【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业(20) 第九章 第二节 化学平衡及其应用
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(二十)第七章 第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动
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课时提升作业(二十)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B3C。
如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是( )A．在容器中，任何时候v(A)=v(B)=v(C)B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶v′(C)＝1∶2∶3C．当v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)时，表示反应已达到平衡状态D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡2．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。
欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是( )①升高温度②增大压强③再通入n mol CO2和n mol H2④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)A．①② B．②④C．③④ D．①②③3.(2012·四川高考)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2+O22SO3ΔH<0。
当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是( )A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD.达到平衡时，SO2的转化率为90%4.(2013·东城区模拟)T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
化学复习方略 课时提升作业(19) 第九章 第一节 化学反
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课时提升作业(十九)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2013·贵港模拟)“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”(其作用是催化剂)，可将汽车尾气中的部分NO和CO转化成N2和CO2。
下列有关叙述中正确的是( )A.使用“光触媒”不改变NO和CO的反应速率B.使用“光触媒”能增大NO的转化率C.当地面温度升高时能加快该反应速率D.“光触媒”能降低NO和CO中的活化分子数2.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，有关推论错误的是( )A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处于平衡状态D.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低3.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)=0.500 mol·L-1，c(H2O2)=0.400 mol·L-1时的反应速率为( )A.0.038 0 mol·L-1·s-1B.0.152 mol·L-1·s-1C.0.608 mol·L-1·s-1D.0.760 mol·L-1·s-14.在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y2Z+2W，分别测得反应速率，甲：v(X)=0.3 mol·L-1·min-1，乙：v(Y)=1.2 mol·L-1·min-1，丙：v(Z)=0.8 mol·L-1·min-1，丁：v(W)=0.02 mol·L-1·s-1，则反应最快的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁5.某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100 kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-16.在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。
全程复习方略2104高考化学一轮复习 化学与资源开发利用课时加固训练 新人教版选修2
课时加固训练（二）化学与资源开发利用(45分钟100分)1.(12分)煤和石油等化石燃料对促进经济、社会发展起到了重要的作用,这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。
请回答下列问题:(1)石油分馏是石油炼制的重要环节,这种操作是在(填设备名称)内完成的。
工业上通常用于分馏石油的方法有常压分馏和,分馏的目的是_______________________________________________________。
(2)石油不仅是重要的燃料,还是重要化工原料的来源,如利用石油生产乙烯。
为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取措施。
(3)目前石油资源逐渐匮乏,人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。
煤综合利用的主要方法是、和煤的气化,煤气化涉及的化学方程式有:2C+O2====2CO C+H2O====CO+H2_________________________________________(写出第三个化学方程式)。
2.(14分)如图甲所示,某河流经过工业城市Y市,a处在上游,d处在下游,经对河水检测绘制出图乙,请回答:(1)构成该河的污染主要分布在( )A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源:①;②;③。
(3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+,要把Cu2+变成铜单质回收,请写出两种可行的方法:①__________________________________________________;②______________________________________________________________。
(4)d处污染明显降低,请从物理、化学、生物三方面简单分析原因_________________________________________________。
3.(16分)海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业(七) 第三章 第二节 铝及其重要化合物
课时提升作业(七)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后( )A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中2.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al3.(2013·广州模拟)向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )A.0.621B.1.242C.0.414D.0.8284.(2013·广东六校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3D.图中所示转化反应都不是氧化还原反应5.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③7.(2013·长沙模拟)现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计①:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计②:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计③:铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是( )A.都能B.都不能C.①不能,其他都能D.②③不能,①能8.(能力挑战题)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。
