2017-2018学年山东省烟台市高二下学期期末考试化学试题 Word版
2021-2022学年山东省烟台市第二中学等校高二下学期期中考试化学试题
2021-2022学年山东省烟台市第二中学等校高二下学期期中考试化学试题1.化学与生活、科学、技术等密切相关。
下列说法错误的是A．甲醛的水溶液可用作防腐剂B．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性D．制作口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物2.我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。
下列说法错误的是A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物B．淀粉可用于制备葡萄糖C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和”D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿3.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是A．用溶液鉴别汽油、植物油、四氯化碳、甘油B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸、乙酸、乙醇C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇、溴苯、2-己烯D．用盐酸鉴别溴苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液、乙醇钠溶液4.下列有关有机物分子结构的分析中错误的是A．若烷烃的分子中同时含有、，、，则B．若烯烃中所有的碳原子一定共平面，则C．若苯的同系物不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则D．若醇既不能发生催化氧化反应也不能发生消去反应，则5.研究发现，MDMA(3，4-亚甲基二氧基甲基苯丙胺)能显著减轻创伤后应激障碍患者的症状。
该有机物的结构如图，下列有关MDMA说法正确的是A．分子式为B．含有2个手性碳原子C．可与盐酸发生反应D．不能发生加成反应6.某有机物M(结构简式如下)用于治疗白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾。
下列说法错误的是A．M中所有原子可能在同一平面上B．M中有三种官能团C．M能发生加成、取代反应D．分子最多可消耗溶液7.天然药物活性成分X能发生如下反应。
下列说法正确的是A．X苯环上有一种等效氢B．X、Z都能发生酯化反应C．Z和互为同系物D．用钠可以区别X和Z8. 2021年诺贝尔生理学或医学奖获得者发现辣椒素能识别受体。
2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--锗锡及其化合物(word版)
3 2 元素化学 20：锗锡及其化合物（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（4 分）推理一种元素某元素的离子 R 2＋有 5 个电子层，最外层有 2 个电子，R(NO )是它的一种常见盐。
R 的元 素符号是 ，R 元素在周期表中的位置是 ，配制澄清 R(NO 3)2 溶液的方法 是。
第二题（8 分）锡同素异形体的晶体结构灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数 a ＝648.8pm 。
1．写出晶胞中八个 Sn 原子的原子分数坐标；2．计算 Sn 的原子半径；3．灰锡的密度为 5.77g/cm 3，求 Sn 的原子量；4．白锡为四方晶系，a ＝583.1pm ，c ＝318.2pm ，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明 由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？5．已知白锡中 Sn －Sn 平均键长为 310pm ，判别哪一种晶型中的 Sn －Sn 键强？哪一种 Sn 的配位数高？第三题（18 分）锡与其化合物的性质锡、铅都是组成青铜的重要成分，也是人类较早利用的金属之一。
锡是柔软的银白色金属， 熔点 231 摄氏度。
在自然界很少有游离状态的锡存在，它主要的矿石是分布在花岗岩上层的锡 石（SnO 2）；人们在实践中发现，锡也具有良好的延展性，可以展成极薄的薄片，而且在常温 下，锡还不易被氧化，由于这些性能，所以有时锡被用来包裹器具。
埃及、印度人很早就用锡 来镀铜器，在我国，也曾从殷墟出土过数具虎面铜盔，其中有一具很完整，内部的红铜尚好， 外面镀了一层很厚的锡。
镀层精美，至今光耀如新，这说明当时的人们已认识到铜外镀锡，不 仅美观，还可防腐蚀，并且已掌握了镀锡的技术。
1．Sn 和盐酸、硫酸的反应类似与铁，已知锡分别溶于浓盐酸、浓硫酸（加热）和浓硝酸 的反应产物中锡的存在形式各不相同，请写出反应方程式；2．锡石的化学式是SnO2，地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是：用小刀或小锤取出一小粒矿石，放在锌片上，再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸，锌片会马上起泡。
山东省烟台市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠C．漂白粉D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. +、Ca2+、Cl-、NO3-、C.+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
2017-2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：第2章第1节有机化学反应类型 Word版含解析
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简试有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：C2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应解析：B项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，加成反应；C 项，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；D 项，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。
答案：A3．某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再加入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D ．反应后的溶液中不存在Cl －答案：C4．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析：发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。
A 项中的邻位碳原子上不带氢原子，C 项中无邻位碳原子，故A 、C 两项均不能发生消去反应；D 项消去后可得到两种烯烃：CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3；B项消去后只得到答案：B5．根据下面的有机物合成路线回答有关问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。
(2)各步反应类型：①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。
2017-2018学年山东省烟台市高二下学期期末自主练习化学试题 Word版含答案
2017-2018学年度第二学期期末自主练习高二化学说明：1.本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选杼题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5.m 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：HI C12 N 14 0 16 Na23 Cl35.5 Ca40第I卷（选择题，共48分）1〜16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确的是A.可燃冰、太阳能、核能都是绿色无污染的新型能源B.合成聚乳酸用于制取可降解塑料，可减少白色污染C.使用质谱仪、核磁共振仪等可以帮助我们测定物质的结构D. “假说”经过反复验证和修正，才能发展成为科学理论2.“分类”是科学研究的重要方法，下列分类正确的是A.混合物：铝热剂、不锈钢、液氨B.化合物：明矾、碱式碳酸铜、冰醋酸C.电解质：硫酸亚铁、次氯酸、四氯化碳D.胶体：淀粉溶液、福尔马林、有色玻璃3.下列物质暴露在空气中不易变质的是A.过氧化钠B.氢氧化钠C.漂白粉D.小苏打4.下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是A.KC103→KC1B. C0→C02Fe2(SO4)3→FeS O4 D. CuO→C u2O5. 下列说法正确的是A.金属阳离子只有氧化性B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.强电解质溶液导电能力一定强D.