常见原电池及电解池方程式
常用原电池和电解池方程式
常用原电池方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H++ 2e-→ H2↑
负极：Zn - 2e-→ Zn2+
总反应式：Zn + 2H+== Zn2++ H2↑ 2．Cu─FeCl3─C原电池
正极：2Fe3++ 2e-→ 2Fe2+
负极：Cu - 2e- → Cu2+
总反应式：2Fe3++ Cu == 2Fe2 ++ Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+ 2H2O + 4e-→ 4OH
负极：2Fe - 4e-→ 2Fe2+
总反应式：2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH)24．氢氧燃料电池（中性介质）
正极：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-
负极：2H2- 4e-→ 4H+
总反应式：2H2+ O2== 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+ 4H++ 4e-→ 2H2O
负极：2H2- 4e-→ 4H+
总反应式：2H2+ O2== 2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2 + 2 H2O + 4e- →4OH-
负极：2H2-4e-+ 4OH-→ 4H2O
总反应式：2H2+ O2== 2H2O
7．铅蓄电池（放电）
正极(PbO2) ：
PbO2+ 2e- + SO42-+ 4H+ → PbSO4+ 2H2O
负极(Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-→ PbSO
总反应式：Pb+PbO2+4H++ 2 SO42-== 2 PbSO4+ 2 H2O 8．Al─NaOH─Mg原电池
正极：6 H2O + 6e- → 3H2↑ +6OH-
负极：2Al - 6e- + 8OH- → 2AlO2-+ 4 H2O
常用电解池的方程式
Nacl
阳极2Cl- —2e-==Cl₂↑
阴极2H+ +2e—==H₂↑
总反应式:2NaCl+2H₂O=通电=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑CuSO₄
阳极：2H₂O -4e—==4H+ +O₂↑
阴极：Cu₂+ +2e—==Cu
总反应式:2CuSO₄+2H₂O=通电=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄CuCl₂
阳极：2Cl- -2e-==Cl₂↑
阴极：Cu2+ +2e-==Cu
总反应式：CuCl₂=通电=Cu+Cl₂↑
HCl
阳极:2Cl- -2e-==Cl₂↑
阴极：2H+ +2e—==H₂↑
总反应式：2HCl=通电=H₂↑+Cl₂↑
Na₂SO₄
阳极：4OH- —4e—=2H₂O+O₂↑
阴极:2H+ +2e-=H₂↑
总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
AgNO₃
阳极:2H₂O -4e—==4H+ +O₂↑
阴极:Ag+ +e-==Ag
总反应式：4AgNO₃+2H₂O=通电=4Ag+4HNO₃+O₂↑KBr
阳极：2Br- —2e—==Br↑
阴极:2H+ +2e—==H₂↑
总反应式：2KBr+2H₂O=通电=Br₂↑+H₂↑+2KOH
H₂SO₄
阳极:4OH- —4e—=2H₂O+O₂↑
阴极:2H+ +2e—=H₂↑
总反应式:2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
NaOH
阳极：4OH— - 4e- = 2H₂O+ O₂↑
阴极：2H+ + 2e- = H₂↑
总反应式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
注意：电解反应不打沉淀符号，因为电解是吸附型!
原电池与电解池有关方程式
充电时：阴极：阳极：
氢氧燃料电池组成Pt点极负通正通
（1）电解质：硫酸负极方程：正极方程：
（2）电解质氢氧化钾：负极方程：
正极方程：总：
甲烷燃料电池两个Pt点极电解质氢氧化钾负极：正极：
负极反应：正极反应：
总方程：
（3）甲醇燃料电池（CH3OH）点极Pt电解质氢氧化钾负极：正极：
负极反应：
正极反应：总反应：
点极Pt电解质酸性负极：正极：
负极反应：
正极反应：总反应：
（4）甲烷酸性电池
负极反应：正极反应：
总反应：
（5）铜铁浓硝酸电池电解质：
负极：正极：
负极反应：正极反应：
总反应：
电解氢氧化钠、硫酸、硝酸钾
阳极：阴极：
总：
电解硫酸铜：
阳极：阴极：
总：
电解硝酸银：阳极：
阴极：总：
电解盐酸：阳极：
阴极：总：
电解氯化钠阳极：
阴极：总：
电解氯化铜：阳极：
阴极：总：
吸氧腐蚀：正极：
负极：总：
析氢腐蚀：正极：
负极：总：
阳极活泼点极顺序：
阴极点极活泼顺序表：
原电池与பைடு நூலகம்解池有关方程式
1．锌锰电池
负极：，正极：；电解质：
负极方程：，正极方程：
2．碱性锌锰电池
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之马矢奏春创作
1、伏打电池：（负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e－==Zn2+ 正极： 2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe,正极—C,电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4
OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12
OH 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝,正极－－石墨、铂网等能导电的惰性资料,电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增年夜与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl 糊状物)
常见原电池电极反应式
常见原电池电极反应式
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：正极：
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：正极(Mg）：
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
常见原电池、电解池的电极反应及电池反应的小结
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：正极：
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：正极：
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：正极：
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
；(铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：正极：
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：正极：
总反应化学方程式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)：正极(Mg）：
总反应化学方程式：2Al + 2OH－+ 6H2O ＝2【Al（OH）4】－+ 3H2↑
9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）
高中化学选修四 常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-
OH
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-
OH
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－
总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
原电池、电解池、电镀、高能燃料电池方程式大汇总
电化学方程式汇总
电解池反应
1、惰性电极条件下电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑
(+)2Cl--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O2H2↑+O2↑
中性电解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
酸性电解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性电解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
高中化学原电池和电解池化学方程式
高中化学原电池和电解池化学方程式
高中化学中的原电池（又称为天然电池）是一种由天然物质构成的电池。它可以通过化学反应产生电流。常见的原电池有石墨电极/铜电极和铜电极/铜硫电极。
石墨电极/铜电极原电池的化学方程式为：
Cu(s) + 2Ag+(aq) -> Cu2+(aq) + 2Ag(s)
这里，Cu(s)表示铜的固态，Ag+(aq)表示银的正离子溶液，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，Ag(s)表示银的固态。
铜电极/铜硫电池的化学方程式为：
Cu(s) + S(s) + 2H+(aq) -> Cu2+(aq) + H2S(g)
这里，Cu(s)表示铜的固态，S(s)表示硫的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，
Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，H2S(g)表示硫化氢的气态。
电解池（又称为人造电池）是一种由人造物质构成的电池。它可以通过化学反应产生电流。常见的电解池有铜硫电池、铅酸电池和镍氢电池。
铜硫电池的化学方程式为：
Cu2+(aq) + S(s) -> Cu(s) + S2-(aq)
这里，Cu2+(aq)表示铜的正离子溶液，S(s)表示硫的固态，Cu(s)表示铜的固态，S2-(aq)表示硫的负离子溶液。
铅酸电池的化学方程式为：
PbO2(s) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) -> PbSO4(s) + 2H2O(l)
这里，PbO2(s)表示铅的氧化物的固态，H+(aq)表示氢的正离子溶液，SO4 2-(aq)表示硫酸的负离子溶液，PbSO4(s)表示铅硫酸盐的固态，H2O(l)表示水的液态。
常见原电池和电解池电极反应式的书写
2e-＝2MnOOH
+
2OH-
总反应 Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
