山东省乐陵市第一中学高中化学 第3章 第3节 饮食中的有机化合物(第2课时)习题(无答案)鲁科版必修2
鲁科版高中化学必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物》课件2 精品
金属钠与水、乙醇反应的比较
比 较 钠与水 钠与乙醇 先沉后浮 仍为块状 没有声音
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 反应方程式
浮在水面
熔成球形 发出嘶声 放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
放出气泡
缓慢
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应：
H H
1—5 C B C B D 6、C2H5OH CrO3 C2H5OH 7、① 、 ① ③ 。
作业：完成课时作业(九)—限时30至45分钟
乙 醇 性 质 小 结
氧 化 成 醛 铜 帮 忙 。
钠 粒 投 入 放 氢 气 ；
清 洁 燃 料 乙 醇 强 ；
与 水 互 溶 飘 清 香 ；
②乙醇的催化氧化反应：
现象： Cu 丝黑色又变为红色，液体产 生刺激性气味（乙醛的气味O2
2CH3CHO+2H2O
乙醇催化氧化机理 2Cu+O2 2CuO
2Cu+ 2 CH3CHO+ 2 H2O
2 CuO+ 2CH3CH2OH
Cu做催化剂，CuO是中间产物
H O H 2 H C C H + O2 H H
Cu △
H O 2 H C C H + 2H2O H乙 醛
四、乙醇的用途
1
2
3
4
5
乙 醇
溶 剂 燃 料
化工原料
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
酒精火锅
酒精燃料飞机
作消毒剂 —— 医用酒精等
消毒剂(75%的乙醇溶液)
溶剂
世界卫生 组织的事 故调查显 示，大约 50%-60% 的交通事 故与酒后 驾驶有关。
高中化学 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物(第2课时)乙酸学案 鲁科版必修2(
2018版高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物（第2课时）乙酸学案鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物（第2课时）乙酸学案鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时乙酸1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用.2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作.（重点)乙酸的组成和性质[基础·初探］1．乙酸的组成和结构2。
乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6 ℃冰醋酸3（1）酸的通性（2)酯化反应①定义酸和醇生成酯和水的反应.②乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH错误!CH3COOC2H5＋H2O[思考探究］在做完制取乙酸乙酯的实验后，某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进：问题思考：1．向试管①中加入试剂时，能否先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸？【提示】不能。
先加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸，相当于稀释浓硫酸，会使液体沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅.2．加热时要求小火缓慢、均匀加热，为什么？还可以采取什么加热方式？【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热，目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。
还可以用水浴加热的方式进行加热.3．若实验完成后，沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管)，试预测可能出现的现象.【提示】由于乙酸乙酯层中混有乙酸和乙醇，乙酸遇紫色石蕊溶液变红，Na2CO3溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝,所以石蕊溶液将分为三层,由上而下呈红、紫、蓝色。
高中化学必修二第三章第3节饮食中的有机化合物_(酯和油脂)课件
高一化学第3节饮食中的有机化合物（酯和油脂）鲁教版高一化学第3节饮食中的有机化合物（酯和油脂）鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3节 饮食中的有机化合物 （酯和油脂）教学目的：1. 认识酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机物的组成、性质和应用。
2. 了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
二. 教学重点、难点酯的性质［知识分析］（一）酯和油脂1. 酯（1）概念：酸与醇通过酯化反应生成的有机物。
强调：①酯中只含有C 、H 、O 三种元素。
②酯结构的重要特征是含有---C O O |，这可以看作其官能团，酯的结构通式可表示为RCOOR ’。
