=2AI(OH)3j +3H2ST4.了解盐类水解程度大小的一般规律(1)相同条件下，盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，其溶液碱性(或酸性)越强(2)同一多元弱酸盐，物质的量浓度相等时，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大得多(3)相同条件下，双水解程度比单水解大。
如相同浓度的NHAc溶液和NHCI溶液，前者水解程度大。
5.掌握盐类的水解和电离关系(1)酸、碱对水的电离起抑制作用，而水解的盐对水电离起促进作用。
(2)酸式盐一般既存在水解，又存在电离。
要能正确判断水解程度和电离程度的大小(如NaHPQ和 Na2HP0等)6.三个重要的守恒关系①电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
如Na t CO溶液+ 2—Na2CQ= 2 Na +CQH 2O H + OH ——CO2——+HaOHC0+OH HCO 3——+HaO H2CQ+OH故 c(Na +)+ c(H +)=C(HCO3「)+2C(CO32「)+C(OH「)②物料守恒：如N Q CO溶液，虽CO2「水解生成HCOT,HCO进一步水解成 HCO,但溶液中n(Na): n(C) = 2:1 ，所以有如下关系+ ——2—c(Na ) = 2 { c( HCO3 )+c(CO3 )+c(H 2CO) }物料守恒的实质也就是原子守恒③质子守恒：即水电离出的OH的量始终等于水电离出的H+的量。
如N@CO溶液，水电离出的川一部分与CO2-结合成HCQ, —部分与CO2——结合成HCO, —部分剩余在溶液中，根据c(H+)水=c(OH「)水，有如下关系 c(OH ——)=c(HCQ——)+ 2c(H 2CQ)+ c(H +)若拿a式减去b式也能得到c式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离子，且不是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。
7.类水解知识的应用(1)判断盐溶液的酸碱性及其强弱(2)比较溶液中离子的种类及其浓度的大小(几种守恒关系)［典例解析］(3)溶液的配制、蒸干及保存(4)解释生产、生活等实际问题。
1.下列液体PH> 7的是A.人体血液 B .蔗糖溶液 C .橙汁D .胃液解法与规律：2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH「)为_ 7 _ 6 —2 — 12A. 1.0 x 10— mol/LB. 1.0 X 10— mol/L C . 1.0 x 10— mol/L D. 1.0 x 10— mol/L 解法与规律：3.若溶液中由水电离产生的(OHJ = 1 X 10 —14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+ Na+ NO— Cl —B. K+ Na + Cl— NO s—C. K+ Na + Cl — AlO2—D. K+ NH4+ SO 42— NQ—解法与规律：4.将标准状况下的 2.24L CO 2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说确的是A. c(HCO—)略大于c(CQ2—) B .能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于 c(CO s2—)与 c(HCQ—)之和 D . c(HCO—)略小于 c(CQ2—) 解法与规律：5.在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液①N@SQ ②H2SQ ③NaHSO④NaS中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=® >@二② B .④二①〉③、② C .①〉④曲'② D .④ '①>@ '②解法与规律：6.某二元酸(化学式用 HA表示)在水中的电离方程式是：H 2A=H+HA—HA — H++A"—回答下列问题：(1)Na ____________________ 2A溶液显(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。
理由是________________________________________________ (用离子方程式表示 )(2)_________________________________________________________________ 在0.1mol.L —1的N Q A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________________________________________ 。
2——— 1A.c(A ) +c( HA ) =0.1mol • LB.c(OH「)=c(H+) +c( HA —)+ + ——2—C.c(Na )+ c(H ) =c(OH )+ c(HA )+2c(A )+ 2 ——D.c(Na )= 2c(A ) +2c(HA )(3) ______ 已知0.1mol • L—1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol • L—1 HA溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____________ 0.11 mol • L—1(填“〈”,“〉”，或“=”)，理由是___________________________ .—1(4)0.1mol ______________________________________________________________________ • L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________ 解法与规律：7.