高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(学生版)

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新人教版必修1第2章第1节第1课时钠及其氧化物

新人教版必修1第2章第1节第1课时钠及其氧化物


生成碱性物质
A.①②酚③酞,溶液B变.②红③④
C.①②④ D.只有②④
气体,但不能说明产生 了氢气,错误; ④Na与水发生反应: 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑,溶液呈碱性,滴加 酚酞后溶液变红,正确。
新课探究 [易错警示] 钠的性质及变化易错归纳 (1)钠在空气中加热,并非直接燃烧,而是先熔化后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色 固体(Na2O2)。 (2)钠投入碱溶液中,要考虑反应消耗水后碱溶液是否饱和:①钠投入饱和澄清石灰水中, 钠与水反应生成NaOH和H2,放出热量,消耗溶剂水,使澄清石灰水达到过饱和状态,析出 白色沉淀Ca(OH)2。 ②钠投入饱和NaOH溶液中,钠与水反应,消耗溶剂水同时生成NaOH,使溶液达到过饱和 状态,析出NaOH固体。若NaOH溶液未饱和,可能不会析出NaOH固体。
新课探究
【核心知识讲解】
1.钠暴露在空气中发生的变化
过程
现象
反应原理

变暗
4Na+O2=2Na2O

成液
Na2O+H2O=2NaOH

结块
2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O
因此④把钠久置变在成空粉气末中,最终变成Na2CON3粉a2末CO。3·10H2O=Na2CO3+10H2O
第1课时 钠及其氧化物
新课探究
学习任务一 活泼的金属单质——钠 【课前自主预习】
一、钠与氧气的反应 1.理论分析 从钠的原子结构分析,原子的最外电子层上只有 1 个电子,在化学反应中 易 失去 电子,因此钠的化学性质很活泼,表现出很强的 还原 性。
新课探究 2.实验探究 反应条件

(新教材)人教版高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿

(新教材)人教版高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿

(新教材)人教版高中化学必修一第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版(新教材)高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》。

第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。

浩瀚的大海美丽而富饶。

海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素,钠和氯既是其中含量较高的元素,也是典型的金属元素和典型的非金属元素。

钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物,可以定性认识物质的性质、变化和用途。

通过学习一个新的物理量——物质的量,建立宏观物质与微观粒子间的联系,可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

通过第二章学习,从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节,本课是第一节,主要讲述钠及其化合物,承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学,下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准(2017版2020年修订):【内容要求】“2.4 金属及其化合物:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。

”由此标准可以看出,本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一,是高中一年级学习的重点内容。

钠元素是典型的活泼金属元素,也是。

高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))

高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
常温下:4Na+O2=2Na2O 银白色→变暗(灰白)
人教版 必修第一册
【讨论】根据上述现象,解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此,在实 验室中,要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
人教版 必修第一册
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠,在加热条件下是否也是生成氧化钠呢? 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外,还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时,不能用水灭火,应该用干燥的沙土。
人教版 必修第一册
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式,用双线桥表示电子转移的方向和数目,指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-,化合价升高,被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑

4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
人教版 必修第一册
【新概念】 碱性氧化物:与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征:都是金属氧化物。如:CaO、Na2O 等。
人教版 必修第一册
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象,你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热,且钠的熔点低

新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)

新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究,掌握钠的物理性质和化学性质,正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析,认识钠是一种活泼的金属。

2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论,慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象,并用规范的语言描述实验现象。

3.通过化学实验激发学习化学的兴趣,并感受到实验是认识物质性质的重要方法。

【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系:结构决定性质,性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质,同时理解性的记住化学方程式,并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性,学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。

【学习过程】五千年前人类进入青铜时代,三千年前进入铁器时代,20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展,改善人类生活方面起重要作用。

人类已经发现的一百多种元素中,大约4/5是金属元素。

多数金属的化学性质比较活泼,因此,地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。

地壳中含量最多的金属元素是Al,最多的非金属元素是O。

不同的金属的化学活动性相差很大。

今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。

一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论(1)用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,观察钠的表面。

钠很软,刚切开时,其断面呈银白色,切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属,具有金属光泽,常温下极(2)用小刀从中间切开,观察钠的颜色、光泽,感受钠的硬度。

(3)观察完毕,将钠块全部放回原试剂.....瓶中。

...暗易被氧化温馨提示:空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠,从而使金属钠失去了光泽,纯净的氧化钠是一种白色粉末。

高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物(学生用)

高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物(学生用)