（2）存在、物理性质及用途存在：酯类广泛存在于自然界中，植物的果实特别是水果及花草中含量较多。
另外粮食酒中含有少量的酯。
物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于酒精、乙醚等有机溶剂。
用途：生活中常用作制备饮料和糖果的水果香料。
也可以用作溶剂。
（3）化学性质——酯的水解乙酸乙酯的水解①实验步骤、现象、结论实验步骤见教材P 81“活动探究”，内容是乙酸乙酯分别在中性、酸性、碱性条件下与水（水浴加热）是否反应。
现象：（酯的气味）在水中不消失；在酸中减小、不消失；在碱中逐渐消失。
结论：（是否水解）在水中不水解；在酸中水解且可逆；在碱中完全水解。
反应的化学方程式为：要特别注意酯水解的断键位置：---C O O |，也就是说，酯化反应发生时，形成哪个键，水解就断哪个键。
此反应属于可逆反应，且属于取代反应类型。
②实验注意a. 乙酸乙酯的水解情况在不同条件下的比较时，为了得到真实的现象和可靠的结论，要求三支试管里药品的用量、加热的形式、时间等都要相同。
b. 实验中的无机酸最好是稀硫酸，若用浓硫酸，则浓硫酸吸水，不利于水解反应；若用盐酸或硝酸，则易挥发。
c. 由于乙酸乙酯的沸点是77.8℃，为防止其大量挥发，所以采用水浴的方式加热。
d. 注意加热的时间适量，不宜太短或太久。
高中化学第三章重要的有机化合物3.3饮食中的有机化合物素材鲁科版必修2(2021学年)
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第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物甲醇中毒甲醇又名木醇，为无色、易燃、高度挥发的液体。
可见于甲醛、油漆、人造革等生产工业。
甲醇主要经呼吸道及消化道吸收,皮肤也可部分吸收，吸收后迅速分布于各组织器官，含量与该组织器官的含水量成正比。
甲醇在体内氧化及排出均缓慢,故有明显的蓄积作用.未被氧化的甲醇，主要经肺呼吸排出（约为进入量的14％，也可经肾（约为进入量的30％)排出，尚有小部分可由胃肠道缓慢排出。
人经口中毒的个体差异较大，一般5~10ｍl即可引起严重中毒,最低7~8mｌ即可引起失明,致死量3０ml左右。
中毒的后果不一致,有的口服20ml余致死；15m ｌ导致永久性失明,但也有口服2５０ml而获救存活者。
其中毒机理主要为甲醇的氧化产物新生态甲醛或甲酸盐与细胞内的蛋白质相结合所致,对机体的危害主要有①对中枢神经系统有明显的麻醉作用。
其麻醉作用虽较乙醇为弱,但由于它氧化代谢缓慢,蓄积性强，故毒害作用远较乙醇为大;其麻醉浓度与致死浓度较为接近,故危险性也较大。
②对视神经及视网膜有特殊的选择作用。
眼组织含水量高，故中毒后甲醇含量也很高，经醇脱氢酶氧化而生成的甲醛,毒性较甲醇大约３3倍，它作用于视网膜上的糖原酵解酶,使细胞线粒体受损伤，细胞色素氧化酶被抑制，从而抑制视网膜的氧化磷酸化过程，使膜内不能生成ATP,致使细胞发生退行性变，招致视网膜及视神经病变，最终导致视神经萎缩。
(鲁科版)高中化学必修二：33饮食中的有机化合物【第1课时+第2课时+第3课时+第4课时】课件(共159张PPT)
实验操作
实验现象 灼烧至黑色的
解释和结论 ①乙醇被_____ 氧化
乙醇的催 化氧化 反复做几次
铜丝遇乙醇变 为____ 红 色，有
成具有刺激性气
味的醛，CuO变 为____ Cu
____________ 刺激性气味 ②Cu起催化剂 _______ 的气体产生 的作用
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
5．化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质： A＋Na→慢慢产生气泡 A＋O2→产生有刺激性气味的产物
(1)写出A的结构简式：___________________________。
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用于__________。 (3)A与金属钠反应的化学方程式为________________。 (4)化合物A和O2反应生成有刺激性气味的产物的结构简式 为________，该反应说明A具有________性。
价，氧显－2价，所以碳不显＋4价；C项羟基上的一个氢原子
与氧原子相连，其他氢原子与碳原子相连；D项CH3—CH3去掉 一个—H，换上—OH便是CH3—CH2—OH。 答案：A
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子， 白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 ( )
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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2．重要用途
(1)用做燃料。
(2)各种酒的主要成分。 溶剂 、试剂和化工原料。 (3)重要的________
化学：3.3《饮食中的有机化合物》优秀教案1(鲁科版必修2)