2014年高考化学总复习 课时作业28 第九章 有机化合物.pdf
2014年高考化学总复习：第九章 有机化合物 课时作业28 (时间：45分钟 满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．中国制酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。
下列关于“酒”的说法不正确的是( ) A．“狗恶酒酸”的成语中涉及了氧化反应 B．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量 D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水 解析：酿酒的过程是葡萄糖在催化剂(酒化酶)的作用下，发生化学反应：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑，反应放出热量，C项正确；可用葡萄糖以及水解能生成葡萄糖的物质作原料来酿酒，油脂和蛋白质水解不生成葡萄糖，不能用来酿酒，B项错误；米酒变酸是米酒中的部分酒精在微生物的催化下转变为乙酸，是乙醇被氧化的过程，A项正确；甲醇具有和乙醇相同的外观和气味，混在饮用酒水中会引起中毒。
答案：B 2．在晨雾散去之后，常会有晶莹的露珠挂在蜘蛛丝上。
受这一现象启发，我国利用尼龙纤维等材料制造出了类似的“吸水蜘蛛丝”。
该材料有望将来用于从空气中获取水分。
下列说法不正确的是( ) A．蜘蛛丝属于天然纤维素 B．该材料可能含有许多亲水基团，如羟基 C．该材料不属于天然纤维素 D．蜘蛛丝属于天然蛋白质，其水解产物为α－氨基酸 解析：蜘蛛丝属于天然蛋白质。
答案：A 3．(2013年南昌二校联考)下列反应中，属于加成反应的是( ) A．CH3—CH3＋Br2→CH3—CH2Br＋HBr B．2CH3CHO＋O22CH3COOH C．CH3—CH===CH2＋Br2→CH3—CHBr—CH2Br 解析：本题主要考查有机化合物的反应类型。
A、D为取代反应，B为氧化反应，C为加成反应。
答案：C 4．(2012年山东潍坊一模)下列说法中，不正确的是( ) A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒 D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 解析：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。
山东省高中化学(人教版)全程复习方略 课时提升作业(二
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课时提升作业(二十三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述正确的是( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)= 1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱2.室温下,已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是( )A.SB.NC.ND.HC3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A.9B.10C.11D.124.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25℃5.(2013·株洲模拟)常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是( ) A.HA较强 B.HB较强C.两者一样D.无法比较6.(2013·亳州模拟)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:下列判断不正确的是( )A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HAH++A-C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)7.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是( )A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取 4.0 g NaOH放到 1 000 mL容量瓶中,加水至刻度,配成 1.00 mol·L-1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量8.在T℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业(18) 第八章 第二节 硝酸
课时提升作业(十八)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.13.8 g质量分数为63%的HNO3溶液(密度为1.38 g·cm-3)和100 mL物质的量浓度为13.8 mol·L-1的HNO3溶液相比，说法正确的是( )A.都应用棕色广口瓶存储B.浓度不同的两种HNO3溶液C.溶液的体积不同但浓度相同D.均可与Au反应而发生钝化现象2.下列对硝酸的认识不正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应C.金属与硝酸反应一般不产生氢气D.浓硝酸常呈淡黄色，是因为硝酸分解生成了NO23.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A.反应速率，两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少4.amol Cu与含bmol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是( )A.(b-2a)molB.molC.molD.2amol5.某稀硝酸中，加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之比为( )A.1∶1B.2∶1C.3∶2D.4∶16.一种酸性较强的溶液中，可能存在N、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中( )A.含I-，不能确定是否含Cl-B.含NC.含I-、N、Cl-D.含Fe3+7.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A.①③B.②④C.③④D.只有①8.(2013·百色模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
高考化学 第三章 第一节 物质的量 气体摩尔体积课时提升作业
