人教版初中化学九年级下册82《课题2金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
化学人教版 九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2金属的化学性质教学设计
（第一课时）
教学目标
(1) 知识和技能目标：初步认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，与盐酸、稀硫酸的置换反应。
(2) 过程和方法目标：通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析，得出结论的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。
教学重点：金属的化学性质
教学难点：金属活动性强弱的探究过程。
核心问题：你是如何得出金属活动性强弱顺序的？
实验准备
镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、镊子、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排 2课时
教学过程
环节五：当堂训练：（学案）
1质能由金属与酸直接反应生成的是（）
A、CuCl2 B FeCl3 C ZnCl2 D AgCl
2、目前市场上不法分子利用黄铜（金黄色的铜锌合金）制成假黄金首饰行骗的事件屡有发生，（密度：金19.3 g/cm
3、铜8.9 g/cm3、锌7.4g/cm3）下列最不易鉴别其真伪的方法是（）
A．放入盐酸中 B．放入硫酸中
C．测定密度 D．观察外表
3.如图所示：三种金属与相同质量分数的盐酸反应开始时的现象，由此得出三支试管中的金属活动性顺序是（）
A．a＞b＞c。
人教版九年级下册 化学 第八单元 课题二--金属的化学性质 教学设计
人教版九年级下册化学第八单元课题二 - 金属的化学性质教学设计一、教材分析本节课是九年级化学课程的第八单元，主要内容为金属的化学性质。
本课是对上一课中金属的物理性质的延伸，通过实验和讨论，让学生了解金属的化学性质和金属在各种环境下的变化。
本节课将围绕以下几个方面进行教学： 1. 金属在空气中的变化； 2. 金属与非金属的反应； 3. 金属与酸的反应； 4. 金属与水的反应。
二、教学目标知识与技能目标通过本节课的学习，学生应该能够： 1. 了解金属在空气中的变化； 2. 掌握金属与非金属的反应； 3. 理解金属与酸的反应； 4. 了解金属与水的反应。
过程与方法目标通过实验和讨论的形式，培养学生的观察能力、实验技能和合作能力，加强学生对化学实验的兴趣和实践能力，并培养学生的科学思维和严谨的实验态度。
情感、态度与价值观目标通过学习金属的化学性质，让学生了解金属的实际应用和环境保护的重要性，培养学生的环境保护意识和爱护环境的好习惯。
三、教学重难点教学重点1.金属在空气中的变化。
2.金属与非金属的反应。
教学难点金属与水的反应。
四、教学过程与方法1. 导入（5分钟）通过问题导入，引发学生思考和讨论：金属与空气接触后会发生什么样的变化？为什么？2. 实验（20分钟）设计实验，观察金属在空气中的变化，以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应。
1. 实验一：金属在空气中的变化； 2. 实验二：金属与非金属的反应；3. 实验三：金属与酸的反应；4. 实验四：金属与水的反应。
3. 讨论与总结（15分钟）根据实验结果，让学生进行实验讨论和总结，比较金属在空气中的变化以及金属与非金属、金属与酸、金属与水的反应，总结金属的化学性质。
4. 拓展（10分钟）让学生思考金属的实际应用和环境保护的重要性，展开课堂拓展，引导学生了解金属的实际应用和环境保护的方法。
5. 小结（5分钟）对本节课进行小结，重点强调金属的化学性质和环境保护的重要性。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
3.教学评价：
-过程性评价：关注学生在实验探究、小组讨论等环节的表现，鼓励学生积极参与，培养良好学习习惯。
-终结性评价：通过作业、测试等形式，检测学生对金属化学性质知识的掌握程度，了解学生的学习效果。
4.教学策略：
-针对不同学生的学习基础，采取差异化教学策略，使每位学生都能在原有基础上得到提高。
-关注学生的情感态度，营造轻松、愉快的学习氛围，让学生在愉悦的情感中学习化学。
-鼓励学生提问、质疑，培养学生的创新精神和批判性思维。
5.教学反思：
-教师应在教学过程中及时反思，根据学生的反馈调整教学策略，以提高教学效果。
-选择题：旨在检验学生对金属化学性质知识点的掌握程度。
-填空题：帮助学生回顾金属反应的类型及反应特点。
-计算题：提高学生运用金属活动性顺序解决实际问题的能力。
2.完成以下实验报告：
-描述金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实验现象，并分析其反应原理。
-结合实验过程，探讨金属活动性顺序在实验中的应用。
-关注学生的成长，定期与学生交流，了解学生的学习需求，不断优化教学方法。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过展示生活中常见的金属制品，如铝制易拉罐、铁制钉子等，引导学生思考：为什么这些金属制品具有如此广泛的应用？金属具有哪些特殊的化学性质？
2.学生分享对金属的了解，教师总结并板书：“金属的化学性质”。
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
人教版初中化学九年级下册第8单元 课题2 金属的化学性质 教案设计(1)
课题2 金属的化学性质一、教学目标[知识与技能]:（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
[过程与方法]:（1）通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
（2）初步会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
[情感、态度与价值观]:（1）通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；（2）培养学生勇于创新的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。
二、教学重点、难点重点：通过实验探究认识金属活动性顺序难点：运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题三、教学方法实验探究法、讨论法、分析归纳法、多媒体辅助教学法四、教学流程五、教学过程【板书设计】金属的化学性质【附录】实验报告单实验探究1：金属与酸的反应盐酸组：向可乐瓶底加入少量稀盐酸，再依次．．向四个区域中加入打磨光洁的大小相等的铜片、铁片、锌片、镁片四种金属，观察现象，比较反应的剧烈程度，观察并记录实验现象。
