高中化学反应方程式汇编(word版)后印
高中化学反应方程式大全
高中化学反应方程式大全氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △5NaCl + NaClO3 + 3H2O碘气与铁反应: Fe + I2 点燃FeI2碘气与锌反应: Zn + I2 点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O亚硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反应)双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑氨水受热分NH3·H2O △NH3↑+ H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分NH4Cl △NH3↑+ HCl↑漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO 次氯酸光照分2HClO 光照2HCl + O2↑硫与氧气反应：S + O2 点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △2CaSO4氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu。
高中化学反应方程式大全(全)
高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验：BaCP + Na2SO = BaSO4j + 2NaCI2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO = CaCO3 J + 2NaCI3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO214、木炭还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2 T5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSC4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO = CaCO J + 2NaCI7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2Q钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2NaO2 + 2H2O = 4NaOH + Q T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO2 + 2CQ = 2Na2CO + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2Q g) = F 3O + 4H2 T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO2 + 3H 2 f13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：FesO + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2O15、氧化铝与盐酸反应：AI2O + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCI18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + Na2SO19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 20 + O2 = 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O + 3H 2OT21、实验室制取氢氧化铝: Al 2(SO4) 3 + 6NH3 • HO = 2Al(OH) 3 J + 3(NH3)2SQ22、氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH)3 + 3HCl = AICI 3 + 3H 2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3 + NaOH = NaAIO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3 △ Al 2O + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe = 3FeCI 226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCI2 + CI 2 = 2FeCI327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2HO硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF 4 + 2Hd2& 二氧化硅与氧化钙咼温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Ns f SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO + H2SiO3 J31、硅酸钠与盐酸反应：NaSiO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2SQ3 J非金属单质（F2 , CI2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（过量）===XeF22F2 （过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn ( 表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCI===2NaF+CI2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +CI2 （等体积）===2CIF3F2 （过量）+CI2===2CIF37F2（过量）+I2 ===2IF7CI2 +H2 ===2HCI3CI2 +2P===2PCI3CI2 +PCI3 ===PCI5CI2 +2Na===2NaCI3CI2 +2Fe===2FeCI3CI2 +2FeCI2 ===2FeCI3CI2+Cu===CuCI22CI2+2NaBr===2NaCI+Br2CI2 +2NaI ===2NaCI+I25CI2+I2+6H20===2HI03+10HCICI2 +Na2S===2NaCI+SCI2 +H2S===2HCI+SCI2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCI CI2 +H2O2 ===2HCI+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2AI===AI2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22 .还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3 （X 表示F2 , Cl2 , Br2 ）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2CI2===CCI42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI===SiCI4（SiCI4+2H2===Si（纯）+4HCI）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化CI2+H2O===HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca （OH）2===CaCI2+Ca （CIO）2+2H2O 3CI2+6KOH （热，浓）===5KCI+KCIO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe ）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S (爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCI4 (熔融)===4NaCI+TiMg+CI2===MgCI2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg ( OH ) 2+H22Mg+TiCI4 (熔融)===Ti+2MgCI2Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22AI+3CI2===2AICI34AI+3O2===2AI2O3 (钝化)4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg 4AI+3 MnO 2===2AI2O3+3 Mn2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr 2AI+Fe2O3===AI2O3+2Fe 2AI+3FeO===AI2O3+3Fe2AI+6HCI===2AICI3+3H22AI+3H2SO4===AI2(SO4)3+3H22AI+6H2SO4(浓)===AI2(SO4)3+3SO2+6H2O (AI,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3 中钝化)AI+4HNO(稀)===AI(NO3)3+NO+2H2O 2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+l2===Fel2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2Fe+CuCI2===FeCI2+CuFe+S nCI4===FeCI2+S nCI2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+S nCI2==FeCI2+S n) 三,非金属氢化物(HF,HCI,H2O,H2S,NH3)1, 还原性：4HCI（浓）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O16HCI+2K MnO 4===2KCI+2 Mn CI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2K MnO 4+3H2SO4===2 Mn SO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3CI2===N2+6HCI8NH3+3CI2===N2+6NH4CI4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H22, 酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCI2===CaF2+2HCIH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCI2===CuS+2HCIH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCI2===HgS+2HCIH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3H2S+FeCI2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）3，碱性：NH3+HCI===NH4CINH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3+NH4CI（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCI===H2+CI22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3, 与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34, 与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4 处理：2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAIO2+3H2O===2AI(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五，金属氧化物1, 低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2, 氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O ( 制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3, 与水的作用：Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2 （缓慢反应）4, 