1钠及其化合物

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／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
〖典型例析〗
例2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与 Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（） A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
二、氧化钠与过氧化钠
化学式
Na2O
阳、阴离子数比 Na+与O2－之比为
氧的化合价
Na2O2 Na+与O22－之比为
类别
（不属于碱性氧化物）
与H2O反应与CO2反应与盐酸反应
稳定性用途
不稳定
较稳定
〖典型例析〗
例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5
g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol
二、碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴两者的比较
化学式俗名
Na2CO3
颜色状态溶解性
白色晶体水，溶液呈碱性
热稳定性
稳定
主要
与酸反应
性
质与Ca(OH)2等碱反应
与Al2(SO4)3反应
相互转化
NaHCO3
白色粉末水（比Na2CO3溶解度小），
溶液呈碱性受热易分解
（碱足量）（碱不足）
⑵制取侯氏制碱法生产反应原理
钠及其化合物
〖复习目标〗 1．了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2．运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。

高一化学必修1_钠及其化合物

高一化学必修1 钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。

一、金属的通性：。

[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。

[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。

2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。

三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。

2、与水：现象，离子方程式：。

3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。

4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。

5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。

四、氧化钠、过氧化钠五、碳酸钠、碳酸氢钠[巩固练习]：以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。

钠及其化合物优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.白色固体（粉末）为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上）熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量，应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：

钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗用稀盐酸洗净铂丝烧把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽

1 第1节钠及其化合物

第1节钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。

(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。

②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。

③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。

(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。

3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封存放。

少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。

(3)用途①制取Na 2O 2。

②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。

(2)钠失火的处理：沙土盖灭。

(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。

(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。

(完整版)高中化学必修一钠及其化合物

高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的。

良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。

（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的；游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动；红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。

要点诠释：钠在空气中的变化过程分析过程现象反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。

b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。

（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。

b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。

高一化学必修一钠及其化合物

高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。

钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。

别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。

1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。

哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。

对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。

1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。

比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。

还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。

我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。

2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。

2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。

食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。

盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。

不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。

2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。

这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。

它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。

不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。

3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。

3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。

钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。

氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。

这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。

3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。

氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。

钠及其化合物最全整理

钠及其化合物一、钠1>介绍：在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。

钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。

已发现的钠的同位素共有15种，包括钠19至钠33，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

2>物理性质：钠是一种质软（可以用小刀切）、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性、密度比水小，比煤油大（P na=0.979g/cm³），钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

钠单质还具有良好的延展性，硬度低。

钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。

单质还具有良好的延展性，硬度也低。

3>化学性质：钠原子的最外层只有一个电子，很容易失去，所以有强还原性。

因此，钠的化学性质非常活波，在与其他物质发生强还原反应时，做还原剂。

都是由0价升为+1价。

金属性强，其离子氧化性弱。

4>与非金属反应①钠与氢气的反应2Na+H2=△=2NaH (固态氢化物，含氢二元化合物，白色固体)②钠与氧气反应1、在空气中缓慢氧化使钠表面变暗，生成不稳定的白色固体4Na+O2==2Na2O（白色固体）2、在空气或氧气中燃烧生成淡黄色固体（黄色火焰）2Na+O2=△/点燃=Na2O2(淡黄色固体)Ⅰ、常温下钠在空气中的变化A: 实验现象：切去外皮的金属放置在空气中，过一会儿，切面上的的变化为银白色变暗。

B: 变化的原因：常温下，钠与空气中的氧气发生反应，在钠表面生成了一层（薄）氧化物（Na2O），白色。

C：实验结论：常温条件下，金属钠在空气中就会发生明显变化。

这说明：钠比铁、镁、铝等金属的活泼性强。

Ⅱ、在加热条件下钠在空气中的变化实验现象：取一小块钠放在坩埚上加热，发生的现象为钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

注：在常温下和加热条件下，钠在空气中变化的比较：a:加热条件下反应更剧烈；b:产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2c:钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。

高一化学钠及其化合物知识点

第一节钠及其化合物考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色，有金属光泽低质软，硬度___，可切割比水___，比煤油大良好2．钠的主要化学性质——还原性(1)钠与非金属单质的反应①与O 2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出色火焰，生成固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na ＋O 2=====△转移电子1个Na 参加反应时，无论是生成Na 2O 还是生成Na 2O 2，均转移个电子②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△。

