第4讲 几种常见的金属
化学常见的金属和非金属
化学常见的金属和非金属化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学，其中金属和非金属是化学中常见的物质类别。
金属是指一类具有良好导电性、导热性和延展性的材料，而非金属则指那些不具备以上性质的材料。
本文将介绍一些常见的金属和非金属，并讨论它们的性质和应用。
一、金属金属是化学中重要的一类物质，具有许多特殊性质。
下面是一些常见的金属：1. 铁（Fe）：铁是地球上最常见的金属之一。
它具有高强度、延展性和导电性，因此广泛应用于制造各种产品，例如建筑材料、车辆和工具。
2. 铜（Cu）：铜是一种良导电金属，其导热性能非常好。
铜常被用于电线、管道和各种电子设备中。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。
由于其低密度和良好的导电性能，铝广泛用于飞机、汽车和包装材料等领域。
4. 锌（Zn）：锌是一种常见的金属，在镀锌钢板、电池和合金制造中有广泛应用。
5. 铅（Pb）：铅是一种重金属，具有良好的防腐性能。
它被用于储存电能的蓄电池、防护屏蔽材料等领域。
6. 镍（Ni）：镍是一种有色金属，具有高度的耐腐蚀性和热稳定性。
它被广泛应用于电池、催化剂和合金制造。
7. 钨（W）：钨是一种高融点金属，具有高硬度和耐热性。
由于其特殊的性质，钨广泛用于灯丝、切割工具和高温设备。
二、非金属非金属是指那些不具备金属特性的物质。
下面是一些常见的非金属：1. 碳（C）：碳是化学元素中的重要非金属元素。
它存在于自然界中的多种形态，如石墨、石炭和金刚石。
碳广泛应用于电池、化妆品和杂质吸附材料等领域。
2. 氮（N）：氮是大气中最主要的成分之一，是一种常见的非金属元素。
氮在农业领域中广泛应用，用于合成肥料和制造化学品。
3. 氧（O）：氧是地球上最常见的非金属元素，广泛存在于大气中、水中和地壳中。
氧在生命活动中起着重要作用，并且也用于许多工业过程中。
4. 硫（S）：硫是一种黄色非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫广泛用于制造硫酸、化肥和橡胶等产品。
5. 氯（Cl）：氯是化学元素中常见的非金属之一。
铁与几种常见的金属
铁与⼏种常见的⾦属铁与⼏种常见的⾦属知识要点1.铁的性质：物理性质：纯铁有银⽩⾊⾦属光泽，质软，有良好的延展性、导电性和导热性，能够被磁铁吸引，密度较⼤,熔点、沸点较⾼。
化学性质：a.常温下，铁在⼲燥的空⽓中很难与氧⽓发⽣化学反应。
跟氧⽓反应 b.铁在潮湿的空⽓中与氧⽓、⽔等物质相互作⽤⽣成铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3·xH2O）。
这是钢铁制品⽣锈的原因。
C.在纯氧⽓中点燃能燃烧⽣成Fe3O4跟某些酸反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（氢前置换氢）跟某些盐溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（强置换弱）2.⽣铁和钢⽣铁和钢都是铁的合⾦。
含碳量：⽣铁2%～4.3%、钢0.03%～2%3.铁的防锈与资源保护（1）防⽌⽣锈的⽅法：①洁净⼲燥②保护膜③镀⾦属④氧化膜（2）⾦属资源保护：①防⽌锈蚀②回收利⽤③合理开采④寻找替代品考题例析例1在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的⾜量稀硫酸，调节天平⾄平衡。
现向左边烧杯中加⼊6.5g表⾯锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加⼊6.5g 锌粒。
在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是A.始终向左偏转B.不发⽣偏转C.始终向右偏转D.最初向左偏转，然后向右偏转答案AD1.⼩颖同学为探究Ｘ、Ｙ、Ｚ三种⾦属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：⑴把Ｘ和Ｙ分别放⼊稀硫酸中，Ｘ溶解并产⽣氢⽓，Ｙ不反应；⑵把Ｙ和Ｚ分别放⼊硝酸银溶液中，在Ｙ表⾯有银析出，⽽Ｚ没有变化。
根据以上实验事实，下列⾦属活动性顺序由强⾄弱排列正确的是（）A.X>Y>(H)>ZB.X>Y>Ag>ZC.X>Y>Z>AgD.X>(H)>Y>Z2.下列关于元素与⼈体健康关系的叙述中，错误的是（）A.缺铁会引起贫⾎B.缺钙易患佝偻病或发⽣⾻质疏松C.缺碘易患坏⾎病D.缺锌会引起⽣长迟缓、发育不良3.某学⽣要⽤实验证明铁、铜、银三种⾦属的活动性顺序。
几种常见的金属
几种常见的金属教学目标知识目标1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2.常识性介绍及合金的应用。
3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。
培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。
由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。
本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。
由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。
教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。
因此教学中对合金概念不必做过高要求。
