2019高一化学必修一知识重点精选：氯离子的检验语文
(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
（新教材）必修第一册知识总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类（一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同同素异形体之间的转化属于化学变化2.分类法：交叉分类法和树状分类法3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）注：碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组成：分散质和分散剂3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）溶液：分散质粒子直径<1nm胶体：分散质粒子直径为1-100nm浊液：分散质粒子直径>100nm4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
反应原理：6.胶体的性质（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液（2）电泳：（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉7.常见的胶体：8.溶液、胶体和浊液的比较二、物质的转化 1．酸的通性酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎪⎬⎪⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应2．碱的通性碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎪⎬⎪⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应3．盐的通性同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
高一化学必修一第一章知识点归纳总结
一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。
实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。
2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。
意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。
3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。
物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。
仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。
4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
主要仪器：分液漏斗、烧杯。
操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
氯及其化合物第一、二课时 氯气、氯离子的检验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
氯离子检验方法及现象
氯离子检验方法及现象
氯离子(Cl)是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。
氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。
1,取少量待测试液放入试管中
2,取少量HNO3溶液滴入试管
3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.
若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子
方程式（若待测液为HCl溶液）：
HCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3
注：也可以将步骤2放到最后做.若白色沉淀完全消失,则该溶液中不含氯离子.如：若待测液为碳酸钾,则加入AgNO3后同样出现白色沉淀：
AgNO3+K2CO3=2KNO3+Ag2CO3(沉淀）
经加稀硝酸检验后,白色沉淀消失：Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O=CO2
用途与作用：
氯离子起着各种生理学作用。
许多细胞中都有氯离子通道，它主要负责控制静止期细胞的膜电位以及细胞体积。
在膜系统中，特殊神经元里的氯离子可以调控甘氨酸和伽马氨基丁酸的作用。
氯离子还与维持血液中的酸碱平衡有关。
肾是调节血液中氯离子含量的器官。
氯离子转运失调会导致一些病理学变化，最为人熟知的就是囊胞性纤维症，该病症由质膜上一个氯离子转运蛋白CFTR的突变导致。
检验：氯离子和银离子化合能生成难溶于水的氯化银白色沉淀。
再加入稀硝酸溶液，沉淀不溶解，证明有氯离子存在。
物理性质：颜色为无色
化学性质：氯因得一个电子而形成带一个负电荷的氯离子Cl。
氯离子知识点总结
氯离子知识点总结一、氯离子的特性1.物理性质氯离子是无色、无味、无臭的，它具有强烈的氧化性，能与许多金属发生反应。
氯离子在水中能够溶解，形成氯化物。
氯化物的溶解度与温度有关，通常随着温度的升高而增加。
2.化学性质氯离子是一种强氧化剂，在许多化学反应中起着重要作用，例如氧化有机物、还原金属离子等。
氯离子能够与氢离子结合形成氢氯酸，是许多盐酸的组成部分。
此外，氯离子还能与其他离子形成各种化合物，如氯化钠、氯化钾等。
3.产生方式氯离子是通过氯原子失去一个电子而产生的。
在化学反应中，氯原子能够失去一个电子，形成氯离子。
此外，氯离子也可以通过电解盐水、酸化氯化物等方式产生。
4.生物学作用氯离子在生物学中起着重要作用，它是人体中的一种常见离子，对人体的生理活动具有重要影响。
例如，氯离子是体液中的主要阴离子之一，参与维持体液的渗透压和酸碱平衡。
此外，氯离子还参与人体的神经传导、肌肉收缩等生理过程。
二、氯离子的产生方式1.化学反应氯离子是由氯原子失去一个电子而产生的。
在化学反应中，氯原子能够失去一个电子，形成氯离子。
例如，氯气与金属钠反应会产生氯化钠和氢气，氯气中的氯原子失去一个电子，形成氯离子。
2.电解盐水电解盐水是一种产生氯离子的常见方法。
当盐水中通入电流时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，氯离子由氯化物释放出来，形成氯气和水。
3.酸化氯化物酸化氯化物是一种产生氯离子的反应。
当氯化物与酸反应时，会释放出氯离子。
例如，氯化钠与硫酸反应会生成氯化氢和硫酸钠，氯化氢释放出来的时候，生成氯离子。
三、氯离子的化学性质1. 氯离子是一种强氧化剂，在化学反应中能够与许多物质发生氧化反应。
例如，氯离子能够在酸性条件下氧化二氧化锰，生成氯气和锰离子。