硫酸组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
金属与盐酸或硫酸反应注意安全：小心使用酸！实验探究２：利用给出的仪器和药品，对铝、铜、银的金属活泼程度探究。
利用小组现有的仪器和药品，对铝、铜、银活动性顺序进行探究，并完成实验报告单。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
人教版初中化学九年级下册 8.2 《课题2 金属的化学性质》教案-最新教育文档
《课题2金属的化学性质》教案教学目标1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法：实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
教学思路：以实验为基础，通过学生分组实验，让学生仔细观察，记录现象。
在教师的引导和提示下，由学生总结出金属的化学性质；通过不同金属与酸反应地剧烈程度不同，总结出金属活动顺序。
通过观察盐酸或硫酸与一些金属反应的化学方程式的特点，如（镁、铁、锌与酸的反应），归纳出置换反应的概念，最后做一些习题巩固本课题的知识。
教学准备：多媒体课件、试管、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸。
课时安排：1个课时教学过程：新课导入：【旧知回顾】一、写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象①镁在空气中燃烧②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜③铁在氧气中燃烧④铜在空气中加热结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之。
【过渡】：【设问】金属与酸和某些盐溶液的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
课题2 金属的化学性质
教学目标：
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点：
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断
实验准备：
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排：
2课时。
人教版九年级下册化学第八单元-课题2-金属的化学性质教案
人教版九年级下册化学第八单元-课题2-金属的化学性质教案教学目标1.了解金属的化学性质；2.掌握金属与非金属的区别；3.掌握常见金属的化学性质；4.理解金属的腐蚀现象。
教学重点1.掌握金属与非金属的区别；2.掌握常见金属的化学性质。
教学难点理解金属的腐蚀现象。
教学准备1.教师准备：PPT、实验材料；2.学生准备：铁、锌、铝、铜等金属试片。
教学过程导入（5分钟）1.引导学生回顾上节课所学内容，观看相关实验视频展示不同金属在酸中的反应。
概念讲解（10分钟）1.通过PPT介绍金属与非金属的区别，重点强调金属的导电性和延展性；2.讲解金属的化学性质，包括金属的活泼性、与非金属的反应等。
实验展示（15分钟）1.展示实验材料：铁、锌、铝、铜等金属试片；2.通过反应实验，观察不同金属试片在酸中的反应，总结金属活泼性的差异。
案例分析（15分钟）1.提供不同金属腐蚀的实际案例，如铁器锈蚀等，引导学生思考金属的腐蚀现象；2.分析腐蚀现象的原因，重点讲解金属的电位差和电池的原理。
再次实验（15分钟）1.学生自行组织实验小组，使用铁、锌、铝、铜等金属试片进行实验；2.观察实验现象，记录实验结果。
总结归纳（10分钟）1.教师引导学生总结金属的化学性质，包括金属活泼性、金属腐蚀等；2.学生根据实验结果归纳不同金属的化学性质；3.教师进行总结，为下节课内容做铺垫。
课堂作业1.请学生根据本节课所学内容，回答以下问题：–金属与非金属的区别有哪些？举例说明。
–不同金属在酸中的反应有何差异？–金属腐蚀现象的原因是什么？小结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质，包括金属与非金属的区别、金属的活泼性、金属与非金属的反应等。
同时，我们也掌握了金属腐蚀现象的原因。
希望同学们通过课后作业的完成，进一步巩固所学内容。
人教版初中化学九年级下册 第八单元课题2 金属的化学性质(第2课时) 教案
人教版初中化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质（第2课时）教案一、教学目标1.知识目标：了解金属的化学性质，掌握金属与非金属的化学反应及相应的离子反应方程式。
2.能力目标：能够分析金属与非金属的化学反应过程，理解金属的化学性质对于工业生产和日常生活的意义。
3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，增强实践操作和观察能力。
二、教学重点和难点1.教学重点：让学生了解金属的化学性质，掌握金属与非金属的化学反应及相应的离子反应方程式。
2.教学难点：帮助学生理解金属的化学性质对于工业生产和日常生活的意义。
三、教学过程1. 导入（5分钟）教师通过提问，引导学生回顾上一节课所学的金属的物理性质，并请学生思考金属的化学性质与物理性质有何不同。
2. 学习新知（10分钟）教师通过教学PPT，向学生介绍金属的化学性质。
包括金属与非金属的化学反应，孰早孰晚的活泼性等。
教师可以通过生动的图表和实例，让学生更好地理解金属的化学性质。
3. 实验展示（15分钟）教师带领学生进行一项有关金属的化学反应的实验。
例如，将铁钉放入酸中进行反应观察，引导学生观察反应过程，分析金属与酸的化学反应所产生的现象和变化。
4. 实验探究（20分钟）学生自由组队，根据教师提供的实验操作手册，选择一个关于金属的化学反应的实验进行探究。
实验内容可以包括金属对酸的反应、金属对氧气的反应等。
学生需记录实验过程，观察和总结实验结果，并填写实验报告。
5. 实验报告展示与讲评（10分钟）学生按照一定的顺序，依次展示实验报告，并分享自己的发现和体会。
教师对学生的实验报告进行评价和点评，并引导学生通过归纳和总结，得出相应的结论。
6. 拓展延伸（10分钟）教师与学生共同探讨金属的化学性质在工业生产和日常生活中的应用。
引导学生思考金属材料的选择原则，例如为什么锅具要用不锈钢而不是铝制品等。
7. 总结梳理（5分钟）教师带领学生对本节课所学的内容进行总结，重点回顾金属的化学性质，以及金属的化学反应过程和相应的离子反应方程式。
