2014北京高考一模化学合集

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北京市各区2022年高中毕业班高考一模化学试题分类汇编《化学反应原理》试题及答案

绝密★启用前北京市各区2022年高中毕业班第一次高考模拟考试化学试题分类汇编《化学反应原理》（海淀区）1. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。

生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。

已知：当pH升高时，ClO-易歧化为ClO3-和Cl-。

（1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。

（2）下列关于ClO3-产生的说法中，合理的是___________（填序号）。

a. ClO3-主要在阴极室产生b. Cl-在电极上放电，可能产生ClO3-c. 阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，可能产生ClO3-（3）测定副产物ClO3-含量的方法如下图。

①加入H2O2的目的是消耗水样中残留的Cl2和ClO-。

若测定中未加入H2O2，则水样中ClO3-的浓度将__________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

②滴定至终点时消耗V3mL酸性KMnO4溶液，水样中c(ClO3-)的计算式为_________。

（4）可用盐酸处理淡盐水中的ClO3-并回收Cl2。

①反应的离子方程式为__________。

②处理ClO3-时，HCl可能的作用是：ⅰ.提高c(H+)，使ClO3-氧化性提高或Cl-还原性提高；ⅱ.提高c(Cl-)，__________。

③用右图装置验证ⅰ，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后__________。

（朝阳区）2.以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。

电解NaCl溶液制备NaClO溶液的装置示意如下。

资料：i．次氯酸钠不稳定：a．2NaClO = 2NaCl＋O2↑ b．3NaClO = 2NaCl ＋NaClO3ⅱ．将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1）产生NaClO：①生成NaClO的反应包括：2Cl--2e- = Cl2↑、2H2O＋2e- = H2↑＋2OH-、__________。

②测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH≈10）后褪色，说明溶液具有的性质是__________。

2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析

2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案解析

高考化学一模试题分类汇编——氧化还原反应综合含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。

(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。

待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。

然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。

(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。

【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。

【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。

2014年北京市高考化学试卷

2014年北京市高考化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．6．（6分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．（6分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8．（6分）（2014•北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．（6分）（2014•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑10．（6分）（2014•北京）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同11．（6分）（2014•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D12．（6分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题：共4小题，共180分25．（17分）（2014•北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．26．（14分）（2014•北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．27．（12分）（2014•北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a 的成分是．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21+3．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是．28．（15分）（2014•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．6．（6分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．7．（6分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．8．（6分）（2014•北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池考点：真题集萃．专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应；B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应；C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应；D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn﹣2e﹣═Zn2+、正极2MnO2+2NH++2e﹣4=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合题意，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误；D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣、负极：Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．9．（6分）（2014•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用CuCl2实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．10．（6分）（2014•北京）下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．11．（6分）（2014•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH++OH﹣，氨4水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．12．（6分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑，A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×10﹣3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故A正确；B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min），故B正确；C．6min时，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故C错误；D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．二、非选择题：共4小题，共180分25．（17分）（2014•北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1，3﹣丁二烯．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．考点：真题集萃；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3﹣丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3﹣丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II 生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3﹣丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3﹣丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，（1）CH2=CH ﹣CH=CH2的名称是1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a；（3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是（4）①A的相对分子质量为108，1，3﹣丁二烯的相对分子质量是54，则A 的结构简式为，则反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2，故答案为：2CH2=CH﹣CH=CH2；②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6；醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是，故答案为：；（6）根据以上分析知，B 是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3﹣丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等．26．（14分）（2014•北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：p1＜p2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；（4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2；故答案为：P1＜P2；②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K 减小；故答案为：减小；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A；②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2 H2O=4HNO3；故答案为：2N2O4+O2+2 H2O=4HNO3；（4）电解NO 制备NH4NO3，阳极反应为NO ﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++ H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．27．（12分）（2014•北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是SO2、CO2、O2．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量．考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe 元素化合价由+2价变为+3价，﹣2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水；②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰；②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2；②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，﹣2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2，故答案为：Fe3O4；SO2；（2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H 2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H 2SO4；②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y 克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：；（3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C 的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰；②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等．28．（15分）（2014•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色；（3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断；②依据检验氯气的实验方法分析；③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红；（2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2F e3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性；（4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2；②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成，少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色；③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl 溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电；故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．。