教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。
这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。
含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。
为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。
例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。
教材把生铁分为白口铁。
灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。
启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
人教版化学 九年级下册 8.1金属材料 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第八单元金属和金属材料课题1 金属材料知识点1 几种重要的金属〔重点〕1．金属材料〔1〕金属材料包括纯金属和合金两大类，日常生活中常用的金属有铁、铜、铝等，合金有铁合金、铝合金、铜合金、钛合金等。
〔2〕金属材料开展史：商朝时人们开场大量使用青铜器；春秋时期开场冶铁；战国时期开场炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开场了铝的使用，铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，如今铝的年产量已经超过了铜，仅次于铁，而位于第二位。
【易错点津】纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2．金属的物理性质〔1〕相似性：常温下金属都是固体〔汞除外〕，有金属光泽，有导电性、导热性和良好的延展性，密度较大，熔、沸点较高。
〔2〕差异性：①金属导电性比拟：银、铜、金、铝、锌、铁、铅，导电性从左至右逐渐减弱。
②金属密度比拟：金、铅、银、铜、铁、锌、铝，密度从左至右逐渐减小。
③金属熔点比拟：钨、铁、铜、金、银、铝、锡，熔点从左至右逐渐降低。
④金属硬度比拟：铬、铁、银、铜、金、铝、铅，硬度从左至右逐渐减小。
⑤金属的颜色：铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色。
3．决定物质用处的因素物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[引申拓展] “性质决定用处〞，这一传统的说法正在受到挑战。
我们不能完全根据物质的性质来确定物质的用处，要综合考虑多种因素，使物质的应用得到充分的发挥，以最小的投入换取最大的价值。
身边的化学——【金属之最】地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；硬度最高的金属——铬。
91常见的金属材料
91常见的金属材料
一、常见金属材料
1、钢材：钢是由铁和碳组成的合金材料，具有较强的延展性，可以
根据需要改变形状，是机械制造中最常用的材料，常见的金属材料有碳钢、合金钢、不锈钢、特殊钢等。
2、铝合金：铝合金是由铝和其他金属（锰、镁、锌、铜等）混合而
成的金属材料，具有较强的延展性和耐腐蚀性。
3、黄铜：黄铜是由铜和锡混合而成的金属材料，它具有良好的导电
性和耐腐蚀性，是电子电路等装置中常用的材料。
4、镍：镍是一种白色的金属，具有良好的导热性和较强的耐腐蚀性，能抵抗恶劣的环境，常被用于冶炼、化学、军事和工业等领域。
5、钛合金：钛合金是一种金属结构材料，它以活性钛为主要成分，
添加其他金属元素而成，具有优异的耐腐蚀性、优异的强度、优异的机械
性能和良好的可塑性，在航空航天、化学装备、船舶等行业中有广泛的应用。
6、锌：锌是一种灰黑色的金属，耐腐蚀性强，可以用于防止金属表
面的腐蚀，是空调、冰箱、汽车、电子产品等产品中常用的材料。
7、硅钢：硅钢是一种耐高温、耐腐蚀、耐磨性强的金属材料，由铬
钢和含硅金属元素混合而成。
金属基本常识
金属基本常识金属是一类常见的物质，具有特殊的化学性质和物理性质，广泛应用于各个领域。
本文将介绍金属的基本常识，包括定义、分类、制备方法以及常见金属的性质和应用。
一、金属的定义和分类金属是一类具有金属光泽、良好导电导热性能和可塑性的物质。
根据金属元素的化学性质和晶体结构，金属可以分为两类：有色金属和黑色金属。
1. 有色金属有色金属指的是呈现出特定颜色的金属，如铜、铝、铅和锌等。
这些金属具有良好的导电导热性能、可塑性和耐腐蚀性。
有色金属广泛应用于电子、建筑、航空航天等领域。
2. 黑色金属黑色金属是指呈现黑色的金属，如铁、钢等。
这类金属具有高强度、良好的延展性和可塑性，常用于制造机械设备、建筑结构和交通工具等。
二、金属的制备方法金属的制备方法主要包括矿石冶炼、熔融电解和粉末冶金等。
1. 矿石冶炼矿石冶炼是指将含有金属元素的矿石通过冶炼工艺提取出金属。
例如，将含铜矿石进行烧烤、熔炼和电解的过程，最终得到纯铜。
2. 熔融电解熔融电解是指将金属盐、金属氧化物等在高温条件下熔化，通过电解的方式将金属离子还原成金属。
这种方法常用于制备高纯度的金属，如铝的制备。
3. 粉末冶金粉末冶金是指将金属粉末按一定的比例混合后，通过压制、烧结等工艺制备金属制品。
这种方法可以制备复杂形状的金属制品，如齿轮、刀具等。
三、常见金属的性质和应用以下介绍几种常见的金属及其性质和应用。
1. 铁铁是最常见的金属之一，具有良好的延展性和可塑性。
它广泛应用于建筑、制造机械设备和交通工具等领域。
2. 铜铜具有良好的导电导热性能和可塑性，是重要的工业材料。
它被广泛应用于电子、建筑、制造和工艺品等领域。
