吉林省长春十一中2012-2013学年高一(上)期中化学试卷

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吉林省长春十一中2012_2013学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2012-2013学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）5．（2分）（2012秋•南关区校级期末）设阿佛加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是6．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I27．（2分）（2012秋•南关区校级期末）对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中8．（2分）（2012秋•南关区校级期末）在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无9．（2分）（2012秋•南关区校级期末）把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象11．（3分）（2015春•荆州校级期末）取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验．当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准12．（3分）（2012秋•南关区校级期末）m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况mol mol mol mol13．（3分）（2014•岳阳一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（））实验室制氨气17．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）18．（3分）（2013秋•海曙区校级期末）14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的219．（3分）（2014秋•肃南裕县校级期末）将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出．则O2、CH4、2220．（3分）（2012•南通模拟）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．二、非选择题（共4小题）21．（12分）（2012秋•南关区校级期末）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．（1）请写出实验室制氯气的反应化学方程，（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为；其中Cl2是产物（填氧化或还原）；（3）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是，从而得出的结论是．（4）实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式．22．（12分）（2012秋•南关区校级期末）下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A 是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：（1）E、F的化学式：E ，F ；（2）H→J过程中的现象：；（3）检验溶液I中阳离子的方法是，（4）反应③的化学方程式：．23．（14分）（2012秋•南关区校级期末）（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为，AlCl3的物质的量．（2）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是．②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是．（3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是．24．（12分）（2013•长春一模）手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统．某研究小组利用手持技术，获得8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定78℃时固体物质M的化学式．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （填计算式）．④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是．2012-2013学年吉林省长春十一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题恴，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）5．（2分）（2012秋•南关区校级期末）设阿佛加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是四氧化三铁中铁元素的化合价为：价，mol mol分子数为N6．（2分）（2013•天津校级学业考试）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I22332337．（2分）（2012秋•南关区校级期末）对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中8．（2分）（2012秋•南关区校级期末）在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应只生成无9．（2分）（2012秋•南关区校级期末）把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象11．（3分）（2015春•荆州校级期末）取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验．当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准n==1mol=0.045mol/L12．（3分）（2012秋•南关区校级期末）m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况mol mol mol mol（浓）CuSO（浓）氧化硫的物质的量，即为其质量为g13．（3分）（2014•岳阳一模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（））16．（3分）（2011•镇江校级学业考试）下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）B实验室制氨气D17．（3分）（2013•岳阳一模）把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合．x与y之和为30mL．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（）18．（3分）（2013秋•海曙区校级期末）14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的2=0.05mol19．（3分）（2014秋•肃南裕县校级期末）将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出．则O2、CH4、2220．（3分）（2012•南通模拟）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F 是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．2二、非选择题（共4小题）21．（12分）（2012秋•南关区校级期末）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．（1）请写出实验室制氯气的反应化学方程MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，（2）反应方程式中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 ；其中Cl2是氧化产物（填氧化或还原）；（3）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪条，从而得出的结论是氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．（4）实验室中剩余的Cl2尾气通常用NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl ﹣+ClO﹣+H2O ．（浓）MnCl（浓）MnCl22．（12分）（2012秋•南关区校级期末）下列为一些常见物质的相互转化关系图．已知：A 是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体．请写出：（1）E、F的化学式：E FeCl2，F NaOH ；（2）H→J过程中的现象：白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色；（3）检验溶液I中阳离子的方法是焰色反应，（4）反应③的化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．Fe）23．（14分）（2012秋•南关区校级期末）（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为，AlCl3的物质的量b﹣a ．（2）已知：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I﹣、Fe 2+．②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe3+、I2、Br2．（3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O （假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N2O或NH4NO3．==5==mol/L故答案为：；==5=0的硝酸被还原，则作酸的硝酸占，所以参加反应的硝酸的物质的量为的硝酸被还原，则作酸的硝酸，所以参加反应的硝酸的物质的量为mol×6324．（12分）（2013•长春一模）手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统．某研究小组利用手持技术，获得8.34g FeSO4•7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．请回答下列问题：（1）试确定78℃时固体物质M的化学式FeSO4•4H2O ．（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．①试剂X的名称是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液．②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为g （填计算式）．④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是实验装置中仍有一部分气体残留．O已分解的硫酸亚铁质量为故答案为：；。