3．银锌电池 负极材料 正极材料
电解质
Zn
Ag2O KOH溶液
负极反应 Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O
正极反应 Ag2O＋H2O + 2e-＝2Ag + 2OH-
总反应 备注
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料
正极材 料
电解质
铜片 银片 硝酸铜 硝酸银
负极反 应
Cu－2e-＝Cu2＋
正极反 应
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag
总反应
Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池
负极材料 正极材料
LiFePO4 石墨
电解质
含Li+导电固体
负极反应 Li – e- = Li+
总反应 备注
2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7. （2）
负极材料
氢气
正极材料
O2
电解质
固体氧化锆一氧化钇 为电解质
（允许O2－在其间通过 ）
原电池、电解池、电镀、高能燃料电池方程式大汇总
电化学方程式汇总
电解池反应
1、惰性电极条件下电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑
(+)2Cl--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O2H2↑+O2↑
中性电解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
酸性电解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性电解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写
1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）
负极： Zn –2e －==Zn 2+ 正极： 2H ++2e －
==H 2↑
总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性)
负极： Fe –2e －==Fe 2+ 正极：2H ++2e －
==H 2↑
总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe –4e －
==2Fe 2+
正极：O 2+2H 2O+4e －
==4-
OH
总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液)
负极： 4Al –12e －
==4Al 3+
正极：3O 2+6H 2O+12e －
==12-
OH
总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极 ：4Al －12e －==4Al 3+ 正极 ：3O 2+6H 2O+12e －==12OH －
总反应式为： 4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物)
高中化学选修四常见原电池及电解池方程式
常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）
一、一次电池
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4OH
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12OH
总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH) 3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－
常见原电池及电解池方程式
罕见的原电池电极反应式的书写之杨若古兰创作
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极：Zn–2e－==Zn2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极：Fe–2e－==Fe2+ 正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极：2Fe–4e－==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e－==4-
OH 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极：4Al–12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12-
OH 总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－
总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池)
6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
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常见原电池及电解池方
程式
Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
常见的原电池电极反应式的书写
1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）
负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)
负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑
总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)
负极： 2Fe–4e－==2Fe2+正极：O2+2H2O+4e－==4-
OH
总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)
负极： 4Al–12e－==4Al3+正极：3O2+6H2O+12e－==12-
OH
总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、铝–空气–海水（负极－－铝，正极－－石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液－－海水）
负极：4Al－12e－==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－
总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池) 6、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)
负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O
总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
7、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）
负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－
总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)
8、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )
负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－
总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
9、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）
负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O 正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–
总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑
10、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）
负极：8Li －8e－＝8 Li + 正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－
总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S
1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）
放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋
2H2O
总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）
放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2
Ni(OH)2+Cd(OH)2
正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–
总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。
1、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O
（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）
负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）
负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
（4）电解质为熔融K2CO3（盐）
负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—
总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、水溶液中不能出现O2－
3、中性溶液反应物中无H+ 和OH－—
4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH－
2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）
（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）
正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
总反应离子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH－=== 2CO32－+ 6H2O