专题五碳及其化合物的性质

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初中化学碳的化学性质教案

初中化学碳的化学性质教案
一、教学目标：
1. 掌握碳的化学性质；
2. 理解碳的四大常见化合物。

二、教学重点：
1. 碳在常温下的物理性质；
2. 碳的化学性质；
3. 碳的常见化合物。

三、教学难点：
1. 碳的常见化合物的结构；
2. 碳的化学性质对环境和人类的重要性。

四、教学过程：
1. 导入：通过展示炭、金刚石和石墨等碳的形态，复习碳的基本性质和结构；
2. 学习：介绍碳的化学性质，包括稳定性高、易燃烧、与氧气反应等；
3. 拓展：讨论碳与氧气的反应产物、碳的同素异形体等知识；
4. 运用：通过实验演示碳的化学性质，让学生亲身体验碳的燃烧过程；
5. 巩固：学生自主观察和总结碳的常见化合物，如二氧化碳、甲烷等；
6. 拓展：引导学生思考碳的重要性及其对环境和人类的影响；
7. 总结：总结碳的化学性质和常见化合物，强化学生对碳的理解。

五、教学手段：
1. 实物展示：炭、金刚石、石墨等；
2. 实验：燃烧碳；
3. 多媒体教学：展示反应方程式、结构示意图等；
4. 讨论：引导学生思考碳的环境意义。

六、作业：
1. 思考碳的重要性及对环境的影响；
2. 小结碳的化学性质和常见化合物；
3. 搜集并分享碳在生活中的应用。

七、教学反馈：
1. 收集学生对碳化学性质的理解和认识；
2. 纠正学生错误观念，加深对碳化学性质的理解。

以上便是关于碳的化学性质的教案范本，教师可根据实际情况进行调整和扩展。

祝教学顺利！。

初中三年级碳化合物与有机化学

初中三年级碳化合物与有机化学有机化学是化学中的一个重要分支，主要研究碳元素与碳元素间的化学结构和化学变化规律。

而碳化合物是有机化学研究的核心之一。

在初中三年级化学学习中，我们接触到了碳化合物的概念和基本性质。

本文将对碳化合物及与有机化学的关系进行探讨。

一、碳化合物的概念及分类碳化合物是由碳（C）和氢（H）以及其他元素构成的化合物，是有机化合物的主要成员。

碳化合物的分类非常广泛，可以分为烃、醇、酸、酯、醚、酮等多个类别。

每种类别又可以进一步细分，形成众多的有机化合物家族。

二、碳化合物的特性和性质1. 碳元素的特殊性质：碳元素具有四个外层电子，可以与其他元素形成共价化合物。

其稳定性和活泼性使得碳化合物种类繁多。

2. 碳氢键：碳化合物中，碳和氢之间的化学键称为碳氢键。

碳氢键的特点是不极性、容易发生反应等，是有机化合物反应的基础。

3. 构成的影响：碳化合物的分子结构取决于碳元素和其他元素的连接方式和数量。

原子间的化学键长短及键的极性，决定了化合物的性质。

三、碳化合物的分子式和结构式1. 分子式：碳化合物的分子式用来表示一个分子中包含的元素种类和元素数量，如乙烯的分子式为C2H4。

2. 结构式：结构式是用化学键连接的方式表达碳化合物的分子结构，具体标注了原子间化学键的形式，如甲烷的结构式为CH4。

四、有机化学反应与碳化合物有机化学中的反应主要涉及碳化合物的转化和生成。

常见的有机化学反应包括烷烃的燃烧、卤代烷的置换反应、醇的酸碱反应、酸酐的酯化反应等。

通过这些反应，我们可以得到不同类型的有机化合物。

五、碳化合物在日常生活中的应用碳化合物在日常生活中广泛应用于化学工业、医药、化妆品、材料科学等领域。

例如，乙醇被用作酒精饮料和消毒剂；酚类物质用于制作抗菌剂和防晒霜；聚合物被用于塑料制品和合成纤维等。

六、碳化合物与环境保护随着环境污染问题的日益突出，碳化合物的合理利用和环境保护相关紧密。

有机化学的发展在绿色化学合成、可持续能源、废水处理等方面做出了重要贡献。

金属及其化合物高考真题专题

专题五金属及其化合物1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.NH4HCO3 受热易分解,可用作化肥B.NaHCO3 溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝答案B A项,NH4HCO3 含有N元素,可用作化肥;B项,NaHCO3溶液具有弱碱性,常用于制胃酸中和剂;C项,SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆;D项,熔融状态下的Al2O3能发生电离,可用于电解冶炼铝。