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B．粗硅制备单晶硅
C．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板
D．服用含Al(OH)3的胃药治疗胃酸过多
8．下列实验装置一般不用于分离物质的是
9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是： A．Na+、NH、NO、MnOB．K +、Mg2+ 、Cl－、OH－ C．K +、
SO、OH－、AlO D．Ba2+ 、Na+ 、NO3－、CO
（1）氧化剂是
，氧化产物是
。
（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
，若有7.3gHCl被氧化，产
生Cl2的质量为
g，转移电子
mol。24．（8分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
1）写出框图中物质A、、、分别指代物质的化学式：
A．
D．
F．
G．
2）写出⑤反应的化学方程式
淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：
（1）写出A→B段反应的离子方程式
。
（2）A点沉淀的总物质的量n=
。
（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=mL。
（4）若V1=60mL ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)= V3点所加NaOH溶液的体积为V3=mL。长春市2012~2013学年度
18．配制一定物质的量浓度实验中，下列操作会使实验结果偏高的是
A．溶解时所用烧杯、玻璃棒未洗涤B．溶解搅拌时有液滴溅出
C．容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
19．在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，SO浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中Na+的浓度

吉林省长春市十一高中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试卷.pdf

A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与电解质属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系
14．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①HCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤K2CO3
A．③④ B．①②③④
长春市十一高中2012-2013学年度高一上学期期期中考试
化学试题
试卷说明：
本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分110分，答题时间90分钟。
请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。
可能用到的相对原子质量
Mg:24 H:1 O:16 Cu：64 Al：27
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的摩尔质量常用单位是“g/ mol”
3．
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约是
A. 3.01×1023 B. 6.02×1023
C. 0.5
D. 1
5.下列物质中是电解质的是
A．乙醇 B.食盐水 C.氢氧化钾 D.二氧化碳
6. 下列关于物质分类的叙述错误的是
A．饱和食盐水属于混合物
B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐
C．CuSO4·5H2O属于混合物
D．纯净物一般可分成单质和化合物两类
7．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是
，还原剂是
，转移电子
，反应中浓盐酸体现了
和
，若
转移3mol电子则在标准状况下生成气的体积为

学校1213学年上学期高一期中考试化学(答案不完整)

长春外国语学校2012—2013学年第一学期期中考试高一年级化学试卷（理科）相对原子质量：H-1 O-16 S-32 N-14 C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．如果把Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A、75％的酒精溶液B、硝酸钠C、Fe (OH)3胶体D、豆浆2．下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A．①B．①②C．①②③D．②③4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾7 . 在酸性溶液中，可大量共存的离子是A K＋Na＋OH-SO42-B Mg2＋SO42-NH4+Cl-C K＋Na＋HCO3-Cl-D K＋Na＋NO3-CO32-8.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4时选用A NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HClB Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClC NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD Na2CO3、BaCl2、HCl9. 下列叙述正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98 gD．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L10. 离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应11．下列实验操作中错误．．的是A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热12、下列离子方程式正确的有A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- ＋Ba2+ ＝BaSO4↓B、稀硫酸滴在锌片上：Zn + 2H+ ＝Zn2+ + H2↑C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D、氢氧化铜与稀盐酸混合：OH- + H+ ＝H2O13、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色14．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-15．下列说法正确的是A．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4LD．同温同压下，两种气体只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同16、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为A、0.15mol/LB、0.45mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L二、填空题（共52分）17．（10分）(1)沙里淘金是利用沙子与金子的不同，用水流使沙子与金子分离开。

吉林省长春市十一中2013届高三上学期期初考试化学.pdf

长春市十一高中2012-2013学年度高三上学期期初考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：Al:27 Cu:64 Ca:40 Zn:65Fe:56 Mg:24 Ag:108Ba:137Cl:35.5 Ⅰ卷选择题（总计60分）请将第Ⅰ卷的选择题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。