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第三章第一节物质的量气体摩尔体积课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.物质的量就是1 mol物质的质量D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是( )A.1 mol氧为32 gB.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LC.CO2的摩尔质量为44D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10243.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C.8n D.4n5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L6.如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)( )A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.生成物中的N—H键个数为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005N A7.(2013·南宁模拟)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB.0.1 mol CaC2中含有π键的数目为0.2N AC.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为N AD.标准状况下，11.2 L C6H6含3N A个C—H非极性共价键8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积9.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为a N A②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是a N A g·mol-1④ag该硫原子所含有的电子数为16A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④10.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A.M+N R+QB.M+2N2R+QC.2M+N2R+QD.2M+N R+2Q二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(18分)(1)0.7 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，氢原子的物质的量为。
2014版高中化学全程复习方略 课时提升作业(四十二)选修5 第二章 烃和卤代烃(人教版)
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课时提升作业(四十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是( )A.(2012·海南高考)煤气的主要成分是丁烷B.(2011·福建高考)CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C.(2012·山东高考)石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物D.(2012·浙江高考)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2.卤代烃广泛用于化工生产,下列关于卤代烃的说法正确的是( )A.卤代烃性质稳定,不会对环境造成破坏B.卤代烃均难溶于水C.卤代烃都能发生消去反应D.有小分子(如水)生成的反应是消去反应3.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加入适量HNO3;④加热煮沸一段时间;⑤冷却。
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①4.(2013·哈师大附中模拟)下列说法中正确的是( )A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯中所有原子都处于同一平面D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多5.苯、甲苯、溴乙烷均能发生的反应是( )A.取代反应B.加成反应C.水解反应D.消去反应6.(2013·宿州模拟)药物使数以万计的人摆脱疾病困扰,是我国科学家最近新合成的一种药物,下列关于该有机物的说法错误的是( )A.该有机物的分子式为C11H16OB.该有机物可以使溴水褪色C.该有机物易溶于水D.光照,该有机物可以与氯气发生取代反应7.(2013·蚌埠模拟)关于下列结论中正确的是( )A.该有机物分子式为C13H16B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面8.(2013·合肥模拟)已知卤代烃可以和钠发生反应。
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业(六) 第三章 第一节 钠及其重要化合物
课时提升作业(六)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列做法正确的是( )A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.下列说法中一定正确的是( )A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D.金属Na失火,可用CO2灭火3.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是( )A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是( )A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOHC.Na2O2和Na D.Na和Na2O5.下列判断正确的是( )A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色6.(2013·中山模拟)下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag7.(2013·兰州模拟)为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是( )A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠8.(能力挑战题)有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )A.8 gB.15.5 gC.11.7 gD.无法计算二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业 (四十) 第十四章 第四节 化学实验方案的设计与评价
课时提升作业(四十)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2013·江门模拟)实验室制氯气有如下几步操作:①在烧瓶内装入MnO2粉末；②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞；③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸；④用铁夹固定圆底烧瓶；⑤检查气密性；⑥放好酒精灯；⑦点燃酒精灯；⑧放好铁圈和石棉网,正确的操作顺序是( )A.①②③④⑧⑤⑥⑦B.⑤①②③⑧④⑥⑦C.⑤⑥⑧①②③④⑦D.⑥⑧⑤①②④③⑦2.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是( )A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液后,再加稀盐酸酸化3.(2013·大连模拟)下列实验设计能够成功的是( )A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样溶液白色沉淀沉淀不溶解B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分层得上层液体C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色D.鉴定盐A的成分是FeBr2:4.(2013·深圳模拟)为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下,能证明铁的金属性比铜强的是( )5.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是Mn 的颜色,而不是K +的颜色,他设计了以下实验方案。
