陕西省西安市庆安高级中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题(有答案)AqAUPq

1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A．汤姆生B．舍勒C．阿伏加德罗D．戴维2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是A．铜B．铁C．石英D．纯碱3．在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融氯化钠4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．下列叙述不．正确．．的是A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅。

B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉。

C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧。

D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路。

6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列对一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．一氧化氮的摩尔质量为30C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A9．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是A．HCO3－、Na+、K+、H+B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－C．Al3+、K+、NO3－、OH－D．Fe3+、H+、Na+、Cl－10．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是A．H2B．O2 C.CO2D．Cl21 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小C．萃取剂可以选择酒精D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

16．下列说法正确的是（）A．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨”B．燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定是氧化还原反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是由于它难分解且在空气中可转化为HClOD．“China”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象17．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．Na +、Mg 2+、Al 3+ 18．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )A 、Cu ＋HNO 3(浓)→Cu(NO 3)2B 、Cu ＋HNO 3(稀)→Cu(NO 3)2C 、Cu ＋AgNO 3→Cu(NO 3)2D 、CuCuO C u (N O 3)2 19．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是选项需除杂的物质 试剂 操作 AFe 2O 3（Al 2O 3） Na OH 溶液 过滤 BCO 2（HCl ） Na OH 溶液 将气体通过洗气瓶 CNaCl （Na 2CO 3） 稀硫酸 蒸发结晶 D NH 3（H 2O ） 浓硫酸 将气体通过洗气瓶20．已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确．．．的是( ) A ．KClO 3是氧化剂 B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移21．有两种金属粉未的混合物26g ，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L 标准状况时的氢气，此混合物可能是( )A 、Fe 和ZnB 、Al 和ZnC 、Mg 和AlD 、Fe 和Cu22．下列关于SO 2的叙述，正确的是A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B ．SO 2是硫酸的酸酐C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色23、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO 2，②NO 2和O 2，③NH 3和N 2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3，则下列关系正确的是A ．V 1＞V 2＞V 3B ．V 1＞V 3＞V 2C ．V 2＞V 3＞V 1D ．V 3＞V 1＞V 2第Ⅱ卷（非选择题，共54分）二、简答题（本大题包括6小题，共48分。

）24．（6分）9.5gMgCl 2固体溶于水配成500mL 溶液，其浓度为 mol ·L -1，从中取出100mL 溶液，其中Cl －的浓度为 mol ·L -1；再把取出的溶液加水稀释成500mL ，则此时MgCl 2溶液的浓度为 mol ·L -1。

O 2(空气)加热 稀HNO 3 沉淀质量 NaOH 溶液体积 025．（7分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空： NH 3 Cl 2 Na CaO SO 2 NO 2 Na 2OH 2OA 组: NH 3 CaO SO 2 Na 2OB 组:Cl 2 Na NO 2C 组D 组E 组F 组水不作氧化剂也不作还原剂水作氧化剂水溶液呈酸性水溶液呈碱性（1）上述第一级分类标准（分成A 、B 组的依据）是 。

（2）F 组中物质除了Cl 2外还有 （填化学式）（3）D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因： 。

（4）由Al 3+制备Al （OH ）3，最好不选择D 组中的NaOH 溶液，说明理由： 。

26．（7分）（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO 4·5H 2O 。

分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。

回答下列问题：浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。

浓硫酸滴入CuSO 4·5H 2O 中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。

（2）为探究Fe 3+能转化为Fe 2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L -1 FeCl 3溶液、0.1mol·L -1 FeCl 2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。

请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴，无明显变化，说明Fe 3+已转化为Fe 2+。

27．（9分）已知某待测液由Ag +、Mg 2+、K +、Ba 2+、NH 4+ 、NO 3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步： 第三步： ；（2）待测液中一定含有 、NO 3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。

28．（10分）现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H ，其中物质E 是气体丙的水溶液，物质H 是红褐色沉淀。

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：⑴写出A 、C 、丙的化学式： A 、 C 、 丙⑵写出反应③的化学方程式： ，反应⑤的离子方程式： 。

29．（8分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL 浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。

把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。

塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH 溶液的棉花。

加热试管，观察现象。

回答下列问题：（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b 处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）蘸有NaOH 溶液的棉花团作用是 。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。

蘸有氢氧化钠溶液的棉花A: SO2+H2O H2SO3B:O2+2H2SO3=2H2SO4C:SO2+H2O2=H2SO4三．计算题（7分）30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。

试求：(1)原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

2014～2015学年度第一学期高一化学期末考试试题答案第I 卷（选择题，共46分）一．选择题（本每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意。

） I卷（非选择题，共54分）二．简答题（本大题包括6小题，共47分。

）29．（8分）(1) Cu+2 H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+2H 2O （3分）(2) 蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分） 滤纸变红（1分）（3）吸收多余的SO 2，防止污染空气。

（2分） (4) A B （2分）四、计算题（7分）30．（7分）(1) NaHCO 3 0.336g ，（2分） Na 2CO 3 0.106g （2分）(2)0.2mol ·L -1（3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 B C D D C C C D D A A B B D 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 选项 D C B D A D B A B。