3. 铝铝具有较低的密度和良好的导电导热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造和建筑等领域。
4. 锌锌具有良好的耐腐蚀性，在电镀、制造合金和防锈涂料等方面有广泛应用。
5. 镍镍是重要的合金元素，广泛用于制造不锈钢、合金钢和电池等。
结语金属作为一类重要的材料，对人类社会的发展起到了重要的推动作用。
九年级化学几种常见的金属知识精讲 人教四年制版
九年级化学几种常见的金属知识精讲一. 本周教学内容：第二册 第一章 金属§3几种常见的金属二. 重点、难点：1. 含杂质的化学方程式的计算。
2. 了解合金的概念及铝、铜、锌、钛等金属及其合金的特性与用途。
三. 知识要点： 1. 金属的通性 （1）物理性质：状态——常温下除Hg 外均为固态色泽——一般有金属光泽，有少数金属有金色光泽 导电、导热性能——都是电和热的良导体 延展性——都有一定的延展性，如铂和金密度——有较大差别，ρ>4.5g/cm 3为重金属，ρ<4.5g/cm 3为轻金属 硬度——差别较大，有的很软，如：Na ，有的很硬，如：Pt 熔点、沸点——一般较高。
（2）化学性质⎪⎩⎪⎨⎧反应如：与盐溶液反应、稀如：稀与酸反应如：与非金属单质)()()(4422CuSO SO H HCl O2. 金属的分类在冶金工业中金属可分为黑色金属——铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名） 有色金属——除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例） 有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）重金属：ρ>4.5g/cm 3的金属，如铜、铅、锌等。
（2）轻金属：ρ<4.5g/cm 3的金属，如铝、镁等。
（3）轻稀有金属：锂、铍等。
（4）难熔稀有金属：钨、钛、钒等。
（5）稀散金属：稼、锗等。
（6）稀土金属：钪、钇及镧系元素等。
（7）放射性金属：镭、锕等。
（8）贵金属：金、银、铂等。
（9）碱金属：钾、钠等。
3. 合金——由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔和而成的具有金属特性的物质。
4. 反应物或生成物含一定量杂质的化学方程式的计算化学方程式所表达的都是纯净物发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量反映的是纯净物之间的数量关系。
当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再用纯净物质的质量计算。
几种常见的金属
几种常见的金属知识要点1、了解生铁和钢的主要成分，机械性能和用途。
2、常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
3、掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。
知识重点和难点：从化学方程式的实质意义上理解含杂质物质的化学方程式计算的方法。
内容详解一、合金的概念合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
在理解概念时要弄清两点：一是“熔合而成”的“熔合”不是机械的混合，随金属种类不同，其合金的性质不同，一般来说，硬度变大，熔点降低、而耐腐蚀性能增强，其改变的程度也随成分的改变而定；二是具有“金属性”如光泽、延展性等。
二、常见金属1、铁：纯铁很软，不宜用来制造机械和其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金。
（1）生铁：含碳2%~4.3%之间的铁合金。
生铁中除含有碳以外，还含有硅、锰和少量硫、磷等。
①生铁一般可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁等。
白口铁，断口呈银白色，硬且脆，不宜进行铸造和机械加工，主要用于炼钢，又称炼钢生铁。
灰口铁，断口呈深灰色，具有较好的机械加工和铸造性能，但强度较差，不能锻轧，常用来制造化工机械和铸件等。
球墨铸铁中的碳呈球形，具有很高的机械强度。
可用于铸造业。
②生铁的冶炼用天然的铁矿石如磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料在高温下与CO发生反应而得到铁。
例：（2）钢：含碳0.03%~2%之间的铁合金，较硬，具有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造。
钢可大致分为碳素钢和合金钢两大类：含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
②合金钢钢的冶炼：在高温下，用氧气或铁的氧化物把生铁中含有的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去。
炼铁和炼钢都是冶炼，原理不同，其区别为：炼铁是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中，将铁还原出来；炼钢是在高温条件下用氧气或铁的氧化物把生铁中所含过量的碳和其它杂质转为气体和炉渣除去。
8种常见金属材料
8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。
铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。
铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。