与酸性物质的作用：Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCI===2NaCI+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAI2O3+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2O（AI2O3是两性氧化物：AI2O3+2NaOH===2NaAIO2+H2O）FeO+2HCI===FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCI===FeCI2+2FeCI3+4H2O六，含氧酸1, 氧化性：4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCIHCIO3+HI===HIO3+HCI3HCIO+HI===HIO3+3HCIHCIO+H2SO3===H2SO4+HCIHCIO+H2O2===HCI+H2O+O2（氧化性：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但浓，热的HCIO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O3OHNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2, 还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X 表示CI2,Br2,l2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KM nO 4===2 Mn SO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3, 酸性：H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3 ( PO4 ) 2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3 ( PO4 ) 2===2CaSO4+Ca ( H2PO4 ) 2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca ( NO3 ) 2+H2O+CO2(用HNO3 禾口浓H2SO4 不能制备H2S , HI , HBr , ( SO2 )等还原性气体)4H3PO4+Ca3 ( PO4 ) 2===3Ca ( H2PO4 ) 2 (重钙)H3PO4 (浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4 (浓)+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe ( OH) 2+O2+2H2O===4Fe (OH ) 3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2 (少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2 (足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O NaOH+HCI===NaCI+H2ONaOH+H2S (足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S (少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AICI3===AI ( OH ) 3+3NaCINaOH+AI (OH ) 3===NaAIO2+2H2O(AICI3和AI ( OH ) 3哪个酸性强？)NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2OMg ( OH ) 2+2NH4CI===MgCI2+2NH3.H2O AI(OH)3+NH4CI 不溶解3,不稳定性：Mg(OH)2===MgO+H2O2AI(OH)3===AI2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八，盐1, 氧化性：2FeCI3+Fe===3FeCI22FeCI3+Cu===2FeCI2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2FeCI3+Z n===2FeCI2+Z nCI2FeCI3+Ag===FeCI2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4( 较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HCI+S 2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+l2FeCI2+Mg===Fe+MgCI22, 还原性：2FeCI2+CI2===2FeCI33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO43, 与碱性物质的作用：MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4CIAICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3+3NH4CIFeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4CI4, 与酸性物质的作用：Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCINa2CO3+HCI===NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3+3CO2+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCI3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3+3H2S3NaAIO2+AICI3+6H2O===4AI(OH)35, 不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4CI===NH3+HCINH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO 4===K2 MnO 4+MnO 2+O22KCIO3===2KCI+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！最需要掌握的方程式是：1. 卤族：氯气和碱的反应、氯气的实验室制法2. 氮族：NH3的催化氧化、Cu和C与HNO3勺反应、NH3的制法3. 氧族：SO2的催化氧化、FeS2的煅烧、Cu和C与浓硫酸的反应。
高中化学反应方程式大全(全)
高中化学反应方程式大全1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！最需要掌握的方程式是：1.卤族：氯气和碱的反应、氯气的实验室制法2.氮族：NH3的催化氧化、Cu和C与HNO3的反应、NH3的制法3.氧族：SO2的催化氧化、FeS2的煅烧、Cu和C与浓硫酸的反应。
高中化学方程式大全打印版
高中化学方程式大全打印版(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl(2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl(3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑(5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Ob) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl(7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2Ob) 钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuc) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Od) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCle) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3(9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2Of) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2Oj) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓(10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCld) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClOe) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2Oh) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NOb) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOd) 二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2Ob) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Clc) 氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2Of) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑g) 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中化学反应方程式大全
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2H Cl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl初中化学公式大全(2) 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
高中化学方程式大全(完整可打印版)
化学方程式总结 第 1 页 共 15 页第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、OH 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆化学方程式总结 第 3 页 共 15 页47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓化学方程式总结 第 5 页 共 15 页第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
高中化学反应式大全
高中化学反应式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.还原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2 MgCO3 === MgO + CO2。
高中化学方程式大全(完整可打印版)
..第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、OH 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔 38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+ 第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆..47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+ 61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+ 第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+ 88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+ 92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓..第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+ 108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。
最新高中化学反应方程式大全(修正版)