2. 氯离子能够与氢离子形成氢氯酸，是许多盐酸的组成部分。
盐酸是一种常见的酸，能够与许多物质反应。
3. 氯离子能够与其他离子形成各种化合物，如氯化钠、氯化钾等。
氯离子的检验方法
氯离子的检验方法氯离子是指氯原子失去一个电子后形成的离子，具有-1的电荷。
氯离子是常见的无机离子之一，其检验方法主要包括化学法、物理法和仪器分析法等。
一、化学法1.沉淀法氯离子与银离子(加入硝酸银溶液)反应形成白色沉淀，即氯化银沉淀(AgCl)。
可通过观察溶液中是否产生白色沉淀来检验氯离子的存在。
2.化合物法氯离子与亚硝酸钠反应会产生氯气，用该氯气使苯酚溶液呈现绿色，从而检验氯离子。
3.氯离子红法又称苯甲酸法，将待测样品中的氯化物转化为对甲酸苯酯，加入溴水后转化成醌产生红色物质，通过测定红色物质的吸光度来检验氯离子。
4.比色显色法将甲基橙指示剂加入样品溶液中，氯离子会与甲基橙形成络合物，从而改变溶液的颜色。
通过观察溶液颜色的变化来检验氯离子的存在与否。
二、物理法1.氯化银电极法利用氯化银电极检测溶液中的氯离子浓度。
将氯化银电极和参比电极浸泡在待测溶液中，通过测量电极之间的电位差来推断氯离子浓度的大小。
2.铬酸根离子法氯离子与铬酸根离子反应生成亚硝基氯酸根离子，可通过紫外-可见吸收光谱检测亚硝基氯酸根离子的吸光度来推断氯离子的浓度。
三、仪器分析法1.氯离子选择电极法利用氯离子选择电极，通过测量电极之间的电位差来间接测定溶液中的氯离子浓度。
2.离子色谱法离子色谱法是一种高效液相色谱技术，在色谱柱中使用特殊的分析柱和流动相，通过分离和检测样品中的氯离子来测定其浓度。
以上仅是氯离子检验方法中的一部分，具体的选择与使用需要根据实际情况和要求来确定。
同时，需要根据样品的特点和要求选择合适的方法，以保证准确性和可靠性。
高一化学必修一讲义：氯气的实验室制法及氯离子的检验
氯气的实验室制法及氯离子的检验【教学目标】1、掌握实验室制取Cl2的原理和实验装置2、掌握Cl－的检验方法【知识梳理】一、氯气的实验室制法1、反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2)(1)试剂的选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。
氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如盐酸)和具有强氧化性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。
如：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)装置的选择：实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体的发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置2、气体的发生装置(1)气体发生装置类型：固体＋液体气体(2)发生装置所用仪器的名称：分液漏斗、圆底烧瓶(3)实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、洗气瓶、集气瓶3、气体的净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的HCl气体和水蒸气。
同时注意除杂的先后顺序：先除HCl气体，再除水蒸气(1)除去Cl2中少量的HCl气体：饱和食盐水(2)除去Cl2中少量的水蒸气：常用浓H2SO4，也可用干燥的CaCl2，装置如图所示4、气体的收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法5、尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置(1)导气管要伸入液面以下(2)氢氧化钠溶液的作用：吸收过量的氯气，防止污染环境6、验满方法(1)观察法：氯气是黄绿色气体(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满【微点拨】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液②浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 mol HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 mol③为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发④Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全⑤实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气【即学即练1】1、将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1的盐酸混合后缓缓加热，向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液，则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)()A．等于0.3 mol B．小于0.3 molC．在0.3～0.6 mol之间D．以上结论均不正确2、实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
化学人教版高中必修1高一化学：氯离子的检验
word 整理版可编辑参考资料 学习帮手 高一化学：氯离子的检验实验名称：Cl —的检验实验目的：练习Cl －的检验方法实验原理：Ag －＋Cl －=AgCl ↓ 本实验可用两种方法进行：方法一，可只加AgNO 3 溶液，后加稀硝酸。
方法二，先加稀硝酸，后加AgNO 3 溶液。
实验用品：试管、滴管、NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、AgNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、稀硝酸。
实验步骤与装置图：取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加适量AgNO 3溶液，振荡。
然后分别向三支试管中滴加稀硝酸，振荡。
2.取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加稍过量稀硝酸，振荡。
然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，振荡。
实验现象：步骤1中，AgNO 3与NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液反应均生成白色沉淀，加稀硝酸后，甲、乙试管中沉淀不溶解；丙试管中白色沉淀与稀硝酸反应，沉淀溶解，生成无色气泡。
步骤2中，先加稀硝酸，甲、乙试管中无明显现象。
丙试管中有无色气泡冒出，向丙试管中继续滴加稀硝酸直至不再有气泡冒出。
然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，甲、乙试管中有白色沉淀生成，丙中无明显现象。