其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。
碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。
铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。
铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。
虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。
⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。
材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。
典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。
2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。
其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。
我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。
“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。
20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。
这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。
不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。
家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。
材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。
几种常见的有色金属及合金钢
金属材料基本知识讲解
新冶能化机动处----周舒
11
C钢lic、k 铁to材ad料d简T述itle
22 各类钢C铁lic材k 料to牌ad号d的Ti表tle示方法
目
录
23
有Cl色ick金t属o a材d料d T简it介le
14 几C种lic常k见to的a有dd色T金itl属e 及合金
XINJIANG ZHONGTAI CHEMICAL(GROUP)CO.,LTD.
钢、铁材料简述
通常铸铁分类如下 1、灰铸铁 2、孕育铸铁 3、蠕墨铸铁 4、可锻铸铁 5、球墨铸铁 通过在浇筑前往铁水加入一定
量的球化剂（如稀土镁合金）和墨化剂，以促 进碳呈球形结晶而获得铸铁。
二、钢的分类
钢是含碳量小于等于2%的铁碳合金 1、按化学成分分类：可以分为碳素钢和合金钢 碳素钢包括工业纯铁（含碳≤0.04%）、低碳钢（含
三、钢铁材料的分类
3、管材 钢管按形状分为园、扁、方、六角及 异性钢，按生产方式分为无缝钢管和焊接钢管两 大类
4、丝材 丝材是线材的一次冷加工产品，钢丝除 可直接使用外，还可以生产钢丝绳。
各类钢铁材料牌号的表示方法
一、铸铁牌号表示方法
1、灰铸铁 HT250 HT ——表示灰铸铁代号 250——表示抗拉强度（MPa) 2、球墨铸铁 QT400-18 QT——表示球墨铸铁代号 400——表示抗拉强度（MPa) 18—— 表示伸长率%
金属材料的主要分类
金属材料的主要分类如果要说属于金属的名称那就多了，例如：钾钙钠镁铝……翻翻字典，大部分有"金"字旁的字都是金属，铜、铅、钨、钼、锗、铟、银、铌、锆、镍、锰、钒、铬、钛、硅、铱、锌等等，汞也是金属,而且是唯一的液态金属。
如果是要说金属的主要类别，那么往往把黑色金属、有色金属并列为两大类，成为金属的两大类别。
黑色金属和有色金属这名字，常常使人误会，以为黑色金属一定是黑的，其实不然。
黑色金属只有：铁、锰与铬它们的合金（主要指钢铁）。
而它们都不是黑色的！纯铁是银白色的；锰是银白色的；铬是灰白色的。
因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的三氧化二铁的混合物，看去就是黑色的。
怪不得人们称之为“黑色金属”。
常说的“黑色冶金工业”，主要是指钢铁工业。
因为最常见的合金钢是锰钢与铬钢，这样，人们把锰与铬也算成是“黑色金属”了。
除了铁、锰、铬以外，其他的金属，都算是有色金属。
有色金属的分类很多，大约有80多种。
一、有色纯金属，按其比重、价格、在地壳中的储量及分布情况和被人们发现与使用情况的早晚等分为五大类。
重金属、轻金属、贵金属、半金属和稀有金属五类。
（1）重金属：一般密度在4.5g/cm3以上，如铜、铅、锌、镍、钴、钨、钼、锑、铋、锡、镉、汞、锢、铋等。
（2）轻金属：密度小（0.53～4.5g/cm3），化学性质活泼，如铝、镁、钠、钾、钙、锶和钡等。
（3）贵金属：地壳中含量少，提取困难，价格较高，密度大，化学性质稳定，如金、银、铂、锇、铱等。
（4）半金属：一般指硅、硒、碲、砷和硼五种元素。
其物理化学性质介于金属和非金属之间。
如砷是非金属，但它能传热和导电。
（5）稀有金属如钨、钼、锗、铍、锂、镧、铀等，稀有金属并不是说稀少，只是指在地壳中分布不广，开采冶炼较难，在工业应用较晚，故称为稀有金属。
稀有金属又包括为稀有轻金属，稀有高熔点金属，稀有分散金属，稀土金属，稀有放射性金属。
还有像铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、钍、钋等因为地壳中含量较少，或者比较分散，人们也称之为“稀有金属”。
