浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷14

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〖2020中高考复习精品〗浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(5)

2014年高考模拟试卷化学卷本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23 Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、（原创）下列说法正确的是：A、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。

C、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。

8、（原创）下列有关实验说法正确的是A、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，洗涤晶体，再抽干水分以提纯产品。

B、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C、在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油D、在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

9、（原创）A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增。

其中A、C、E为连续三个周期的元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是A、原子半径：D＞E＞C＞B＞AB、E的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大C、D的单质能与B的氧化物发生置换反应D、由A、B、C元素组成的物质只有一种10、(原创)下列关于有机物的说法中正确的A、新药帕拉米韦对禽流感H7N9有显著疗效，它的结构简式为化学式是C15H26N4O4B、2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。

浙江省杭州市高三命题比赛化学(5)

2014年高考模拟试卷化学卷本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、（原创）下列说法正确的是：A、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。

9、（原创）A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增。

其中A、C、E为连续三个周期的元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子数之和为17。

浙江省杭州市高三化学命题比赛(11)新人教版

2014年高考模拟试卷化学卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7.下列说法中，正确的是（）A.气象环境报告新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心C. 人造丝和蚕丝的主要成分均是蛋白质D.分光光度计用比色的方法测定溶液中物质的浓度大小8.下列说法正确的是( )A. 用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液B.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素C. 摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法D. 由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定9. X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。

Z 元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（）X YZ WA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同(合肥一模)10.下列说法正确的是（）B.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C. DDT 的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D. 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN(原创)11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。

浙江省2014届高考模拟试卷化学

浙江省2014届高考模拟试卷化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32K：39 Fe：56 Cu：64选择题部分一、选择题（本题共17小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7.下列说法不正确的是A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8.下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。

导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L12．25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

浙江省2014年高考模拟杭州命题比赛高三化学试卷23讲解

2014年高考理科综合模拟试卷理综试卷（化学部分）命题意图：试题以《高中化学教学大纲》、《2014年高考化学考试说明》和现行苏教版高中化学教材为依据，试卷结构、命题形式、难度和区分度与13年高考试卷接近。

试卷以考查中学化学主干知识和核心知识为主，强调学科内综合，全面考查学生能力。

命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

7.下列说法不正确的是（）A．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，原料中有石灰石，其主要作用是除去矿石中的二氧化硅。

B．取5ml 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴，再滴加KSCN，溶液有有色出现C．裂解所需的温度比裂化更高，使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃D. 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂出题意图：本题考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，引导学生要重视课本知识，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，、运用化学知识解决和解释实际问题。

8.下列说法不正确的是（）A．当抽虑的溶液具有强酸性、强碱性和强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃沙漏斗代替布氏漏斗B．制备与水易反应的物质，如氯化铝、过氧化钠、五氯化磷等，在反应容器前、后都要有干燥装置隔离C．在层析实验中，由于毛细现象，当溶剂从点样一端向另一端展开时，样品就在流动相和固定相之间不断地被分配，从而使不同的物质加以分离D．在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯出题意图：本题是实验基础题，引导学生重视实验化学，重视实验的操作。

9. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(5)

2014年高考模拟试卷化学卷本卷满分 100 分考试时间50 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14 Na 23Ba 137 K 39 Al 27Mn 55一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 6 分，共 42 分）7、（原创）以下说法正确的选项是：A、农业荒弃物、城市与工业有机荒弃物及动物粪便中都储藏着丰富的生物质能B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充足水解均可获取氨基酸。

C、石墨烯是一种从石墨资料顶用“扯破”方法剥离出的单层碳原子面资料，用这类方法从 C60、金刚石等中获取“只有一层碳原子厚的碳薄片”也势必成为研究方向D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，出门时使用PM2.5 口罩等都是治理“雾霾”等灾祸性天气的有效举措。

8、（原创）以下有关实验说法正确的选项是A、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并迟缓加入饱和碳酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，清洗晶体，再抽干水分以提纯产品。

B、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是正确量取必定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查能否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C、在“牙膏中某些主要成分的查验”实验中，在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分别后的澄清溶液中加入少许的新制Cu(OH)2，当产生绛蓝色积淀时，说明牙膏中含有甘油D、在实验室发生溴腐化致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