(2)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===。

②钠与水(含酚酞)反应的实现现象及解释：(3)钠与盐溶液的反应如：将钠投入CuSO 4溶液中，总反应的离子方程式为。

3．钠的制取、保存与用途制取化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解保存通常保存在或中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂。

(2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。

(3)作电光源，制作高压钠灯4．氧化钠与过氧化钠名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价色、态阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式转化关系考点二碳酸钠与碳酸氢钠1．Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3)与足量盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性较稳定相互转化2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)3．Na2CO3、NaHCO3的应用(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

钠及其化合物知识点总结

钠及其化合物知识点总结钠是第11个元素，属于金属元素。

在化学反应中，钠常被用作还原剂，因为它对氧化物具有强烈的还原性。

钠是一种非常活泼的金属，它可以在接触空气时产生火花并起火，因此必须以特殊的方式储存和处理。

钠的物理特性：钠是一种银白色的金属，具有非常低的密度，因此它可以漂浮在水上。

它的熔点为97.8°C，沸点为882°C，密度为0.97克/毫升。

钠的化学特性：钠具有非常高的反应性，它能够与许多元素和化合物反应，生成各种类型的化合物。

钠和氧气反应时，会产生白色的氧化钠(Na2O)。

钠还可以与水反应，生成氢氧化钠(NaOH)和氢气(H2)。

当钠和氯气反应时，会生成白色的氯化钠(NaCl)。

氢氧化钠:氢氧化钠(NaOH)是一种强碱性化合物，是钠最常见的化合物之一。

它可以通过将钠金属直接与水反应得到。

氢氧化钠在工业上用于生产肥皂、卫生纸和清洁剂等。

氯化钠：氯化钠(NaCl)也被称为食盐，是钠最常见的化合物之一。

氯化钠在食品中被广泛使用，也用于制药、化工和水处理等领域。

碱性火箭燃料：钠也可以被用作火箭燃料的成分之一，其中钠与液氧混合在一起。

这种混合物的燃烧产生了非常高的温度和火焰速度，可以使火箭运行更有效率。

钠的危害：钠在人体内必须以适量的方式摄入，过量的摄入会对健康造成危害，包括增加血压、心脏病、肥胖和骨质疏松等疾病。

总之，钠是一种非常活泼的金属，它具有强烈的还原性和反应性，可以与许多元素和化合物反应生成多种类型的化合物。

它的化合物包括氢氧化钠、氯化钠等，在工业生产和日常生活中都具有重要的应用价值。

同时，过量的摄入会对人体健康造成危害，应注意控制摄入量。

除了以上介绍的氯化钠和氢氧化钠，钠还有一些常见的化合物，如硫酸钠、磷酸钠、碳酸钠等，它们在工业生产、医药和日常生活中都有重要的用途。

硫酸钠：硫酸钠(Na2SO4)是一种无色无臭的结晶体，它是一种重要的工业化学品，用于制造玻璃、纸张、墨水、清洁剂等。

化学必修1-钠及其化合物

• 合为一个反应方程式是： 2Na+2H2O+2NH4Cl=H2↑+2NaCl+2NH3· H2O • 对应的离子反应方程式是： H2O • 2Na+2H2O+2NH4+=H2↑+2Na+2NH3· • 四、钠的用途 • 1.大部分金属钠用于制造一种抗暴剂——四乙基铅。2. 钠钾合金用作原子反应堆的导热剂。 3. 可以用钠制取“钛、钽、铌、（克）、锆” • 4. 还用于制造高压钠灯。 • 五、钠的制法 • 工业上制取钠的化学反应方程式为：
②与浓硫酸反应： Mg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2O 4．与盐溶液的反应 Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag ①与AgNO3溶液的反应： Mg+2Ag+=Mg2++2Ag 对应的离子反应方程式为： Mg+CuCl2=MgCl2+Cu ②与CuCl2溶液的反应：对应的离子反应方程式为： Mg+Cu2+=Mg2++Cu
• 例4.将2.3克钠放入97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( D) A、等于2.3% B、等于4% • C、大于2.3%小于4% D、大于4% • 例5.钠在高温条件下能与氢气化合成白色NaH，反应 • 的化学方程式为 2Na+H2=2NaH ，其中氧化剂为 ______________ 。NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在 H2 高温下将四氯化钛还原成钛，写出该反应
高温
• 三、铁的存在 • 铁在地壳中的含量约为5％，占第四位；在金属中仅次于铝，占第二位。地球岩心主要由铁组成，在地壳中铁通常以化合物状态存在【也有游离态的铁：陨铁(含铁量较高的铁、钴、镍等金属的混合物)】。含铁的矿物有几百种，主要的有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿 (Fe3O4) ，它们多是容易还原的氧化物矿。生物体中也含铁，每人平均含铁量为4.5g左右，地下水中也含铁。