人教版初中化学九年级下册第8单元 课题2 金属的化学性质 教案设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质（第二课时）基本说明1、教学内容所属教材：人教版义务教育教科书（2012版）九年级化学下册2、所属单元：第八单元课题2一、教学设计1、教学目标（1）知识与技能：掌握金属与金属化合物的反应以及金属活动顺序表（2）过程与方法：设计实验来验证金属活动顺序表的存在和用途（3）情感态度与价值观：通过实验培养学生主动参与知识的获取过程及科学探究能力2、内容分析（1）教学内容的地位和作用（2）教学重点和难点重点：金属活动性的理解和应用难点：置换反应和金属活动性顺序的判断，对金属活动性顺序的初步探究及应用3、学情分析在本课前，学生已经学习了金属与氧气和酸的反应，对金属的活泼性具有一定的认知能力，越活泼的金属越容易和氧气反应，与酸反应越剧烈。
在此为前提，讲解金属间的置换从而得出金属活动强弱。
4、设计思路猜想与探究―→观察与检验―→分析与归纳―→解释与结论5、教学方法对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
1.知道金属活动顺序表，氢为界，五字断句。
2金属的活动性顺序越前越活泼，氢前换酸氢，氢后氢不换，前金换后金，后金金不换3.活动性判断与应用（见能力提升）。
7、课堂小结金属的化学性质——金属活动性顺序一、金属与某些金属化合物的溶液的反应二、常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性甴强逐渐变弱1、金属的活动性顺序越靠前越活泼2、氢前换酸氢，氢后氢不换3、前金换后金，后金金不换4、铁与溶液发生置换反应，只能生成二价的亚铁化合物。
8、板书设计金属的化学性质——金属活动性顺序一、金属与某些金属化合物的溶液的反应二、常见金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性甴强逐渐变弱9、教学反思附件：学生探究实验报告：一、实验名称：探究常见金属的活动性二、实验目的：实验探究金属与某些金属化合物溶液的能否发生置换反应，从而得出它们的活动性顺序。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
第八单元课题2 金属的化学性质酒泉第五中学马守彦一、教学目标（一）知识与技能目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识金属活动性顺序和置换反应3、能用金属活动性顺序，对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序，解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法目标：1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯（三）情感态度与价值观目标：1、培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神2、培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点1、重点：通过实验探究认识金属与氧气和盐酸、硫酸等的反应。
2、难点：（1）常金属与氧气、盐酸、硫酸反应的化学方程式。
（2）运用所学知识解释生产生活中的实际问题。
三、教学方法根据新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，本课题主要采用实验探究法为主线，结合自主学习法、启发法、分析归纳法以及多媒体辅助教学法，充分利用多媒体教学资源，本着节约时间、节约药品、保护环境、观察实验现象直观、明显，充分调动学生学习化学的积极性和同学间互相合作探究的原则，大胆改进实验，为了让学生对金属活动顺序的探究紧凑有效，加深学生的感性认识，我特意把置换反应的概念，放在金属的化学性质探究之后，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果，使教学过程更加合理化。
根据这一教学理念，具体教法设计如下教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、点滴板。
四、教学过程（课时安排1课时）教师活动学生活动古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
人教版化学初三下82金属的化学性质教案
第八单元课题2 金属的化学性质（参考课时：2课时）1 教学目标1.1 知识与技能：① 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
② 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
③ 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1.2 过程与方法：①学习运用观察、实验等方法获取信息。
②学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
1.3 情感态度与价值观：① 培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
②了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
2 教学重点/难点/易考点2.1 教学重点金属的化学性质及金属活动性顺序。
2.2 教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
3 专家建议教材内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应）以及反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
教材比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性；注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性；注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容（如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等）采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论；在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识；注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等，以事实来说明化学学习的价值。