9、（原创） A、 B、C、D、E 为五种短周期元素 , 原子序数挨次递加。

此中 A、C、 E 为连续三个周期的元素， B、 E 同族， C 最外层电子数是 D 最外层电子数的 3 倍， A、 B、 C、D、E 的最外层电子数之和为 17。

以下说法正确的选项是A、原子半径：D＞ E＞ C＞ B＞ AB、 E 的氧化物熔点很高，是因为其相对分子质量大C、 D的单质能与 B 的氧化物发生置换反响D、由 A、 B、 C 元素构成的物质只有一种10、 ( 原创 ) 以下对于有机物的说法中正确的A、新药帕拉米韦对禽流感 H7N9有明显疗效，它的构造简式为化学式是 C15H26N4 O4B、 2013 年 11 月 20 日山东现‘夺命快递’---- 化学品泄露致 1 死 7 中毒。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(7)

2014年高考模拟试卷理科综合（化学部分）考试时间：50分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N―14 O―16 S―32 Al―27 Cu―64 Mg―24 Na―23 K―39 P―31 Cl―35.5 Fe―56 Ca―40 Ba―1377、下列说法正确的是（）A．生成盐和水的反应一定是中和反应B．汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分C．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小8、下列说法正确的是( )A．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部B．硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀C．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－D．在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色由粉红色变为蓝色9、下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( )A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．R、Z组成的化合物是一种黄绿色、有刺激性气味的高效的消毒剂C．Y、R能形成的3种化合物D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．下列说法正确的是（）A．高聚物脲醛树脂CHONH2的合成单体之一是CH3OH[来源:学_科_Z_X_X_K]B．按系统命名法，CH3CH2CHCH2CH2CH2C(CH3)3CH3CHCH3的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷C．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色D．化合物NOONOO H的分子式为C13H8O4N211．下列叙述正确的是（）图1 图2 图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L[来源:ZXXK]B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极, Y极的材料可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D．如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成化学式A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5[来源:学。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(1)

2014年高考模拟试卷化学卷萧山二中徐益宏考试时间50分钟满分100分[来源:学_科_]第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题。

每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。

）1．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。

我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。

2、（2013届华维中学高三专题复习第1题改编）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

[来源:]D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。

命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。

我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。

3、（原创题）下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

2014年浙江省杭州市高考化学一模试卷

2014年浙江省杭州市高考化学一模试卷一、选择题详细信息1.难度：中等下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代详细信息2.难度：中等下列有关物质的性质及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解详细信息3.难度：中等如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀详细信息4.难度：中等在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（）A．测蒸气的摩尔体积B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色C．测熔点D．能否发生银镜反应详细信息5.难度：中等LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂详细信息6.难度：中等下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀．常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）BC2H5Br与NaOH溶液混合充分震荡，在加入AgNO3溶液．检验C2H5Br中溴元素C 向某溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失说明原溶液中一定含有NO2-D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪尽证明生成的气体全都是乙烯A．AB．BC．CD．D详细信息7.难度：中等棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍．棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是（）A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物详细信息8.难度：中等NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键详细信息9.难度：中等二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）．下列说法正确的是（）A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应详细信息10.难度：中等W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应详细信息11.难度：中等下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同详细信息12.难度：中等一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X （g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0详细信息13.难度：中等用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．图中的b＞aC．阳极区pH增大D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2详细信息14.难度：中等下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2OB 稀盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO+H+═HCOHCO+H+═H2O+CO2↑C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OA．AB．BC．CD．D详细信息15.难度：中等为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（）A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越大C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率详细信息16.难度：中等常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液pH甲0.1 0.1 pH=a乙0.2 0.2 pH=9丙c10.2 pH=7丁0.2 0.1 pH＜7下列判断正确的是（）A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）二、填空题详细信息17.难度：中等元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知元素Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体．（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是．（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族．该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是（填字母代号）．A．+99.7kJ•mol-1 B．+29.7kJ•mol-1 C．-20.6kJ•mol-1 D．-241.8kJ•mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式．X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料．25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式．（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为．详细信息18.难度：中等热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．现有一CaC2O4•nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线．（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应．根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4•nH2O中的n值（精确到整数）为．（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是．（3）第3步反应中释放的气体产物是．观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是．详细信息19.难度：中等2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．物质开始沉淀完全沉淀Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.74.7Cr（OH）34.7 aFe（OH）27.6 9.6Mg（OH）29.6 11.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾，加入绿矾的目的是．（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c （Cr3+）降至10-5mol•L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a= ．（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液．详细信息20.难度：中等高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是．（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经得到铵明矾（含结晶水）．（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是（填字母代号）A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．详细信息21.难度：中等某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．①；②．（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-．你认为他的结论是否正确，其理由是．详细信息22.难度：中等不粘锅之所以不粘，全在于锅底的那一层叫“特富龙”的涂料．特富龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸铵）是生产特富龙过程中的必要添加剂．研究发现，特富龙在高温下，会释放出十几种有害气体，对健康有害．回答下列有关问题：（1）聚四氟乙烯的合成途径如下所示：写出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又称全氟乙烯）的反应方程式．（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯与全氟丙烯按物质的量比1：1通过反应（填反应类型）而得到，聚全氟乙丙烯的结构简式为．（3）写出PFOA的化学式．详细信息23.难度：中等双酚A工业上用来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．工业上用双酚A请回答：（1）双酚A中含氧官能团名称为．（2）有机物X为含氧的衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，核磁共振氢氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为．（3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式．（4）若反应时双酚A跟的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式．详细信息24.难度：中等双环戊二烯是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．（1）写出双环戊二烯的分子式；（2）双环戊二烯的各种同分异构体当中，可能含有的官能团有；a．碳碳双键；b．碳碳叁键；c．苯环（3）室温下发生下列反应：，反应类型为；（4）篮烷是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，它的一氯代物有种．详细信息25.难度：中等（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是．A．C2H4+3O2→2CO2+2H2OB．C2H4+O2→2C+2H2OC．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2OE．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol•L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-； IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2实验测得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为．。

