人教版高中化学必修1-3.2《铁的重要化合物》参考教案1

人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物《铁的重要化合物》_最新修正版

第二节几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
【教学目标】：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、Fe3+离子的检验
4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）
【教学设计思路】：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。

2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。

3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。

5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、课堂练习
【教学方法、手段】：
教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法
教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）
【课前准备】：
1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）
2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。

【教学过程设计】：
Fe。

人教高中化学必修一3.2几种重要的化合物铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案学习目标：1、了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质；3、探究Fe(OH)2制备的特殊操作；4、学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法重点：氢氧化亚铁的制备难点：氢氧化亚铁的制备问题导入：红墙上红色油漆中的红色物质是什么？【学生自学】阅读教材P59 标题1铁的重要化合物下面的内容，然后归纳整理完成表一：一、铁的氧化物表一二、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有：【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2 、Fe(OH)3？试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液方法：两支洁净的试管各取少量FeCl3、FeSO4溶液，然后向两支试管分别滴加NaOH溶液观察现象。

学生操作、记录现象表二【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？学生小组分析原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ）【小结】所以Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。

【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？学生小组讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触 2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【实验探究2】利用现有试剂固体FeSO4、固体NaOH、溶液FeSO4、溶液NaOH、蒸馏水、植物油，仪器试管、烧杯、长的胶头滴管、酒精灯，讨论制备Fe(OH)2的改进实验方案学生小组讨论改进方案：方案：1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。

3、用长滴管吸取NaOH溶液，其尖端插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

4、在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层保护层（例如植物油），则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。

人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物《铁的重要化合物》

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【教课目的】：1、铁的氧化物的性质与比较2、铁的氢氧化物的性质与比较3、Fe3+离子的查验4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转变）【教课方案思路】：1、由铁的化学性质（+2、+3）引入课题。

2、经过学生自学、对照，概括出铁的氧化物的性质。

3、学生议论：怎样制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并着手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、查验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子查验的小结。

5、教师指引、学生议论“铁三角”之间的互相转变6、讲堂练习【教课方法、手段】：教课方法：经过议论、发现问题、实验研究、类比、建立思想导图等方法教课手段：多媒体协助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）【课前准备】：1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、 Vc、KSCN溶液、 NaOH溶液、 FeCl 溶液、 FeSO 溶液（带铁粉）3 42．实验仪器：试管10 个，药匙，擦纸，胶头滴管 2 支，喷壶（ FeCl3 溶液）3．要修业生仔细预习铁的有关内容并提出需要解决的问题。

【教课过程设计】：教课过程学生活动设计企图[引] 铁的单质与其余物质反响时，既可回想旧知识，复习回首已以失掉二个电子，也能够失掉三个电子，激起学习新学旧知识，也就是在化合物中铁有 +2 和+3 两种化知识的兴趣引入课题合价，那么它的氧化物也应当是有多种的，我们今日就来学习这些知识。

[过渡 ] 请同学们翻开课本第 59 页，先自学、思虑、培育学生自自学铁的氧化物一段的内容，并思虑讨对照学，对照，论填写下表：（多媒体投影）概括的能力FeO Fe2O Fe3O43化学名培育学生逐俗名小组沟通讨步思虑研究色态论，代表发能力，互相溶解性言，互相增补合作精神与盐酸反响完美与复原剂反应[问题与议论 ] 铁的氢氧化物有哪些？学生思虑，讨让学生依据应当怎样制取呢？论课题进行思[演示实验 ] [ 实验 3-9]制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计

铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。

从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。

铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。

同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。

不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。

通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。

从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。

二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。

另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。

学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。

本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。

高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。

但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。

三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

人教版必修1：3.2.3 铁的重要化合物教案

3.2.3 铁的重要化合物〔导入〕Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于氧、硅、铝，主要以+2和+3价化合物的形式存在。