人教版化学九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质 教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质教案课题2 金属的化学性质第课时1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应.2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸和盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的问题.3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题.1.通过实验探究认识金属与酸、盐溶液的反应及其金属活动性顺序.2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和化学语言表述有关信息.3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯.1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神.2.感受科学探究对知识构建的重要意义,激发求知欲和培养探究精神.【重点】认识金属的化学性质和金属活动性顺序.【难点】运用金属活动性顺序对置换反应作出判断和解释相关的化学问题.【教师准备】镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件等.【学生准备】镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条等.导入一:【展示】潇湘晨报报道:某人用10块钱买来的黄铜手链,冒充黄金以数千元的价格抵押给典当行.民警从其身上及所带的物品中缴获用于冒充黄金的黄铜粒6800多克,黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外形上看,与黄金极为相似,所以很难区分,现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金.【学生讨论并回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画;用火烧(“真金不怕火炼”),变黑的为黄铜,不变色的为黄金……导入二:【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片,并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较.【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?【点拨】确切地讲,是空气中的氧气.一、金属与氧气的反应思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】识别真假黄金,可以利用金属的物理性质,还可以利用金属的化学性质.要想更好地使用金属,就需要了解金属的各种性质.我们已经学习了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质.【引言】前面的学习告诉我们,氧气是化学性质比较活泼的气体,能与许多金属发生反应并放出大量的热.不同的金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同.【展示】活动与探究:镁带、铝丝、铁丝、铜丝与氧气的反应.探究指导:(1) 将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打磨光亮,放在空气中.过一会儿观察并记录现象.(2) 用坩埚钳夹一段镁带,在酒精灯上点燃,学生分组实验并仔细观察实验现象.比较镁带燃烧和铁在氧气中的燃烧现象:培养操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学观察、规范表达和综合分析问题的能力.培养对比能力,证明镁、铝较活泼,铁、铜次之,金最不活泼.观察并记录实验现象.(3) 用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下,让棉花团沾上一些铝粉,将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶中,观察并记录实验现象.(注:可看到耀眼的白光和大量的白烟)(4) 将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上,用坩埚钳夹住另一端,在酒精灯上点燃火柴,待火柴快燃尽时,将红热铁丝伸入盛有少量水的氧气瓶中,观察并记录实验现象.(5) 将一根铜丝绕成螺旋状,用坩埚钳夹住,在酒精灯上加热,观察并记录实验现象. 记录并通过比较、分析,得出结论.【设计活动】安排小组代表书写上述反应的化学方程式.【补充】俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火,色不夺精光”,由此说明,金在高温下也不与氧气发生反应,金最不活泼.【板书】活动性:Mg、Al>Fe、Cu>Au. 【思考】铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?在清洗铝制品时应注意些什么?【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应.如铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高,并被广泛运用的一个重要原因. 【学生板书】2Mg + O22MgO4Al + 3O22Al2O33Fe + 2O2Fe3O42Cu + O22CuO【学生讨论并回答】铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用.通过反应现象判断产物并能书写化学方程式.通过对比突破难点,并为金属活动性顺序做铺垫.问题导思,激发兴趣,培养理论联系实际、规范表达和综合分析能力.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】许多金属和氧气能发生反应.如铁丝在氧气中能够发生反应并放出大量的热.我们在上册的学习中接触到哪些金属能与氧气发生化学反应?【展示】镁带在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧的实验图片.