实验结论：可以用AgNO 3溶液、稀硝酸检验氯离子。
一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除去CO 32－等干扰离子，然后滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明溶液中有Cl －。
高一化学氯离子的检验
方程式：
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化
气体收集
尾气吸收 装置图形
原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的 不能全部用尽 MnO2 HCl + 4HCl （浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
△
(浓)
2
2
2
2
下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。
浓盐酸
浓盐酸
MnO2
•
H2O MnO 2
NaOH溶液
•
• • •
（1）装置①的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ______________________________。
H2O
请回答：
NaOH 溶液
（2）在③～⑤中，有明显错误的一个装置是_____________（填序 号）。 （3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是 _________________________________。
•
• • • • •
• •
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐和 金属氯化物和水。
失 e-
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
● 原理
氯离子的检验方法及现象
氯离子的检验方法及现象
“哇，这水咋有点怪怪的味道呢？”我跟小伙伴们在公园里玩耍，玩累了准备喝点水，结果打开瓶子一闻，就觉得这水不太对劲。
这让我突然想起在科学课上学过的氯离子的检验方法。
你知道吗？氯离子在我们生活中可常见啦！就像我们吃的盐里面就有氯离子呢。
那怎么检验氯离子呢？其实超简单。
先准备点硝酸银溶液和稀硝酸。
把要检验的溶液取一点出来，滴入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，这时候可别着急下结论哦！接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，那十有八九就有氯离子啦！
这里面可有不少要注意的地方呢。
比如说，溶液不能太浑浊，不然会影响观察。
还有啊，滴加溶液的时候可别手抖，不然滴多了就不好判断了。
这就像画画一样，得小心翼翼地，不然就画乱啦！
那氯离子的检验有啥用呢？用处可大啦！比如在检测水质的时候就很管用。
要是水里氯离子含量太高，可能就不太适合饮用呢。
这就好比我们挑水果，得挑好的，不能挑坏的。
要是喝了氯离子含量高的水，说不定会肚子疼呢！
我想起有一次，我们在做科学实验的时候，就用这个方法检验了一瓶
不知道从哪里来的水。
结果真的出现了白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀也不溶解。
哇，那时候我们可兴奋啦！就像发现了宝藏一样。
这就证明那瓶水里有氯离子。
所以啊，氯离子的检验方法真的很有用呢！我们可以用它来检测很多东西，让我们的生活更安全。
你想想，如果不知道这个方法，万一喝了不好的水可咋办呢？咱可得好好学科学，用好这些方法，让我们的生活变得更美好。
人教版高中化学(2019)必修一2.2氯及化合物知识点及练习
氯及其化合物一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
2、氯气的化学性质①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现象是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。
思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性(应用：)c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。
（常用于除去多余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。
（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F→I221、颜色逐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第二节 氯气的制备与氯离子检验
(2)常见的气体净化装置——用于除去杂质气体
Ⅰபைடு நூலகம்
Ⅱ
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
依据气体的密度、气体在水中的溶解性、以及是否与水反应，选择气体收集装置。
将湿润的淀粉KI试纸伸到集气瓶瓶口，试纸变蓝。
也可用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色
知识延伸
一、设计气体制备装置的基本思路
二、气体制备装置的连接顺序
三、各种装置的选择 1.实验室制备气体的发生装置的选择 (1)选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)常见的气体发生装置
2.实验室制备气体的净化装置的选择
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是_K__C_l_和__K__2C__O_，3 可能含有的成分是___K_N__O。3 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：___A_g_＋__＋__C__l－__=_=_=_A__g_C__l↓__，_ _2_A__g_＋_＋__C__O_23_－_=_=__=_A_g__2C__O_3_↓__，___A_g_2_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=__2_A_g__＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
氯及其化合物
氯气的制备与氯离子检验
新教材分析：
在本章的第一节中，学生对典型金属元素钠进行了学习，了解了研究金属元素及其化合物的思路 和方法，初步构建了含同种元素的物质间的转化关系。氯是一种典型的非金属元素，具有多种化 合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此 ，教材在本节并未采取第一节的编写思路，而是以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、 用途、实验室制备方法及Cl-的检验等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学 习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化关 系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。