非金属元素由化合态变游离态一定发生氧化反应6.下列化学用语正确的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的7.用AA. 7.8gNa202与足量C02充分反应放出1.12LO2NB. lmol NaN3(叠氮化钠)中含有的离子总数为4ANC. lmol Cl2与足量铁反应转移电子数为3AND.1L0.1 mol.L-1的NH4N03溶液中N原子的数目为0.2A8.下列操作错误的是A.操作甲：切割金属钠B.操作乙：铁丝在氧气中燃烧C.操作丙：苯萃取碘水后分离出含碘的苯溶液D.操作丁：给容量瓶中的溶液定容9.一定条件下，通过反应分别生成FeCl3、FeBr2、Fe304和Fe(OH)3,下列叙述错误的是A.都能通过化合反应生成B.都能通过氧化还原反应生成C.都不能通过置换反应生成D.除Fe(OH)3外都能由Fe单质一步反应生成10.下列关于有机物的叙述正确的是A.煤通过干馏可以得到煤油,实验室中可用煤油操存金属钠B. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃C.苯和油脂均不能使酸性KMn04溶液退色D.纤维素和鸡蛋清在一定条件下均可以水解11.对于反应O3+H++I-=I2+O2+H2O (未配平)，下列说法错误的是A.由反应知氧化性 03>I2B.氧化剂与还原剂的物质的董之比为1:1NC.生成lmol H20转移的电子数为2AD.该反应中还原产物只有H2012.下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应A.Mg2+、Na+、S042-、Cl-B. K+、Na+、S2-、N03-C.K+、C032-、Cl-、SO42-D. Na+、 NH4+、C032-、NO3-13.某溶液只可能含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Fe2+、N03-、 Cl-,且所含离子物质的量浓度相等。
2022-2023学年山东省烟台市高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省烟台市高二上学期期中考试化学试题1.合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A．减小生成物浓度B．减小压强C．升高温度D．加入催化剂2.常温下，下列溶液会促进水的电离的是A．的溶液B．的溶液C．的溶液D．的溶液3.侯氏制碱法的反应原理是：，实验室模拟该原理制备。
下列装置能达到实验目的的是A.除中的HClB.制取C.分离D.制取A．A B．B C．C D．D4.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离产生的的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．能使pH试纸变红的溶液中：、、、5.下列说法错误的是A．向悬浊液中加入固体，能使固体减少B．配制溶液时可加入适量盐酸C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强6.常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是A．n(CH 3 COO - )=0.01molB．与pH=2的H 2 SO 4溶液混合后，溶液pH保持不变C．向溶液中加入一定量CH 3 COONa固体，溶液pH减小D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性7.下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行8.某小组研究催化剂a、b对反应2M→N的影响。
在相同条件下，测得各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。
下列说法错误的是A．使用催化剂无法改变化学反应的方向B．催化剂a的催化效率比催化剂b更高C．曲线l表示无催化剂时M的浓度随t的变化D．若反应达到平衡，无催化剂时生成物N的产率最低9.氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。
在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是A．B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C．混合气体的密度不再发生变化D．混合气体的总物质的量不再发生变化10.已知：常温下，K sp(CuS)=1.0×10-36，K sp(HgS)=1.6×10-52；pM=-lgc(M2+)。
山东省烟台市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题及答案
2020-2021学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活新型冠状病毒D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等2．下列有关元素与物质分类说法正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．CuCl2、FeCl2、CuS、SO3均可以由单质直接化合生成C．强电解质一定含有离子键，弱电解质一定含有弱极性共价键D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液含有的质子数为2N AB．5.6gFe在7.1gCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．1L 0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.1N AD．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3N A4．下列反应对应的离子方程式正确的是A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2+＋Na2S＝HgS↓＋2Na＋B．将Na218O2加入水中：2Na218O2＋2H2O＝O2↑＋4Na+＋418OH－C．过量SO2与“84”消毒液反应：SO2＋ClO－＋3H2O＝HSO3－＋HClOD．向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O5．下列说法正确的是A．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3C．配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化D．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定6．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用甲装置制取并收集少量NH 3B ．用乙装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．用丙装置检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有Cu 2+D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用丁装置进行溶液转移 7．光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是OA ．反应过程中氮氧化物总物质的量不断减少B ．反应I 中，每消耗1molO 3生成3mol NO 2C ．反应II 、反应III 均属于氧化还原反应D ．光化学烟雾的形成只发生在白天 8．实验室由MnO 2制取KMnO 4的流程如下：MnO 2下列说法错误的是A ．步骤①发生反应2MnO 2＋O 2＋4KOH ＝2K 2MnO 4＋2H 2OB ．步骤②用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C ．试剂X 可为石灰乳D ．上述流程中只有MnO 2可循环利用9．某溶液中只含有K ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－中的若干种，且各离子浓度均相同。
2017-2018学年高二下学期期末考试语文试题+Word版含答案
2017—2018学年第二学期高二级期末考试语文试题第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（23分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。
中国传统社会给人两个相互矛盾的印象：一方面，它十分注重平等；另一方面，它又十分注重纲常伦理，表现出严格的等级秩序。
不过，无论如何解释这种印象，它至少说明在中国传统社会中同时存在人与人之间的平等和差异两个问题。
在西方由正义原则加以处理的人与人之间平等与差异的关系问题在中国社会同样存在，而且同样也需要某种协调机制。
概而言之，从功能的角度看，中国传统社会，特别是在儒家思想中，对这一关系的处理，是通过“仁”“礼”“义”三项基本原则彼此支撑、相互为用实现的。
“仁”是对他人之爱，在儒家的价值体系中处于核心地位，所以孔子说：“志士仁人，无求生以害仁，有杀身以成仁。
”“仁”的基础则是对亲人之爱，所谓“仁者人也，亲亲为大”。
孟子进一步指出：“孩提之童，无不知爱其亲者；……亲亲，仁也。
”并且孟子认为，这种爱的基础，是“不忍人之心”，即同情心。
同情即同样的感情，是“人同此心，心同此理”这一心理事实的体现。