一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意。

） 1.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（）A.电解熔融氯化铝制铝B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠D.氯化钠与铝粉高温共热制钠 2.下列叙述不正确的是（） ?A．钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到?B．用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色?C．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色?D．在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色 3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（） NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和NaD.Al和Na 4.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S 5.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( ) A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－ C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋下列事实与胶体性质无关的是( ) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解将195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C．M3+ D. MO2+ 8.有Cu、Fe、Mg、Al四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L氢气（标准状况下），则混合物可能的组合方式最多有( )A、2种B、3种? ?C、4种? ?D、5种 9.将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A．30%? B．47% C．53%? D．70% 10.下列离子方程式正确的是（） A.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O=2OH－+H2↑+Cl2↑ B.FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D.Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 11.某稀溶液逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

20112013年吉林省长春市中考化学试卷真题及参考答案

2013年吉林省长春市初中毕业生学业考试化学部分1.可能用到的相对原子质量：C—12， N—14， O—16 ， Ca—402.常见金属的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）H+ NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe3+Cu2+Ag+ OH-溶、挥溶溶溶微不不不不—NO3-溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Cl-溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶不SO42-溶溶溶溶不微溶溶溶溶微CO32-溶、挥溶溶溶不不微———不说明：表中“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

选择题（共10分）注意：每小题只有一个选项符合题意。

1.空气的成分中，约占总体积21%的气体是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳2.下列现象中，一定发生化学变化的是A.石蜡熔化B.酒精挥发C.木条燃烧D.水结成冰3.下列物质中，由分子构成的是A. 水B.金刚石C.氯化钠D.氢氧化钠4.下列物质中，属于氧化物的是A. SB. KClC. P2O5D. KMnO45.下列关于分子、原子的说法中，错误的是A.湿衣服晾干是水分子运动的结果B.化学变化中原子的种类不变C.气体可压缩是因为分子间有间隔D.原子是不可再分的最小粒子6.下列图示实验操作中，正确的是7.硝酸（HNO3）是一种腐蚀性很强的酸，下列有关说法正确的是A.由氢、氮、氧元素组成B.氮元素的化合价为+3C.氮、氧元素质量比为1:3D.农业上可用作氮肥8.化学与生活息息相关，下列说法正确的是A.糖类、水都是人体所需的营养物质B.氢气、煤都是储量丰富的清洁能源C.CO2、SO2都是污染空气的有毒气体D.合金、合成纤维都是有机合成材料9.下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的总结，正确的是A.H2O、HCl、KClO3均由不同种元素组成，属于混合物B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质相同C.Mg 、CH 4、O 2都具有可燃性，常将它们作为燃料使用D.NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 都能与NaOH 反应，生成NH 3 10.下列实验方案中，合理的是A.除去NaOH 中的Na 2CO 3：加入过量的稀盐酸，蒸发B.分离Cu 和Ag 的固体混合物：加入适量的AgNO 3溶液，过滤C.制备Fe(OH)3：过量的KOH 和FeCl 3溶液混合，过滤、洗涤、干燥D.证明BaCO 3中混有BaSO 4：加入适量的稀H 2SO 4，观察是否有固体剩余非选择题（共40分）11.请用化学用语回答下列问题。

吉林省长春十一中高一化学上学期期初试卷(2)(含解析)