浙江省2014届高考模拟考试理综(化学部分)试题一新人教版

2014年高考模拟试卷理科综合化学卷注意事项:1．本试卷共8页，满分为100分，考试用时为50分钟。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色签字笔写在试卷及答题卡上。

3．请认真核对学校、姓名、准考证号。

4．作答非选择题，必须用0．5毫米黑色签字笔在答题纸上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）7、下列说法不正确．．．的是（）A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B．同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8、下列说法正确的是（）A．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次C．取试管向其加入少量CoCl2晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止，并将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变为蓝色。

D．为了检验新鲜鸡血中的铁元素，可以在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌后蒸干，得到固体粉末，取少许固体粉末加入到装有2mL亚铁氰化钾溶液的试管中，可以得到蓝色沉淀9、X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X>Y>Z>W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X，Y、Z，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 ( )A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱B．稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性D．X、Y的氧化物晶体类型不一定相同10、电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

浙江省杭州高级中学2014届高考化学模拟最后一卷

2014年浙江省杭州高级中学高考化学模拟最后一卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2014•杭州模拟）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的实验证实环辛四烯（，在它的同分异构体中属于萘5．（6分）（2014•杭州模拟）2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superam erica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）．其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是（）6．（6分）（2014•杭州模拟）下列说法不正确的是（）的关系如图7．（6分）（2014•浙江校级模拟）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．【已知完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1】二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•杭州校级模拟）微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．已知：①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．（1）化合物B的结构式是，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程．（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：．（3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物．（4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为mol．（5）设计实验证明D是一种弱电解质．9．（15分）（2014•杭州模拟）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的．①则该反应的平衡常数K=．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：．10．（14分）（2015•浙江模拟）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是．（2）醋酸钠溶液应放在装置中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置中；装置4的作用是．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是阀门A、阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．11．（15分）（2014•杭州模拟）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：请回答下列问题：已知（1）下列有关说法不正确的是．A．A遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有6组峰B．同样具有三个支链、且支链结构与B完全相同的，属于芳香族化合物的B的同分异构除B 外还有11种C．C的分子式是C11H11NO6，且能发生取代、加成、氧化、还原反应D．D难溶于水但能溶于热的NaOH浓溶液（2）反应①的反应类型是：，反应③时反应掉的官能团的名称．（3）反应②的化学方程式：．反应②加入K2CO3的作用是．（4）反应⑥中（Boc）2O（分子式为C10H18O5）是由两分子C5H10O3（含“﹣O﹣”羧酸）脱水形成的酸酐，且（Boc）2O分子中氢原子化学环境只有1种，则（Boc）2O的结构简式．（5）以甲苯为原料可合成，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．2014年浙江省杭州高级中学高考化学模拟最后一卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2014•杭州模拟）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的的原子最外层电子数为实验证实环辛四烯（，在它的同分异构体中属于萘5．（6分）（2014•杭州模拟）2005年法拉利公司发布的敞篷车（法拉利Superam erica），其玻璃车顶采用了先进的电致变色系统，即在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料（如图所示）．其工作原理是：在外接电源（外加电场）下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是（）6．（6分）（2014•杭州模拟）下列说法不正确的是（）的关系如图可知Kb=由图可知=3Kb===7．（6分）（2014•浙江校级模拟）某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．