因此，“仁”的生发机制，是一个推己及人，由近及远的过程，即把对亲人之爱扩展为对邻人之爱，再扩展到对天下人之爱，也就是孟子所说的：“老吾老，以及人之老；幼吾幼，以及人之幼。
”与“仁”所体现的“合和”精神不同，“礼”强调的是人与人之间尊卑贵贱（纵向）、亲疏厚薄（横向）的差秩格局和纲常秩序，反映“别”与“分”的一面。
“礼”在儒家思想中的重要地位是一个众人皆知的事实，“礼，国之干也。
”“礼”提供了一套基本的政治架构，对中国传统社会的稳定有序具有举足轻重的作用，后者因此也被称为“礼治社会”。
儒家强调“礼”治，但目的不是造成一个等级森严、上下隔阂的社会，而是通过“礼”的规范与约束，实现社会的和谐和睦。
用以平衡“仁”与“礼”的就是“义”的原则。
在中国传统文献中，“义”是一个含义比较丰富的概念。
山东省烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
烟台市2023-2024学年高一下学期期末考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Br 80一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与现代科技的发展密切相关。
下列说法正确的是A ．华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同B ．“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干馏得到C ．“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能D ．“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法2．下列物质应用错误的是A ．、用于制造氢弹B ．福尔马林用于食品保鲜C ．油脂用于制取甘油D ．聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层3．下列化学用语表述正确的是A ．乙醛的结构简式：B ．的电子式：C ．乙酸的空间填充模型：D ．的结构示意图：4．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
其中Y 原子核外电子数是X 原子的2倍，下列说法错误的是A ．M 、W 、X 的原子半径大小：M ＞W ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜ZC ．简单氢化物的还原性：X ＜YD ．与水化合生成对应的酸5．下列说法正确的是2H 3H 3CH COH 4NH Cl 2S 2MXA ．用溴的溶液可鉴别分馏汽油和裂化汽油B ．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解C ．甲烷、苯和葡葡糖均不能使酸性溶液褪色D ．与组成上相差1个，一定互为同系物6．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管（数量不限），选用上述仪器（非玻璃仪器任选）不能完成的实验是A ．检验淀粉是否水解 B ．粗盐提纯C ．从碘水中萃取碘D ．验证非金属性：S ＞C ＞Si7．下列说法错误的是A ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高B ．碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强C ．VIIA 元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱D ．IA 族元素原子和VIIA 族元素原子形成的化学键一定是离子键8．已知反应：，下列说法错误的是A ．该反应为取代反应B ．乙的结构简式为C ．1 mol 甲反应的n （Na ）与之比为1∶1D ．乙、丙均能与Na 按物质的量1∶2反应9．人工合成淀粉的部分过程如图所示。
2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
2017-2018学年山东省烟台市高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D． MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A 错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A 正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D 错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；。
山东省烟台市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案
2014-2015学年度第一学段自主检测高二化学(科学)说明:1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。
考试时间90分钟。
2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原于量:H l C 12 N.14 O 16 Cu 64第I卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示:下列刘断正确的是A.①中的为气态.②中的为固态B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ3.下列反应一定属于氧化反应的是A.金属的腐蚀B.原电池的正极反应C.放热反应D.电镀池镀件一极的反应4.下列说法中正确的是A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率5.只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K位不变.平衡可能移动B.K值变化.平衡一定移动C.平衡移动.K值可能不变D.平衡移动.K 值一定变化 6.下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO 2是催化剂B.铜锌原电池工作时.Zn 被氧化为Zn 2＋C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.氢氧燃料电他中。
通人氢气的一极为正极7.反应。
一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO 3和NO 的体积比保持不变D.每消耗1molSO 3的同时生成1molNO 28.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应:若c(HI)由0.1mol 1L -⋅降到0.07mol 1L -⋅时.需要15s,那么c(HI)由0.07mol 1L -⋅降到0.05mol 1L -⋅时.所需的反应的时间为A.等于5sB.等于10s ，C.大于10s ，D.小干10s.9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a 平衡右移。
2023-2024学年山东省烟台市招远市第二中学高二下学期期末学业水平诊断生物试题
2023-2024学年山东省烟台市招远市第二中学高二下学期期末学业水平诊断生物试题1.下列关于酵母菌、颤蓝细菌、新型冠状病毒的叙述，正确的是（）A．酵母菌、颤蓝细菌、新型冠状病毒中既有DNA 又有 RNAB．酵母菌只有在缺氧的条件下，其细胞质基质中才能合成ATPC．颤蓝细菌的核糖体呈游离状态或附着在内质网上D．新冠病毒中的蛋白质由寄主细胞中的核糖体合成2.常见的组成细胞的化学元素有20多种，这些元素可以组成不同的化合物。
下列关于元素和化合物的说法，正确的是（）A．细胞中各种元素的相对含量与无机自然界的基本相同B．ATP、磷脂、核酸和几丁质共有的元素是C、H、O、N、PC．胆固醇是动物细胞膜的重要成分，可维持膜的稳定D．Mg是植物细胞中各种色素分子必不可少的组成元素3.微量元素叶面肥可直接喷施于植物叶片表面，通过叶表面气孔、角质层亲水小孔和叶肉细胞的胞间连丝被植物吸收，影响植物的生命活动。
下列说法错误的是（）A．各种微量元素需溶于水中才能被叶肉细胞吸收和运输B．叶肉细胞间的胞间连丝可完成细胞间的物质运输和信息传递C．吸收到细胞的水分可与淀粉、脂肪等结合以增强抗旱能力D．喷施叶面肥比根系施肥更能快速缓解花与花之间的营养竞争4.衣康酸是线粒体基质中的抗菌代谢物，由代谢酶(IRG1)催化顺乌头酸转化而来。
巨噬细胞在抵御细菌入侵时可激活IRG1产生衣康酸，从而激活溶酶体的生物合成，提高抵御能力。
下列说法错误的是（）A．线粒体中 IRG1活性提高可直接调控溶酶体中水解酶的合成B．线粒体基质中的酶可来自线粒体内部或细胞质中游离核糖体C．巨噬细胞吞噬细菌需要消耗能量，不需要转运蛋白的协助D．巨噬细胞中的溶酶体参与清除细菌过程，并将部分分解产物排出细胞5.膜接触位点（MCS）是内质网与细胞膜、线粒体、核膜等细胞结构某些区域高度重叠的部位，重叠部位通过蛋白质相互连接，但未发生膜融合。
MCS 能够接受信息并为脂质、Ca²⁺等物质提供运输的位点，调控细胞内的代谢。
山东省烟台市2018-2019学年高二第二学期期中考试试题 数学【含解析】