2021-2023北京高考真题化学汇编：结构与性质

2021-2023北京高考真题化学汇编结构与性质一、结构与性质1．（2023·北京·统考高考真题）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。

硫代硫酸根()223S O -可看作是24SO -中的一个O 原子被S 原子取代的产物。

(1)基态S 原子价层电子排布式是。

(2)比较S 原子和O 原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：。

(3)223S O -的空间结构是。

(4)同位素示踪实验可证实223S O -中两个S 原子的化学环境不同，实验过程为Ag 22232324S SO S O Ag S SO +---−−−→+→−−ⅰⅱ。

过程ⅱ中，223S O -断裂的只有硫硫键，若过程ⅱ所用试剂是3223Na SO 和35S ，过程ⅱ含硫产物是。

(5)232MgS O 6H O ⋅的晶胞形状为长方体，边长分别为anm 、bnm cnm 、，结构如图所示。

晶胞中的()226Mg H O +⎡⎤⎣⎦个数为。

已知232MgS O 6H O ⋅的摩尔质量是1Mg mol -⋅，阿伏加德罗常数为ΛN ，该晶体的密度为 3g cm -⋅。

()71nm 10cm -=(6)浸金时，223S O -作为配体可提供孤电子对与Au +形成()3232Au S O -⎡⎤⎣⎦。

分别判断223S O -中的中心S 原子和端基S 原子能否做配位原子并说明理由：。

2．（2022·北京·高考真题）工业中可利用生产钛白的副产物42FeSO 7H O 和硫铁矿()2FeS 联合制备铁精粉()xyFe O 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)42FeSO 7H O 结构示意图如图1。

ⅱ2+Fe 的价层电子排布式为。

ⅱ2H O 中O 和2-4SO 中S 均为3sp 杂化，比较2H O 中H O H ——键角和2-4SO 中O S O ——键角的大小并解释原因。

ⅱ42FeSO 7H O 中2H O 与2+2Fe H O 、与2-4SO 的作用力类型分别是。

北京市朝阳区2024届高三下学期4月一模试题化学含答案

北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。

下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。

最新全国各地高考化学一模试题精选系列三：化学实验(3)优秀名师资料

化学实验（3）1． “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。

下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验：甲实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A 、B 中能观察到的现象有 (2)整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是。

(3)通过该实验可以得出的结论是实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。

请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A ．氯化铵固体；B.氢氧化钠固体；C ．浓氨水；D ．浓硫酸；E ．湿润红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。

(4)所用的试剂为。

(填序号)(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象 (6)产生氨气的化学反应方程式为(7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 2．过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其分子式为2Na 2CO 3·3H 2O 2，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na 2CO 3 + 3H 2O 2 2 Na 2CO 3·3H 2O 2 ；△H<0回答下列问题：（1）流程中的“分离”指的是实验操作中的____________；（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是____________。

a ．MnO 2 b ．H 2S c ．稀硫酸 d ．NaHCO 3（3）加入NaCl 的作用是______________________________________________。

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因是_____，温度偏低时造成产率低的可能原因是__________________________________。

2014年北京高考化学试题及答案【解析版】

2014北京高考化学试题及答案解析一、选择题（单选）【2014北京】6．下列试剂中，标签上应标注和的是A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一种由可燃性而没有腐蚀性的常见液体物质B、硝酸不论浓稀都有氧化性，酸都有一定的腐蚀性，尤其是酸性越强，腐蚀性越强C、氢氧化钠是一种强碱有很强的腐蚀性，但不具有氧化性D、盐酸是一种强酸有很强的腐蚀性，但不具有很强的氧化性【2014北京】7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】钾和钠都是活泼性极强的金属，能够与空气重的氧气接触反应；铁和空气中的氧气、水反应生成疏松的铁锈（主要成分是Fe2O3•x H2O），能够吸水使生锈的速率加快；铝在空气中生成致密的氧化膜，隔绝了氧气和内部铝的接触，是生锈的速率减慢，而使内层金属不被空气氧化。

