1钠及其化合物

第一讲钠及其化合物

钠的物理性质

颜色：银白色

状态：金属光泽的固体

硬度：质软，可用小刀切割

钠的化学性质

1：与氧气反应

银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化。

0 0 +1 -2

4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）

【实验】钠在空气中加热

取一小块金属Na，用滤纸擦干表面的煤油，把Na放在碎玻璃片中，加热，观察现象。

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种色的固体。

结论：钠的化学性质：0 0 +1 -1

2Na + O2 = Na2O2

【练习】

分析下列反应，哪些是氧化剂，哪些是还原剂，并用单线桥法标出电子转移的方向。

（1）2Na + O2 = Na2O2

（2）2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

2：与水反应

【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，你看到什么现象？

金属与水反应的规律

钠镁铁铜

与水反应越来越（铜不与水反应）

金属活泼性越来越

还原性越来越

【思考】从氧化还原的角度如何分析金属与水反应和金属与酸反应的实质？

Na2O2的性质

【实验】在水中加入过氧化钠；放入带火星的木条；往溶液中滴入酚酞

反应的现象: ①有大量气泡②木条③试管发热④酚酞，后褪色

结论：Na2O2 + 2H2O = 2 + H2O2

2H2O2 =2H2O + O2↑

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑放热反应

【实验】Na2O2与CO2的反应

2Na2O2 + 2CO2 = 2 + O2（供氧剂）

【思考】

1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存？

2. 2.把Na2O2投入到CuSO4溶液中,会观察到哪些现象? 为什么?

碳酸钠和碳酸氢钠

【实验】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性

①在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡事关，观察现象，用手指摸一摸试管底部，有什么感觉？

②继续向试管中加入10ml水，用力振荡，有什么现象？

③向试管中滴入1到2滴酚酞溶液，各有什么现象？

④在下表中记录实验现象并得出初步结论。

Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

【思考】

1：某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定是碳酸盐溶液吗？

2：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3的固体和溶液？它们之间又如何转化？3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因是什么？

Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓

小结