观察图片中的化学反应并写出化学方程式. 【问】根据上面的反应现象,我们可得出金属具有哪些化学性质?【小结】金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物.【板书】金属+氧气金属氧化物【问】金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?【问】是不是所有的金属都能跟氧气反应呢?如果不是,能举出一些例子吗?【问】“真金不怕火炼”说明了什么? 学生通过思考回答:汞、镁、铁3Fe+2O2Fe3O4(氧气中)2Mg+O22MgO(空气中)【答】金属可与氧气发生化学反应;【答】不一样,镁在空气中可以燃烧,而铁要在纯氧中才能燃烧;人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪,带着问题阅读教材.【倾听思考】不同金属活动性不同.【答】金属的活动性顺序: Mg、Al>Fe、Cu>Au.【答】(1)其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一通过回忆旧知,让学生把零散的知识系统化,提高学生的分析能力,还可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况.【讲解】实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的.如镁、铝等在常温下就能与氧气反应,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应,根据上述事实,我们可判断出这些金属的活泼程度,即金属活动性.【投影】比较刚才提到的这几种金属的活动性.【板书】4Al+3O22Al2O3(氧化膜抗腐蚀)结论: Mg、Al>Fe、Cu>Au.【提出问题】(1)铝的化学性质较活泼,那么我们用的铝制餐具或炊具是怎么回事呢?(2)许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具,你认为这种做法合适吗? 步氧化,因而铝具有很好的抗腐蚀性能.(2)不合适.因为用钢丝刷擦洗铝制品,容易把其表面的氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用.二、金属与盐酸、稀硫酸的反应思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】许多金属不仅能与氧气反应,而且还能与盐酸或稀硫酸反应.金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度.【提出问题】镁、锌、铁、铜能否与酸反应,反应的现象有何不同?【展示】活动与探究:将学生分成A、B两大组:A组:在四支试管中分别放入两小块打磨光亮的镁条、锌粒、铁片、铜片,各加入约5 mL 稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度;用燃着的木条放在试管口,观察并记录实验现象. B组:用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象.【设计活动】请两位同学在黑板上书写上述反应的化学方程式,现象由学生口述.【提问】通过以上实验,你得出的结论是什么?【指导阅读】欣赏教材10页图8-12金属与盐酸反应的比较.问题1:根据金属与酸反应的快慢或剧烈程度,能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应,即它们的金属活动性如何?问题2:①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点? 【板书】置换反应.【讲解】由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做学生分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论.【学生板书】A组:Mg+2HCl MgCl2+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Fe+2HCl FeCl2+ H2↑B组:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn +H2SO4ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4FeSO4 + H2↑【学生讨论并回答】(1)镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气,铜不能与盐酸或稀硫酸反应.(2)镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同.镁反应最剧烈,其次是锌,然后是铁.(3)与酸反应时,能生成氢气的金属活动性强;否则,就较弱.【回答】问题1:镁最易与酸反应;镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱.问题2:①不是.②这些反应的特使学生在交流中互相启发,相互激励,发展和完善自我.培养学生的操作技能,让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题,从中培养科学观察、规范表达和综合分析问题的能力.通过反应现象判断产物并能书写化学方程式.培养学生的归纳总结能力.置换反应.特点:A+BC AC+B. 点是:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】除了和氧气反应外,金属还能与哪些物质反应?是否可以根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性? 同学们可以先提出自己的假设,设计实验方案,通过实验来探究这个问题.【答】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气;铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜.金属与酸反应的剧烈程度可以作为判断金属活动性的依据.根据旧知进行猜想.激发学生兴趣,培养学生的思维推理能力和实验设计能力.【实验探究】金属与酸的反应.【展示】探究内容:1.在4只小烧杯里分别放入两小块镁、锌、铁、铜,再分别加入少量的稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度.2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较发生的现象.