高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物(学生用)第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分,共48分)1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A .钠的熔点低B .钠的密度小C .钠的硬度小D .钠有强还原性2.(2011·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体,下列说法正确的是 ( )A .①发生了氧化还原反应B .②变白色是因为生成了碳酸钠C .③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .④只发生物理变化3.(2011·天津耀华中学)焰火“脚印”“笑脸”“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是 ( )A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C .焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D .NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A .加热时无气体放出B .滴加盐酸时有气泡放出C .溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.(2011·临沭一中期中考试)钡和钠相似,也能形成O 2-2的过氧化物,则下列叙述错误的是( )A .过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B.1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.(2011·试题调研,天津滨海联考)16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃。

最后容器内的物质是 ( )A.Na2CO3、Na2O2和O2B.Na2CO3、O2和H2O(g)C.Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D.NaHCO3、Na2CO3和O27.(2011·模拟精选,北京东城模拟)200℃时,11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加 3.6 g,则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol-1)( )A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.48.(2011·湖南湘潭模拟)下列对Na2O2的叙述中,正确的是 ( )A.Na2O2中氧元素化合价为-1B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂9.(2011·广西柳州模拟)下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaS x叫多硫化钙;Na2O2叫过氧化钠;KO2叫超氧化钾。

人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠

人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠

小结:钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
二、钠的化学性质
1.钠与氧气的反应
银白色小球
暗Leabharlann 黄色淡黄色4Na+O2====2Na2O Na2O
2Na + O2
Na2O2
Na2O2
2.钠与水反应
浮 熔化
游动
小 低
气体
嘶嘶的响声
高中化学 必修第一册
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
一 钠的物理性质
镊子 滤纸
银白色


问题探究一
(1)取用金属钠时,应如何操作? 答案:取用金属钠时,不能用手拿,应该用镊子夹取。 (2)切取钠时,剩余的钠块如何处理? 答案:切取钠时,剩余的钠块不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。 (3)钠保存在煤油中的原因是什么? 答案:钠保存在煤油中,是因为钠的密度比煤油大,沉入煤油底部,从而使钠与空气隔绝。
(3)把钠投入稀盐酸中,有何现象?相比钠与水的反应哪个更剧烈?为什么? 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响,钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈,因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 , 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 , 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。

人教版新教材高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》同步练习(第一课时)

人教版新教材高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》同步练习(第一课时)

人教版新教材高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》同步练习(第一课时)1.关于钠的叙述中,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D.金属钠的熔点很高2.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤3.将一小块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有()①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成光亮的小球⑤小球在水面上迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥4.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:Na+2H+===Na++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是()6.钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电,取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色、无味的气体,并形成一种碱性溶液。

(1)Na与H2反应的化学方程式为_________________,H2作_______剂。

(2)NaH与水反应的化学方程式为____________,NaH作_________剂。

7.某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

(1)将一小块钠放在石棉网上加热,能观察到的实验现象有_________,写出发生反应的化学方程式:________________。

(新教材)人教版高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿

(新教材)人教版高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿

(新教材)人教版高中化学必修一第二章第1节《钠及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版(新教材)高中化学必修1第二章第1节《钠及其化合物》。

第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。

浩瀚的大海美丽而富饶。

海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素,钠和氯既是其中含量较高的元素,也是典型的金属元素和典型的非金属元素。

钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物,可以定性认识物质的性质、变化和用途。

通过学习一个新的物理量——物质的量,建立宏观物质与微观粒子间的联系,可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

通过第二章学习,从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节,本课是第一节,主要讲述钠及其化合物,承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学,下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准(2017版2020年修订):【内容要求】“2.4 金属及其化合物:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解这些物质在生产、生活中的应用。

”由此标准可以看出,本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一,是高中一年级学习的重点内容。

钠元素是典型的活泼金属元素,也是高中阶段学习的第一种金属元素,学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。

这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

新教材2023年高中化学第2章 第1节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠课件新人教版必修第一册

新教材2023年高中化学第2章 第1节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠课件新人教版必修第一册

典 例 2019年10月1日,我国举行中华人民共和国成立70周年盛 大阅兵仪式。潜艇兵是我国海军的一个重要兵种,肩负着保卫祖国海 洋、保卫人民的重担。
在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实 验用品,用如图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂,其 中A是实验室制取CO2的装置。
__吸__收__没__有__反__应__的__C__O_2__
〔素养应用〕下列关于Na2O2的叙述中正确的是
( D)
A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O
B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂
C.Na2O2属于碱性氧化物
D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大
解析:Na2O2 久置于空气中最终变成 Na2CO3,A 项错误;Na2O2 与
水反应时,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,B 项错误;Na2O2 不属于碱性
氧化物,C 项错误;根据两反应中固体成分的变化:Na2O2—C—O→ 2 Na2CO3、
Na2O2—H—2O→2NaOH 可知,D 项正确。
课堂达标验收
来,则棉花中可能包有
( C)
A.烧碱
B.氧化钾
C.过氧化钠
D.小苏打
要点归纳
课堂素能探究
知识点
过氧化钠和氧化钠的性质 问题探究:Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么? 探究提示:不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化 物,Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水,还会有氧气生成,所以不 属于碱性氧化物。
( AB )
A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应,产物不完全相同 B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2,空气必须经过固体NaOH处理 后,才能与钠反应