山东省烟台市2018-2019学年高二第二学期期中考试试题 数学一、选择题：本大题共13小题，每小题4分，共52分.在每小题给出的四个选项中，第1~10题只有一项符合题目要求，第11~13题有多项符合题目要求.全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分. 1.若复数ii 1iz -=+（i 为虚数单位），则||z =（ ） A. 2 2C. 55【答案】D 【解析】 【分析】由已知可得(1)z i i i =++，求出z ，再由模长公式，即可求解. 【详解】(1)12,||5,1z i i i i i iz z i=++=-++∴-=∴=. 故选:D.【点睛】本题考查复数乘除法间的关系、乘法运算以及模长，属于基础题. 2.已知i 为虚数单位，则复数22(12i)1i++-的共轭复数是（ ） A. 25i + B. 25i -C. 25i --D. 25i -+【答案】C 【解析】 【分析】由复数的乘除法运算法则，化简22(12i)1i++-，即可求出结论. 【详解】2222(1)(12)3425,2511i i i i z i i i+++=-++=-+∴=----. 故选:C.【点睛】本题考查复数的代数运算及共轭复数，属于基础题.3.某社团小组有2名男生和4名女生，现从中任选2名学生参加活动，且至少有1名男生入选，则不同的选法种数有（ ） A. 8 B. 9C. 14D. 15【答案】B【解析】 【分析】用间接法求解，求出6名学生任选2人的不同选法，扣除2人都是女生的不同选法，即可求解【详解】6名学生任选2人的不同选法有2615C =，2人都是女生的不同选法有246C =，2∴人中至少有1名男生入选不同选法有9种.故选:B.【点睛】本题考查组合应用问题，“至多”“至少”考虑用间接法处理，也可用直接法求解，属于基础题. 4.某基地蔬菜大棚采用水培、无土栽培方式种植各类蔬菜.为了了解该地区近几年蔬菜的产量，收集了近5年的统计数据，如表所示： 年份 2014 2015 2016 2017 2018 年份代码x 1 2 3 4 5 年产量y （万吨） 4.95.15.55.75.8根据上表可得回归方程ˆˆ0.2yx a =+，预测该地区2019年蔬菜的产量为（ ） A. 5.5 B. 6C. 7D. 8【答案】B 【解析】 【分析】求出样本中心点坐标，代入回归方程，求出a ，即可求解. 【详解】3, 5.4x y ==，(3,5.4)在回归直线上，代入回归直线方程得5.40.23, 4.8,0.2 4.8a a y x =⨯+=∴=+，依题意2019年份代码为6，当6,6x y ==. 故选:B.【点睛】本题考查样本中心点与线性回归方程关系，以及线性回归方程的应用，属于基础题. 5.从0，2，4，6，8中任取2个数字，从1，3，5，7中任取1个数字，共可以组成没有重复数字的三位奇数的个数为（ ）A. 64B. 80C. 96D. 240【答案】A 【解析】 【分析】分类讨论从0，2，4，6，8中任取2个数字是否含有0，根据题意所取的奇数在个位，即可求解. 【详解】若从0，2，4，6，8中取2个数字不含0，满足条件的三位奇数有214448A C =，若从0，2，4，6，8中取2个数字含0，满足条件的三位奇数有114416A C =，所以可组成的三位奇数有64. 故选:A.【点睛】本题考查排列组合应用问题，要注意特殊元素的处理，属于基础题. 6.5211(1)x x ⎛⎫-- ⎪⎝⎭展开式中3x 的系数为（ ） A. 11 B. 11-C. 9D. 9-【答案】D 【解析】 【分析】3x 为5(1)x -展开式中的3x 项与“1”相乘和5x 项与“21x-”相乘得到，根据二项展开式定理求出35,x x 的项，即可求解.【详解】5(1)x -通项公式为155()(1)k k k k k k T C x C x +=-=-， 5(1)x ∴-展开式中含35,x x 项分别为335555,C x C x --， 5211(1)x x ⎛⎫-- ⎪⎝⎭∴展开式中3x 的系数为9-. 故选:D.【点睛】本题考查二项展开式指定项的系数，掌握二项展开式通项是解题的关键，属于基础题. 7.甲、乙、丙3位大学毕业生去4个工厂实习，每位毕业生只能选择一个工厂实习，设“3位大学毕业生去的工厂各不相同”为事件A ，“甲独自去一个工厂实习”为事件B ，则(|)P A B =（ ）A. 23B.13C.34D.58【答案】A 【解析】 【分析】求出甲独自去一个工厂实习有1243C ⨯，3为大学毕业生去的工厂各不相同有34A ，根据条件概率公式，即可求解.【详解】“甲独自去一个工厂实习”为事件B ，事件B 包含的基本事件有124336C ⨯=，“3位大学毕业生去的工厂各不相同”为事件A ，事件A 包含的基本事件有3424A =，242(|)363P A B ==. 故选:A.【点睛】本题考查条件概率，确定基本事件个数是解题关键，属于基础题. 8.已知随机变量ξ服从正态分布()2,N μσ，(0)(4)P P ξξ<=>，且(3)0.4P ξ>=，则(1)P ξ≥=（ ） A. 0.4 B. 0.5C. 0.6D. 0.1【答案】C 【解析】 【分析】根据正态分布曲线的对称性可得2μ=，有(3)(1)P P ξξ>=<，再由对立事件概率关系即可求解. 【详解】(0)(4),2P P ξξμ<=>∴=，(3)(1)0.4P P ξξ∴>=<=， (1)1(1)0.6P P ξξ∴≥=-<=.故选:C.【点睛】本题考查正态分布曲线的对称性、对立事件概率关系，属于基础题.9.随着互联网的发展，网络购物用户规模也不断壮大，网上购物越来越成为人们热衷的一种现代消费方式.假设某群体的20位成员中每位成员网购的概率都为p ，各成员的网购相互独立.设X 为该群体中使用网购的人数，() 4.8D X =，(9)(11)P X P X =<=，则p =（ ） A. 0.3 B. 0.4C. 0.6D. 0.7【答案】C 【解析】 【分析】由已知可得随机变量X 满足二项分布(20,)XB p ，根据二项分布方差公式求出p ，再由(9)(11)P X P X =<=求出p 的取值范围，即可求出结论.【详解】依题意随机变量X 满足二项分布(20,)XB p ，9911111192020(9)(11),(1)(1)P X P X C p p C p p =<=-<-，22(1)p p -<，解得0.51p <<，() 4.820(1) 4.8D X p p ==-=，整理得20.240p p -+=，解得0.6p =或0.4p =（舍去）. 故选:C.【点睛】本题考查二项分布方差、独立重复试验概率，熟记公式是解题关键，属于基础题.10.甲、乙两人进行乒乓球比赛，比赛规则为“5局3胜”，即先赢3局者为胜.根据经验，甲在每局比赛中获胜的概率为23，已知第一局甲胜，则本次比赛中甲获胜的概率为（ ） A.49B. 427C. 827D. 89【答案】D 【解析】 【分析】对甲获胜比赛局数分类讨论，打3局甲获胜，甲连赢2,3局；打4局获胜则2,3局甲一胜一负，第4局胜；打5局获胜，则2,3,4局甲胜一局负两局，第5局胜，求出各种情况的概率，按照互斥事件概率关系，即可求解.【详解】甲在每局比赛中获胜的概率为23，第一局甲胜， 打3局甲获胜概率为22()349=；打4局甲获胜概率为122128()3327C ⋅=； 打5局获胜的概率为2223124()()3327C ⋅=，所以甲获胜的概率为4848927279++=. 故选:D.【点睛】本题考查相互独立同时发生的概率、互斥事件的概率，考查计算求解能力，属于基础题. 11.有关独立性检验的四个命题，其中正确的是（ ）A. 两个变量的2×2列联表中，对角线上数据的乘积相差越大，说明两个变量有关系成立的可能性就越大B. 对分类变量X 与Y 的随机变量2K 的观测值k 来说，k 越小，“X 与Y 有关系”的可信程度越小C. 从独立性检验可知：有95%的把握认为秃顶与患心脏病有关，我们说某人秃顶，那么他有95%的可能患有心脏病D. 从独立性检验可知：有99%的把握认为吸烟与患肺癌有关，是指在犯错误的概率不超过1%的前提下认为吸烟与患肺癌有关 【答案】ABD 【解析】 【分析】2K 观测值越大，两个变量有关系的可能性越大，选项A 正确；根据独立性检验，2K 观测值越小，两个有关系的可信度越低，选项B 正确；独立性检验的结论适合于群体的可能性，不能认为是必然情况，选项C 不正确；根据独立性的解释，选项D 正确.【详解】选项A ，两个变量的2×2列联表中，对角线上数据的乘积相差越大， 则2K 观测值越大，两个变量有关系的可能性越大，所以选项A 正确；选项B ，根据2K 的观测值k 越小，原假设“X 与Y 没关系”成立的可能性越大， 则“X 与Y 有关系”的可信度越小，所以选项B 正确；选项C ，从独立性检验可知：有95%的把握认为秃顶与患心脏病有关， 不表示某人秃顶他有95%的可能患有心脏病，所以选项C 不正确； 选项D ，从独立性检验可知：有99%的把握认为吸烟与患肺癌有关， 是指在犯错误的概率不超过1%的前提下认为吸烟与患肺癌有关， 是独立性检验的解释，所以选项D 正确. 故选:ABD.【点睛】本题考查独立性检验概念辨析、2K观测值与独立性检验的关系，意在考查概念的理解，属于基础题.12.某人参加一次测试，在备选的10道题中，他能答对其中的5道.现从备选的10题中随机抽出3题进行测试，规定至少答对2题才算合格.则下列选项正确的是（）A. 答对0题和答对3题的概率相同，都为1 8B. 答对1题的概率为3 8C. 答对2题的概率为5 12D. 合格的概率为1 2【答案】CD【解析】【分析】根据古典概型的概率公式，结合组合数公式，逐项求出各事件的概率.【详解】选项A，答对0题和3题的概率为3531010112012CC==，所以选项A错误；选项B，答对1题的概率为1255310105512012 C CC⨯==所以选项B错误；选项C，答对2题的概率为1255310105512012C CC⨯==，所以选项C正确；选项D，至少答对2题的概率为511 12122+=，所以选项D正确.故选:CD.【点睛】本题考查古典概型概率、互斥事件的概率，要明确各事件的关系，利用组合数求出基本事件的解题的关键，属于基础题.13.某学校共有6个学生餐厅，甲、乙、丙、丁四位同学每人随机地选择一家餐厅就餐（选择到每个餐厅概率相同），则下列结论正确的是（）A. 四人去了四个不同餐厅就餐的概率为518B. 四人去了同一餐厅就餐的概率为11296C. 四人中恰有2人去了第一餐厅就餐的概率为25216D. 