沾化一中高一化学学案第三节饮食中地有机化合物第一课时教学目标1. 结合生活经验和化学实验，了解乙醇地组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康地重要性2. 在学生初中知识地基础上，突出从烃到烃地衍生物地结构变化，强调官能团与性质地关系，在学生地头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型教学过程：一乙醇（一）乙醇地物理性质：（思考：）两种不同地液体互溶在一起时，可用什么方法分离（二）乙醇地分子结构分析：乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中地哪些化学键可能发生断裂？（三）乙醇地化学性质A可燃性：B与钠反应：[实验1]:教材P77讨论:①•学生根据水与乙醇结构具有一定地相似性及金属钠与水反应地原理，预测乙醇分子可能地断键位置在哪儿？②•实验中出现了哪些现象？与你地预测是否一致？③•什么事实可以说明断键地位置不是C— H、C—C键呢?④.与钠和水反应地现象对比得出结论a.钠、水、乙醇地密度比较：b•乙醇羟基中地氢原子与水中地氢原子谁活泼? 化学方程式及反应类型：C乙醇地催化氧化：[实验2].教材P77讨论：①.铜丝变黑又变红地原因是什么？铜丝地作用是什么?②反复操作后，试管内液体地气味有何变化？写出此反应和乙醇地燃烧反应地化学方程式，并比较异同：总结：乙醇地分子结构与化学性质地关系（四）阅读教材P78- 79回答下列问题①谈谈饮酒地利弊，为何司机不宜酒后驾车？②你了解工业酒精吗？③除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？（随堂练习：）1. 把质量为mg地铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg地是（）A .稀H2SO4B . C2H5OHC . Ca（0H）2 溶液D. CO2 •下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水地事（）A. 硫酸铜晶体B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.钠3•等物质地量地下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多地是（）A. C2H6B. QH4C. QH2D. QH5OH4. A、B、C三种醇同足量地金属钠反应，在相同条件下产生相同体积地氢气，消耗这三种醇地物质地量之比为3:6:2 ,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（）A. 3:2:1B. 2:6:3C. 3:6:2D. 2:1:35 •能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液地一种试剂是（）A.金属钠B溴水C氢溴酸D氢氧化钠溶液6•可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外地氢原子不同地是（）A.1mol乙醇燃烧生成3mol水B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛C. 1mol乙醇跟足量地金属作用得0.5molH 2D. 乙醇可以制酒精饮料二乙酸（一）乙酸地物理性质:（二）乙酸地结构:（三）乙酸地化学性质:1. 酸性（断O- H 键）CHCOOI^^ CHCOO+ H+①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液.现象：一②往镁粉中加入乙酸溶液•方程式：③向CuO中加入乙酸溶液•方程式④向Cu（OH）2悬浊液中加入乙酸溶液方程式⑤向Na2CC3粉末中加入乙酸溶液•方程式【迁移、应用】1、用醋可除去水壶内壁上地水垢，写出化学方程式2、醋酸酸性与碳酸酸性谁强？ 2CH3COOH+CaCO3i Ca （CH3COO）2+H2O+CO2T 酸性:CH3COOH_________________ H 2CO32 .酯化反应：p80页观察思考（断C- O键）①反应混合液地混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片地目地是什么？②反应中浓硫酸地作用是什么？③饱和N Q CO溶液地作用？①•乙酸乙酯在饱和N@CO溶液中地溶解度较小，减小溶解，利于分层•②挥发出地乙酸与N Q CO反应，除掉乙酸；挥发出地乙醇被NaaCO溶液吸收•避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯地气味•化学方程式及反应类型：注意：反应结束后，液面上仍有一薄层无色透明地油状液体，并可闻到一种香味•为乙酸乙酯酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢•乙酸与乙醇生成乙酸乙酯地反应为可逆反应［小结］乙酸地化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应•乙酸之所以具有如此地化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团【例1】某有机物分子式是GHQ，它地水溶液显酸性，既能跟碳酸钠溶液反应，能使溴水褪色•写出这种有机物地结构简式•（随堂练习）1. 关于乙酸地下列说法中不正确地是（）A. 乙酸易溶于水和乙醇B. 无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C. 乙酸是一种重要地有机酸，是有刺激性气味地液体D. 乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸2. 酯化反应属于（）A.中和反应B. 不可逆反应C.离子反应D. 取代反应3•下列物质地溶液中，不易被氧化，不易被分解且能存放在玻璃试剂瓶中地是（）A.氢氟酸B.次氯酸C.硝酸D.醋酸4. 下列物质中最难电离出H+地是（）A.CH3C00HB.C 2H5OHC.HOD.C 6HsOH5. 胆固醇是人体必需地生物活性物质，分子式为C25H46O,有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50Q，生成这种胆固醇酯地酸是（）A. C 6H13COOHB. C 6H5COOHC. C 7H15COOHD. C 6H5CHCOOH6•巴豆酸地结构简式为CH3—CH=CH-COOH现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤ 酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应地物质是（）A.仅②④⑤ B •仅①③④ C •仅①②③④D全部。
