质量守恒定律教学设计(2)
《课题1 质量守恒定律》(第2课时) 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】
《课题1 质量守恒定律》教学设计
第2课时
◆教材分析
质量守恒定律是教材第五单元第一节的内容，在此之前教材已经讲述了氧气的性质和制法等化学反应，分子原子的有关理论知识，使学生对化学反应从质的方面有了一定认识和理解。通过这节课的学习，不仅能对已有的知识起到巩固和深化的作用，而且开始从量的方面研究化学反应的规律，对今后化学方程式的书写、化学计算及解释化学反应实质提供了原则和依据。使学生在知识的形成、联系、应用过程中养成严谨的科学态度，领悟科学的方法,并在科学探究过程中培养学科学习必备的观察、分析和解决问题的能力。
◆教学目标
1.知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。
2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
◆教学重难点
【教学重点】
化学方程式的意义
【教学难点】
掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。
◆课前准备
◆教学过程
一、导入新课
【讲述】前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？回答是肯定的。这就是我们本节课要学习的一种化学用语。
二、讲授新课
【小测验】用文字表达式表示下列化学反应：
①碳在氧气中燃烧②磷在氧气中燃烧③电解水④过氧化氢分解⑤加热高锰酸钾
【活动探究】我们刚才写了几个反应文字表式，以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，文字表达式给我们那些信息？
【归纳总结】用文字表达式表示化学反应很直观，表示出了化学反应的反应物、生成
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
1.了解质量守恒定律的概念和原理；
2.掌握质量守恒定律的应用方法；
3.能够在实际问题中运用质量守恒定律解决相关问题；
4.培养学生的观察、思考和实验设计能力。
二、教学内容
三、教学过程
1.引入（10分钟）
通过提问和引用实例的方式，引起学生对质量守恒定律的兴趣，并激发学生思考。
2.讲解（15分钟）
通过PPT展示和教师讲解的方式，向学生介绍质量守恒定律的概念和原理，并讲解质
量守恒定律的应用方法。
3.示范实验（20分钟）
选择一个简单的实验，如水的沸腾过程中质量的变化，向学生进行示范，并引导学生
观察和记录实验过程中的现象和数据。
4.讨论分析（15分钟）
学生根据实验结果，结合质量守恒定律的原理，进行讨论和分析，总结实验中质量的
变化规律，并给出解释。
5.小组合作（20分钟）
将学生分为小组进行合作，设计一个有关质量守恒定律的实验，并进行实施和观察。
学生需要根据实验过程和结果，来验证质量守恒定律。
6.展示交流（15分钟）
各小组派代表来展示实验设计和实验结果，并进行交流和讨论。教师进行点评和总结，引导学生总结质量守恒定律的应用方法。
7.课堂作业（5分钟）
要求学生以文章或图文结合的方式，总结和归纳课堂所学内容，并列举一个实际生活中涉及质量守恒定律的例子。
四、教学评价
1.观察学生在课堂上的参与度和对质量守恒定律的理解程度；
2.评价学生在实验设计和实验过程中的观察和思考能力；
3.评价学生在小组合作和展示交流中的表现和合作能力。
五、教学反思
通过本次教学设计，学生可以从实验中亲自验证质量守恒定律，并通过小组合作和交流，培养了学生的观察和思考能力。通过设计实验和总结归纳，增加了学生对质量守恒定律的深度理解。需要注意的是，教师要在引入环节引发学生兴趣，同时在实验设计阶段给予适当的指导和引导，确保实验能够成功进行。
《质量守恒定律》第2课时示范公开课教学设计【九年级化学上册人教版】
课题1 质量守恒定律
第2课时
一、教学目标
1.理解为什么用化学方程式表示化学反应，能够描述某一具体化学方程式表示的意义。
2.能从定量的角度进一步认识化学反应的实质，了解化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
二、教学重难点
重点：化学方程式的意义。
难点：反应物、生成物各物质之间的质量关系。
三、教学准备
教学PPT。
四、教学过程
一、化学方程式的概念
【讲述】氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：
①氢气+氧气水
②
③2H2+O22H2O
【提问】请同学们分析上述3种方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？为什么？
【总结】化学表达式不能体现质量守恒定律；而第二种微观反应示意图表示起来，比较麻烦。第三种表示方法，用化学式表示表示化学反应，既符合质量守恒定律，表示起来又比较方便。
【讲述】像③式这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。如：水通电生成氢气和氧气的化学方程式如下：
2H2O2H2↑+ O2↑。
【提示】化学方程式中常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成物是气体或沉淀。【组织讨论】为什么化学方程式能反映质量守恒定律呢？请你以C+O2CO2为例进行说明。【总结】反应前后原子个数相等，遵循质量守恒定律。
【过渡】化学方程式是国际上通用的语言，它能告诉我们哪些信息呢？