四人中去第一餐厅就餐的人数的期望为23【答案】ACD 【解析】 【分析】根据互斥事件的概率，分别求出选项,,A B C 对应事件的概率，逐项验证；对于选项D ，根据每个学生随机选择一家餐厅，则选择去第一餐厅的概率为16，所以去第一餐厅就餐的人数X 服从二项分布1(4,)6XB ，即可求出期望，判断选项D 正确.【详解】四位同学随机选择一家餐厅就餐有46选择方法，选项A ，四人去了四个不同餐厅就餐的概率为4645618A =，所以选项A 正确；选项B ，四人去了同一餐厅就餐的概率为4616216=， 所以选项B 不正确；选项C ，四人中恰有2人去了第一餐厅就餐的概率为22445256216C ⨯=，所以选项C 正确； 选项D ，每个同学选择去第一餐厅的概率为16， 所以去第一餐厅就餐的人数X 服从二项分布1(4,)6XB ，12()463E X ∴=⨯=，所以选项D 正确.故选:ACD.【点睛】本题考查互斥事件概率、二项分布期望，应用排列组合、分步乘法原理求出基本事件个数是解题的关键，注意特殊分布的运用，属于中档题.二、填空题：本大题共有4个小题，每小题4分，共16分.14.若1021101211(2)(21)x x a a x a x a x +-=++++，则1211a a a +++=_________.【答案】1 【解析】 【分析】展开式中，令1x =，得到所有系数和，令0,x =得到常数项0a ，相减即可求出结论. 【详解】1021101211(2)(21)x x a a x a x a x +-=++++，令00,2x a ==，令012111,3a a a x a ++++==，12111a a a +++=.故答案为:1.【点睛】本题考查展开式系数和，应用赋值法是解题的关键，属于基础题.15.用红、黄、蓝三种颜色涂四边形ABCD 的四个顶点，要求相邻顶点的颜色不同，则不同的涂色方法共有_________种. 【答案】18 【解析】 【分析】先对A 顶点涂色有3种颜色可供选择，接着B 顶点有2种颜色可供选择，对C 顶点颜色可供选择2种颜色分类讨论，分为与A 同色和A 不同色情况，即可得到D 顶点涂色情况，即可求解. 【详解】如果,A C 同色涂色方法有321212⨯⨯⨯=， 如果,A C 不同色涂色方法有32116⨯⨯⨯=， 所以不同的涂色方法有12618+=种. 故答案为:18.【点睛】本题考查染色问题、分步乘法原理和分类加法原理，注意限制条件，属于基础题.16.为了解高三复习备考情况，某校组织了一次阶段考试.若高三全体考生的数学成绩近似服从正态分布()2100,17.5N .已知成绩在117.5分以上（含117.5分）的学生有80人，则此次参加考试的学生成绩不超过82.5分的概率为_________；如果成绩大于135分的为特别优秀，那么本次考试数学成绩特别优秀的大约有________人. （若()2~,X Nμσ，则()0.68P X μσμσ-<<+≈，(22)0.96)P X μσμσ-<<+≈【答案】 (1). 0.16； (2). 10人. 【解析】 【分析】根据已知100,17.5,82.5,117.5,(82.5)()P X P X μδμδμδμδ==-=+=≤=≤+，结合已知数据，可求出学生成绩不超过82.5分的概率，求出(117.5)()P X P X μδ≥=≥+，进而求出学生总人数，再由(135)(2)P X P X μδ>=>+，即可求解.【详解】(82.5)()0.12()6P X P X P X μδμσμσ≤=≤-=≈-<<+，(117.5)()0.12()6P X P X P X μδμσμσ≥=≥+=≈-<<+，成绩在117.5分以上（含117.5分）的学生有80人， 高三考生总人数有805000.16=人， (135)(2)0.02(22)2P P X P X x μσμσμδ≈->+>=+=<<，本次考试数学成绩特别优秀的大约有5000.0210⨯=人. 故答案为:0.16；10人.【点睛】本题考查正态分布曲线的性质及应用，运用概率估计实际问题，属于中档题.17.近两年来，以《中国诗词大会》为代表的中国文化类电视节目带动了一股中国文化热潮.某台举办闯关答题比赛，共分两轮，每轮共有4类题型，选手从前往后逐类回答，若中途回答错误，立马淘汰，若全部回答正确，就能获得一枚复活币并进行下一轮答题，两轮都通过就可以获得最终奖金.选手在第一轮闯关获得的复活币，系统会在下一轮答题中自动使用，即下一轮重新进行闯关答题时，在某一类题型中回答错误，自动复活一次，视为答对该类题型.若某选手每轮的4类题型的通过率均分别为910、89、34、13，则该选手进入第二轮答题的概率为_________；该选手最终获得奖金的概率为_________. 【答案】 (1). 15； (2). 2571800.【解析】 分析】选手要进入第二轮答题，则第一轮要全部回答正确，根据相互独立同时发生的概率，即可求出其概率；该选手要获得奖金，须两轮都要过关，获得奖金的概率为两轮过关的概率乘积，第二轮通过，答题中可能全部答对四道题，或答错其中一道题，分别求出概率相加，即可得出结论. 【详解】选手进入第二轮答题，则第一轮中答题全部正确，概率为98311109435⨯⨯⨯=， 第二轮通过的概率为11831913198119832510943109431094310943+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯⨯ 1111225754540155360=++++=， 该选手最终获得奖金的概率为125725753601800⨯=.故答案为:15；2571800.【点睛】本题考查相互独立同时发生的概率以及互斥事件的概率，考查计算求解能力，属于中档题. 三、解答题：本大题共6个小题，共82分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.18.已知复平面内的点A ，B 对应的复数分别为1i z m m =-，()222212i z m m =-+-（m ∈R ），设AB 对应的复数为z .（1）当实数m 取何值时，复数z 是纯虚数；（2）若复数z 在复平面上对应的点位于第四象限，求实数m 的取值范围. 【答案】（1）12m =-；（2）122m -<<-. 【解析】 【分析】（1）求出21z z z =-，z 是纯虚数，虚部不为0，实部为0，即可求解； （2）根据z 的值，求出对应点到坐标，根据已知列出不等式，即可求出结论. 【详解】点A ，B 对应的复数分别为()2212i,212i z m m z m m =-=-+-，AB ∴对应的复数为z ，222121(2)z z z m m m m i ∴=-=--++-，（1）复数z 是纯虚数，2221020m m m m ⎧--=∴⎨+-≠⎩，解得11221m m m m ⎧=-=⎪⎨⎪≠-≠⎩或且， 12m ∴=-；（2）复数z 在复平面上对应的点坐标为22(21,2)m m m m --+-，位于第四象限，2221020 m mm m⎧-->∴⎨+-<⎩，即11221m mm⎧-⎪⎨⎪-<<⎩或，122m∴-<<-.【点睛】本题考查复数的代数表示法、几何意义、复数的分类，属于基础题.19.受传统观念的影响，中国家庭教育过程中对子女教育的投入不遗余力，基础教育消费一直是中国家庭教育的重头戏，升学压力的逐渐增大，特别是对于升入重点学校的重视，导致很多家庭教育支出增长较快，下面是某机构随机抽样调查某二线城市2012-2018年的家庭教育支出的折线图.（附：年份代码1-7分别对应的年份是2012-2018）（1）从图中的折线图看出，可用线性回归模型拟合y与t的关系，请求出相关系数r（精确到0.001），并指出是哪一层次的相关性？（相关系数||[0.75,1]r∈，相关性很强；||[0.30,0.75)r∈，相关性一般；||[0,0.25]r∈，相关性较弱）.（2）建立y关于t的回归方程；（3）若2019年该地区家庭总支出为10万元，预测家庭教育支出约为多少万元？附注：参考数据：71259iiy==∑，711178i iit y==∑()72127iiy y=-=∑，()()71126i iit t y y=--=∑，7 2.646≈.参考公式：()()()()12211niii nni i i i t t y y r t ty y===--=--∑∑∑ˆˆˆybt a =+， 其中()()()121ˆniii nii tty y btt==--=-∑∑，ˆˆay bt =- 【答案】（1）详见解析；（2） 4.519y t =+；（3）5.5万元. 【解析】 【分析】（1）由折线图中的数据及已知求出y 与t 的相关系数的近似值，对照参考数据，即可得出结论； （2）由已知结合公式求出b 及a ，可得y 关于t 的回归方程；（3）将2019对应的8t =代入回归方程，求出y ，进一步求得2019年该地区家庭教育支出. 【详解】（1）由折线图中数据及题中给出的参考数据， 可得()2174,28ii t tt==-=∑，所以()()()()1221777170.8822727iii i i i i t t y y r t t y y ===--===≈⨯--∑∑∑， 即y 与t 的相关系数近似值为0.882，所以相关性很强； （2）由71259ii y==∑，得259377y ==， 又()()()71721126ˆ 4.528iii ii tty y btt==--===-∑∑， ˆˆ37 4.5419ay bt =-=-⨯=， 所以y 关于t 的回归方程为 4.519y t =+；（3）将2019年对应的8t =代入回归方程 4.519y t =+，得 4.581955y =⨯+=，所以预测2019年该城市家庭教育支出将达到家庭总支出的55%， 因此当家庭总支出为10万元时，家庭教育支出为1055% 5.5⨯=（万元）.【点睛】本题考查线性相关关系、线性回归方程及应用，考查计算求解能力，属于中档题. 20.已知1(21)n x +展开式的二项式系数和比(31)nx -展开式的偶数项的二项式系数和大48，求22nx x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中：（1）二项式系数最大的项； （2）系数的绝对值最大的项.