人教版高中化学选修4-4.4《金属的电化学腐蚀与防护》名师教学设计2

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高中化学《4.4金属的电化学腐蚀与防护》教案新人教版选修4

第四节金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】金属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
1.什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
2.化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
一、金属腐蚀的本质: M – xe- = M x+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀电化学腐蚀
共同点 M – xe- = M x+ M – xe- = M x+
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金属的防护
1．影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）2．金属的防护
（1）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
（3）电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
原电池，电解池，电镀池的比较。

金属的电化学腐蚀与防护教学设计高二化学人教版选修4

第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护一．教材分析本课时讲授选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节的主要内容有三个方面：一、揭示金属腐蚀的严重危害；二、金属腐蚀的原因；三、金属防护。

鉴于金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍也更为严重，本课以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化学腐蚀过程——吸氧腐蚀和析氢腐蚀，且重点介绍了金属的两种电化学腐蚀方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

本课内容较为简单，联系原电池以及电解池部分内容来解决问题。

在教学上，一方面是要让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！二．学情分析本课时重点在于三个探究性实验，学生在知识上存在的问题不大，主要是实验操作和动手能力的极度缺乏，会给这节课带来一些难点。

大部分学生思考问题的深度不够，可能会导致教学过程中某些关键点的导出困难。

三．教学大纲及考试说明教学大纲：金属的电化学腐蚀与防护-知道"是什么"。

能够根据所学知识的要点识别有关材料考试大纲：理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。

四．教学目标1.知识与技能知道金属腐蚀的两种类型能够解释金属发生电化学腐蚀的原因了解防止金属腐蚀的具体方法2.过程与方法学会从视频材料以及教材中获取关键信息学会通过实验从微观上来研究宏观现象通过探究学习，训练学生的定性实验能力，培养学生的定量实验思维3.情感态度与价值观认识到金属腐蚀的严重危害通过探究活动，发展学生的合作探究能力，学会合作学习与交流通过实验这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神和态度五．教学重难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理六．课时安排 1课时七．教学方法：1、本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。

新人教版化学选修4高中《金属的电化学腐蚀与防护》word教案二

选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学选修4《化学反应原理》2．年级：高二年级3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属单元：第四章第四节5．教学时数：一课时。

二、教学设计1.教学目标：（1）知识与技能：①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义；②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因；③认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式；④通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀方法及其原理。

（2）过程与方法：①通过探究观察铁钉生锈的过程，学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；②体会实验是学习和研究物质化学性质的重要方法。

（3）情感态度与价值观：体会实验探究铁钉生锈的条件及锈蚀速率的影响条件，获得电化学腐蚀有关知识的成功愉悦，保持学习的兴趣。

2.内容分析：（1）课标中的内容属于选修4 化学反应原理的内容，内容标准为：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施（2）教材中的内容本节课是人教版化学选修4第四章第四节的教学内容，本节知识既将有关金属的零散的知识进行了整合，又是原电池知识的扩展、延续和应用。

教学重点：金属的电化学腐蚀原理及金属的电化学防护。

教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。

3.学情分析：（1）知识技能方面：学生在化学必修1和必修2已经学习了金属及合金的性质、氧化还原反应、离子反应、原电池反应原理等，具有一定的基本理论知识和技能知识。

（2）学习方法方面：在初三学生已做过铁钉锈蚀需要哪些条件的探究实验，在高一学习了金属和原电池，已经体验过化学基本理论的学习方法——实验分析归纳推理法，在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力。

《金属电化学腐蚀防护》教学设计

《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计新课程教学,要体现课堂新教法,学生的学习方式要改变。

本节课在教学设计上旨在认真落实课程新理念,变学生被动学习为主动学习,培养学生收集资料,处理资料,探究实验,合作交流的能力。

新课程化学课堂教学是实现新课程目标的主阵地,所以在课堂教学中如何落实新课程目标、如何体现学生的主体地位、体现学生合作、交流、探究和搜集资料的能力,应该是教师设计教学过程的重要依据。

选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计,笔者就是依据新课程化学教学课程目标,以体现新理念为出发点完成本节课的课堂教学。