【解释与结论】引导学生归纳总结得出结论:(1)Mg>Zn>Fe>Cu;(2)金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气. 观察实验,填写下表:反应物反应现象反应速率反应方程式稀硫酸或盐酸镁有气泡最快锌有气泡较快铁有气泡快铜无气泡反应方程式:Mg+2HCl MgCl2+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑学生对比分析实验现象.得出结论:金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu.使学生通过实验探究,比较金属活动性强弱,突出重点.通过同学之间的交流、合作,体验探究活动的乐趣,培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力.【过渡】大家观察这几个化学方程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Fe+2HCl FeCl2+H2↑【问】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?【师】回答得很好.化学上,我们把具有这一特点的反应叫做置换反应.【板书】置换反应.【讲解】由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做【答】这些反应的特点是:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.通过观察分析,认识到置换反应的特点,掌握置换反应这个基本反应类型.置换反应.特点:A+BC AC+B.【提问】在现代考古中,发现从地下出土的文物里,金银器具总是比铁器保存得完整、完好,而且年代比铁器早.你知道为什么吗? 学生根据金属活动性解释.铁比金、银的金属活动性强,易发生化学反应.运用知识解答问题.【展示】1.家里的铁锅、铝壶为什么不能长时间放置食物?2.下列反应是否是置换反应?a.CO+CuO Cu+ CO2b.Fe+CuSO4FeSO4+ Cu4K2MnO4+MnO2+O2↑3.活动探究:最近社会上有几个卖黄金首饰的串街小贩,你如何证明他卖的是黄铜做的首饰(黄铜是铜锌合金,与黄金外观相似)还是黄金做的首饰?请写出实验方法、现象和结论. 【答】 1.长时间放置的食物会变酸,铁、铝都与酸反应,所以铁锅、铝壶长时间盛放食物会被腐蚀.2.只有b属于置换反应.3.设计方案,学生交流填写表格.①灼烧,变成黑色的是黄铜,不变色的是黄金;②把首饰取一小节放于盐酸中,和盐酸反应的是黄铜.③比较密度.密度大的是黄金,密度小的是黄铜.④比较硬度.硬度大的是黄铜,硬度小的是黄金.通过对这几个小题的训练,巩固本节所学知识,达到学以致用的效果.【归纳小结】1.通过本节课的学习,学习了金属的哪些化学性质?2.还有哪些疑惑不解的地方?3.想想在本节课的学习中学习的知识怎么运用在生活中? 【答】金属的化学性质有:和氧气反应,和酸反应.交流自己的感受和体会.总结、反思在教学实践过程中的不足、发现的问题,同时让学生发散思维.【拓展生活小常识】绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑?苹果、脐橙、梨用铁刀切了以后,切面为什么也会变色?【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨、脐橙等多种水果的细胞里都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁.讨论交流. 扩大学生知识视野.思路三[过渡语] 金属与氧气能否反应以及反应的剧烈程度,可反映出金属的活泼程度.金属与硫酸和盐酸能否反应,反应的剧烈程度是否相同呢?1.用塑料片把培养皿隔成四个区域(有间隙连通),先加入少量稀盐酸,再依次向四个区域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属.2.用稀硫酸代替稀盐酸,进行上述实验.[设计意图]教材中采用了4支试管来做这个对比实验.用改进过的装置来做这个对比探究,更加节省药品、节省时间,便于操作.值得强调的是加入的顺序(Cu、Fe、Zn、Mg)很重要,这样实验现象有个递进的过程,便于学生观察、对比,把握内在联系,使学生能清晰地比较出这四种金属与酸反应的剧烈程度,从而比较出这四种金属的活动性强弱.突破重点,还能拓展学生的思维,提高学生的创新能力.【学生活动】通过教师的引导,学生书写有关化学方程式:Mg+2HCl MgCl 2+H 2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Fe+2HCl FeCl2+ H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn +H2SO4ZnSO4+ H2↑Fe+ H2SO4FeSO4 + H2↑【设置探讨】通过该实验探究的现象分析,能否得出这几种金属的活动性顺序?还能得出什么结论?[设计意图]使学生通过实验探究,比较金属活动性强弱,突出重点.通过同学之间的交流、合作,体验探究活动的乐趣,使学生能对获得的信息进行简单的加工处理,培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力.【讨论交流】学生讨论后汇报,教师整理、展示结论:1.金属与酸的反应(改进).2.金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu.3.活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气.【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气,你认为选用哪种金属最合适?【讨论交流】金属不能太活泼,镁和酸的反应太快,不利于收集氢气. Zn和酸的反应速度适中,比较适合收集氢气.【设置探讨】①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点?【交流】①不是.②这些反应的特点是:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.【板书】置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应.特点:A+BC AC+B.[设计意图]刺激学生的思维,发挥学生的主观能动性,使学生在原有的实验室气体制备的知识基础上,进行分析总结,培养学生的分析能力,加强学生对金属活动性顺序的运用的理解.强化知识的理解和运用,突出重点、突破难点.[知识拓展] 置换反应的类型归纳:1.