【答案】（1）8064-；（2）415360x --. 【解析】 【分析】（1）分别求出1(21)n x +展开式的二项式系数和，(31)nx -展开式的偶数项的二项式系数和，利用两者差48列方程，解方程求出n 的值，22nx x ⎛⎫- ⎪⎝⎭二项式系数最大项为第1n +，即可求解；（2）设第1k +项系数绝对值最大，化简二项展开式的通项公式，利用系数绝对值最大项比前后两项的系数绝对值都大列不等式组，解不等式组求得k 的取值范围，由此求得k 的值 【详解】（1）依题意112248,232,5n n n n +--==∴=，102x x ⎛⎫- ⎪⎝⎭的展开式中第6项二项式系数最大，即5556102()8064T C x x=-=-；（2）设第1k +项的系数的绝对值最大， 则10102110102()(1)2kkk k k k k k T C xC x x--+=⋅⋅-=-⋅⋅⋅，1110101110102222k k k k k k k k C C C C --++⎧⋅≤⋅∴⎨⋅≥⋅⎩，得110101101022k k k k C C C C -+⎧≤∴⎨≥⎩， 即2221202k k k k -≥⎧⎨+≥-⎩，1922,733k k ∴≤≤∴=， 所以系数的绝对值最大的是第8项，即77744810(1)215360T C x x --=-⋅⋅=-.【点睛】本题考查二项式系数和、二项式系数最大项、系数绝对值最大项，考查计算求解能力，属于中档题.21.为考察高中生的性别与是否喜欢数学课程之间的关系，某校在高中生中随机抽取100名学生进行了问卷调查，得到如下列联表： 喜欢数学 不喜欢数学 合计 男生 40 女生 30 合计 50100（1）请将上面的列联表补充完整；（2）能否在犯错误的概率不超过0.001的前提下认为“喜欢数学”与性别有关？说明你的理由； （3）若在接受调查的所有男生中按照“是否喜欢数学”进行分层抽样，现随机抽取6人，再从6人中抽取3人，求至少有1人“不喜欢数学”的概率. 下面的临界值表供参考：()2P K k ≥ 0.050.010 0.005 0.001 k3.8416.6357.87910828（参考公式：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++）.【答案】（1）详见解析；（2）详见解析；（3）45. 【解析】 【分析】（1）结合题中所给的条件完成列联表即可；（2）结合（1）中的列联表结合题意计算2K 的观测值，即可确定喜欢数学是否与性别有关；（3）随机抽取6人中，根据列联表中数据按照分层抽样原则，分别求出喜欢数学和不喜欢数学的人数，用间接法求出3人都喜欢数学的概率，进而得出结论.【详解】（1）列联表补充如下： 喜欢数学 不喜欢数学 合计 男生 40 20 60 女生 10 30 40 合计 5050100（2）由列联表值的的结论可得2K 的观测值为：28505100(40301020)16.6106047006.82k ⨯⨯=>⨯⨯-⨯≈，则在犯错误的概率不超过0.001的前提下认为“喜欢数学”与性别有关； （3）在接受调查的所有男生中按照“是否喜欢数学”进行分层抽样， 现随机抽取6人，喜欢数学的有4人，不喜欢数学2人， 从6人中抽取3人，记至少有1人“不喜欢数学”为事件A ，则34364114(),()120555C P A P A C ===∴=-=， 所以从6人中抽取3人，记至少有1人“不喜欢数学”的概率为45. 【点睛】本题考查了列联表与独立性检验问题，也考查了分层抽样与对立事件求概率，属于基础题. 22.小明下班回家途经3个有红绿灯的路口，交通法规定：若在路口遇到红灯，需停车等待；若在路口没遇到红灯，则直接通过.经长期观察发现：他在第一个路口遇到红灯的概率为45，在第二、第三个道口遇到红灯的概率依次减小，在三个道口都没遇到红灯的概率为245，在三个道口都遇到红灯的概率为845，且他在各路口是否遇到红灯相互独立.（1）求小明下班回家途中至少有一个道口遇到红灯的概率； （2）求小明下班回家途中在第三个道口首次遇到红灯的概率； （3）记ξ为小明下班回家途中遇到红灯的路口个数，求数学期望E ξ. 【答案】（1）4345；（2）145；（3）95. 【解析】 【分析】（1）根据对立事件的概率关系结合已知，即可求解； （2）设第二、三个道口遇到红灯的概率分别为12214,,5p p p p <<，根据已知列出关于12,p p 方程组，求得12,p p ，即可求出结论；（3）ξ的可能值为0,1,2,3分别求出概率，得出随机变量的分布列，由期望公式，即可求解.【详解】（1）因为小明在三个道口都没遇到红灯的概率为245， 所以小明下班回家途中至少有一个道口遇到红灯的概率为4345；（2）设第二、三个道口遇到红灯的概率分别为12214,,5p p p p <<， 依题意121212(1)(1)54548545p p p p ⎧--=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩解得122313p p ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩或121323p p ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩（舍去），所以小明下班回家途中在第三个道口首次遇到红灯的概率111153345⨯⨯=；（3）ξ的可能值为0,1,2,3，2(0)45P ξ==， 41212211113(1)53353353345P ξ==⋅⋅+⋅⋅+⋅⋅=，42212141122(2)53353353345P ξ==⋅⋅+⋅⋅+⋅⋅=，8(3)45P ξ==，ξ∴分布列为ξ1 2 3p245 1345 2245 8452132289()0123454545455E ξ=⨯+⨯+⨯+⨯= 【点睛】本题考查互斥事件、对立事件概率关系，考查相互独立同时发生的概率，以及离散型随机变量分布列和期望，属于中档题.23.已知甲箱中装有3个红球，2个黑球，乙箱中装有2个红球，3个黑球，这些球除颜色外完全相同，某商场举行有奖促销活动，规定顾客购物1000元以上，可以参与抽奖一次，设奖规则如下：每次分别从以上两个箱子中各随机摸出2个球，共4个球，若摸出4个球都是红球，则获得一等奖，奖金300元；摸出的球中有3个红球，则获得二等奖，奖金200元；摸出的球中有2个红球，则获得三等奖，奖金100元；其他情况不获奖，每次摸球结束后将球放回原箱中.（1）求在1次摸奖中，获得二等奖的概率；（2）若3人各参与摸奖1次，求获奖人数X的数学期望()E X；（3）若商场同时还举行打9折促销活动，顾客只能在两项促销活动中任选一项参与.假若你购买了价值1200元的商品，那么你选择参与哪一项活动对你有利？【答案】（1）625；（2）219100；（3）详见解答.【解析】【分析】（1）设“在1次摸奖中，获得二等奖”为事件A，利用互斥事件概率计算公式能求出在1次摸奖中，获得二等奖的概率；（2）设“在1次摸奖中，获奖”为事件B，求出()P B，每个人获奖的概率相等，获奖人数X服从二项分布(3,())X P B，求出X可能值0,1,2,3的概率，由此求出X的分布列，应用二项分布期望公式即可求出结论；（3）求出中奖的期望，设中奖的的金额为η，η可能值为300,200,100,0，求出相应的概率，列出分布列，进而求出期望，与打9折的优惠金额对比，即可得出结论.【详解】（1）设“在1次摸奖中，获得二等奖”为事件A，则21111232323222556 ()25C C C C C CP AC C+==，所以在1次摸奖中，获得二等奖的概率6 25；（2）设“在1次摸奖中，获奖”为事件B，则获得一等奖的概率为2232122553100C CPC C==，获得三等奖的概率为2211112233322322222552350C C C C C C C CPC C++==，所以362373 ()1002550100P B=++=，每个人摸奖是相互独立，且获奖概率相等， 获奖人数X 服从二项分布73(3,)100X， 3373270,1,2,3,()()(),0,1,2,3100100i i iX P X i C i -====，X 分布列为： X12 3p327()1001237327()100100C ⋅⋅ 2237327()100100C ⋅⋅ 373()10073219()3100100E X =⨯=； （3）如果选择抽奖，设中奖的的金额为η，η可能值为300,200,100,0，36(300),(200)10025P P ηη====， 23(100)50P η==，1122112223232323225527(0)100C C C C C C C C P C C η++===，η的分布列为： η300200100p31006252350271003244627()3002001000103100100100100E η=⨯+⨯+⨯+⨯=， 如果购买1200选择打九折，优惠金额为120103>，∴选择打九折更有利.【点睛】本题考查互斥事件概率、离散型随机变量分布列期望、二项分布期望，考查计算求解能力，属于中档题.。
2017-2018学年高中化学苏教版选修5教案：第4章第2节 糖类 Word版含答案
第二节糖类1．了解糖类的组成和分类、在工农业生产和社会生活中的广泛用途以及在现代科学技术上的重要意义。
2．掌握葡萄糖的结构、主要性质，并了解其用途。
(重点)3．掌握蔗糖和麦芽糖的组成、主要性质以及两者之间的主要区别。
(重点) 4．掌握淀粉、纤维素的组成，以及它们的重要性质及其应用；掌握淀粉的检验方法。
(重难点)糖类的组成和分类葡萄糖和果糖[基础·初探]1．糖类的组成和分类2．葡萄糖和果糖[思考探究]1．如何检验糖尿病人的尿液中含有葡萄糖？【提示】将病人的尿液与新制Cu(OH)2悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成。
2．甲醛、乙酸、葡萄糖、果糖的最简式相同吗？它们的化学性质是否相似？【提示】甲醛、乙酸、葡萄糖、果糖的最简式均为CH2O，但它们的化学性质不相似。