【已知完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1】二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2015•杭州校级模拟）微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂．在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性，在被蚀刻物表面不留任何残留物，对表面无污染．已知：①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1；②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体．③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液；④C、A均能与水发生反应．其中，C与水反应生成D溶液及气体单质F；而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水）．（1）化合物B的结构式是，用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH﹣．（2）气体A不可燃但能助燃，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放．结构决定性质，试从结构的角度加以分析：NF3分子中N为+3价，有较强氧化性．（3）以A对氮化硅（Si3N4）材料的蚀刻为例，用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑．（4）“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应，若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL，则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为0.01mol．（5）设计实验证明D是一种弱电解质向NaF溶液中加入酚酞，溶液呈红色，说明NaF溶液呈碱性，则HF为弱电解质．，O故答案为：；O O=0.02mol=0.01mol9．（15分）（2014•杭州模拟）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣l2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l则2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5kJ•mol﹣l．（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的．①则该反应的平衡常数K=270．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是CD．A．v生成（CO2）=v消耗（CO）B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2﹣t3﹣t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是B；A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．①写出上述变化中的总化学反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2．②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：因为△H＞0，△S＜0，在任何情况下都不能自发进行．=，解得K==27．混合气体的密度，质量守恒，但是；+4CO4CO10．（14分）（2015•浙江模拟）醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2，与CrCl3充分反应得到CrCl2．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．11．（15分）（2014•杭州模拟）维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：请回答下列问题：已知（1）下列有关说法不正确的是B．A．A遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有6组峰B．同样具有三个支链、且支链结构与B完全相同的，属于芳香族化合物的B的同分异构除B 外还有11种C．C的分子式是C11H11NO6，且能发生取代、加成、氧化、还原反应D．D难溶于水但能溶于热的NaOH浓溶液（2）反应①的反应类型是：取代反应，反应③时反应掉的官能团的名称醛基．（3）反应②的化学方程式：．反应②加入K2CO3的作用是弱碱性下K2CO3可与生成的HCl反应，使反应②更多的向正反应方向移动．（4）反应⑥中（Boc）2O（分子式为C10H18O5）是由两分子C5H10O3（含“﹣O﹣”羧酸）脱水形成的酸酐，且（Boc）2O分子中氢原子化学环境只有1种，则（Boc）2O的结构简式．（5）以甲苯为原料可合成，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．注：合成路线的书写格式参照如下示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．再，为到，反应，对比反应再，到，反应，对比反应，含有酚羟基、羟基，遇为，具有酯的性质，难溶于水但能溶于热的；；弱碱性其结构简式为：；．。

浙江省杭州市2014届高三命题模拟题化学(7) (14)

2014年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分） 7. （原创）下列叙述正确的是A ．2013年以来我国大部分城市陷入严重的雾霾天气，甚至出现了PM2.5指数接近了500这一爆表上限，其中PM2.5与空气形成的分散系属于胶体B ．使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容C ．H7N9型禽流感是一种新型流感，流感病毒通常的检测方法是基于核糖检测的原理，核酸是一种蛋白质D ．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg 、Br 、I 在海水中的总储量分别约为1.8×1015t 、1×1014t 、8×1010t 。

由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”命题意图：本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。

将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。

8．（原创）下列实验的相关描述正确的是A ．用废铁屑制备摩尔盐的实验中总共进行了2次固液分离B ．乙酰水杨酸的提纯步骤，加入稀盐酸时发生的现象只有产生沉淀C ．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D ．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作，更加重视实验书本的利用。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(14)