高中化学 3.3.2饮食中的有机化合物教案 鲁教版必修2
第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物第二课时教学目标（一）知识与技能目标1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点1.乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质的化学性质及与分子结构的关系。
2.对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。
（二）方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
教学准备（一）学生准备1. 收集各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）2.预习（二）教师准备1. 教学媒体、课件；准备“活动·探究”实验用品。
2.编制“活动·探究”活动报告及评价表。
教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、教学过程【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。
食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。
下面我们先研究它的物理性质。
【板书】二、乙酸1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。
【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。
【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。
为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。
高中化学鲁科版必修二课件：第3章第3节 饮食中的有机化合物3.3.2
探究点一 探究点二
情景引入 知识点拨 典例引领
(2)装置 ①长导管的作用:导出乙酸乙酯兼起冷凝管的作用。 ②碎瓷片的作用:防止暴沸。 ③长导管位置:不能插入溶液中,防止倒吸,如插入液面以下,应使 用防倒吸装置,如干燥管等。 (3)加热 ①刚开始小火均匀加热的目的:防止乙醇、乙酸过度挥发,并使 二者充分反应。 ②反应末大火加热的目的:使生成的乙酸乙酯挥发出来。 (4)产物分离 用分液法分离,上层油状物为产物乙酸乙酯。
2.下列关于乙酸的说法中,正确的是( ) ①乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液能导电 ②无水乙酸又称为冰 醋酸,它是纯净物 ③乙酸分子里有四个氢原子,所以它不是一元 酸 ④乙酸是一种重要的有机酸,常温下乙酸是有刺激性气味的液 体 ⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯 ⑥食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到 A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
解析：—OH、—COOH都能与金属钠反应生成H2,1 mol —OH
或1 mol —COOH与钠反应可产生0.5 mol H2;仅—COOH与Na2CO3
溶液反应生成CO2,1 mol —COOH与足量的Na2CO3溶液反应可产
生0.5 mol CO2。题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积大于
与纯碱溶液反应产生的气体的体积,且V2≠0,则有机物结构中既
探究点一 探究点二
情景引入 知识点拨 典例引领
探究提示：1.装有乙醇和水的试管中无明显现象,碳酸溶液和醋 酸溶液中紫色石蕊溶液变红。该实验能够说明乙醇和水中的羟基 氢不如碳酸和乙酸中的羟基氢活泼。
2.(1)将无水乙醇和水分别与金属钠反应,在水中反应更加剧烈,说 明水中的羟基氢比乙醇中的更活泼;(2)将醋酸溶液滴到碳酸氢钠 溶液中,发现有气泡生成,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成 的气体是二氧化碳,可说明醋酸比碳酸酸性强,即醋酸中的羟基氢 更活泼。
高中化学 第三章 重要的有机化合物 3.3 饮食中的有机
SARS的凶手——冠状病毒，它进入 人体后，借助人体内的原料合成病 毒。其实当我们人体发病时，是它 的蛋白质对我们起了作用。
SARS病毒的电子图片
甲型H1N1流感病毒
H1N1亚型猪流感病毒的电子显微图片
2.蛋白质的组成
蛋白质是一种非常复杂的化合物。由C、 H、O、N、S等元素组成。
蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几 千万。蛋白质属于天然有机高分子化合物。
人类的主要食品
蛋白质
各种生物酶 主要成分均 是蛋白质