2013-2014学年吉林省长春十一中高一（上）期初化学试卷（2）一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共60分）给溶液加热检查容量瓶是否漏水的方法滴加液体过滤2．（3分）（2013秋•南关区校级月考）同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是3．（3分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体2013秋•南关区校级月考）以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装箱应6．（3分）（2012秋•冷水江市期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐7．（3分）（2013秋•南关区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（）8．（3分）（2013秋•南关区校级月考）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出9．（3分）（2013秋•南关区校级月考）已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过将海带灼烧成灰过滤得含I 的溶液11．（3分）（2013秋•容城县校级期中）下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离12．（3分）（2014春•鸠江区校级期中）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实13．（3分）（2013秋•平山区校级期中）在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，14．（3分）（2013秋•翁牛特旗校级期中）两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个2215．（3分）（2013秋•银川期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内17．（3分）（2009•韶关一模）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使18．（3分）（2013秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量20．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）用10mL的0.1mol•L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全二、非选择题21．（6分）（2013秋•南关区校级月考）（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是．（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．①；②．22．（4分）（2013秋•凉州区校级期中）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为．23．（10分）（2013秋•南关区校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题：（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．（4）阅读、分析下列两个材料：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是．（填写A﹣D序号）24．（12分）（2013秋•乐安县校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是．A．HCl的摩尔质量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的质量分数 D．溶液的密度（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需选择容量瓶的规格为mL；（填：100、250、500、1000）该学生需要量取ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．25．（8分）（2013秋•南关区校级月考）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则：每份溶液中：n（Ba2+）= mol，n（Cl ﹣）= mol；200mL原混合溶液中：c（Cl﹣）= mol•L﹣1，c（K+）= mol•L﹣1．三、附加题26．（10分）（2013秋•南关区校级月考）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mo l•L﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L﹣1 Ba （OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL，1.00mol•L﹣1盐酸恰好完全中和．求：（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；（3）m（NaHCO3）= g．2013-2014学年吉林省长春十一中高一（上）期初化学试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确答案，每题3分，共60分）给溶液加热检查容量瓶是否漏水的方法滴加液体过滤．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的2．（3分）（2013秋•南关区校级月考）同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是n=可知，等质量时，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，3．（3分）（2013秋•赣州校级期末）下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体装运汽油的包装箱应4．（3分）（2013秋•南关区校级月考）以下是一些常用的危险品标志，6．（3分）（2012秋•冷水江市期中）某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐7．（3分）（2013秋•南关区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将固体溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和最佳的操作顺序（）8．（3分）（2013秋•南关区校级月考）下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）9．（3分）（2013秋•南关区校级月考）已知，单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过将海带灼烧成灰过滤得含I的溶液11．（3分）（2013秋•容城县校级期中）下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离12．（3分）（2014春•鸠江区校级期中）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实13．（3分）（2013秋•平山区校级期中）在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，n=氧气的物质的量为=molmol×N14．（3分）（2013秋•翁牛特旗校级期中）两个体积相同的密闭容器一个盛氯化氢，另一个15．（3分）（2013秋•银川期中）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内17．（3分）（2009•韶关一模）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使c=c=18．（3分）（2013秋•湄潭县校级期末）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量=18.4mol•L20．（3分）（2011秋•城厢区校级期末）用10mL的0.1mol•L﹣1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2（SO4）3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全二、非选择题21．（6分）（2013秋•南关区校级月考）（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉．（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液；②分别取1mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．（1）血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固．22．（4分）（2013秋•凉州区校级期中）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为1：2 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1 ，其中含有的氢的原子个数比为3：1 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为2：3 ．=2mol=1mol23．（10分）（2013秋•南关区校级月考）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，回答下列问题：（1）图中有两处明显的错误是：①温度计水银球在溶液中；②冷却水进口、出口方向反了．（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的碎瓷片，其作用是防止液体暴沸．（4）阅读、分析下列两个材料：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 C ．将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是 A ．（填写A﹣D序号）24．（12分）（2013秋•乐安县校级期中）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是ABCD ．A．HCl的摩尔质量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的质量分数 D．溶液的密度（3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.4mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需选择容量瓶的规格为500 mL；（填：100、250、500、1000）该学生需要量取16.8 ml 上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面偏小Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．计算；判断对所配溶液浓度的影响．mol/L=11.9mol/Lc=25．（8分）（2013秋•南关区校级月考）把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含 A mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 B mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则：每份溶液中：n（Ba2+）= A mol，n（Cl﹣）= B mol；200mL原混合溶液中：c（Cl﹣）= 10B mol•L﹣1，c（K+）= 10（B﹣2A）mol•L﹣1．等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10Aol/L氯离子的浓度为：=10Bmol/L三、附加题26．（10分）（2013秋•南关区校级月考）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL 1.00mol•L﹣1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol•L﹣1 Ba （OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL，1.00mol•L﹣1盐酸恰好完全中和．求：（1）n（CO2）= 0.09 mol；（2）m（Na2SO4）= 1.42 g；（3）m（NaHCO3）= 1.68 g．==0.09mol=。