高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.还原性S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl42C + O2(少量) === 2COC + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2OH2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO2H4SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2OAl(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC lFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2+ 3NaCl3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2+ 3NaCl3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S+ 3Na2SO43NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3+ 3NaCl5、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2。
高中化学反应方程式大全
高中化学反应方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si）1。
氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量）=== XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属）2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 （过量) + Cl2 === 2ClF37F2（过量）+ I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O22O2 + 3Fe === Fe3O4O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22。
【精编】高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式一、非金属单质（F2 ，Cl 2,O2 ,S,N 2,P,C,Si，H ）1 、氧化性：F2+H 2 ===2HF ( 阴暗处爆炸) F2+Xe( 过量)==XeF 22F 2(过量)+Xe==XeF 4 (XeF 4 是强氧化剂，能将Mn 2+ 氧化为MnO 4 –)nF 2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 ( 水是还原剂) 2F 2+2NaOH===2NaF+OF 2+H 2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br 2 F2+2NaI===2NaF+I 27F 2(过量)+I 2 ===2IF7F2+Cl 2 (等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+H 2O==HF+HClO )3F 2(过量)+Cl 2===2ClF 3 (ClF 3 +3H 2 O==3HF+HClO 3 )Cl2 +H 2 2HCl ( 将H 2 在Cl 2 点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl 2 +2P 2PCl 3 Cl2 +PCl 3 PCl 5 Cl 2+2Na 2NaCl3Cl 2 +2Fe 2FeCl 3 Cl 2 +Cu CuCl 2Cl2 +2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+ ===2Fe 3+ +3Cl )Cl2 +2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2Br =2Cl +Br 2Cl2 +2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2 (过量)+2KI+3H 2 O===6HCl+KIO 3 3 Cl 2 +I –+3H 2 O=6H + +6Cl –+IO 3 –5Cl 2 +I 2+6H 2 O===2HIO 3 +10HCl 5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=10Cl –+IO 3–+12H +Cl2 +Na 2 S===2NaCl+S ↓Cl 2 +S 2 –=2Cl –+S ↓Cl2 +H 2S===2HCl+S ↓(水溶液中：Cl 2 +H 2 S=2H + +2Cl –+S ↓)Cl2 +SO 2 +2H 2 O===H 2SO 4+2HCl Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO 42 –+2Cl –Cl2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2 +H 2 O 2 =2H + +Cl –+O 22O 2+3Fe Fe3O 4 O 2+K===KO 2S+H 2 H 2 S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS ( 既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu 2S ( 只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al 2S3 ( 只能由单质制取，不能由离子制取)N 2 +3H 2催化剂高温高压2NH 3 N 2 +3Mg Mg 3N 2 N 2 +3Ca Ca 3N 2N 2 +3Ba Ba3 N 2 N 2+6Na 2Na 3 N N 2+6K 2K 3 NN 2 +6Rb 2Rb 3 N N 2+2Al 2AlNP4+6H 2 4PH 3 P+3Na Na 3P 2P+3Zn Zn 3 P2H 2 +2Li 2LiH2 、还原性S+O 2 SO 2S+H 2 SO 4(浓) 3SO 2↑+2H 2OS+6HNO 3 (浓) H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2 O S+4H + +6==6NO 2↑+2H 2 O+2- SO43S+4HNO 3(稀) 3SO 2+4NO ↑+2H 2O 3S+4H + +4 NO3 3SO 2 +4NO ↑+2H 2O N 2 +O 2 2NO 4P+5O 2 P4O 10 (常写成P2O 5 )2P+3X 2 2PX 3（X 表示F2，Cl 2，Br 2 ）PX3+X 2 PX5P4+20HNO 3 (浓) 4H 3PO 4+20NO 2 ↑+4H2OC+2F 2 CF4 C+2Cl 2 CCl4C+O 2(足量) CO 2 2C+O 2 (少量) 2COC+CO 2 2CO C+H 2O CO+H 2(生成水煤气)2C+SiO 2 Si+2CO( 制得粗硅)2Si( 粗 )+2Cl 2 SiCl 4 (SiCl 4 +2H 2 ===Si( 纯 )+4HCl)Si( 粉 )+O 2SiO 2Si+CSiC( 金刚砂 )Si+2NaOH+H2O==Na 2SiO 3 +2H 2↑(Si+2OH+H 2 O = SiO 3 +2H 2↑)3 、歧化反应Cl 2 +H 2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： Cl 2+H 2 OH + +Cl –+HClO ）Cl 2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H 2 O(Cl 2 +2OH –=Cl –+ClO –+H 2O) Cl 2 +2Ca(OH)2 ==CaCl 2+Ca(ClO) 2 +2H 2 O(Cl 2 +2OH –=Cl –+ClO –+H 2O) 3Cl 2 +6KOH( 浓 ) 5KCl+KClO 3 +3H 2O(3Cl 2+6OH –5Cl –+ClO 3 –+3H 2O)3S+6NaOH2Na 2 S+Na 2SO 3+3H 2O(3S+6OH –2S 2 –+SO 32 –+3H 2 O )4P+3KOH( 浓 )+3H 2O==PH3 ↑+3KH 2PO 2(4P+3OH–+3H 2O==PH3 ↑+3H 2 PO 2 –)11P+15CuSO 4+24H 2 O==5Cu 3 P+6H 3 PO 4+15H 2SO 43C+CaO CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2 SiC+2CO ↑二．金属单质 （ Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2==2Na 2 O 2Na 2 O+O 2 2Na 2O 22Na+O2Na 2O 22Na+S==Na2 S （爆炸）2Na+2H 2O==2NaOH+H2↑2Na+2H 2O=2Na++2OH―+H 2 ↑2Na+2NH3 ==2NaNH2 +H 2 ↑2Na+2NH3 =2Na++2NH2―+H 2 ↑4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2 Mg+Br2MgBr 22Mg+O 22MgOMg+SMgS2Cu+S Cu 2S (Cu 2 S 只能由单质制备 ) Mg+2H2OMg(OH) 2+H 2 ↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl 2 +2Rb2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+SiMg+H 2S==MgS+H 2Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑(Mg+2H + =Mg 2+ +H 2 ↑)2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2===2Al 2 O 3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O 2+2xH 2 O===2(Al 2 O 3.xH 2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 2 2Al 2O 3 +3Mn 2Al+Cr 2O 3 Al 2 O 3 +2Cr ( 铝热反应)2Al+Fe 2 O 3 Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O 3 +3Fe2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑2Al+3H 2 SO 4 ===Al 2(SO 4 )3 +3H 2↑2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2↑2Al+6H 2 SO 4 (浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2 +6H 2 O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3 中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3) 3+NO ↑+2H 2O Al+4H + +NO 3 –=Al 3+ +NO ↑+2H 2 O2Al+2NaOH+2H 2 O===2NaAlO 2+3H 2 ↑2Al+2OH –+2H 2 O=2AlO 2–+3H 2 ↑2Fe+3Br 2===2FeBr 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 42Fe+O 2 2FeO ( 炼钢过程)Fe+I 2 FeI 2Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 ↑Fe+2HCl===FeCl 2+H 2 ↑Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑Fe+CuCl 2===FeCl 2 +Cu Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu ↓Fe+SnCl 4===FeCl 2 +SnCl 2( 铁在酸性环境下, 不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2==FeCl 2 +Sn ↓Fe+Sn 2+ =Fe 2+ +Sn ↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2 S,NH 3 ) 金属氢化物(NaH)1 、还原性:24HCl( 浓 )+MnO2MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 4H + +2Cl –+MnO 2Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O4HCl( 浓 )+PbO 2PbCl 2 +Cl 2↑+2H 2 O 4H + +2Cl –+PbO2Pb 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O4HCl(g)+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑+8H 2O16 H + +10Cl - +2MnO4 –=2Mn 2++5Cl 2 ↑+8H 2 O6HCl+KClO 3 ==KCl+3Cl2 ↑+3H 2 O6H + +5Cl –+ClO 3 –=3Cl 2 ↑+3H 2 O14HCl+K 2 Cr 2O 7 ===2KCl+2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2O14H + +6Cl –+Cr 2 O 7 2 –=2Cr 3+ +5Cl 2 ↑+7H 2O2H 2O+2F 2 ===4HF+O 22HCl+F 2 =2HF+Cl 2 (F 2 气与 HCl 、 HBr 、 HI 、 H 2 S 、 NH 3 气体不能共存)2HBr+Cl 2 =2HCl+Br 2 (Cl 2 气与 HBr 、 HI 、H 2S 、NH 3 气体不能共存 )2H 2S+3O 2 (足量 ) 2SO 2 +2H 2 O 2H 2 S+O 2 (少量 ) 2S ↓+2H 2 O2H 2S+SO 2 ===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓 )===S ↓+SO 2 ↑+2H 2O3H 2S+2HNO3 (稀 )===3S↓+2NO ↑+4H 2 O 3H 2 S+2H + +2NO3 –=3S ↓+2NO↑+4H 2 O5H 2S+2KMnO 4+3H 2 SO 4===2MnSO4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O5H 2 S+2MnO4–+6H + =2Mn 2++5S ↓+8H 2O3H 2S+K 2Cr 2 O 7+4H 2 SO 4 ===Cr 2(SO 4 )3+K 2 SO 4+3S ↓+7H 2O3H 2 S+Cr 2 O 72 –+8H + ===2Cr 3++3S ↓+7H 2 OH 2 S+4Na 2 O 2+2H 2O===Na2SO 4 +6NaOHH 2S+4Na 2 O 2 +2H 2 O=8Na++ SO 4 + OH2NH 3+3CuO3Cu+N 2 +3H 2O2NH 3+3Cl 2===N2+6HCl8NH 3 +3Cl 2 ===N2 +6NH 4ClNH 3 +NaNO 2+HCl==NaCl+N 2 ↑+2H2O NH 3 +NO 2 –+H + =N 2↑+2H 2 O4NH 3+3O 2(纯氧) 2N 2 +6H 2 O 4NH 3 +5O 2 催化剂△4NO+6H 2 O4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO)NaH+H 2 O===NaOH+H 2↑( 生氢剂)NaH+H 2O=Na + +OH –+H 2 ↑4NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2 ↑CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 ↓+2H2↑2 、酸性:4HF+SiO 2 ===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2 的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF 4 +2H 2 ↑2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H2↑H 2 S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应)H 2S+Cu 2+ =CuS ↓+2H+H 2 S+2AgNO 3 ===Ag 2S↓+2HNO 3H 2S+2Ag + =Ag 2 S↓+2H +H 2 S+HgCl 2===HgS ↓+2HClH 2S+Hg 2+ =HgS ↓+2H +H 2 S+Pb(NO 3) 2===PbS ↓+2HNO 3 ( 铅试纸检验空气中H 2 S)H 2S+Pb 2+ =PbS ↓+2H +H 2 S+2Ag===Ag 2 S+H 2 ↑(银器在空气中变黑的原因)2NH 3(液)+2Na==2NaNH 2+H 2 ↑(NaNH 2+H 2 O===NaOH+NH 3↑)3 、NH 3 的碱性：NH 3 +HX===NH 4 X (X ：F、Cl、Br、I、S)NH 3 +HNO 3 ===NH 4NO 3 NH 3 +H + =NH 4 +2NH 3+H 2SO 4===(NH 4 )2 SO 4NH 3 +H + =NH 4+NH 3 +NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH 3 +H 2 S==NH 4HS NH 3 +H 2 S=NH 4 + +HS -4 、不稳定性：2HF H 2+F 2 2HCl H 2+Cl 2 2H 2O 2H 2+O 22H 2O 2 ===2H 2O+O 2 H 2 S H 2 +S 2NH 3 催化剂N 2 +3H 22HI H 2+I 2四．非金属氧化物(SO 3 、SO 2、N 2O、NO 、N 2O 3 、NO 2、N 2 O 4 、N 2O 5、CO 、CO 2 、SiO 2、P2O 3 、P2O 5 、Cl2 O、Cl 2 O 3、Cl 2 O 5、Cl 2 O 7、ClO 2 )1 、低价态的还原性：(SO2 、CO 、NO)2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2 SO 4（这是SO 2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3 SO 2+NO 2===SO 3 +NO––SO 2+I 2+2H 2 O===H 2 SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H + +SO 4 2 –+2I –2NO+O 2===2NO 2NO+NO 2+2NaOH===2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2 ）NO+NO 2 +2OH –=2NO 2 –2CO+O 2 2CO 2 CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 CO+H 2O 催化剂加热CO 2+H 2SO 2+Cl 2 +2H 2 O===H 2SO 4+2HCl Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + +SO 42 –+2Cl SO 2+Br 2 +2H 2 O===H 2SO 4 +2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H + +SO 4 2 –+2Br2 、氧化性：SO 2+2H 2S===3S+2H 2 OSO 3+2KI K2SO 3+I 2NO 2 +2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2 ）4NO 2+H 2S===4NO+SO 3+H 2O2NO 2+Cu 4CuO+N 2 N 2O+Zn ZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO 2 +2H 2 Si+2H 2 O SiO 2 +2Mg 2MgO+Si3 、与水的作用:SO 2+H 2 O===H 2SO 3SO 3+H 2 O===H 2SO 4 SO 3 +H 2O=2H + +SO 42 –3NO 2+H 2O===2HNO 3 +NO (NO 2 不是硝酸的酸酐)N 2 O 5+H 2 O===2HNO 3 N 2 O 5 +H 2 O=2H + +2NO 3 –P2O 5 +H 2O( 冷水)===2HPO 3P2O 5 +3H 2 O( 热水)===2H 3PO 4 (P2 O5 极易吸水,可作气体干燥剂)P2O 5 +3H 2 SO 4(浓)===2H 3 PO 4+3SO 3CO 2+H 2 O===H 2CO 3Cl2 O+H 2 O==2HClOCl2 O 7+H 2 O==2HClO 4 Cl 2O 7 +H 2 O=2H + +2ClO 4 –4 、与碱性物质的作用:SO 2+2NH 3+H 2O===(NH 4)2SO 3SO 2+(NH 4 )2 SO 3+H 2 O===2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO 4===(NH 4 )2SO 4+2H 2O+2SO 2 ↑(硫酸工业尾气处理)SO 2+Ca(OH) 2 ===CaSO 3 ↓+H2 O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO 4SO 3+Ca(OH) 2 ===CaSO 4 ↓+H2 OCO 2+NH 3 +H 2 O===NH 4 HCO 3CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4 )2CO 3 (NH 4 )2CO 3 (NH 2 )2 CO+2H 2OCO 2+2NH 3 (NH 2)2CO+H 2O (工业制取尿素)CO 2+2NaOH( 过量)==Na 2CO 3+H 2O 2OH - +CO 2 =CO 32 –+H 2OCO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3 OH - +CO 2 =HCO 3 –CO 2+Ca(OH) 2 (过量)==CaCO 3 +H 2O Ca 2+ +2 OH +CO 2 =CaCO 3 ↓+H2 O2CO 2(过量)+Ca(OH) 2==Ca(HCO 3)2 OH ―+CO 2 =HCO 3 –CO 2+CaCO 3 +H 2O==Ca(HCO 3 )2 CO 2+CaCO 3 +H 2 O=Ca 2+ +2HCO 3 –CO 2(不足)+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH) 3↓+Na 2 CO 3CO 2+3H 2 O+AlO 2 –=Al(OH) 3 ↓+C O 3 2 –CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH) 3 ↓+NaHCO 3CO 2+2H 2 O+AlO 2 –=Al(OH) 3 ↓+HCO3–CO 2+C 6H 5 ONa+H 2 O===C 6 H 5 OH ↓+NaHCO3CO 2+C 6 H 5O ―+H 2 O=C 6 H 5 OH ↓+HCO 3 –SiO 2 +CaO CaSiO 3 ( 炼钢造渣)SiO 2 +2NaOH===Na 2SiO 3+H 2 O( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2 +Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2 ( 制取玻璃)SiO 2 +CaCO 3 CaSiO 3+CO 2 (制取玻璃)2NO 2+2NaOH==NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O2NO 2 +2OH ―=NO 3 –+NO 2 ―+H 2 ONO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2 O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO 2 +2OH ―=2NO 3 –+H 2 O五．金属氧化物1 、低价态的还原性:6FeO+O 2===2Fe 3O 4FeO+4HNO 3===Fe(NO 3 )3 +NO 2 +2H 2 OFeO+4H + +NO 3 ―=Fe 3+ +NO 2↑+2H 2 O2 、氧化性:Na 2O 2 +2Na 2Na 2 O （此反应用于制备Na 2 O）MgO ，Al 2 O 3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H 2 2Fe+3H 2 O( 制还原铁粉)Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2 O CuO+H 2 Cu+H 2 O2Fe 3 O 4+16HI==6FeI 2 +8H 2 O+2I 22Fe 3O 4 +16H + +4I ―=6Fe 2+ +8H 2 O+2I 2Fe 2O 3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO ( 高温炼钢调节 C 含量)2FeO+Si 2Fe+SiO 2 ( 高温炼钢调节Si 含量)3 、与水的作用:Na 2O+H 2O==2NaOHNa 2 O+H 2 O=2Na + +2OH –2Na 2O 2 +2H 2O===4NaOH+O 2↑2Na 2 O 2 +2H 2 O=4Na + +4OH –+O 2 ↑(此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2 O 2 ;2H 2 O 2===2H 2 O+O 2 H 2O 2 的制备可利用类似的反应:BaO 2+H 2 SO 4(稀)===BaSO 4+H 2 O 2)MgO+H 2O===Mg(OH) 2 (缓慢反应)4 、与酸性物质的作用:Na 2O+SO 3==Na 2 SO 4Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 MgO+SO 3===MgSO 4 Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2ONa 2 O+2H + =2Na + +H 2 O2Na 2O 2 +2CO 2==2Na 2CO 3 +O 2 ↑Na 2O 2 +H 2 SO 4(冷,稀)===Na 2 SO 4+H 2O 2MgO+H 2SO 4===MgSO 4 +H 2OMgO+2H + =Mg 2+ +H 2 OAl 2 O 3+3H 2SO 4 ===Al 2(SO 4 )3 +3H 2OAl 2O 3 +6H + =2Al 3+ +3H 2 OAl 2 O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2 O (Al 2O 3 两性氧化物)Al 2O 3 +2OH ―=2AlO 2 ―+H 2OFeO+2HCl===FeCl 2+H 2 OFeO+2H + =Fe 2+ +H 2OFe 2O 3+6HCl===2FeCl 3 +3H 2 OFe 2 O 3 +6H + =2Fe 3+ +3H 2 OFe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3 O 4 +8H + =2Fe 3+ +Fe 2+ +4H 2O六．