〖板书〗三、铁的重要化合物〔阅读〕P59了解铁的几种氧化物。

〖板书〗1.铁的氧化物〔过渡〕铁在常温下不与水反响，在高温下与水反响生成四氧化三铁，因此铁不能像钠那样与水反响生成氢氧化物，那么如何制得铁的氢氧化物呢？〖实验3—9〗〖板书〗2.铁的氢氧化物〔1〕制备：Fe3＋+ 3OH―= F e(O H)3↓〔红褐色〕Fe2＋+ 2OH―= F e(O H)2↓〔白色〕4F e(O H)2 + O2 + 2H2O = 4F e(O H)3白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色〖学与问2〗〖板书〗〔2〕化学性质：F e(O H)2+2H＋= Fe2＋+ 2H2OF e(O H)3+3H＋= Fe3＋+ 3H2O2F e(O H)3Fe2O3 + 3H2O〔过渡〕铁盐和亚铁盐的性质如何呢？〖板书〗3.铁盐和亚铁盐〖实验3—10〗〖板书〗〔1〕Fe3＋的检验：①加碱，红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变成红色。

〖科学探究2〗〖板书〗〔2〕Fe3＋和Fe2＋的转化①Fe 被弱氧化剂氧化为Fe2＋、被强氧化剂氧化为Fe3＋；Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋②Fe2＋兼有氧化性和复原性，被强氧化剂氧化为Fe3＋，被强复原剂复原为Fe；2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2Cl―Zn+Fe2＋= Zn2+ + Fe③Fe3＋具有氧化性，被强复原剂复原为Fe，被弱复原剂复原为Fe2＋。

2Fe3＋+ Cu = 2Fe2＋+ Cu2＋Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋〖资料卡片〗了解铜盐。

〖实践活动〗【课堂小结】1.从Na2CO3、NaHCO3、Al2O3和A l(O H)3可看出，金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反响，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的金属元素〔如Fe〕的阳离子在一定条件下才会发生氧化复原反响。

人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物 --《铁的重要化合物》教案设计

化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。

2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。

（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。

2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。

（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。

教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。

2、实验方面：演示实验改为学生演示。

3、多媒体辅助教学。

教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。

人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物32

《铁的重要化合物》的教学设计【设计思想】本节课结合化学学科的特点，本节课以发现式教学法为主导，结合科学探究，创设丰富多彩的学习情境，综合运用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”等教学方式方法组织教学。

给学生更多的课堂参与机会和思考空间，让学生在学习中动态建构铁的重要化合物的知识。

由于铁是生活中常见的金属，而且学生知道铁是人体微量元素之一，缺铁会引起贫血的常识。

因此，在教学中从学生已有的经验和生活实际出发，创设丰富多彩的教学情境，通过以化学实验为主的探究活动，促进学习方式的转变，调动学生的积极性，力图让学生开阔思维，提高创新能力，从而使学生认识化学与生活的关系，培养学生的社会责任感和参与意识。

【学情分析】1、学生的知识、技能的基础。

学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生在初中已经学习过一些铁的知识，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。

2、学生认知心理特点及认知发展水平。

高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要，但学生的动机水平往往较低，意志力不强，学习主动性还有待于调动。

教学中应避免热热闹闹地实验，却没有收获的现象，要引导学生用所学的理论知识分析化学事实。

【教学目标】1、知识与技能目标：（1）了解铁的氧化物的性质及用途。

（2）知道铁的氢氧化物的性质及制备方法。

（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验及其相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

2、过程与方法目标：（1）通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。

（2）通过探究性实验，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力，培养学生发现和解决问题的能力。

人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物50

《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
1、知识与技能
⑴掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质。

