云南省大理新世纪中学2014-2015学年高一下学期5月月考化学试卷

2014-2015学年云南省大理新世纪中学高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（共25小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于同素异形体的是（）A．H2O和H2O2 B．12C和14C C．O2和O3 D．SO2和SO32．下列化合物由单质直接化合生成的是（）A．CuS B．FeCl2 C．FeS D．SO33．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．H2SO4 C．Ba（OH）2 D．N24．某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HR B．H2R C．RH4 D．RH35．下列物质的电子式正确的是（）A．B．H+[O]2﹣H+ C．Na+[Cl]﹣D．Mg2+[F]6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣8．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出9．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O CO2+H2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O210．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D11．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素B．于Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．于Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素D．于Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素12．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D13．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl214．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水15．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO416．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：17．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．灼热的炭与CO2的反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应18．已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol19．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒20．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．2.43 kJ B． 4.86 kJ C．43.8 kJ D．87.5 kJ21．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l），△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c22．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10﹣19 C）（）A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高23．下列实验方案能达到预定目的是（）A．将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42﹣D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=224．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A．CO2、HCl、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2 D．CO、HCl、H2O25．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2二、非选择题（共4个小题）26．（14分）（2012•陕西校级学业考试）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极．27．（14分）（2015春•大理州校级月考）在图中A、B、C、D、E中均含有硫元素，通常状况下，A为固体单质，根据右图的转化关系，回答：（1）写出下列物质的化学式：A C D E（2）写出B的电子式及所含的化学键，（3）写出下列反应的化学方程式：B→CE→CC→D．28．（12分）（2015春•大理州校级月考）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C，E（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）（3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式（4）用电子式表示C2B的形成过程．29．（10分）（2015春•大理州校级月考）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是．（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是（填化学式），通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开（填k1、k2或k3）．（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是．（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：．（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是．2014-2015学年云南省大理新世纪中学高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于同素异形体的是（）A．H2O和H2O2 B．12C和14C C．O2和O3 D．SO2和SO3考点：同素异形体．分析：根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体；同素异形体首先应该是指单质，其次要强调是同种元素，利用该知识分析判断即可．解答：解：A．H2O和H2O2都是化合物，同素异形体首先应该是指单质，不属于同素异形体，故A错误；B．12C和14C是碳元素的两种不同原子，同素异形体首先应该是指单质，不属于同素异形体，故B错误；C．氧气和臭氧两种单质都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故C正确；D．SO2和SO3都是化合物，同素异形体首先应该是指单质，不属于同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查同素异形体的判断，题目难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．2．下列化合物由单质直接化合生成的是（）A．CuS B．FeCl2 C．FeS D．SO3考点：氯气的化学性质．分析：A．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态；C．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态；D．硫在氧气或空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫．解答：解：A．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Cu在硫蒸气中反应生成Cu2S，故A错误；B．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态，所以Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误；C．硫具有弱氧化性，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe在硫蒸气中反应生成FeS，故C 正确；D．硫在氧气或空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，故D错误；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，S具有弱氧化性、氯气具有强氧化性，注意氯气、S分别和变价金属反应产物中金属元素化合价，易错选项是AD．3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．H2SO4 C．Ba（OH）2 D．N2考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．解答：解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，为离子化合物，故A正确；B．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间都只存在极性键，为共价化合物，故B错误；C．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在极性键，为离子化合物，故C错误；D．氮气分子中N﹣N原子之间只存在非极性键，为单质，故D错误；故选A．点评：本题考查离子化合物和共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如铵盐中只含非金属元素但为离子化合物，注意过氧化钠电子式的书写方法．4．某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HR B．H2R C．RH4 D．RH3考点：原子结构与元素的性质．分析：化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算R元素在气态氢化物中的化合价，可确定氢化物化学式．解答：解：元素R的最高价含氧酸的阴离子是RO3﹣，可知R的最高正价为+5价，则最低负化合价为5﹣8=﹣3，所以氢化物的化学式应为RH3，故选C．点评：本题考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．5．下列物质的电子式正确的是（）A．B．H+[O]2﹣H+ C．Na+[Cl]﹣D．Mg2+[F]考点：电子式．分析：A、氮原子最外层5个电子，氮原子间形成三对共用电子对；B、水是共价化合物；C、氯离子最外层8个电子；D、镁元素化合价为+2价，氟离子﹣1价，氟离子最外层8个电子．解答：解：A、氮原子最外层5个电子，氮原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故A正确；B、水是共价化合物，电子式为：水的电子式为：，故B错误；C、氯离子最外层8个电子，电子式为，故C错误；D、镁元素化合价为+2价，氟离子﹣1价，氟离子最外层8个电子，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及正确书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法与区别．6．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN 溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．解答：解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、NaOH；C．醋酸在离子反应中保留化学式；D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．解答：解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故B错误；C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故C 错误；D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．8．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大B．正极有O2逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．解答：解：A．该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B．正极上氢离子得电子被还原生成氢气，故B错误；C．电子由负极经导线流向正极，即由锌片流向铜片，故C错误；D．Cu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸出，故D正确；故选D．点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大．9．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C+H2O CO2+H2 B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：水中H为+1价，O为﹣2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2．解答：解：A．H2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；B．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．H2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．H2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．解答：解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．点评：本题考查常见的生活环境的污染治理，题目难度不大，注意污染物的形成条件及防治方法．11．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化氧化CO反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素B．于Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．于Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素D．于Pt和Pt的质量数相同，不能互称为同位素考点：原子构成；核素；同位素及其应用．分析：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、Pt和Pt的核外电子数相同都是78，但质量数不同所以不是同一种核素，故A错误；B、Pt和Pt的中子数分别是124和120，故B错误；C、Pt和Pt的质子数相同都是78，中子数分别是124和120，所以是同位素，故C正确；D、Pt和Pt的质量数分别是202、198，其是质子数相同中子数不同同一元素，所以互称同位素，故D错误．故选C．点评：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点，难度不大，根据同位素的概念分析判断即可．12．如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．解答：解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH﹣离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．故选A．点评：本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH3•H2O 的性质区别．13．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2考点：化学键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；B．氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，故C正确；D．HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒即可解答，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点．14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y 原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．结合元素性质的递变规律分析解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A、X为氮元素，Y为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故A正确；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误．故选A．点评：本题考查位置、结构、性质的应用，Y是学生解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断．15．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确；故选D．点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．。