含氧酸1 、氧化性:4HClO 3+3H 2S===3H 2SO 4+4HClClO 3 –+3H 2 S=6H + +SO 4 2 –+Cl –HClO 3 +HI===HIO 3 +HClClO 3 –+I –=IO 3 –+Cl –3HClO+HI===HIO 3+3HCl3HClO+I - =IO 3 –+3H + +Cl –HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HClHClO+H 2 SO 3 =3H + +SO 4 2–+Cl –HClO+H 2O 2 ===HCl+H 2O+O 2 ↑HClO+H 2 O 2=H + +Cl –+H 2O+O 2 ↑(氧化性:HClO>HClO 2>HClO 3 >HClO 4 ,但浓,热的HClO 4 氧化性很强)2H 2SO 4( 浓)+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O2H 2SO 4( 浓)+S 3SO 2 ↑+2H2OH 2 SO 4+Fe(Al) 室温下钝化6H 2SO 4 (浓)+2Fe Fe 2(SO 4) 3+3SO 2 ↑+6H2O 2H 2SO 4( 浓)+Cu CuSO 4 +SO 2↑+2H 2 OH 2 SO 4(浓)+2HBr===SO 2 ↑+B r 2 +2H 2 O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr) H 2 SO 4(浓)+2HI===SO 2 ↑+I2 +2H 2O (不能用浓硫酸与NaI 制取HI)H 2 SO 4(稀)+Fe===FeSO 4 +H 2 ↑2H + +Fe=Fe 2+ +H 2 ↑H 2 SO 3+2H 2 S===3S ↓+3H 2 O4HNO 3(浓)+C CO 2↑+4NO 2 ↑+2H2O6HNO 3(浓)+S H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2 O5HNO 3(浓)+P H 3 PO 4 +5NO 2 ↑+H2O5HNO 3(稀)+3P+2H 2O 3H 3 PO 4 +5NO ↑5H + +5NO 3 - +3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO ↑6HNO 3(浓足)+Fe===Fe(NO 3 )3 +3NO 2↑+3H 2O4HNO 3(浓)+Fe( 足)===Fe(NO 3 )2+NO 2 ↑+2H 2O( 先得Fe 3+ ,在Fe 过量时再生成Fe2+ 的盐) 4HNO 3(稀足)+Fe===Fe(NO 3 )3 +NO ↑+2H 2 O4H + +NO 3 -+Fe=Fe 3+ +NO ↑+2H 2 O30HNO 3 +8Fe===8Fe(NO 3 )3 +3N 2 O ↑+15H 2 O30 H + +6NO 3 –+8Fe=8Fe 3+ +3N 2 O ↑+15H 2O36HNO 3 +10Fe===10Fe(NO 3 )3+3N 2 ↑+18H 2O36H + +6NO 3 –+10Fe=8Fe 3+ +3N 2 ↑+18H 2 O30HNO 3 +8Fe===8Fe(NO 3 )3 +3NH 4NO 3 +9H 2O30 H + +3NO 3 –+8Fe=8Fe 3+ +3NH 4 + +9H 2 O4Zn+10HNO 3 (稀)==4Zn(NO 3)2+N 2O ↑+5H 2 O4Zn+10H + +2NO 3 –=4Zn 2+ +N 2O ↑+5H 2 O4Zn+10HNO 3 (稀)==4Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O4Zn+10H + +NO 3 –=4Zn 2+ +NH 4 + +5H 2 O2 、还原性:H 2 SO 3+X 2 +H 2 O===H 2 SO 4+2HX (X 表示Cl 2 ,Br 2 ,I2)H 2SO 3+X 2 +H 2 O=4H + +SO 4 2- +X –2H 2SO 3+O 2 ==2H 2SO 42H 2 SO 3 +O 2=4H + +SO 42-H 2 SO 3+H 2 O 2===H 2SO 4+H 2 OH 2SO 3+H 2 O 2 =2H + +SO 4 2–+H 2O5H 2SO 3+2KMnO 4 ===2MnSO 4 +K 2SO 4+2H 2 SO 4+3H 2 O5H 2 SO 3 +2MnO 4 –=2Mn 2+ +4H + +3SO 42 –+3H 2OH 2 SO 3+2FeCl 3+H 2O===H 2SO 4 +2FeCl 2+2HClH 2SO 3+2Fe 3+ +H 2O=4H + +2Fe 2+ +SO 4 2 –3 、酸性:H 2 SO 4(浓)+CaF 2 CaSO 4 +2HF ↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H 2 SO 4(浓)+NaCl NaHSO 4+HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H 2 SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl ↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H 2 SO 4(浓)+NaNO 3 NaHSO 4 +HNO 3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H 2SO 4( 浓)+Ca 3(PO 4 )2 3CaSO 4+2H 3 PO 4 (强酸制弱酸酸)2H 2SO 4( 浓)+Ca 3(PO 4 )2 2CaSO 4+Ca(H 2 PO 4)2 (工业制磷肥)3HNO 3+Ag 3PO 4==H 3PO 4+3AgNO 33H + +Ag 3 PO 4=H 3 PO 4+3Ag +2HNO 3+CaCO 3 ==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑2H + +CaCO 3=Ca 2+ +H 2O+CO 2 ↑（用HNO 3 和浓H 2SO 4 不能制备H 2 S，HI ，HBr ，SO 2 等还原性气体）4H 3PO 4+Ca 3(PO 4 )2 3Ca(H 2PO 4)2 （重钙）H 3 PO 4 (浓)+NaBr NaH 2 PO 4 +HBr ↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H 3 PO 4 （浓）+NaI NaH 2PO 4+HI ↑4 、不稳定性：2HClO 2HCl+O 2↑(保存在棕色瓶中)4HNO 3 4NO 2 ↑+O2 ↑+2H2 O ( 保存在棕色瓶中)H 2 SO 3H 2 O+SO 2↑(在加热或酸性条件下分解)H 2 CO 3 H 2 O+CO 2 ↑(在加热或酸性条件下分解)H 4 SiO 4 H2 SiO 3+H 2O H 2SiO 3SiO 2 ↓+H2OH 2 S2 O 3 H 2O+S ↓+S O2 ↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1 、低价态的还原性：4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2O===4Fe(OH) 32 、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2(少量)==Na 2SO 3+H 2OOH –+SO 2 =SO 3 2 –+H 2ONaOH+SO 2 (足)==NaHSO 3OH - +SO 2 (足)=HSO 3 –2NaOH+SiO 2 ==Na 2SiO 3 +H 2 OOH - +SiO 2=SiO 3 2 –+H 2 O2NaOH+Al 2 O 3 ==2NaAlO 2 +H 2 O2OH -+Al 2O 3 =2AlO 2 –+H 2O2KOH+Cl 2 ==KCl+KClO+H 2 OCl 2 +2OH –=Cl –+ClO –+H 2ONaOH+HCl==NaCl+H 2OH + +OH =H 2ONaOH+H 2 S(足)==NaHS+H 2OOH –+H 2S=HS –+H 2O2NaOH+H 2 S(少量)==Na 2S+2H 2 O2OH –+H 2 S=S 2 –+2H 2O3NaOH+AlCl 3 ==Al(OH) 3 ↓+3NaCl3OH –+Al 3+ =Al(OH) 3↓NaOH+Al(OH) 3 ==NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3 和Al(OH) 3 哪个酸性强？）OH –+Al(OH) 3 =AlO 2 –+2H 2OCa(OH) 2 +2NH 4 Cl 2CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H2O ( 实验室制NH 3 )NaOH+NH 4 Cl NaCl+NH 3↑+H 2OMg(OH) 2+2NH 4Cl==MgCl 2+2NH 3 ·H2O (Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解) Ba(OH) 2 +H 2 SO 4==BaSO 4↓+2H 2O2H + +2OH –+Ba 2+ +SO 42 –=BaSO 4 ↓2H2O3 、不稳定性:Mg(OH) 2 MgO+H 2 O 2Al(OH) 3 Al 2O 3 +3H 2 O2Fe(OH) 3 Fe 2O 3+3H 2 O Cu(OH) 2 CuO+H 2O2AgOH==Ag 2O+H 2O八．盐1 、氧化性：(在水溶液中)2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+2FeCl 3 +Cu===2FeCl 2 +CuCl 2 ( 用于雕刻铜线路版) 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+2FeCl 3 +Zn( 少量)===2FeCl 2 +ZnCl 2 2Fe 3+ +Zn=2Fe 2+ +Zn 2+FeCl 3+Ag===FeCl 2 +AgCl ↓2Fe 3+ +Cl - +2Ag=2Fe 2+ +2AgCl ↓Fe 2(SO 4) 3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4 ↓(较难反应) Fe(NO 3 )3 +Ag 不反应2FeCl 3 +H 2 S===2FeCl 2 +2HCl+S ↓2Fe 3+ +H 2 S=2Fe 2+ +2H ++S ↓2FeCl 3 +2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3+ +2I - =2Fe 2+ +I 2FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2 Fe 2+ +Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl==NaCl+N 2↑+2H 2O ( 实验室制氮气) NH 4 + +NO 2- =N 2 ↑+2H 2 O2 、还原性：2FeCl 2 +3Cl 2 ===2FeCl 3 ( 在水溶液中不需加热)2Fe 2+ +3Cl 2 =2Fe 3+ +6Cl -3Na 2 S+8HNO 3 (稀)===6NaNO 3+2NO ↑+3S+4H 2O3S 2- +8H + +2NO 3 -=2NO ↑+3S+4H 2 O3Na 2 SO 3+2HNO 3 (稀)===3Na 2 SO 4+2NO ↑+H2O3SO 3 2- +2H + +2NO 3 - =3SO 42- +2NO ↑+H2O2Na 2 SO 3+O 2===2Na 2SO 4 (Na 2SO 3 在空气中易变质)Na 2SO 3 +S Na 2S2 O 3Na 2S+Cl 2==2NaCl+S ↓(在水溶液中) S2- +Cl 2 =2Cl - +S ↓3 、与碱性物质的作用：Ca(OH) 2 +CuSO 4==Cu(OH) 2↓+CaSO 4↓(波尔多液)MgCl 2 +2NH 3·H 2O===Mg(OH) 2↓+2NH 4 ClMg 2+ +2NH 3 ·H2O=Mg(OH) 2↓+2NH 4 +AlCl 3+3NH 3 ·H2O===Al(OH) 3↓+3NH 4ClAl 3+ +3NH 3 ·H2O=Al(OH) 2 ↓+3NH 4 +FeCl 3+3NH 3 ·H2O===Fe(OH) 3↓+3NH 4 ClFe 3+ +3NH 3 ·H2O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 +CuSO 4 +2NH 3 ·H2O( 不足)==Cu(OH) 2↓+(NH 4) 2SO 4Cu 2+ +2NH 3·H2O=Cu(OH) 2 ↓+2NH 4+Cu(OH) 2 +4NH 3 ·H2O=Cu(NH 3)4 (OH) 2+4H 2 OCu(OH) 2 +4NH 3·H2O=[Cu(NH 3 )4 ] 2+ +2OH -+4H 2 O 铜氨溶液CuSO 4 +4NH 3 ·H2O( 足)==Cu(NH 3 )4 SO 4+4H 2 O 总方程式Cu 2+ +4NH 3·H2O=[Cu(NH 3 )4 ] 2+ +4H 2O 铜氨溶液AgNO 3+NH 3·H2 O==AgOH ↓+NH 4 NO 3 2AgOH=Ag 2 O( 灰黑色)+H 2O Ag 2 O+4NH 3 ·H 2 O=2[Ag(NH 3 )2 ] + +2OH - +3H 2 O 银氨溶液AgNO 3+2NH 3·H 2 O==Ag(NH 3 )2NO 3 +2H 2OAg + +2NH 3 ·H2O=[Ag(NH 3) 2] + +2H 2O 总方程式ZnSO 4 +2NH 3 ·H2O( 不足)==Zn(OH) 2↓+(NH 4)2SO 4Zn 2+ +2NH 3·H2 O=Zn(OH) 2 ↓+2NH 4+Zn(OH) 2 +4NH 3 ·H2O=Zn(NH 3)4 (OH) 2 +4H 2 OZnSO 4 +4NH 3 ·H2O( 足)==Zn(NH 3 )4 SO 4+4H 2 OZn 2+ +4NH 3·H2 O=[Zn(NH 3 )4 ] 2+ +4H 2 O 总方程式4 、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na 3PO 4+2HCl===Na 2 HPO 4+2NaCl PO 43- +2H + =H 2 PO 4 -Na 2HPO 4+HCl===NaH 2 PO 4+NaCl HPO 42- +H + =H 2 PO 4 -NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4 +NaCl H 2 PO 4 -+H + =H 3 PO 4Na 2CO 3 +HCl===NaHCO 3+NaCl CO 32- +H + =HCO 3 -NaHCO 3 +HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑HCO 3- +H + =CO 2 ↑+H2O3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑+6NaCl ( 物质之间的双水解反应) 3CO 3 2- +2Al 3+ +3H 2O=2Al(OH) 3↓+3CO 2 ↑3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2 +6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO 3 2- +2Fe 3+ +3H 2O=2Fe(OH) 3↓+3CO 2 ↑3NaHCO 3 +AlCl 3===Al(OH) 3 ↓+3CO 3HCO 3 - +Al 3+ =2Al(OH) 3 ↓+3CO 2↑2↑(物质之间的双水解反应)3NaHCO 3 +FeCl 3===Fe(OH) 3↓+3CO 2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO 3 - +Fe 3+ =2Fe(OH) 3 ↓+3CO 2↑3Na 2 S+Al 2(SO 4)3 +6H 2O===2Al(OH) 3↓+3H 2 S↑(物质之间的双水解反应) 3S 2- +2Al 3+ +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3H 2S↑3NaAlO 2+AlCl 3 +6H 2O==4Al(OH) 3 ↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO 2 -+Al 3+ +6H 2O=4Al(OH) 3↓3NaAlO 2+FeCl 3 +6H 2 O==3Al(OH) 3↓+Fe(OH) 3 ↓+3NaCl3AlO 2 -+Fe 3+ +6H 2 O=3Al(OH) 3 ↓+Fe(OH) 3↓NaAlO 2 +NH 4Cl+2H 2O==Al(OH) 3↓+NH 3 ·H2O+NaClAlO 2- +NH 4 + +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+N H 3·H2ONa 2CO 3 +H 2 O+CO 2 ===2NaHCO 3CO 32- +H 2 O+CO 2 =2HCO 3-Na 2CO 3 +H 2 O+2SO 2 ==2NaHSO 3+CO 2↑(1:2)CO 3 2- +H 2 O+2SO 2 =2HSO 3- +CO 2 ↑2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2 SO 3+2NaHCO 3 (CO 2 中的SO 2 不能用Na 2 CO 3 洗气) 2CO 32- +H 2 O+SO 2=SO 32- +2HCO 3 - (2:1)Na 2CO 3 +SO 2==Na 2SO 3+CO 2 (1:1)CO 3 2- +SO 2 =SO 3 2- +CO 2NaHCO 3 +SO 2 ===NaHSO 3 +CO 2 (CO 2 中的SO 2 可能用NaHCO 3 洗气) 2HCO 3 - +SO 2 =2HSO 3 - +CO 22NaHCO 3 +SO 2==Na 2SO 3+2CO 2 +H 2O2HCO 3 - +SO 2 =SO 3 2- +2CO 2+H 2 ONa 2SiO 3 +2HCl===H 2SiO 3↓+NaCl 或Na 2SiO 3+2HCl+H 2O===H 4 SiO 4↓+2NaCl SiO 3 2- +2H + =H 2 SiO 3 ↓或SiO 3 2- +2H + +H 2 O=H 4 SiO 4 ↓Na 2SiO 3 +CO 2 +2H 2 O===H 2SiO 3 ↓+N a 2 CO 3SiO 3 2- +CO 2 +2H 2 O=H 4 SiO 4 ↓+C O32-5 、盐与盐复分解反应Na 2SO 4 +BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl( 沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO 3 2- +Ba 2+ =BaSO 4↓Na 2SO 3 +BaCl 2==BaSO 3↓+2NaCl ( 沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO 3 2- +Ba 2+ =BaSO 3↓Na 2CO 3 +BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl( 沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO 3 2- +Ba 2+ =BaCO 3↓Na 2CO 3 +CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl (NaHCO 3 不反应)CO 3 2- +Ca 2+ =CaCO 3 ↓AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3 Ag + +Cl - =AgCl ↓AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - =AgBr ↓AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag + +I - =AgI ↓3AgNO 3 +Na 3 PO 4 ==Ag 3PO 4 ↓+3NaNO 3 3Ag + +PO 4 3- =Ag 3 PO 4 ↓CuSO 4 +Na 2 S==CuS ↓+Na 2 SO 4 Cu 2+ +S 2- =CuS ↓FeCl 3+3KSCN==Fe(SCN) 3+3KClFe 3+ +3SCN -=Fe(SCN) 3 (血红色，用于Fe3+ 的特性检验)6 、不稳定性:Na 2S2 O 3 +H 2SO 4===Na 2 SO 4+S ↓+SO 2 ↑+H2OS2 O 32- +2H + =S ↓+S O2↑+H 2 ONH 4 Cl NH 3↑+HCl ↑NH 4 I NH 3 ↑+H I ↑2HI H 2 +I 2NH 4 I NH 3 ↑+H2 ↑+I2 ↑NH 4 HCO 3 NH 3↑+H 2O+CO 2↑2KNO 3 2KNO 2+O 2 ↑2Cu(NO 3)3 2CuO+4NO 2↑+O 2↑2AgNO 3 2Ag+2NO 2↑+O 2↑(保存在棕色瓶中)5NH 4NO 3 4N 2↑+2HNO 3+9H 2O10NH 4 NO 3 8N 2 ↑+4NO 2↑+O 2↑+20H 2O ↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO 4 K2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑2KClO 3 2KCl+3O 2↑2 3 322NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑Ca(HCO 3 )2CaCO 3+H 2O+CO 2↑CaCO 3 CaO+CO 2↑MgCO 3MgO+CO2↑九、电离方程式1 、酸的电离 (H 2SO 4、HNO 3 、HCl 、HBr 、HI 、H 3PO 4、HF 、H 2SO 3、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2 S 、 HNO 2 、C 6H 5 OH 、HCN 、 HClO)H 2 SO 4 ==2H++SO 42-或： H 2SO 4+2H 2 O==2H 3 O++SO 4 2-HNO 3 ==H + +NO 3 - 或： HNO 3+H 2 O==H3 O++NO 3-(以下雷同 )HCl==H ++Cl HBr==H ++BrHI==H + +IH 3 PO 4H ++H 2PO 4H 2PO 4H ++HPO2 4HPO 4H + +PO 4HFH + +FH 2 SO 3H ++HSO 3HSO 3H++SO 3CH 3 COOHH + +CH 3COOH 2 CO 3H + + HCO 3H C O 3H + + CO 2H 2 SH ++ HSHSH ++ S 2HNO 2H + +NO 2C 6H 5 OHH + +C 6 H 5O - ( 苯酚不是酸，显酸性 )HCN H + +CN HClOH ++ClOH 2 OH + +OH2H 2OH 3O + +OH2224 2 22 、碱的电离 (NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2 、Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3、 NH 3·H 2O) NaOH==Na ++OH KOH==K++OH Ba(OH) 2 ==Ba2++2OHMg(OH) 2Mg 2+ +2OHAl(OH) 3Al 3+ +3OH 酸式电离： Al(OH) 3H + + AlO 2 +H 2ONH 3 ·H 2ONH 4 +2OHCa(OH) 2 ==Ca 2+ +2OH(澄清石灰水 )Ca(OH) 2Ca 2+ +2OH(石灰悬浊液 )3 、盐的电离 (NaCl 、Na 2SO 4、NaHSO4 、Na 2 SO 3 、NaHSO 3 、MgSO 4、CaSO 4、Al 2 (SO 4) 3、 CuSO 4 、 AlCl 3 、 AgNO 3 、CH 3 COONa 、NH 4NO 3 、FeCl 3 、Na 2 CO 3、 NaHCO 3 、 Na 2 S 、 NaHS 、 NaH 2PO 4 、Na 2 HPO 4 、 Na 3 PO 4 、 KI 、 NaBr 、 NaClO 、 AgCl 、 CaCO 3)NaCl==Na++ClNa 2SO 4 ==2Na++ SO 4NaHSO 4 ==H ++Na ++ SO4Na 2SO 3 ==2Na++ SO 4NaHSO 3 ==Na + +HSO 3- (错误书写： NaHSO 3==Na++H + +SO 4 2- )MgSO 4==Mg2++ SO 2Al 2 (SO 4) 3==2Al3++3 SO 4CuSO 4 ==Cu2++ SO 4AlCl 3==Al3++3ClAgNO 3==Ag ++NO 3CH 3 COONa==CH 3COO+Na +NH 4 NO 3 ==NH4 + +NO 3 -3 3244 4 34423 FeCl 3==Fe 3+ +3ClNa 2CO 3 ==2Na++ CO 2NaHCO 3 ==Na++ HCO (错误书写： NaHCO 3==Na ++H + + CO 3 )Na 2S==2Na++ SNaHS==Na++HS(错误书写： NaHS==Na++H+ S )NaH 2PO 4==Na++H 2PONa 2HPO 4==2Na++HPO2 (错误书写： Na 2HPO 4==2Na++H + +PO 3)Na 3PO 4==3Na++PO 3KI==K + +I ―NaBr==Na++Br ―NaClO==Na++ClO ―AgClAg + + Cl(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO 3Ca 2++ CO 2(错误书写： CaCO 3 ==Ca 2+ +CO 2)CaSO 4Ca 2++SO2 (错误书写： CaSO 4==Ca 2++SO2)3 、熔融电离NaClNa + + Cl MgCl 2 Mg 2+ +2 ClNa 2O2Na + +O 2 ―Al 2 O 32Al 3+ +3O 2 ―十、水解反应1 、单水解 --- 可逆水解NH 4 Cl+H 2 O NH 3 ·H 2O+HCl