二、化学方程式的意义
【组织讨论】请同学们以C+O2CO2为例说
明，这个方程式可以表示的意义有哪些？
【提示】请同学们从宏观和微观两个角度进行说明。
【总结】通过交流，我们可以从下面两个角度来解读化学方程式：
1.这个反应的反应物是碳、氧气，生成物是二氧
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）
一、教学目标
1、学问与技能
（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观
培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度熟悉质量守恒定律
四、教学用具
试验仪器、化学反响模板、教科书
五、教学流程
一、教学目标
1、学问与技能
（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法
（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观
培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点
对质量守恒定律含义的理解
三、教学难点
从微观角度熟悉质量守恒定律
四、教学用具
试验仪器、化学反响模板、教科书
五、教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
一、创设情境，导入新课
【视频】《元芳的蜡烛》
【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复
从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧
【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
质量守恒定律在物理学中是一条非常基础的定律，它是许多科学研
究的基础。作为一名物理老师，在教学中如何更好地传授这条定律，
促进学生对于物理学的理解与掌握，是一个非常重要的问题。本文将
从教学设计的角度出发，为您呈现一份完整的“质量守恒定律”教学设计。
一、教学目的
通过本课程的学习和实践，让学生能够：
1.了解质量守恒定律的定义和基本概念；
2.了解质量守恒定律的实际应用，以及相应的实验原理和方法；
3.掌握实验操作与数据处理的基本技能，提高实验操作能力和科学
素养；
4.提高学生的科学思维能力和动手实践能力，促进科学素养的全面
提升。
二、教学内容
1.质量守恒定律的定义和基本概念
在教学中，我们首先要向学生讲解质量守恒定律的基本定义和概念，让学生了解质量守恒定律的内涵和意义。
2.实验操作与数据处理
接下来，我们将组织学生进行实验，通过实践操作，让学生亲身体验质量守恒定律的真实性。在实验操作过程中，能够培养学生的动手实践能力和科学思维能力。
另一方面，在实验数据处理过程中，我们要教授学生如何正确处理实验数据并进行分析，让学生从中体会科学研究的方法。
三、教学方法
1.讲授式教学
在质量守恒定律的概念讲解和实验原理方面，我们通过理论讲授的方式进行教学。这种教学方法是学生理解和掌握质量守恒定律知识的基础。
2.简报式教学
在实验操作环节中，我们将学生分成小组，通过小组合作进行实验操作，每个小组成员都要参与其中，亲身体验实验操作和数据处理的整个流程。
在实验过程中，安排一名学生进行实验的进展简报，即结束一步骤之后，由一名学生对操作的步骤以及数据的处理情况进行汇报。这样做可以帮助学生更好地掌握实验操作的流程，同时提高学生的组织能力和表达能力。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计篇1
教学目标
知识目标：
1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫
在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1、制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
《质量守恒定律》 第二课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】2
《质量守恒定律》第二课时 教学设计
一、教学目标
1．知道什么是化学方程式，能说出化学方程式表示的意义。
2．会从质、量、数等方面读出化学方程式。
二、教学重难点
教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比。
三、教学用具
教学课件等。
四、相关资源
《化学方程式表示的意义》图片资源等。
五、教学过程
【课堂引入】
【提问】你能用符号表达出下列化学反应吗？
（1）碳在氧气中燃烧；（2）磷在氧气中燃烧；（3）电解水；（4）过氧化氢分解；（5）加热高锰酸钾。
【回答】（1）C ＋O 2−−−→点燃CO 2；（2）P ＋O 2−−−→点燃P 2O 5；（3）H 2O −−−→通电
H 2＋O 2；（4）
H 2O 2−−−→−二氧化锰H 2O ＋O 2；（5）KMnO 4−−→−加热K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2 同学们认为这种表达方式直观吗？我们怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？学完本节课你就知道啦。
【新知讲解】
一、化学方程式
【过渡】在前面，我们用文字和化学式去表示化学反应。这种式子只能表示哪些物质发生反应，生成了什么物质，但不能表示反应过程的质量关系。我们可以用国际上通用的化学方程式来表示。