动物的皮 可制成柔 软坚硬的 皮革
驴皮熬制的 胶是一种药 材——阿胶
牛奶中的蛋 白质与甲醛 制酪素塑料
练习
1.蛋白质溶液分别做如下处理后，仍不失去
生理作用金属制品
B.紫外线照射 D.加热
2.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性
4.下列过程中，不可逆的是 ( C ) A）蛋白质的盐析 B）酯的水解 C）蛋白质变性
5. 误服重金属盐使人中毒，可采用下列 那种措施急救？ ( C ) A 喝大量开水 B 喝大量氯化钠溶液 C 喝大量牛奶 D 喝大量葡萄糖水
6.下列关于蛋白质的叙述中，正确的是 (双选) ( AB )
A、蛋白质溶液中加(NH4)2SO4溶液可 提纯蛋白质。 。
什么是氨基酸？
α-氨基酸
羧基（显酸性）
氨基（显碱性）
氨基酸的两性：
H2N–CH2–COOH + HCl → HOOC–CH2–NH3Cl H2N–CH2–COOH + NaOH → H2N–CH2–COONa + H2O
显碱性 显酸性
【观察·思考】实验记录
实验
实验现象
1
有沉淀生成，加水沉淀溶解
3.3 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸-鲁教版(2019)高中化学必修二课件
生活奥秘第2课时 乙 酸1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
2、会运用乙酸的结构分析其化学性质，能正确书写乙酸 的化学反应方程式学习目标阅读课本，自主学习• 乙酸的结构式、结构简式、分子式• 乙酸的物理性质一、结构结构式结构简式分子式球棍模型填充模型乙酸1、结构CH3COOHC2H4O2官能团：—COOH(羧基)2、性质（1）、物理性质乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
温度低于熔点(16.6℃)时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
2、性质（2）、化学性质弱酸性CH 3COOH CH 3COO -+H +断键位置：乙酸(一元弱酸)乙酸的弱酸性• 能使紫色石蕊试液变红• 与活泼金属反应• 与金属氧化物反应• 与碱反应• 与某些盐(弱酸盐)反应2CH3COOH＋2Na = 2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH= CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O = 2CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3 = (CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(除水垢)—COOH~Na ~0.5H2—COOH~0.5CO32- ~0.5CO2• CH 3COOH、H 2CO 3、HClO酸性顺序？• CH 3CH 2OH、H 2O、CH 3COOH羟基氢的活泼性？酸性强弱：CH 3COOH > H 2CO 3 > HClO 解析：—OH活泼性：CH 3COOH > H 2O> CH 3CH 2OH思考三类羟基氢反应的定量关系Na~H2NaOH Na2CO3~CO2NaHCO3~CO21 —OH 1 H2O 1—COOH 1~0.51~0.5不反应不反应不反应10.5~0.51~1 1~0.5不反应不反应不反应1、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( )A.金属钠 B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液课堂练习B2、苹果酸的结构简式为 。
高中化学 第3章 第3节 饮食中的有机化合物教学案 鲁科版必修2
第3节 饮食中的有机化合物第1课时 乙 醇[课标要求]1．了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。
2．掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。
3．通过观察思考，培养观察能力、思维能力和实验设计能力。
1．乙醇(CH 3CH 2OH)是一种无色、有特殊香味、密度比水小、易溶于水的液体，是一种优良的有机溶剂。
2．乙醇常用作燃料，体积分数为75%的乙醇溶液常用作医疗上的消毒剂。
3．重要的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O ， 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
乙醇的物理性质及分子结构1．物理性质乙醇俗称酒精，是酒类的主要成分。
它是无色透明、具有特殊香味的液体；密度小于水，20 ℃时密度为0.789 g·cm －3；熔点为－117.3 ℃，沸点为78.5 ℃，易挥发；能与水以任意比例互溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物，是优良的有机溶剂。
2．分子结构1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A ．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C ．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D ．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法解析：选A 乙醇的密度比水小，但可与水以任意比互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。