请你判断下列方案与本实验目的无关的是( ) A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K +无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K +不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn 为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻 6.以下进行性质比较的实验设计,不合理的是( )A.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol ·L -1NaOH 溶液中B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中C.比较Cu 、Fe 2+的还原性:Cu 加入FeCl3溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 7.下列实验方案不能达到实验目的的是( )8.(2013·茂名模拟)下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X 溶液中一定含有Fe2+B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuID.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp [Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
【全程复习方略】(广东专用)年高考化学 第十四章 第二节 合成材料课时提升作业
【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第十四章第二节合成材料课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于高分子化合物的说法正确的是( )A.合成高分子化合物的小分子就是高分子的链节B.缩聚反应的产物只有高分子C.聚乙烯具有热塑性D.1 mol水解后只能与1 mol NaOH反应2.在有机合成中，常要将官能团消除或增加，且要求过程科学、简捷，下列相关过程不合理的是( )A.乙烯→乙二醇：CH2CH2B.溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2CH2CH3CH2OHC.乙醛→乙烯：CH3CHO CH3CH2OH CH2CH2D.乙醇→乙酸：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH3.以溴乙烷为原料制备1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2CH2CH2BrCH2BrB.CH3CH2Br CH2BrCH2BrC.CH3CH2Br CH2CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD.CH3CH2Br CH2CH2CH2BrCH2Br4.合成结构简式为的高聚物，其单体应是：①苯乙烯②丙烯③2-丁烯④1-丁烯⑤乙烯⑥苯丙烯( )A.①②③B.①④⑤C.③⑤⑥D.②④⑥5.某药物结构简式如图：该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为( )A.3 molB.4 molC.3n molD.4n mol6.(2013·百色模拟)聚合物和是( )A.同分异构体B.单体是同系物C.由相同的单体生成D.均由加聚反应生成7.(2013·河池模拟)可降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染。
PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：下面有关PHB 的说法不正确的是( )A.PHB是高分子化合物B.CH3CH2CH(OH)COOH在一定条件下可以制得PHBC.通过加聚反应可以制得PHBD.在PHB的降解过程中有氧气参加反应8.某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是( )A.分子式为C21H20O3Cl2B.醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C.该有机物不使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应9.某化合物丙可由如下反应得到，则丙的结构不可能是( )A.CH3CBr2CH2CH3B.(CH3)2CBrCH2BrC.C2H5CHBrCH2BrD.CH3(CHBr)2CH310.(能力挑战题)下列物质中，既能发生加成反应，又能发生加聚反应，还能发生缩聚反应的是( )A.B.C.CH2CH—COOHD.二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2013·贵港模拟)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(1)A→B的反应类型是；B的结构简式是。
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业 (三十五) 第十三章 第一节 生命中的基础有机化学物质
课时提升作业(三十五)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.下列的各种“油”中属于酯类的是( )①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A.①③⑥B.②④⑤C.①③④D.③⑤⑥2.已知油脂水解时得到一种高级脂肪酸和甘油的称为单甘油酯,水解时生成两种或三种高级脂肪酸的称为混甘油酯,油脂是重要的营养物质。
下图为某油脂的结构简式,下列有关该油脂的叙述不正确的是( )A.该油脂是一种混甘油酯B.工业上常利用氢化反应将其转变成硬化油C.能在酸、碱或高温水蒸气存在时,与水发生水解反应D.油脂、淀粉和蛋白质都是天然有机高分子化合物3.(2013·珠海模拟)下列说法中正确的是( )A.淀粉和纤维素都是重要的多糖,它们的通式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体B.用灼烧闻气味的方法可区分棉织物和毛织物C.含有“—CO—NH—”的化合物一定为蛋白质D.为保证加酶洗衣粉洗涤效果,应使用温度很高的水冲泡洗衣粉4.将淀粉水解,并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是:①加热;②滴加稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜;④加入足量的氢氧化钠溶液。
以上各步操作的正确排序是( )A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①5.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是( )A.油脂水解的共同产物是乙二醇B.从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D.糖类、油脂和蛋白质中一定都含有碳、氢、氧三种元素6.(2013·潮州模拟)GFP是一个相对分子质量较小的蛋白,最初是在水母中发现的,它可用于标记蛋白。