【阅读】指导学生阅读课本，了解什么是化学方程式。
【总结】用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为C ＋O 2CO 2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为4P ＋5O 22P 2O 5。
化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了化学反应地反应物和生成物，又
质量守恒定律教学设计(2课时)
第一节质量守恒定律
一、教学目标
[知识与技能目标]
（1）通过微观分析，认识到化学反应过程中元素的种类、质量；原子的种类、数目和质量不变。理解质量守恒定律的微观实质。
（2）能够用质量守恒定律对化学现象进行解释。
[过程与方法目标] 通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义
[情感态度价值观]
（1）在实验探究活动中，加深对科学探究的理解。
二、教学重难点
重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律
难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。
三、教学过程
【板书设计】质量守恒定律（第一课时）
一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、质量守恒定律的微观本质——三不变
原子的种类不变
化学反应前后原子的数目不变
原子的质量不变
第二课时
一、教学目标
[知识与技能目标]
（1）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学方程式的教学做准备。
[过程与方法目标] 通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义
[情感态度价值观]
（1）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点
二、教学重难点
重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律
难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。
【板书设计】质量守恒定律（第二课时）
三、质量守恒定律的应用
1、解释实验事实
2、进行有关的计算
3、推测物质的组成
《质量守恒定律》第2课时示范课教学设计【九年级化学上册人教版】
课题1 质量守恒定律
课时2
一、教学目标
1.知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点
重点：化学方程式表示的意义。
难点：化学方程式表示的意义。
三、教学准备
多媒体课件
四、教学过程
C + O 2 ===点燃
CO 2
4P + 5O 2 ===点燃
2P 2O 5 【讲解】通过化学方程式，我们可以得出以下信
息：
● 表示出了各反应物和生成物的组成。这反映出了化学反应的“质”。
● 表示出了反应进行所需要的条件。
● 表示出了质量守恒定律，很明显地看到原
子的种类和数目没有发生变化。这反映出
了各粒子的相对数量关系，即化学反应的
“量”。
化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起！ 【总结】化学方程式的意义
C + O 2 ===点燃
CO 2 1.质的方面：反应物、生成物和反应条件。 如：碳和氧气在点燃的条件下发生反应生成二氧
化碳。
2.量的方面：
宏观上表示各物质之间的质量比；
如：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反
应，生成44份质量的二氧化碳。
微观上表示化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比。 如：每个碳原子和一个氧分子在点燃时生成一个二氧化碳分子。
【提问】根据下面的化学方程式，求算各物质之
间的质量比？
1．S +O 2 ===点燃 SO 2
2．Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 3．CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O 【讲解】
1．S + O 2 ===点燃
SO 2 32︰（16×2）︰（32+16×2） 32 ︰ 32 ︰ 64
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
一、教材分析
本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标
（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：
1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点
1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？
［教学设想］
1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
课时安排：2课时
教学目标：
1. 理解质量守恒定律的基本概念和表达方式；
2. 掌握质量守恒定律的应用方法。