2．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( ) A ．两个碳原子以单键相连B ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C ．乙醇与钠反应而钠与乙烷不反应D ．分子里都含6个相同的氢原子解析：选D 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3和CH 3CH 2OH ，由于官能团—OH 的存在，使乙醇的结构和性质与乙烷不相同，乙醇分子中有3种氢原子，其中只有羟基上的氢原子与钠反应，乙烷与钠不反应，故选D 项。
新教材高中化学第3章简单的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第2课时乙酸课件鲁科版必修第二册
规律方法 1.能与NaHCO3溶液反应的有机物一定含有—COOH。 2.能与Na2CO3溶液反应产生气体或使紫色石蕊溶液变红的有机物一定含 有—COOH。
3.能与Na反应放出H2的有机物可能含有—OH和—COOH中的一种或两种。
变式训练1 下列物质都能与Na反应放出H2,相同条件下其产生H2的速率由大到小排列 正确的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq) A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①
向试管中加入少量NaOH
溶液并滴加几滴酚酞,再向 滴入醋酸后,溶液红 试管中滴加过量的乙酸,并 色__逐__渐__褪__去____ 振荡试管
CH3COOH+NaOH ―→ CH3COONa+H2O
向试管中加入少量的锌粒, 锌粒溶解,有
然后向其中滴加乙酸
气泡 产生
向试管中加入少量的碳酸 碳酸钙溶解,有 钙,然后向其中滴加乙酸 气泡 产生
向试管中加入少量乙酸,向其中 滴加几滴紫色石蕊溶液,并振荡 试管
紫色石蕊溶液 _变__红___
乙酸具有 酸 性
向试管中加入少量饱和Na2CO3 溶液,再向试管中滴加过量的乙 有 气泡 产生
酸,并振荡试管
2CH3COOH+Na2CO3 ―→ 2CH3COONa+CO2↑+H2O
实验内容
实验现象
结论或反应的化学方程式
探究一 几种不同分子中羟基氢原子活泼性的比较 [问题探究] 为了探究乙醇、水、碳酸、 乙酸分子中羟基氢活泼性 的相对强弱,某同学向四种 液体(或溶液)中滴加2滴石 蕊溶液。
鲁科版高中化学必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物》课件5 精品
• 从元素组成的角度看：含有C、H、O、N、 S等元素。 • 从分子的组成来看：蛋白质的相对分子 质量很大，从几万到几千万，蛋白质属 于天然高分子化合物。 • 从分子的结构来看：蛋白质在酸、碱或 酶的催化作用下能发生水解，水解的最 终产物为氨基酸。氨基酸是构建天然的 高分子化合物——蛋白质的基石。
1、盐析
• 盐析 在蛋白质溶液中加入浓无机盐溶液，
可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出。 是物理变化，可逆。 条件：浓无机盐溶液 （如：Na2SO4、(NH4)2SO4） 应用：分离、提纯蛋白质。
2、变性
在加热、酸、碱、重金属盐、紫外线等 作用下，蛋白质会发生性质上的改变而凝结。 化学变化，不可逆，变性后的蛋白质丧失原 有蛋白质的可溶性和生理作用。
结构简式： CH OH(CHOH) CHO 2 4
2、化学性质
（1）能与新制氢氧化铜反应
现象：产生砖红色沉淀， 应用：这一反应在医学上可用于 尿糖的检测。 （2）具有与乙醇相似的性质
因分子中含有羟基，故具有与乙醇相似 的性质。
（二）淀粉
1.存在：植物的种子或块根中
如:大米约80%; 小麦约70%;马铃薯约有20％
饮食中的有机化合物
第四课时
含 糖 类 物 质
含 糖 类 物 质
含 糖 类 物 质
含 糖 类 物 质
认识糖类物质
糖类是一大类有机化合物，葡萄糖、 蔗糖淀粉和纤维素等都属于糖类。 糖类物质都是由C、H、O三种元素所 组成的，其组成大多可以用通式 Cn(H2O)m表示，因此，过去曾把它们 称为碳水化合物。
C6H12O6+6O2→6CO2 ＋6H2O+放热
缓慢氧化
葡萄糖 (C6H12O6)
高一化学(鲁科版)-第三章 第三节 饮食中的有机化合物(2)-1教案
通过对乳酸性质的预测，形成陌生有机化合物性质预测的基本思路：
“分析结构→辨识官能团→类比具有相同官能团的代表物性质→预测性质”。凸显“结构决定”性质的思想。
教 案
教学基本信息
课题
第三章第三节饮食中的有机化合物（2）
学科
化学
学段：高中
年级
高一
教材
书名：化学必修二出版社：山东科学技术出版社出版日期：2019年7月
姓名
单位
设计者
实施者
指导者
课件制作者
其他参与者
教学目标及教学重点、难点
一、教学目标：
1.通过已有生活经验和乙酸实物展示，掌握乙酸的物理性质，体会乙酸与日常生活的紧密联系以及研究有机化合物的价值。
二、教学重点、难点：
乙酸的酸性实验探究、乙酸与乙醇反应实验探究、乙酸与乙醇反应的原理探究
教学过程(表格描述)
教学环节
主要教学活动
设置意图
环节一
乙酸的物理性质
组织学生根据生活经验以及展示的乙酸实物，梳理乙酸的物理性质
从生活走进化学，梳理
乙酸的物理性质，感受有机化学对人类生活的作用。
环节二
乙酸的结构组织学生观看乙酸 Nhomakorabea球棍模型和空间填充模型，完成以下任务：
观看实验视频
任务5.请写出实验2、3、4中相关反应的化学方程式