【2014北京】8．下列电池工作时，O2在正极放电的是A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池【答案】B【解析】A、锌锰电池，锌为负极，二氧化锰为正极；无氧气参与；B、氢燃料电池，氢气在负极，氧气在正极，正确C、铅蓄电池，铅为负极，正极为氧化铅，无氧气出现D、镍镉电池，镉为负极，正极为NiOOH,无氧气出现【2014北京】9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑通电C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，溶液中从在电离平衡，且本电力平衡方程式无知识上的错误B、钠是一种化学性质活泼的金属，常温下与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气C氯化铜是一种盐，盐溶液的导电是物理性质，不会生成新物质，故本答案错误D、铝是一种能同时和酸和强碱反应的金属，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐和氢气【2014北京】10.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能与水混溶，属于易溶于水的物质，苯酚室温下微溶于水，65℃以上与水混溶，1-氯丁烷不荣誉水，A正确B、CH3COOH还有两种氢，CH3COOCH2CH3含有三种状态的氢，核磁共振结果是不同的故可以去分，B错C、CH3COOH酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应生成气体二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有机物不能溶于水，所以会和碳酸钠溶液分层存在，两者有着明显的现象区分，故C错D、优质在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不同，故D错【2014北京】11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有气泡冒出，只能说明有气体出现，不能说明该气体一定为反应生成B、酚酞变红色，说明有碱性的气体生成至试管②中，证实两种物质发生反应生成气体气体，证实碳酸氢钠分解C、澄清石灰水变浑浊证明生成CO2D、溴的四氯化碳溶液褪色，说明有不和键的物质进入和其中的溴发生反应，证实石蜡油分解生成不饱和烃。

2014年北京高考word版理综试卷

绝密★启用前机密★考试结束前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（北京卷）本试卷共15页，300分。

考试时长150分钟。

考试生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．蓝细菌（蓝藻）与酵母菌的相同之处是 A ．都有拟核B ．均能进行需（有）氧呼吸C ．都有线粒体D ．均能进行光合作用2．在我国北方，游泳爱好者冬泳入水后，身体立即发生一系列生理反应，以维持体温稳定。

此时，机体不会发生的反应是A ．兴奋中枢神经系统，加强肌肉收缩B ．通过反射活动引起皮肤毛细血管收缩C ．通过神经调节减少汗腺分泌D ．抑制垂体活动导致甲状腺激素分泌减少3．比较生物膜和人工膜（双层磷脂）对多种物质的通透性，结果如图，据此不能得出的推论是 A ．生物膜上存在着协助H 2O 通过的物质B ．生物膜对++K Na Cl、、的通透具有选择性C ．离子以易化（协助）扩散方式通过人工膜D ．分子的大小影响其通过人工膜的扩散速率4．为控制野兔种群数量，澳洲引入一种主要由蚊子传播的兔病毒。

引入初期强毒性病毒比例最高，兔被该毒性病毒感染后很快死亡，致兔种群数量大幅下降。

兔被中毒性病毒感染后可存活一段时间。

几年后中毒性病毒比例最高，兔种群数量维持在低水平。

由此无法推断出 A ．病毒感染对兔种群的抗性具有选择性 B ．毒性过强不利于毒性病毒与兔的寄生关系C ．中毒性病毒比例升高是因为兔抗病毒能力下降所致D ．蚊子在兔和病毒之间的协同（共同）进化过程中发挥了作用5．在25℃的实验条件下可顺利完成的是 A ．光合色素的提取与分离B ．用斐林（本尼迪特）试剂鉴定还原糖C ．大鼠神经细胞的培养D ．制备用于植物组织培养的固体培养基6．下列试剂中，标签上标注和的是A ．25C H OHB ．3HNOC ．NaOHD ．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A ．KB ．NaC ．FeD ．Al8．下列电池工作时，O 在正极放电的是9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：+324NH H O NH +OH -⋅B ．将Na 块投入水中，产生气体: 222Na+2H O=2NaOH+H ↑C ．将2CuCl 溶液做导电实验，灯泡发光：2+-2CuCl Cu +2Cl 通电D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H --↑10．下列说法正确的是A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CHC ．用23Na CO 溶液不能区分3CH COOH 和323CH COOCH CHD ．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是12．一定温度下，10mL 220.40mol/L H O 溶液发生催化分解。