吉林省吉林市普通高级中学12—13上学期高一化学期中考试试卷

吉林市普通中学2012—2013学年度上学期期中教学质量检测高一化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。

将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。

只交第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Ne－20Na－23Fe－56Cu－64Zn－65第Ⅰ卷(共50分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意) 1．以下是一些常用危险品的标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是A．B．C．D．2．下列概念中，不属于物理量的是A．摩尔B．摩尔质量C．气体摩尔体积D．物质的量浓度3．下列物质中，不属于电解质的是A．CH3COOH B．NH3•H2O C．BaSO4D．C2H5OH(酒精) 4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定5．相同条件下，下列气体的密度最大的是A．Cl2B．CO2C．SO2D．H26．根据S的化合价判断，下列物质只有还原性的是A．H2SO4B．SO2C．Na2SO3D．H2S7．等物质的量的CO2和NH3具有相同的A．分子数B．原子数C．体积D．质量8．下列物质中，含有自由移动Cl－的是A．KClO3溶液B．Cl2C．NaCl晶体D．KCl溶液9．下列化学反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A ．氢气在氧气中燃烧B ．锌粒与稀硫酸C ．硝酸银溶液与氯化钠溶液D ．红热木炭跟水蒸气反应10．某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg ，镁65mg ，锌1.5mg ，锰1mg ，这里的碘、镁、锌、锰指A ．分子B ．元素C ．原子D ．物质二、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)11．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是A ．AgNO 3 →AgClB ．CuSO 4→CuC ．H 2→H 2OD ．CaO →Ca (OH )212．正确的分类会为我们的生活和学习提供帮助，下面是对纯碱的分类：①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐。

吉林省长春市十一中2012届高三化学上学期期中考试

长春市十一高中2011-2012学年度高三上学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

第I 卷选择题可能用到的原子质量: C:12 H:1 O: 16 N: 14 Mg:24 Al;27 每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染[2．下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁 D ．水银3．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质 A 明矾蔗糖 NaHCO 3 CO 2 B 漂白粉石膏 SO 2 CH 3CH 2OH C 冰王水 H 2SiO 3 Cl 2 D 胆矾玻璃H 2CO 3NH 34．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融）电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融）电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 25．2002年，科学家获得了非常罕见的Fe —45原子，又使用特制的测量仪器观测到，这种Fe —45原子发生衰变时放出两个质子。

以下关于2645Fe 的说法正确的是A ．该原子的质子数与中子数之差为3B ．科学家们获得了一种新元素C ．2645Fe 与2656Fe 化学性质相同D ．这种铁原子衰变放出两个质子后成为 2643Fe6. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +2)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆HD. )(s A )()(g C g B +；04<∆H7．在某未知溶液中再溶解一定量的CH 3COONa 晶体，测得c(Na +)与c(CH 3COO －)几乎相等，则原未知溶液可能是A ．HCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．KCl 溶液D ．KOH 溶液8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 39．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和 Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。

吉林省长春市高一化学上学期期中考试(无答案)

长春市十一高中2012-2013学年度高一上学期期期中考试化学试题试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分110分，答题时间90分钟。