通过实验探究，培养学生的实验设计能力、预测实验现象的能力等实验探究能力，培养学生知识的应用能力，训练化学方程式书写技巧。凸显“结构决定”性质的思想。
环节四
乙酸与乙醇的酯化反应
观看乙酸与乙醇反应的实验视频
任务6.根据资料分析乙酸与乙醇反应时是如何断键与成键的。
高中化学 第三章 重要的有机化合物 3.3 饮食中的有机
6
蛋白质
一、蛋白质的组成和结构
思考讨论：
1、蛋白质在人体内是如何代谢的？ 食物中的蛋白质→ 氨基酸→ 人体内多种蛋白质
2、蛋白质种类为何如此丰富（从结构方面）
蛋白质的基石——氨基酸
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7
氨基酸
氨基酸 羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代 后的生成物叫氨基酸。
R- CH2—COOH
NH2
3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性 质应加入（ C ）
A.甲醛溶液 B.CuSO4溶液 C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
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25
蛋白质
4.在如下各方法中正确的是( C )
①滴加浓HNO3 ③滴加酒精
②滴加浓硫酸 ④灼烧
A.①③
B.② ④
C. ①④
D. ③④
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官能团两种：氨基（-NH2)羧基(-COOH)
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氨基酸
几种常见的氨基酸： (1) 甘氨酸（α-氨基乙酸）
CH2—COOH NH2
(2) 丙氨酸（α-氨基丙酸）
CH3—CH—COOH NH2
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天然蛋白质都 是由多种α-氨 基酸组成，天 然蛋白质水解 生成α-氨基酸。
1、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图 中(A)、(B)、(C)、(D)标出分子中不同的键。 当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是
（C）
H R OH R O
—N—CH—C—N—CH—C—
(A) (B) (C)
(D)
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24
蛋白质
课堂练习
2、下列过程中，不可逆的是（C） A.蛋白质的盐析 B.酯的水解 C.蛋白质白变性 D.氯化铁的水解
2018_2019学年高中化学第三章重要的有机化合物3.3饮食中的有机化合物蛋白质课件2鲁科版必修2
3 饮食中的有机化合物--蛋白质
•
1
蛋白质
2003年，非典曾让我们闻非色变！ SARS病毒的电子图片
SARS病的凶手——冠状病毒，有自己的核酸和蛋白质。它进入 人体后，借助人体内的原料合成病毒。其实当我们人体发病时， 是它的蛋白质对我们起了作用。
• 2
蛋白质
大家知道我国第一头克隆羊叫什么名字吗？知道她是 怎么诞生的吗？
●结论： 在热、酸、碱、重金属盐、甲醛、酒精、紫外
线等作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同 时丧失了生理活性。这种过程是不可逆的。
●应用：消毒原理
• 19
蛋白质
概念对比
盐析
变化条件
变性
受热、紫外线、酸、碱、 浓的无机盐溶液 重金属盐和某些有机物 物理变化 (溶解度降低) 可逆 分离提纯 化学变化 (蛋白质性质改变)
NH2
(2) 丙氨酸（α-氨基丙酸）
CH3—CH—COOH NH2
•
9
氨基酸
氨基酸的性质
性质1:显酸、碱两性
CH -COOH + OH 2 ●酸性 NH2
CH2-COO- + H2O NH2
●碱性 CH2-COOH + H+ NH2
•
CH2-COOH NH3+
10
性质2.成肽反应
水解 肽 键
缩合
H R
O H R
O
—N—CH—C—N—CH—C— (A) (B) (C) (D)
•
24
蛋白质
课堂练习
2、下列过程中，不可逆的是（ C ） A.蛋白质的盐析 B.酯的水解 C.蛋白质白变性 D.氯化铁的水解
3、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性 质应加入（ C ） A.甲醛溶液 B.CuSO4溶液 C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸
高中化学第三章重要的有机化合物第三节饮食中的有机化合物——乙酸2鲁科鲁科高一化学
碎瓷片
饱和碳 酸钠溶 液
现象：碳酸钠溶液表面有透明的油状液体生成(shēnɡ chénɡ)，同时闻到果
+ + 香方味程式：C H 3 C O O HH O C H 2 C H 3 浓 △ 硫 酸 C H 3 C O O C H 2 C H 3H 2 O 第六页，共十八页。
思考 ： (sīkǎo)
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一 元酸
第十五页，共十八页。
小结 ： (xiǎojié)
官能团： —COOH（羧基） ❖ （1）酸性：断裂(duàn liè)-H(提供H+) ❖ (2)酯化反应：断裂-OH
O CH3—C—O—H
作业(zuòyè)：反馈练习
第十六页，共十八页。
谢谢 大家 (xiè xie)