化学竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属
竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属【内容综述】1.对"铁三角中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质氧化物氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀反应,溶解并生成,Fe与溶液反应,本身溶解置换出Cu;Fe和冷浓生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以A.B都对,生铁是用CO把Fe从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.HNO3不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D .例2(1)生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除H)解析:(1)依据:Fe+,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,(为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的H.用关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能,也没有了,含有的阳离子为固体中一定有铜.例3.已知为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生①甲+乙乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A为_____D为______分析：实破口为为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为,B 为顺序推出.答案:乙,A,C,F.,HCl例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解:【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的______(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻B.都可以C.除了⑼D.⑴⑶⑸⑹⑼2硫酸最早的生产方法是给绿矾加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体()反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将CuO与稀反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以Q表示热量,写出反应热化学方程式(2)实验室用新制滴入NaoH浓溶液立刻得到白色沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿墨绿红褐.写出这一化合反应的化学方程式 (提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式A_______ B_________ C_________ D_______E_________ F_________ G_______ H_________ [答案和提示]1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定;(9)由复分解反应判定 (3),(4)由氧化物互水的反应判定,答案 D2.3. (1)边反应边振荡,有少量固体不再溶解时(2)将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时(3)非氧化(4)反应放热4.5. (1)3Fe(2)6. A. B. C.CaO D.E. F.HCl G.H.。
金属材料包括
金属材料包括
金属材料是一种广泛应用于工业生产和日常生活中的材料，具有良好的导电性、导热性和机械性能。
金属材料的种类繁多，包括铁、铜、铝、锌、镁等多种金属元素及其合金。
在工程领域，金属材料被广泛用于制造机械零部件、建筑结构、航空航天器件等，其重要性不言而喻。
首先，铁是最常见的金属材料之一。
铁具有良好的强度和可塑性，因此被广泛
用于制造建筑结构、汽车零部件、机械设备等。
此外，铁还是制造钢铁的原料之一，钢铁在工业生产中有着不可替代的地位，被广泛用于制造各种工业产品。
其次，铜是一种重要的导电材料。
铜具有良好的导电性和导热性，因此被广泛
用于制造电线、电缆、电器零部件等。
此外，铜还常用于制造工艺品和装饰品，其金黄色的外观具有一定的装饰效果。
另外，铝是一种轻质金属材料，具有良好的耐腐蚀性和可塑性。
铝被广泛用于
制造飞机、汽车、船舶等轻型交通工具的结构材料，同时也用于制造各种家用电器和包装材料。
此外，锌是一种重要的防腐蚀材料。
锌具有良好的耐腐蚀性，因此被广泛用于
制造防腐蚀涂料、镀锌钢材等，以保护其他金属材料不受腐蚀的侵害。
最后，镁是一种轻质金属材料，具有良好的机械性能和耐高温性能。
镁被广泛
用于制造航空航天器件、汽车零部件、运动器材等，其轻质高强的特点受到了广泛的青睐。
综上所述，金属材料是工程领域中不可或缺的材料之一，其种类繁多，各具特点，被广泛应用于各个领域。
随着科学技术的不断进步，金属材料的性能和加工工艺也在不断提升，相信金属材料在未来会有更加广阔的应用前景。
第四讲：配合物
Fe：4s23d6价电子数为8，故可与5个 CO形成Fe(CO)5;