一、教材分析本节教材位于选修四最后一章最后一节,前面有原电池、电解池知识为基础,又有初中金属腐蚀知识的简单渗透,所以本节课是将以往学生获取的零散知识的一个整理和对前面所学原电池知识的实际应用。

课堂教学过程围绕“以学生活动为主线”的设计思路,通过学生搜集资料、实验探究、课前预习,课堂总结、课堂练习等方法,使本节课更重要的成为一节能力培养课:培养学生搜集资料的能力、实验探究能力、自主学习能力以及对现象分析处理的能力。

通过资料搜集,认识金属锈蚀的危害;通过实验探究,了解金属锈蚀的条件;通过课堂教学分析,理解金属锈蚀的原理;通过课堂练习,了解考试动向。

二、教学过程1.课前预习:收集资料,分组探究提前一周让学生借用网络收集金属腐蚀现象图片、金属腐蚀危害图片以及金属腐蚀及防护相关文字资料。

由于学生家有电脑的不多,让他们制成课件或下载有困难,所以将收集的资料发至教师邮箱,教师整理、评价,制成课件,课堂进行展示。

同时准备探究实验:“铁钉在不同条件下的锈蚀”的7组对照试验。

方案由学生查阅资料思考后自行设计,教师对他们的方案给予指导和评价。

然后由学生分组进实验室自己动手准备、配制、完成。

在学生已有的“铁钉腐蚀条件探究”的基础上,结合学生网上查询到的设计方案,最后本实验在原有三组对比试验的基础上扩充为七组对比试验。

高中化学人教版选修4学案4-4金属的电化学腐蚀与防护

第四节金属的电化学腐蚀与防护1．金属腐蚀(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。

(2)实质：金属原子失去电子变成阳离子的过程。

即金属发生了氧化反应。

(3)类型：根据与金属接触的介质不同，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

2．化学腐蚀金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

腐蚀的速率随温度升高而加快。

3．电化学腐蚀(1)概念：不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。

(2)实例：在潮湿的空气里，钢铁的表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。

其中，铁是负极，碳是正极。

(3)析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.钢铁生锈原理的实验探究(1)实验目的：探究饱和食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀。

(2)实验步骤：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中。

几分钟后，观察导管中水柱的变化。

(3)实验现象：导管中水柱上升，铁钉表面有铁锈生成。

(4)实验分析：装置中Fe、C、饱和食盐水一起构成了原电池，Fe 作负极，碳作正极，饱和食盐水作电解质溶液，由于NaCl溶液呈中性，因此钢铁发生吸氧腐蚀。

二、金属的电化学防护1．金属的防护2．金属的电化学防护探究点一金属的腐蚀和防护1．化学腐蚀和电化学腐蚀的联系和区别特别提醒：判断金属的腐蚀类型要从本质入手，化学腐蚀和电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。

电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍。

2．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较①由于在通常情况下，金属表面不会遇到酸性较强的溶液，所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替。

②电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，在金属活动顺序表中位于氢前面和氢之后的金属都能发生吸氧腐蚀，但只有在金属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。

人教版高中化学选修4-4.4《金属的电化学腐蚀与防护》教学课件

新知讲解
联想.质疑铁生锈的现象随处可见。你有没有想过，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？为什么当一块铜板上有铁铆钉时，铁铆钉特别容易生锈？
新知讲解
一、金属的电化学腐蚀
析氢腐蚀负极：(Fe) Fe-2e== Fe2+ 正极：(C) 2H+ + 2e- == H2 电解质溶液：空气中的SO2 , CO2溶于水膜中电池总反应： Fe+2H+== Fe2+ + H2
4. 下列叙述不正确的是（ C ）
A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D、金属被腐蚀的本质是M-e-==Mn+而被损耗
Thyoaunk
End
结束
衣架和电线的外面包上一层塑料层
用油脂来防锈
新知讲解
健身器材刷油漆以防锈
交流.研讨
新知讲解
在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料几所处环境，分析人们这样做的原因。
电化学保护法
新知讲解
二、金属的防护
（3）牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
新知讲解
思考.交流 1、轮船在海水中航行驶比在河水中行驶易腐蚀，为什么？
2、不同的金属镀层对金属的保护作用一样吗？镀层局部破损时，锌镀层和锡镀层还能对铁制品起保护作用吗？
课堂达标
课堂达标
1. 如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈中性或弱酸性，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：负极： Fe–2e-→Fe2+，正极： O2+2H2O+4e-→4OH－。（2）若液面下降，则溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极： Fe–2e-→Fe2+ ，正极： 2H++2e-→H2↑。