《钠及其化合物》课件

钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工原料，可用于生产各种化学品、纸张、肥皂和清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体，可用于合成氨、石油精炼、甲醇等化工生产。
04
钠灯具有黄光透雾力强、照明范围广等优点，常用于道路照明和广场照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或淡黄色的固体，与水反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如治疗高钾血症、低钠血症等电解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿作用，可用于治疗水肿和心力衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液在临床上是常用的补液治疗措施之一，用于补充体液和调节电解质平衡。
钠的物理性质
01
02

高中化学钠及其化合物

反应实质：HCO 3 ＋OH－ Na2CO3＋CO2＋H2O
2−
H2O＋
不反应
CO 3 ＋H2O＋CO2 CaCl2＋Na2CO3
2−
HCO 3
CaCO3↓＋2NaCl 不反应 CaCO3↓ 发酵、医药、灭火器
与盐反应
Ca2 ＋CO 3
＋
主要用途
−
＋
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2−
（较快）CO 3 ＋2H 与酸反应 Na2CO3＋Ca OH）（ 2 与碱反应
2− 反应实质：CO 3
CO2↑＋H2O CaCO3↓＋2NaOH
（很快）HCO 3 ＋H
＋
CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH
−
Na2CO3＋H2O
2−
与金属阳离子的复分解反应
转变与水反应与 CO2 反应与盐酸反应用途保存
2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 隔绝空气、密封保存 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋ O 2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂隔绝空气、远离易燃物、密封保存
钠及其化合物
一.Na 及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。与氧气：4Na + O2 == 2Na2O 与硫：2Na + S == Na2S （2）钠的化学性质与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较名称颜色、状态物质类别生成条件稳定性氧的价态氧化性、还原性氧化钠（Na2O）白色固体离子化合物、碱性氧化物常温不稳定 -2 价化学反应中，不表现氧化性和还原性过氧化钠（Na2O2）淡黄色固体离子化合物、过氧化物、非碱性氧化物加热或点燃稳定 -1 价既有氧化性又有还原性，主要表现氧化性 2Na + O2 点燃 Na2O2

钠及其化合物

3
总结
总结
钠及其化合物在工业、医药、农业和日常生活
中有着广泛的应用
了解和掌握钠及其化合物的性质和用途对于相关领域的研究和应用具有重要意义
4
钠化合物的生物效应
钠化合物的生物效应
氯化钠的生物效应
氯化钠在生物体内发挥着重要的角色。它是维持细胞外液渗透压的主要离子，对于保持细胞内外水的平衡起着关键作用。此外，氯化钠还参与神经传导和肌肉收缩等生理过程
钠及其化合物
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目录
CONTENTS
01 钠的简介 02 钠的化合物 03 总结 04 钠化合物的生物效应 05 总结
1
钠的简介
钠的简介
钠是一种轻质、易熔的金属元素，在周期表中的位
置是第11号
钠的化学性质非常活泼，具有高度的金属性
钠在工业上有着广泛的应用，如用作催化剂、还原
剂、去湿剂等
2
钠的化合物
氢氧化钠
氢氧化钠(NaOH)是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。氢氧化钠在工业上广泛用于生产纸浆、纺织品、肥皂等产品。此外，氢氧化钠还用于医药、农业和食品等领域。在使用氢氧化钠时需要特别小心，因为它具有强烈的腐蚀性
钠的化合物
硫酸钠
硫酸钠(Na2SO4)是一种无色结晶，具有吸湿性。硫酸钠在水中的溶解度很大，可以用于配制溶液。硫酸钠在工业上广泛用于生产肥料、纸张等产品。此外，硫酸钠还用于医药和食品等领域
钠的化合物
钠的化合物
氯化钠
氯化钠(NaCl)是一种常见的钠化合物，也是日常生活中常见的盐。它具有咸味，可以用于食品调味和保存。此外，氯化钠还用于医疗、农业和工业等领域
钠的化合物碳酸钠