2.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性,可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解,可用于泡沫灭火器答案B A项,钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强;B项,NaClO具有强氧化性,可以使蛋白质变性,从而消毒杀菌;C项,NaOH易吸水潮解,可用作干燥剂;D项,NaHCO3能和Al2(SO4)3发生双水解反应产生大量CO2,可用于泡沫灭火器。

的是()3.下列说法不正确．．．A.硫酸钡可用作白色颜料,并可作高档油漆、油墨等的原料及填充剂B.镁是优质的耐高温材料,被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等C.高纯的单晶硅是重要的半导体材料,可以作为太阳能光伏电池的基底材料D.侯氏制碱法中,从过滤NaHCO3后的母液中提取的NH4Cl可用作化肥答案B氧化镁是优质的耐高温材料,而镁不耐高温,B错误。

4.下列实验的操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C A项,取出钠后先用滤纸吸干表面的煤油,再切下绿豆粒大小的钠,且烧杯中的水不能装满,错误;B项,二者均与澄清石灰水反应生成沉淀,错误;D项,K+的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,错误。

高考化学二轮复习课件：专题5非金属及其化合物

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H核心自查 1．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： N2、O2 ，它们相互反应 (1)属于空气主要成分的是 ________ 的化学方程式___________________________________ 。 N ＋O 放电或高温 ===== 2NO
高考二轮专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题
专题五非金属及其化合物
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K 课标考纲展示
考纲展示近年考题呈现形式选择题考查角度： 1.常见非金属元素(如H、 1．硅、二氧化硅的性质和用途。 C、N、O、Si、S、Cl 2．氯气及其化合物的性质。等 )。 3．SO2的性质及其污染与防治、SO42－ (1)掌握常见非金属元素的检验。单质及其重要化合物的 4．硝酸的强氧化性、氨气的性质。主要性质，了解其应用非选择题考查角度：。 1．硅及其化合物的制备。 (2)了解常见非金属元素 2．氯气和氨气的实验室制法。单质及其重要化合物对 3．以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性质环境质量的影响。为主的探究性实验。 2．以上各部分知识的 4．硝酸与金属的反应在计算、实验、综合应用。除杂等方面的应用。
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浓硝酸，反应的化学方程式： (4) 见光易分解的是 ________ 光照 4NO ↑＋O ↑＋2H O ___________________________________________ 。 4HNO3===== 2 2 2
H核心自查
4．在H2O2、NH3、HCl中：
H2O2，它与 FeSO4 酸性溶 (1) 被称作绿色氧化剂的是 ________ 液反应的离子方程式为 _________________________________________ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

初中化学碳的性质教案

初中化学碳的性质教案
主题：碳的性质
年级：初中
教学目标：
1. 了解碳的基本性质。

2. 掌握碳的几种常见存在形态。

3. 熟练掌握碳的化学性质。

教学重点：
1. 碳的基本性质。

2. 碳的存在形态。

3. 碳的化学性质。

教学难点：
1. 碳的共价键性质。

2. 碳的结晶形态。

教学准备：
1. 教材：化学教材《化学世界》第三章。

2. 实验器材：白磁盘、碳粉、氧气气体瓶。

教学过程：
一、引入：
老师向学生介绍碳是一个很重要的元素，地球上的所有生物体都是由碳构成的。

碳的存在形态也很多，学生知道碳有哪些存在形态吗？
二、讲解碳的存在形态：
1. 讲解碳的基本性质，包括碳的晶体结构和共价键性质。

2. 展示碳的不同存在形态，如纯碳、石墨、金刚石等。

三、查阅学习：
请学生查阅资料，找出碳的其他存在形态，并简要介绍其性质。

四、观察实验：
1. 将碳粉放入白磁盘中，点燃碳粉，使其燃烧。

2. 将燃烧后的碳粉放入氧气气体瓶中，观察其燃烧情况。

五、总结讨论：
让学生总结碳的性质和存在形态，并讨论碳在生活中的重要作用。

六、作业布置：
1. 查阅资料，了解碳的其他存在形态及其性质。

2. 写一篇关于碳的作用和应用的文章。

七、课堂小结：
通过本节课的学习，学生对碳的性质和存在形态有了更深入的了解，对化学知识也有更全面的认识。

希望学生在今后的学习中能够继续努力，更好地掌握化学知识。

新教材高中化学二轮精品专题四题型专攻(五) 物质结构与性质选择题

题型专攻(五)物质结构与性质选择题这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：1．原子或离子结构示意图。