气体与固体之间的置换反应:H2 +CuO Cu + H2O3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O2.固体与固体之间的置换反应:C+2CuO2Cu +CO2↑3C+2Fe2O34Fe + 3CO2↑3.液体与固体之间的置换反应:C+H2O(g)CO+H24.金属与酸溶液的反应金属与氧气和酸的化学反应如下表:与氧气的反应与盐酸的反应与稀硫酸的反应Mg2Mg+O22MgO Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Al4Al+3O22Al2O32Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn 2Zn+O22ZnOZn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe3Fe+2O2Fe3O4Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑1.(株洲中考)如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是( )解析:根据漫画中四种金属的表现可知:Z最活泼,X次之,W再次之,Y最稳定.故选B.2.(宜昌中考)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y解析:把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,说明X、Y的活动性顺序位于氢前,Z位于氢后;取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z,说明X可以把Z置换出来,不能置换出Y,说明X的活动性比Z强,但比Y弱,因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为:Y>X>Z.故选C.3.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况,做了以下两组对比实验(见下图).请分析实验Ⅰ、Ⅱ后回答:(1)实验Ⅰ反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同;实验Ⅱ则表明了,原因是.(2)按照实验Ⅰ和Ⅱ的设计思路,请你再设计一组对比实验,简述实验方案.解析:本题考查金属与酸的反应.故答案为:(1)不同金属跟同一种酸反应的剧烈程度不同;锌比铁活泼(其他合理答案也可).(2)选取同一金属与不同浓度的同种酸进行对比实验,酸的浓度越大,反应越剧烈.课题2 金属的化学性质第1课时一、金属的化学性质1.金属与氧气的反应空气中:2Mg + O22MgO氧气中:3Fe + 2O2Fe3O44Al+3O22Al2O3 (氧化膜抗腐蚀)2.金属与酸的反应现象:金属表面有气泡冒出Cu与稀盐酸不反应结论:(1)根据金属与酸反应的剧烈程度可知金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu.(2)金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气.二、置换反应1.定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应.2.特点:A+BC AC+B.一、教材作业【必做题】教材第13页练习与应用的3、8题.【选做题】教材第13页练习与应用的1、4题.二、课后作业【基础巩固】1.(扬州中考)下列金属活动性最强的是( )2.下列成语或谚语中描述金属化学性质的是( )A.斩钉截铁B.铁杵磨针C.铁石心肠D.真金不怕火炼3.(佛山中考)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验.实验结论正确的是( )A.b>a>cB.a>b>cC.c>b>aD.c>a>b4.不能由金属和酸直接反应得到的是( )4222(SO4)35.某学生在家里做了如下实验:将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中,小球漂浮于液面上.然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片(过量)投入杯中,至不再有气泡产生为止(溶液体积的变化忽略不计).与开始时相比,小球所处的位置是( )A.往上浮B.不变C.往下沉D.无法判断【能力提升】6.(大庆中考)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )A.在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C.金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序7.现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是( )A.产生氢气的质量:甲>乙>丙B.相对原子质量:乙>丙>甲C.金属活动性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙【拓展探究】8.下表是某种常见金属的部分性质:颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软g/cm3660 ℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体.根据上述信息回答以下问题:(1)试推断该金属的一种用途: ;(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”);(3)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:你的一种猜想验证方法现象结论【答案与解析】1.D(解析:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,故金属活动性最强的是镁.故选D.)2.D(解析:A.斩钉截铁是铁制品被截断,发生的是物理变化,描述的是物理性质,错误;B.铁杵磨针发生的是物理变化,描述的是物理性质,错误;C.铁石心肠说的是铁和石头的硬度较大,属于物理性质,错误;D.黄金化学性质稳定,加热时不与氧气反应,描述的是化学性质,正确.故选D.)3.B(解析:向a、b中分别加入稀硫酸,a的表面有气泡冒出,b没有,说明活动性a>H>b;向b、c中分别加入硝酸银溶液,b的表面有银析出,c没有,说明活动性b>Ag>c.