若中央金属原子价电子数为奇数时，可通过 形成金属原子间键（即多核络合物）来补足 18电子层结构。 例：Mn：4s23d5价电子数为7，
(18-7) ÷2=5.5, 取5，剩下的半个由Mn-Mn键补偿。 形 成Mn2(CO)10; 习题：Co：4s23d7价电子数为9形成什么 络合物？
1、主价和副价 主价指氧化数，副价指配位数。
2、倾向于既要满足主价，又要满足副价。 3、副价指向空间的确定位置。
㈡、价键理论：
中心离子和配位原子都是通过杂化了的共价配位键结合的。
（1）配位键的本质： a、σ配位键：
b、π配位键： K[(CH2=CH2)PtCl3]
C2H4的π电子与Pt2＋配位。
（2）杂化轨道与空间构型
配合物的命名
配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同。 若配合物的外界是一简单离子的酸根，便叫某化某； 若外界酸根是一个复杂阴离子，便叫某酸某(反之，若外界为 简单阳离子，内界为配阴离子的配合物也类似这样叫法)。 若配离子的内界有多种配体，须按下列顺序依次命名： 简单离子—复杂离子—有机酸根离子； 而中性分子配位体的命名次序为：H2O—NH3—有机分子。 配位体的个数则用一、二、三等写在配位体前面。 例如下列配合物命名为： [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 一氯化二氯一水三氨合钴(Ⅲ) K[Co(NH3)2(NO2)4] 四硝基二氨合钴(Ⅲ)酸钾 这里要提醒注意的是在配合物的命名中，有的原子团使用 有机物官能团的名称。如-OH羟基，CO羰基，-NO2硝基等。
配合物的类型
(1)单核配合物 这类配合物是指一个中心离子或原子的周围 排列着一定数量的配位体。中心离子或原子与配位体之间通过 配位键而形成带有电荷的配离子或中性配合分子。 如[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]等皆属于此类配合物。
第四章 材料科学基础3
刚球模型
质点模型
晶胞原子数
a.晶胞中的原子数
b.晶胞常数与原子半径的关系
c.配位数与致密度
3) 密排六方结构 (hexagonal closed-packed, “hcp”) α-Ti、Be、Zn、Cd、Mg等金属是密排六方结 构。
刚球模型
质点模型
晶胞原子数
a.晶胞中的原子数
b.晶胞常数与原子半径的关系
1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
1
3 6 5
2
3 4
6 5 4
A
，
1
2
B
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧 密的堆积方式。
第一种是将球对准第一层的球。
下图是此种六方紧密堆积 的前视图
1 6 5
2
3 4
A
B
HCP
于是每两层形成一个周期， 即 AB AB 堆积方式，形成六 方紧密堆积。 配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 )
(2)fcc和hcp金属中的八面体间隙大于四面体间隙，故这些 金属中的间隙原子往往位于八面体间隙中。 (3)fcc和hcp中的八面体间隙远大于bcc中的八面体或四面 体间隙，因而间隙原子在fcc和hcp中的固溶度往往比在 bcc中大得多。
3)金属晶体的密度计算
若已知某种金属晶体的晶体结构，则可根据下 式算出晶体的理论密度
7c/8
合计：3×2+2+6×2/3=12个
间隙半径r 四面体间隙
rR R c 2 3a 2 ( )2 [ ( )] , 8 3 2 8 r 6 , 1 0.225 3 R 2
1 c a, 2 a
金属基本常识
金属基本常识金属是一种重要的材料，在我们日常生活中无处不在。
以下是关于金属基本常识的介绍：1. 金属的定义：金属是由一类或几类具有相似化学性质的元素所组成的物质。
金属具有良好的导热性、导电性和延展性等特点。
2. 常见金属元素：常见的金属包括铁、铜、铝、锌、铅、镁、钠和钾等。
这些金属广泛用于制造建筑材料、汽车部件、电子器件等。
3. 金属的结构特点：金属的原子结构呈现出定型而有序的晶格结构，原子之间通过键合力相互结合。
这种结构使得金属具有优异的物理性质。
4. 金属的导电性和导热性：金属是良好的导电体和导热体。
金属内部存在自由电子，当外加电场或热量传入时，自由电子能够迅速传导电流或热量。
5. 金属的延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，能够在外力作用下发生塑性变形或断裂。
这使得金属可以用于制造各种形状的工件。
6. 金属的氧化性：大部分金属会与氧气发生化学反应，形成金属氧化物。
这种现象就是我们常见的金属锈蚀，它会导致金属的性能下降。
7. 金属的熔点和沸点：不同金属具有不同的熔点和沸点。
铁的熔点约为1535摄氏度，铜的熔点约为1083摄氏度，而铝的熔点约为660摄氏度。
8. 合金：金属能够与其他非金属元素或金属元素混合形成合金。
合金具有比纯金属更好的性能，例如耐腐蚀性、强度和硬度等。
总之，金属在我们的生活中扮演着重要的角色。
了解金属的基本常识有助于我们更好地理解金属的特点和应用范围，也有助于我们更好地利用金属来满足我们的需求。
金属是一种重要的材料，在我们日常生活中无处不在。
它们广泛应用于建筑、制造业、电子技术、交通运输等领域。
以下是关于金属基本常识的更多介绍。
9. 导电性和导热性：金属是绝佳的导电体和导热体。
这是因为金属原子之间存在自由电子，这些自由电子在金属中自由流动。
当外加电场刺激时，自由电子会被电场加速并传导电流。
同样地，当外界热量作用于金属时，自由电子会快速传输该热量，使金属具有良好的导热性。
24种金属元素对照表
24种金属元素对照表
24种金属元素对照表如下：
24金属元素：