高二化学选修四教案设计：4-4金属的电化学腐蚀与防护(人教版)

第四节金属的电化学腐蚀与防护●课标要求1．能解释金属发生电化学腐蚀的原因。

2．认识金属腐蚀的危害。

3．通过实验探究防止金属腐蚀的措施。

●课标解读1.从原电池原理分析金属发生电化学腐蚀的原因及危害。

2．用原电池、电解池的原理采取措施，防止金属腐蚀。

●教学地位在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀(析氢腐蚀和吸氧腐蚀)的本质(金属表面形成了微型原电池)，同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法。

本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

●新课导入建议耸立于美国纽约港外一个海岛上15层楼高的自由女神铜像，历来被认为是美利坚合众国的象征。

然而，经过近百年的风风雨雨，它和人一样，已经生“病”了。

自由女神铜像近百年来一直受着一种“疾病”的折磨，那就是电化学腐蚀。

“自由女神”的外壳材料是铜，而支撑整个雕像的内支架却是铁的，在它们之间仅用一层浸透油的毛毡隔开。

随着时光的流逝，那一层毛毡失去了隔离作用，而大西洋夹带着盐分的潮湿空气不断地向自由女神“攻击”，无数的原电池便在“自由女神”的身上形成了。

这种原电池以铁为负极，铜为正极，夹带盐分的湿空气正好在两极之间起着电解质溶液的作用，结果加速了铁的腐蚀。

面对自由女神雕像的腐蚀问题，应采取什么措施和方法？【提示】连接一活泼金属，如Zn，阻止自身形成Fe、Cu原电池，使Fe、Cu作原电池正极，而被保护。

●教学流程设计步骤1：导入新课、本课时教材地位分析。

⇒步骤2：师生互动完成“探究1，化学腐蚀和电化腐蚀的比较”，可利用【问题导思】中的内容，由浅入深地进行。

⇒步骤3：教师通过【例1】和教材P84～85页教材研析，对“探究1”的内容进行总结。

⇒步骤4：在教师引导下学生完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对探究1的掌握情况。

教学设计2：4.4金属的电化学腐蚀与防护

2、本质：M – ne-→ Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

如：钢管被原油中的腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性有关和温度越高，化学腐蚀越。

（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。

会发生反应的金属失去电子而被。

如在潮湿的空气中生锈。

[过渡]：钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，是什么原因？下面我们就来讨论钢铁在潮湿的空气中生锈的原因？[实验探究]：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？吸氧腐蚀2、类型：⑴、吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生腐蚀。

负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应：2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O⑵、析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中负极：Fe - 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- =H2↑电池反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：[典型例题]：例1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： ⑴、若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：⑵、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：＊例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ C ） ①Fe 由+2价转化为+3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④F e (O H )3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化除去A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③④⑤ 作业：P87 1、2、3 电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流有微弱电流产生无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度快，危害更重。

人教版高中化学选修：化学反应原理金属的电化学腐蚀与防护(区一等奖)

选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护教学设计昌吉州回民中学神芳芳一、教学设计思路分析1、教材分析人教版选修四第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》是在学习了原电池原理及电解原理的基础上展开的，介绍金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），理解防护金属的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

不仅运用原电池原理牺牲阳极的阴极保护法，而且运用了电解原理外加电流的阴极保护法,加深了学生对化学用于解决实际问题的体验。

教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理2、学情分析学生在必修一和必修二的学习中学习了金属及合金的性质，氧化还原反应、离子反应，在选修四中学习了原电池和电解原理，对本节课的学习已经具备了一定的理论知识，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。

本节课是原电池和电解池原理的实际应用，紧密联系生活实际，容易引起学生兴趣，学生有了研究学习的原动力，存在的问题是综合思维能力薄弱。

二、教学方案设计1、三维目标知识与技能：（1）了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施。

（2）学会书写钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式。

（3）了解Fe2的检验方法。

过程与方法：（1）通过“铁的吸氧腐蚀实验”，体验对比实验在化学研究中的作用，并根据直观的实验现象理解“吸氧腐蚀”的电化学原理；（2）学会应用观察、类比等多种方法获取信息，学会应用迁移，解决实际问题；（3）培养学生宏观实验——微观分析——符号表达三重表征结合的学科思维的方法。