高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检验方法
高中氯离子的检测方法
高中氯离子的检测主要是通过能检测氯离子的物质 (如:碱性物质, 金属离子, 含氧物) 和特定的化学方法来进行的。
一、利用碱性物质检测氯离子
1、乙醇金属溶液法
将氯离子溶液添加少量乙醇金属溶液, 如由镁, 钙, 铌制成的氯离子检测溶液, 若氯离子结合乙醇金属溶液产生“乙醇金属氯离子”缔合物, 氯离子数量过多则形成深绿色沉淀, 进而用称量瓶称量, 就可以检测氯离子的含量。
2、碱氢比法
检测氯离子的原理是参照它所离子化成的碱(碱性物质)和它所滴定出来的氢所构成的碱氢量比较来计算出氯离子的数量。
由于碱氢量比例是可以被准确测量出来的, 因此可以用它检验氯离子的浓度。
1、氯化铁比色法
氯化铁比色法是指定标度的可溶性铁和氯离子混合后, 于反应杯中添加某种比色法解析试剂, 将氯和铁的结合物转变成不溶性的二氧化铁, 产生比色之后, 用比色计量出氯离子的浓度。
2、试剂滴定法
把氯离子溶液加入表格滴定容量比定义到定容度, 然后添加指定的滴定剂慢慢循环加入, 随着滴定剂加入的增加, 在指定浓度时, 滴定剂反应产生某种明显的色变, 再用称量瓶加以称量, 就可以准确测定出氯离子的浓度。
四、金属离子检测氯离子
金属离子吸收法用于检测氯离子。
原理是把金属离子溶液与氯离子溶液混合, 当金属离子与氯离子结合后, 生成沉淀, 沉淀的形成可以用作氯离子浓度的判断依据。
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张小只爱学习高一年级化学必修一知识重点精选：氯离子的检验
进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，高一年级化学必修一知识重点精选为大家总结了高一年级年级各版本及各单元的素有知识点内容，希望大家能谨记呦！！
高一年级化学必修一知识重点精选：氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
化学是一门很有魅力的学科。
但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。
那么如何才能学好高中化学呢?方法有如下：
一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。
比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以。
2.2.2 氯气的制备和氯离子的检验 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.实验装置—发生装置的选择
已 知
1.MnO2是黑色难溶于水的固体。 2.浓HCl易挥发
固+液
3.氯气有毒，且在加热时容易逸出。
知识精讲
气
一、氯气的制备
知识精讲
2.实验装置—发生装置的选择
实验室制取气体M的n除O杂2+干4燥H易C装质挥l置的(浓发，差)应异该性根来M据决n气定C体l2+(是HCC否l、l2有水↑蒸杂+气）质2H以2及O气体与杂
依据反应3NaClO3+2H2SO4
NaClO4+2ClO2↑+2NaHSO4+H2O，
实验室可制备少量NaClO2溶液。回答下列问题： (1)组装好仪器后，应先__检__查__装__置__的__气__密__性___，
再加入药品，然后操作顺序为_a_c_b____。
a.打开K b.滴加浓硫酸 c. 通入N2 (2)通N2的主要目的是_稀__释__C_l_O_2_，__防__止__爆__炸__，__ _并__使__生__成__的__C_l_O_2_进__入__后__续__装__置___；装置②的作
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质， 同时以免降低了HCl的利用率。 3.可以用其他氧化剂来代替MnO2、浓HCl吗？
KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等代替MnO2；浓HCl用浓H2SO4和NaCl固体代替
一、氯气的制备
知识精讲
【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】 实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定
新课导入
一、氯气的制备
知识精讲
1.反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
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高一化学必修一知识重点精选：氯离子的检验进入到高中阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，高一化学必修一知识重点精选为大家总结了高一年级各版本及各单元的素有知识点
内容，希望大家能谨记呦！！
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-) HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
化学是一门很有魅力的学科。
但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。
那么如何才能学好高中化学呢?方法有如下：
一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习，做
好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。
比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。
化学上常用的记忆方法有：比较法(常用于容易混淆、相互干扰的知识。
如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。
)、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。
但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。
在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。
如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、重视化学实验化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。
平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。
高考必胜!
知识点是同学们提高总体学习成绩的重要途径，高一化学必修一知识重点精选为大家巩固相关重点，让我们一起学习，一起进步吧!。