新教材人教版高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物 课时练习题含答案解析

新教材人教版高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物 课时练习题含答案解析

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠...................................................................... - 1 -第2课时氧化钠和过氧化钠.............................................................................. - 8 -第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验........................................................ - 13 -第1课时活泼的金属单质——钠1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。

2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。

金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。

湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。

3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。

【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)

【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)

(3)向(2)的 试管中加5mL水
(4)向(3)所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示,分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠,观察现象 ,比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
(1)、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
(2)、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似, 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢?
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中, 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入 酚酞,有什么现象?
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
水、CO2,可以 灭火,也可以生火!
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠

(1)观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名:纯碱、苏打

人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析

人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析

再和酸反应。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
题组训练
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1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤
油,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( B )
A.钠在常温下是固体 B.钠的熔点很低 C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软
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研习二 氯化钠和过氧化钠
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自读教材
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一、氧化钠的性质 1.物理性质 颜色:____白__色______;状态:__粉__末__状__固__体____。
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2.化学性质
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7.(2021·南京检测)下列关于钠的叙述中,正确的是( B ) A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热 C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与 H2O 的反应 D.将 4.6 g 金属钠投入 95.4 g 水中,所得溶液中溶质的质量分数等于 8%
C.过程④只发生了物理变化
D.最后得到的白色固体是 NaOH
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5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( B )
A.煤油
B.干燥的沙土
C.氢氧化钠溶液
D.水
解析:钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气,因此钠着火时不能用水扑灭, 通常用细沙灭火。
解钠的主要性质。
实的科学态度,具有探索未知、崇
2.了解钠在生产、生活中的应用。

人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠

人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
1.通过实验探究,认识单质钠的主要性质(与氧气和水的反 应) 2.能结合化学实验初步认识反应条件对产物的影响
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象


②能证明钠的熔点低的现象是

③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面

答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。

高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(教师版)

高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第1讲 钠及其化合物(教师版)

第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。

常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。

(2)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

(3)写出下列反应的化学方程式:①铁与氧气:3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②铁与盐酸:Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑。

③锌与稀硫酸:Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。

④铁与硫酸铜溶液:Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

在上述四个反应中,金属的共同之处是失电子、被氧化。

一、金属的通性1.存在自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在,含量最多的金属元素是Al ,其次是Fe 。

2.物理性质具有金属光泽,不透明,易导电、导热、有延展性等。

3.化学性质二、钠的物理性质钠很软,能用刀切割,切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。

三、钠的化学性质1.钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体反应4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

1.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。

三种金属原子最外层电子数目较少,在发生化学反应时易失去电子,从而表现了较强的还原性。

2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)金属都具有银白色金属光泽,且易导电,易传热(×)(2)金属元素在化合物中只显正价(√)(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体(√)3.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(C)①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.探究讨论:钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物,钠和铁能完全被氧化,但铝制品却可在空气中长时间使用,这是为什么呢?铝形成的氧化膜是致密的,而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第一课时 活泼的金属单质——钠(1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。

常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。

(2)金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

(3)写出下列反应的化学方程式: ①铁与氧气:3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②铁与盐酸:Fe +2HCl=FeCl 2+H 2↑。

③锌与稀硫酸:Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑。

④铁与硫酸铜溶液:Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

在上述四个反应中,金属的共同之处是失电子、被氧化。

一、金属的通性 1.存在自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在,含量最多的金属元素是Al ,其次是Fe 。

2.物理性质具有金属光泽,不透明,易导电、导热、有延展性等。

3.化学性质二、钠的物理性质钠很软,能用刀切割,切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。

三、钠的化学性质1.钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体反应4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

1.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图,分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。

三种金属原子最外层电子数目较少,在发生化学反应时易失去电子,从而表现了较强的还原性。

2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)金属都具有银白色金属光泽,且易导电,易传热()(2)金属元素在化合物中只显正价()(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体()3.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.探究讨论:钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物,钠和铁能完全被氧化,但铝制品却可在空气中长时间使用,这是为什么呢?5.请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起来。

A.①钠的熔点较低B.②反应生成碱性物质C.③钠的密度比水小钠露置在空气中的一系列变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象为:银白色金属钠(Na)――→O2①表面变暗(生成Na2O)――→H2O②出现白色固体(生成NaOH)――→H2O③表面变成溶液(NaOH潮解)――→CO2④白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)――→风化⑤白色粉末状物质生成(Na2CO3)(2)发生的主要变化的化学方程式:①4Na+O2===2Na2O,②Na2O+H2O===2NaOH,③2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O,④Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O。

