高中化学专题4硫、氮和可持续发展4.1.1二氧化硫的性质和作用练习苏教版必修1

4.1.1 二氧化硫的性质和作用1．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。

这种对馒头增白的方法是利用了( )A ．S 的漂白性B ．SO 2的氧化性C ．SO 2的还原性D ．SO 2的漂白性【解析】 利用了SO 2的漂白性使馒头增白。

【答案】 D2．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )A ．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性B ．是大气的主要污染物之一C ．能使品红溶液褪色D ．用SO 2漂白过的食品不能食用【解析】 二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO 2。

【答案】 A3．下列反应中SO 2作氧化剂的是( )A ．SO 2＋NO 2===SO 3＋NOB ．SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBrC ．3Zn ＋SO 2＋3H 2SO 4===3ZnSO 4＋H 2S↑＋2H 2OD ．SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3【解析】 SO 2作氧化剂，其中S 元素的化合价应降低，只有C 项符合题意。

A 项和B 项中，S 元素的化合价升高，SO 2作还原剂。

D 项中的反应是非氧化还原反应。

【答案】 C4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很大，不易沉降。

它与空气中的SO 2和O 2接触时，SO 2会部分转化为SO 3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．载体【解析】 从题给信息可以看出反应物是SO 2和O 2，生成物质是SO 3。

SO 2和O 2反应转化为SO 3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作用。

【答案】 C5．将SO 2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．有氧化性D ．溶于水后溶液显酸性【答案】 D【点拨】 SO 2与水反应生成H 2SO 3，使溶液碱性减弱，红色消失。

6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

如果将生成的此气体通入浓BaCl 2溶液中，刚开始产生的现象是( )A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出【解析】 SO 2和SO 3通入浓BaCl 2溶液中，SO 3与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，生成的H 2SO 4与BaCl 2反应：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ，在此酸性条件下，BaSO 3不可能沉淀，所以有SO 2气体逸出。

【答案】 B7．下列溶液与SO 2作用时均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤含I 2的淀粉溶液A ．①④B ．①②③C ．②③⑤D ．③⑤【解析】 SO 2使品红溶液褪色是利用其漂白性；SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水和含I 2的淀粉溶液褪色是利用SO 2的还原性；SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH －被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。

【答案】 C8．SO 2和Cl 2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质( )A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C ．先褪色后复原D ．颜色不褪【解析】 SO 2和Cl 2均具有漂白性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。

【答案】 D知识点2 硫酸型酸雨的形成、危害和防治9．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放SO 2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________；________________。

【解析】 煤中含硫元素，燃烧时生成的SO 2与CaO 作用生成CaSO 3：CaO ＋SO 2=====高温CaSO 3；进而CaSO 3被氧化成CaSO 4：2CaSO 3＋O 2=====高温2CaSO 4。

【答案】 CaO ＋SO 2=====高温CaSO 3 2CaSO 3＋O 2=====高温2CaSO 410．硫酸型酸雨的形成、危害和防治(1)SO 2的来源①______的燃烧；②______；③硫酸厂的______。

(2)酸雨的形成过程写出图中反应的化学方程式反应①：________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。

(3)酸雨的危害①________，危害水生生物；②________，降低土壤肥力，影响作物生长；③腐蚀建筑物。

(4)酸雨的防治①清除________，研究开发________(如太阳能、核能、氢能)；②对含硫燃料进行________处理；③对含SO 2废气进行处理或回收利用。

用石灰乳吸收SO 2的反应方程式：________。

【答案】 (1)化石燃料 含硫金属矿石的冶炼 废气(2)①2SO 2＋O 2 催化剂2SO 3 ②SO 2＋H 2O H 2SO 3③SO 3＋H 2O===H 2SO 4④2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4(3)①酸化湖泊②酸化土壤(4)①污染源新能源②脱硫③Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O巩固提升1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧【解析】SO2与H2O反应生成的是H2SO3，而不是H2SO4。

【答案】 C2．将SO2气体通入Br2的水溶液中，发生化学反应使溶液褪色并生成了两种酸。

反应中转移电子数是( )A．6e－ B．4e－C．e－ D．2e－【解析】，这是SO2体现还原性的反应，整个反应转移电子数为2。

【答案】 D3．(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是( )A．X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液B．X为SO2，Y为浓H2SO4C．X为CO2，Y为Na2SO3溶液D．X为Cl2，Y为Na2CO3溶液【解析】打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其它漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。

【答案】AD4．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．向氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－【解析】A项中有H2O生成，故离子方程式错误。

C项中电荷不守恒，不符合产物实际。

D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。

【答案】 B5．A、B是两种有刺激性气味的气体。

试根据下列实验事实填空。

中，应选用的制气装置是________。

二氧化硫的化学性质验证SO2的化学性质分液漏斗、广口瓶、双孔橡胶塞、导管、试管、滴管等亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、氯水、氢硫酸、碘化钾溶液、品红溶液实验步骤反应现象溶液中通入SO2气体直至过量先产生白色沉淀，继续通消失溶液中通入SO2气体试管口有红棕色气体生成在氯水溶液中通入SO2气体氯水浅黄绿色褪去溶液中通入SO2气体溶液紫色褪去在品红溶液中通入SO2气体品红溶液红色褪去，加热后溶液又显红色溶液中通入SO2气体溶液产生淡黄色沉淀的离子反应方程式________。

有氧化性的实验步骤是________，其反应的化学方程式是是酸性氧化物的实验步骤是______。

④证明SO2有还原性的实验步骤是________。

⑤证明SO2有漂白性的实验步骤是________。

(4)知识运用①在上述实验步骤1中，SO2的实验现象与CO2相同，那么如何鉴别两种气体呢？请写出一种实验方法________。

②盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是( )A．甲、乙试管中都有白色沉淀生成B．甲试管中无白色沉淀生成而乙试管中有C．甲、乙试管中都无白色沉淀生成D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中无【答案】(1)BD(3)①Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－②6 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ③1 ④2、3、4 ⑤5(4)①分别向盛两种气体的集气瓶中，加入少许品红试液振荡，褪色的为SO2，另一瓶即为CO2②A7．两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。

请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：________________________________________________________________________；方案乙：________________________________________________________________________。

【解析】该题属于实验方案的评价，对比两个实验，相同点是都用了澄清石灰水；不同点：甲先连续用了溴水而乙连续用了品红溶液；SO2与溴水的反应属于氧化还原反应，其中SO2是还原剂，可以想象，能还原Br2而使溴水褪色的物质不仅有SO2，还可能有其他无色气体与溴水反应使溴水褪色。