第1讲 钠及其化合物(共91张ppt)

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2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
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1．(2019·河北衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应，实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 下列叙述错误的是( C )
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探源 本高考题组源于教材 RJ 必修 1 P49－50 实验 3－3“钠 与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的 实质进行了考查。
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命题点 金属钠与水、酸、盐溶液的反应 1．金属钠与水、酸、盐溶液反应的比较 (1)共性：均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在 液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶 嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能水解形成弱酸的金属盐溶液反应时， 由于溶液中 H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成 难溶碱)、气体(NH3)等。 (3)实质：钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。
(3)(2016·高考浙江卷，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时， 不能用泡沫灭火器灭火( √ )
(4)(2015·高考全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种 氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA( √ )
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(5)(2015·高考广东卷，10A)23 g Na 与足量 H2O 反应完全 后可生成 NA 个 H2 分子( × )
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二、碱金属元素及焰色反应
1．碱金属元素的相似性和递变性
相似性
递变性(由 Li→Cs)
原子结构
电子层数逐渐增多，核电荷数 最外层均为 1 个电
逐渐 增大 ，原子半径逐渐 子
增大
都具有较强的金
元素性质 属性，最高正价均
金属性逐渐 增强
(3)Na 表面自然形成的氧化层不能够保护内层金属不被空 气氧化( √ )
(4)钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( × ) (5)实验室将 Na 保存在 CCl4 中( × )
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(6)金属钠着火时，用细沙覆盖灭火( √ ) (7)金属钠露置在空气中最后生成小苏打( × ) (8)工业上是用电解饱和氯化钠溶液制取金属钠( × )
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解析：选 C。剩余的金属钠应放回原瓶，A 正确；钠与水 反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 FeSO4 反应能生成白色絮状 沉淀，B 正确；由于生成 H2，反应一段时间后，大试管内液面 下降，长颈漏斗中液面上升，C 错误；Na 与 FeSO4 反应生成 Fe(OH)2、H2 和 Na2SO4，D 正确。
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3．焰色反应 (1)定义：很多金属或它们的化合物在 灼烧 时都会使火焰 呈现 特殊 的颜色。 (2)实验步骤。 ①干烧：实验开始时，将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒 精灯(最好用煤气灯)外焰上 灼烧 ，至与原火焰颜色 相同 为 止。 ②蘸烧：将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样，在外焰上 灼烧，观察火焰颜色。 ③洗、烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧 至无色，以除去金属丝表面可能残留的杂质。
为＋1 价
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单质
物理 性质
(除 Cs 外)都呈银
密度逐渐增大(钾反常)，熔、
白色，密度较小，
熔、沸点 较低
沸点逐渐 降低
性质
化学 性质
还原性逐渐 增强 都具有较强的还
，与 O2 反
应越来越剧烈，产物越来越复
原性
杂
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(2)与水的反应。 ①离子方程式：2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑_。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 酸不足时：先与酸电离出的 H＋ 反应，过量的钠再与 水 反
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3．钠的制备、保存与用途 (1)制备：2N__a_C_l_(熔__融__)_=_电=_=_解=_=_2_N__a_＋__C_l_2_↑______。 (2)保存：金属钠保存在 煤油 或 石蜡 中，使之隔绝空气 与水。 (3)用途。 ①K-Na 合金用于原子反应堆，作 导热 剂。 ②制备 Na2O2。 ③作电光源：高压 钠 灯。 ④冶炼某些金属(如 Ti)，反应方程式为 __4_N_a_＋__T__iC__l4_=_熔=_=_融=_=_4_N__a_C_l_＋__T_i_(g_)___。
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(3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。 ②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色 Na： 黄色 ；K： 紫色 (透过蓝色的钴玻璃)。
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2.碱金属元素的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密 度比钠的 小 。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油 的密度而将锂保存在 石蜡 中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合 物，其中氢以 H－形式存在，显－1 价，碱金属氢化物是强还原 剂。 (4)锂与 O2 反应与钠不同，只生成 Li2O，而不生成 Li2O2。
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2．钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应。 O2：常 加温 热： ：42NNaa＋ ＋OO22====△===2=NNa2aO2O2 Cl2：__2_N_a_＋__C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_N__a_C_l___。
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第 1 讲 钠及其化合物
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最新考纲要求
核心素养脉络
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠
1. 了 解 钠 的 主 元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性
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2．(2019·湖北武汉模拟)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( D )
①MgSO4 溶液；②Na2SO4 稀溶液；③饱和澄清石灰水；
④Ca(HCO3)2 溶液；⑤CuSO4 溶液；⑥饱和 NaCl 溶液。
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2．(溯源题)(高考组合)判断下列说法是否正确，正确的打 “√”，错误的打“×”。
(1)(2017·高考江苏卷，6A 改编)Na 与 H2O 反应的离子方程 式为 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( × )
(2)(2016·高考全国卷Ⅰ)比较水与乙醇中氢的活泼性的方 法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中( √ )
A．①④⑤⑥
B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①③④⑥
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出正确的价值判断。
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考点一 钠及碱金属的重要性质和应用
一、钠 1．钠的物理性质 (1)颜色： 银白 色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O) > ρ(Na) > ρ(煤油)。 (3)熔点： 低于 100 ℃。 (4)硬度：质地 柔软 ，可以用小刀切割。 (5)传导性：可导电、导热。
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A．剩余的钠放回原试剂瓶 B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀 C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降 D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为 2Na＋FeSO4 ＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
应。
考点一 考点二 考点三 高考真uSO4)溶液反应： ______2_N_a_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H__2↑__，________ ____C_u_S_O__4＋__2__N_a_O__H_=_=_=_C__u_(_O_H__)2_↓__＋__N_a_2_S_O__4。______ 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠， 然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离 子置换出来。 (5)与乙醇反应：2_N_a_＋__2C__H_3C__H_2O__H_―_→ __2_C_H_3_C_H__2O_N__a＋__H_2_↑____。