所以三种金属活动性顺序为a>b>c.)4.C(解析:CuCl2不能直接由金属和酸反应得到,因为从元素组成来看,需要的反应物是铜和盐酸,但铜不能与盐酸反应.)5.A(解析:锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应后所得的氯化锌溶液质量比反应前盐酸溶液质量大,由于反应前后溶液的体积不变,所以反应后溶液的密度增大;小球浮于液面上,其重力等于浮力,当溶液的密度增大时,要使浮力不变,小球排开液体的体积必须减小,所以小球会上浮.)6.C(解析:大多数金属可以与氧气反应,可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属活动性的强弱;Mg与盐酸反应速率最快,冒出大量的气泡;Fe与盐酸反应速率较慢,Cu不与盐酸反应,可以判断三种金属活动性的强弱;金属的导电性与金属的活动性无关;人类使用最早的金属是铜,其次是铁,较晚的是镁,金属的活动性越强,冶炼的方法越难,利用得越晚,可以判断三种金属活动性的强弱.)7.B(解析:由图像可知产生氢气的质量:甲>乙>丙;根据氢元素守恒从而推知消耗硫酸的质量:甲>乙>丙;由图像可以看出产生氢气的快慢,从而知道金属活动性:乙>甲>丙.)8.(1)做导线(2)强(3)活动性比铁强;将该金属表面打磨后伸入硫酸亚铁溶液中;溶液由浅绿色变为无色;该金属活动性强于铁(解析:金属的性质决定用途,利用金属和盐溶液的置换反应可以验证金属的活动性.) 在本课教学过程中,利用复习金属与氧气反应的知识和金属与酸反应的实验探究,激发了学生的学习兴趣,通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生动手、动口、动脑,敢于和善于提出自己的见解和新方法,让学生初步掌握科学探究的方法和思维方法,培养学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神.同时培养学生学会“从化学走向生活,从生活走向化学”的学习理念.1.金属性和金属活动性的区别和联系金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量.金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里发生氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原。
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《课题2金属的化学性质》教案
教学目标
1、知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：
（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
教学重难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
教学方法：
实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。
教学思路：
以实验为基础，通过学生分组实验，让学生仔细观察，记录现象。
在教师的引导和提示下，由学生总结出金属的化学性质；通过不同金属与酸反应地剧烈程度不同，总结出金属活动顺序。
通过观察盐酸或硫酸与一些金属反应的化学方程式的特点，如（镁、铁、锌与酸的反应），归纳出置换反应的概念，最后做一些习题巩固本课题的知识。
教学准备：
多媒体课件、试管、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸。
课时安排：1个课时
教学过程：
新课导入：【旧知回顾】
一、写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象
①镁在空气中燃烧
②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
③铁在氧气中燃烧
④铜在空气中加热
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之。
【过渡】：【设问】金属与酸和某些盐溶液的反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。
（事先准备好的实验仪器和药品放在学生课桌上）
学生分组实验【提示】
按操作规范进行实验，认真观察现象。
【巡视、指导实验】
讨论:1、如何控制实验条件?
2、如何应用比较方法?
3、如何收集并记录实验信息?
第一组做金属与稀盐酸反应并完成下表
铜与稀H2SO4
【板书】：
二、金属活动金属活动性
①上述金属的活动性顺序 Mg＞Al>Zn＞Fe＞Cu
②判断金属活动性的方法一：金属与盐酸（硫酸）反应剧烈程度。
【课件展示】：
学生讨论交流后，为了增强学生对实验现象，实验过程的理解，我还用多媒体辅助教学动画展示，将知识再现。
【随堂反馈】：
1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A、Fe
B、Mg
C、Zn
D、Cu
2、下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）
A、FeCl2
B、MgCl2
C、FeCl3
D、ZnSO4
3、在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入
足量的稀硫酸，其中不反应的是①，反应产生气体速度最快的是②；
产生气体最多的是③铁溶于稀硫酸后，溶液呈④色．
【课件展示】：
思考：你能看出以下反应有何特点？
单质+化合=化合+单质
【学生分析教师板书】：
三、置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、表达式：置换反应 A+BC ==B +AC
反应类型的比较
化合反应 A+B+…… == AB……
分解反应 AB……== A+B+……
置换反应 A+BC == AC+B
【随堂反馈】：
1、下列反应不属于置换反应的是（）
A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
B、CO+CuO△Cu+CO2
C、C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑
D、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
【板书设计】：课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
二、金属与盐酸（硫酸）的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
三、置换反应：A+BC→AC+B
【布置作业】：思考钠在空气中燃烧的最终产物【课后反思】：。