NH 4 + +H 2O H + +NH 3 ·H 2 O FeCl 3+3H 2 O Fe(OH) 3 +3HCl Fe 3+ +3H 2OFe(OH) 3 +3H +AlCl 3+3H 2 O Al(OH) 3 +3HClAl 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H +CuSO 4 +2H 2 OCu(OH) 2 +H 2SO 4 ( 金属活动顺序表中 Mg 2+ 以后的阳离子均水解 )NaHCO 3 +H 2OH 2CO 3+NaOH (NaHSO4 不水解， NaHSO 3 电离大于水解)24Na 2CO 3 +H 2 O NaHCO 3 +NaOH CO 32- +H 2 O HCO 3 - +OH –NaHCO 3 +H 2O H 2CO 3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na 2SO 3 +H 2 O NaHSO 3 +NaOH SO 32- +H 2 O HSO 3 - +OH –NaHSO 3 +H 2O H2 SO 3+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO 3 -+H 2 O H 2 SO 3 +OH -Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S2- +H 2 O HS - +OH –NaHS+H 2 O H 2 S+NaOH( 第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS -+H 2 O H 2 S+OH -Na 3PO 4+H 2 O Na 2 HPO 4+NaOH PO 43- + H 2 O HPO 42- +OH –Na 2HPO 4+H 2O NaH 2PO 4+NaOH HPO 42- + H 2 O H 2 PO 4 -+OH –NaH 2PO 4+H 2O H 3PO 4 +NaOH H 2 PO 4 -+ H 2 O H 3 PO 4 +OH –CH 3 COONa+H 2 O CH 3 C OOH+NaOH CH 3 COO - +H 2 O CH 3 COOH+OH –C6H 5 ONa+H 2 O C6H 5 OH+NaOH C6 H 5 O - +H 2O C6H 5 O H+OH –2 、双水解CH 3 COONH 4+H 2 O CH 3COOH+NH 3 ·H2ONH 4 F+H 2O HF+NH 3 ·H2 OAl 2 S3+6H 2O==Al(OH) 3 ↓+H2 S↑(隔绝空气，密封保存) Mg3 N 2+6H 2 O==Mg(OH) 2↓+NH 3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H 2 O==3NaOH+PH 3↑(隔绝空气，密封保存)Zn 3P2+6H 2O==Zn(OH) 2↓+PH 3 ↑(Z n 3 P2 一种老鼠药，PH 3 剧毒神经毒剂)CaC2 +2H 2 O==Ca(OH) 3 ↓+C2H 2 ↑(隔绝空气，密封保存)C2H 5 ONa+H 2 O==C 2H 5 OH+NaOH十一、电解及电极方程式1 、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑(-)2H 2O+2e-==H 2↑+2OH - 或2H + +2e - ==H 2 ↑(+)2Cl - -2e-==Cl 2 ↑2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑CuCl 2 Cu+Cl 2↑(-)Cu 2+ +2e-==Cu ↓(+)2Cl - -2e-==Cl 2 ↑Cu 2+ +2Cl - Cu ↓+Cl 2 ↑2CuSO 4+2H 2O 2Cu ↓+O2↑+2H 2 SO 4(-)2Cu 2+ + 4e-==2Cu ↓(+)2H 2 O - 4e-==O 2 ↑+4H+ 或：4OH - -4e-==O 2 ↑+2H2O 4H 2O 4H + +4OH -2Cu 2+ +2H 2O 2Cu ↓+O2 ↑+4H+2H 2O 2H 2↑+O 2↑(-) 4H + +4e-==2H 2↑(+)4OH - -4e-==O 2↑+2H 2 O中性电解4H 2O 4H + +4OH -2H 2O H 2 ↑+O2 ↑酸性水解：(-) 4H + +4e - ==2H 2 ↑(+)2H 2O-4e -==O 2 ↑+4H + 4OH - -4e-==O 2↑+2H 2O2H 2O H 2 ↑+O2 ↑碱性水解：(-) 4H 2O+4e-==2H 2 ↑+4OH - 或：4H + +4e -==2H 2 ↑(+)4OH - -4e-==O 2 ↑+2H2O2H 2O H 2 ↑+O2 ↑2 、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO 4 电镀液镀件(-) Cu 2+ +2e - ==Cu ↓纯铜(+) Cu –2e- ==Cu 2+镀锌：ZnSO 4 电镀液镀件(-) Zn 2+ +2e - ==Zn ↓纯锌(+) Zn –2e - ==Zn 2+镀银：AgNO 3 电镀液镀件(-) Ag + +e - ==Ag ↓纯银(+) Ag –e- ==Ag +镀镍：NiSO 4 电镀液镀件(-) Ni 2+ +2e -==Ni ↓纯镍(+) Ni –2e- ==Ni 2+3 、熔融状态下的电解：2NaCl( 熔融) 2Na+Cl 2 ↑(-)2Na + +2e-==2Na(+)2Cl - -4e -==Cl 2 ↑2Na + +2Cl - (熔融) 2Na+Cl 2 ↑2Al 2 O 3(熔融) 4Al+2O 2↑(-)4Al 3+ +12e –==4Al(+)6O 2- -12e-==3O 2↑4Al 3+ +6O 2- 4Al+3O 2↑NaHF 2 (熔融) H 2↑+F 2↑(-)2H + +2e –==H 2↑(+)2F - -2e-==F 2 ↑2HF H 2↑+F 2↑十二、原电池反应X —Y(电解质溶液) 或X// 电解质溶液//Y (1) 不可逆电池苏打电池：Zn —Cu(H 2 SO 4)Zn 极(-) Zn –2e-==Zn 2+ (氧化反应)Cu 极(+) 2H + +2e - ==H 2 ↑ (还原反应) 离子方程式Zn+2H + ==H 2 ↑+Z n 2+化学方程式Zn+H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2 ↑铁碳电池：Fe—C(H 2CO 3)Fe 极(-) Fe –2e- ==Fe 2+ (氧化反应)C 极(+) 2H ++2e - ==H 2 ↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ ( 析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H 2O 、O 2 )Fe 极(-) 2Fe –4e- ==2Fe 2+ (氧化反应)C 极(+) O 2+2H 2O+4e - ==4 OH (还原反应)化学方程式2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH) 2 ( 吸氧腐蚀)4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O==4Fe(OH) 32Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 ·n H2O+(3-n)H 2O ( 铁锈的生成过程)铝镍电池：Al —Ni(NaCl 溶液、O 2 )Al 极(-) 4Al –12e -==4Al 3+ (氧化反应)Ni 极(+)3O 2 +6H 2O+12e -==12 OH (还原反应)化学方程式4Al+3O 2 +6H 2 O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池)干电池：Zn —MnO 2 (NH 4Cl 糊状物) NH 4Cl+H 2O==NH 3·H 2O+HClZn 极(-) Zn –2e -==Zn 2+ (氧化反应)Cu 极(+) 2MnO 2 +2H + +2e - ==Mn 2O 3 +H 2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2 =ZnCl 2 +Mn 2 O 3+2NH 3 ↑(2) 可逆电池铅蓄电池：Pb —PbO 2 (浓硫酸) 放电Pb 极(-) Pb+H 2SO 4–2e -==PbSO 4+2H + (氧化反应)PbO 2 极(+)PbO 2+H 2 SO 4 +2H + +2e -==PbSO 4 +2H 2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO 2 +2H 2 SO 4==2PbSO 4+2H 2OPb —PbO 2 (浓硫酸) 充电Pb 极(-) PbSO 4 +2H + –2e-== Pb+H 2 SO 4(还原反应)PbO 2 极(+)PbSO 4+2H 2 O+2e - ==PbO 2 +H 2SO 4+2H + (氧化反应) 化学方程式2PbSO 4 +2H 2 O==Pb+PbO 2+2H 2SO 42锂电池： Li — LiMnO 2( 固体介质 )(-) Li –e -==Li +(氧化反应 )(+) MnO2+Li++e - ==LiMnO2+H 2O(还原反应 )化学方程式Li+MnO 2==LiMnO2银锌电池： Zn — Ag 2 O(NaOH)Zn 极 (-) Zn+2OH––2e -==ZnO+H2O (氧化反应 ) Cu 极 (+) Ag 2O+H 2O+2e - ==2Ag+2 OH(还原反应 )化学方程式 Zn+Ag 2O ==ZnO+2Ag(3) 高能燃料电池：H 2 — O 2(NaOH)Pt 极 (-) 2H 2 +4 OH –4e - ==4H 2O (氧化反应 ) Pt 极 (+) O 2+2H 2O+4e - ==4 OH(还原反应 )化学方程式 2H 2 +O 2==2H 2 OCH 4 — O 2 (NaOH)Pt 极 (-) CH 4+10 OH –8e -== CO 3 +7H 2O(氧化反应 )Pt 极(+) 2O 2+4H 2O+8e - ==8 OH(还原反应 )化学方程式 CH 4 +2O 2 +2NaOH==Na 2CO 3+3H 2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H = － 393.5kJ/molC(s)+O 2 (g)==CO 2(g) ；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O 2 (g)==CO 2 (g) ；△H=－283.0kJ/molH 2 (g)+1/2O 2 (g)==H 2 O(g) ；△H=－241.8kJ/molH 2 (g)+1/2O 2 (g)==H 2 O(l) ；△H=－285.8kJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(g) ；△H=－483.6kJ/mol2H 2(g)+O 2 (g)==2H 2O(l) ；△H=－571.6kJ/molCH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2(g)+2H 2O(l) ；△H=－890.3kJ/molC8H 18 (l)+12.5O 2 (g)==8CO 2 (g)+9H 2O(l) ；△H=－5518kJ/mol C6H 12 O 6 (s)+6O 2 (g)==6CO 2 (g)+6H 2O(l) ；△H=－2800kJ/mol N 2 H 4(g)+O 2 (g)==N 2(g)+2H 2O(g) ；△H=－534kJ/molS(s)+O 2(g)==SO 2 (g) ；△H=－297kJ/molFeS2 (s)+11/4O 2 (g)==1/2Fe 2O 3 (s)+2SO 2 (g) ；△H=-853kJ/mol SO 2(s)+1/2O 2 (g)==SO 3 (g) ；△H=－98.3kJ/molSO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l)；△H=－130.8kJ/molH 2 (g)+Cl 2(g)==2HCl(g) ；△H=－184.6kJ/molC(s)+H 2 O(g)==H 2(g)+CO 2 (g) ；△H=+131.5kJ/mol3H 2(g)+N 2 (g)==2NH 3(g) ；△H=－92.2kJ/mol2O 2(g)+N 2(g)==2NO 2(g) ；△H=+68kJ/molO 2 (g)+N 2(g)==2NO(g) ；△H=－kJ/molO 2(g)+2NO(g)==2NO 2 (g) ；△H=－kJ/mol2NO 2(g)==N 2 O 4(g) ；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O 2(g)==CuO(s) ；△H=－157kJ/mol。
高中化学反应方程式大全
