上海高一下学期期末化学试题

一．选择题（共20小题）1．（2015春•上海期末）15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2体积（）A．4L B．6L C．8L D．12L2．（2012春•崇明县期末）下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）A．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣→BaSO4↓+H2OB．醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．碳酸钙粉末与盐酸反应：CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑D．氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH﹣→Cu（OH）2↓3．（2015春•上海期末）在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列对图象的分析中不正确的是（）A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4．（2014春•浦东新区期末）在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2﹣）的关系是（）A．c（Na+）=c（S2﹣）B．c（Na+）：c（S2﹣）=2：1C．c（Na+）：c（S2﹣）＜2：1 D．c（Na+）：c（S2﹣）＞2：15．（2015春•上海期末）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、H+、I﹣、SO4﹣B．Ba2+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．S2﹣、Cl﹣、Na+、H+D．Ca2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣6．（2015春•上海期末）下列能够确定溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成7．（2015春•上海期末）下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是（）A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．铁在硫蒸气中燃烧 D．硫酸中加入铁粉8．（2015春•上海期末）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D．2SO2+O22SO3的反应条件不是室温，是500℃左右9．（2015春•上海期末）检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是（）A．通过澄清石灰水B．先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水10．（2015春•上海期末）关于强、弱电解质的叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶化合物C．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质导电能力弱D．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子11．（2010春•青羊区校级期末）3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3﹣）为（）A．amol B．（0.1+a）mol C．（0.05+a）mol D．（0.2+a）mol12．（2016春•新余校级月考）相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（）A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h413．（2013秋•元宝山区期末）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeSO4⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部 B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥14．（2015春•上海校级月考）在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（）A．5.04L B．6.72L C．20.16L D．40.32L15．（2015春•上海校级月考）用下列装置进行对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）16．（2015春•上海校级月考）常温下，下列各溶液中，酸性最强的是（）A．pH=3 B．c（H+）=5×10﹣5mol/LC．=6 D．c（OH﹣）=10﹣12mol/L的溶液17．（2012春•宁波期中）在检验SO42﹣的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存18．（2015春•安溪县校级期中）取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（）A．白、红、白、蓝B．白、黑、白、蓝C．白、白、白、蓝D．红、黑、红、蓝19．（2014春•泉州校级期中）分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加入AgNO3溶液20．（2015春•上海校级月考）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组成（）A．Al3+、CH3COO﹣（醋酸根）、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣二．填空题（共4小题）21．（2015春•上海期末）以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．a．V（正）≠V（逆）b．V（正）和V（逆）都增大c．V（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路与方法①研究对象的选择：有以下可逆反应：A．2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q（Q＞0）B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl+Q其中，A适合于研究对平衡的影响，B适合于研究对平衡的影响．a．浓度b．温度c．压强d．催化剂②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液、NaCl 固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色；加入NaCl固体后，混合溶液红色．b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色；放入冷水中的球内红棕色．（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是．22．（2015春•上海期末）（1）水的电离方程式为：，或．（2）水的离子积表示式为：，常温下该数值为：．现有下列物质：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（NO3）2．（3）其中能抑制水的电离的物质有；（4）能促进水的电离的物质有；（5）不会破坏水的电离平衡的物质有；（6）从上述变化中得出的规律是：．23．（2015春•上海校级月考）常温下，0.0005mol/L的H2SO4溶液中，溶液中c（H+）=，其中由水电离出的c（H+）=；常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=，溶液中由水电离出的c（H+）=；某温度下，Kw=1×10﹣12，此时的纯水中，c（H+）=，c（OH﹣）=，pH=，溶液显（酸、碱、中）性．24．（2014春•济宁校级期中）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO2的混合气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算．（1）被还原硝酸的物质的量．（2）合金中银的质量分数．三．解答题（共6小题）25．（2015春•上海期末）取3.86g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸20ml，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后测定该气体在标准状况下体积为560ml，然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求（1）原Na2SO3的纯度（2）所用硫酸的物质的量浓度（3）在pH=7的溶液中，至少需要再滴加Ba（OH）2溶液多少毫升时，产生的沉淀不再增加？26．（2015春•上海期末）如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭．（1）若要在装置B中产生喷泉现象，操作方法是（2）若要在装置B中产生喷烟现象，操作方法是（3）若要在装置A、B中同时产生喷泉现象，操作方法是上述过程中所发生反应的方程式是、．27．（2015春•上海期末）实验室用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制0.1mol/L盐酸溶液500mL．（1）量取ml 浓盐酸注入烧杯中．（2）配制过程中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒胶头滴管．（3）定容时，小心加蒸馏水至液面接近刻度cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液恰好与刻度线相切．误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）（4）没有洗涤烧杯和玻璃棒．（5）容量瓶没有干燥．（6）定容时俯视读数．28．（2015春•上海校级月考）根据以下装置图，填表并回答问题：B紫色石蕊试剂C品红溶液D氢硫酸 E 溴水（1）D瓶中的现象，发生反应的化学方程式是．（2）F的作用是，F中盛放的液体可以是，发生反应的化学方程式是．（3）B、C、D E四瓶现象体现了SO2的化学性质，依次写出SO2的化学性质、、、．29．（2012春•崇明县期末）氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O完成下列计算：（1）生成2mol NO消耗氧气的体积为L（标准状况）．（2）10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数．（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3+3O2→2N2+6H2O若2mol NH3和2mol O2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量．30．（2012春•崇明县期末）在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀．反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7．试求：（1）白色沉淀的质量．（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．。