2014 年浙江省高考模拟试卷化学卷考试时间： 50 分钟满分：100分相对原子量：H 1 C 12 N 14 Si 28第Ⅰ卷 (42 分 )一、选择题 ( 此题共 7 小题。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

) 7．（原创）以下说法不正确的选项是：A．因为镁焚烧发出刺眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可重生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都切合绿色化学思想。

C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液办理，使之转变为碳酸钙，再用酸除掉。

8．（原创）以下有关实验的说法不正确的选项是：A．苯酚溶液中加入FeCl 3溶液后酸性大大加强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生以下反响：S2O32—+2H+=SO2↑ +S↓ +H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢能够测定该反响在不一样条件下的反响速率。

C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，构成稳固，且相对分子质量较大。

D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少许酒精或乙醚的混淆蒸气解毒。

9．（改编自2013·江苏化学）短周期元素X、Y、 Z、 W 的原子序数挨次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。

以下说法正确的选项是A. 原子半径的大小次序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B. Y 的最简单气态氢化物是其同主族形成的最简单气态氢化物中沸点最低的C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳固性比Z 的强D.只含 X、Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．（原创）微生物燃料（ Microbial Fuel Cell ， MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转变成电能的。

浙江省杭州市2014届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题(解析版)

浙江省杭州市2014届高三第一次高考科目教学质量检测化学试题（解析版）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 1 6 M9 24 Si28 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光成铝箔包装物品。

正确。

D．利用钠蒸气放电发出透雾能力强的黄光，由于黄色的光波长长，所以射程远，故可以制造的高压钠灯作航空、航海的指示灯。

正确。

考点：考查Na、Mg、Al的单质及化合物的性质及应用的知识。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是NA．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3ANB．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1ANC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3AND．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2A4．下列说法或表述中不正确的是A．乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都能发生加聚反应在核磁共振氢谱中能出现两个峰的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程【答案】D【解析】5．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：甲是A．Si B．NH4＋C．Al D．SO26．下列说法不正确的是A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(19)Word版含答案

2014年高考理科综合模拟试卷（化学部分）双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。

第二部分解答题：共4题，共58分。

2014年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分） 7．（原创题）下列说法正确的是A ．氨基酸的晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它在水中的溶解度B.2013年4月，国家药监局批准抗H7N9流感的新药帕拉米韦（结构如右图）上市，该药品能与银氨溶液发生银镜反应. C ．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D ．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。

8.（原创题）下列实验操作正确且能达到目的是A ．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大B ．用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出C ．在温水瓶中加入Na 2CO 3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO 4D ．在两支试管中分别加1ml 无水乙醇和1.5g 苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。

9.（原创题）下表为六种短周期元素的部分性质。

下列有关说法不．正确的是 A.X 与Y 形成的阴离子可能有XY 32-、X 2Y 42- B.元素R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C.Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D.由X 形成的化合物XQ 和XR 4，其晶体类型不相同命题意图：考查物质结构的知识。

浙江省杭州市2014届高三命题比赛化学(6)

2014高考模拟卷理综化学卷理综考试时间：150分钟理综满分：300分（其中化学：100分）可能用到的相对原子质量：H —1，O —16，N —14，F —19，Na —23，Mg —24，S —32，Cl —35.5，K —39，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Ba —137 Cr —52I 卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题6分，共47分。

每小题只有一个选项符合题意）7、（原创）下列化学用语使用正确的组合是（）①S 2－的结构示意图：目 ②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH 4中，氢显－1价④质子数为53，中子数为78的碘原子：I 13153：⑤NH 4Cl 的电子式： ⑥3—甲基丁醇的结构简式：A ．①③④B ．①④⑤C ．③④⑥D ．②③⑤8、SO 2通入足量的Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（） A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3—B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀硫酸 C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1:1 9．（原创）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =－92.4 kJ·mol －1，当有3N A 个电子转移时，上述反应的△H 变为－46.2 kJ·mol －1B ．标准状况下，1.12 L HCHO 中氧原子的数目为0.05 N A 个C ．由6.8gHCOONa 和少量HCOOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为0.1N A 个 D ．5.8g 熟石膏（2CaSO 4·H 2O ）含有的钙离子数为0.04N A 个10．（原创）布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经。