(化学答案)2024年高考素养调研模拟试卷一模答案

2024年高考素养调研第一次模拟考试化学试题参考答案及评分标准一．选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

）1．D【解析】碳纤维是由不完全石墨结晶沿纤维轴向排列的一种高强度的复合材料，选项A 错误。

煤的液化指的是将煤通过化学手段转化为液体燃料，如煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液体燃料，以增加其燃烧效率，不属于物理变化，是化学变化，选项B 错误。

舞台上，干冰升华时，吸收周围环境中的热量，从而使水蒸气产生白雾，没有发生共价键的断裂，选项C 错误。

铁粉具有还原性，生石灰具有吸水性，两者吸收包装袋内的氧气和水蒸气，发生吸氧腐蚀，防止食品氧化，延长食物的保质期，选项D 正确。

故选D 。

2．A【解析】乙烯含有碳碳双键，其结构简式为：CH 2=CH 2，选项A 错误。

NaClO 为离子化合物，其的电子式为，选项B 正确。

CHCl 3分子构型为四面体，其的球棍模型为，选项C 正确。

基态Ti 原子的价电子排布式为3d 24s 2，则价层电子轨道表示式为，选项D 正确。

故选A 。

3．B【解析】Fe 位于周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d 区元素，选项A 错误。

基态硫原子中核外电子空间运动状态有1s,2s,3s 分别有一种，2p 和3p 各有3种，共有3+3+3=9种，选项B 正确。

H 2S 中硫原子的价层电子对数为4，其中成键电子对数为2，VSEPR 模型为四面体，选项C 错误。

CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，选项D 错误。

故选B 。

4．B【解析】制取NaHCO 3时因氨气溶解度大于二氧化碳，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，选项A 错误。

晶体制备时，应在HCl 的氛围中蒸发结晶避免其水解，选项B 正确。

比较Al 和Cu 的金属活动性是利用金属与酸反应生成盐和氢气的剧烈程度，应选用非氧化性酸如盐酸或稀硫酸，不可以选用氧化性酸，选项C 错误。

2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析

2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。

2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。

（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。

3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。

第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。

（2）突出考查化学原理及其应用。

第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。

4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。

考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。

2023年北京市高三高考一模化学汇编含答案：结构与性质

2023北京高三一模化学汇编结构与性质一、结构与性质 1．（2023·北京东城·统考一模）LiFePO 4常用作车载动力电池的正极材料。

以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO 4。

(1)草酸亚铁晶体由C 、H 、O 、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。

①基态26Fe 2+的价层电子排布式为_____。

②草酸亚铁晶体中Fe 2+的配位数为_____。

③草酸亚铁晶体的化学式为_____。

(2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO 4。

①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是____。

②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH 4H 2PO 4分解，补全方程式。

____。

NH 4H 2PO 4100400～℃_____+_____+P 2O 5(3)晶体中，FeO 6八面体和PO 4四面体组成空间链状结构，Li +会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a 所示，充放电时，LiFePO 4中的Li +会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：①i 表示_____(填“充电”或“放电”)过程。

②已知：Li +的脱嵌率=++4Li LiFePO Li 脱嵌出的数中的总数×100%。

某时刻，若正极材料中n(Fe 2+)：n(Fe 3+)=3：1，则Li +的脱嵌率为_____，平均每个晶胞脱嵌____个Li +。

2．（2023·北京西城·统考一模）锂离子电池广泛应用于电源领域。

(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF 6)的碳酸酯作电解液。

①Li 、P 、F 的电负性由大到小的排序是_____。

②PF 6中存在_____(填序号)。

a.共价键b.离子键c.金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。

④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。

北京市东城区东直门中学2024年高考化学一模试卷含解析

北京市东城区东直门中学2024年高考化学一模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．X→Y反应的活化能为E5B．加入催化剂曲线a变为曲线bC．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W3、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A．流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．乳酸()通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C．“客从南溟来，遗我泉客珠。

”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D．水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的5、下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C．可能存在不含任何化学键的晶体D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体6、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。