k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
金属元素位于元素周期表中，每一周期的第一个位置，也就是第一列。
注意事项：
金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。
而元素周期表
- 1 -
是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。
联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。
- 2 -。
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第4讲几种常见的金属知识要点一、合金1．概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，而制得的具有金属特征的物质（组成合金的物质间没有发生化学变化，合金属于混合物）。
2．合金的性质：与纯金属相比，合金一般比它的组成金属硬度大、熔点低。
3．几种重要的合金：铁合金：包括生铁（含碳2%~4.3%）和钢（含碳0.03%~2%）；黄铜：锌铜合金；焊锡：锡铅合金；钛合金。
二、金属的性质1．物理性质共性：金属都有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。
特性：颜色：大多数为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
几个金属之最：地壳中含量最高的金属元素：铝；人体中含量最高的金属元素：钙；年产量最高的金属：铁；熔点最高和最低的金属分别为钨和汞。
2．化学性质（1）与氧气反应：活动性强的金属（K——Zn）常温下就能与氧气反应；活动性较强的金属（Fe——Ag）会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应；活动性弱的金属（Pt、Au）即使在高温下也不与氧气反应。
（2）与酸反应：氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和氢气，氢后面的金属不反应。
（3）与盐溶液反应：较活泼的金属（KCaNa除外）能置换较不活泼金属。
3．金属活动性顺序：内容：应用：①比较不同金属的活动性强弱；②判断金属与酸能否发生置换反应；③判断金属与盐溶液能否发生置换反应；三、金属资源的利用和保护高温1．金属的冶炼：原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉2．铁的腐蚀与防护：铁生锈的条件：与氧气和水共同作用；防锈方法：加保护层、制成不锈合金。
3．金属资源的保护：防止金属腐蚀、回收利用金属、合理开采矿物、寻找金属代用品。
典例精析例1．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、M、Zn例2．在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是。
结合现象进行分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
例3．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能．．．存在的是( )．A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+例4．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。
A．回收利用废旧金属制品B．任意开采铁矿石C．铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中D．寻找、开发金属的代用品例5．高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等。
以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：所加的试剂均过量）回答下列问题：（1）1∶1的H2SO4是用1体积的98%的H2SO4与1体积的水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________、_______。
（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式____________ 。
（3）为了达到资源综合利用的目的，把洗涤滤渣B得到的洗涤液和滤液B合并后，经加热浓缩、_____、_____等操作回收绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
（4）在洗涤操作中，用____________（写试剂的化学式）洗涤残渣B。
（5）若不考虑生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：最终所得氧化铜的质量和______________（用文字叙述）。
例6．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答有关问题：(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。
C装置中NaOH的作用是。
(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。
