2009-2012年高考化学试题分类汇编 化学实验.pdf
(最新)2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学与生活、环境
2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学与生活、环境和工业2012年高考1。
[2012·江苏化学卷1]化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放B。
开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C。
研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开发矿物资源,促进地方经济发展D 解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
A。
汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步,改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求。
B.开发利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用,减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展.C。
“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长、海洋渔业等,研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇。
D。
适度开发矿物资源,能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展,甚至资源浪费，环境污染。
煤、石油、稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展.2. ［2012·海南化学卷1］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧D 【解析】CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，A选项错；酸雨是指pH小于5。
6的雨水，B选项错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，C选项错；CO2是温室气体,其含量的增加会导致温室效应加剧,故D选项正确。
3. ［2012·海南化学卷20-I］【答案】AC【解析】加入氨水后,Cu2+会生成络合物,不能生成沉淀，故A错;硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀，故C错.H2S 与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。
2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应.pdf
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
．(2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是
。
答案：H2SO4(浓)> SeO2> SO2
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、
1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液
反应Cl2+Na2SO3＋2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为
．
吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－ ．请设计实验，探究该吸收液中可能存提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO ；假设3：_____________．
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2009—2012年高考化学试题分类汇编—非金属及其化合物
2009—2012年高考化学试题分类汇编—非金属及其化合物2012年高考1. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
2. ［2012·江苏化学卷16］(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。
若n(NO) ：n(NO)＞1：1,则会导致；若n(NO) ：n(NO)＜1：1,则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。
【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。
本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。
2009-2012年高考化学试题分类汇编 电解质溶液.pdf
2009—2012年高考化学试题分类汇编—电解质溶液 2012年高考化学试题 ?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A． NaHSO4溶液B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液 答案：D ．(2012上海?21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，ab C．c(A－)=c(Na＋)D．c(A－) c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl?)=c(NH4+) > c(OH?)=c(H+) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH?)=c(CH3COO?) c(CH3COOH) ．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) BW点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) CpH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案BC ．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－) D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－) 答案：D ?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A．a=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)=mol?L?1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋)=c(OH－)+ c(A－) 答案：C ．(2012浙江?12)下列说法正确的是： A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=40.69 kJ·mol-1 B已知MgCO3的Ksp=6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+) ·c(CO32-)=6.82 × 10-6 C已知： 共价键C－CC=CC－HH－H键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1 D常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 答案：D ?10)下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：C 11．(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋) B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－) C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－) (4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。
2009-2012年高考化学试题分类汇编 物质结构.pdf
2012年高考化学分类汇编---物质结构 包括：原子结构 元素周期表 元素周期律 物质结构 北京 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 大纲 6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是（A）A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 10 、 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为 （D）A AlB PC ArD K 27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效） 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题： （1）元素a为_C _；c为__Na_____ （2）由这些元素形成的双原子分子为__CO_______。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__CO2__，非直线形的是 _H2S、_H2O____。