1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。

2．可能用到的相对原子质量fMg:24 H:1 O:16 Cu：64 Al：27I 卷选择题（每小题只有一个选项符合题恴，1-20每小题2分，21-25每小题3分，共55分）1．图标所警示的是A.当心火灾——氧化剂B. 当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质D. 当心爆炸——爆炸性物质2.下列说法中正确的是A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的摩尔质量常用单位是“g/ mol”3．下列仪器：①漏斗；②容器瓶；③烧杯；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧4.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约是A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 15.下列物质中是电解质的是A．乙醇 B.食盐水 C.氢氧化钾 D.二氧化碳6. 下列关于物质分类的叙述错误的是A．饱和食盐水属于混合物B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物D．纯净物一般可分成单质和化合物两类7．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是A．SO42－B．Fe2+ C. S2－D．I－8.下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-B.Fe3+ , Mg2+ , OH- , SO42-C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl-D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB. 22.4L水含有水分子数为N AC. 1molO2与足量金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子D. N A个氢气分子的质量为1g10.下列反应中，水作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O === HCl + HClO B．2F2 + H2O === 4HF + O2C．2Na + 2H2O === 2 NaOH + H2↑ D．SO3+ H2O === H2SO411.下列说法正确的是A．物质失去电子数越多，物质的还原性越强B．导电的不一定是电解质，电解质不一定导电C. 得到电子的物质是还原剂D．还原剂反应后得到是还原产物12下列物质不能通过单质之间直接化合得到的是：A.NaClB.Na2O2C. AlCl3D. FeCl213．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系14．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①KHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤K2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部15．下列溶液中的Cl-物质的量与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-物质的量相等的是A．100 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液16.溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H2O = HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是A.IBr 是双原子分子B.在很多反应中,IBr 是氧化剂C.和NaOH 溶液反应只生成 NaBrD. 和H 2O 反应时,IBr 既是不氧化剂又不是还原剂 17.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是-A ．↑ B ．2+3H O ↑-C ．D ．18．将过量的CO 2分别通入 ①CaCl 2溶液 ②Ca （OH ）2溶液 ③NaAlO 2溶液 ④饱和 Na 2CO 3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A ．①③ B.③④ C. ①④ D.②④19．下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙投入到HCl 溶液中：CO 32- + 2H += CO 2 ↑+ H 2OB ．铁粉加入三氯化铁溶液生成氯化亚铁： Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ D.Na 2O 投入盐酸溶液中：Na 2 O+ 2 H + = 2 Na ++ H 2O20.相同条件下，气体A 与氧气的质量比为2:1，体积比为4:1，气体A 的相对分子质量是 A ．16 B ．17 C ．44 D ．6421.下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生改变的是： A.钠与氧气反应 B.铁在氯气中燃烧C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D.二氧化碳与氢氧化钙溶液22.．在反应 Cl 2＋ KOH （浓）---- KClO 3＋ KCl ＋ H 2O （未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A. 1：5B. 4：1C. 5：1D. 1：423.已知:氧化性Fe 3+> Cu 2+,向3FeCl 、2CuCl 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是 A ．溶液中一定含有 Fe 3+ B ．溶液中一定含Fe 2+得3e3222+2H O ↑失4e -得4e -失2e -失5e - 得5e -C．溶液中一可能含有Cu2+D．剩余固体中一定含铜24.已知:复分解反应时,首先生成更难溶液的物质,室温下，Al(OH)3的溶解度远大Fe(OH)3。

吉林省长市十一中学高一化学上学期期中试题新人教版

体验探究合作展示2013-2014学年度上学期高一期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是①要透过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较淡的火焰⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对2. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A. 一定被氧化B. 一定被还原C. 可能被氧化也可能被还原D. 化合价降低为03.下列各组物质相互作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O24. 如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有红色的水溶液。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是A.U形管内红色的水溶液褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管内的水位，d比c低5. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，关于溶液下列说法正确的是A. 有晶体析出，Na＋数目不变B. 有气体逸出，Na＋数目增加C. Na＋数目不变，溶质的质量分数不变D. Na＋数目减少，有气体逸出6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是A．布朗运动 B．丁达尔效应 C．电泳 D．渗析7. 以下说法正确的是A. 强电解质的水溶液导电性不一定比弱电解质的水溶液导电性强B. 较多的金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C. 少量的金属钠可保存在CCl4中D. 由于Na2O与水反应生成NaOH而导电，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质8. 下列变化中（不考虑电解），必须．．加入氧化剂才能实现的是A. Cl-→Cl2B. Fe3+→Fe2+C. Al3+→AlO2-D. H2O2→O29. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D10. 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B. 样品中含有少量Na2O杂质C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D. 定容时俯视容量瓶刻度线11. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