情感、态度与价值观：（1）通过金属腐蚀的合理应用学会辩证的看待问题；（2）通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，培养与人合作交流、共同研究、探讨科学问题的能力；（3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学态度。

《第四节金属的电化学腐蚀与防护》教学设计(天津市县级优课)

人教版高中化学选修四第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护【教材分析】本节课教学内容所属高中化学选修4《化学反应原理》第四章《电化学基础》第四节《金属的电化学腐蚀与防护》。

教材阐述了金属腐蚀造成的危害，指出金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两类，着重讨论了电化学腐蚀的机制，阐述了析氢腐蚀和吸氧腐蚀的反应原理，指出金属腐蚀的本质，同时介绍了电化学防护方法。

本节内容是对电化学原理的较高层次的应用，加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。

【学情分析】1.知识技能方面：学生在化学必修1和必修2已经学习了金属的性质、氧化还原反应、原电池反应原理，具有一定的基本理论知识和技能知识。

2.学习方法方面：学生在高一已经学习了金属和原电池，已经体验过化学基本理论的学习方法——实验分析归纳推理法，在能力水平上具备一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力。

而且，本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。

【教学目标】1．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，掌握钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理，知道常见的防止金属腐蚀的方法，特别是电化学方法。

2. 通过设计实验对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀进行探究，培养学生设计实验的能力，提高学生的观察能力和分析能力3..认识金属腐蚀的危害及现代防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响，增强学习化学的兴趣。

【教学重、难点】1. 教学重点金属的电化腐蚀及金属的电化学防护方法。

2.教学难点析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理。

【教学方法】实验探究法，小组合作，多媒体【教学媒体资源整合】在新课引入环节，采用PPT播放文物保护和被腐蚀的物品的图片，在情境中导学，在教学难点析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理的教学中采用化学实验探究方法，其中吸氧腐蚀进行较慢，于是教师录制好吸氧腐蚀的实验视频，在课上用多媒体给学生播放，提高学习效率。

【教学过程】学生产生兴趣，引起探究金属腐蚀和防护的欲望。

高中化学《化学反应原理》4.4金属电化学腐蚀与防护教案新人教版选修4

第四节金属的电化学腐蚀与防护
【教学重点】金属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反响式的写法
【教学过程】
【学生看书讨论】
什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
一、金属腐蚀的本质:M –xe-=M x+
二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀电化学腐蚀
共同
点M–xe-=M x+M–xe-=M x+
不同
点(1)金属与氧化剂直接得失电
子
利用原电池原理得失
电子
(2
)反响中不伴随电流的产生反响中伴随电流的产生
(3
)金属被氧化活泼金属被氧化
三、电化学腐蚀(以钢铁为例)
析氢腐蚀(酸性较强的溶液)
负极:Fe –2e-=Fe2+
正极:2H++2e-=H2↑
总式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)
负极:2Fe–4e-=2Fe2+
--
正极:O+4e+2HO=4OH
22
总式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
离子方程式：
2+-
=Fe(OH)2 Fe+2OH
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、金属的防护
1．影响金属腐蚀快慢的
因素本性：〔1〕金属的活动性〔2〕纯度〔3〕氧化膜
介质：环境〔腐蚀性气体，电解质溶液〕
2．金属的防
护
1〕改变金属的内部结构〔钢→不锈钢，在钢中参加镍和铬〕
2〕覆盖保护膜〔涂油漆，电镀，钝化等〕
〔3〕电化学保护①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
【练习】:如下列图,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
象有何不同?。