（写2种） （4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石_，离子晶体的是_Nacl_，金属晶体的是_ Na__，分子晶体的是_CO 或S__；（每空填一种） （5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_2Na2O2+2 CO2=2Na CO3+O2↑__。
福建 8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q > R D.含 T 的盐溶液一定显酸性 30．[化学一物质结构与性质]（13 分）(1) 元素的第一电离能：Al＿Si（填“> ”或“rZ >rW >rX 21. A． [物质结构与性质] 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
2009-2012高考化学试题分类汇编-技术生活
2012 年高考化学分类汇编---技术生活纲领29.(15 分 ) （注意：在试题卷上作答无效）．．．．．．．．．氯化钾样品中含有少许碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适当水中，充足搅拌后过滤，在将滤液按以下图所示步骤进行操作。
回答以下问题：（1）开端滤液的 pH__大于 ___7（填“大于”、“小于”或“等于” ），其原由是 _碳酸根离子水解呈碱性_。
（2）试剂 I 的化学式为 BaCl2 _，①中发生反响的离子方程式为2+ 2-_ 4↓;_ Ba 2+ 2-_Ba 4 3 3↓ 。
_+SO = BaSO +CO _= BaCO（3）试剂Ⅱ的化学式为 _K2CO3_，②中加入试剂Ⅱ的目的是 __除掉剩余的钡离子 __；（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸 _，③中发生反响的离子方程式为_2H++CO3 2-=H2O+CO2_____；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol · L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定耗费标准溶液的均匀体积为 25.62mL，该产品的纯度为 _0.02562× 0.1×74.5× 4/ 0.7759=0.9840_ __。
（列式并计算结果）广东7、化学与生活息息有关，以下说法不正确的选项是A用食醋可除掉热水壶内壁的水垢B淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢价生锈主假如电化学腐化所致D新式复合资料使用手机，电脑能电子产品更轻盈，使用和新潮江苏1.化学在资源利用、环境保护等与社会可连续发展亲密有关的领域发挥着踊跃作用。
以下做法与社会可连续发展理念相违反的是A.改良汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可重生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子资料，减少“白色污染冶D.过分开采矿物质源，促使地方经济发展山东31．（ 8 分） [ 化学——化学与技术]石油和煤炭加工过程波及多种技术和设施。
2009-2012年高考化学试题分类汇编 工艺流程.pdf
2012年高考化学分类汇编---工艺流程 福建 24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的 极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法： (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 ① 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 。
② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 （填离子符号）。
③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H + mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）=d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿ （用含a 、b 、d 的代数式表示）。
答案： 广东 32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。
(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高， ② (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生： 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
2012高考化学真题分类汇编
化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题四氧化还原反应1.[2012·江苏化学，5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．[2012·广东理综，10]下列应用不涉及氧化还原反应的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33. [2012·四川理综，13]向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固==== =========================================================体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
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中国的海洋资源
一、单项选择题
1.我国发展海洋生物资源的条件十分优越下列有关叙述不正确的是
A.自北向南依次濒临渤海、东海、黄海、南海
沿海有宽广的大陆架
海水温度适宜
沿海海域地跨不同的温度带我国海洋生物资源丰富种类有两万多种其中我国著名的四大海产是
A.大黄鱼、小黄鱼、带鱼、乌贼
大黄鱼、小黄鱼、牡蛎、乌贼
大黄鱼、鲍鱼、带鱼、乌贼
鲍鱼、小黄鱼、扇贝、乌贼
聊城学业考我国北方著名的盐场和全国最大的渔场分别是
A.长芦盐场、黄渤海渔场
长芦盐场、舟山渔场
布袋盐场、北部湾渔场
莺歌海盐场、南海沿岸渔场
南安学业考在我国四大海中渔场和油气数量最多、鱼类产量和油气产量也最大的海是
A.渤海东海南海黄海
下列对我国海洋矿产资源的认识错误的是
A.我国近海蕴藏着丰富的石油和天然气
我国的滨海砂矿储量不足
我国具有工业开采价值的海洋矿产资源有锆石、钛铁矿、金红石、石英砂等
我国沿海不断有新的油气田发现
泰安学业考我国每年在南海、东海、黄海和渤海海域实行休渔制度。
其目的不是为了
A.发展生态旅游提高鱼类产量
保护海洋生态发展海洋渔业
7.阅读下面图文材料回答问题。
材料二
(1)我国近海渔场很多、、、四渔场中 写出渔场代号及其名称渔场位置适中是多种鱼类洄游的必经之地成为我国第一大渔场。
我国近海渔业面临枯竭境地的原因是? 。
图中表示 淮河南北两侧的大小和数量有什么不同 。
由上题可知我国海盐产量的大部分集中在淮河以 的 盐区。
主要原因是? 。
阅读材料回答问题。
(1)我国四大渔场中离上海市最近的渔场是 。
上海市远洋捕捞量减少的原因主要是 。
我国自年开始实施海洋伏季休渔制度目前休渔海域已覆盖了我国管辖的全部海区伏季休渔的目的是什么
答案解析
1.【解析】选A。
本题考查我国发展海洋生物资源的优越性。
我国的近海自北向南依次是渤海、黄海、东海、南海。
2.【解析】选A。
本题考查我国四大海产。
大黄鱼、小黄鱼、带鱼、乌贼是我国著名的四大海产。
3.【解析】选B。
本题考查我国的海洋资源——著名盐场和渔场。
我国北方的著名盐场是长芦盐场、淮北盐场,最大的渔场是舟山渔场。
4.【解析】选C。
本题考查我国海洋资源中的生物资源和矿产资源。
南海的渔场和油气数量最多。
5.【解析】选B。
本题考查我国的海洋矿产资源。
我国的滨海砂矿储量十分丰富。
6.【解析】选A。
本题考查实行休渔制度的目的。
实行休渔制度是为了保护海洋渔业生产,保护海洋生态环境,给鱼类生长繁殖的时间,提高鱼类产量。
7.【解析】本题考查我国海洋资源的现状。
第(1)题,图中A为黄渤海渔场,B为舟山渔场,C为南海沿岸渔场,D为北部湾渔场;其中舟山渔场条件最为优越,成为我国最大的渔场。
第(2)题,从文字材料可分析出我国近海渔业面临枯竭境地的原因是海洋污染和过度捕捞。
第(3)、(4)题,据图例可知代表盐场;因北方地区沿海滩涂广阔,海水浓度较高,降水少,晴
天多,蒸发量大,有适宜晒盐的天气条件,所以淮河线以北的盐场规模比较大,数量比较多,淮河线以南的盐场规模比较小,数量比较少;我国海盐生产多集中在淮河以北的北方盐区。
答案:(1)B舟山
(2)海洋污染和过度捕捞
(3)盐场 淮河以北的盐场规模比较大,数量比较多;淮河以南的盐场规模比较小,数量比较少
(4)北 北方 北方地区沿海滩涂广阔,海水浓度较高,降水少,晴天多,蒸发量大,有适宜晒盐的天气条件
8.【解析】本题考查我国的渔业。
上海离舟山渔场最近。
从上海海洋资源减少、说明鱼越来越少,反映了渔业存在过度捕捞现象。
夏季是海洋经济鱼类繁育和幼鱼生长的重要时期。
伏季休渔保护了主要经济鱼类资源,使海洋渔业资源得到休养生息,具有明显的生态效益。
答案:(1)舟山渔场 (2)受资源和气候影响
(3)保护主要经济鱼类资源,使海洋渔业资源得到休养生息,遏制海洋渔业资源衰退势头。
(答案合理即可)
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