教学重点：
1. 质量守恒定律的基本概念；
2. 质量守恒定律的应用。
教学准备：
1. 教材《物理》教材；
2. 实验装置：容器、天平、水等。
教学过程：
Step 1：导入新课（5分钟）
引导学生回顾前几节课学习的内容，提出关于物质的特性和变化的问题，如：物质是否可以永远存在，物质在变化过程中有什么规律等。
Step 2：引入质量守恒定律（15分钟）
教师通过示例引入质量守恒定律的概念，如：
示例1：在实验室中，将一个铁块切成两半，两半的质量分别是多少？为什么？
示例2：在实验中，将一个容器中的水倒入另一个容器中，两个容器中的水的质量分别是多少？为什么？
Step 3：质量守恒定律的表达方式（15分钟）
教师介绍质量守恒定律的表达方式，如：
1. 封闭系统中，物质的质量总是不变的；
2. 在物质的转化过程中，物质的质量之和始终保持不变。
Step 4：质量守恒定律的应用（20分钟）
教师通过实验演示和小组讨论的形式，让学生应用质量守恒定律解决实际问题，如：
1. 实验一：将一块物体放入水中，求物体的质量和水的质量之和；
2. 实验二：在一个密闭容器中，加入两种化学物质A和B进行化学反应，求反应前后A和B的质量之和。
Step 5：归纳总结（5分钟）
教师归纳总结质量守恒定律的基本概念、表达方式和应用方法。
Step 6：作业布置（5分钟）
布置作业：完成课本上的相关练习题，巩固质量守恒定律的知识。
教学反思：
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律
一、教材分析
本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。二、学情分析
初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排
本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》
教学设计
《质量守恒定律》教学设计
教学目标：
（1）认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总
质量关系。
（2）从微观角度认识质量守恒定律的本质。通过对化学反应实
质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻
辑推理能力
（3）通过实验探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学
生的辨证唯物主义观点
教学重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释质量守恒原因。
教学难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
教具准备
教师用具：多媒体
药品：铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠、稀盐酸。
仪器：短试管、烧杯、锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、托盘天平、气球。
教学过程
还是等于？我们应该怎么办？【小组实验】学生在教师的指
导下小组实验。
探究实验一：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况。
探究实验二：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应前后质量变化情况。
初步得到反应前物质质量总和=反应后物质质量总和。学生小组实验
学生合作完成实验
交流展示
引发冲突再次探究【提问】所有的化学反应都是
这样吗？
【小组探究实验三】碳酸钠和
盐酸反应反应前后质量变化情
况。
教师指导学生实验，用手机记
录下学生实验过程，方便交流
讨论。
以反应为例具体分析强调反应
中“各物质”含义，进一步完
善定律。
学生合作完
成实验，并
交流展示
理解：对于
有气体生成
或参加的反
应，要验证
质量守恒定
律，装置必
须密闭
引发冲突：为什
么碳酸钠与盐酸
反应后质量变
小，分析定律中
关键词“各物
质”含义。进而
完善定律。培养
学生的实验操作
能力
利用提供的多种
仪器，培养学生
的开放性思维；
《质量守恒定律》word教案 (同课异构)2022年人教版化学 (2)
质量守恒定律
教学目标
1.知识与技能：
(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.
(2)运用质量守恒定律解决实际问题.
2.过程与方法
(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.
(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.
(3)通过对化学反响实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力.
3.情感态度与价值观
(1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣.
(2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点.
(3)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神,感受科学研究的人文教育价值.
教学重点
认识质量守恒定律,理解其涵义.
教学难点
从微观角度认识在化学反响前后原子的种类和原子的数目没有增减.