2．元素主要化合价的特征关系。

3．原子半径的递变规律。

4．元素周期表中短周期的特殊结构。

如：①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。

如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。

5．部分元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(7)焰色试验呈黄色的元素：Na。

焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(8)单质密度最小的元素：H。

单质密度最小的金属元素：Li。

(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。

常温下单质呈液态的金属元素：Hg。

(10)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

(11)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：S。

(12)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)；短周期元素T 的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)。

5年高考3年模拟化学总复习专题05：金属及其化合物1_2

专题五金属及其化合物基础篇固本夯基考点一钠、镁、铝及其化合物1.(2022届江西上饶重点高中期中,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂答案 D2.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是( )A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案 A3.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是( )A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案 B4.(2020江苏单科,3,2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水答案 D5.(2022届河南中原名校联盟质检,4改编)下列有关物质的性质及用途具有对应关系的是( )A.FeCl3具有氧化性,可用作铜线路板的蚀刻剂B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝C.Na2CO3可用于制胃酸中和剂D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐答案 A6.(2020山东,5,2分)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜答案 C7.(2021北京,13,3分)有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。

一定温度下,利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应,通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)。

中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物

中考化学二轮复习专题五碳和含碳化合物一、二氧化碳与一氧化碳1．含碳物质在空气中燃烧，充分燃烧时，碳元素转化为二氧化碳，而不完全燃烧时，则形成一氧化碳；若碳的质量为a g，氧气的质量为b g，发生反应时：（1）若a:b < 3:8时，C完全反应生成CO2，O2有剩余；（2）若a:b = 3:8时，C和O2恰好完全反应生成CO2；（3）若3:8 < a:b < 3:4时，C和O2完全反应，生成CO和CO2的混合气体；（4）若a:b = 3:4时，C和O2恰好完全反应生成CO；（5）若a:b > 3:4时，O2完全反应生成CO，C有剩余。

2．二氧化碳在空气中的浓度增大到一定程度时，也能致人以死亡，但本身却无毒，也不属于污染性气体；3．一氧化碳等可燃性气体，在空气中达到爆炸极限时，极易产生爆炸，故实验前务必注意检验气体纯度；4．从安全、纯净、方便、快捷等因素考虑，一氧化碳与二氧化碳都适宜用排水法收集。

典型习题：1．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（）A．二氧化碳用作灭火剂B．干冰能用于人工降雨C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2．用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用3．减少污染，“净化空气，还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。

下列气体会造成空气污染的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气4．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。

如右图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A．碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质C．碳膜片属于人工合成的有机高分子材料D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5．轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜6．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