⑴掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。

⑴掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理。

2、过程与方法
通过设计实验、动手实验，分析现象，得出结论；学会用化学反应原理来解决元素化合物学习中遇到的问题。

3、情感态度与价值观
通过实验设计，提高学生学习化学的兴趣。

并培养学生的发散思维、科学兴趣，严谨求实的科学态度，勇于创新的科学精神。

二、教学重点
学生通过探究，认识、理解Fe2+、Fe3+的性质，并能够进行综合应用。

三、教学难点
学生提出问题，探究过程中对实验的设计、现象的分析以及结论的获得。

四、教学设计
五、板书设计
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验
（2）Fe2+、 Fe3+的转化。

3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

教学重点铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。

教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。

【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。

【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。

氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。

工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

高中化学高中金属及其化合物《铁的重要化合物》教案

必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。

本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。

首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。

另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。

其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。

本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。

二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。

通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。

提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。

三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。

小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。

学会用化学知识解决生活中的实际问题。

弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。

人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计设计

铁的重要化合物教案教学重难点1.铁的氧化物、氢氧化物的性质(知识重点).2.铁的氢氧化物制取的方法（能力重难点）3.掌握学习元素化合物的方法比较法（方法重点）4.从氧化还原的角度研究物质性质（能力重难点）教学目标1.知识与技能（1）了解铁的氧化物和氢氧化物的物理性质和化学性质。

(2) 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。

2.过程与方法（1）学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法（2）通过对铁的氧化物、氢氧化物的性质实验研究和铁的氢氧化物制取的方法探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法（3）通过对实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的问题的方法3.情感态度与价值观（1）通过对实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。

（2）培养学生主动运用知识，迁移知识解决实际问题的意识。

教法学法：读书指导、引导发现、实验探究教学过程设计：↓↓↓↓↓(情景引入) (感受新知) (实验探究) (思维拓展) (巩固练习)教学过程：环节一：创设情境，引入新课【视频展示】故宫的外墙【创境设问】【师】你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？【生】用Fe2O3制成的涂料【问题1】【师】除Fe2O3外，铁的氧化物还有哪些呢？【生】：【视频展示】铁的氧化物图片【追问】【师】铁的氧化物各自具有哪些物理、化学性质呢？环节二：感受新知，读书指导一．铁的氧化物（板书）【学生阅读课本P59】“1.铁的氧化物”部分内容，完成助学单表格一中内容。

【独立完成】2分钟）【小组互助】1分钟，【小组展示】2分钟。

1.铁的氧化物的性质【合作探究1】Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：______________________________________________________.【师】点评、帮助。

分析Fe3O4与酸反应情况。

指出：铁的氧化物与非氧化性稀盐酸、稀硫酸反应时，铁元素价态不变，与其他酸反应时铁元素的价态是否改变，以后再学习。

人教版高中化学必修一第三章第二节铁的重要化合物教学设计

说课比赛《铁的重要化合物》教学设计一、课程标准解读课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。

铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。

本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。

铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。

结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。

二、教材分析和学情分析《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。

人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。

铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。

铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。

陕西省高级中学高中化学(人教版)必修一：3.2铁的重要化合物教学设计1

知识
应用
[展示]：这是我为大家提供的一种实验方案，请大家分析一下它有何优点。
[学生回答]
[学生实验]：现在就请大家按照这个实验装置进行实验。
[学生汇报实验现象]
学生思考回答
对学生的回答给予评价
迁移推进，引导学生将所学知识与现实世界联系
课堂总结
[本节课的知识梳理]
学生总结
总结知识，形成知识体系
当堂检测
铁的重要化合物教学设计
教
学
目
标
知识与
技能
1、掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
过程与
方法
1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、
比较、归纳等方法对信息进行加工。
2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物
[提出]Fe2+如何检验？
[学生]先加入KSCN溶液无明显现象再加入氯水，若出现红色则原溶液中存在Fe2+。
学生实验
思考Fe3+
Fe2+如何检验。
对学生实验给予指导
培养学生的思辨能力和举一反三的能力
前后呼应
[引导]：现在我们回过头来看一下刚才的疑问，看药品硫酸亚铁缓释片说明书
[释疑]：解释浓茶实验和说明书的疑问。
[板书] 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl—
生：FeSO4中加入酸性高锰酸钾或者双氧水等等。
对学生的回答给予评价
培养学生交流、表达、能力增强学生学习自信
实验探究
[实验探究二]：
请大家根据提供的药品设计一个实验将Fe3+转化为Fe2+的实验，记录实验现象，得出实验结论。