教学用品
计算机辅助教学软件；托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙；白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
教学过程
教学反思：在本节课教学中，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增加了学好化学的信心，同时也让学生体验到很多化学问题是从实际中得来的，知道了化学与生活紧密联系，增强了学生学好化学的信心。本节课也有缺乏之处,主要是教学内容多导致课堂教学速度稍微有点快,根底差的学生跟不上课堂教学进度.今后要合
理安排教学内容,不断改良.第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱〔第二
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
1. 知识目标
1）理解质量守恒定律的基本概念和内涵；
2）掌握利用质量守恒定律解决问题的方法；
3）理解质量守恒定律的实际意义和应用。
2. 能力目标
1）培养学生进行观察、实验、分析和推理的能力；
2）培养学生合作、沟通和表达的能力；
3）培养学生应用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 情感目标
1）培养学生对科学的兴趣和探索精神；
2）培养学生正确对待实验数据、分析结果的态度；
3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学重难点
1. 教学重点
1）质量守恒定律的基本概念和内涵；
2）利用质量守恒定律解决问题的方法。
2. 教学难点
1）理解质量守恒定律的物理意义；
2）应用质量守恒定律解决实际问题。
三、教学过程
1. 导入 (15分钟)
为了引起学生的兴趣，可以通过一些实际的例子来介绍质量守恒定律的应用。利用简单的实验演示质量守恒的原理，或者通过多媒体展示一些有趣的现象。让学生在轻松愉快的氛围中感受物理定律的魅力。
2. 概念讲解 (20分钟)
简要介绍质量守恒定律的基本概念和内涵，包括物质的质量在任何变化过程中都保持不变的规律。通过具体的例子和图示来解释质量守恒定律，让学生对这一概念有清晰的认识。
3. 实验设计 (30分钟)
组织学生进行实验，设计一个简单的物理实验，通过观察和记录数据来验证质量守恒定律。让学生亲身感受质量守恒定律的真实性，培养他们的观察和实验能力。
5. 拓展应用 (20分钟)
通过一些案例分析和讨论，引导学生将质量守恒定律应用到实际生活中。讨论交通事故中的质量守恒定律，或者讨论工业生产中的材料利用率。通过实际案例的分析，让学生理解质量守恒定律的实际意义和应用。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计
教学目标：
1.理解质量守恒定律的概念和含义。
2.掌握质量守恒定律的应用方法。
3.培养学生观察、实验的能力，提高学生的科学思维。
教学重点：
1.质量守恒定律的概念和含义。
2.质量守恒定律的应用方法。
教学难点：
1.如何引导学生理解质量守恒定律的实质意义。
2.如何培养学生实验和观察的能力。
教学准备：
1.课件：质量守恒定律的定义、公式、实例等。
2.实验器材：两个小瓶子、水、天平等。
教学过程：
Step 1 引入（5分钟）
教师可以用一些形象生动的例子引导学生思考，如：如果我们把一块糖放到一杯水里，糖是否会消失？如果我们用一个空瓶子装满了空气，再把把瓶子封口，瓶子里的空气是否会消失？
通过引入，激发学生的学习兴趣和思考。
Step 2 学习质量守恒定律的概念和含义（15分钟）
通过课件展示质量守恒定律的定义，引导学生理解其概念和含义。并与引入部分的例子结合，让学生明白质量守恒定律是指在物质不发生任何化学变化的情况下，质量永远不会增加或减少。
Step 3 质量守恒定律的应用方法（20分钟）
通过课件展示质量守恒定律的应用方法，如利用质量守恒定律来计算物体的质量变化、追踪物质的转化过程等。并结合实例进行讲解和解题演示，让学生掌握质量守恒定律的应用方法。
Step 4 实验探究（30分钟）
设计一个简单的实验，让学生通过实际操作和观察，来验证质量守恒定律。具体步骤如下：
1.准备两个小瓶子，一个瓶子里装满了水，另一个瓶子里是空的。
2.把两个瓶子放在天平上，记录下它们的质量。
3.用一个杯子把水分别倒进两个瓶子里，再将瓶子放在天平上，观察是否有质量变化。
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《质量守恒定律》教学设计
一、教学目标
根据学生情况以及教材内容，确定以下教学目标：
（1）知识与技能
①能通过实验进行探究，并对现象、结果进行分析和初步归纳；
②能正确说出并理解质量守恒定律的内容，能理解质量守恒的原因。