碳的化学性质

碳的化学性质碳是化学元素周期表中的第六个元素，原子序数为6，原子量为12.01。

它是地球上最丰富的元素之一，以固体形式存在于自然界中，主要形式有石墨、炭和钻石。

碳具有多种化学性质，使其在我们的生活和工业中具有广泛的应用。

首先，碳具有很强的化学稳定性。

它能够在许多温度和环境条件下稳定存在。

这使得我们能够利用碳进行高温的煅烧和热处理，从而制备出具有特殊物理和化学性质的材料。

例如，通过高温煅烧石墨，可以制备出硬而脆的材料，用于制造高温耐火材料和陶瓷等。

其次，碳具有较高的燃烧性。

碳在氧气存在下可以发生燃烧反应，释放出大量的热能。

这使得碳成为许多能源的重要组成部分。

例如，燃烧木材和煤炭时，其中的碳会与氧气反应，释放出热能，供人们使用。

此外，由碳制成的燃料，如石油、天然气和柴油，也是我们日常生活和工业生产中必不可少的能源来源。

除了燃烧性外，碳还具有不同的氧化性质。

在强氧化剂的作用下，碳可以发生氧化反应，形成二氧化碳或一氧化碳。

例如，当碳与氧气充分反应时，生成二氧化碳；而在氧气不足的情况下，碳与氧气反应生成一氧化碳。

这些氧化反应有着广泛的应用。

二氧化碳是温室效应的主要原因之一，一氧化碳则是有毒气体，常用于工业生产中的一些化学反应。

此外，碳还表现出一些特殊的化学性质。

例如，碳具有四个价电子，可以与其他元素形成共价键。

这使得碳可以构成广泛的有机化合物，其中包括人体中的蛋白质、脂肪和碳水化合物等。

有机化合物是生物体的重要组成部分，对于维持生命活动具有重要的作用。

总而言之，碳具有多种化学性质，使得它在人类的生活和工业中具有广泛的应用。

它的化学稳定性、燃烧性和氧化性为人们提供了丰富的能源资源；而碳的共价性质则为有机化合物的合成和生命的存在提供了基础。

随着科学技术的不断进步，人们对碳的化学性质也有了更加深入的了解，并将其应用于更多领域，如材料科学、能源技术和生物医药等。

希望未来能够进一步发掘碳的潜力，为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。

碳的化学性质有哪些

碳的化学性质有哪些
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。

碳的化学性质
（一）单质
1.在氧气中燃烧：剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。

2.在空气中燃烧：放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳。

3.作为还原剂。

4.稳定性：碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。

（二）化合物
碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：碳的氧化物、碳化物、碳的硫属化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰及一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有机化合物。

碳还原氧化铜方程式
主要反应：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑（置换反应）
副反应：
C+CuO=高温=Cu+CO↑（炭过量）
C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑（氧化铜过量）。

2021届高考化学复习：专题五物质结构与性质(有答案和详细解答)

专题五物质结构与性质（有答案和详细解答）1．电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为___________________________________。

(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p2x4p2y，则其违背了________。

(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。

(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为__________________，该分子其中心原子的杂化类型为_______________________。

写出一种与Q互为等电子体的离子________________________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。

自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4] ·8H2O。

其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是________________(填字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键(6)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为________，GaAs的熔点____(填“高于”或“低于”)GaN。

Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

2019年全国中考化学真题分类专题5 物质的推断题

20．（2019·泰安）A～G都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。

图中“—”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法错误．．的是（）A．E→F是一个放热反应B．D可用于实验室制取氧气C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应D．B→E和C→E的反应类型可能不相同【答案】C【解析】E→F，水和生石灰反应生成熟石灰是一个放热反应，所以A正确；D是过氧化氢，可用于实验室制氧气，所以B正确；熟石灰可以和盐反应，比如碳酸钠，所以C错误；氢气和氧化铜反应生成铜和水是置换反应，氧气和氢气反应生成水是化合反应，所以反应类型可以不同，所以D正确。

22．（2019·滨州）A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在下图所示的转化关系(郁分反应物、生成物和反应条件已省略).(1)若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则 B为_____(填化学式)，实验室制取C的化学方程式为_________________________；（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则 B为_______(填化学式)，由 A生成C 的化学方程式为___________________.MnO2H2O+O2↑【答案】（1）CO CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）H2O 2H2O22【解析】（1）由题意中A、B、C三种物质中，一种为单质，另两种为相同元素组成的氧化物，若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，结合转化关系图可知A为碳或氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；（2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，结合转化关系图可知A为过氧化氢，B为水，C为氧气。

13.（2019·菏泽）A～G是初中化学常见的物质。

高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)

专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。

下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。

下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。

碳和碳的氧化物教学设计 2022-2023学年九年级化学人教版上册

碳和碳氧化物教学设计【教学目标】1、掌握碳的几种单质的性质和用途。

2、记忆二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。

3、理解实验室制取气体的制气流程。

【教学重点】碳及其氧化物的化学性质。

【教学难点】领会构建知识体系的思维模型。

教学过程教师：同学们，前面我们已经学过了碳及其化合物的哪些知识？请自主构建知识体系。

板书：碳和碳的氧化物教师:投影2位学生的构建知识体系单。

板书：专题一碳的单质教师：请同学们完成导学案中的表格。

1、几种碳单质的物理性质及用途比较物理性质用途物理性质差异大的原因碳的单质金刚石石墨C60用于材料科学，超导等方面特别注意：一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。

2、碳单质的化学性质及用途化学性质（能用方程式表示的请写方程式）用途碳的单质【归纳拓展】虽然碳元素组成的单质有很多，但他们都是碳元素组成的，只是原子的排列方式不同。