高中化学 3.2 铁的重要化合物教案新人教版必修1(2021年整理)

甘肃省兰州市高中化学3.2 铁的重要化合物教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省兰州市高中化学3.2 铁的重要化合物教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省兰州市高中化学3.2 铁的重要化合物教案新人教版必修1的全部内容。

铁的重要化合物授课课题：《铁的重要化合物》第三章第二节（第三课时）课型：新授课教学背景铁的重要化合物分为两个课时，本节课的主要内容是两种氢氧化物的制备以及F e（O H)2转化为F e（OH)3的原理和现象，学生在此之前已经学习了钠、铝化合物的主要性质和相互转化，并对元素化合物的学习方法有了一定的认识，在此基础上，本课时继续通过学生的探究实验完善学生对元素及其化合物的学习方法的掌握.课标要求 1. 知道铁的氧化物的俗名及主要性质；2. 掌握氢氧化物的制备,探究Fe(OH)2的制备条件；3. 掌握F e(O H）2与F e（O H)3的沉淀转化的现象及原理教学目标知识与技能1. 学生通过课前预习和当堂观察实物，能正确书写铁的三种氧化物的化学式、说出其俗名以及主要性质，并能够用化学方程式表示其主要化学性质；2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验得出F e(OH)3的制备方法和相应现象，并通过对F e （OH)2制备条件的探究，掌握沉淀转化的现象以及原理；熟练实验技能，并对后续Fe3﹢和Fe2﹢的相互转化做好铺垫;3。

学生通过回忆以前知识，独立完成两种氢氧化物与酸反应的离子方程式以及F e(O H)3的不稳定性。

过程与方法1. 学生通过铁的氧化物的学习,体会对比列表的学习方法;2. 学生通过两种氢氧化物的制备实验，体会探究的实验方法；3。

人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计

铁的重要化合物一、教学目标1、知识与技能：⑴了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。

⑵掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。

2、过程与方法初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。

使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

3、情感态度与价值观⑴在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

⑵提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。

二、教学重点、难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化重点：Fe（OH）2难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学与学习方法生活联系化学导入法、启发式教学、教师演示实验、讨论对比法、实验探究法四、学情分析在知识上，学生已经有了氧化还原反应原理相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。

学生可以从化合价角度预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。

但由于刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图[实验探究] [提问] [演示] [小结] 如：Fe、Zn、Cu、I—、H2S、S2—等Fe2＋＋2e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等Fe3＋＋3e—→Fe ：强还原剂，如：Zn等最后总结得出“铁三角”：设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。

1、为什么与维C同服有利于吸收？2、维C有何性质？起何作用？在血红色试管中加入一片维C本节课主要学习了铁的三种价态之间的相互转化，做了很多实验。

高中化学专题323铁的重要化合物教学案新人教版必修1

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物( 第三课时 )铁的重要化合物【教课目标】知识与技术：1.掌握 Fe3＋的氧化性及检验方法， Fe3＋与 Fe2＋的转变，2.掌握 Fe( OH) 2氧化成 Fe( OH) 3的过程过程与方法：1.教课中经过实验和研究，让学生对研究的方法有一些认识，在实验和研究过程中，累积一些科学假设和比较实验方法。