①通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的探究，培养学生进行科学探究的思维和实验操作能力；
②通过设计实验方案、合作完成实验操作以及交流、讨论、分析实验，培养学生逻辑推理、综合分析的能力。
（3）情感态度价值观
①通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辨证统一观点；
②通过探究过程培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点与难点
根据新课程标准，教材内容设置，对今后教学的影响以及学生的认知水平。我确定本节课的重点、难点为：
重点：1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
难点：1、通过实验探究建立质量守恒定律
2、质量守恒定律的微观理解
三、教学方法
１、情境激趣法：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥秘。
2、实验教学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析现象，探究质量守恒定律。
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生理解质量守恒定律的实质；将实验步骤、原理、现象和结论直观地呈现在学生面前，提高学生做笔记的效率。
4、归纳、演绎法：通过学生对实验现象的归纳和逻辑推导，最终得出质量守恒定律的结论。
四、教学过程
按“创设情境、激趣导入；实验探究、引出概念；大胆质疑、深化概念；剖析概念、探究本质；互动小结、巩固知识”五个环节组织教学。
1、创设情境、激趣导入。
上课之初，以一则小故事“福尔摩斯与华生关于如何称量青烟质量的对话......”引入新课，并设置悬念：“福尔摩斯的回答正确吗？聪明的同学们，你们怎么看？”。紧接着提出问题：化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化？通过创设情境，设置问题悬念，激发学生学习兴趣。
2、实验探究、引出概念。
这一环节设计了两个演示演示实验，让学生边看边记边想，通过对实验现象的分析得出质量守恒定律的概念。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
对于这两套方案，先让学生弄懂实验原理，摸清实验思路，然后再演示实验，这样一方面可以节约课堂时间，另一方面可以给学生的实验操作和技巧方面起到示范作用，为后面学生自己动手实验打下基础。通过这一过程，培养学生理解实验方案、观察实验现象和分析实验结果的能力，引导学生进行正确的实验操作。在这个过程中引导学生将实验现象、实验分析记录到相应表格中，然后各小组交流、讨论，引出质量守恒定律的概念，即：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（板书概念）。
在讲解完质量守恒定律的内容后，和同学们一起分析在红磷燃烧实验、铁和硫酸铜反应的实验中，守恒的是哪一部分的质量，带领同学们深刻理解“参加”的含义。
3、大胆质疑、深化概念。
这一环节，引导学生大胆质疑：是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？接着通过实验，验证猜想。
实验三：碳酸钠和稀盐酸溶液反应前后质量的测定。让学生自主探究，根据我提供的仪器（仪器种类比书上多，有选择的余地），选择适合的装置进行实验，记录好实验现象和实验数据后，各小组交流、讨论，找出天平不平衡的原因。
实验四：镁条燃烧反应前质量的测定。这个实验由教师演示，要求学生仔细观察实验现象、天平平衡情况，做好相应的实验记录，然后师生一起讨论，找出天平不平衡的原因。
通过这两个实验，师生共同总结得出：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内
进行，让学生进一步理解守恒的是质量总和。最后让同学们思考改进实验三碳酸钠和稀盐酸反应的实验装置，拓展学生的发散思维。
在上述实验过程中涉及学生实验的，教师应不断巡视查看，指导学生细心观察、规范操作，和有问题的学生一起讨论，引导学生反思实验；每做一个实验之前，教师先用PPT投影出实验步骤，提示观察重点（如反应前后物质的状态颜色的变化等）；每做完一个实验，教师应用多媒体总结这个实验的实验现象、反应原理和实验结论，督促学生做笔记。
4、回应反馈、得出结论。
实验结束，课堂已进入回应反馈阶段，此阶段将组织各小组重温质量守恒定律的内容，然后通过多媒体动画模拟水电解过程中分子原子的变化过程，让学生更直观的感受到质量守恒的实质。
这一阶段主要培养学生分析问题的能力、交流表达的能力，强调关键词，以加深学生对质量守恒定律内容的理解。
5、互动小结、巩固知识。
总结本堂课的重难点，让学生根据所学知识，给福尔摩斯的回答作出评判。