高中化学反应方程式大全(总13页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(过量) === XeF22F2(过量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)2F2 + 2H2O === 4HF + O22F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2F2 + 2NaI === 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) === 2ClF3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF37F2(过量) + I2 === 2IF7Cl2 + H2 === 2HCl3Cl2 + 2P === 2PCl3Cl2 + PCl3 === PCl5Cl2 + 2Na === 2NaCl3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3Cl2 + Cu === CuCl22Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S === 2NaCl + SCl2 + H2S === 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 === 2HCl + O2O2 + K === KO2S + H2 === H2S2S + C === CS2S + Fe === FeSS + 2Cu === Cu2S3S + 2Al === Al2S3S + Zn === ZnSN2 + 3H2 === 2NH3N2 + 3Mg === Mg3N2N2 + 3Ca === Ca3N2N2 + 3Ba === Ba3N2N2 + 6Na === 2Na3NN2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3NP2 + 6H2 === 4PH3P + 3Na === Na3P2P + 3Zn === Zn3P22.还原性S + O2 === SO2S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 === 2NO4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 === PX5P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 === CF4C + 2Cl2 === CCl4C + O2(足量) === CO2C + CO2 === 2COC + H2O === CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 === SiO2Si + C === SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O === HCl + HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO === CaC2 + CO3C + SiO2 === SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 === 2NaH4Na + O2 === 2Na2O2Na2O + O2 === 2Na2O22Na + O2 === Na2O22Na + S === Na2S(爆炸)2Na + 2H2O === 2NaOH + H22Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + TiMg + Cl2 === MgCl2Mg + Br2 === MgBr22Mg + O2 === 2MgOMg + S === MgSMg + 2H2O === Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2 + 4Hg4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 === 2FeBr3Fe + I2 === FeI2Fe + S === FeS3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl === FeCl2 + H2Fe + CuCl2 === FeCl2 + CuFe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 === 4HF + O22H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O2H2S + SO2 === 3S + 2H2OH2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)NaH + H2O === NaOH + H24NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H22、酸性:4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl === NH4ClNH3 + HNO3 === NH4NO32NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性：2HF === H2 + F22HCl === H2 + Cl22H2O === 2H2 + O22H2O2 === 2H2O + O2H2S === H2 + S2NH3 === N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 === 2SO32SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HISO2 + NO2 === SO3 + NO2NO + O2 === 2NO2NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 === 2CO2CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2CO + H2O === CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S === 3S + 2H2OSO3 + 2KI === K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu === 4CuO + N2CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 === Si + 2H2OSiO2 + 2Mg === 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO43NO2 + H2O === 2HNO3 + NON2O5 + H2O === 2HNO3P2O5 + H2O === 2HPO3P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)CO2 + H2O === H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO === MgSO4SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH === NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO === CaSiO3SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO + O2 === 2Fe3O4FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O === 2NaOH2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 === Na2SO4Na2O + CO2 === Na2CO3Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 === MgSO4MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2OFe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2OFe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI === HIO3 + HCl3HClO + HI === HIO3 + 3HClHClO + H2SO3 === H2SO4 + HClHClO + H2O2 === HCl + H2O + O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2OH2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2、还原性:H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3 + O2 === 2H2SO4H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2OH2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl3、酸性:H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HFH2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HClH2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HClH2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO33H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO42H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)23HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO32HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2)等还原性气体)4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBrH3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI4，不稳定性：2HClO === 2HCl + O24HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2OH2SO3 === H2O + SO2H2CO3 === H2O + CO24SiO4 === H2SiO3 + H2O七、碱低价态的还原性：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(足量) === NaHSO32NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2ONaOH + HCl === NaCl + H2ONaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaClNaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2ONaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 +Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2 === MgO + H2O2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2OCu(OH)2 === CuO + H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl22、还原性:2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2 + === Mg(OH)2 + NH4ClAlCl3 + === Al(OH)3 + 3NH4ClFeCl3 + === Fe(OH)3 + 3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaClNa2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaClNaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaClNa2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaClNaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO23Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO23NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO23Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2ONH4Cl === NH3 + HClNH4HCO3 === NH3 + H2O + CO22KNO3 === 2KNO2 + O22Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 === 2KCl + 3O22NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2CaCO3 === CaO + CO2MgCO3 === MgO + CO2。