吉林省长市十一中高一上学期期中考试化学

体验探究合作展示长春市十一高中2014-2015学年度高一上学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

）1.下列物质中，不属于．．．合金的是（）A．金箔B．黄铜C．钢铁D．硬铝2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐3．化学与生活密切相关。

下列说法不．正确．．的是( )A．氧化铁常用作红色油漆和涂料 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂4．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系5．下列实验操作合理的是（）A．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol·L－1的盐酸D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化6. 下列物质在生产、生活和科技等方面的叙述不正确．．．的是（）A．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．明矾在自然水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 D．碳酸氢钠固体加热至没有气体放出8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. H+ , SiO32－ , Na+ , Cl－B.Fe3+ , Mg2+ , SCN－ , SO42－C. K+ , Ca2+ , CO32－ , Cl－D. Al3+, Fe2+ , NO3－ , SO42－9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

吉林省长春市高一上学期期中化学试卷

吉林省长春市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液可制取Fe (OH)3胶体2. （2分） (2019高二上·潮州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法错误的是（）A . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用盐酸除去B . 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点处C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀D . 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中3. （2分）利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A . 甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体B . 乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C . 丙装置可除去CO2中的HClD . 丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离4. （2分） (2018高一上·定海期中) 标准状况下①13.44L CH4②1molHCl分子③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。

则（）A . 体积：②＞③＞④＞①B . 密度：②＞③＞④＞①C . 质量：②＞③＞④＞①D . H原子个数：①＞③＞②＞④5. （2分）下列溶液中c（NO3﹣）比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c（NO3﹣）大的是（）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D . 200mL 3mol/L的硝酸钾溶液6. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是A . AB . BC . CD . D7. （2分）设NA为阿伏加德岁常数的数值。

吉林一中2012-2013上学期高一期中化学试卷.pdf

配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线
D．1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
A．在18中含有个氧原子
B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2
D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为
10. 在一盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中漂浮着一小木块，小心地向烧杯中滴加与Ba(OH)2溶液密度相同的稀硫酸，静置
A 12g B 2g C 5g D 15g
21. 在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL
0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
A．1
A．原混合溶液中c(SO)＝0.20 mol/L
B．原混合溶液中c(NO)＝0.90 mol/L
C．原混合溶液中pH＝0
D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L
在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
K+、Na+、CO32-、SO42- NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高

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课题：七上Unit 3 This is my sister Section B（2b—selfcheck）本学期第课时本单元第课时上课日期：____ 教学目标：知识目标：Learn the new words phrases: here, photo, of, next, picture, girl, dog 能力目标：能够通过家谱梳理家庭成员之间的关系并能够介绍自己的家庭，并写出来。

情感目标：通过相互介绍自己的家庭，增强我爱我家的意识，传承尊老爱幼的美德。

Step 1: Revision Read the new words and then have a dictation. Learn the following phrases: Here is…/ Here are…; a photo of… in the first photo, in the next photo Step2: SectionB 2b Talk about the two pictures first: How many people are there in the first family photo? Who are they? How many people are there in the next family photo? Who are they? Read the passage. Read after the tape, read together, read by themselves. Read the passage and complete the sentences in 2c. Recite and check. Step3: 3a Complete the passage with the words in the box. Read the passage three times. Rewrite the passage like this: Hi, his name is Paul. This is a photo of his family. These are his parents and these are his brothers, John and Bob. This is his sister Cindy. Step4: Practice( Selfcheck) Let the students write out the family members they have learned. Complete the conversation. Step5: Test 根据汉语完成句子看我弟弟的照片。

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）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
9. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）。
A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O
C．?实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2?：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol
17. 日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）。
A．铁制菜刀生锈?
B．酸雨腐蚀大理石雕像?
C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2(OH)2CO3?]? D．铝锅表面生成致密的氧化膜
18. 虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的
A．C1－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C.Na＋、H＋、Cl－、CO
D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－
B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－