感情态度与价值观：1.经过实验研究，让学生领会科学研究的乐趣，体验合作和着手的整个过程的踊跃的情绪。

【教课要点】 Fe3＋与 Fe2＋的之间转变【教课难点】运用氧化还原反应的理论解析Fe3＋与 Fe2＋的转变并进行实验设计和考据。

【课时安排】共三课时 ( 第三课时 )【教课过程】〖前言〗人类早在6000 年前就开始利用铁，2000 年古人类发了然从矿石里冶铁的方法。

我国在春秋期间就开始冶铁、战国期间就开始炼钢。

钢铁向来广泛地应用人类生活的方方面面。

新中国成立从前，我国的钢铁工业特别落后，生产的钢铁远不可以满足生产和生活的需要，大批依靠入口，因此当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。

新中国成立后，我国的钢铁工业获得日新月异地发展，1996 年我国的钢产量打破一亿吨。

〖前言〗上一节我们学习了铁的化学性质。

我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此以外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。

有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。

FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3， +2 价水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热迅速被氧化非氧化碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物， Fe O34性反应＋2＋＋3＋== Fe2＋+ FeO+2H ==Fe Fe2O3 + 6H== 2Fe+ 8H+H2O＋+3H 2O2Fe3＋ +4H 2O与氧化3FeO + 10HNO＋3 3 Fe 3O4 + 28 HNO 3Fe O + 6H== 2Fe323性酸反==3Fe ( NO3 ) 3+＋+3H 2O== 9F e ( NO3 ) 3应NO↑ +5HO+NO↑+14 H2O2共性高温时，都能被C、 CO、 H2、 Al 等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最平生成Fe〖板书〗 2、铁的氢氧化物氢氧化铁 ( iron( Ⅲ ) hydroxide)氢氧化亚铁 ( iron( Ⅱ ) hydroxide)〖实验 3-9 〗 Fe ( OH) 2和 Fe ( OH) 3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少许 FeCl3和 FeSO溶液，而后滴入NaOH溶液，观察并描4述发生的现象。

人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物----铁的重要化合物教学设计

五、教学过程（1）教学流程设计（2）教学方案设计[提问：]为什么未加入铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3+？[提问：]为什么加入了铁钉的FeCl2溶液中没有Fe3+？[板书：][指导实验探究]提供以下试剂： 0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。

请选择合适的试剂，设计氯化亚铁与为氯化铁相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验。

【提问】1、你设计Fe2+和Fe3+相互转化选择试剂的依据是什么？2、你如何判断Fe2+和Fe3+之间发生了转化？【板书】：2、Fe3+和Fe2+的转化2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-[回答]没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+[回答]铁单质具有还原性，将Fe3+还原成了Fe2+学生分组讨论并进行实验【汇报】Fe2+转化为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；Fe3+转化为Fe2+，得电子被还原，需加入还原剂，如铁粉、KI；利用KSCN判断Fe2+和Fe3+之间的转化转化目标所选试剂实验方案预期现象实验现象结论FeCl2→FeCl3FeCl3→FeCl2【提问】你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？2Fe3+ + Fe == 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-回答：1、要加入铁单质2、要密封保存3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起分组讨论、分析、综合应用知识决问题[结论]：铁三角”图形[问题与讨论] 如何实现上图中“铁三角”的相互转化？请同学们重点讨论二价铁与三价铁之间的转各组代表汇报表述调动学生学习效果评价设计1. 学生学习效果①学案的落实，学生会感觉到知识的充实②设计了课堂中的反馈评价环节，学生会及时对本节课的学习查缺补漏③给学生消化的空间，反思的机会，有助于构建知识体系，升华学科内涵2. 教师自身教学效果①元素化合物学习的又一模式的探索，充实自身的教学经验②探究过程中对科学过程的亲历，提高自己对科学的感悟③新课程教学过程的摸索，增强自己的课改理念④新课程理论与实践的紧密结合，进一步领悟化学学科的精华教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。

《铁的重要化合物》教案

铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。

《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。

提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。

2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。

从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。

在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。

只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络，有利于指导同类其它化合物的学习。