新人教版选修4-金属的电化学腐蚀与防护教案

第四節金屬的電化學腐蝕與防護【教學重點】金屬的電化學腐蝕【教學難點】電極反應式的寫法【教學過程】【學生看書討論】1.什麼是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質是什麼?2.化學腐蝕與電化學腐蝕的共同點和不同點是什麼?一、金屬腐蝕的本質: M – xe- = M x+二、化學腐蝕與電化學腐蝕的區別化學腐蝕電化學腐蝕共同點 M – xe- = M x+ M – xe- = M x+不同點 (1)金屬與氧化劑直接得失電子利用原電池原理得失電子(2)反應中不伴隨電流的產生反應中伴隨電流的產生(3)金屬被氧化活潑金屬被氧化三、電化學腐蝕 (以鋼鐵為例)1.析氫腐蝕 (酸性較強的溶液)負極: Fe – 2e- = Fe2+正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3四、金屬的防護1．影響金屬腐蝕快慢的因素本性：（1）金屬的活動性（2）純度（3）氧化膜介質：環境（腐蝕性氣體，電解質溶液）2．金屬的防護（1）改變金屬的內部結構（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）（2）覆蓋保護膜（塗油漆，電鍍，鈍化等）（3）電化學保護①外加電流陰極保護法②犧牲陽極陰極保護法【練習】:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現象有何不同?。

高中化学选修四《化学反应原理》《金属的电化学腐蚀与防护》教案2-新版

第四节：金属的电化学腐蚀与防护教学目标（1）知识与技能目标①了解金属腐蚀的危害，认识防护金属腐蚀重要意义。

②理解金属腐蚀含义，掌握钢铁腐蚀的类型、发生的条件及电极反应方程式和总反应方程式的书写。

③理解金属防护常用的方法和原理。

（2）过程与方法目标①通过对钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀探究，提高学生观察分析实验现象的能力，提高实验操作能力，进设计实验验证猜想的能力。

②通过电化学腐蚀发生的原理，提高学生运用知识的能力。

(3)情感态度与价值观①通过实验探究增强学生与交流合作能力，探究真理的兴趣。

②通过本节内容的学习让学生认知到腐蚀对人们生活的影响，增强学生的社会担当。

学情分析本届学生基础较好，自学能力较强，具有一定的分析问题的能力，可以根据生活中现象得出较为科学合理的猜想，并根据猜想设计试验、验证猜想、得出结论。

本节内容和生活紧密联系，发生在身边，学生对腐蚀本质的探究的兴趣很高，同时本节知识相对简单，而且又学习了原电池和电解池的相关内容，在此基础上，学生完全可以自学解决问题，但对吸氧腐蚀本质的探究还是有一定难度，尤其是氧气参与电极反应的过程和产物存在一定困难。

教材分析（1）教材内容本节是高中化学（人教版）选修4第四章《电化学基础》中第四节的内容。

教材重点介绍了金属发生电化学腐蚀的条件和本质——金属表面形成了微型原电池,讲述了采用电化学原理防护金属腐蚀方法。

是原电池原理和电解池原理的知识的综合。

（2）教材的特点①从知识角度看,是氧化还原反应知识的延伸，电化学知识的综合运用。

②从教材的呈现方式看,在电化学内容的编写采用了阶梯式结构，初中化学探究过铁钉锈蚀的条件；必修2中又学习了原电池的概念及构成条件；在本章前三节详尽的介绍了原电池的工作原理、常见的化学电源以及电解池的工作原理及应用，在这些知识的基础上,及时学习本节内容就顺理成章，丰富了电化学在日常生活的应用。

课时划分为了保持本节内容的系统性和连贯性,结合学生接受知识的能力，利用一课时完成金属电化学腐蚀原理，发生条件及防护知识的学习。

人教版高中化学选修4 4.4金属的电化学腐蚀和防护教学设计

【学生思考回答，教师板书】1、牺牲阳极的阴极保护发
正极：要保护的金属负极：比要保护金属活泼的金属
【引导】以上是利用原电池原理保护金属，下面请同学们思考，如何利用电解池原理来保护金属？
【学生思考回答，教师板书】2、外加电流的阴极保护法
阴极：被保护的金属阳极：惰性电极两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源。
什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？
[学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
[板书]一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀
（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程
[提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？
[指定学生板书]
负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+
正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—
总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2
[讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。
本质
金属被氧化的过程
较活泼金属被氧化的过程
相互联系
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
[过渡]金属腐蚀的现象在日常普遍存在，其中电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，为了尽量减少金属腐蚀带来的损失，我们必须研究金属的防护。