[认知升华]葡萄糖的化学性质1．加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――→Ni△CH 2OH(CHOH)4CH 2OH2．氧化反应①银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O③生理氧化反应：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 804 kJ·mol －1 ④使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．酯化反应 4．发酵生成酒精C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2[题组·冲关]题组1 糖的组成和分类1．下列物质中，属于糖类的是( )【导学号：88032061】【解析】 糖类为多羟基醛或多羟基酮。
【答案】 C2．下列物质属于单糖的是( ) A ．葡萄糖B ．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉【解析】麦芽糖、蔗糖属于二糖，淀粉属于多糖。
山东省烟台市2019-2020学年高二化学下学期期中试题【含答案】
山东省烟台市2019-2020学年高二化学下学期期中试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Br80 Cu64 Pb207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.已知H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=Q mol·L －1的反应过程中能量变化如下图，下列说法错12误的是A.Q>0B.a 代表该反应的活化能C.b 代表H 2O(g)=H 2(g)+O 2(g)的活化能 D.a-b 代表该反应的焓变122.下列说法错误的是A.催化剂不能改变反应的焓变，但能降低反应的活化能B.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热C.如果△H 和△S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D.同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下△H 不相同3.新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池(DBFC)的装置示意图如下，下列叙述正确的是A.b极为正极，发生氧化反应B.电池应选用阴离子交换膜C.电子移动方向：电极a→离子交换膜→电极bD.a极的电极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2O4.国家有色金属工业“十三五”发展规划要求，再生铅占铅总量比重到2020年升至45%。
从废旧铅蓄电池中回收的工艺流程为电解原理如图所示。
下列说法错误的是A.电解过程中阳极附近pH明显增大B.阴极电极反应式为PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－C.电路中通过2 mol电子，阴极可得207 g铅D.Na2PbCl4浓度下降后，在阴极区加入PbO，可实现电解质溶液的再生使用5.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.右图埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化6.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A.X2为0.5 mol·L－1B.X2为0.15 mol·L－1C.Y2为0.2 mol·L－1D.Z为0.4 mol·L－17.在恒温恒容的密闭体系中进行的可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是A.v正(B)=2v逆(C)B.n(A)：n(D)=1：1C.容器内压强不再改变D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变8.在一真空容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。
2022-2023学年山东省烟台市招远后路家中学高二化学期末试题含解析
2022-2023学年山东省烟台市招远后路家中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯是富含在海水中的元素，下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A．氯元素位于周期表中第三周期第ⅦA族B．Cl-结构示意图为：C．NaCl电子式为D．KClO3电离方程式为：KClO3= K++Cl—+3O2－参考答案：略2. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略3. 下列说法不正确的是①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①和⑤ B．②和③ C．⑤和⑥ D．④和⑥参考答案：C4. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略5. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
山东省烟台市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠 C．漂白粉 D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-、C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
2022-2023学年山东省烟台市高二下学期7月期末考试化学试题
2022-2023学年山东省烟台市高二下学期7月期末考试化学试题1.化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH) 2B．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同2.实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。
下列仪器中必须用到的有①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平A．①⑤⑥⑧B．③④⑥⑧C．①②③⑦D．④⑤⑥⑧3.下列说法错误的是A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质B．Fe(OH) 3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生C．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性D．由可知ClO 2为酸性氧化物4.下列实验装置能达到实验目的的是A．甲：除去SO 2中的HCl B．乙：验证反应有CO 2生成C．丙：进行钠的燃烧反应D．丁：制备Fe(OH) 25.下列离子方程式正确的是A．Na 2 S溶液久置出现浑浊：B．向HClO溶液中滴加少量Na 2 CO 3溶液：C．将足量CO 2通入饱和氨盐水中制小苏打：D．向草酸溶液中滴入酸性KMnO 4溶液：6. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1LpH=1的H 2 SO 4溶液中H ＋的数目为0.1N AB．常温常压下，1个CO 2分子的体积大于C．浓硝酸热分解生成NO 2、N 2 O 4共23g时，转移电子数为D．0.1molNH 3溶于水得到的溶液中，NH 3 ·H 2 O和的总数小于7.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的盐酸中：B．澄清透明的溶液中：C．弱碱性溶液中：D．的Na 2 CO 3溶液中：8.实验室利用Na2O2和NO制备少量NaNO2的装置如图所示，已知：NaNO2易被空气氧化。
下列说法错误的是A．②中盛放的试剂可以是稀硫酸B．若撤去③和⑤，会导致产品中混有NaOH杂质C．生成NaNO 2的反应中Na 2 O 2既作氧化剂又作还原剂D．⑥中FeSO 4溶液的作用是吸收尾气9.从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法错误的是A．流程中至少发生了5个氧化还原反应B．步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出C．步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管D．步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤10.实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO2＋)；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。
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1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。