例7．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M基础练习1．金属不具有的物理通性是（）A．银白色光泽B．导热性C．延展性D．导电性2．下列有关金属的说法错误的是（）A ．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B ．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C ．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D ．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3．下列关于钢的说法不正确的是（ ）A ．钢是纯净物B ．钢是铁合金C ．钢的含碳量低于生铁D ．钢的性能优于生铁4．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）A ．金Au>银Ag>铜CuB ．钾K>钙Ca>钠NaC ．锌Zn>铁Fe>贡HgD ．铝Cl>镁Mg >锌Zn5．X 、Y 、Z 是三种不同的金属，将X 、Y 分别放入稀盐酸中，只有X 表面产生气泡；将Y 、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y 表面有银析出，而Z 无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）A ．X>Y>ZB ．X> Z > YC ．Z> X>YD ． Y>Z >X6．为探究Zn 和Cu 的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn 、Cu 、H 2SO 4溶液、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液。
下列说法正确的是( )A ．选用两种试剂可实现实验目的B ．ZnSO 4溶液中加人Cu 不能探究金属活动性强弱C ．最多只能设计一种实验方案D ．根据 Zn 和Cu 的硬度能判断金属活动性强弱7．置换反应是化学反应的基本类型之一。
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br 2 ； Br 2+2KI=2KBr+I 2； I 2+Na 2S=2NaI+S↓ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是（ ）A ．C12+2NaI = 2NaCl+I 2B ．I 2+2KBr = 2KI+Br 2C ．Br 2+Na 2S = 2NaBr+S↓D ．C12+K 2S = 2KCl+S↓8．向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）①溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋、Cu 2＋、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋、不溶物为Fe ，Cu A ． ①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④910．某校同学以“比较Al 、X 、Cu 三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al 、X 、Cu 三种金属。
【实验记录】【分析与结论】（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
11．为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
A ．向稀硝酸中加水B ．双氧水分解C ． 向等体积、等浓度 的稀盐酸中加金属 滴BaCl 2溶液D ． 向稀硫酸中 7溶液质量2气体质量[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I 、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论] (1)对照实验I 、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究11请回答：（1）滤液（2（3（4）固体巩固训练1A C 23342．下列各组物质不能发生反应的是（ ）A ．镁与稀硫酸B ．锌与硫酸铜溶液C ．铝与硝酸银溶液D ．汞与氯化铜溶液3．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）A ．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B ．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C ．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D ．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（ ）A ．稀硫酸B ．氯化铝溶液C ．硝酸汞溶液D ．硫酸铜溶液5．请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO 4、ZnSO 4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe 、Cu 、Zn 和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
6．某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a 、b 的名称分别是________、_______。