沸点： 117.9℃ （易挥发） 熔点： 16.6℃ (无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性： 易溶于水、乙醇等溶剂
第三页，共十八页。
（二）、分子(fēnzǐ)组成与结构 H O
H ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC O H
分子式： C2H4O2
结构式：
H
结构简式： CH3COOH
官能团： —C—OH
O
羟基(qiǎngjī)
羰基
(tānɡ jī)
（或—COOH）
第四页，共十八页。
羧基
（三）、化学性质
(huàxué xìngzhì)
“酒是陈的香”
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53°50年陈年茅台酒500ML ￥27200
53°80年陈年茅台酒500ML ￥255000
第五页，共十八页。
观察思考
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饮食中的有机化合物
1 .如图是某有机分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是( )
A．与氢氧化钠反应
B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应
D．使紫色石蕊试液变红
2．既能跟钠、氢氧化钠反应，又能和碳酸钠反应的有机化合物是( )
A．苯B．乙醇
C．乙酸D．盐酸
3．可以证明乙酸是弱酸的事实是( )
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
4．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
5．下列关于乙醇、乙酸的性质说法正确的是( )
A．乙醇分子和乙酸分子中都有羟基，因此乙醇和乙酸的水溶液都显弱酸性
B．无水乙醇和无水乙酸都能与钠反应放出氢气
C．乙酸水溶液与Na2CO3溶液反应放出CO2，乙醇水溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．乙醇与无水乙酸混合加热即有大量乙酸乙酯生成
6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不．正确的是( ) A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，
再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验
过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反
应速率
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇。
7．下列说法正确的是( )
A．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置
B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
C．乙酸乙酯与乙酸的混合物中加入NaOH溶液振荡、静置、分液，除去杂质乙酸
D．分离乙酸乙酯和乙酸钠溶液可以用分液的方法
8．(2015·泰安高一检测)某有机物的结构简式如下图，该物质
不应有的化学性质是( )
①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液退色；④可跟NaHCO3
溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥1 mol该有机物与Na反应生成
2 mol H2
A．①③B．②⑥ C．④⑤D．⑥
9．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相
对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶
液混合时冒气泡。
B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B
只能和钠反应放出氢气，不能与N a2CO3溶液反应。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______，B的结构简式为________。
(2)写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式______________________。
(3)写出B与Na反应的化学方程式____________。
10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
请回答：
(1)浓硫酸的作用是__________________。
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_____________________。
(2)球形干燥管C的作用是__________________，若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_____________________________。
(3)现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________，试剂b是__________；分离方法①是__________，分离方法②是__________，分离方法③是________。