考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第I卷（选择题，共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素B.明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质D.河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似2.下列物质露置在空气中，不容易变质的是A．氯化钠 B.过氧化钠 C．漂白粉 D．硫酸亚铁3.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Na+、ClO-、CO32-B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-、C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D. H+、Na+、Fe2+、MnO4-4.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C.苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.正丁烷和异丁烷的熔沸点相同，它们的一氯取代物都只有两种5.下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB.1.7g NH3含有的质子数为N AC.标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD.11 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A7.下列说法错误的是A.麦芽糖和蔗糖水解产物均含有葡萄糖，所以不能用银镜反应鉴别B.纤维素分子中葡萄糖单元含有羟基，可以发生酯化反应C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CC14溶液退色D.两种不同的氨基酸可以形成不同的二肽8.下列说法正确的是A.氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性B.可用硝酸银溶液检验氯气中是否混有氯化氢气体C.工业上常用浓氨水检查C12是否泄露，体现了氨的还原性D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO9.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD.稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑10.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中B.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小C.定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线D.将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体11.有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1 mol R催化加氢，需5mol H2D.1 mol R完全燃烧消耗10.5 molO2(产物之一是HBr)12.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是A. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4B. Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC. HNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4D. BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO313.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A.向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B.途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C.氧化性的强弱顺，弘为C12>I2>IO3-D.一定条件下，I-与IO3-可能生成I214．有机物X、Y、Z的转化关系为，下列说法正确的是A.X的名称为异丁烷B.Y的同分异构体有7种（不考虑立体异构）C.Z的所有碳原子一定共面D.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色15.等物质的量的KC1O3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KC1O4和KCl。
下列关于①和②的说法错误的是A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量为2：116.已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为A 11.2gB 16.8g C. 33.6g D. 5.6g第II卷（非选择题，共52分）17.（13分）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。
已知：炽热铁屑回答下列问题：I制取无水氯化铁。
(1)盛装浓盐酸的仪器a的名称为_____。
装置A中反应的离子方程式为_______________。
装置B中加入的试剂是__________。
(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为___________。
II制取无水氯化亚铁。
(3)装置A用来制取HCl，尾气的成分是____，用D装置进行尾气处理，存在的问题是________________。
(4)欲制得纯净的FeC12，在实验操作中应先点燃____（填“A”或“B”）处酒精灯。
验证制得的FeC12是否含有FeC13，常用的试剂是————————————。
18. (13分)A、B、C、D、E五种有机物的结构简式如下所示。
(1) A→C的反应类型是__________。
A中含氧官能团的名称____________。
(2)上述有机物能发生银镜反应的是_____（填代号），互为同分异构体的是_______（填代号）。
(3)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则上述分子中所有原子有可能都在同一平面的是____（填代号）。
(4)由C形成高聚物的结构简式是___________。
(5)写出由A→D的化学反应方程式_____________。
19.（12分）化合物M是一种合成药品的中间体，其合成路线如图所示。
已知：（弱碱性，易被氧化）(1)写出反应①的化学方程式_____________。
(2)反应②属于____反应（填有机反应类型）。
(3)写出中官能团的名称__________。
(4)H为的同分异构体，则满足下列条件的H的同分异构体共有______种，其中满足下列条件且含4种不同氢原子的同分异构体的结构简式是___________。
①显弱碱性，易被氧化②分子内含有苯环③能发生水解反应(5)请你设计由A合成B的合成路线提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下。
20．（14分）有机物A有如下的转化关系：已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：②F可与FeC13溶液发生显色反应。
③G→H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。
请回答下列问题：(1)A的结构简式为____。
CH3COOCH=CH2中含有的官能团名称为__________。
(2) B→C的化学方程式为____________，G→H的化学方程式为____________。
(3)上述合成过程中没有涉及的反应类型有______（填字母）。
a．取代反应 b．酯化反应 c．加成反应 d．消去反应 e．氧化反应 f．还原反应(4)F的名称____，与F不同类且含苯环的同分异构体的结构简式为_____________。
1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．A 8．C 9．B 10．A 11．D 12．B 13．D 14．B 15．D 16．C17．（13分）（1）分液漏斗（1分）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）浓硫酸（1分）（2）在装置A、B间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中混有的少量HCl（2分）（3）未反应的HCl和生成的H2（2分）易发生倒吸，且可燃性的H2无法吸收（2分）（4）A（2分） KSCN溶液（1分）18．（13分）（1）消去反应（1分）羟基羧基（2分）（2）BD （2分） CE（2分）（3）C（2分）（4）（2分）（5）（2分）19．（12分）（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）氨基、羧基（2分）（4）3 （2分）（1分）（5）（4分）20．（14分）（1）（2分）酯基碳碳双键（2分）（2）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）（2分）（3）b （3分）（4）对甲基苯酚（1分）（2分）。