[例1]将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)。

下列有关叙述正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应由于金属钠化学性质活泼,很容易跟空气中的氧气、水蒸气等反应而变质,故保存金属钠时应隔绝空气,通常保存在煤油里。

钠与水及水溶液的反应1.与水反应离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,还原剂:Na,氧化剂:H2O。

2.与酸溶液反应(1)钠与酸反应时先与酸中的H+反应,离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。

(2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。

3.与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。

4.与盐溶液反应钠与盐溶液反应时先与水反应,它包括两种情况:(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,只发生钠与水的反应。

(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。

[例2]将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,不可能观察到的现象是()A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠熔成小球浮游在液面上(1)钠与饱和溶液反应时,若钠与溶质不反应,虽然只是钠与水反应,但是因水的消耗,会有固体析出。

(2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式,可以分步书写,也可以写总的化学方程式。

1.(对应考点一)一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是( )①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①2.(对应考点一)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体,由此判断其产物是() A.只有Na2O B.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法确定3.(对应考点二)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能为()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉4.(对应考点二)将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是( )A .HClB .K 2SO 4C .MgCl 2D .CuCl 25.将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( ) A .HCl B .K 2SO 4 C .NaOH D .CuSO 46.(实验题)红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题:(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式: 。

(2)干燥管C 内盛放的药品是 和 (填化学式)。

干燥管的 (填“m”或“n”)端与g 导管相连接。

(3)在D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象: 。

(1)钠与氧气反应:常温下:4Na +O 2===2Na 2O ;加热时:2Na +O 2=====△Na 2O 2。

(2)钠与含有酚酞的水反应现象为浮、游、熔、响、红,化学方程式为2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑。

(3)钠跟盐溶液反应,不能置换出金属单质,而是先与水反应生成NaOH 和H 2。

一、选择题1.[双选题]下列关于金属的叙述中正确的是( )A .所有的金属都是固态的B .金属一般具有导电性、导热性和延展性C .金属单质在化学反应中化合价一定升高,作还原剂D .金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2.下列关于钠的性质叙述中,不.正确的是( ) A .切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出 B .从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C .钠在空气中燃烧生成氧化钠D .切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应3.取金属Na (2.3g )、Mg (2.4g )、Al (2.7g ),分别投入均盛有含氯化氢1.825g 的盐酸的烧杯中,充分反应后放出H 2的体积( )A .一样多B .Na 最多C .Mg 最多D .无法判断4.将4.6 g金属钠投入足量水中,得a g溶液;将4.8 g金属镁投入足量盐酸中,得b g溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为()A.a=b B.a>b C.a<b D.无法判断5. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球浮在液面上四处游动 B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊二、非选择题6. (1)钠的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为;可观察到的实验现象是(填编号)。

a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动7.将一小块钠投入FeCl3溶液中,此时观察到的现象是,有关的化学方程式是。

8.有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。

实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴,将一大小适中的钠块固定于针头下端,向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。

在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。

实验时,拔去橡胶乳头,按住橡胶塞,将针头缓缓向上拔起,使钠与水接触,反应管内的液体被产生的气体压出,流入置于下方的烧杯中,气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明;向烧杯中的溶液中滴加,溶液变红,说明钠与水反应生成碱性物质。

第二课时 钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3。

(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为:2Na +O 2=====点燃Na 2O 2。

(3)在Na 2O 和Na 2O 2中,钠元素的化合价都是+1,而氧元素的化合价是-2和-1。

(4)向NaOH 溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaOH +CO 2===NaHCO 3。

一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.物理性质名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 色态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱或苏打小苏打溶解性二者均易溶于水,NaHCO 3的溶解性较弱2.化学性质三、焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2.操作3.几种金属元素的焰色钠:黄色,钾:紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜:绿色。

4.纯碱的生产历史(1)路布兰制碱法:1791年法国医生路布兰首先取得专利,以食盐为原料,制得了纯碱。

此法分为三步,先使氯化钠与硫酸反应,生成硫酸钠:2NaCl+H2SO4加热Na2SO4+2HCl↑然后用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2SO4+4C高温Na2S+4CO↑最后利用硫化钠与石灰石的反应生产碳酸钠:Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS路布兰制取纯碱,主要生产过程在固相中进行,难以连续生产,又需硫酸作原料,设备腐蚀严重,产品质量不纯,原料利用不充分,价格较贵,所以在投产50年后,在与1861年发明的索尔维法(即氨碱法)的竞争中,终于在20世纪20年代被淘汰。

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