其化学性质相似，在常温下具有稳定性，点燃时有可能性，当氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳，高温时有还原性。

【迁移应用】1.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A.都是黑色固体B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C.碳原子的排列方式相同D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化2.下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水常温下，碳的化学性质稳定B 石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D 制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性3.炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是木炭。

下列说法中错误的是（）A.炭雕作为艺术品可以长久保存B.炭雕能吸附室内微量的有害气体C.摆放炭雕必须远离火种D.将炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末共热，不发生反应板书：专题二碳的氧化物教师：请同学们完成导学案中碳的氧化物表格。

【一轮专题特练】专题五元素推断题的思维模型和解答技巧 (方法总述+专题知识提高+专题强化训练)

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专题五元素推断题的思维模型和解答技巧

专题知能双升
[解析] (1)由RCl3溶液加热蒸干，灼烧生成红棕色的氧化物粉末，可知该物质为FeCl3；若R为短周期元素，则该物质为AlCl3。Fe、Al在碱性溶液中，铝容易失去电子，为－－－原电池负极，电极反应式为Al－3e ＋4OH ===AlO 2 ＋ 2H2O。(2)由题意知，该小题考查的是同一周期元素间的归中反应，根据化合价规律可知为碳元素的单质和化合物。第③小题，根据NaOH和CO2的物质的量之比可求出生成物为NaHCO3和Na2CO3的混合物，且物质的量之比为 2∶1。

专题例3 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元知素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。能 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物间可以反应双升生成盐和水，该反应的离子方程式为______。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___。 (3)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因_____。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______。 (5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______＞ ________(用化学式表示)。 (6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______。
► 主题一由主族元素在周期表中的位置与原子结构特点推断【解题策略】 1．牢记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是求解的基础，一定要“心中有表”。

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专题五元素推断题的思维模型和解答技巧

专题05 元素及其化合物-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)

专题05 元素及其化合物1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A．高锰酸钾溶液B．过氧乙酸溶液C．双氧水D．医用酒精【答案】AMnO，故KMnO4属于盐，A 【解析】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。

2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；答案选A。

3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D 。

初中化学学习之五

初中化学学习之五：碳及碳的化合物一、考点归纳1、碳同素异形体（1）自然界中含有碳元素的单质或人物占物质总数90%以上。

（2）自然界中存在的碳单质有金刚石、石墨两种物质。

金刚石十分坚硬，它是天然物质里最硬的物质，熔点高，不导电，不导热，不溶于一般溶剂，可作为钻头、玻璃刀、装饰品等。

石墨柔软、细腻，能导热和导电，不溶于一般溶剂，可用于制作铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极等。

（3）碳—60是碳的另一中单质：碳—60外形酷似足球，它具有金属光泽，搞辐射、耐高压，抗化学腐蚀等性能。

（4）同素异形体：。

例如，金刚石、石墨、碳—60，红磷、白磷等等。

（5）木炭还原氧化铜：黑色物质中渐渐出现红色物质，澄清石灰水变浑浊了；化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ；木炭能夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，氧化铜失去氧变成铜单质。

（6）还原反应：。

能夺取氧的物质称为（具有还原性），能提供氧的物质称为（具有氧化性）。

2、二氧化碳一氧化碳（1）全球气候变暖与人类大量排放有关。

（2）二氧化碳不能供给人类呼吸。

（3）二氧化碳与一氧化碳的物理性质比较）干冰的用途：固态的二氧化碳叫干冰，干冰常用来。

（5）将一氧化碳、二氧化碳分别通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能使石蕊试液变色，一氧化碳不能使紫色石蕊试液变色；加热后，通入二氧化碳的试管里溶液的红色褪去。

化学方程式。

这说明二氧化碳的水溶液呈酸性，这种酸（碳酸）加热后易分解，而一氧化碳却不能。

（6）将二氧化碳、一氧化碳气体分别通入澄清石灰水中，通入二氧化碳的澄清石灰水变，继续通入二氧化碳，。

化学方程式：。

这说明二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳却不能。

（7）检验一氧化碳气体的方法：在空气中燃烧，火焰呈色，烧杯壁上澄清的石灰水滴浑浊（呈白色）。

化学方程式：。

这说明一氧化碳具有可燃性，生成二氧化碳气体。

（8）一氧化碳的还原性：下班管中黑色物质变成红色物质，澄清石灰水变浑浊了。