(2003年模考)已知某溶液只存在 OH、H、NH+、Cl —四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl — ) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH—) ②c(Cl — ) > c(NH4+) >c(OH—-) > c(H+)③c(NH4+) > c(Cl —) >c(OH—) > c(H+) ④c(Cl — ) > c(H+) > c(NH+) > c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________________ ,上述四种离子浓度的大小顺序为__________ (填序号)；(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 _________________________________ ;若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是 _________________________________ ;(3)若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH 3? H2O)(填“大于”、“等于”、“小于”),混合前酸中c(H+) 和 c(OH—)的关系 c(H+) c(OH —)。
［思路分析］8.(2003年模考)物料守恒是质量守恒的必然结果。
例如CHCOON溶液中，由于水解作用溶液中存在CHCOOH根据物料守恒，则必存在关系式：c(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3COOH。
试写出N Q S溶液中(1)电荷守恒表达式是________________________ 。
(2)物料守恒表达式是________________________ 。
(3)由(1) (2)恒等式变换可得 c(H 2S)、c(HS —)、c(OH「)、c(H+)的关系是 _________________ 。
［思路分析］1. (2005年市二模)常温时，将V mL G mol • L—1的氨水滴加到 V2 mL c mol • L—1的盐酸中，下述结论中正确的是A .若混合溶液的pH=7,贝U C1 V1> C2 V2B.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NH 4+)=c(CI 「) 8. (2005年东北师大附中)下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是C.若 V 1= V 2, C 1 = C 2 ,则混合液中 c(NH 4+)=c(Cl —) D.若V i = V 2，且混合溶液的 pH< 7,则一定有 C i VC 2 2 .常温下，将 a i mol/Lb i mL 的CHCOO 和a 2mol/Lb ?mL 的NaOH 溶液混合，下列叙述不正确的是 A. 如果 a 1= a 2, b 1= b 2,则混合溶液中 c(CH 3COO)= c(Na +) B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中C (CH 3COO)= c(Na +) A. 0.1 mol •L B. 0.1 mol •L C. 0.1 mol •L D. 0.1 mol •L 用 "< 、>、 —— 9.—1Na^CO 溶液中：[CQ 2—]>[OH —]=[HCO 3—]+[H +] —1(NH 4)2SQ 溶液中:2— + + —[SO 4 ]>[NH 4]>[H ]>[OH ]—1NaHC 3溶 液中：[Na +]>[OH —]>[HCO 3—]>[H +] 1 + 2 ________________________________________ ____________—Na 2S 溶液中：[Na ]=2[S — ]+2[HS — ]+2[H 2S]”填空 C.如果混合溶液的pHv7,则 a 1 • b 1= a 2 • b 2(1)取0.2mol/LHX 溶液与0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c (Na +) > c (X 「)D.如果a 1= a 2,且混合溶液的 pHv 7」b 1> b 2①混合溶液中c (HX) c (X );3.将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合后，测得混合溶液中存在 ②混合溶液中 c (HX)+ c (X —)0.1mol/L(忽略体积变化);c(Na +)>c(X 「)，则下列关系错误的是 ③混合溶液中由水电离出的 c (OH ) 0.2mol/LHX 溶液由水电离出的 c (H +)A. c(OH 「)<c(H +) .c(HX)<c(X ) ⑵如果取0.2mol/LHX 溶液0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH> 7,则说明C. c(X —)+ c(HX)=2 c(Na +) .c(HX)+c(H +)= c(Na +) + c(OH —) 4. 在10mL0.1mol • L 「NaOH 溶液中加入同体积、 同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度 关系错误的是 A. c (Na +) > c (Ac —) >c (H +) > c (OH ) B. c (Na +) > c (Ac 「)>c (OH 「)> c (H +) HX 的电离程度NaX 的水解程度10.有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出 10.00mL 该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g 沉淀。