以下关于GFP的说法正确的是( )A.不属于天然有机高分子化合物B.甲醛可使其变性C.与强酸、强碱不反应D.不能发生水解反应7.糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大类营养物质,以下叙述正确的是( )A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素D.酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质水解8.(2013·惠州模拟)半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效,半胱氨酸的结构简式为,则下列说法正确的是( )A.半胱氨酸不能与盐酸反应B.半胱氨酸能够与氢气加成C.半胱氨酸可以发生酯化反应D.两分子半胱氨酸反应只能生成二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
2014最新高考总复习资料金榜学案化学(第九章 第二节)
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5．(2012· 福建高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴 别( √ )
解析：乙烯与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶
液褪色，但是甲烷不能，故可鉴别，正确。 6．(2012· 山东高考)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属 于同一类型的反应( × ) 解析：甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与
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3、乙烯的制法 裂解 （1）．工业制法：主要由石油______制得。 （2）．实验室制法。 ①药品：浓硫酸、乙醇。 ②反应原理：
CH3CH2OH― → CH2===CH2↑＋H2O ― ____________________________________。 170 ℃
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6.了解乙烯、乙炔的分子组成、结构、性质及在化
工生产中的重要作用。 7.了解烯烃、炔烃的组成、结构和性质。 8.了解加成反应、加聚反应等反应类型。
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2、乙烯、乙炔 （ 1 ）．组成和结构。 名称 乙烯 C2H4 ______ 乙炔 C2H2 ______ ______ ________ ________ 分子式 结构式 结构简式 电子式 空间构型
平面形 ________
______
________
化学《学习方略·必修1》课时提升卷(九)第二章第三节1氧化还原反应(人教版)
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课时提升卷(九)(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·北京高一检测)下列反应中,CO2作氧化剂的是( )A.H2O+CO2====H2CO3B.CO2+C高温2COC.C+2CuO高温2Cu+CO2↑D.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O2.(2013·重庆高一检测)下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.SO2+2KOH====K2SO3+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClD.Fe+2FeCl3====3FeCl23.下列反应中,硫元素的化合价升高的是( )A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2OD.S+O2点燃SO24.(双选)下列叙述正确的( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原5.(2013·揭阳高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )6.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑,其中H2是( )A.既是氧化产物又是还原产物B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)根据所学知识回答:(1)在反应NaClO+SO2+H2O====NaCl+H2SO4中,氧化剂是__________,氧化产物是__________;(2)在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,还原产物是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
【全程复习方略】2014年高考化学课时提升作业(三) 第二章 第一节 物质的分类
课时提升作业(三)(40分钟100分)一、单项选择题(本大题共8小题,每小题5分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.(2013·成都模拟)关于下列诗句或谚语,说法不正确的是( )A.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.(2013·广东六校联考)下列各组物质的分类正确的是( )①混合物:水玻璃、水银、水煤气②电解质:明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物:CO2、CO、SO3④同位素:1H、2H2、3H⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤3.下列说法中正确的是( )①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物A.②③④B.①④C.①②③④D.②③4.(2013·石家庄模拟)下列说法错误的是( )A.如果设“此”为电解质,“彼”为非电解质,不是所有的物质都是非此即彼的B.不是所有反应,都遵循由强(如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等)制弱(如弱酸、弱碱、弱氧化剂或弱还原剂等)的规律C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程D.在迄今发现的元素中,不一定所有非金属元素(稀有气体除外)都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”5.(2013·阳江模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A.HClO、HNO3、H2SO4都具有强氧化性,都是氧化性酸B.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸6.按一定的分类方法可将浓硫酸、无水氯化钙、固体氢氧化钠等物质归于同一类物质。
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平衡时，下列说法正确的是( )
A.通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
4.一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反
v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)、v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是( )
A.在容器中，任何时候v(A)=v(B)=v(C)
B.在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)=v′(A)∶v′(B)∶ v′(C)=1∶2∶3
C.当v(A)=v(B)=v′(A)=v′(B)时，表示反应已达到平衡状态
应为吸热反应)，当反
D.当v′(A)=1/2v′(B)时，表示反应已达平衡
2.如图所示是合成氨的简单Βιβλιοθήκη 程示意图：沿X路线回去的物质是(
)
A.N2和H2 B.催化剂
C.N2 D.H2
Z(g)的ΔH<0，m+n>，在恒容密闭容器中反应达到3.已知反应mX(g)+nY(g)